2024屆揚(yáng)州市重點(diǎn)中學(xué)高考化學(xué)一模試卷含解析

2024屆揚(yáng)州市重點(diǎn)中學(xué)高考化學(xué)一模試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、以淀粉為基本原料制備聚乙烯和乙酸。下列說法正確的是

A.淀粉和葡萄糖都是營養(yǎng)物質(zhì)，均能在體內(nèi)發(fā)生水解、氧化反應(yīng)

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解、加聚等反應(yīng)

C.燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯，原子利用率為100%

2、下列說法不正確的是

A.C5H12的三種同分異構(gòu)體沸點(diǎn)不同，因?yàn)槠浞肿娱g作用力大小不同

B.NH3和HC1都極易溶于水，均與它們能跟水分子形成氫鍵有關(guān)

C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞

D.NaHSCh晶體溶于水和受熱熔化時(shí)破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同

3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.4.0g由CO?和SO?組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B.2.24LCL與C也在光照下反應(yīng)生成的HC1分子數(shù)為0.1NA

C.常溫下，0.lmol環(huán)氧乙烷(/]\)中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA

D.4.2gCaH?與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.INA

4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是

復(fù)分解反應(yīng)

A.IHClO^lHCl+Oz?

B.NH4HCO3旦NH3T+H2O+CO2T

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.Fe,O、+3co高鼠2Fe+3cO,

5、下列離子方程式錯(cuò)誤的是

2++2

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba+2OH+2H+SO4=BaS04i+2H2O

+2+

B.酸性介質(zhì)中KMnCh氧化H2O2：2MnOr+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O

C.等物質(zhì)的量的MgCb、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2++2OH=Mg(OH)2；

+2-

D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbOi+4H+SO4

6、下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

將待測液中，依次滴加氯水和KSCN

A溶液變?yōu)榧t色待測溶液中含有Fe2+

溶液

向等體積等濃度的鹽酸中分別加入

BZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

ZnS和CuS

向有少量銅粉的CU(NO3)2溶液中滴入

C銅粉逐漸溶解稀硫酸能與銅單質(zhì)反應(yīng)

稀硫酸

常溫下，用pH計(jì)分別測O.lmol/LNaANaA溶液的pH小于

D酸性：HA>H2CO3

溶液、O.lmol/LNa2c。3溶液的pHNa2cth溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

7、屬于人工固氮的是

A.工業(yè)合成氨B.閃電時(shí)，氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NO

C.用N%和CO2合成尿素D.用硫酸吸收氨氣得到硫酸錢

8、下列有機(jī)化合物中均含有雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是()

A.苯中含單質(zhì)澳雜質(zhì)：加水，分液

B.乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

C.乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液

D.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

9、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol/L、0.15mol/L,向該混合液中加入2.56g銅粉,

加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是

A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.30mol/LD.0.45mol/L

10、存在AlCb—Al(OH)3-ALO3TAi轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是()

A.Al(OH)3屬于強(qiáng)電解質(zhì)

B.AI2O3屬于離子晶體

C.鋁合金比純鋁硬度小、熔點(diǎn)高

D.AlCb水溶液能導(dǎo)電，所以AlCb屬于離子化合物

11、25℃時(shí)，一定量的甲烷與aL(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣的混合氣體充分反應(yīng)，甲烷恰好完全燃燒，恢復(fù)至25℃

時(shí)，放出bkJ的熱量。假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是1/5,則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-bkJ-mol'

B.CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)AH=--kJ-mol1

4222a

1

C.CH4(g)+202(g)=co2(g)+2H2O(1)AH=-^^kJ-mor

a

1

D.CH4(g)+2C)2(g)==CO,(g)+2H9O(1)AH=+^^kJ-mol

a

12、下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是

甲.<乙---?丙

甲乙丙

ACH2=CH2CH3CH2C1CH3cH20H

BNH3NOHNO3

CA1C13A1(OH)3AI2O3

DC12HC1CuCl2

A.AB.BC.CD.D

13、硼氫化鈉(NaBH*可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列

說法不正確的是

■-B0-0O-H?-?-

A.NaBH4中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)

