山東棗莊八中北校區(qū)2024屆高考仿真卷化學試題含解析

山東棗莊八中北校區(qū)2024屆高考仿真卷化學試題

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響，可設(shè)計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示

意圖，閉合開關(guān)K之前，兩個Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯誤的是

A.甲池中的電極反應式為CM++21=Cu

B.電解質(zhì)溶液再生池內(nèi)發(fā)生的只是物理變化，循環(huán)物質(zhì)E為水

C.乙池中Cu電極電勢比甲池中Cu電極電勢低

D.若陰離子交換膜處遷移的SO4?一的物質(zhì)的量為lmoL兩電極的質(zhì)量差為64g

2、下列不能使氫氧化鈉的酚酸溶液褪色的氣體是（）

A.NH3B.SO2

C.HCID.CO2

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.過氧化鈉與水反應時，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.密閉容器中ImolPCb與ImolCk反應制備PCk（g）,增加2NA個PC鍵

C.92.0甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA

D.高溫下，O.lmolFe與足量水蒸氣反應，生成的分子數(shù)為0.3NA

4、下列關(guān)于有機物1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯（/的說法正確的是

、。/

A.與OH互為同系物B.二氯代物有3種

C.所有原子都處于同一平面內(nèi)D.Imol該有機物完全燃燒消耗5moi02

5、下列說法正確的是()

A.豬油和氫氧化鈉溶液混合加熱，充分反應后加入熱的飽和食鹽水，下層析出高級脂肪酸鈉固體

B.氨基酸分子中氨基連接在離竣基最近的碳原子上

C.向雞蛋清溶液中加入硫酸后產(chǎn)生了沉淀，再加水后沉淀可溶解

D.工業(yè)上可用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖

6、下列圖示與對應的敘述相符的是()。

A.:廣BV\表示反應A+B=C+D的AH=+(a-c)fc/-w/T

+%一

°反應選程

B.；\L表示不同溫度下溶液中H+和OH-濃度變化曲線，。點對應溫度高于b點

./一

ortH+ymolL-'

針對N2+3H2=2NH3的反應，圖m表示"時刻可能是減小了容器內(nèi)的壓強

表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導電性變化，圖中P點。”大于q點

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下O.lmol/LNa2s2。3溶液與pH=l的H2s。4溶液的說法正確的是()

A.lLpH=l的H2s04溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NA

B.98g純H2sCh中離子數(shù)目為3NA

C.含O.lmolNa2s2O3的水溶液中陰離子數(shù)目大于O.INA

D.Na2s2O3與H2s04溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

8、某可充電鈉離子電池放電時工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是

<Y>

離

事

換

股

含有機’電解質(zhì)

+

A.放電時電勢較低的電極反應式為：Fe[Fe（CN）6]+2Na+2e=Na2Fe[（CN）6]

B.外電路中通過0.2mol電子的電量時，負極質(zhì)量變化為2.4g

C.充電時，Mo箔接電源的正極

D.放電時，Na,從右室移向左室

9、如圖，將——鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析錯誤的是（）

'0

飽和NaCl溶液

A.閉合a構(gòu)成原電池，閉合及構(gòu)成電解池

B.Ki閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為：Fe-2e=Fe2+

C.3閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D.及閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

10、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.氨水應密閉保存，置低溫處

B.在FeCL溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)

C.生產(chǎn)硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用率

D.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

11、下列關(guān)于氨氣的說法正確的是（）

A.氨分子的空間構(gòu)型為三角形

B.氨分子常溫下能被氧化成一氧化氮

C.氨分子是含極性鍵的極性分子

D.氨水呈堿性，所以氨氣是電解質(zhì)

12、一種新藥物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該化合物說法正確的是

(Ml-

A.分子式為G7H17N2O6

B.能發(fā)生水解反應、聚合反應、取代反應、消去反應

C.分子中含有四種不同的官能團

D.能與氫氣發(fā)生加成反應，但不能與濱的四氯化碳溶液反應

13、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是()

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHC03更多的析出

B.從母液中經(jīng)過循環(huán)I進入沉淀池的主要是Na2c。3、NH4cl和氨水

C.沉淀池中反應的化學方程式：2NH3+C02+2NaCl+H20=Na2CO3+2NH4cl

D.設(shè)計循環(huán)II的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升

14、原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z,其中只有X與Z同主族；TX、丫最外層電子數(shù)之和為10;Y

