河北省邢臺第八中學2024年高考化學二模試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

河北省邢臺第八中學2024年高考化學二模試卷注意事項1.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列關于鋁及其化合物的說法中不正確的是()A.工業(yè)上冶煉金屬鋁時,通過在氧化鋁中添加冰晶石的方法降低電解能耗B.鋁制品表面可以形成耐腐蝕的致密氧化膜保護層,因此可以用鋁罐盛放咸菜,用鋁罐車運輸濃硫酸C.鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優(yōu)點,廣泛應用于制造飛機構件D.在飽和明礬溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明礬晶體,靜置幾天后可觀察到明礬小晶體長成明礬大晶體2、下列我國科技成果不涉及化學變化的是A.廚余污油裂化為航空燃油B.“深海勇士”號潛水艇用鋰電池供能C.以“煤”代“油”生產(chǎn)低碳烯烴D.用“天眼”接收宇宙中的射電信號A.A B.B C.C D.D3、某課外活動小組的同學從采集器中獲得霧霾顆粒樣品,然后用蒸餾水溶解,得到可溶性成分的浸取液。在探究該浸取液成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論錯誤的是A.取浸取液少許,滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則可能含有Cl-B.取浸取液少許,加入Cu和濃H2SO4,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,則可能含有NO3-C.取浸取液少許,滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則一定含SO42-D.用潔凈的鉑絲棒蘸取浸取液,在酒精燈外焰上灼燒,焰色呈黃色,則一定含有Na+4、造紙術是中國古代四大發(fā)明之一。古法造紙是將竹子或木材經(jīng)過蒸解、抄紙、漂白等步驟制得。下列說法正確的是()A.“文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學成分相同B.“竹穰用石灰化汁涂漿,入木桶下煮”,蒸解過程中使纖維素徹底分解C.“抄紙”是把漿料加入竹簾中,形成薄層,水由竹簾流出,其原理與過濾相同D.明礬作為造紙?zhí)畛鋭?,加入明礬后紙漿的pH變大5、下列說法正確的是()A.等質量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應時,轉移電子的數(shù)目相等B.質量分數(shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合,所得溶液的質量分數(shù)為50%C.金屬鈉著火時,立即用泡沫滅火器滅火D.白磷放在煤油中;氨水密閉容器中保存6、科研工作者結合實驗與計算機模擬來研究釕催化劑表面不同位點上合成氨反應歷程,如圖所示,其中實線表示位點A上合成氨的反應歷程,虛線表示位點B上合成氨的反應歷程,吸附在催化劑表面的物種用*標注。下列說法錯誤的是A.由圖可以判斷合成氨反應屬于放熱反應B.氮氣在位點A上轉變成2N*速率比在位點B上的快C.整個反應歷程中活化能最大的步驟是2N*+3H2→2N*+6H*D.從圖中知選擇合適的催化劑位點可加快合成氨的速率7、化學與生產(chǎn)生活密切相關,下列說法錯誤的是A.二氧化硫能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌B.二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料C.可以用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥D.蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類物質8、圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素的化學能直接轉化為電能,并生成環(huán)境友好物質的裝置,同時利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是()A.銅電極應與電極相連接B.通過質子交換膜由左向右移動C.當電極消耗氣體時,則鐵電極增重D.電極的電極反應式為9、下列圖示(加熱裝置省略,其序號與選項的序號對應)的實驗操作,能實現(xiàn)相應實驗目的的是A.探究乙醇的催化氧化B.實驗室制取并收集少量純凈的氯氣C.研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響D.實驗室制備少量NO10、某有機物的結構簡式為有關該化合物的敘述不正確的是()A.所有碳原子可能共平面B.可以發(fā)生水解、加成和酯化反應C.1mol該物質最多消耗2molNaOHD.苯環(huán)上的二溴代物同分異構體數(shù)目為4種11、T℃下,三種硫酸鹽MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說法正確的是()A.BaSO4在任何條件下都不可能轉化成PbSO4B.X點和Z點分別是SrSO4和BaSO4的飽和溶液,對應的溶液中c(M)=c(SO42-)C.在ToC時,用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀D.ToC下,反應PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為102.412、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得到的結論均正確的是選項實驗內容實驗結論A取兩只試管,分別加入4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液,然后向一只試管中加入0.01mol·L-1H2C2O4溶液2mL,向另一只試管中加入0.01mol·L-1H2C2O4溶液4mL,第一只試管中溶液褪色時間長H2C2O4濃度越大,反應速率越快B室溫下,用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L-1HClO溶液和0.1mol·L-1HF溶液的pH,前者pH大于后者HclO的酸性小于pHC檢驗FeCl2溶液中是否含有Fe2+時,將溶液滴入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去不能證明溶液中含有Fe2+D取兩只試管,分別加入等體積等濃度的雙氧水,然后試管①中加入0.01mol·L-1FeCl3溶液2mL,向試管②中加入0.01mol·L-1CuCl2溶液2mL,試管①中產(chǎn)生氣泡快加入FeCl3時,雙氧水分解反應的活化能較大A.A B.B C.C D.D13、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大,Y、Z、W位于同一周期,X的最簡單氫化物分子的空間結構為正四面體,Y在同周期中電負性最小,二元化合物E中元素Y和W的質量比為23:16;同周期元素簡單離子中,元素Z形成的離子半徑最??;T元素的價電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是()A.