浙江省2023-2024學(xué)年高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

浙江省公立寄宿學(xué)校2023-2024學(xué)年高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2OB.C+H2O（g）高溫CO+H2

C.8NH3+6NO2傕化劑7N2+I2H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

2、探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)如下：

I.向5mL0.05mol/LFeCb溶液中加入5mLO.OSmoVLKI溶液（反應(yīng)a）,平衡后分為兩等份

II.向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應(yīng)b）；加入CCI4,振蕩?kù)o置，下層顯極淺的紫色

m.向另一份加入CC14,振蕩?kù)o置，下層顯紫紅色

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是:

3+2+

A.反應(yīng)a為：2Fe+2I#2Fe+I2

B.比較氧化性：II中，L>Fe3+

C.II中，反應(yīng)a進(jìn)行的程度大于反應(yīng)b

D.比較水溶液中c（Fe2+）：II<m

3、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.火法煉銅B.轉(zhuǎn)輪排字C.糧食釀酒D.鉆木取火

4、關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)的下列敘述中正確的是

A.將酸性高鎰酸鉀溶液滴入裂化汽油中，若紫紅色褪去，證明其中含甲苯

B.讓澳乙烷與NaOH醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入濱水，濱水褪色，說(shuō)明有乙烯生成

C.向某鹵代燒水解后的試管中加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀，證明它是溪代垃

D.往制備乙酸乙酯反應(yīng)后的混合液中加入Na2cth溶液，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明乙酸有剩余

5、下列有關(guān)氮原子的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是

IS2S2P

A.：N-B.C.Is22s22P3D,回［ffilultII

6、常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.溶液中c（H+）=L0xl0-2moi/L

B.此溶液中由水電離出的c（OH-）=1.0xlO12mol/L

C.加水稀釋100倍后，溶液的pH=4

D.加入等體積pH=12的氨水，溶液呈酸性

7、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R和X組成簡(jiǎn)單分子的球棍模型如圖所示。Y原子核外K、

M層上電子數(shù)相等，Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列推斷正確的是

A.原子半徑：Y>Z>R>X

B.Y3X2是含兩種化學(xué)鍵的離子化合物

C.X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

D.X和Z的氣態(tài)氫化物能夠發(fā)生化合反應(yīng)

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.ImolSiO2所含Si-O鍵的數(shù)目為2NA

B.常溫下，lLpH=9的CH3coONa溶液中由水電離的H*數(shù)目為lO0^

C.40mL10mol/L濃鹽酸與足量MnCh充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

9、2015年7月31日，中國(guó)獲得2022年冬奧會(huì)主辦權(quán)，這將促進(jìn)中國(guó)冰雪運(yùn)動(dòng)的發(fā)展。以下關(guān)于冰的說(shuō)法正確的是（）

A.等質(zhì)量的冰與的水內(nèi)能相同B.冰和可燃冰都是結(jié)晶水合物

C.冰和干冰、水晶的空間結(jié)構(gòu)相似D.氫鍵影響冰晶體的體積大小

10、用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是（）

A.圖①：驗(yàn)證H2cth的酸性強(qiáng)于HzSiCh

B.圖②：收集CCh或NH3

C.圖③：分離Na2c03溶液與CH3COOC2H5

D.圖④：分離CH3cH20H與CH3coOC2H5

11、化合物（甲）、C^）（乙）、存，（丙）的分子式均為C8H8,下列說(shuō)法正確的是（）

A.甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種

B.甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是丙

C.甲、乙、丙均可與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)

D.甲中所有原子可能處于同一平面

12、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X元素

存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z離子在同周期最簡(jiǎn)單

陰離子中，半徑最小。下列說(shuō)法正確的是

A.W的氫化物沸點(diǎn)一定低于X的氫化物沸點(diǎn)