是地殼中含量最高的金屬元素。下列關(guān)于它們的敘述一定正確的是()

A.Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸

B.W、Y的氧化物一定屬于離子化合物

C.X、Z的氫化物中，前者的沸點低于后者

D.X、丫的簡單離子中，前者的半徑大于后者

15、現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它們的最外層電子數(shù)用n表示，則有:n(X)+n(Y)=n(Z),n(X)+n(Z)=

n(R)o這四種元素組成一種化合物Q,Q具有下列性質(zhì)：

而有I-FeCL(aq)正硝NaOH(aq)臼口濕潤的紅色石蕊試紙

溶液"四介叫△一七空門"

下列說法錯誤的是

A.原子半徑：Y>Z>XB.最高價氧化物對應水化物酸性：YVZ

C.X和丫組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài)D.丫3Z4是共價化合物

16、Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZrTaO材料是目前能達到最高電導率的Garnet

型電解質(zhì)。某Garnet型可充電鋰電池放電時工作原理如圖所示，反應方程式為：LixC6+Lii-

xLaZrTaOF^LiLaZrTaO+6C,下列說法不正確的是

UUZrTaO。

U(,l-aZrT?<)

ULAZ/TM)固態(tài)電解質(zhì):

A.放電時，a極為負極，發(fā)生氧化反應

B.LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導Li+的作用

+

C.充電時，b極反應為：LiLaZrTaO-xe=xLi+Lii-xLaZrTaO

D.充電時，每轉(zhuǎn)移xmol電子，a極增重7g

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機物J屬于大位阻酸系列中的一種物質(zhì)，在有機化工領(lǐng)域具有十分重要的價值.2018年我國首次使用a—澳代?；?/p>

化合物合成大位阻酸J,其合成路線如下：

-1'v-I

已知：Ri—(.—l()()H+R—OH-------------------?RL—(―(OOH

BrOR

回答下列問題：

(l)A的名稱.

(2)C-D的化學方程式.E-F的反應類型—

(3)H中含有的官能團________________.J的分子式.

(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體，其中能與氫氧化鈉溶液反應的X有種(不考慮立體異構(gòu))，寫出其中核磁共

振氫譜有3組峰,峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡式為.

o

0

o涉及以甲苯和〉一《

⑸參照題中合成路線圖為原料來合成另一種大位阻酸OH的合成路線:

BrOH

18、藥物中間體(G)在有機制藥工業(yè)中的一種合成方法如下:

回答下列問題：

⑴化合物D和G中含氧官能團的名稱分別為、o

(2)由B-C的反應類型為;寫出C-D反應的化學方程式:。

(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為。

⑷反應F—G的另一種生成物是o

⑸寫出同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:。

①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應:

②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：2:4:9;

③分子中含有氨基。

(6)已知:RCN^5Kl^^RCH2NH2請設(shè)計以HOOCCH2coOH和CH3cH2cl為原料制備的合成路

線:(無機試劑任用)。

19、以銘鐵礦(含F(xiàn)eOCnCh、AI2O3、SiCh等)為原料制備二草酸鋁鉀的實驗步驟如圖:

絡(luò)鐵W——tT工磯欠一今NitaCrO.、②.③含KjCrA、④JVI

KA肅>51

KC1港液NaCI港液

KC。-T：KiCI溶…液…'KC1粉末

⑤HQgZHQ

N?,CO^NaOH產(chǎn)品干燥無水乙呼

KfCr(CX)1>,l-nH,0

回答下列問題:

⑴“熔融”的裝置如圖，珀堪W的材質(zhì)可以是(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”)；FeOCnCh與KCKh及Na2cCh發(fā)生

反應，生成FezCh、KCKNa2CrO4和CO2的化學方程式為

⑵熔融后的固體中含NazCrth、Fe2O3,Na2SiO3>NaAKh、KC1等，步驟①的具體步驟為水浸，過濾，調(diào)pH為7?8,

加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為，“調(diào)pH為7?8,加熱煮沸半小時”的目的是

(3)步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時發(fā)生反應的離子方程式為。

(4)步驟④包含的具體操作有,經(jīng)干燥得到K2O2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)

溶

解

度

/

碇

w

o

g

H

b

)

(5)步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱是

(6)采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]?nH2O樣品所含結(jié)晶水數(shù)目，將樣品加熱到80℃時，失掉全部結(jié)晶水，失重16.8%。

K[Cr(C2O4)2]nH2O晶體中n=?