簡單離子的半徑Y>Z>W(wǎng)B.最高價氧化物對應水化物的酸性W>Z>XC.W和T的單質混合加熱可得化合物T2WD.W的單質在足量的氧氣中燃燒,所得產(chǎn)物溶于水可得強酸14、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次遞增的六種短周期主族元素,A的單質是最理想的燃料。C原子次外層電子數(shù)是最外層的1/3,E與C同主族,下列說法不正確的是A.元素D與A一定形成共價化合物B.元素B可能與元素A形成多種共價化合物C.F最高價氧化物對應水化物定是一種強酸D.若元素D是非金屬元素,則D的單質可能是良好的半導體材料15、化學與工業(yè)生產(chǎn)密切相關。下列說法中正確的是A.工業(yè)上常用電解熔融MgO制鎂單質B.工業(yè)上常用金屬鈉與水反應制NaOHC.工業(yè)上煉鐵的原料是鐵礦石和氫氣D.工業(yè)上制備粗硅的原料是石英砂和焦炭16、下列能源不屬于直接或間接利用太陽能的是()A.風能B.江河水流能C.生物質能D.地熱溫泉17、鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉換效率高等諸多優(yōu)勢,有望取代鋰離子電池。最近,山東大學徐立強教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進展,電池反應如下:4NaxFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列說法正確的是A.充電時,Na+被還原為金屬鈉B.充電時,陰極反應式:xNa++FeIIFeIII(CN)6?xe?NaxFeIIFeIII(CN)6C.放電時,NaxFeIIFeIII(CN)6為正極D.放電時,Na+移向Ni3S2/Ni電極18、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體,一種可吸收大氣中的紫外線,Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),Z離子在同周期最簡單陰離子中,半徑最小。下列說法正確的是A.W的氫化物沸點一定低于X的氫化物沸點B.簡單離子半徑:X>Y>ZC.X的一種單質和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒D.Y、Z形成的離子化合物溶于水,陰、陽離子數(shù)目比為3:119、利用如圖所示裝置,以NH3作氫源,可實現(xiàn)電化學氫化反應。下列說法錯誤的是A.a(chǎn)為陰極B.b電極反應為:2NH3-6e-=N2+6H+C.電解一段時間后,裝置內H+數(shù)目增多D.理論上每消耗1molNH3,可生成1.5mol20、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.7g14C中,含有3NA個中子B.25℃時,pH=4的CH3COOH溶液中H+的數(shù)目為10-4NAC.3.2gCu與足量濃硝酸反應,生成的氣體在標準狀況下的體積為22.4LD.標準狀況下,5.6L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為2.5NA21、某興趣小組稱取2.500g膽礬晶體逐漸升溫使其失水,并準確測定不同溫度下剩余固體的質量(m)得到如圖所示的實驗結果示意圖。下列分析正確的是A.結晶水分子與硫酸銅結合的能力完全相同B.每個結晶水分子與硫酸銅結合的能力都不相同C.可能存在三種不同的硫酸銅結晶水合物D.加熱過程中結晶水分子逐個失去22、研究銅和鐵與濃硫酸的反應,實驗如下:①②銅絲表面無明顯現(xiàn)象鐵絲表面迅速變黑,之后無明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解,產(chǎn)生大量氣體,品紅溶液褪色下列說法正確的是A.常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸,可用銅制容器盛放濃硫酸B.②中銅絲或鐵絲均有剩余時,產(chǎn)生氣體的物質的量相等C.依據(jù)②,可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應可生成SO2D.①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學反應速率二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知A、B、C、D、X、Y六種物質均由短周期元素組成,其中X為常見離子化合物,它們之間的轉換關系如下圖所示(1)已知條件I和條件II相同,則該反應條件為____________________。(2)物質X的電子式為_____________________。(3)寫出B與Ca(OH)2反應的化學方程式______________________________。(4)寫出X在條件II下反應生成B、C、D的離子方程式_____________________________________________。(5)寫出實驗室制B的化學方程式,并標出電子轉移方向、數(shù)目____________________________________________。(6)請簡述鑒定物質X的實驗方法____________________________________。24、(12分)為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗。請回答:(1)藍色溶液中的金屬陽離子是________。(2)黑色化合物→磚紅色化合物的化學方程式是________________________。(3)X的化學式是________。25、(12分)某實驗小組同學為了研究氯氣的性質,做以下探究實驗。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色;繼續(xù)通入氯氣一段時間后,溶液黃色退去,變?yōu)闊o色;繼續(xù)通入氯氣,最后溶液變?yōu)闇\黃綠色,查閱資料:I2+I-?I3-,I2、I3-在水中均呈黃色。