B.若用D2O代替H2O,反應(yīng)后生成的氣體中含有H2、HD和D2

C.通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率

D.NaBH4與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4+4H2O=B(OH)4+4H2

14、室溫下,O.lOOOmolir的鹽酸逐滴加入到20.00mLO.lOOOmol-L-1的氨水中,溶液的pH和pOH［注:pOH=-lgc(OH

與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是()

A.圖中a+b=14

B.交點(diǎn)J點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V(HCl)=20.00mL

++-

C.點(diǎn)A、B、C、D四點(diǎn)的溶液中均存在如下關(guān)系：c(CD-C(NH4)=c(H)-c(OH)

D.若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng)，圖中的交點(diǎn)J向右移

15、諾氟沙星別名氟哌酸，是治療腸炎痢疾的常用藥。其結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列說法正確的是

A.該化合物屬于苯的同系物

B.分子式為C16H16FN3O3

C.lmol該化合物中含有6NA個(gè)雙鍵

D.該化合物能與酸性高鎰酸鉀、澳水、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

16、如圖為對(duì)10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液丫滴定的圖像，依據(jù)圖像推出X

和丫的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的（）

P7H

6

5

4

3

2

°102030HY(aq)l/mL

ABCD

X/(mol/L)0.120.040.030.09

Y/(mol/L)0.040.120.090.03

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、奧美拉哇主要用于十二指腸潰瘍和胃潰的治療，靜脈注射可用于消化性潰瘍急性出的治療，反應(yīng)中間體F和奧美

拉性的合成路線如下：

I中間體F的合成：

OCH3

而畫@芳。ar)

NHOCCH3

B

OCH3

SnCb/HClCS2KoH/C2H50H

:

---------——*LK------------------------------*F(C8H8N2OS)

INH2------------

NH2

E

II奧美拉哇的合成:

多步反應(yīng)

SOC12F

H(C9H13NO2)

NaOH

H3CO

pH3cOCH3

MCPBA

CH2V--強(qiáng)

K(奧美拉哇)

SOCLOH-

R-OH------R-ClRY+

已知：

OH-

------?

Ri-SH+R2-XR[-S—Rz

結(jié)合上述合成路線，請(qǐng)回答：

（1）下列說法正確的是

A.奧美拉的分子式為Ci8H19N303s

B.J生成K的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

C.化合物C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、還原、加成

D.設(shè)計(jì)A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護(hù)其中的官能團(tuán)

（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為;

（3）請(qǐng)寫出A-B的反應(yīng)方程式____________________________________；

（4）試寫出同時(shí)滿足下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體:

①分子中含苯環(huán)，遇FeCL顯紫色

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（5）利用已有知識(shí)和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計(jì)從乙烯合成?9的路線。（用流程圖表示，無機(jī)試劑任

選）__________________________

18、烯點(diǎn)能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物：

根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測原烯煌的結(jié)構(gòu).

（1）現(xiàn)有一化學(xué)式為Ci祖*的慌A,經(jīng)過臭氧作用后可以得到CH3COOH和B（結(jié)構(gòu)簡式如圖）.

o9H3

III

CH3C-C-COOH

CH3

A的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________

(2)A經(jīng)氫化后得到的烷煌的命名是.

(3)煌A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后,所有產(chǎn)物都不具有酸性.該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

(4)以B為原料通過三步反應(yīng)可制得化學(xué)式為(C6H10O2)n的聚合物，其路線如下：

寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：.

在進(jìn)行第二步反應(yīng)時(shí)，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為

19、月井(N2HQ是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成胱，腫有極強(qiáng)的還原性?？捎孟聢D

裝置制取脫：

(1)寫出腳的電子式__________，寫出脫與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學(xué)式_______;

(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式____；

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時(shí)不能過

快、過多的原因___________;

(4)從實(shí)驗(yàn)安全性角度指出該實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷。

(5)準(zhǔn)確量取20.00mL含胱溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗

VomL(在此過程中N2H4TN2)。該實(shí)驗(yàn)可選擇_____做指示劑；該溶液中腫的濃度為______mol/L(用含V。的代數(shù)式

表達(dá)，并化簡)。

20、硫代硫酸鈉(Na2s2O3)具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.將SCh通入按一定比例

配制成的Na2s和Na2c。3的混合溶液中，可制得Na2s2()3?5H2O(大蘇打).

