2024年四川省成都實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2024年四川省成都實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出A．酸性 B．漂白性 C．氧化性 D．還原性2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為NAB．NA個SO3分子所占的體積約為22.4LC．3.4gH2O2含有共用電子對的數(shù)目為0.2NAD．1L1mol/L的FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目為NA3、下列說法中正確的是（）A．向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大B．廚房小實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼浸泡在食醋中，有氣泡產(chǎn)生，說明CH3COOH是弱電解質(zhì)C．有甲、乙兩種醋酸溶液，測得甲的pH=a、乙的pH=a+1，若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需消耗甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)D．體積相同、濃度均為0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m、n倍，使溶液的pH都變?yōu)?，則m<n4、室溫下，0.1mol下列物質(zhì)分別與1L0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)，所得溶液pH最小的是A．SO3 B．NO2 C．Al2O3 D．SO25、能用共價鍵鍵能大小解釋的性質(zhì)是（）A．穩(wěn)定性：HCl>HI B．密度：HI>HClC．沸點(diǎn)：HI>HCl D．還原性：HI>HCl6、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法不正確的是（）元素代號ABDEGIJK化合價-1-2+4-4-1+5-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A．常溫下B元素的單質(zhì)能與K單質(zhì)反應(yīng) B．A、I、J的離子半徑由大到小順序是A>J>IC．G元素的單質(zhì)存在同素異形體 D．J在DB2中燃燒生成B元素的單質(zhì)7、下列說法違反科學(xué)原理的是（）A．碘化銀可用于人工降雨B．在一定溫度、壓強(qiáng)下，石墨可變?yōu)榻饎偸疌．閃電時空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔顳．燒菜時如果鹽加得早，氯會揮發(fā)掉，只剩下鈉8、下列敘述正確的是A．天然氣主要成分的結(jié)構(gòu)式： B．和互為同素異形體C．漂白粉主要成分的化學(xué)式：Ca(ClO)2 D．苯的比例模型：9、能用離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是（）A．NaHSO4和Na2CO3 B．H2SO4和BaCO3C．CH3COOH和Na2CO3 D．HCl和NaHCO310、我國科學(xué)家成功地研制出長期依賴進(jìn)口、價格昂貴的物質(zhì)，下列說法正確的是（）A．它是的同分異構(gòu)體B．它是O3的一種同素異形體C．與互為同位素D．1mol分子中含有20mol電子11、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A配制100g10%的NaOH溶液稱取10gNaOH溶于90g蒸餾水中B驗(yàn)證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測量溶液的pHC檢驗(yàn)溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色D從溴水中獲得溴單質(zhì)利用SO2將Br2吹出后，富集、還原、分離A．A B．B C．C D．D12、下列實(shí)驗(yàn)操作能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A比較Cl和S的非金屬性往Na2S溶液中通入氯氣，觀察溶液是否變渾濁B驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒C制取氫氧化鐵膠體將FeCl3溶液滴入NaOH溶液D比較HClO和H2CO3的酸性測量并比較等濃度NaClO與Na2CO3溶液的pHA．A B．B C．C D．D13、由下列“實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”均正確的（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將含鐵的氧化物的磚塊用鹽酸浸取，浸取液能使KMnO4溶液褪色浸取液中含F(xiàn)e2+B常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液的pH常溫下水解程度>C25℃時，向AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴加KI溶液，有黃色沉淀生成25℃時，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）D將Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液后，溶液褪色Cl2具有漂白性A．A B．B C．C D．D14、科學(xué)家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物A（如下圖所示），短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中Z位于第三周期。Z與Y2可以形成分子ZY6，該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于X、Y、Z的敘述，正確的是A．離子半徑：Y＞ZB．氫化物的穩(wěn)定性：X＞YC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞ZD．化合物A中，X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15、下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將一塊沾有油污的銅片浸入接近沸騰的碳酸鈉溶液中除去銅片表面的油污B取少量丙烯醛溶液加入足量溴水，如果溴水褪色，則說明含有碳碳雙鍵丙烯醛(CH2=CHCHO)中雙鍵的檢驗(yàn)C通常將Fe(OH)3固體溶于沸水中即可制備Fe(OH)3膠體D取一塊鐵片，用砂紙擦去鐵銹，在鐵片上滴1滴含酚酞的食鹽水，靜置幾分鐘析氫腐蝕A．A B．B C．C D．D16、下列物質(zhì)不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是A．SO2 B．H2O2 C．新制氯水 D．碘酒17、下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A．X原子和Y原子最外層都只有1個電子B．X原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2C．X原子的2p能級上有3個電子，Y原子的3p能級上有3個電子D．X原子核外M層上僅有2個電子，Y原子核外N層上僅有2個電子18、室溫下，將0.1000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．該一元堿溶液濃度為0.1000mol·L－1B．a(chǎn)點(diǎn)：c(M＋)>c(Cl－)>c(OH-)>c(H+)C．b點(diǎn)：c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－)D．室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×10－519、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．的原子核內(nèi)中子數(shù)為C．25℃時，的溶液中含的數(shù)目為D．葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為20、下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是A．在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-B．在由水電離出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42-C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+D．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+21、25℃時，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法中正確的是A．pH=7時，c(Na+)=(Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)B．pH=8時，c(Na+)=c(C1－)C．pH=12時，c(Na+)>c(OH－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+)D．25℃時，CO32－+H2OHCO3－+OH－的水解平衡常數(shù)Kh=10－10mol·L－122、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A＝D＝EB．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH的方法C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4的方法D．100℃時，將pH＝2的硫酸溶液與pH＝12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性二、非選擇題(共84分)23、（14分）鐵氰化鉀（化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]）主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。