內(nèi)蒙古呼倫貝爾市阿榮旗一中2024屆高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

內(nèi)蒙古呼倫貝爾市阿榮旗一中2024屆高三二診模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、如圖是N2(g)+3上(g).2NH3(g)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率v與時間(t)的關(guān)系曲線，下列說法錯誤的是

()

A.ti時，正方向速率大于逆反應(yīng)速率

B.t2時，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值

C.t2-t3時間段，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D.t2-t3時間段，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化

2、某種化合物(如圖)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最

外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

C.簡單離子的氧化性：W>X

D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)

3、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()

A.SO2可用作食品防腐劑

B.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣

C.FeCb溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)镕e比Cu的金屬性強(qiáng)

D.過氧化鈉用于呼吸面具中是因?yàn)檫^氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化CO2和水

4、在2019年9月25日，北京大興國際機(jī)場正式投運(yùn)。下列說法不正確的是

A.機(jī)場航站樓使用的玻璃為無機(jī)非金屬材料

B.機(jī)場航站樓使用的隔震支座由橡膠和鋼板相互粘結(jié)而成，屬于新型無機(jī)材料

C.機(jī)場航站樓采用的鋼鐵屬于合金材料

D.機(jī)場高速采用了新型自融冰雪路面技術(shù)，減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)所造成的破壞

5、LiAlH4是一種常用的儲氫材料，也是有機(jī)合成中重要的還原劑。下列關(guān)亍LiAlH’的說法中，不正確的是

+『H

A.電子式：11H內(nèi):H

.H.

B.還原有機(jī)物時，應(yīng)在無水體系中逆行

C.1molLiAlH4跟足量水反應(yīng)可生成89.6L氫氣

D.乙醛還原生成乙醇的過程中，LiAlH4作還原劑

6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中不正確的是（）

A.紙層析法通常以濾紙作為惰性支持物，濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相

B.檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素，可把燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀

硝酸

C.在比較乙醇和苯酚與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，要把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液，再與相同大小的金屬鈉反

應(yīng)，來判斷兩者羥基上氫的活性

D.若皮膚不慎受漠腐蝕致傷，應(yīng)先用苯清洗，再用水沖洗

7、如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,下列說法正確的是

XY

ZW

A.X、Y、W三種元素最低價氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B.Z、X、W三種元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

C.由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價鍵

D.X、Z形成的二元化合物是一種新型無機(jī)非金屬材料

8、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計正確且能達(dá)到目的的是（）

溫

一度

計*

A.分離：并回收cc：

水

實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

9、埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護(hù)，使其免受腐蝕，下列說法正確的是（）

A.金屬棒X的材料可能為鈉

B.金屬棒X的材料可能為銅

C.鋼管附近土壤的pH增大

D.這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法

10、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）

A.煤的干儲和煤的液化均是物理變化

B.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素

C.海水淡化的方法有蒸儲法、電滲析法等

D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

11、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

能量

反應(yīng)物的JcH30H(g)+HzO(g)

總能量、一—

\49.0kJ

生成物的''

總能量|CO2(g)+3H』g)

反應(yīng)過程*

①CH30H(g)+H2O(g)-CO2(g)+3H2(g)-49.0kJ

1

②CH30H(g)+-O2(g)^CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ

下列說法正確的是()

A.ImolCH30H完全燃燒放熱192.9kJ

B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C.CH30H轉(zhuǎn)變成出的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（1）+|O2（g）iCC>2（g）+2H2（g）+Q的Q<192.9kJ

12、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A.T原子可以表示為;HB.氧氯酸的結(jié)構(gòu)式是:H-N三C

C.氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.比例模型0可以表示CO2或SiO2

13、下列有關(guān)N%的說法錯誤的是（）

B.比例模型《

A.屬于極性分子

C.電子式為H'gH

D.含有極性鍵

14、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.AB.BD.D

15、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

6）將濕潤的紅色石蕊試紙

第專近試管口

NH.Q

A試紙不變色NH4cl受熱不分解

■It

（D

②中振蕩后靜置

NaOH溶液可除去溶在漠苯中

K巨滿侏漪缶巡睡

15]S既溶有10的澧荒

的B”