（1）實(shí)驗(yàn)室用Na2sCh和硫酸制備SCh,可選用的氣體發(fā)生裝置是（選填編號(hào)）；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉

止水夾，再O

⑵在Na2s和Na2c03的混合溶液中不斷通入SCh氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：

①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為正鹽）；

②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為正

鹽）；

③淺黃色沉淀逐漸減少（這時(shí)有Na2s2O3生成）；

④繼續(xù)通入SO2,淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為酸式鹽）。

（3）制備Na2s2O3時(shí)，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2s和Na2c03的物質(zhì)的量之比應(yīng)為;通過反應(yīng)順序，

可比較出：溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2s溶液和Na2cCh溶液pH更大的是。

22

（4）硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進(jìn)行測定，原理是：2S2O3+I3=S4O6+3r.

①為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸儲(chǔ)水，其理由是o

②取2.500g含雜質(zhì)的Na2s2O3?5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKI3溶液滴定（以淀粉為指

示劑），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（第3次初讀數(shù)為0.00,終點(diǎn)讀數(shù)如圖e；雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：

編號(hào)123

消耗KI3溶液的體積/mL19.9820.02

到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是;Na2s2O3?5H2O（式量248）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留4位小數(shù)）

21、硫酸鐵錢［NH4Fe（SO4?xH2O］是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備

硫酸鐵鐵，具體流程如下:

回答下列問題：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是

(2)步驟②需要加熱的目的是，溫度保持80?95C,采用的合適加熱方式是

鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為(填標(biāo)號(hào))。

ABCD

(3)步驟③中選用足量的H2O2,理由是-分批加入H2O2,同時(shí)為了,溶液要

保持pH小于0.5o

(4)步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有，經(jīng)干燥得到硫酸鐵鍍晶體樣品。

(5)采用熱重分析法測定硫酸鐵鏤晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。

硫酸鐵錢晶體的化學(xué)式為。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

A.葡萄糖為單糖，不能在體內(nèi)發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解產(chǎn)生的為乙烯，再發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，B正確；

C.乙烯和乙醇各lmol時(shí)，耗氧量為3moL則燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C錯(cuò)誤；

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%,D錯(cuò)誤；

答案為B。

2、B

【解析】

A.C5H12的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，A正確；

B.N%能和水分子形成氫鍵，HC1不能形成氫鍵，B錯(cuò)誤；

C.石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)含有共價(jià)鍵，層與層之間是分子間作用力，轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成，也有分

子間作用力的破壞，C正確；

2

D.NaHSCh晶體溶于水時(shí)電離為Na+、H\SO4',破壞離子鍵和共價(jià)鍵，受熱熔化時(shí)電離為Na+、HSO4,破壞離子

鍵，破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同，D正確；

答案選B。

3、A

【解析】

4.0gx22N.…4.0*x32N.…

A.4.0gCO2中含有的質(zhì)子數(shù)為一^~六=2S,4.0gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為二~六=2%,因此4.0g由CO2

和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)也為2NA,故A正確；

B.未說標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C.不要忽略CH鍵，O.lmol環(huán)氧乙烷(/1\)中含有的共價(jià)鍵數(shù)應(yīng)該為7NA,故C錯(cuò)誤；

D.4.2gCaH2與水完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2t轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

4.2gx2

~-=0.2mol,故D錯(cuò)誤；

42g/mol

答案：A

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)C,忽略C-H鍵的存在。

4、D

【解析】

根據(jù)圖得出陰影3為氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)。

【詳解】

A.2HC1O^2HC1+O2t，有化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)，但是分解反應(yīng)，故A不符合題意；

B.NH4HCO3&NH3T+H2O+CO2T，沒有化合價(jià)升降，故B不符合題意；

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,有化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)，但是化合反應(yīng)，故C不符合題意；

D.Fe2O3+3CO畫建2Fe+3c02,有化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，故D符

合題意。

綜上所述，答案為D。

5、C

【解析】

2+-+2

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋼和水，離子方程式為：Ba+2OH+2H+SO4=BaS04i+2H2O,書寫