(1)為確定黃色溶液的成分,進行了以下實驗:取2~3mL黃色溶液,加入足量CCl4,振蕩靜置,CCl4層呈紫紅色,說明溶液中存在______,生成該物質的化學方程式為______,水層顯淺黃色,說明水層顯黃色的原因是______;(2)繼續(xù)通入氯氣,溶液黃色退去的可能的原因______;(3)NaOH溶液的作用______,反應結束后,發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色,經(jīng)測定該溶液的堿性較強,一段時間后溶液顏色逐漸退去,其中可能的原因是______。26、(10分)實驗室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉。回答下列問題:(1)滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部,其原因為________________________________。(2)裝置1中盛放的試劑為________;若取消此裝置,對實驗造成的影響為________。(3)裝置中生成氯酸鉀的化學方程式為________________________,產(chǎn)生等物質的量的氯酸鉀和次氯酸鈉,轉移電子的物質的量之比為________。(4)裝置2和3中盛放的試劑均為________。(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應結束后,停止加熱。接下來的操作為打開________(填“a”或“b”,下同),關閉________。27、(12分)草酸是一種二元弱酸,可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O?;卮鹣铝袉栴}:(1)甲組的同學以電石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2雜質等)為原料,并用下圖1裝置制取C2H2。①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是_____________。②裝置B中,NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸,本身被還原為NaCl,其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過程中,可能產(chǎn)生新的雜質氣體Cl2,其原因是:______(用離子方程式回答)。(2)乙組的同學根據(jù)文獻資料,用Hg(NO3)2作催化劑,濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示:①裝置D中多孔球泡的作用是__________。②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為____________。③從裝置D中得到產(chǎn)品,還需經(jīng)過___________(填操作名稱)、過濾、洗滌及干燥。(3)丙組設計了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)實驗。他們的實驗步驟如下:準確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用cmol·L-1酸性KMnO4標準溶液進行滴定至終點,共消耗標準溶液VmL。①滴定終點的現(xiàn)象是_____________。②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快,分析可能的原因是____________。③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)為_________(列出含m、c、V的表達式)。28、(14分)Ni元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Ni原子價層電子的排布式為____。(2)科學家在研究金屬礦物質組分的過程中,發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體最可靠的科學方法是對固體進行_____。(3)Ni能與類鹵素(SCN)2反應生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中,第一電離能最大的元素是____;(SCN)2分子中,硫原子的雜化方式是____,σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_____。(4)[Ni(NH3)6](NO3)2中,不存在的化學鍵為____(填標號)。a.離子鍵b.金屬鍵c.配位鍵d.氫鍵(5)鎳合金儲氫的研究已取得很大進展。①圖甲是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構示意圖。該合金儲氫后,含1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為_____。②Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物。在Mg2NiH4晶胞中,Ni原子占據(jù)如圖乙的頂點和面心,Mg2+處于乙圖八個小立方體的體心。Mg2+位于Ni原子形成的___(填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。若晶體的密度為dg/cm3,Mg2NiH4的摩爾質量為Mg/mol,則Mg2+和Ni原子的最短距離為___nm(用含d、M、NA的代數(shù)式表示)。29、(10分)硝酸鋁是一種常用皮革鞣劑.工業(yè)上用鋁灰(主要含Al、A12O3、Fe2O3等)制取硝酸鋁晶體[Al(NO3)3﹒nH2O]的流程如下:完成下列填空:(1)用NaOH固體配制30%的NaOH溶液,所需的玻璃儀器除燒杯外,還有______。a.容量瓶b.量筒c.燒瓶(2)反應Ⅱ中為避免鋁的損失,需要解決的問題是______。(3)從反應Ⅲ所得溶液中得到硝酸鋁晶體的步驟依次是:減壓蒸發(fā)、______、過濾、______、低溫烘干.(4)有人建議將反應Ⅱ、Ⅲ合并以簡化操作,說明工業(yè)上不采用這種方法的原因______。(5)某同學在實驗室用鋁灰制各硝酸鋁晶體,其流程如下:氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3開始沉淀pH1.94.2沉淀完全pH3.25.4調節(jié)pH的目的是______,為使得到的硝酸鋁晶體較純凈,所用的X物質可以是______(填編號)。A.氨水B.鋁c.氫氧化鋁D.偏鋁酸鈉(6)該實驗室制法與工業(yè)上制法相比,其缺點是______。(7)稱取7.392g硝酸鋁晶體樣品,加熱灼燒使其分解完全,最終得到1.020gAl2O3,計算硝酸鋁晶體樣品中結晶水的數(shù)目為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】