（1）鐵元素在周期表中的位置為_________，基態(tài)Fe3+核外電子排布式為_________。（2）在[Fe(CN)6]3－中不存在的化學(xué)鍵有_________。A．離子鍵B．金屬鍵C．氫鍵D．共價鍵（3）已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2：(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCl=HCN+KClHC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序?yàn)開_______。②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。（4）C22－和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22－使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22－數(shù)目為_______。（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為－20℃，沸點(diǎn)為103℃，則其固體屬于_______晶體。（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm－3，鐵原子的半徑為_________nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。24、（12分）藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示：已知：+HBr+RBr回答下列問題。（1）A+B→C的反應(yīng)類型為__；C中官能團(tuán)有醚鍵、__(填名稱)。（2）CH3CH2I的名稱為__。（3）反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為__。（4）Tamoxifen的結(jié)構(gòu)簡式為__。（5）X是C的同分異構(gòu)體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色。X的結(jié)構(gòu)簡式為__、__(寫2種)。（6）設(shè)計(jì)用和CH3I為原料(無機(jī)試劑任選)制備的合成路線：__。25、（12分）無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫與Cl2反應(yīng)制備SnCl4。擬利用圖中的儀器，設(shè)計(jì)組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置制備SnCl4（每個裝置最多使用一次）。已知：①有關(guān)物理性質(zhì)如下表物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃Sn銀白色固體231.92260SnCl2易水解，SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫，錫與Cl2反應(yīng)過程放出大量的熱SnCl4無色液體－33114SnCl2無色晶體246652②Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+Fe2++Cr2O72-+H+—Fe3++Cr3++H2O（未配平）回答下列問題：(1)“冷凝管”的名稱是________，裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(2)用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）_____。(3)如何檢驗(yàn)裝置的氣密性______，實(shí)驗(yàn)開始時的操作為_______。(4)如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧，化學(xué)方程式為_______。(5)可用重鉻酸鉀滴定法測定產(chǎn)品中的SnCl2的含量，準(zhǔn)確稱取該樣品mg放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過量的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.00mL，則產(chǎn)品中SnCl2的含量為____%(用含m的代數(shù)式表示)，在測定過程中，測定結(jié)果隨時間延長逐漸變小的原因是____（用離子方程式表示）。26、（10分）鈉是一種非常活潑的金屬，它可以和冷水直接反應(yīng)生成氫氣，但是它與煤油不會發(fā)生反應(yīng)。把一小塊銀白色的金屬鈉投入到盛有蒸鎦水的燒杯中，如圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使鈉熔成小球，甚至?xí)光c和生成的氫氣都發(fā)生燃燒。如果在上述盛有蒸鎦水的燒杯中先注入一些煤油，再投入金屬鈉，可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖b所示，同樣與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒。圖a圖b(1)在第一個實(shí)驗(yàn)中，鈉浮在水面上；在第二個實(shí)驗(yàn)中，鈉懸浮在煤油和永的界面上，這兩個現(xiàn)象說明了：________。(2)在第二個實(shí)驗(yàn)中，鈉也與水發(fā)生反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒，這是因?yàn)開_______。(3)我們知道，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來，可將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，卻沒有銅被置換出來，而產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀，請用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象____。27、（12分）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是一種淡黃色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在實(shí)驗(yàn)室制備連二亞硫酸鈉流程如下：(1)反應(yīng)Ⅰ是制備SO2，下圖裝置可制取純凈干燥的SO2：①按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→___→f，裝置D的作用是______。②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(2)反應(yīng)Ⅱ所用實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分裝置省略)。①通SO2之前先強(qiáng)力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，其目的是_________；控制反應(yīng)溫度的方法是____②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為___。(3)“濾渣”經(jīng)洗滌、灼燒，可得到一種工業(yè)產(chǎn)品是____(填化學(xué)式)；加入適量飽和食鹽水的目的是___。(4)產(chǎn)品Na2S2O4?2H2O久置空氣中易被氧化，其氧化產(chǎn)物可能是_______(寫2種)。28、（14分）有機(jī)物1是一種常見的植物兩味油，常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：已知：①R1CHO+R2CH2CHO②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的名稱是___，H含有的官能團(tuán)名稱是_____。(2)②的反應(yīng)條件是___。⑦的反應(yīng)類型是______。(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是________。(4)④的化學(xué)方程式是_________。(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_種（不考慮立體異構(gòu)）(6)參照以上合成路線，設(shè)計(jì)以C為原料制備保水樹脂的合成路線（無機(jī)試劑任選）__。29、（10分）在分析化學(xué)的電位法中，甘汞電極常做參比電極，它是由金屬汞及其難溶鹽Hg2Cl2和KCl溶液組成的電極。Hg2Cl2（甘汞）毒性較小，而HgCl2（升汞）有劇毒。（1）K元素的基態(tài)原子的電子填充于_____個不同的能級。（2）Hg的價層電子排布式為5d106s2，Hg元素位于元素周期表的_______區(qū)。（3）Hg2Cl2在400~500℃時升華，由此推測Hg2Cl2的晶體類型為____。（4）KCl和NaCl相比，____的熔點(diǎn)更高，原因是________。（5）把NH4Cl和HgCl2按一定比例混合，在密封管中加熱時，生成某種晶體，其晶胞如圖所示。用X-射線衍射法測得該晶體的晶胞為長方體（晶胞參數(shù)a=b=419pm、c=794pm），每個NH4+可視為被8個Cl-圍繞，距離為335pm，Cl-與Cl-盡可能遠(yuǎn)離。①該晶體的化學(xué)式為________。②晶體中Cl-的空間環(huán)境_____________（填“相同”或“不相同”）。用題中數(shù)據(jù)說明理由_______________③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_______g/cm3（列出計(jì)算表達(dá)式）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色，說明首先生成單質(zhì)碘，然后單質(zhì)碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生成碘化氫和硫酸，因此反應(yīng)程中二氧化硫表現(xiàn)出還原性。答案選D。2、A【解析】