正確，故A不符合題意；

+2+

B.酸性介質(zhì)中KMnCh氧化H2O2,H2O2做還原劑，產(chǎn)生氧氣，離子方程式為：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2t

+8H2O,書寫正確，故B不符合題意；

C.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液顯堿性，氫氧根離子有剩余；剩余的氫氧根離子與MgCL等物質(zhì)的

量反應(yīng)，離子方程式為：2H++Mg2++4OlT=Mg(OH)2j+2H2O,原離子方程式書寫錯(cuò)誤，故C符合題意；

+2

D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，離子方程式為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4

一，故D不符合題意；

故答案選Co

6、B

【解析】

A.若原溶液中有Fe3+,加入氯水，再加入KSCN溶液，也會(huì)變紅，不能確定溶液中是否含有Fe?+,結(jié)論錯(cuò)誤；應(yīng)該

先加入KSCN溶液不變紅，說明沒有Fe3+,再加入氯水，溶液變紅，說明氯氣將Fe2+氧化成Fe3+,A錯(cuò)誤；

B.ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更難溶;這兩種物質(zhì)的類型相同,可通過溶解度大小直接比較Ksp大小，則Ksp(CuS)

<Ksp(ZnS),B正確；

C.Cu(NO3)2溶液中有NO3一,加入稀硫酸酸化，則混合溶液中的Cu、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是Cu與稀

硫酸反應(yīng)，結(jié)論錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；

D.CCyHCCh一電離得到CO32,相同條件下，NaA溶液的pH小于Na2cCh溶液的pH,說明CCh?一水解能力強(qiáng)，

則酸性HA>HCO3,而不是強(qiáng)于H2c03,結(jié)論錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

容易誤選D項(xiàng)，需要注意，CO3?一是由HCO3-電離得到的，因此通過比較NaA溶液和Na2cth溶液的pH比較酸的強(qiáng)

弱，其實(shí)比較的是HA和HCO3-的強(qiáng)弱。若需要比較HA和H2cCh的酸性強(qiáng)弱，則應(yīng)該同濃度NaA和NaHCCh溶液

的pH大小。

7、A

【解析】

氮元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)是氮的固定；工業(yè)合成氨是通過人類生產(chǎn)活動(dòng)把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，故A正確；閃電時(shí)，氮

氣轉(zhuǎn)化為NO,屬于自然固氮，故B錯(cuò)誤；N%和CO2合成尿素，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定,

故C錯(cuò)誤；用硫酸吸收氨氣得到硫酸鏤，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故D錯(cuò)誤。

8、B

【解析】

A.漠易溶于苯，不能加水使苯和溟單質(zhì)分層，不能通過分液除去苯中含單質(zhì)澳雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.乙酸丁酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈

的乙酸丁酯，故B正確；

C.乙醛有a氫，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，生成0-羥基丁醛，所以不能用氫氧化鈉去雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，

不能采用分液的方法，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分離提純、鑒別，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性

質(zhì)，難度不大。

9、B

【解析】溶液中n(H+)=0.15mol/Lx2x0.1L+0.3moi/Lx0.1L=0.06moL反應(yīng)計(jì)算如下：

2+

3Cu+8H++2NO3=3Cu+2NO?+4H2O=

3x64g8mol2mol3mol

2.56g0.06mol0.03moln

??,毛〈三，Cu過量，V與〉三...NCh-過量，因此用H+進(jìn)行計(jì)算。

n=0.0225mol,c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L,正確答案B。

點(diǎn)睛：由于Cu與HNO3反應(yīng)生成CU(NO3)2,CU(NO3)2電離生成的NCh可以在H2SO4電離生成的H+作用下氧化單質(zhì)

Cu,因此利用銅與硝酸反應(yīng)方程式計(jì)算存在后續(xù)計(jì)算的問題，恰當(dāng)?shù)奶幚矸椒ㄊ怯肅u與Nth、H+反應(yīng)的離子方程式

進(jìn)行一步計(jì)算。

10、B

【解析】

A、Al(OH)3在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、ALO3由鋁離子和氧離子構(gòu)成的晶體，屬于離子晶體，故B正確；