A.電解熔融氧化鋁加冰晶石是為了降低電解液工作溫度,降低電解能耗,故A正確;B.長時間用鋁罐盛放咸菜,鋁表面的氧化膜會被破壞失去保護鋁的作用;濃硫酸具有強吸水性,容器口部的濃硫酸吸收空氣中的水蒸汽后稀釋為稀硫酸,稀硫酸能溶解鋁罐口部的氧化膜保護層,故B錯誤;C.鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優(yōu)點,被廣泛地應用于航空工業(yè)等領域,例如用于制造飛機構件,故C正確;D.培養(yǎng)明礬晶體時,在飽和明礬溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明礬晶體,靜置幾天后可觀察到明礬小晶體長成明礬大晶體,故D正確;綜上所述,答案為B。2、D【解析】

A、航空燃油是廚余污油通過熱裂解等技術得到一種長鏈脂肪酸的單烷基酯,該過程屬于化學變化,故不選A;B、電池放電時把化學能轉化為電能,屬于化學變化,故不選B;C、煤制烯烴,屬于化學變化,故不選C;D、用“天眼”接收宇宙中的射電信號,沒有生成新物質,不屬于化學變化,故選D。3、C【解析】

A.滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則可能含有Cl-、SO42-等,A正確;B.取浸取液少許,加入Cu和濃H2SO4,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,紅棕色氣體應該是NO2,說明溶液中可能含有NO3-,B正確;C.取浸取液少許,滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,原浸取液中可能含SO32-、SO42-等,不一定含SO42-,C錯誤;D.焰色反應呈黃色,則浸取液中一定含有Na+,D正確;答案選C。4、C【解析】

A.宣紙主要成分為纖維素,絲綢主要成分為蛋白質,故A錯誤;B.蒸解過程是將纖維素分離出來,而不是使纖維素徹底分解,故B錯誤;C.過濾是利用濾紙把固體不溶物和溶液分離,抄紙過程中竹簾相當于與濾紙,纖維素等不溶于水的物質可留在竹簾上,故C正確;D.明礬中鋁離子水解會使紙漿顯酸性,pH變小,故D錯誤;故答案為C。5、A【解析】

A.等質量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應時,鋁元素化合價由0升高為+3,所以轉移電子的數(shù)目相等,故A正確;B.硫酸的濃度越大密度越大,等體積的質量分數(shù)分別為40%和60%的硫酸,60%的硫酸溶液質量大,所以混合后溶液的質量分數(shù)大于50%,故B錯誤;C.金屬鈉著火生成過氧化鈉,過氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應生成的氧氣助燃,不能滅火,應利用沙子蓋滅,故C錯誤;D.白磷易自燃,白磷放在水中保存,故D錯誤;答案選A。6、C【解析】

A.據(jù)圖可知,始態(tài)*N2+3H2的相對能量為0eV,生成物*+2NH3的相對能量約為-1.8eV,反應物的能量高于生成物,所以為放熱反應,故A正確;B.圖中實線標示出的位點A最大能壘(活化能)低于圖中虛線標示出的位點B最大能壘(活化能),活化能越低,有效碰撞幾率越大,化學反應速率越大,故B正確;C.由圖像可知,整個反應歷程中2N*+3H2→2N*+6H*活化能幾乎為零,為最小,故C錯誤;D.由圖像可知氮氣活化在位點A上活化能較低,速率較快,故D正確;故答案為C。7、C【解析】

A.二氧化硫可以用作防腐劑,能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌,故A正確;B.二氧化碳能引起溫室效應,也是植物發(fā)生光合作用的原料之一,因此二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料,故B正確;C.氫氧化鈣與鉀肥無現(xiàn)象,氫氧化鈣和銨態(tài)氮肥混合會產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣,但并不是所有的氮肥,如硝酸鹽(除硝酸銨外),不能用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥,故C錯誤;D.蔗糖屬于二糖;淀粉、纖維素屬于多糖,故D正確;答案選C。8、C【解析】

根據(jù)題給信息知,甲圖中裝置是將化學能轉化為電能的原電池,M是負極,N是正極,電解質溶液為酸性溶液,負極上失電子發(fā)生氧化反應,正極上得電子發(fā)生還原反應;在鐵上鍍銅,則鐵為陰極應與負極相連,銅為陽極應與正極相連,根據(jù)得失電子守恒計算,以此解答該題。【詳解】A.鐵上鍍銅,則鐵為陰極應與負極相連,銅為陽極應與正極Y相連,故A正確;B.M是負極,N是正極,質子透過離子交換膜由左M極移向右N極,即由左向右移動,故B正確;C.當N電極消耗0.25mol氧氣時,則轉移0.25×4=1mol電子,所以鐵電極增重mol×64g/mol=32g,故C錯誤;D.CO(NH2)2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為CO(NH2)2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+,故D正確;故答案為C。9、C【解析】