B.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z

C.X的一種單質(zhì)和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒

D.Y、Z形成的離子化合物溶于水，陰、陽(yáng)離子數(shù)目比為3:1

13、下列說(shuō)法正確的是

A.34Se、35Br位于同一周期，還原性Se?->Br-

OHCHvOH

B.與?互為同系物，都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.硫酸鍍和醋酸鉛都是鹽類，都能使蛋白質(zhì)變性

D.ALCh和AgzO都是金屬氧化物，常用直接加熱分解法制備金屬單質(zhì)

14、合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)如下。下列說(shuō)法正確的是（）

A.合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

B.ImolPPV最多能與4mollh發(fā)生加成反應(yīng)

與濱水加成后的產(chǎn)物最多有14個(gè)原子共平面

和苯乙烯互為同系物

15、中科院深圳研究院成功開發(fā)出一種新型鋁一石墨雙離子電池，可大幅度提升電動(dòng)汽車的使用性能，其工作原理如

圖所示。充電過程中，石墨電極發(fā)生陰離子插層反應(yīng)，而鋁電極發(fā)生鋁一鋰合金化反應(yīng)，下列敘述正確的是

Al+AlLi石墨C.

A.放電時(shí)，電解質(zhì)中的Li+向左端電極移動(dòng)

B.充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端電極反應(yīng)為：AlLi-e=Li++Al

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Cn（PF6）+e-=PF6-+G,

D.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則鋁電極上增重5.4g

16、用0.10mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.050mol/L的鹽酸、磷酸及谷氨酸（IhG）,滴

定曲線如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A.滴定鹽酸時(shí)，用甲基橙作指示劑比用酚醐更好

B.H3P04與H2G的第一電離平衡常數(shù)Ki的數(shù)量級(jí)不同

C.用酚酥作指示劑滴定磷酸到終點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NazHPCh

+

D.NaH2P€＞4溶液中：c（Na）＞c（H2PO4）＞c（H3PO4）＞c（HPO^）

17、三元催化轉(zhuǎn)化器能同時(shí)凈化汽車尾氣中的碳?xì)浠衔铮℉C）、一氧化碳（CO）及氮氧化合物（NOQ三種污染物。催化

劑選擇伯銘合金，合金負(fù)載量不同時(shí)或不同的工藝制備的合金對(duì)汽車尾氣處理的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

工藝1制備的合金，工藝2制備的合金，

實(shí)驗(yàn)條件：合金負(fù)載量為「廣

4oorP2合金負(fù)載量為2

儂a

25

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12345123450100200300400500

合金負(fù)裁量?jī)H?廠）合金負(fù)載量/k1/1）尾氣起燃溫度尾氣起燃溫度/弋

圖中圖乙圖西fflT

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，三種尾氣的轉(zhuǎn)化率隨合金負(fù)載量的增大而增大

B.圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨合金負(fù)載量的增大而降低

C.圖甲和圖乙表明，合金負(fù)載量越大催化劑活性越高

D.圖丙和圖丁表明，工藝2制得的合金的催化性能優(yōu)于工藝1制得的合金

18、以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中正確的是

A.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，珀絲在蘸取待測(cè)溶液前，應(yīng)先用稀H2s洗凈并灼燒

B.制備氫氧化銅懸濁液時(shí)，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSC>4溶液

C.配制濃H2s。4、濃HNO3混合酸時(shí)，首先向試管里放入一定量濃H2s04

D.上升紙層析實(shí)驗(yàn)中，將試液點(diǎn)滴浸沒在展開劑里，靜置觀察

19、下列電子排布式表示的基態(tài)原子中，第一電離能最小的是

A.ns2np3B.ns2np'C.ns2np4D.ns2np6

20、已知2Hz(g)+02(g)-2H20(1)+571.6kJo下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.2moi液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6kJ熱量

B.2mol氫氣與Imol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的總能量

C.2g氫氣與16g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量

D.2mol氫氣與lmol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量大于571.6kJ

21、已知：Br+H2fHBr+H,其反應(yīng)的歷程與能量變化如圖所示，以下敘述正確的是

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.加入催化劑，E1-E2的差值減小

C.H—H的鍵能大于H—Br的鍵能

D.因?yàn)镋I>E2,所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

22、對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是

A.丙烯的最簡(jiǎn)式可表示為CH2

B.電子式既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷

D.比例模型43既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機(jī)物J屬于大位阻酸系列中的一種物質(zhì)，在有機(jī)化工領(lǐng)域具有十分重要的價(jià)值.2018年我國(guó)首次使用a-