②

）旋開活塞

r

C觀察到紅色噴泉NH3極易溶于水，氨水顯堿性

盅卜（清有粉做）

3

④閉合開關(guān)K,形成原電池

r-

DZn極上有紅色固體析出鋅的金屬性比銅強(qiáng)

C*y????J1一千"-J

CuSO*液ZnSO,溶液

1

A.AB.BC.CD.D

16、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.NaHCOs受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.SiOz熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.AlzOs是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑

17、硫酸銅分解產(chǎn)物受溫度影響較大，現(xiàn)將硫酸銅在一定溫度下分解，得到的氣體產(chǎn)物可能含有SO2、SO3、02,得

到的固體產(chǎn)物可能含有CuO、Cu2O?已知CU2O+2H+=CU+CU2++H2O,某學(xué)習(xí)小組對產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，下列有

關(guān)說法正確的是

A.將氣體通過BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明混合氣體中含有SO3

B.將氣體通過酸性高鎰酸鉀溶液，溶液褪色，說明混合氣體中含有SO2與02

C.固體產(chǎn)物中加稀硝酸溶解，溶液呈藍(lán)色，說明固體產(chǎn)物中含有CuO

D.將氣體依次通過飽和Na2sth溶液、灼熱的銅網(wǎng)、酸性高鎰酸鉀可以將氣體依次吸收

18、全釧液流電池是一種以鋼為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的氧化還原電池。帆電池電能以化學(xué)能的方式存儲在不同價

態(tài)鋼離子的硫酸電解液中，通過外接泵把電解液壓入電池堆體內(nèi)，在機(jī)械動力作用下，使其在不同的儲液罐和半電池

的閉合回路中循環(huán)流動，采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜，電解質(zhì)溶液流過電極表面并發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行充電

和放電。下圖為全乳液流電池放電示意圖：

下列說法正確的是（）

A.放電時正極反應(yīng)為：VO2++2H+-e=VO；+H2。

B.充電時陰極反應(yīng)為：v2+-e=v3+

C.放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D.該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實(shí)現(xiàn)

19、下列判斷中一定正確的是（）

A.若R2-和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

B.若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量X>Y,則原子失電子能力：X>Y

C.若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量X>Y,則沸點(diǎn)：X>Y

D.若金屬性M>N,則以M、N為兩電極的原電池中M一定是負(fù)極

20、下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述正確的是（)

A.碳酸比苯酚酸性強(qiáng)：2c6H5ONa+C（h+H2O=2C6HsOH+Na2c03

3+

B.實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：AI+3OH=AI（OH）3；

C.工業(yè)上用電解法制鎂：MgCL（熔融）蝸Mg+CLf

D.向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫：SCh+2NaOH=Na2sO3+H2O

21、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：Ag++r=AgI；

3+2

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al+3S-Al2S3i

2+

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO31+H2O

22、能正確反映化合物（用M表示）與電解質(zhì)（用N表示）二者關(guān)系的是

選項(xiàng)ABCD

?

關(guān)系OO（30

交集關(guān)系重疊關(guān)系

包含關(guān)系并列關(guān)系

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）中藥葛根是常用祛風(fēng)解表藥物，其有效成分為葛根大豆昔元，用于治療高血壓引起的頭疼、頭暈、突發(fā)

性耳聾等癥。其合成線路如下：

1N濃H2sO4NCNaOH/H.OHOOCFe/HClHOOC

NO--'NO,-------?、NH

濃HN()3?2H+2③2

請回答下列問題：

（1）F中含氧官能團(tuán)的名稱為。

（2）A-B的反應(yīng)類型為o

（3）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式為o

（4）寫出同時符合下列條件的物質(zhì)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫一種）。

①不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)