A、乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化;B、鹽酸易揮發(fā);C、研究催化劑對反應的速率的影響,過氧化氫的濃度應相同;D、NO易被空氣中氧氣氧化?!驹斀狻緼、乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,無法判斷酸性高錳酸鉀溶液褪色的原因是乙醛還是乙醇,故A錯誤;B、因鹽酸易揮發(fā),收集到的氯氣中混有氯化氫和水,故B錯誤;C、研究催化劑對反應速率的影響,加入的溶液的體積相同,金屬離子和過氧化氫的濃度也相同,符合控制變量法的原則,可達到實驗目的,故C正確;D、NO易被空氣中氧氣氧化,應用排水法收集,故D錯誤;故選C?!军c睛】本題考查化學實驗方案的評價,涉及乙醇催化氧化、氣體的制備以及反應速率的影響因素等,把握實驗原理及實驗裝置圖的作用為解答的關鍵,注意方案的合理性、操作性分析。10、C【解析】

A.含有酯基、羧基、苯環(huán)和碳碳雙鍵,都為平面形結構,則所有碳原子可能共平面,故A正確;B.含有酯基,可發(fā)生水解反應,含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應,含有羧基,可發(fā)生酯化反應,故B正確;C.能與氫氧化鈉反應的為酯基和羧基,且酯基可水解生成甲酸和酚羥基,則1mol該物質最多消耗3molNaOH,故C錯誤;D.苯環(huán)有2種H,4個H原子,兩個Br可位于相鄰(1種)、相間(2種)、相對(1種)位置,共4種,故D正確。故答案為C?!军c睛】以有機物的結構為載體,考查官能團的性質。熟悉常見官能團的性質,進行知識遷移運用,根據(jù)有機物結構特點,有碳碳雙鍵決定具有烯的性質,有羧基決定具有羧酸的性質,有醇羥基決定具有醇的性質,有苯環(huán)還具有苯的性質。11、D【解析】

A.硫酸根離子濃度和鉛離子濃度乘積達到或大于PbSO4沉淀溶度積常數(shù)可以沉淀,一定條件下BaSO4可以轉化成PbSO4,故A錯誤;B.Z點對應的溶液為飽和溶液,溶液中鋇離子濃度和硫酸根離子濃度乘積為常數(shù),pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-),則c(Ba2+)>c(SO42-),同理X點飽和溶液中c(Sr2+)<c(SO42-),故B錯誤;C.圖象分析可知溶度積常數(shù)SrSO4、PbSO4、BaSO4分別為10-2.5×10-2.5、10-3.8×10-3.8、10-5×10-5,因此溶度積常數(shù):BaSO4<PbSO4<SrSO4,因此在ToC時,用0.01mol·L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol·L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Ba2+先沉淀,故C錯誤;D.ToC下,反應PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為=102.4,故D正確;答案選D。12、C【解析】

A.根據(jù)控制變量的原則,兩試管中液體的總體積不等,無法得到正確結論,故A錯誤;

B.HClO溶液具有漂白性,應選pH計測定,故B錯誤;

C.亞鐵離子、氯離子均能被高錳酸鉀氧化,溶液褪色,不能證明溶液中含有Fe2+,故C正確;

D.活化能越小,反應速率越快,試管①產(chǎn)生氣泡快,則加入FeCl3時,雙氧水分解反應的活化能較小,故D錯誤;

故答案為C。13、C【解析】

X的最簡單氫化物分子的空間構型為正四面體,該氫化物為甲烷,即X為C,Y、Z、W位于同一周期,原子序數(shù)依次增大,即Y、Z、W位于第三周期,Y的電負性最小,推出Y為Na,二元化合物E中元素Y和W的質量比為23:16,推出該二元化合物為Na2S,即W為S,同周期元素簡單離子中,元素Z形成的離子半徑最小,即Z為Al,T元素的價電子3d104s1,推出T元素為Cu,據(jù)此分析;【詳解】X的最簡單氫化物分子的空間構型為正四面體,該氫化物為甲烷,即X為C,Y、Z、W位于同一周期,原子序數(shù)依次增大,即Y、Z、W位于第三周期,Y的電負性最小,推出Y為Na,二元化合物E中元素Y和W的質量比為23:16,推出該二元化合物為Na2S,即W為S,同周期元素簡單離子中,元素Z形成的離子半徑最小,即Z為Al,T元素的價電子3d104s1,推出T元素為Cu,A.Y、Z、W簡單離子分別是Na+、Al3+、S2-,因此簡單離子半徑大小順序是r(S2-)>r(Na+)>r(Al3+),故A錯誤;B.三種元素最高價氧化物對應水化物分別是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4,硫酸酸性最強,氫氧化鋁為兩性,因此酸性強弱順序是H2SO4>H2CO3>Al(OH)3,故B錯誤;C.Cu與S在加熱條件下發(fā)生反應,因為S的氧化性較弱,因此將Cu氧化成較高價態(tài),得到產(chǎn)物是Cu2S,反應:2Cu+SCu2S,故C正確;D.S在足量的氧氣中燃燒生成SO2,SO2溶于水后生成H2SO3,亞硫酸為中強酸,故D錯誤;答案:C?!军c睛】易錯點是選項D,學生認為S與足量的O2反應生成SO3,SO3溶于水后生成H2SO4,學生:C與O2反應,如果氧氣不足,則生成CO,氧氣過量,則生成CO2,S和C不太一樣,S與氧氣反應,無論氧氣過量與否,生成的都是SO2,SO2轉化成SO3,需要催化劑、高溫條件。14、A【解析】