A．當(dāng)反應(yīng)生成2molHCl時，斷裂2mol化學(xué)鍵，故當(dāng)生成標(biāo)況下22.4LHCl即1molHCl時，斷裂1mol化學(xué)鍵即NA個，故A正確；B．標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；C.3.4gH2O2物質(zhì)的量為0.1mol，含有共用電子對的數(shù)目為0.3NA，故C錯誤；D．三價鐵離子為弱堿陽離子，在水溶液中會發(fā)生部分水解，所以1L1mol/L的FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于NA，故D錯誤；故選：A。【點(diǎn)睛】當(dāng)用Vm=22.4L/mol時，一定要在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體。如B選項(xiàng)，標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積=22.4/mol。3、C【解析】

A.因?yàn)殇@根離子加入后，一水合氨的電離平衡受到抑制，則減小，故A錯誤；B.醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，說明醋酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，但不能說明醋酸是弱酸，也不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯誤；C.根據(jù)越稀越電離可知，c（甲）>10c（乙），則若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需消耗甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)，故C正確；D.體積相同、濃度均為0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水，pH（NaOH）>pH（氨水），若使溶液的pH都變?yōu)?，則應(yīng)在氫氧化鈉溶液中加入更多的水，即m>n，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，即氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，需要的一元酸的物質(zhì)的量也相同，則需要濃度大的酸體積消耗的小，濃度小的酸消耗的體積大。4、A【解析】

0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol?L?1的NaOH溶液反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量相同，A.

SO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全電離出氫離子，溶液顯強(qiáng)酸性；B.

NO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性；C.

Al2O3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，氧化鋁過量,NaOH完全反應(yīng),化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所得溶液為NaAlO2溶液，而NaAlO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；D.