②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

⑸已知「。碎””主要產(chǎn)物。39”主要產(chǎn)物)

NO2

寫出以《黃凡和CH3cH20H為原料制備JiCOOQH,的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流

NH,

程圖示例見本題題干)。

24、(12分)［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

COOH

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。

CHjOH

CH.OH

R—C=Ni'a。dR_COOH

iiHCI

(DA的名稱是；B中含氧官能團(tuán)名稱是o

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式；D-E的反應(yīng)類型為一。

(3)E-F的化學(xué)方程式為—o

(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為

6:1:1的是一(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。

COOH

(5)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCCh反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCCh的物質(zhì)的量之比為;檢

CHQH

COOH

驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是一(寫出官能團(tuán)名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。

CHQH

25、(12分)用含有二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物(FexOy)的組成，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

根據(jù)圖回答：

(1)甲裝置的作用是，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(2)實(shí)驗(yàn)過程中丁裝置中沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，則該還原性氣體是;丙中發(fā)生的反

應(yīng)化學(xué)方程式為。

(3)當(dāng)丙裝置中的FexOy全部被還原后，稱量剩余固體的質(zhì)量為16.8g,同時測得戊裝置的質(zhì)量增加17.6g,則FexOy

中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為，該鐵的氧化物的化學(xué)式為。

(4)上述實(shí)驗(yàn)裝置中，如果沒有甲裝置，將使測定結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比值___(填偏大、偏小或無影響)。如

果沒有已裝置，可能產(chǎn)生的后果是o

26、(10分)某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實(shí)驗(yàn)初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律.

(提出猜想)小組提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO3)2、Nth、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：MgsNz、O2?。篗gO、NO2、N2

⑴查閱資料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

⑵實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是.

(實(shí)驗(yàn)操作)

Mat

⑶設(shè)計如圖裝置，用氮?dú)馀疟M裝置中空氣，其目的是;加熱Mg(NCh)2固體，AB裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

,說明有Mg(NO3)2固體分解了，有NO2生成.

(4)有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚儆的氫氧化鈉溶液,

其作用是：____________

(5)小組討論后認(rèn)為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗(yàn)，因?yàn)椋海倪M(jìn)的措施是可

在亞硫酸鈉溶液中加入.

⑹上述系列改進(jìn)后，如果分解產(chǎn)物中有02存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是.（用化學(xué)

方程式表示）

27、（12分）四溟乙烷（CHBn-CHBn）是一種無色透明液體，密度2.967g/mL,難溶于水，沸點(diǎn)244℃,可用作制造

塑料的有效催化劑等。用電石（主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）和Bn等為原料制備少量四漠乙烷的裝

⑴裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應(yīng)：CaC2+2H2O^Ca（OH）2+HC=CHt0為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和

食鹽水代替水外，還可采取的措施是o

⑵裝置B可除去H2S、PH3及ASH3,其中除去PH3的化學(xué)方程式為（生成銅、硫酸和磷酸）。

（3）裝置C中在液濱液面上加入一層水的目的是；裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是；從裝置C反應(yīng)后

的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有o

（4）一種制備Caio（P04）6（OH）2的原理為10Ca（OH）2+6H3PO4=Cai0（PO4）6（OH）21+18H2O。請?jiān)O(shè)計用裝置A得到的石灰乳

等為原料制備Caio（P04）6（OH）2的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa（OH）2的石灰乳，,在100℃

烘箱中烘干lh。

已知：

①Caio（P04）6（OH）2中卡比理論值為1.67o影響產(chǎn)品￡比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。

②在95°C,pH對（■比的影響如圖所示。

③實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：含0.5mol/LCa（OH）2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸儲水。

28、（14分）鋼被稱為“現(xiàn)代工業(yè)味精”，是發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、現(xiàn)代國防和現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)不可缺少的重要材料。常見的帆