A的單質是最理想的燃料,A是H元素。C原子次外層電子數(shù)是最外層的1/3,說明C只能是第二周期的元素即C是O元素;E與C同主族,E是S元素;F是原子序數(shù)大于S的主族元素,F(xiàn)是Cl元素;B可能是Li、Be、B、C、N幾種元素中的一種,D可能是F、Na、Mg、Al、Si、P中的一種?!驹斀狻緼.若元素D是Na,Na與H形成的化合物NaH是離子化合物,故A錯誤;B.C、N與H元素都能形成多種共價化合物,如CH4、C2H6,NH3、N2H4等,故B正確;C.F是Cl元素,最高價氧化物對應水化物是HClO4,HClO4是強酸,故C正確;D.若元素D是Si元素,Si單質是良好的半導體材料,故D正確;選A。15、D【解析】

A.電解熔融氯化鎂制得鎂單質,化學方程式為:,而不是氧化鎂,故A錯誤;B.工業(yè)上常用石灰乳與純堿反應Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,制備NaOH,而不是鈉與水反應,故B錯誤;C.煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石,起還原劑作用的是碳和氫氣反應生成的CO,故C錯誤;D.二氧化硅與焦炭反應生成粗硅和一氧化碳,反應方程式為:,所以工業(yè)上制備粗硅的主要原料有石英砂和焦炭,故D正確;故選:D?!军c睛】電解制備鎂單質所使用物質為氯化鎂,而非氧化鎂,其原因在于氧化鎂的熔點較高,電解過程中耗能較大,而氯化鎂的熔點較低,在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離,能夠制備鎂單質。16、D【解析】

A.風能是因為地球表面受熱不均勻而產(chǎn)生的空氣流動,故A不選。B.江河水流能是利用水循環(huán),水循環(huán)是太陽能促進的,故B不選。C.生物質能是太陽能以化學能形式貯存在生物之中的能量形式,故C不選。D.地熱溫泉是利用來自地球內部的熔巖的地熱能,故D選。故選D。17、D【解析】

A.充電為電解原理,由題意知Na+反應后為NaxFeIIFeIII(CN)6而不是金屬Na,A錯誤;B.充電時陰極得到電子,反應式為xNa++FeIIFeIII(CN)6+xe?=NaxFeIIFeIII(CN)6,B錯誤;C.放電時為原電池原理,由總反應知Ni化合價下降,應為正極,故NaxFeIIFeIII(CN)6為負極,C錯誤;D.放電時陽離子向正極移動,D正確;故選D。18、C【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,W應為第二周期元素,最外層電子數(shù)為4,可知W為C元素;X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體,一種可吸收大氣中的紫外線,則X為O;Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),可知Y為Al;Z離子在同周期最簡單陰離子中半徑最小,具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,可知Z為Cl,以此解答該題?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?,W為C,X為O,Y為Al,Z為Cl,A.水分子間存在氫鍵,沸點較高,故A錯誤;B.電子層越多,離子半徑越大,具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則簡單離子半徑:Z>X>Y,故B錯誤;C.X的單質為臭氧,Z的化合物為NaClO時,都可用于污水的殺菌消毒,故C正確;D.氯化鋁為共價化合物,故D錯誤;故選C。19、C【解析】

根據(jù)圖像可知,b極氨氣中的N原子化合價由-3變?yōu)?價,得電子為電解池的陽極,則b極為陰極,化合價降低得電子;電解質溶液中的氫離子向陰極移動;【詳解】A.分析可知,a為陰極得電子,A正確;B.b電極氨氣中的N原子化合價由-3變?yōu)?價,生成氮氣和氫離子,其電極反應為:2NH3-6e-=N2+6H+,B正確;C.電解一段時間后,b電極消耗溶液中的氫離子,裝置內H+數(shù)目不變,C錯誤;D.理論上每消耗1molNH3,消耗溶液中3mol氫離子,發(fā)生加成反應,可生成1.5mol,D正確;答案為C20、D【解析】

A.1個14C中含有8個中子,7g14C即0.5mol,含有中子數(shù)目為4NA,故A錯誤;B.溶液的體積未知,所以無法計算相關微粒的個數(shù),故B錯誤;C.3.2gCu即0.05mol,與足量濃硝酸反應生成NO2氣體,化學計量關系為:Cu—2NO2可知n(NO2)=0.1mol,V(NO2)=2.24L,且標況下NO2不是氣體,無法確定其體積,故C錯誤;D.標況下,5.6L丙烷為0.25mol,一個丙烷分子含有10個共價鍵,0.25mol丙烷中含有2.5NA個共價鍵,故D正確;答案選D?!军c睛】易錯點為B選項,pH值代表溶液中氫離子的濃度,要計算微粒數(shù)目必須要計算物質的量,題中沒有給出體積,不能計算物質的量,也就無法計算微粒數(shù)目。NO2在標況下不是氣體。21、C【解析】