溪代談基化合物合成大位阻酸J,其合成路線如下：

LI-八.CuBr和硝配體I

已知：R,—C—("OOH+R—OH-----------------?Ri—C—C()()H

I|

BrOR

回答下列問題:

(l)A的名稱.

(2)C-D的化學(xué)方程式.E-F的反應(yīng)類型

(3)H中含有的官能團(tuán)________________J的分子式.

(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體，其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有種(不考慮立體異構(gòu))，寫出其中核磁共

振氫譜有3組峰,峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

O

涉及以甲苯和〉一(

⑸參照題中合成路線圖o為原料來(lái)合成另一種大位阻醒

BrOH

24、(12分)幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下:

可供參考的信息有：

①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物

②A由X和Y兩種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為1：2,元素質(zhì)量之比為7：8。

③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。

試根據(jù)上述信息回答下列問題：

(DA的化學(xué)式為,每反應(yīng)Imol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________mol；

(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫出該反應(yīng)的離子方程式：；

(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③。

碗飽和F溶液)

試將①、②、③對(duì)應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填人下列方框中：

口口口

分散質(zhì)微粒的直徑(mm)

溶液膠體濁液

(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F,且不引進(jìn)新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的

離子方程式：________________

25、(12分)為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含Nth,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).

已知：FeSO4+NO^[Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)產(chǎn)時(shí)突顯明顯棕色.

(1)實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，簡(jiǎn)述操作

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是銅片和稀硝酸

反應(yīng)的化學(xué)方程式為一.

(3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是_；本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程

式一.

26、(10分)疊氮化鈉(NaN”固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰

撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。

sffi

已知：NaNH2+N2O^NaN3+H2Oo

實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬工業(yè)級(jí)NaN3制備。

實(shí)驗(yàn)I：制備NaN3

(1)裝置C中盛放的藥品為，裝置B的主要作用是

(2)為了使a容器均勻受熱，裝置D中進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是o

⑶氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式

(4)N20可由NH4N03(熔點(diǎn)169.6℃)在240℃分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是.

十LA十

Inm

實(shí)驗(yàn)n：分離提純

分離提純反應(yīng)完全結(jié)束后，取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作，得到NaN3固體。

D中混合物1~D~'*mNv------

(5)已知：NaNHz能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣，操作IV采用洗滌，其原因是

實(shí)驗(yàn)III：定量測(cè)定

實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。

1

②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010mol-U(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

1

③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰咻指示液，0.0500mol-U(NH4)2Fe(SO4)2

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為29.00mLo測(cè)定過程中涉及的反應(yīng)方程式如下：

4+2+3+3+

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2T，Ce+Fe=Ce+Fe

(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有o若其它讀數(shù)正確，滴定

到終點(diǎn)后讀取滴定管中(NH4”Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視，將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)(選填

“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（7）試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為□（保留四位有效數(shù)字）

27、（12分）NO?是大氣污染物之一，實(shí)驗(yàn)室擬用NO?與CL混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染?；卮鹣铝袉栴}:

（1）氯氣的制備

①儀器M、N的名稱依次是

②欲用Mr@和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椤ò礆饬鞣较?，用小?/p>

字母表示）。

③D在制備裝置中的作用是；用離子方程式表示裝置F的作用是0

（2）用如圖所示裝置探究Ck和NO?在NaOH溶液中的反應(yīng)。查閱有關(guān)資料可知：HNOz是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解

生成NO和N02O

①裝置中X和Z的作用是

②實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當(dāng)比例的CL和NO?,Y中觀察不到氣

體顏色，反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無(wú)現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

③反應(yīng)結(jié)束后,取Y中溶液少許于試管中,加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產(chǎn)生,解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:

28、（14分）合成氨是目前最有效工業(yè)固氮的方法，解決數(shù)億人口生存問題?；卮鹣铝袉栴}：

⑴科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

一

o

E

m?

w

1

-p

2

?