C、鋁合金比純鋁的硬度大，熔點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；

D、氯化鋁為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

11、C

【解析】

空氣中氧氣的體積為qL,則甲烷體積為二L,物質(zhì)的量為‘一mol。旦mol甲烷燃燒放出熱量bkJ,則1mol甲

510224224

224b

烷燃燒放出熱量--kJo燃燒熱規(guī)定生成穩(wěn)定的氧化物，即H2O⑴，且放熱反應(yīng)的熔變?yōu)樨?fù)值，故C正確；

a

答案：c

【點(diǎn)睛】

考察燃燒熱的重點(diǎn)：(1)可燃物Imol(2)完全燃燒(3)生成穩(wěn)定氧化物，H-H2O(1),C-CO2,SfSCh等。

12、B

【解析】

A.乙烯與HC1加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與HC1,一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醇，乙醇消去得到

乙烯與水，符合轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)正確；

B.HNCh顯酸性，NH3顯堿性，由硝酸不能直接轉(zhuǎn)化為氨氣，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.AlCb與氨水反應(yīng)得到A1(OH)3,A1(OH)3與鹽酸反應(yīng)得到AlCb與水，A1(OH)3加熱分解得到AI2O3,AI2O3與鹽酸

反應(yīng)得到AlCb與水，符合轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)正確；

D.氯氣與氫氣反應(yīng)得到HC1,濃HC1與高鎰酸鉀反應(yīng)得到氯氣，HC1與CuO反應(yīng)得到CuCb和水，CuCb電解得到

Cu與氯氣，符合轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確；

答案選B。

13、A

【解析】

A.B為IDA元素，其化合價(jià)為+3價(jià)，NaBH4中氫元素的化合價(jià)為一1價(jià)，故A說法錯(cuò)誤；

B.由圖示可知BH「中的H原子與H2O中H結(jié)合為H2,當(dāng)若用D2O代替H2O,形成的氫氣有三種，即D2、HD和

H2,故B說法正確；

C.反應(yīng)物在催化劑表面反應(yīng)，催化劑對(duì)反應(yīng)物吸附，生成產(chǎn)物后會(huì)解吸，通過控制催化劑的用量和表面積，可以控

制氫氣的產(chǎn)生速率，故C說法正確；

D.NaBHU與水反應(yīng)為氫元素的歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為BH4-+4H2O=B(OH)「+4H2t,故D說法正確；

答案：Ao

14、B

【解析】

A.圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)相同，根據(jù)a=-lgc(H+),b=—lgc(OIT),c(H+>c(OH-)=l(ri4計(jì)算可知a+b=-lgc(H

+)-c(OH-)=—lgl0-14=14,A項(xiàng)正確；

B.交點(diǎn)J點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)pH=7,應(yīng)該是氨水和氯化核的混合溶液，V(HCl)V20.00mL,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

++++

C.A、B、C、D四點(diǎn)的溶液中均存在電荷守恒，c(Cr)+c(OH-)=c(NH4)+c(H),c(CF)-c(NH4)=c(H)

-c(OH),C項(xiàng)正確；

D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng)，體系的溫度升高，水和氨水的電離程度都變大，C(OIT)增大,

pOH減小，pH增大，圖中的交點(diǎn)J向右移，D項(xiàng)正確；

答案選B。

15、D

【解析】A、苯的同系物僅含有碳?xì)鋬煞N元素，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)有機(jī)物成鍵特點(diǎn)，此有機(jī)物分子式為G6H巡沖03,故錯(cuò)

誤；C、苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵，因此Imol此有機(jī)物中含有3mol雙鍵，故錯(cuò)誤；D、此有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，能使

酸性高鋸酸鉀溶液褪色，能和濱水發(fā)生加成反應(yīng)，含有較基，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故正確。

16、D

【解析】

依圖知，NaOH滴至30mL時(shí)恰好完全中和，由ciV產(chǎn)c2V2,Vi：V2=10mL：30mL=l：3得ci：c2=3：1,故B、C

兩項(xiàng)被排除。又由于滴加NaOH到20mL時(shí)，混合溶液pH=2,設(shè)c(NaOH)=c、c(HCl)=3c,貝!Ic(H+)=(3cxlOmL-cx20