膽礬(CuSO45H2O)的分子量為250,如果失去1個水分子,則剩下晶體質量232g,失去2個水分子,則剩下晶體質量214g,如果失去3個水分子,則剩下晶體質量196g,如果失去4個水分子,則剩下晶體質量178g,如果失去5個水分子,則剩下晶體質量160g,由圖可知明顯不是同時失去,而是分三階段失水,102℃時失去2個水分子,115℃時,又失去2個水分子,258℃時失去1個水分子,則:A.因為固體質量是分三次降低的,而三次溫度變化值不同,所以失去結晶水克服的作用力大小不同,則結晶水分子與硫酸銅結合的能力不完全相同,故A錯誤;B.由上述分析可知,硫酸銅晶體分三次失去結晶水,同一次失去的結晶水與硫酸銅結合的能力相同,故B錯誤;C.因為固體質量是分三次降低的,所以晶體中的水分子所處化學環(huán)境可以分為3種,故C正確;D.由圖可知明顯不是逐個失去,而是分三階段失水,第一次失去2個,第二次失去2個,第三次失去1個,故D錯誤;故答案選C。22、C【解析】

A.常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化,則可以用鐵制容器盛放濃硫酸,故A錯誤;B.隨著反應的進行濃硫酸的濃度逐漸降低,Cu與稀硫酸不反應,而Fe能與稀硫酸反應生成氫氣,則②中銅絲或鐵絲均有剩余時,產(chǎn)生氣體的物質的量不可能相等,故B錯誤;C.②中在加熱條件下,銅絲或鐵絲逐漸溶解,產(chǎn)生大量氣體,品紅溶液褪色,說明反應中生成SO2,故C正確;D.溫度升高可加快化學反應速率,同時濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高,故D錯誤;故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、通電2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(用雙線橋表示也可)用焰色反應檢驗Na+,用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-【解析】

X為離子化合物,左邊為熔融液,右邊為水溶液,說明X易溶于水,則只可能為NaCl、MgCl2。若X為MgCl2,電解其水溶液,生成Mg(OH)2、H2、Cl2,電解其熔融液時,生成Mg、H2。則B為Cl2,A為Mg,但Mg生成Mg(OH)2時,需要與水反應,而Mg與H2O不反應,所以X只能為NaCl。從而得出A為Na,B為Cl2,C、D為NaOH、H2中的一種,Y為H2O。(1)已知條件I和條件II相同,則該反應條件為通電。(2)物質X為NaCl,由此可寫出其電子式。(3)Cl2與Ca(OH)2反應,用于生產(chǎn)漂白粉。(4)X為NaCl,在條件II下,電解氯化鈉的水溶液,反應生成NaOH、Cl2、H2。(5)實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得。(6)鑒定物質NaCl時,既要鑒定Na+,又要鑒定Cl-。【詳解】(1)已知條件I和條件II相同,則該反應條件為通電。答案為:通電;(2)物質X為NaCl,其電子式為。答案為:;(3)Cl2與Ca(OH)2反應,化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(4)X為NaCl,在條件II下,電解氯化鈉的水溶液,反應的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案為:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑;(5)實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得,表示電子轉移方向和數(shù)目的方程式為。答案為:(用雙線橋表示也可);(6)鑒定物質NaCl時,既要鑒定Na+,又要鑒定Cl-,鑒定Na+用焰色反應,鑒定Cl-用硝酸銀和稀硝酸。答案為:用焰色反應檢驗Na+,用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-?!军c睛】鑒定物質有別于鑒別物質,鑒別物質時,只需檢驗物質中所含的某種微粒,只要能讓該物質與另一物質區(qū)分開便達到目的。鑒定物質時,物質中所含的每種微粒都需檢驗,若為離子化合物,既需檢驗陽離子,又需檢驗陰離子,只檢驗其中的任意一種離子都是錯誤的。24、Cu2+4CuO2Cu2O+O2↑Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3【解析】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為Cu2O,紅色金屬單質為Cu,藍色溶液為CuSO4溶液;n(H2O)==0.01mol,黑色化合物n(CuO)==0.03mol,無色無味氣體n(CO2)=n(CaCO3)==0.02mol,故可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8,則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3,據(jù)此分析?!驹斀狻扛鶕?jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為Cu2O,紅色金屬單質為Cu,藍色溶液為CuSO4溶液;n(H2O)==0.01mol,n(H)=0.02mol,黑色化合物n(CuO)==0.03mol,無色無味氣體n(CO2)=n(CaCO3)==0.02mol,故n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol,可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8,則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3。(1)藍色溶液為CuSO4溶液,含有的金屬陽離子是Cu2+;(2)黑色化合物→磚紅色化合物,只能是CuO→Cu2O,反應的化學方程式是4CuO2Cu2O+O2↑;(3)X的化學式是Cu(OH)2·2CuCO3或Cu3(OH)2(CO3)2。25、I2Cl2+2KI=I2+2KClI3-生成的碘單質被氯氣氧化為無色物質吸收多余的氯氣氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應【解析】