氧化物為VO、V2O3、VO2,V2O5,低價氧化鋼在空氣中易被氧化成高價氧化帆。

請回答下列問題：

(1)已知：

①2V(s)+O2(g)=2VO(s)AHj=-825.6kJmoH

@4VO(s)+O2(g)=2VzO3(s)AH2=-788.8kJmor1

1

③V2O3(s)+O2(g)=V2Os(s)△H3=-334.6kJ-mol

④4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s)

據(jù)上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系，可知△出=―。

(2)V2O5是機(jī)氧化物中最重要的，也是最常用的鋼化工制品。工業(yè)上制備V2O5的一個方法是利用VOCb水解，則

VOCb中V的化合價為水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。

(3)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬鋼常用鋁熱法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(4)工業(yè)制硫酸常用V20s作催化劑，已知2so2(g)+O2(g)=^^2SO3(g)AH=-196kJ-mol\500℃時將

2moiSth和ImolCh裝入一容積恒定的10L密閉容器中，達(dá)到平衡時容器中SCh的濃度為O.lmol?L」。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=――=某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50,則該溫度――(填“或"=")500℃。

②下列措施能使n咦(S荒OJ的值減小的是__(填字母)。

n(SO2)

A.升溫

B.其他條件不變，再充入2moiHe

C.其他條件不變，再充入2moiSth和ImoKh

D.不用V2O5作催化劑，改用其他更高效的催化劑

(5)酸性條件下，V2O5和亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成可溶性的VOSO4,請寫出該反應(yīng)的離子方程式：—o

29、(10分)鐵單質(zhì)及化合物與我們的生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。

⑴Fe3+的基態(tài)核外價電子排布式為,應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)比較Fe與同周期的Mn第三電離能(L)的大?。?/p>

h(Mn)/3(Fe)(填＞、＜、=)。理由是。

(2)Fe、Fe2+＞Fe3+可以與CO、SCN，CN，IhNCONfU尿素)等多種配體形成很多的配合物。

①配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)一20℃,沸點(diǎn)103℃,可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示：

下列關(guān)于Fe(CO)5說法不正確的是o

A.Fe(CO)5是分子晶體

B.Fe(CO)s中Fe原子的配體與C22-互為等電子體

C.Fe(CO)5中0鍵與TT鍵之比為1：1

D.Fe(CO)5=Fe+5co反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成

②CN-的電子式為o

③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的雜化方式分別為、，

組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?1molH2NCONH2(尿素)分子中含有0鍵的數(shù)目為

(3)NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點(diǎn)為801.3C,MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃o造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要

原因是________

(4)FexNy的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置的Fe或者b位置的Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)Cu?Ny,

FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu的替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中相對不穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為

能—Cu普代他置Fe型

Ob^SFe

▲N藝工Cu替代a位置Fe型

轉(zhuǎn)北過程

圖2

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.ti時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正方向速率大于逆反應(yīng)速率，A正確；

B.t2時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值，B正確；

C.t2-t3時間段反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C正確;

D.t2-t3時間段，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，D錯誤。

答案選D。

2、A

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，且W、Y、Z分別位于三個不同周期，則其中一種元素為H,據(jù)圖可知W不可能是

H,則Y或者Z有一種是氫，若Y為H,則不滿足“W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同"，所以Z為H,W

和Y屬于第二或第三周期；據(jù)圖可知X可以形成+1價陽離子，若X為Li,則不存在第三周期的元素簡單離子核外電

子排布與X相同，所以X為Na；據(jù)圖可知Y能夠形成2個共價鍵，則Y最外層含有6個電子，結(jié)合“W、X、Y三種

簡單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O；根據(jù)“Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍”可知，W最

外層含有3個電子，為A1元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：ZVYVWVX,

故A錯誤；

B.Na與O形成的過氧化鈉、O與H形成的雙氧水都是強(qiáng)氧化劑，具有漂白性，故B正確；

C.金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)簡單離子的氧化性越弱，金屬性AIVNa,則簡單離子的氧化性：W>X,故C正確；