3

-F

2

反應(yīng)歷程

13

由圖可知合成氨反應(yīng)引N2（g）+^H2（g）=NH3（g）的__kJ-mol4o該歷程中反應(yīng)速率最慢的步驟的化學(xué)方程式為

⑵工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）,當(dāng)進(jìn)料體積比玖N2）：V（H2）=1：3時(shí)平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分

數(shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示：

二

三

二

二

三

二

一

;

①500℃時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)Kp（30MPa）—Kp（lOOMPa）。（填

2

②500℃、30Mpa時(shí)，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為—（保留2位有效數(shù)字），KP=—（MPa）-（列出計(jì)算式）。

（3）科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)合成氨，工作時(shí)陰極區(qū)的微觀示意如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和

乙醇的惰性有機(jī)溶劑。

選擇性透過膜

NH3

H,O

CHjCH,OH

CHjCHjO-

①陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為__

②下列說(shuō)法正確的是填標(biāo)號(hào)）。

A.三氟甲磺酸鋰的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性

B.該裝置用金（Au）作催化劑目的是降低用的鍵能

C.選擇性透過膜可允許N2和N%通過，防止H2O進(jìn)入裝置

29、（10分）氟代硼酸鉀（KBezBO3F2）是激光器的核心材料，我國(guó)化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列?；?/p>

答下列問題：

（1）氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負(fù)性大小順序是基態(tài)K+的電子排布式為

（2）NaBW是有機(jī)合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是中心原子的雜化方式為NaBW中存在一

（填標(biāo)號(hào)）。

a.離子鍵b.氫鍵c.0鍵dm鍵

（3）BeCb中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCL的結(jié)構(gòu)式為_,其中Be的配位數(shù)為一。

(4)第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表:

化合物NaFPF

MgFiA1F3SiF45SF6

熔點(diǎn)/℃99312611291-90-83-50.5

解釋表中氟化物熔點(diǎn)變化的原因：_。

(5)CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F形成的空隙，若r(F)=xpm,r(Ca2+)=ypm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,

則CaF2的密度p=_g-cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.C+HzO(g)直遇CO+H2中C、H兩種元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中C是還原劑，H2O

是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，B不符合題意；

C.8NH3+6NO2傕化劑7N2+12H2O中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中NH3是還原齊！J,

NO2是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，C不符合題意；

D.反應(yīng)2Na2Ch+2H2O=4NaOH+O2T中有O元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中Na2(h既是還原劑也是

氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。

2、C

【解析】

A、加入CC14,振蕩、靜置，下層顯紫紅色，說(shuō)明5mL0.05moi/LFeCb溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液，兩者發(fā)

生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe3++2r^2Fe2++l2,故A正確；

B、II中下層顯極淺的紫色，說(shuō)明加入飽和KSCN溶液，平衡2Fe3++2r=2Fe2++L逆向移動(dòng)，所以在飽和KSCN溶液

中，碘單質(zhì)是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：II中，L>Fe3+,

故B正確；

C、反應(yīng)a進(jìn)行是鐵離子與碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，而反應(yīng)b進(jìn)行的是鐵離子與KSCN溶液生成絡(luò)合物的

反應(yīng)，兩者反應(yīng)不同，無(wú)法比較其反應(yīng)程度的大小，故C錯(cuò)誤；

D、II中下層顯極淺的紫色，說(shuō)明平衡2Fe3++2I-U2Fe2++L逆向移動(dòng)，導(dǎo)致亞鐵離子的濃度減小，III中向另一份加入

CCI4,碘單質(zhì)溶解在四氯化碳中碘單質(zhì)的濃度減小，平衡2Fe3++2I-=2Fe2++L正向移動(dòng)，所以水溶液中c(Fe?+)：II<

m,故D正確；

答案選c。

3、B

【解析】

A.火法煉銅是指用氧氣與硫化亞銅制取銅的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.轉(zhuǎn)輪排字屬于物理變化，故選B；