20、氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上常用作酸性

清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實驗室用尿素和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖:

溶劑

尿素，

發(fā)煙硫酸’

CO2稀硫酸

已知“磺化”步驟發(fā)生的反應為:

①CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)\H<0

@H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2t

發(fā)生“磺化”步驟反應的裝置如圖1所示：請回答下列問題:

圖1

(1)下列關(guān)于“磺化"與“抽濾”步驟的說法中正確的是——O

A.儀器a的名稱是三頸燒瓶

B.冷凝回流時，冷凝水應該從冷凝管的B管口通入

C抽濾操作前，應先將略小于漏斗內(nèi)徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中，稍稍潤濕濾紙，微開水龍頭,

抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉(zhuǎn)移懸濁液

D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸，應先關(guān)閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管

(2)“磺化”過程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示，控制反應溫度為75?80℃為宜，若溫度高于80C,氨基磺酸的產(chǎn)

率會降低，可能的原因是一o

圖2

(3)“抽濾”時，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是。

(4)“重結(jié)晶”時，溶劑選用10%?12%的硫酸而不用蒸儲水的原因是o

(5)“配液及滴定”操作中，準確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中，

以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑，用0.08000mol?Lr的NaNCh標準溶液進行滴定，當溶液恰好變藍時，消耗NaNOz標

準溶液25.00mLo此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2o

①電子天平使用前須__并調(diào)零校準。稱量時，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按__,再

緩緩加樣品至所需質(zhì)量時，停止加樣，讀數(shù)記錄。

②試求氨基磺酸粗品的純度：—(用質(zhì)量分數(shù)表示)。

③若以酚猷為指示劑，用0.08000mol?Lr的NaOH標準溶液進行滴定，也能測定氨基磺酸粗品的純度，但測得結(jié)果通

常比NaNCh法(填“偏高”或“偏低”)o

21、二氧化硫是危害最為嚴重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒，研究CO催化還原SO2的適宜條件，在燃

煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值。

I.從熱力學角度研究反應

1

(1)C(s)+O2(g)-CO2(g)A77i=-393.5kJ-mol

1

CO2(g)+C(s)—2CO(g)AH2=+172.5kJ-mol

1

S(s)+O2(g)一SO2(g)AH3=-296.0kJ-mol'

寫出CO還原SO2的熱化學方程式:

⑵關(guān)于co還原so2的反應，下列說法正確的是。

A.在恒溫恒容條件下,若反應體系壓強不變，則反應已達到平衡狀態(tài)

B.平衡狀態(tài)時如正(CO)=v逆(SO2)

C.其他條件不變，增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中，向達到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

II.NO、的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO,有人提出用活性炭對NO、進行吸附，發(fā)生反應如下:

反應a：C(s)+2NO(g)=iN2(g)+CO2(g)34.0kJ/mol

反應b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)AH=-64.2kJ/moI

⑶對于反應a,在TdC時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：

時間(min)

01020304050

濃度(mol?L」)

NO1.000.580.400.400.480.48

N200.210.300.300.360.36

①0~10min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)=,當升高反應溫度，該反應的平衡常數(shù)K(選填“增

大”、“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母)。

A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.適當縮小容器的體積D.加入合適的催化劑

(4)①某實驗室模擬反應b,在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃,如圖為不同壓強下

反應b經(jīng)過相同時間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強變化的示意圖。請從動力學角度分析，1050kPa前，反應b中NO2轉(zhuǎn)化率

隨著壓強增大而增大的原因_____________；在UOOkPa時，Nth的體積分數(shù)為

10o

*卓8o

a6o

工

t4o

o

n2O

0

995O

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作Kp）；在T2C、l.lxl06pa時，該反應的化

學平衡常數(shù)Kp=（計算表達式表示）；已知：氣體分壓（P分片氣體總壓（P^x體積分數(shù)。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解題分析】

由SO4z-的移動方向可知右邊Cu電極為負極，發(fā)生氧化反應。當電路中通過lmol電子，左邊電極增加32g,右邊電極

減少32g,兩級質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再

返回濃差電池，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)以上分析，左邊甲池中的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為CM++2b=Cu,故A正確；