SO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即電離又水解，電離程度大于水解程度，溶液顯弱酸性；綜上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；故選：A。5、A【解析】

A.元素非金屬性F>Cl>Br>I，影響其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的因素是共價鍵的鍵能，共價鍵的鍵能越大其氫化物越穩(wěn)定，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)，A正確；B.物質(zhì)的密度與化學(xué)鍵無關(guān)，與單位體積內(nèi)含有的分子的數(shù)目及分子的質(zhì)量有關(guān)，B錯誤；C.HI、HCl都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的分子間作用力越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)就越高，可見物質(zhì)的沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無關(guān)，C錯誤；D.元素非金屬性F>Cl>Br>I，元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，故其氣態(tài)氫化合物的還原性就越弱，所以氣態(tài)氫化物還原性由強(qiáng)到弱為HI>HBr>HCl>HF，不能用共價鍵鍵能大小解釋，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。6、D【解析】短周期元素，A、E有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；I、J、K的化合價分別為+3、+2、+1，分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知I為Al、J為Mg、K為Na；A．Na與O2常溫下可生成Na2O，故A正確；B．F-、Mg2+、Al3+離子核外電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序?yàn)椋篎-＞Mg2+＞Al3+，故B正確；C．磷的單質(zhì)有紅磷和白磷，存在同素異形體，故C錯誤；D．鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故D錯誤；故選D。7、D【解析】

A.碘化銀可在空氣中形成結(jié)晶核，是水凝結(jié)，因此可用于人工降雨，A項(xiàng)正確；B.石墨與金剛石互為同素異形體，在一定溫度、壓強(qiáng)下石墨可變成金剛石，B項(xiàng)正確；C.閃電時空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?，例如氮?dú)馀c氫氣在放電條件下可以轉(zhuǎn)化成一氧化氮等，C項(xiàng)正確；D.氯化鈉在烹飪溫度下不會分解，氯揮發(fā)的情況不會出現(xiàn)，而且鈉是非常活潑的金屬，遇水會立刻轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，不可能只剩下鈉，D項(xiàng)錯誤；答案選D。8、D【解析】

A.天然氣主要成分是甲烷，結(jié)構(gòu)式：，故A錯誤；B.和互為同位素，故B錯誤；C.漂白粉主要成分的化學(xué)式：Ca(ClO)2和CaCl2，故C錯誤；D.苯的比例模型：，故D正確；故選D。9、A【解析】

離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O說明強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)，生成的鹽也是可溶性的鹽，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子，兩種物質(zhì)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，其離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O，故A正確；B．碳酸鋇為沉淀，不能拆，保留化學(xué)式，故B錯誤；C．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，故C錯誤；D．碳酸氫鈉電離出是HCO3?而不是CO32?，故D錯誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題需要根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則來分析解答，注意難溶物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)等物質(zhì)都要寫化學(xué)式，為易錯點(diǎn)。10、B【解析】

A．與的分子式相同，不屬于同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．與O3都為氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．同位素研究的對象為原子，與屬于分子，不屬于同位素關(guān)系，故C錯誤；D．1mol分子中含有16mol電子，故D錯誤；故選B。11、A【解析】

A.溶液質(zhì)量是90g+10g=100g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10%，A正確；B.“84消毒液”有效成分是NaClO，該物質(zhì)具有氧化性，會將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測量該溶液的pH，以驗(yàn)證溶液的堿性，B錯誤；C.玻璃的成分中含有Na2SiO3，含有鈉元素，因此用玻璃棒進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，就會干擾溶液中離子的檢驗(yàn)，要使用鉑絲或光潔無銹的鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，C錯誤；D.向溴水中加入CCl4充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從溴水中獲得溴單質(zhì)。若向溴水中通入SO2氣體，就會發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，不能將單質(zhì)溴吹出，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。12、A【解析】

A.往Na2S溶液中通入氯氣，觀察溶液變渾濁，在該反應(yīng)中氯氣為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，可實(shí)現(xiàn)目的，A正確；B.將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，發(fā)生的為析氫腐蝕，不能實(shí)現(xiàn)目的，B錯誤；C.將FeCl3溶液滴入NaOH溶液，制取的為氫氧化鐵沉淀，不能實(shí)現(xiàn)目的，C錯誤；D.測量并比較等濃度NaClO與Na2CO3溶液的pH，可比較HClO與HCO3-的酸性強(qiáng)弱，不能比較HClO和H2CO3的酸性，D錯誤；答案為A。13、C【解析】

A．酸性KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能氧化溶液中的Cl-，則溶液褪色無法判斷溶液中一定含有Fe2+，故A錯誤；B．常溫下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，要比較兩種鈉鹽水解程度相對大小時鈉鹽溶液濃度必須相同，因?yàn)閮煞N鈉鹽飽和溶液濃度不等，所以不能根據(jù)溶液pH判斷常溫下水解程度：CO32-＞HCO3-，故B錯誤；C．向少量AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若開始有白色沉淀生成，后逐漸變?yōu)辄S色沉淀，說明碘化銀更難溶，說明碘化銀的溶度積較小，即Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故C正確；D．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，是因氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，導(dǎo)致溶液堿性減弱，而不是漂白性，故D錯誤；故答案為C。14、D【解析】

