2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)第22講化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

課時(shí)作業(yè)22化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）?2SO3（g）經(jīng)amin后SO3的濃度變化情況如圖所示，在0～amin內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·min－1，則a等于（）A．0.1B．2.5C．5D．102．5%H2O2溶液在常溫下分解速率很慢，為了加快H2O2分解，改變某一條件，下列裝置與改變的條件相對(duì)應(yīng)的是（）A．甲—溫度、乙—濃度、丙—催化劑B．甲—濃度、乙—催化劑、丙—溫度C．甲—催化劑、乙—溫度、丙—濃度D．甲—溫度、乙—催化劑、丙—濃度3．一定溫度下，向10mL0.40mol·L－1H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2H2O＋2Fe3＋，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。t/min0246V（O2）/mL09.917.222.4下列說法不正確的是（）A.0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.33×10－2mol·L－1·min－1B.Fe3＋的作用是增大過氧化氫的分解速率C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)2H2O2（aq）=2H2O（l）＋O2（g）的ΔH＝E1－E2<04．某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程如圖所示（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)，用18O標(biāo)記羥基磷灰石中的羥基氧原子）。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和B.HAP改變了該反應(yīng)的歷程和焓變，加快了反應(yīng)速率C.經(jīng)過該催化氧化過程后18O仍然在HAP中D.HAP降低了反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)5．“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是（）A.使用催化劑只能增大正反應(yīng)速率B.反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①大C.該反應(yīng)的催化劑是V2O4D.過程中既有V—O的斷裂，又有V—O的形成6．汽車尾氣處理時(shí)存在反應(yīng)：NO2（g）＋CO（g）?NO（g）＋CO2（g），該反應(yīng)過程及能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A.使用催化劑活化分子百分?jǐn)?shù)增多B.使用催化劑，反應(yīng)物分子的能量變高C.使用催化劑不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D.無論是反應(yīng)物還是生成物，轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物都要吸收能量7．某恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：SO2（g）＋NO2（g）?SO3（g）＋NO（g）ΔH＝akJ·mol－1；某科研小組通過實(shí)驗(yàn)測(cè)出SO2的轉(zhuǎn)化率（SO2、NO起始量一定）隨條件P的變化情況如圖所示，下列說法正確的是（）A.10～15min內(nèi)反應(yīng)速率小于15～20min的反應(yīng)速率，P為升高溫度B.10～20min內(nèi)反應(yīng)速率小于20～40min的反應(yīng)速率，P為減小SO3的濃度C.10～15min內(nèi)反應(yīng)速率大于40～50min的反應(yīng)速率，P為減小壓強(qiáng)D.該反應(yīng)中，隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率一直減小8.Pd-Mg/SiO2催化劑上CO2甲烷化反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.如圖甲烷化過程總反應(yīng)可表示為CO2（g）＋4H2（g）eq\o(=,\s\up7(Pd-Mg/SiO2))CH4（g）＋2H2O（g）B.整個(gè)甲烷化過程真正起催化作用的物質(zhì)為MgOC.Pd-Mg/SiO2催化劑加快了甲烷化速率，但不能提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率D.經(jīng)過一個(gè)加氫循環(huán)后的MgO再次與CO2結(jié)合形成碳酸鹽，繼續(xù)一個(gè)新的加氫循環(huán)過程9．某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）＋bB（g）?cC（g）ΔH＝－QkJ·mol－1（Q＞0），12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol（反應(yīng)進(jìn)程如圖所示）。下列說法中正確的是（）A.2s時(shí)，A的反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·s－1B.圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b∶c＝2∶1D.12s內(nèi)反應(yīng)放出0.4QkJ熱量10．工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中的NO，其原理為2NO（g）＋2H2（g）?N2（g）＋2H2O（g）ΔH＜0。在化學(xué)上，正反應(yīng)速率方程可表示為v正＝k正·cm（NO）·cn（H2），逆反應(yīng)速率方程可表示為v逆＝k逆·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m、n、x、y為反應(yīng)級(jí)數(shù)，由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)c（NO）/（mol·L－1）c（H2）/（mol·L－1）v正/（mol·L－1·min－1）①0.100.100.414k正②0.100.401.656k正③0.200.101.656k正下列有關(guān)推斷正確的是（）A.上述反應(yīng)中，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能B.若升高溫度，則k正增大，k逆減小C.在上述反應(yīng)中，反應(yīng)級(jí)數(shù)：m＝2，n＝1D.在一定溫度下，NO、H2的濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度相同11．對(duì)水樣中影響M分解速率的因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度c（M）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.水樣pH越大，M的分解速率越快B.水樣中添加Cu2＋，能加快M的分解速率C.由①、③得，反應(yīng)物濃度越大，M的分解速率越慢D.在0～20min內(nèi)，②中M的分解速率為0.025mol·L－1·min－1二、非選擇題12．用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)（短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。（1）資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：H2O2＋I(xiàn)－=H2O＋I(xiàn)O－；H2O2＋I(xiàn)O－=H2O＋O2↑＋I(xiàn)－。總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________。（2）資料2：H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是（填字母）。a．加入KI后改變了反應(yīng)的路徑b．加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化c．H2O2＋I(xiàn)－=H2O＋I(xiàn)O－是放熱反應(yīng)（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。資料3：I2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到，說明有I2生成。②氣泡明顯減少的原因可能是：ⅰ.H2O2濃度降低；ⅱ.。以下對(duì)照實(shí)驗(yàn)說明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管中加入CCl4，B試管中不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是。13．汽車排氣管裝有的三元催化裝置，可以消除CO、NO等的污染，反應(yīng)機(jī)理如下Ⅰ：NO＋Pt（s）=NO（*）[Pt（s）表示催化劑，NO（*）表示吸附態(tài)NO，下同]Ⅱ：CO＋Pt（s）=CO（*）Ⅲ：NO（*）=N（*）＋O（*）Ⅳ：CO（*）＋O（*）=CO2＋2Pt（s）Ⅴ：N（*）＋N（*）=N2＋2Pt（s）Ⅵ：NO（*）＋N（*）=N2O＋2Pt（s）尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖。（1）330℃以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）反應(yīng)Ⅴ的活化能（填“＜”“＞”或“＝”）反應(yīng)Ⅵ的活化能，理由是______________________________________