B.電解質(zhì)再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池，發(fā)生的是物理

變化，循環(huán)物質(zhì)E為水，故B正確；

C.根據(jù)以上分析，甲池中的Cu電極為正極，乙池中Cu電極為負極，所以乙池中Cu電極電極電勢比甲池中Cu電極

電勢低，故C正確；

D.若陰離子交換膜處遷移的SO4?一的物質(zhì)的量為lmol,則電路中通過2moi電子，兩電極的質(zhì)量差為128g,故D錯誤。

故選D。

2、A

【解題分析】

酚酸遇堿變紅，在酸性、中性或弱堿性環(huán)境下褪色。氫氧化鈉的酚酸溶液顯紅色。

【題目詳解】

A.氨氣不與氫氧化鈉溶液反應，且氨氣溶于水生成氨水具有堿性，不能使酚配褪色，故A選；

B.SO2溶于水生成亞硫酸，可以和氫氧化鈉溶液反應，使溶液褪色，故B不選；

C.HC1溶于水生成鹽酸，可以和氫氧化鈉溶液反應生成中性的氯化鈉，使溶液褪色，故C不選；

D.CO2溶于水生成碳酸，碳酸可以和氫氧化鈉溶液反應，使溶液褪色，故D不選；

故選Ao

【題目點撥】

SO2和CO2是酸性氧化物,和NaOH反應生成Na2sCh和Na2c。3,如果SO2和C(h過量,和NaOH反應生成NaHSO3

和NaHCO3。這四種物質(zhì)除了NaHSCh溶液是酸性的，其他三種都是堿性的，含酚酸的溶液可能褪色。但如果繼續(xù)通

入氣體SO2和CO2,溶液中會生成酸，最終溶液一定會褪色。

3、A

【解題分析】

A.過氧化鈉與水的反應中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，過氧化鈉中氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價和-2價,

故當生成O.lmol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故A正確;

B.PC13與C12生成PC15的反應為可逆反應，則生成PC15的物質(zhì)的量小于Imol,增加的P-C1鍵小于2NA,故B錯誤;

92g

C.92.0g甘油(丙三醇)的物質(zhì)的量為=lmol,Imol丙三醇含有3moi羥基，即含有羥基數(shù)為3NA,故C錯誤;

92g/mol

D.鐵與水蒸氣反應的化學方程式為：3Fe+4H20(g)至星Fe3O4+4H2「消耗3moi鐵生成4moi氫氣，貝!|O.lmolFe與

0404

足量水蒸氣反應生成的H2為——mol,數(shù)目為一NA,故D錯誤;

33

答案選A。

4、C

【解題分析】

II、的分子式為C4HQ,共有2種等效氫，再結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和燃的燃燒規(guī)律分析即可。

、。/

【題目詳解】

A.C>-OH屬于酚,而不含有苯環(huán)和酚羥基,具有二烯燃的性質(zhì)，兩者不可能是同系物，故A錯誤；B.4)

共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，故B錯誤；C.[/)中含有兩個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可

提供6個原子共平面，則,、中所有原子都處于同一平面內(nèi)，故C正確；D.[1、的分子式為C4H40,Imol該

、。/、。/

41

有機物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為Imolx(4+---)=4.5mol,故D錯誤；故答案為C。

42

5、D

【解題分析】

A.豬油在堿性條件下發(fā)生皂化反應，生成高級脂肪酸鈉和甘油，加入熱的飽和食鹽水發(fā)生鹽析，密度較小的高級脂肪

酸鈉溶解度變小而析出，上層析出的是高級脂肪酸鈉，A項錯誤；

B.氨基酸分子中含有氨基和峻基，但氨基不一定連接在離竣基最近的碳原子上，B項錯誤；

C.向雞蛋清溶液中加入硫酸，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀不能溶解，C項錯誤；

D.工業(yè)上可通過淀粉、纖維素的水解反應來生產(chǎn)葡萄糖，D項正確；

答案選D。

6、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖I,反應A+B=C+D屬于放熱反應，\H=~(a-c)kJ-mol1,故A錯誤；B.根據(jù)圖II,溫度越高，水的離子

積常數(shù)越大，圖中a點對應溫度低于b點，故B錯誤；C.根據(jù)圖III,〃時刻，反應速率減小，平衡逆向移動，

可能減小了容器內(nèi)的壓強,故C正確;D.根據(jù)圖W,向醋酸稀溶液中加水時,溶液中離子的濃度逐漸減小,溶液的導電性

能力逐漸減小，p點酸性比q點強，pH小于q點，故D錯誤；故選C。

7、C

【解題分析】

A.pH=l的硫酸溶液中氫離子濃度為O.lmol/L,故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為O.lmol,則個數(shù)為O.INA個，故A