C.用糧食釀酒過程實(shí)質(zhì)是淀粉水解生成葡萄糖，在進(jìn)行發(fā)酵生成乙醇的過程，中間有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化

還原反應(yīng)，故C不選；D.鉆木取火是通過動(dòng)能轉(zhuǎn)化為熱能使木材燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案：Bo

4、B

【解析】

A.裂化汽油中含烯燒，則加高鎰酸鉀褪色不能說(shuō)明含有甲苯，A錯(cuò)誤；

B,濱乙烷與NaOH醇溶液共熱后，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，則氣體通入漠水，漠水褪色，說(shuō)明有乙烯生成，B正確;

C.鹵代燒水解后，檢驗(yàn)鹵素離子，應(yīng)在酸性溶液中，不能直接加硝酸銀檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；

D.制備乙酸乙酯反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不需要利用與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體說(shuō)明乙酸剩余，D錯(cuò)誤。

答案選B。

5、D

【解析】

A、N原子最外層有5個(gè)電子，電子式為：，A正確;

B、N原子質(zhì)子數(shù)是7,核外有7個(gè)電子，第一層排2個(gè)，第二層排5個(gè)，因此B正確;

C、核外電子依次排布能量逐漸升高的Is、2s、2p……軌道，電子排布式為Is22s22P3,C正確;

根據(jù)泡利原理軌道的個(gè)電子排布時(shí)自旋方向相同，所以正確的軌道式為

3P3[tn叩rnwiD錯(cuò)誤。

答案選D。

6、D

【解析】

A.pH=2的鹽酸，溶液中c(H+)=l.Oxl0-2mol/L,故不選A；

B.鹽酸溶液中OH完全由水電離產(chǎn)生，根據(jù)水的離子積，c(OH)=Kw/c(H+)=1014/10-2=1.0xl012mol/L,故不選B；

C.鹽酸是強(qiáng)酸，因此稀釋100倍，pH=2+2=4,故不選C；

D.氨水為弱堿，部分電離，氨水的濃度大與鹽酸，反應(yīng)后溶液為NH3?H2。、NH4CI,NH3?H2。的電離程度大于NH4+

的水解程度，溶液顯堿性，故選D；

答案：D

7、D

【解析】

根據(jù)R和X組成簡(jiǎn)單分子的球棍模型，可推出該分子為NH3,由此得出R為H,X為N；由“Y原子核外K、M層

上電子數(shù)相等”，可推出Y核外電子排布為2、8、2,即為Mg；因?yàn)閆的原子序數(shù)大于Y,所以Z屬于第三周期元

素，由“Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍”，可確定Z的最外層電子數(shù)為6,從而推出Z為S。

【詳解】

依據(jù)上面推斷，R、X、Y、Z分別為H、N、Mg、So

A.原子半徑：Mg>S>N>H,A錯(cuò)誤；

B.Mg3N2是由Mg?+和N3-構(gòu)成的離子化合物，只含有離子鍵，B錯(cuò)誤；

C.N的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為HNO3、HNO2,HNO3是強(qiáng)酸，HNCh是弱酸，C錯(cuò)誤；

D.N和S的氣態(tài)氫化物分別為NH3和H2S,二者能夠發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4Hs或(NH4)2S,D正確。

故選D。

8、D

【解析】

A.在SiO2晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-O鍵，則10101竽。2所含g-0鍵的數(shù)目為4m,故A錯(cuò)誤；

B.CH3coONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3coO的水解促進(jìn)水的電離，常溫下，1LpH=9的CH3coONa溶液中c(H+)電

離=c(OH-)=lxlO-5moi/L,發(fā)生電離的水分子物質(zhì)的量為lxlO-5moi/LxlL=lxl0-5mol,即由水電離的H+數(shù)目為IO4NA,

