2024年中考化學總復習必考基礎知識復習匯編

2024年中考化學總復習必考基礎知識復習匯編

（精華版）

（人教版）第一單元走進化學世界

1、物理變化是指沒有生成其他物質的變化。如狀態(tài)變化、形狀改變等。

例：酒精揮發(fā)；濕衣服變干了都是物理變化。

2、化學變化是指生成其他物質的變化。如物質燃燒，食物腐爛，鐵生銹等。

3、道爾頓和阿伏伽德羅創(chuàng)立了原子論和分子學說,奠定了近代化學基礎。1869

年，俄國化學家IM醫(yī)發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制元素周期表。

4、化學性質是指：在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。例如：可燃性，助燃性,還

原性,氧化性，穩(wěn)定性，不穩(wěn)定性，腐蝕性，毒性等。物理性質是指：物質不

需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質。例如：顏色，狀態(tài)，氣味，硬度,熔點，

沸點，密度，延展性，溶解性，揮發(fā)性，導電性，導熱性，吸附性等。

5、液體的沸點隨大氣壓強增大而增大，隨大氣壓強的減小而減小。

6、蠟燭燃燒的火焰分為三層，分一金［3焰心，外焰；其中外焰溫度最高,

焰心溫度最低,其燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水。文字表達式：石蠟+氧氣

二氧化碳+水

7、二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁,氧氣可以使帶火星的木條復燃。二氧化

碳可以使燃著的木條熄滅。

8、藥品取用規(guī)則：①“三不原則”：不能用手接觸藥品,不能把鼻孔湊到容器

口聞藥品,不能品嘗任何藥品味道。②節(jié)約原則：沒有說明用量，液體取1?2mL

固體只需蓋滿試管底部即可。③實驗室剩余藥品既不能放回原瓶，也不要隨意

丟棄，更不能帶出實驗室，而要放入指定容器中。

9、藥品取用：①固體藥品保存在廣口瓶中,塊狀藥品用鐐子取用,粉末狀藥品

用藥匙或紙槽取用,液體藥品保存在細口瓶中,用量筒量取。量取液體時量筒

必須放平，讀數(shù)時視線要與凹液面最低處保持水平。②滴管在取用液體后應保

持膠帽在上，不要平放或倒置,使用時應該懸在容器的正上方垂直滴加，不能

伸入容器內。口訣：“懸，垂”

10、量筒量取液體時：仰視讀數(shù)則，讀數(shù)比實際量取液體體積小；俯視讀數(shù)則，讀

數(shù)比實際量取液體體積大?！把鲆曌x數(shù)偏小，俯視讀數(shù)偏大”

11、粉末狀固體藥品取用：“一斜二送底三直立”塊狀固體藥品取用：“一橫

二放三慢豎”