錯誤；

B.硫酸是共價化合物，無氫離子，即純硫酸中離子數(shù)為0,故B錯誤；

C.硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根離子在溶液中的水解會導致陰離子個數(shù)增多，故含O.lmolNa2s2O3的溶液中陰離

子數(shù)目大于O.INA,故C正確；

D.所產(chǎn)生的氣體所處的狀態(tài)不明確，氣體的摩爾體積不確定，則22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定是ImoL轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)也不一定是2NA,故D錯誤；

故答案為Co

【題目點撥】

考查物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，常見問題和注意事項：①氣

體注意條件是否為標況；②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如硫酸是共價化合物，不存在離子；③易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；選項C

為難點，多元素弱酸根離子水解后，溶液中陰離子總數(shù)增加。

8、A

【解題分析】

由原電池示意圖可知，正極上發(fā)生還原反應，電解方程式為Fe[Fe(CN)6]+2Na+-2e=Na2Fe[Fe(CN)6],負極發(fā)生氧化反

應，電解方程式為2Mg+2C「-4e-=[Mg2a2產(chǎn)，充電時，原電池的負極連接電源的負極，電極反應和放電時的相反，以

此解答該題。

【題目詳解】

A.放電時，電勢較低的電極為負極，負極失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為2Mg+2Cr-4e-=[Mg2C12p+,A錯

誤；

B.負極上Mg失電子發(fā)生氧化反應：2Mg+2Cr-4e=[Mg2c12產(chǎn)，外電路中通過0.2mol電子的電量時，負極質(zhì)量變化

為減少的金屬鎂0.1mol,即質(zhì)量變化2.4g,B正確；

C.充電時，原電池的正極連接電源的正極，發(fā)生氧化反應，Mo箔接電源的正極，C正確；

D.放電時，陽離子Na+向負電荷較多的正極移動，所以放電時，Na+從右室移向左室，D正確；

故合理選項是Ao

【題目點撥】

本題考查原電池與電解池的知識，原電池的負極、電解池的陽極發(fā)生氧化反應；原電池的正極和電解池的陰極上發(fā)生

還原反應，注意把握原電池、電解池的工作原理，根據(jù)電池總反應書寫電極反應式，側(cè)重考查學生的分析能力。

9、C

【解題分析】

A、閉合Ki構(gòu)成原電池，鐵為負極；閉合K2構(gòu)成電解池，鐵為陰極，選項A正確；

B、Ki閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負極，鐵失去電子，鐵棒上發(fā)生的反應為Fe+2eXFe2+,選項B正確；

C、R閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負極相連，作陰極不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法，選項C錯誤；

D、Ki閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH,石墨棒周圍

溶液pH逐漸升高，選項D正確；

答案選C。

10、B

【解題分析】

A、NH3+H2O--^NH3H2O/H<0,升高溫度，促進氨水分解，正確；

B、Fe2+易被氧化為Fe3+,加入Fe粉，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+,能防止Fe?+氧化變質(zhì)，B不能用勒沙特列原理解釋；

C、增大一種反應物濃度，可以提高另一反應物轉(zhuǎn)化率，正確；

D、CI2+H2O-^H++CI-+HCIO,增大c(cr),抑制氯氣溶解，D正確。

答案選B。

11、C

【解題分析】

A.NH3中N原子的價層電子對數(shù)=3+1(5-3X1)=4,屬于sp，型雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，選項A錯誤；

2

B.氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的粕錯合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。此時

溫度很高，選項B錯誤；

C.N%中有N、H元素之間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，選項C正確；

D.氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，選項D錯誤；

答案選C。

12、C

【解題分析】

由該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，其分子中含-COOC-、碳碳雙鍵、氨基、硝基，結(jié)合酯、烯燃等有機物的性質(zhì)來

解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為G7H18N2O6,故A錯誤；

B.該有機物含-COOC-可發(fā)生水解、取代反應，含碳碳雙鍵可發(fā)生聚合反應，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；

C.該有機物含-COOC-、碳碳雙鍵、氨基、硝基四種官能團，故C正確；

D.該有機物含碳碳雙鍵，故其可與氫氣發(fā)生加成反應，也能與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，故D錯誤；