D.A1與Na的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH,二者可相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；

故選：Ao

3^A

【解析】

A.二氧化硫具有殺菌作用，可以用做防腐劑，故A正確；

B.生石灰是堿性氧化物，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，二者與生石灰反應(yīng)，所以不能用生石灰干燥氯氣，故B錯

誤；

3+2+2+

C.FeCl3溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2Fe+Cu=Cu+2Fe,故C錯誤；

D.過氧化鈉與水、二氧化碳發(fā)生歧化反應(yīng)生成氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；

故答案為Ao

4、B

【解析】

A.玻璃的主要成分為硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，A正確；

B.橡膠屬于有機(jī)高分子材料，鋼板屬于合金材料，它們都不屬于新型無機(jī)材料，B不正確；

C.鋼鐵是鐵碳的合金，屬于合金材料，C正確；

D.常規(guī)融雪劑主要成分為氯化鎂等，會腐蝕水泥路面和橋梁，新型自融冰雪路面技術(shù)可減少對路面及橋梁的影響，D

正確；

故選B。

5、C

【解析】

+rH--

A選項(xiàng)，LiAlH4中鋰顯+1價，A1H4",因此LiAlH4電子式：HH:為:H，故A正確；

.H.

B選項(xiàng)，LiAlH4與水要反應(yīng)，生成氫氣，因此在還原有機(jī)物時，應(yīng)在無水體系中逆行，故B正確；

C選項(xiàng)，ImolLiAlIh跟足量水反應(yīng)可生成89.6L氫氣，缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此C錯誤；

D選項(xiàng)，乙醛還原生成乙醇的過程中，乙醛作氧化劑，LiAlH4作還原劑，故D正確。

綜上所述，答案為C。

6,C

【解析】

A.對于能溶于水的待分離物質(zhì)，濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相，以與水能混合的有機(jī)溶劑作流動相，故A

正確；

B.檢驗(yàn)氯離子的方法是向溶液中加入硝酸銀和稀硝酸，有白色沉淀生成證明有氯離子存在，故B正確；

C.若把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液，則鈉先和水反應(yīng)了，故C錯誤；

D.苯是有機(jī)溶劑，可以迅速溶解漠，使危害降到最低，所以若皮膚不慎受澳腐蝕致傷，應(yīng)先用苯清洗，再用水沖洗，

故D正確；

綜上所述，答案為C。

7、D

【解析】

根據(jù)在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，設(shè)Z元素原子的最

外層電子數(shù)為a,則X、Y、W的原子的最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3；有a+a+l+a+2+a+3=22,得a=4,

Z的最外層電子數(shù)為4,Z元素為Si,同理可知X、Y、W分別為N、O、CL

A.X、Y、W三種元素最低價氫化物分別為NH3、H2O,HC1,由于NH3、匕。分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)會升高，因此

沸點(diǎn)最高的是H2O,最低的是HCLA項(xiàng)錯誤；

B.Z、X、W元素氧化物對應(yīng)的水化物的酸性不一定增強(qiáng)，如C1的含氧酸中的HC1O為弱酸，其酸性比N的最高價

氧化物的水化物HNO3的弱，B項(xiàng)錯誤；

C.X、W和H三種元素形成的化合物為NH4cl等，NH￡1為離子化合物，其中既存在離子鍵又存在共價鍵，C項(xiàng)錯

誤；

D.Z和X形成的二元化合物為氮化硅，氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它是一種新型無機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)正

確；

本題答案選Do

8、D

【解析】

A.通過蒸儲方法分離碘與CC14,收集的是不同溫度范圍的微分，因此溫度計水銀球要放在蒸儲燒瓶支管口附近，A錯

誤；

B.檢驗(yàn)氨的生成要用濕潤的pH廣泛試紙，B錯誤；

C.乙醇和乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，為防止揮發(fā)的乙醇、乙酸溶解導(dǎo)致的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導(dǎo)氣管末端要在碳酸鈉飽和