12、物質加熱：①對固體加熱：試管口略向下傾斜,加熱時先要預熱,然后用酒

精燈處焰集中在藥品部位加熱②對液體加熱：液體不能超過試管容積的1/3,

試管口向上傾斜，試管口不能對著自己或他人。加熱完后試管冷卻到室溫后再

沖洗。

13、檢查裝置氣密性方法：連接好裝置，把導管的一端放入水中，用手緊握試管，

如果導管口有氣泡冒出，，松開手后導管內有一段上升水柱，說明裝置氣密性

好。

15、儀器洗滌干凈的標準：內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第二單元我們周圍的空氣

1、法國化學家拉瓦錫用定量實驗的方法得出空氣主要是由氧氣和氮氣組成，其中

占燃

氧氣約占21%,氮氣占78%,稀有氣體占0.94%,一羊（小族占203%。

2、紅磷燃燒的現(xiàn)象:產(chǎn)生大量白煙，放熱。文字表達之或磷+氧氣五

氧化二磷。

化學方程式：4P+50?2P2O5

3、純凈物是：只由一種物質組成,可用專門的化學符號表示?；旌衔锸牵河蓛煞N

或兩種以上物質組成。

注意“冰水混合物”、“純水”、“液氧”、“蒸儲水”是純凈物，“純凈的空

氣”、“潔凈的空氣”是混合物。

4、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒。

5、氮氣的物理性質：無色無味的氣體，難溶于水。氮氣不能燃燒，也不支持燃燒。

化學性質：不活潑可用作保護氣體,醫(yī)療上用液氮冷凍麻醉等。

6、稀有氣體包括：氮氣、短氣、鼠氣、氮氣、氤氣、氮氣等氣體，它們都無色無

味，化學性質很不活潑，也稱為惰性氣體。稀有氣體在通電時會發(fā)出不同顏色的

光，可制成電光源。如霓虹燈、閃光燈。

7、空氣污染包括：有害氣體和煙塵。目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：可吸

入顆粒物、臭氧和Sth、N€>2、CO三種氣體。污染指數(shù)越小,說明空氣質量越

好。

8、氧氣的物理性質：通常狀況下，氧氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣略大,

不易溶于水。

9、氧氣的化學性質：能支持燃燒，本身不能燃燒?；瘜W性質比較活潑。

10、硫在氧氣中燃燒現(xiàn)象:發(fā)出藍紫色火焰,放熱，生成有刺激性氣味氣體。

硫在空氣中燃燒現(xiàn)象:產(chǎn)生淡藍色火焰,放出熱量，生荔一種刺激性氣味氣體。

占燃一

文字表達式：硫二二氧化硫化學方程式：S+02

SO2

11、木炭在氧氣中燃燒現(xiàn)象:發(fā)出目光，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁氣體。

木炭在空氣中燃燒現(xiàn)象:發(fā)出紅光，放熱，生成能使澄清石灰占京渾濁氣體。

占燃一

文字表達式：木炭+二氧化碳化學方程式:c+o2

co2

12、鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象:劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。

化學方程式：3Fe+2O2Fe3（）4

13、化合反應是指：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反‘應。如：A+B

C

點蜷

例如：2奇于022百

氧化反應是指：物質跟氧發(fā)生的反應。如：CH4+2O2CO2+2H2O

14、實驗室制取氧氣的藥品有：暗紫色固體高鎰酸鉀暨InO4）、白色固體氯酸鉀

（KCKhC液體過氧化氫（H2O2）。

化學反應原理（寫化學方程式）:①高鎰酸鉀制氧氣：2KMl104K2Mli€>4

+M11O2+O2t

MnO「一

:-MnO.

②氯酸鉀制氧氣：2KCIO32KC1+3Cht③過氧化氫制氧氣

2H2O+02t

工業(yè)制氧氣的方法是：分離液態(tài)空氣（利用氧氣和氮氣沸點不同進行分離）

15、催化劑（觸媒）是指在化學反應里能改變化學反應速率,而本身的質量和化學性

質在化學反應前后都沒有改變的物質。口訣：“一變，二不變”