故B錯(cuò)誤；

C.40mLi0moi/L濃鹽酸與足量MnCh充分反應(yīng)的過程中，鹽酸的濃度降低到一定濃度，反應(yīng)會(huì)停止，即溶液中

0.4molHCl未能完全參加反應(yīng)，則反應(yīng)中生成的氯氣分子數(shù)小于O.INA,故C錯(cuò)誤；

D.CH4和C2H4分子中均含有4個(gè)H原子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為：

11.2L.一

-----------------X4XNA=2NA,故D正確；

22.4L/mol

故答案為D。

9、D

【解析】

A.OC的冰熔化成0℃水，要吸收熱量，內(nèi)能增加，則0℃的冰的內(nèi)能比等質(zhì)量的0℃的水的內(nèi)能小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.“可燃冰”是由一種結(jié)晶水合物，冰是水的固態(tài)形式，不是含有結(jié)晶水的物質(zhì)，不屬于水合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.冰為V型，干冰為直線型、水晶為原子晶體，空間結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，它們的空間構(gòu)型不相似，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，所以氫鍵影響冰晶體的體積大小，D項(xiàng)正

確；

答案選D。

10、B

【解析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出收集二氧化碳，短進(jìn)長(zhǎng)出收集氨氣，B

正確；

C.Na2cCh溶液與CH3coOC2H5分層，應(yīng)選分液法分離，C錯(cuò)誤；

D.CH3cH20H與CH3COOC2H5互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸儲(chǔ)法，D錯(cuò)誤；答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實(shí)驗(yàn)技能為解答本題的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。

11、D

【解析】

A.符合甲的分子式的同分異構(gòu)體有多種，因?yàn)槠洳伙柡投葹?,分子中還可以是含有碳碳三鍵、環(huán)等結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，故A

錯(cuò)誤；

B.甲的分子中含有5種氫原子，所以一氯代物有5種，乙的分子中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，丙的分子

中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，所以甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是乙和丙，故B錯(cuò)誤；

C.丙中不存在不飽和碳碳鍵，不能與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以所有原子可能處于同一平面，故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

燃的等效氫原子有幾種，該燒的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷煌的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時(shí)，可以采用一定一動(dòng)法,

即先固定一個(gè)原子，移動(dòng)另一個(gè)原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個(gè)原子的位置，移動(dòng)另一個(gè)原子

進(jìn)行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏。

12、C

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W應(yīng)為第二

周期元素，最外層電子數(shù)為4,可知W為C元素；X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，則

X為O；Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，可知Y為AI；Z離子在同周期最簡(jiǎn)單陰離子中半徑最小，具有相同電子

排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，可知Z為CL以此解答該題。

【詳解】

由上述分析可知，W為C,X為O,Y為Al,Z為C1,

A.水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，故A錯(cuò)誤；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y,

故B錯(cuò)誤；

C.X的單質(zhì)為臭氧，Z的化合物為NaClO時(shí)，都可用于污水的殺菌消毒，故C正確；

D.氯化鋁為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

故選C。

13、A

【解析】

A、同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性SeVBnVCL,所以陰離子還原

性Se*>Br->C「,故A正確；

OH

B、屬于酚類、屬于醇類，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤;

C、硫酸較能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，不能使蛋白質(zhì)變性，故C錯(cuò)誤;

D、A1是活潑金屬，A1Q不能直接加熱分解制備金屬鋁，故D錯(cuò)誤。

14、C

【解析】

A、合成PPV通過縮聚反應(yīng)生成，同時(shí)有小分子物質(zhì)HI生成，不屬于加聚反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B、ImolPPV中含有2nmol碳碳雙鍵，最多能與4nmolH?發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

與濱水加成后的產(chǎn)物為Bi，根據(jù)苯分子中12個(gè)原子共面、甲烷為正

四面體結(jié)構(gòu)可知，該分子中最多有14個(gè)原子共平面，選項(xiàng)C正確;