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，觀察正離子結(jié)構(gòu)，Z失去一個電子后，可以成3個共價鍵，說明Z原子最外面為6個電子，由于Z位于第三周期，所以Z為S元素，負(fù)離子結(jié)構(gòu)為，Y成一個共價鍵，為-1價，不是第三周期元素，且原子序數(shù)大于X，應(yīng)為F元素（當(dāng)然不是H，因?yàn)檎x子已經(jīng)有H）；X得到一個電子成4個共價鍵，說明其最外層為3個電子，為B元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．電子層數(shù)F-<S2-，離子半徑F-<S2-，所以Z>Y，A選項(xiàng)錯誤；B．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>B，則有BH3<HF，所以X<Y，B選項(xiàng)錯誤；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>B，則酸性H3BO3（弱酸）<H2SO4（強(qiáng)酸），所以X<Z，C選項(xiàng)錯誤；D．根據(jù)上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D選項(xiàng)正確；答案選D。15、A【解析】

A．將一塊沾有油污的銅片浸入接近沸騰的碳酸鈉溶液中，能除去銅片表面的油污，故A正確；B．取少量丙烯醛溶液加入足量溴水，如果溴水褪色，可能是碳碳雙鍵和溴加成，也可能是醛基被氧化，故B錯誤；C．制備Fe(OH)3膠體，是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，當(dāng)溶液呈紅褐色時停止加熱，故C錯誤；D．取一塊鐵片，用砂紙擦去鐵銹，在鐵片上滴1滴含酚酞的食鹽水，靜置幾分鐘，鐵失電子，氧氣得電子，發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，把握有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)物的檢驗(yàn)及制備、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價性分析，B為易錯點(diǎn)，取少量丙烯醛溶液加入足量溴水，如果溴水褪色，可能是碳碳雙鍵和溴發(fā)生加成反應(yīng)，也可能是醛基被氧化。16、A【解析】A.SO2和碘化鉀不反應(yīng),所以沒有碘單質(zhì)生成,則不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),故A正確；B.H2O2具有強(qiáng)氧化性，能和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì),所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),B錯誤;C.新制氯水中氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì),所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色,C錯誤；D.碘酒中含有碘單質(zhì),碘與淀粉溶液變藍(lán)色,所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色,D錯誤。答案選A.17、C【解析】

A.最外層都只有1個電子的X和Y，可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)不同，故A錯誤；

B.原子的核外電子排布式為1s2的X為He，原子的核外電子排布式為1s22s2的Y為Be，兩者性質(zhì)不同，故B錯誤；

C.原子的2p能級上有3個電子的X為N，原子的3p能級上有3個電子的Y為P，二者位于周期表同一主族，性質(zhì)相似，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.原子核外M層上僅有2個電子的X為Mg，原子核外N層上僅有2個電子的Y的M層電子數(shù)不確定，元素種類很多，但價電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同故D錯誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。【點(diǎn)睛】解答時注意原子核外電子排布特點(diǎn)與對應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系，原子的結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，原子核外最外層的電子或價電子數(shù)目相等，則元素對應(yīng)的單質(zhì)或化合價的性質(zhì)相似。18、C【解析】

A．加入20mL鹽酸時，溶液的pH出現(xiàn)突躍，說明加入20mL鹽酸時，酸堿恰好完全反應(yīng)，酸堿的體積相等，則濃度相等，所以MOH濃度為0.1000mol·L－1，正確，A不選；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液pH＞7，溶液呈堿性，則c(OH－)＞c(H＋)，溶液中存在電荷守恒c(M＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，則c(M＋)＞c(Cl－)。a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH、MCl，溶液呈堿性，說明MOH電離程度大于MCl水解程度，但MOH電離程度較小，所以存在c(M＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，正確，B不選；C．b點(diǎn)溶液pH=7，溶液呈中性，則c(OH－)=c(H＋)，根據(jù)電荷守恒得c(M＋)=c(Cl－)，所以c(M＋)+c(MOH)＞c(Cl－)，錯誤，C選；D．根據(jù)A選可知，MOH濃度為0.1000mol·L－1，不加入鹽酸時，pH為11，溶液中的c(OH－)=10－3mol·L－1，則MOH是弱堿，其電離方程式為MOHM＋＋OH－，由于其電離程度較小，則c(MOH)≈0.1mol·L－1，忽略水的電離，則c(M＋)≈c(OH－)=10－3mol·L－1；則室溫下，MOH的電離常數(shù)，正確，D不選。答案選C。19、A【解析】