11

mL)-r(10mL+20mL)=0.01mol-L,解得c=0.03moH/i,3c=0.09mol-L0選項(xiàng)D正確。

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

【解析】

(1)奧美拉的分子式為C"H19N3O3S,A錯(cuò)誤；J生成K的過程中，增加了氧原子，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤;

化合物C中有苯環(huán)，可發(fā)生取代和加成反應(yīng)；有碳氧雙鍵，可得到氫，發(fā)生還原反應(yīng)；C正確；設(shè)計(jì)A轉(zhuǎn)化為B的目

的是保護(hù)其中的官能團(tuán)，D正確。答案選CD。

(2)根據(jù)流程I到J有機(jī)物兩個(gè)分子結(jié)構(gòu)的差別可知，化合物F的結(jié)構(gòu)簡式

oc^

（3）根據(jù)生成物B的結(jié)構(gòu)式和反應(yīng)物（CH3co）2?？傻肁的結(jié)構(gòu)式為,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為

（4）①分子中含苯環(huán)，遇FeCL顯紫色，結(jié)構(gòu)中有酚羥基；②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，根據(jù)化合物G

的結(jié)構(gòu)符合要求的化合物H結(jié)構(gòu)式為

H

CH,

|'一

18、3,4,4二甲基庚烷

H3C—CH—C——C-CH=CH-CH3

CH3CH,

【解析】

⑴分析題目給出的信息，進(jìn)行逆向推理即可；根據(jù)化學(xué)式為CioHi8的燒A,則A烯煌應(yīng)該是下列三個(gè)片斷結(jié)合而成,

?產(chǎn)

€1

2個(gè)1_11和=,一'一1=,再結(jié)合反應(yīng)原理解答該題；

CH3CH3

⑵根據(jù)⑴的分析所得A的結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)系統(tǒng)命名法命名與也發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物；

(3)煌A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，據(jù)此分

析；

o9H3

(4)B為C^C-f—COOH,分子式為：C6HI0O3,第一步發(fā)生生成C6Hl2O3,則?；c氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式

CH3

OHCH3OHCH3

^CHCH-C-COOH；第二步CH3&-《一COOH生成C6H10O2,則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙

3

CH3CH3

9H39H3[1

鍵即結(jié)構(gòu)式為CH2=CHf—COOH；第三步CH2=C+9—COOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成1uIJ"，據(jù)此分析解

CH3CH3COOH

答。

【詳解】

(1)根據(jù)題目所給信息可知：碳碳雙鍵在酸性高銃酸鉀作用下，生成2個(gè)碳氧雙鍵，現(xiàn)生成的2種化合物中共有3個(gè)碳

氧雙鍵，故A中含有2個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)化學(xué)式為CioHi8的燒A,則A烯煌應(yīng)該是下列三個(gè)片斷結(jié)合而成，2個(gè)

CH3CH3

CH3-屋產(chǎn)丁產(chǎn)=，故A的結(jié)構(gòu)簡式是為C—CH=C—C—CH=CH-CH3；

CH3cH3CH,CH,

(2)根據(jù)(1)的分析，A為H3C—CH=C—d-CH=CH-C%,經(jīng)氫化后雙鍵都被加成為單鍵，所以得到的烷燒的命名是3,

8H3CH,

4,4-三甲基庚烷；

(3)煌A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，則該同

分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是3|-||-|5;

CH3CH3CH3CH3

OCH3

III

(4)B為CMC-f-COOH,分子式為：C6H10O3,第一步發(fā)生反應(yīng)生成C6Hl2O3,則瘦基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)

CHj

OH泮OHCH3

式為CH3CH-f-COOH；第二步CH31H3一COOH生成C6H10O2,則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳

CH3CH3

29H3[1

雙鍵即結(jié)構(gòu)式為CH2=CH-q_COOH；第三步CH2=CH-q_COOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成I；第二

CHiCH3COOH

OHCH3OHCH3

步CH3匕H-《一COOH反應(yīng)時(shí)，2分子CH3AI-《一COOH易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，即羥基與竣基、竣基與羥基發(fā)