故答案為Co

13、B

【解題分析】

先通入氨氣再通入二氧化碳反應得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化鍍?nèi)芤?，沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體，反應式為

NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3I,過濾得到碳酸氫鈉晶體燃燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿，過

濾后的母液通入氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品氯化錢，氯化鈉溶液循環(huán)使用，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.向母液中通氨氣作用有增大NHJ的濃度，使NH￡1更多地析出，選項A錯誤；

B.向母液中通氨氣作用有增大NHJ的濃度，使NH￡1更多地析出和使NaHCOs轉(zhuǎn)化為NazCOs,從母液中經(jīng)過循環(huán)I進入

沉淀池的主要是岫233、NH￡1和氨水，選項B正確；

C.沉淀池中發(fā)生的化學反應為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應方程式為

NH3+H2O+CO2+NaCl-NH4Cl+NaHC03I,選項C錯誤；

D.循環(huán)i是將未反應的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升，循環(huán)n的目的是生成的二氧化碳通入沉

淀池繼續(xù)反應生成碳酸氫鈉，二氧化碳利用率大大提升，選項D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題主要考察了聯(lián)合制堿法的原料、反應式以及副產(chǎn)物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗氯離子的方法是關(guān)

鍵，循環(huán)n的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應，循環(huán)I中的氯化鈉有又返回到沉淀池。

14、D

【解題分析】

原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z,丫是地殼中含量最高的金屬元素，則丫為A1元素；其中只有X與Z

同主族；Z原子序數(shù)大于AL位于第三周期，最外層電子數(shù)大于3；W、X、丫最外層電子數(shù)之和為10,則W、X的最外

層電子數(shù)之和為10-3=7,Z的原子序數(shù)小于7,所以可能為Si、P、S元素，若Z為Si時，X為C元素，W為B元素，

B與A1同主族，不符合；若Z為P元素時，X為N元素，W為Be元素；若Z為S元素，X為0元素，W為為H（或Li）

兀素°

【題目詳解】

A項、Z可能為P、S元素，P的最高價氧化物對應水化物為磷酸，磷酸為弱電解質(zhì)，不屬于強酸，故A錯誤；

B項、丫為A1元素，氧化鋁為離子化合物，W為H元素時，水分子為共價化合物，故B錯誤；

C項、X為。時，Z為S,水分子之間存在氫鍵，導致水的沸點大于硫化氫，故C錯誤；

D項、X可能為N或0元素，丫為AL氮離子、氧離子和鋁離子都含有3個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離

子半徑X>Y,故D正確。

故選D。

【題目點撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用討論法推斷元素為解答關(guān)

鍵。

15、C

【解題分析】

根據(jù)題給信息，Q溶液與FeCb溶液反應生成血紅色物質(zhì)，可知Q溶液中含有SCN-；Q溶液與NaOH溶液共熱會生

成一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，可知該氣體為NH3,則Q溶液中含有NH4+。由此可推斷出Q為NH4SCN。

根據(jù)最外層電子數(shù)關(guān)系可知X為氫元素，丫為碳元素，Z為氮元素，R為硫元素。

【題目詳解】

A.同一周期從左至右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：ON,H原子只有一個電子層，原子半徑最小，故三者原

子半徑大小關(guān)系為：C>N>H,A項正確；

B.同一周期從左向右，最高價氧化物對應水化物的酸堿性規(guī)律為：堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強。故HNCh的酸性

比H2c03強，B項正確；

c.C、H組成的煌類化合物中，常溫下苯等燒類呈液態(tài)，C項錯誤；

D.C3N4類似于Si3N4,同屬于原子晶體，是共價化合物，D項正確；

答案選c。

16、D

【解題分析】

根據(jù)題干信息，由電池工作原理圖分析可知，電池工作放電時，Li+向b極移動，則b極為電池的正極，發(fā)生還原反應,

電極反應式為：xLi++Lii-xLaZrTaO+xe=LiLaZrTaO,a極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，據(jù)此分析解答問題。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析可知，電池工作放電時，a極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，A選項正確；

B.由電池工作原理圖可知，LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導Li+的作用，B選項正確；

+

C.電池充電時，b極為陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：LiLaZrTaO-xe=xLi+Lii-xLaZrTaO,C選項正確;