A.二者的反應(yīng)方程式為，當(dāng)有2mol二氧化碳參加反應(yīng)時，一共轉(zhuǎn)移2mol電子，因此當(dāng)有二氧化碳參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，A項(xiàng)正確；B.碳原子的物質(zhì)的量是，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)算出其1個原子內(nèi)有8個中子，故一共有中子，B項(xiàng)錯誤；C.pH=2的溶液中，根據(jù)算出的物質(zhì)的量為，C項(xiàng)錯誤；D.葡萄糖的分子式為，蔗糖的分子式為，二者的最簡式不一樣，因此無法計(jì)算，D項(xiàng)錯誤；答案選A。20、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。【詳解】A、Al3＋和HCO3－水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和CO2，不能大量共存；B、水的電離是被抑制的，所以溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。但不論是顯酸性，還是顯堿性，ClO－都能氧化Fe2+，不能大量共存；C、溶液顯酸性[Ag(NH3)2]+不能大量共存。D、溶液顯堿性，可以大量共存；答案選D。【點(diǎn)睛】該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。21、A【解析】

A、由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=(OH－)+Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－),pH=7時，c(H+)=(OH－)，則c(Na+)=(Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，故A正確；B、據(jù)圖可知，pH=8時溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，則溶液中c（Cl－）＜c（Na＋），故B錯誤；C、pH=12時，溶液為Na2CO3溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，則c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)，故C錯誤；D、CO32－的水解常數(shù)Kh=c(HCO3－)c(OH－)/c(CO32－)，據(jù)圖可知，當(dāng)溶液中c（HCO3－）:c（CO32－）=1:1時，溶液的pH=10，c（H＋）=10-10mol·L－1，由Kw可知c（OH－）=10-4mol·L－1，則Kh=c(HCO3－)c(OH－)/c(CO32－)=c（OH－）=10-4mol·L－1，故D錯誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查鹽類的水解、平衡常數(shù)計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離等，難點(diǎn)為D，注意利用溶液中c（HCO3－）:c（CO32－）=1:1時，溶液的pH=10這個條件。22、A【解析】

A.水是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大，A、D、E三點(diǎn)均在25℃下水的電離平衡曲線上，三點(diǎn)的Kw相同，圖中五點(diǎn)溫度B>C>A＝D＝E，則Kw間的關(guān)系為B>C>A＝D＝E，故A正確；B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，由于溫度不變，溶液中c（H＋）增大，c（OH－）減小，則可采用在水中加入少量酸的方法，故B錯誤；C.A點(diǎn)到C點(diǎn)，溫度升高，Kw增大，且A點(diǎn)和C點(diǎn)c（H＋）＝c（OH－），所以可采用升高溫度的方法，溫度不變時在水中加入適量H2SO4，溫度不變則Kw不變，c（H＋）增大則c（OH－）減小，A點(diǎn)沿曲線向D點(diǎn)方向移動，故C錯誤；D.100℃時，Kw＝10－12，pH＝2的硫酸溶液中c(H＋)＝10－2mol/L，pH＝12的KOH溶液中c(OH－)＝1mol/L，若二者等體積混合，由于n(OH－)>n(H＋)，所以溶液顯堿性，故D錯誤。綜上所述，答案為A。【點(diǎn)睛】計(jì)算pH時一定要注意前提條件溫度，溫度變化，離子積常數(shù)隨之發(fā)生改變，則pH值也會發(fā)生改變。二、非選擇題(共84分)23、第四周期Ⅷ族[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5ABK＜C＜O＜Nspsp22:14分子【解析】

(1)Fe的原子序數(shù)是26，根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，據(jù)此確定其在周期表的位置；基態(tài)Fe失去4s上2個電子和3d軌道上1個電子即為Fe3+；(2)根據(jù)化學(xué)鍵的類型和特點(diǎn)解答，注意氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵；(3)①KCNO由K、C.