16、分解反應是指：由一成導反物生成兩種或兩種以上其他物詢反應。如：M

A+B

例如：CaCO3CaO+C02t

17、實驗室收集氧氣可用排水法,因為氧氣不易溶于水。還可以用向上排空氣法,

因為氧氣密度比空氣大。

18、驗證氧氣的方法是：用帶火星的木條放到集氣瓶中，若木條復燃則為氧氣。

驗滿氧氣的方法是：用帶火星的木條放到集氣瓶口,若木條復燃則已滿。

19、實驗室制取氣體的裝置包括：發(fā)生裝置和收集裝置,發(fā)生裝置的選擇依據(jù)是反

應物狀態(tài)和反應條件

收集裝置的選擇依據(jù)是：①密度，密度比空氣大用向上排空氣法,密度比空氣

小用向下排空氣法,（有毒和能與空氣中物質反應的氣體不能用排空氣法收集）

②在水中溶解性和是否與水反應，若難溶于水且不和水反應用排水法。

20、用高鎰酸鉀制取氧氣時，停止加熱時，應該先撤離導管，再熄滅酒精燈,這樣

做是防止水倒流進入試管，使試管炸裂。

第三單元物質構成的奧秘

1、物質是由分子、原子、離子等微觀粒子構成的。

2、分子的基本性質：

①分子的質量和體積都很小。②分子總是在不斷運動著,且溫度越高，分子的

運動速率快。③分子間有間隔,且分子間間隔熱時增大，遇冷時縮小。

由分子構成的物質，分壬是保持其化學性質的最小粒子。例：保持水的化學性質

的最小粒子是水分子

3、在化學變化中，分子可以分成原子，原子又可以結合成新的分子。在化學變

化中，分壬的種類發(fā)生改變，而原子的種類不會發(fā)生改變。原子是化學變化中

的最小粒子。

4、分子和原子的聯(lián)系和區(qū)別：區(qū)別的地方在于在化學變化中，分子可以分成原

子，而原子不能再分。聯(lián)系：分子都是由原子構成。

5、原子是由原子核和核外電子構成的。原子核是由質子和中子構成的。每個質

子帶一個單位的正電荷,每個電子帶一個單位的負電荷,中子不帶電。由于原

子核所帶的正電荷數(shù)和核外電子所帶負電荷總數(shù)相等，電性相反，所以整個原

子不顯電性。

6、在原子中：質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù),但不一定等于中子

數(shù)。

7、相對原子質量是以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟他相

比所得的比。

8、原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量比質子數(shù)+中子數(shù)。

9、在含有多個電子的原子中，核外電子是分層排布的，能量低的離核近，能量高

的離核遠。核外電子先排第一層，再往下排，由里到外排。第一層最多排2個,

第二層最多排8個。最外層最多排8個。每一層最多排2M個(n為層序數(shù))。

10、最外層電子數(shù)決定元素的化學性質。質子數(shù)決定元素E通)、

11、帶電的原子(或原子團)叫做離子。其中帶正電的叫陽離子,例如：工離子Mg2+

帶負電的叫陰離子。原子失去電子變成陽離子，帶正電,原子得到電子變成陰離子,

帶負電。構成物質的粒子有分子、原子、離子。

12、元素是具有相同的核電荷數(shù)(即核內質子數(shù))的一類原子的總稱。例：Na+和

Na都是鈉元素。

地殼中含量居前五位的元素是氧(O)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)、鈣(Ca)。地殼中含

量最多的金屬元素是鋁。地殼中含量最多的非金屬元素是氧。生物細胞中含量居

前三位的元素是氧、碳、氫。

13、元素符號書寫原則：“一大二小”。例如：鋁A1氯C1

14、元素符號的意義：“2Cu”表示兩個銅原子化學式和元素符號前加系數(shù)都

只能表示微觀意義。

“Cu”表示①銅元素②銅③一個銅原子

“H”表示①氫元素②一個氫原子

“2H”表示兩個氫原子

15、元素周期表有7個橫行、18個縱行，每一個橫行叫一個周期,每一個縱行叫

一個族（第8、9、10三個縱行組成一個族）。

16、元素只講種類不講個數(shù)，原子既講種類，又講個數(shù)。例：H可以說一個氫原

子，但不能說一個氫元素。

第四單元自然界的水

1、地球上的總儲水量很大，地球表面約71%被水覆蓋，但能用的淡水量很少。

2、水體污染主要來源工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染。

3、吸附沉淀：利用明磯溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉淀。明

磯凈水的作用：吸附雜質，使雜質沉降。

4、過濾要點：

①一貼：濾紙緊貼漏斗內壁

②二低：①濾紙低于漏斗口邊緣②濾液低于濾紙邊緣

③三靠：①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)帰勐┒废露斯芸诰o靠燒

杯內壁

過濾后的水仍然渾濁的原因是：①濾紙破損②儀器不干凈③液面高于濾紙邊

緣

過濾速度太慢的原因是：濾紙沒有緊貼漏斗內壁

5、吸附：利用活性炭能吸附水中的色素和異味。

6、硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水,軟水是指不含或含有較少可溶性

鈣鎂化合物的水?？捎?/p>

肥皂水區(qū)別硬水和軟水。生活中通常用煮沸的方法來降低水的硬度,工業(yè)上或

實驗室常用蒸播的方法來降低水的硬度。

7、在通常狀況下氫氣是一種無色無臭難溶于水的氣體，密度比空氣小。具有可

通電

燃性，所以點燃氫氣前要驗純，以免發(fā)生爆炸尸常見點燃前需驗純的氣體：

COH2CH4

8、電解水時正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣。化學方程式：2H2。丹2112T+02T

正極和負極產(chǎn)生的氣體的體積比是1:2。氫氣燃燒現(xiàn)象是:產(chǎn)生淡藍色火焰，放

熱?；瘜W方程式2%+th2H2?？谠E：“正氧負氫，氫二氧一”

9、化合物是指含有不同種元素的純凈物。氧化物是指由兩種元素組成的化合

物，其中一種元素為氧元素。單質是指由同種元素組成的純凈物。例如：KMnO4

是化合物MnO2是氧化物

10、化學式是的意義：宏觀上①表示一種物質，②表示該物質由哪些元素組成。微

觀上③表示物質的一個分子構成④表示該物質的一個分子。例如：CO2宏觀

①二氧化碳②二氧化碳由碳元素和氧元素組成

微觀①一個二氧化碳分子②一個二氧化碳分子由1個碳

原子和2個氧原子構成

11、化學式的寫法：

（1）單質的寫法：①由原子構成的物質，用元素符號表示。例：鐵Fe氨氣He

硫S②由分子構成的物質,在元素符號右下角寫出分子中所含原子個數(shù)。

例：氫氣H2氮氣N2氯氣Ch氧氣。2

（2）化合物寫法：①氧化物：氧元素寫在右邊，其他元素寫在左邊，②金屬化

合物：把金屬元素寫在左邊，其他元素寫在右邊。例如：SO2、NaCkNaOH

口訣：“金左非右，氧化物中氧在后”