CH3CHJ

o

HjC^―。CHj

生酯化反應(yīng)生成八元環(huán)的酯類物質(zhì)，所以其結(jié)構(gòu)簡式為H,c([c%。

H3c人

o

【點(diǎn)睛】

考查有機(jī)物推斷，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學(xué)生對(duì)給

予的信息進(jìn)行利用，較好的考查學(xué)生的自學(xué)能力與知識(shí)遷移應(yīng)用，難度中等。

HH

19、:N：N：HN2H6sCh、(N2H5)SO、N2H6(HSO)22NHCl+Ca(OH)2^CaC12+2NH3T+2HO防

H????24442

止NaClO氧化朋A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂淀粉溶液V,)/400

【解析】

(1)胱的分子式為N2H4,可以看成氨氣分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，腫可以看成二元堿，據(jù)此分析解

答；

⑵裝置A中制備氨氣書寫反應(yīng)的方程式；

(3)根據(jù)腳有極強(qiáng)的還原性分析解答；

⑷氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，據(jù)此解答；

⑸根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)碘液選擇指示劑；在此過程中N2H4-N2,L-r,根據(jù)得失電子守恒，有N2H4?2L,據(jù)此分析計(jì)算。

【詳解】

HH

⑴脫的分子式為N2H4,電子式為H市：%H，腫可以看成氨氣分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，腫可以

????

HH

看成二元堿，與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽有N2H6so4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2,故答案為H市：%H；N2H6so4、

????

(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2；

(2)根據(jù)圖示，裝置A是生成氨氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)24CaCL+2NH3T+2H20,故答案為

2NH4Cl+Ca(OH)2^CaC12+2NH3T+2H2O；

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。腫有極強(qiáng)的還原性，而次氯酸

鈉具有強(qiáng)氧化性，因此滴加NaClO溶液時(shí)不能過快、過多，防止NaClO氧化腫，故答案為防止NaClO氧化月井；

(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，應(yīng)該在A、B間增加防倒吸裝置，故答案為A、B間無防倒吸裝置，易

使A裝置中玻璃管炸裂；

(5)使用標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定，可以選用淀粉溶液作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚庖海菀鬃兂伤{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，

則表明達(dá)到了滴定終點(diǎn)；在此過程中N2H4TN2,L-r,根據(jù)得失電子守恒，有N2H4?2L,消耗碘的物質(zhì)的量

=0.1000mol/LxVomL,則20.00mL含腫溶液中含有腫的物質(zhì)的量=,xO.lOOOmol/LxVomL,因此腫的濃度為

2

|x0.1000mol/LxV0mL=_^mol/L)故答案為淀粉溶液；工。

--------五而:-------400400

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為⑴中腫與硫酸反應(yīng)生成的鹽的取代，要注意氨基顯堿性，腫可以看成二元弱堿，模仿氨氣與硫

酸的反應(yīng)分析解答。

20、d打開分液漏斗活塞加水，如水無法滴入說明氣密性良好3so2+2Na2s=3S1+2Na2sCh

SCh+Na2cCh=Na2sO3+CO2Na2S2O3+SO2+H2O=S；+2NaHSO32：1前者防止Na2s2O3被空氣中Ch氧

化溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪去99.20%

【解析】

(1)因?yàn)镹a2s。3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實(shí)驗(yàn)室用Na2sCh和硫酸制備SCh,可選用的氣體發(fā)生裝置是d；

關(guān)閉止水夾，若氣密性很好，則分液漏斗中水不能滴入燒瓶中；

(2)①其反應(yīng)原理為SCh+Na2S+H2O=H2S+Na2so3,2H2S+SO2=3S；+2H2O,即：3so2+2Na2s=3SJ+2Na2so3；

②無色無味的氣體為CO2氣體，其化學(xué)方程式為SCh+Na2cO3=Na2sO3+CO2;

③黃色沉淀減少的原理為Na2sCh+S=Na2s2O3;

④根據(jù)題意Na2s2O3能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，所以淺黃色沉淀又增多的原理為Na2S2O3+SO2+H2O=Si+2NaHSO3；

(3)3SCh+2Na2s=3S1+2Na2sO3①，SCh+Na2c(h=Na2sO3+CO2②，Na2sCh+S=Na2s2O3③，則①+②+③x3得

4so2+2NazS+Na2co3=3Na2s2O3+CO2;所以Na2s和