N、O四種元素組成，K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低；②丙烯腈(H2C=CH?C≡N)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp2兩種形式，其中C=C含有1個σ鍵和1個π鍵、C≡N含有1個σ鍵和2個π鍵，C?H都是σ鍵，確定分子中σ鍵和π鍵數(shù)目，再求出比值；(4)1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22?應(yīng)位于同一平面，注意使晶胞沿一個方向拉長的特點(diǎn)；(5)Fe(CO)5的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均不高，類似于分子晶體的特點(diǎn)；(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8×+1=2，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞體積V=cm3、邊長a=cm，根據(jù)Fe原子半徑r與晶胞邊長a關(guān)系求出r?！驹斀狻?1)Fe的原子序數(shù)是26，根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，位于第四周期Ⅷ族據(jù)；基態(tài)Fe失去4s上2個電子和3d軌道上1個電子即為Fe3+，所以基態(tài)Fe3+核外電子排布式為)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5故答案為：第四周期Ⅷ族，[Ar]3d5或[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；(2)[Fe(CN)6]3?是陰離子，是配合物的內(nèi)界，含有配位鍵和極性共價鍵，金屬鍵存在于金屬晶體中，氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故選AB；故答案為：AB；(3)①KCNO中K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低，所以第一電離能大于O，C的非金屬性小于O，第一電離能小于O，所以第一電離能由小到大排序?yàn)镵<C<O<N；故答案為：K<C<O<N；②丙烯腈(H2C=CH?C≡N)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp2兩種形式，其中C=C含有1個σ鍵和1個π鍵、C≡N含有1個σ鍵和2個π鍵，C?H都是σ鍵，所以分子中σ鍵和π鍵數(shù)目分別為6、3，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為6:3=2:1；故答案為：sp、sp2；2:1；(4)依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22?不是6個，而是4個，故答案為：4；(5)根據(jù)Fe(CO)5的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均不高的特點(diǎn)，可推知Fe(CO)5為分子晶體；故答案為：分子；(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8×+1=2，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞體積V=cm3、邊長a=cm，F(xiàn)e原子半徑r與晶胞邊長a關(guān)系為4r=a，所以r=a=cm=×107nm；故答案為：×107。24、取代羰基碘乙烷【解析】

由可知，B為；由+HBr+RBr，可知，R基被H原子取代，所以E為；結(jié)合、可知，他莫肯芬(Tamoxifen)為，據(jù)此分析回答?！驹斀狻浚?）A中的Cl原子被取代，C中官能團(tuán)有醚鍵和羰基，故答案為：取代；羰基；（2）CH3CH2I的名稱為碘乙烷，故答案為：碘乙烷；（3）由分析可知D中甲氧基的-CH3被H原子取代，所以D到E的方程式為：，故答案為：；（4）由分析可知他莫肯芬(Tamoxifen)為，故答案為：；（5）X在酸性條件下水解，則X必含酯基，生成2種芳香族化合物，則兩個苯環(huán)在酯基的兩側(cè)，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色，則X必是酚酯，必含，所以X由、、2個只含單鍵的C組成，還要滿足水解后核磁共振氫譜都顯示4組峰，符合條件的有5種，分別為：，故答案為：（任寫二種）；（6）逆合成分析：可由通過加聚反應(yīng)生成，可由消去水分子而來，可由加H而來，可由通過發(fā)生類似C到D的反應(yīng)而來，即：，故答案為：?！军c(diǎn)睛】（6）所給原料和題目所給流程中具有相似官能團(tuán)羰基，而目標(biāo)產(chǎn)物碳原子比原料多了一個，所以本題必然發(fā)生類似C到D的反應(yīng)來增長碳鏈。25、直形冷凝管2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2OBIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導(dǎo)氣管插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時間不發(fā)生變化，說明氣密性良好先打開Ⅱ中的活塞，待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點(diǎn)燃Ⅰ中的酒精燈SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl855/m2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O【解析】