溶液的液面以上，C錯誤；

D.錢鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣，由于氨氣密度比空氣小，要用向下排空氣方法收集，為防止氨氣與空氣對流，在試管口要

放一團(tuán)疏松的棉花，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

9、C

【解析】

A.金屬鈉性質(zhì)很活潑，極易和空氣、水反應(yīng)，不能作電極材料，故A錯誤；

B.構(gòu)成的原電池中，金屬棒X作原電池負(fù)極，所以金屬棒X材料的活潑性應(yīng)該大于鐵，不可能是Cu電極，故B錯

誤；

C.該裝置發(fā)生吸氧腐蝕，正極鋼管上氧氣得電子生成氫氧根離子，導(dǎo)致鋼管附近土壤的pH可能會增大，故C正確;

D.該裝置沒有外接電源，不屬于外加電流的陰極保護(hù)法，而是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D錯誤；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬腐蝕與防護(hù)的原理、金屬發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件即可解答，根據(jù)圖片知，

該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，即把金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，金屬棒X作負(fù)極，鋼

鐵作正極，從而鋼管得到保護(hù)。

10、C

【解析】試題分析：A、煤的干儲是化學(xué)變化，煤的液化是化學(xué)變化，故A錯誤；B、天然纖維指羊毛,、棉花或蠶絲

等，羊毛和蠶絲是蛋白質(zhì)，棉花是纖維素，故B錯誤；C、蒸儲法或電滲析法可以實(shí)現(xiàn)海水淡化，故C正確；D、活

性炭是吸附作用，次氯酸鹽漂白紙漿是利用強(qiáng)氧化性，故D錯誤。

考點(diǎn)：煤的綜合利用，纖維的成分，海水淡化，漂白劑

11、D

【解析】

A.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，即H元素要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水而不是轉(zhuǎn)化為氫氣，

故ImolCH30H完全燃燒放出的熱量不是192.9kJ,故A錯誤；

B.因?yàn)棰貱H30H（g）+H2（）（g）=CO2（g）+3H2（g）的Q小于0,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量應(yīng)該小于生成物

的總能量，故B錯誤；

C.②中的熱化學(xué)方程式表明，CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量，故C錯誤;

D.因?yàn)镃H30H⑴變成CH30H（g）需要吸收能量，根據(jù)②推知反應(yīng)：CH30H⑴+；O2（g）-CO2（g）+2H2（g）+Q的

Q<192.9kJ,故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

12、A

【解析】

A.T原子為氫元素的同位素，質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為2,可以表示為:H,故A正確；

B.氧氯酸是共價化合物，但所給結(jié)構(gòu)式中沒有氯元素，故B錯誤；

C.氧原子的質(zhì)子數(shù)為8,氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為二"））,故C錯誤；

D.CO2為分子晶體，碳原子的相對體積較大，應(yīng)該用???表示，而SiO2為原子晶體，不存在SiO2分子，故D錯誤;

答案選A。

13、B

【解析】

NH3中N-H鍵為極性鍵，氨氣為三角錐形結(jié)構(gòu)，故為極性分子，電子式為,據(jù)此分析。

【詳解】

A.氨氣為三角錐形，為極性分子，故A正確；

B,由承氣為三角鍵形，故其比例模型為故B錯誤；

C.氨氣中N原子分別以單鍵和H原子形成共價鍵，且N原子上還有一對孤電子對，故電子式為七號汨，故C正確;

D.形成于不同原子間的共價鍵為極性共價鍵，故N-H鍵為極性共價鍵，故D正確。

故選：Bo

14、D

【解析】

A.鋰電池使用過程中，鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選A；

B.o鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選B；

C.長征五號運(yùn)載火箭采用液氫液氧作為推進(jìn)劑，發(fā)射過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)放熱，故不選C；

D.用“天眼”接收宇宙中的射電信號，沒有生成新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，故D選;