D.電"］，e和苯乙烯相差C2H2,不是相差n個(gè)CH2,不互為同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

7Ax/2

H

答案選C。

15、C

【解析】

A.由圖中電子流動(dòng)方向川知，放電時(shí)左邊為負(fù)極右邊為正極，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以電解質(zhì)中的Li+向右

端移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：Li++Al+e=AlLi,故B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，正極Cn(PF6)發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)圖可知生成PFG所以電極反應(yīng)式為：C?(PF6)+e-=PF6-+Cn,故C正確；

D.鋰比鋁活潑，充電時(shí)，鋁電極的電極反應(yīng)式為：Li++Al+e-=AlLi,所以若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，增重為0.2x7=1.4g,

而不是5.4g,故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

原電池中電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極流向正極，電流方向與電子流向相反；電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極。

16、C

【解析】

A.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)至終點(diǎn)時(shí)，pH=7,與酚配的變色范圍8~10接近，甲基橙的變色范圍在3.144,則使用

酚配做指示劑更好，故A錯(cuò)誤；

B.滴定前，0.050moI/LH3P。4與H2G的pH值幾乎相等，由此可得，二者第一電離平衡常數(shù)總的數(shù)量級(jí)相同，故B

錯(cuò)誤；

C.20.00mL、0.050mol/L的磷酸用O.lOmol/L的NaOH完全中和應(yīng)消耗30mL氫氧化鈉，根據(jù)圖像，滴定磷酸共有

兩次突躍，第二次為滴定磷酸的終點(diǎn)，用酚配作指示劑滴定磷酸到終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉的體積為20mL,則可以確

定達(dá)到終點(diǎn)是，溶液中的溶質(zhì)為NazHPCh,故C正確，

D.當(dāng)溶液中的溶質(zhì)為NaH2P04時(shí)，應(yīng)為磷酸的第一次滴定突躍，根據(jù)圖像顯示，此時(shí)溶液顯酸性，即H2PO4-的電離

程度大于水解程度，即c(HP(V)>c(H3Po4),則c(Na+)>c(H2Po4)>c(HPO：)>c(H3PoJ，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

17、D

【解析】

A.根據(jù)圖甲所示可知：在400℃時(shí)，三種氣體的轉(zhuǎn)化率在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)最大，A錯(cuò)誤；

B.圖乙表明，尾氣的起燃溫度在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)最低，其它各種合金負(fù)載量時(shí)起燃溫度都比2g/L時(shí)的高，B錯(cuò)

誤；

C.圖甲表示只有在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)尾氣轉(zhuǎn)化率最大，而圖乙表示的是只有在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)尾氣轉(zhuǎn)化率

最低，可見并不是合金負(fù)載量越大催化劑活性越高，C錯(cuò)誤；

D.圖丙表示工藝1在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)，尾氣轉(zhuǎn)化率隨尾氣的起燃溫度的升高而增大，而圖丁表示工藝2在合金

負(fù)載量為2g/L時(shí)，尾氣轉(zhuǎn)化率在尾氣的起燃溫度為200℃時(shí)已經(jīng)很高，且高于工藝1,因此制得的合金的催化性能：

工藝2優(yōu)于工藝1,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

18、B

【解析】

A.稀H2s04不揮發(fā)，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選稀鹽酸洗凈并灼燒，故A錯(cuò)誤；

B.向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSC>4溶液，NaOH過量，則可制備氫氧化銅懸濁液時(shí)，故B正確；

C.配制濃H2s04、濃HNO3混合酸時(shí)，類似濃硫酸的稀釋，先加硝酸，然后向試管里放入一定量濃H2so4,故C錯(cuò)

誤；

D.紙層析實(shí)驗(yàn)中，濾紙上的試樣點(diǎn)是不可以浸入展開劑中的，否則試樣會(huì)溶解在展開劑中，故D錯(cuò)誤；

故選：B.