裝置Ⅱ?yàn)橹苽渎葰獾难b置，產(chǎn)生的氯氣中會混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，將氣體通過V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過Ⅳ裝置，Ⅳ裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入Ⅰ裝置，氯氣與Sn反應(yīng)可制得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經(jīng)裝置Ⅲ冷卻，可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解，為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅲ以及吸收多余的Cl2，可在裝置Ⅲ后連接Ⅵ裝置。（1）根據(jù)儀器特點(diǎn)解答儀器名稱，裝置II中KMnO4與HCl反應(yīng)制Cl2；（2）依據(jù)上述分析進(jìn)行儀器連接；需注意制備的氯氣應(yīng)先除雜后干燥，干燥、純凈的氯氣再和Sn反應(yīng)，因?yàn)镾nCl4易水解，應(yīng)在收集SnCl4的裝置后邊連接干燥裝置，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，同時要吸收尾氣Cl2；（3）氣密性的檢驗(yàn)可采用加熱法，升高發(fā)生裝置體系內(nèi)氣體的溫度，可以增大壓強(qiáng)，使體系內(nèi)空氣外逸，當(dāng)溫度恢復(fù)初始溫度時，體系內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致浸沒在水中的導(dǎo)氣管內(nèi)倒吸一段水柱；防止Sn與O2反應(yīng)以及防止生成的SnCl4水解，實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)先通Cl2排盡裝置中空氣；（4）根據(jù)信息書寫方程式；（5）用重鉻酸鉀滴定法測定SnCl2時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+、6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關(guān)系式3Sn2+~Cr2O72-，由消耗的K2Cr2O7計(jì)算SnCl2，進(jìn)一步計(jì)算SnCl2的含量；Sn2+具有強(qiáng)還原性，易被O2氧化?！驹斀狻浚?）“冷凝管”的名稱是直形冷凝管；裝置Ⅱ中是KMnO4和HC1制備氯氣的反應(yīng)，高錳酸鉀中的錳元素由+7價降低到+2價生成Mn2+，HCl中的氯元素由-1價升高到0價生成氯氣，離子反應(yīng)方程式為2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。本小題答案為：直形冷凝管；2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）裝置Ⅱ?yàn)橹苽渎葰獾难b置，產(chǎn)生的氯氣中會混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，將氣體通過V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過Ⅳ裝置，Ⅳ裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入Ⅰ裝置，氯氣與Sn反應(yīng)可制得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經(jīng)裝置Ⅲ冷卻，可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解，為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅲ以及吸收多余Cl2防污染大氣，可在裝置Ⅲ后連接Ⅵ裝置。根據(jù)上述分析該裝置的連接順序是BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ。本小題答案為：BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ。（3）檢查裝置的氣密性用加熱法，操作為：關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導(dǎo)氣管插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時間不發(fā)生變化，說明氣密性良好；防止Sn與O2反應(yīng)以及防止生成的SnCl4水解，實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)先通Cl2排盡裝置中空氣，故實(shí)驗(yàn)開始時的操作為：先打開Ⅱ中的活塞，待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點(diǎn)燃Ⅰ中的酒精燈。本小題答案為：關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導(dǎo)氣管插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時間不發(fā)生變化，說明氣密性良好；先打開Ⅱ中的活塞，待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點(diǎn)燃Ⅰ中的酒精燈。（4）根據(jù)表格所給信息，SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫，將四氯化錫少許暴露于空氣中，還可看到白色煙霧，說明水解產(chǎn)物中還有HCl，HCl與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，現(xiàn)象為白霧，化學(xué)方程式為SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl。本小題答案為：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl。（5）用重鉻酸鉀滴定法測定SnCl2時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+、6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關(guān)系式3Sn2+~Cr2O72-（或根據(jù)得失電子守恒判斷），實(shí)驗(yàn)中消耗的n(K2Cr2O7)=0.1000mol·L-1×0.015L=0.0015mol，則25.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.0015mol×3=0.0045mol，則250.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.045mol，m(SnCl2)=0.045mol×190g/mol=8.55g，則mg產(chǎn)品中SnCl2的含量為8.55g/mg×100%=%；根據(jù)反應(yīng)“2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+”得出Sn2+的還原性強(qiáng)于Fe2+，Sn2+在空氣中易被氧化，測定結(jié)果隨時間延長逐漸變小是因?yàn)镾nCl2被氧氣氧化，發(fā)生2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O反應(yīng)，滴定時消耗的重鉻酸鉀的量減少，由此計(jì)算出的SnCl2量減小，測量結(jié)果變小。本小題答案為：855/m；2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O。26、鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑【解析】

(1)根據(jù)物體的浮沉條件可知：鈉浮在水面上，說明鈉的密度小于水的密度，鈉懸浮在煤油和水的界面上，說明鈉的密度大于煤油的密度；故答案為：鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度；(2)根據(jù)燃燒的條件可知，鈉不燃燒的原因是：煤油將鈉與空氣隔絕；故答案為：鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件；(3)金屬鈉投入到硫酸銅溶液中,首先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，相關(guān)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑?！军c(diǎn)睛】并不是所有的金屬都能從金屬性更弱的金屬鹽溶液中置換出該種金屬，要考慮這種金屬是否能夠與水反應(yīng)，如果能夠與水反應(yīng)，則優(yōu)先考慮與水反應(yīng)，再看反應(yīng)產(chǎn)物是否與鹽溶液反應(yīng)。27、d→e→c→b防止倒吸Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O加快SO2與Zn的反應(yīng)速率水浴加熱2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+S2O42-ZnO減小Na2S2O4的溶解度Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任寫2種)【解析】

(1)①銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取二氧化硫，生成的二氧化硫中含有水蒸氣，需要干燥；二氧化硫的密度比空氣大，可以與水反應(yīng)，應(yīng)使用向上排空氣法收集，收集時氣體應(yīng)長進(jìn)短出，二氧化硫有毒，不能排放到空氣中需要尾氣處理，吸收尾氣時，需要安裝防倒吸裝置，則按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→d→e→c→b→f；二氧化硫被氫氧化鈉吸收，使裝置內(nèi)壓減小，易發(fā)生倒吸，則D為防倒吸裝置；②銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、