D.充電時，a極為陰極，發(fā)生的反應為6C+xe-+xLi+=LixC6：每轉(zhuǎn)移xmol電子，增重7xg,D選項錯誤；

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH,CHa

17、2一甲基丙烯2cH—I—CHQH7T*2cH」—CHO-2HQ取代反應酚羥基和硝基CloHnNOs6

OHOH

【解題分析】

根據(jù)有機化合物的合成分析解答；根據(jù)有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答；根據(jù)有機化合物的同分異構(gòu)體的確定分析

解答。

【題目詳解】

由C物質(zhì)逆向推斷，可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵，且含有一個甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，A與澳單質(zhì)發(fā)生加成反應

得到B,B物質(zhì)中的Br原子水解，生成帶羥基的醇，C物質(zhì)的羥基反應生成醛基即D物質(zhì)，D物質(zhì)的醛基再被新制的

氫氧化銅氧化成竣基，即E物質(zhì)，E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代，得到F,F與H反應生成J；

(1)由C物質(zhì)逆向推斷，可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵，且含有一個甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯,

故答案為2-甲基丙烯;

CH,CH,

(2)C中的羥基被氧化生成一個醛基，化學方程式2cHI；-CHQH+Q4*2CH，T-CHO-2HQ,E物質(zhì)上的羥基被Br原子取

OHOH

代,

CH,CH3

I

故答案為2cH3—c—CH2OH+Q一-(H——-H",取代反應;

I

OHOH

⑶由J物質(zhì)逆向推理可知，H中一定含有苯環(huán)、硝基和酚羥基，J的分子式為C10H11NO5,

故答案為酚羥基和硝基；CioHnNOs；

⑷化合物X是D的同分異構(gòu)體，其中能與氫氧化鈉溶液反應的X一定含有竣基或者酯基，其中含有較基的2種，含有

酯基的4種，寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡式為,

CH3CH3

,,w,CH—CH—COOH.HCOOCHCH

故答案為6；;||；

CHjCHa

0

苯甲醇再與〉一《發(fā)生消去反應

(5)甲苯與氯氣發(fā)生取代反應，得到1-甲苯，C1原子水解成羥基得到苯甲醇,

BrOH

0CH

得到產(chǎn)合成路線為：⑥嘉黨行⑴產(chǎn)。

OH,/AJH,

故答案為'『c’P吃-Q-產(chǎn)①不明

N三CNSC

18、酯基肽鍵加成反應z-\)-C(XKII...........^...>...-..C...O.....O..C,H,

“CD。+KCN-H.CNX+KCI

C=N

NFI,

CH,O/弋：CH,

/~\COOHIIy^=\

CH-N^2(CH3CH2OHIKX)-Zy-C-CIL和IICO-<C^-C-CIL

CH,一(CH.

NH,NH,

KCN________他

CHCMC!.CII.OICN---------N-0101X11\H

催化網(wǎng).3MUIA

ni.ccMxi--------^scu.ai.ai

1

.渣_______COOIICIIXXMXJJI,J0

CH.CHri?CHCHIMI——---------|

COOCJI.

【解題分析】

A發(fā)生取代反應生成B,B和HC1發(fā)生加成反應生成C,C與KCN發(fā)生取代反應生成D,D與鹽酸反應，根據(jù)E和乙

/_K/—COOH

醇發(fā)生酯化反應生成F,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)推出E的結(jié)構(gòu)簡式為CH-NY,F和C2H5NH2發(fā)生取代反應生成G

\_!COOH

和乙醇。

【題目詳解】

⑴根據(jù)D、G的結(jié)構(gòu)得出化合物D中含氧官能團的名稱為酯基，G中含氧官能團的名稱為肽鍵；故答案為：酯基；肽

鍵。

⑵根據(jù)B-C的結(jié)構(gòu)式得出反應類型為加成反應；根據(jù)C-D反應得出是取代反應，其化學方程式

NBC

COOCJLC(XX\IL;故答案為：加成反應;

N=C

COOC:H,CXXKJI,

/_.y—COOH/_<LCOOH

(3)根據(jù)E到F發(fā)生酯化反應得出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為CH,一NY;故答案為：CH—NX

\_/COOH\_/COOH

(4)根據(jù)反應F—G中的結(jié)構(gòu)得出反應為取代反應，因此另一種生成物是CH3cH2OH；故答案為：CH3CH2OHo

⑸①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，說明含有甲酸

與酚形成的酚酸酯，即取代基團為一OOCH,③分子中含有氨基，②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1