(1)氯氣與KI發(fā)生Cl2+2I-=I2+2Cl-,以及I2+I-?I3-,取2~3mL黃色溶液,加入足量CCl4,振蕩靜置,CCl4層呈紫紅色,水層顯淺黃色,可說明溶液中存在I2、I3-;(2)繼續(xù)通入氯氣,溶液黃色退去,是因為氯氣將I2氧化為無色物質;(3)NaOH溶液吸收多余的氯氣;氯水的顏色為淺黃綠色,說明氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應。【詳解】(1)取2~3mL黃色溶液,加入足量CCl4,振蕩靜置,CCl4層呈紫紅色,說明溶液中存在I2,生成該物質的化學方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl,水層顯淺黃色,可說明溶液中存在I3-,發(fā)生反應為I2+I-?I3-,故答案為:I2;Cl2+2KI=I2+2KCl;I3-;(2)氧化性Cl2>I2,KI溶液中通入氯氣發(fā)生Cl2+2KI=KCl+I2,溶液變成黃色,繼續(xù)通入氯氣,生成的碘單質被氯氣氧化為無色物質,所以溶液黃色退去;故答案為:生成的碘單質被氯氣氧化為無色物質;(3)NaOH溶液吸收多余的氯氣,氯氣過量,過量的氯氣溶解于水,水中含有氯氣分子,氯水呈淺黃綠色,說明氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應,故答案為:吸收多余的氯氣;氯氣與堿的反應速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應。26、液封,防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出飽和食鹽水氯化氫與KOH和NaOH反應,降低產(chǎn)率5:1NaOH溶液ba【解析】

(1)滴加濃鹽酸的長頸漏斗下端伸入盛裝濃鹽酸的試管底部,可起液封作用,防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出;(2)濃鹽酸有揮發(fā)性,制得的Cl2中混有揮發(fā)的HCl,則裝置1中盛放的試劑為飽和食鹽水,目的是為除去Cl2中混有的HCl,若取消此裝置,HCl會中和KOH和NaOH,降低產(chǎn)率;(3)Cl2溶于KOH溶液生成氯酸鉀和KCl,發(fā)生反應的化學方程式為,生成1mol氯酸鉀轉移5mol電子,而生成1molNaClO轉移1mol電子,則產(chǎn)生等物質的量的氯酸鉀和次氯酸鈉,轉移電子的物質的量之比為5:1;(4)裝置2和3的作用均為吸收含有Cl2的尾氣,則盛放的試劑均為NaOH溶液;(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應結束后,停止加熱,為使剩余氯氣完全被裝置2中NaOH溶液吸收,接下來的操作為打開b,關閉a。27、減緩反應速率PH3+4ClO-=H3PO4+4Cl-Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O增大氣體和溶液的接觸面積,加快反應速率,使反應充分進行C2H2+8HNO3(濃)H2C2O4+8NO2+4H2O蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶當加入最后一滴標準液后,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內不恢復原來的顏色生成的Mn2+是該反應的催化劑%【解析】

根據(jù)實驗目的及原理結合影響反應速率的條件及平衡移動規(guī)律分析解答;根據(jù)物質的性質分析書寫反應方程式;根據(jù)滴定原理及實驗數(shù)據(jù)計算質量分數(shù)。【詳解】(1)①電石與水反應非常劇烈,為了減慢反應速率,平緩地產(chǎn)生乙炔可用飽和食鹽水代替水反應;②裝置B中,NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸,本身被還原為NaCl,即PH3中的P元素從-3價轉化成+5價,離子方程式為:PH3+4ClO-=H3PO4+4Cl-,由于該過程中生成磷酸,為反應過程提供了H+,則發(fā)生反應Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O而產(chǎn)生氯氣;故答案為:PH3+4ClO-=H3PO4+4Cl-,Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O;(2)①裝置D多孔球泡的作用是增大乙炔氣體與硝酸的接觸面,充分反應;故答案為增大氣體和溶液的接觸面積,加快反應速率,使反應充分進行;②根據(jù)裝置圖,D中Hg(NO3)2作催化劑,濃硝酸氧化乙炔反應生成H2C2O4和二氧化氮,反應為:C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O;③將反應后的D濃縮結晶、過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品;故答案為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶;(3)①用H2C2O4滴定KMnO4,反應完全后,高錳酸鉀褪色,具體現(xiàn)象為:當加入最后一滴標準液后,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內不恢復原來的顏色;②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速

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