故選Do

15、B

【解析】

A.氯化錢受熱分解成氨和氯化氫氣體，二者遇冷在氣體發(fā)生裝置的試管口附近化合生成氯化鍍固體，A項(xiàng)錯誤；

B.澳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而澳苯不能，故可以用氫氧化鈉溶液除去澳苯中溶解的棕色澳，澳苯的密度大于水，故下

層液體顏色變淺，B項(xiàng)正確；

C.按圖示操作不能形成噴泉，C項(xiàng)錯誤；

D.兩燒杯中溶液放反了，閉合開關(guān)不能構(gòu)成雙液原電池，D項(xiàng)錯誤。

答案選B。

16、D

【解析】

A項(xiàng)，NaHCCh能與HC1反應(yīng)，NaHCCh用于制胃酸中和劑，NaHCCh用于制胃酸中和劑與NaHCCh受熱易分解沒有

對應(yīng)關(guān)系；

B項(xiàng)，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，SiCh用于制光導(dǎo)纖維與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系；

C項(xiàng)，ALO3的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料，ALO3用作耐高溫材料與ALO3是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系；

D項(xiàng)，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系；答案選D。

17、B

【解析】

A.二氧化硫和氧氣和氯化鋼可以反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，所以不能說明混合氣體中含有三氧化硫，故錯誤；

B.二氧化硫能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說明混合氣體含有二氧化硫，硫酸銅分解生成二氧化硫，硫元素化合價降低，

應(yīng)有元素化合價升高，所以產(chǎn)物肯定有氧氣，故正確；

C.固體產(chǎn)物加入稀硝酸，氧化銅或氧化亞銅都可以生成硝酸銅，不能說明固體含有氧化銅，故錯誤；

D.將氣體通過飽和Na2s03溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故錯誤。

故選B。

18、D

【解析】

放電時，消耗H+,溶液pH升高，由此分析解答。

【詳解】

A.正極反應(yīng)是還原反應(yīng)，由電池總反應(yīng)可知放電時的正極反應(yīng)為VO2++2H++e=VO2++H2O,故A錯誤；

B.充電時，陰極反應(yīng)為還原反應(yīng)，故為V3+得電子生成V2+的反應(yīng)，故B錯誤；

C.電子只能在導(dǎo)線中進(jìn)行移動，在電解質(zhì)溶液中是靠陰陽離子定向移動來形成閉合回路，故C錯誤；

D.該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實(shí)現(xiàn)，正確；

故答案為Do

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的工作原理,

答題時注意體會電極方程式的書寫方法，難度不大。

19、B

【解析】

A.若R2-和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則R元素在M元素的上一個周期，即原子序數(shù)：R<M,故A錯誤；

B.若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量X>Y,則X在Y的下一個周期，根據(jù)元素周期律，金屬性：X>Y,原

子失電子能力：X>Y,故B正確；

C.因?yàn)閄、Y可能為N、O、F,則可能存在氫鍵，所以不能通過其氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量的大小去確定其沸點(diǎn)

的大小，故C錯誤；

D.鎂的金屬性大于鋁，但鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成的原電池中，鋁作負(fù)極，則若金屬性M>N,則以M、N為兩電

極的原電池中M不一定是負(fù)極，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

活潑性不同的兩金屬單質(zhì)形成原電池時，一般活潑的金屬作負(fù)極，但作負(fù)極的金屬要能與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，所以不是活潑的金屬就一定做負(fù)極材料。

20、C

【解析】

A.酸性：碳酸〉苯酚>HCO31所以C6H5O-+CO2+H2OTC6H5OH+HCO3-,A錯誤；

B.氨水中的一水合氨為弱堿，不能改寫成OW,B錯誤；

C.工業(yè)上電解熔融的MgCL制金屬鎂，C正確；

D.向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫，應(yīng)生成NaHSCh,D錯誤；

故選C。

21、A

【解析】

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正確；

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCl(s)+r(aq)—Agl(s)+CF(aq),故B錯誤；