19、C

【解析】

同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但VA族3P能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，

故第一電離能的大小順序?yàn)椋篋>B>A>C,

故選：Co

20、D

【解析】

A.由信息可知生成2mOIH2O(1)放熱為571.6kJ,則2moi液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6KJ熱量，選

項(xiàng)A正確；

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2moi氫氣與Imol氧氣的總能量大于2moi液態(tài)水的總能量，選項(xiàng)B正確；

C.物質(zhì)的量與熱量成正比，則2g氫氣與16g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量，選項(xiàng)C正確；

D.氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則2moi氫氣與Imol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量小于571.6kJ,選項(xiàng)D

錯(cuò)誤；

答案選D。

21、C

【解析】

根據(jù)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小來(lái)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，催化劑只

改變反應(yīng)速率，與該反應(yīng)的能量變化無(wú)關(guān)。

【詳解】

A.若反應(yīng)物的總能量〉生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量〉生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng),

此圖中生成物總能量高于反應(yīng)物，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.E1-E2的差值即為此反應(yīng)的焰變，催化劑只改變活化能，與焰值無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故斷開H-H鍵所需要的能量高于生成H-Br鍵放出的能量，C正確；

D.因?yàn)镋I>E2,所以反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，此反應(yīng)吸收熱量，D錯(cuò)誤，

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，在化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)中存在能量的變化，所以反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量

不可能相等，根據(jù)二者能量差異判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。

22、A

【解析】

A.丙烯的分子式是C3H6,最簡(jiǎn)式可表示為CH”故A正確；

B.電子式g：H表示羥基，「0：H［表示氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；

C.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CDzCHCHs表示異丁烷，CH3cH2CH2CH3表示異正烷，故C錯(cuò)誤；

D.比例模型《，可以表示甲烷分子；氯原子半徑大于碳，所以建不能表示四氯化碳分子，故D錯(cuò)誤。

二、非選擇題（共84分）

CHjCHa

23、2一甲基丙烯2cH—1—CHQH-02cH,」'—CHO-2HQ取代反應(yīng)酚羥基和硝基CloHllNOs6

OHOH

【解析】

根據(jù)有機(jī)化合物的合成分析解答；根據(jù)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答；根據(jù)有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體的確定分析

解答。

【詳解】

由C物質(zhì)逆向推斷，可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵，且含有一個(gè)甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，A與澳單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)

得到B,B物質(zhì)中的Br原子水解，生成帶羥基的醇，C物質(zhì)的羥基反應(yīng)生成醛基即D物質(zhì)，D物質(zhì)的醛基再被新制的

氫氧化銅氧化成竣基，即E物質(zhì)，E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代，得到F,F與H反應(yīng)生成J；

（1）由C物質(zhì)逆向推斷，可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵，且含有一個(gè)甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，

故答案為2-甲基丙烯；

CHSCHa

(2)C中的羥基被氧化生成一個(gè)醛基，化學(xué)方程式2CHL{THOH+0三2CHJ--^HOTH。,E物質(zhì)上的羥基被Br原子取

OHOH

代，

CH,CHa

故答案為2CH—(-Qg2CH,—C—CHO=2HQ,取代反應(yīng);

OHOH

(3)由J物質(zhì)逆向推理可知，H中一定含有苯環(huán)、硝基和酚羥基，J的分子式為CioHuNCh,

故答案為酚羥基和硝基；CioHnNOs；

(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體，其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X一定含有竣基或者酯基，其中含有竣基的2種，含有

酯基的4種，寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為'He"\""

CHaCHS

CH—(."H—COOH.HCOOCHCH

故答案為6；3

CHCHS

0

(5)甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，得到1-甲苯，C1原子水解成羥基得到苯甲醇,苯甲醇再與''發(fā)生消去反應(yīng)

BrOH

故答案為

24、FeSz112Fe3++Fe=3Fe2+口力|山叫°|山,分散質(zhì)微粒的直徑3m)；

溶液膠體濁液

+2+3+

H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe

【解析】

由③中信息可知：B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，則B為SO2,H常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，則H為H2O；E常用作

紅色油漆和涂料，故