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)31+3H2Sf,故C錯誤;

2+-2-

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3；+2H2O+CO3,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。

22、A

【解析】

據(jù)電解質(zhì)的概念分析。

【詳解】

電解質(zhì)是溶于水或熔化時能導(dǎo)電的化合物。故電解質(zhì)一定屬于化合物，包含在化合物之中。

本題選A。

二、非選擇題（共84分）

H00(

23、羥基、叛基取代反應(yīng)\—HCOO-^^-CH2OH>HCOO—OCH3>

7-\^H2S(\KMnO4/H-/=^rC,H,OH

OCHOH2OOC2H5^HmCOOCH

OHC23也濃。。宣赤25

【解析】

分析題中合成路線，可知，ATB為A在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)，B中-C三N與NaOH水溶液反應(yīng)，產(chǎn)

物酸化后為C。C中-NO2經(jīng)Fe和HC1的作用被還原成-NH2,生成D。根據(jù)F和E的分子式以及F與間二苯酚

（（|J）的結(jié)構(gòu)簡式，通過逆推方法，可推斷出E的結(jié)構(gòu)簡式。據(jù)此分析。

【詳解】

（1）根據(jù)F分子結(jié)構(gòu)，可看出分子中含有酚羥基和瘦基；答案為：羥基、段基；

（2）分析A、B分子結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件，可知A-B為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；答案為：取代反應(yīng)；

（3）根據(jù)題給信息，D為對氨基苯乙酸，分析反應(yīng)E-F可知，其產(chǎn)物為物質(zhì)E與間苯二酚發(fā)生取代反應(yīng)所得，結(jié)合

E分子式為C8H8。3,可知E為對羥基苯乙酸H（0y^_oH；答案為："）°匚^_0中

（4）不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，說明不含酚羥基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基或甲酸酯基，苯環(huán)上有兩種不同化

學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)合C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可推知苯環(huán)上有兩個處于對位的不同基團(tuán),可能的結(jié)構(gòu)有HCOOY^—CH’OH、

HCOO—OCH,'OHC—^^-OCH.OH?答案為:HCOO-^^-CH2OH^HCOO—OCH3'

OHC-6^-OCH2OH；

（5）根據(jù)信息，甲苯先發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基甲苯，將硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后將硝基還原反應(yīng)。答案

畫絲上幽竺二口C,HQH

為：5凡濃4化,一^

：OOC.Hcooc2H5o

24、丙烯酯基取代反應(yīng)

CH.COOH

CHOH

HCOO—CH

1:1檢驗(yàn)竣基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加

CH,

入濱水，濱水褪色)

【解析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCOOCH3,A為C3H6,A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B,

CH,

則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C,C結(jié)構(gòu)簡式為a'—CH*;A

COOH

發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為

CH：OH

CH2=CHCH2OH>D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2C1,E和2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F結(jié)構(gòu)簡式為,

COOHCN

F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到。,則G結(jié)構(gòu)簡式為。；據(jù)此解答。

CH/IKCH,O?

【詳解】

⑴通過以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCOOCH3,其含氧官能團(tuán)名稱是酯基,

故答案為丙烯；酯基;

(2)C結(jié)構(gòu)簡式為=,產(chǎn)土，D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E,

COOH

故答案為取代反應(yīng)或水解反應(yīng);

COOH

⑷B結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCOOCH3,B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有

碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2cH3、HCOOCH2CH=CHCH3,

HCOOCH2CH2CH=CH2>HCOOC(CH3)=CHCH3、HCOOCH=C(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH=CH2>HCOOCH2C

(CH3)=CH2、HCOOC(CH2CH3)=CH2,共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

HCOO-CH=C-CHj

CUx

田田心上IK'OO-CII('-CH、

故答案為';

CH,

(5)該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、竣基，具有烯燃、竣酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCCh反應(yīng)的是竣基，

且物質(zhì)的量之比都是1：1,所以NaOH、NaHCCh