12、化學式的讀法：（從右到左讀）：有兩種元素組成的一般讀作“某化某”，如

NaCl讀作氯化鈉

由三種元素組成的一般讀作“某酸某”，如CuS04讀作硫酸銅

13、在化合物中氫元素通常顯+1價,氧元素顯一2價。在化合物中金屬元素顯正價,

非金屬元素顯負價。在化合物中正負化合價的代數(shù)和為零。單質中，元素的化

合價為零。某些元素存在不同化合價。

第五單元化學方程式

1、鐵釘與硫酸銅反應實驗現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變?yōu)?/p>

淺綠色。

化學方程式：Fe+C11SO4=Cu+FeS+4

2、鹽酸與碳酸鈉反應現(xiàn)象：劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡。

化學方程式：Na2cCh+2HC1=2NaCl+H2O+CO2t

3、鎂條燃燒實驗現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量熱，生成白色固體。

點燃

化學方程式：2M2MgO

一、質量守恒原因：①化學反應前后元素種類不變、質量不變、反應物和生成物

的總質量不變

②化學反應前后原子的種類、數(shù)目、質量都不變

1、化學反應前后物質種類改變分子種類改變

2、反應前后分子數(shù)目可能改變

二、化學方程等方飛

2C+O22CO

宏觀：在點燃條件下，碳和氧氣反應生成一氧化碳。

微觀：在點燃條件下，每2個碳原子和1個氧分子完全反應，生成2個一氧化碳分

子。

質量：在點燃條件下，每24份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成56份

質量的一氧化碳。

反應物、生成物之間粒子個數(shù)比：2:1:2反應物、生成物之間質量比：24:32:56

三、化學方程式的書寫

1、寫：寫出反應物、生成物化學式

2、配：根據(jù)原子種類和個數(shù)不變原則配平（觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶

法）

3、標：標明生產(chǎn)物狀態(tài)寸”“廣

4、查：檢查化學式是否寫錯，是否配平，條件和物質狀態(tài)是否標正確。

四、配平下列化學方程式

1、最小公倍數(shù)法

配平思路：第一步：入手點——找左右兩邊各出現(xiàn)1次且原子數(shù)變化較大的元

素；

第二步：求該元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)；

第三步：推求化學式系數(shù)。

練一練：P+02--------P2O5Fe+O2-------Fes04Mg+O2-------MgO

2、奇數(shù)配偶法

配平思路：第一步：入手點——找次數(shù)出現(xiàn)多且原子總數(shù)總是一奇一偶的元素,

從該元素原子數(shù)為奇數(shù)個的化學式入手，配最小偶數(shù)“2”；

第二步：逐一推求其它化學式系數(shù)。

練一■練：C2H2+02-------CO2+H2OFeSz+。2--------FezCh+S02

3、歸一法

配平思路：第一步：入手點——從組成或原子數(shù)較復雜的化學式入手

第二步：將該化學式系數(shù)定位1。

練一練：C2H50H+02——C02+H2OKMnO4——K2MnO4+

MnCh+02

C3H8+02——C02+H2OCH3OH+02——C02+

H20

第六單元碳和碳的氧化物

1、同種元素可以組成不同單質。例如：石墨和金剛石都是碳單質,02和03都是

氧元素組成單質

2、金剛石和石墨都是由碳元素組成，但性質確有差異的原因：碳原子的排列方式

不同

3、木炭和活性炭都有疏松多孔的結構，因此它們都具有吸附性。吸附異味和色素

是物理變化。

4、金剛石是無色透明的固體，是天然存在最硬的物質,可用作劃玻璃。

5、C60分子是一種由60個碳原7彘式的分子。在常溫下，碳的化學雉質穩(wěn)定。

在點燃條件下，氧氣充足時：C+C0?氧氣不充足時：

2C+22co

6、碳與氧化銅反應實驗監(jiān)黑色粉末變紅，生成使澄清石灰水變渾濁氣體

化學方程式：C+2CuO2Cu+CO?t

該反應中發(fā)生氧化反應的是C具有還原性可用于冶煉金屬。

7、實驗室制取CO2藥品是大理石（或石灰石）和稀鹽酸，反應原理：CaCC>3+2HC1

=CaCb+CO2t+H2O

8、實驗室收集CO2用：向上排空氣法,原因：CO?密度比空氣大,不用排水法的

原因：CO2能溶于水。

9、檢驗C02的方法是：通入澄清石灰水，若變渾濁則是CO2

驗滿CO?的方法是：用燃著木條放到集氣瓶口，若熄滅則已滿

10、CO2的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。

11>CO2的化學性質:①不支持燃燒可用于滅火②與水反應,生成碳酸，CO2+H2O

=H2c03

碳酸使石蕊試液變紅；同時碳酸不穩(wěn)定易分解：H2CO3=C€>2t+H2O

C02使澄清石灰水變渾濁的化學方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3l+

H2O

14、CO的物理性質：無色，無味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣。

15、CO的化學性質：①CO具有可燃旌可用作燃料:CO燃燒現(xiàn)象產(chǎn)生藍色的火

焰，放出大量熱。

化學方程式為：2co+Ch2cCh。4

②CO有還原性:CO能把CuO還原成Cu,本身被氧化成C02，化學方程式：

CO+CuOCu+CO2

CO具有還原性可用于冶金工業(yè)。

③co具有毒性:co能與血液中的血紅蛋白結合，使氧氣不能和其結合，造成

生物體缺氧而中毒。

第七單元燃料及其利用

1、燃燒是指物質與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。

2、燃燒的條件①可燃物②溫度達到可燃物著火點③空氣或氧氣。（三個條

件同時具備）

3、滅火的原理①移除可燃物②隔絕空氣或氧氣③將溫度降低到著火點以

下。（只需滿足一個條件可滅火）

4、常用的滅火器有干粉滅火器、二氧化碳滅火器、水基型滅火器。

5、當圖書室、檔案室、貴重設備、精密儀器著火時用二氧化碳滅火器滅火。

6、物質發(fā)生化學反應在生成其他物質的同時常常伴隨能量的變化，通常表現(xiàn)為

熱量變化，有的化學反應放出熱量，如①金屬與酸的反應②物質的燃燒。有的

化學反應吸收熱量。如碳與二氧化碳反應

7、化石燃料有煤、石油、天然氣，它們都是不可再生能源。它們都屬于混合

物。

8、煤干譙屬于化學變化,干偏后得到的產(chǎn)物是焦炭、煤焦油、煤氣。

9、石油提煉，主要是利用了他們的沸點不同而將它們分離，這種方法叫做分儲。

分鐳屬于物理變化。

10、天然氣的主要成分是里烷，也是沼氣的主要成分,甲烷的化學式為CH4。

11、CH4是一種無色無味的氣體，密度比空氣公，極難溶于水。甲烷具有可燃性，

點燃前要驗純，燃燒時產(chǎn)生的藍色火焰，放出大量熱，化學方程式為：CH4+202

CO2+2H2。

12、燃料充分燃燒的條件：①燃燒時要有足夠的氧氣②燃料與空氣要有足夠大的

接觸面。

13、煤燃燒后會生成SO2、NO2等污染物，這些氣體或氣體在空氣中反應后容易溶

于水中，而形成酸雨。

二氧化硫(SO2)是造成酸雨的主要物質。

14、乙醇俗稱酒精,化善式為C2H5OH,是可再生能源,在空氣中燃燒的化學方程

式為：

C2H50H+3022cO2+3H2O

15、氫氣是最清潔的理想燃料,因為:熱值高、燃燒產(chǎn)物無污染、可再生。但是氫

氣儲存困難、開發(fā)成本高,目前還不能大量使用。實驗室制取氫氣的方法：用

鋅和稀硫酸反應制取,化學方程式：Zn+H2sO4=Z11SO4+H2t

16、目前人們在利用和開發(fā)的新能源有風能、太陽能、地熱能、潮汐能、核能和生

物質能等。

17、當發(fā)生火災時我們要用濕毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墻壁跑離著火

區(qū)。

第八單元

1、金屬材料包括：純金屬和合金。大多數(shù)金屬呈銀白色，但是銅為紫紅色,金為

黃色。常溫下大多數(shù)金屬是固體，但汞常溫下是液體。

2、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得具有金屬特征的物質。合金

屬于混合物

3、生鐵和鋼是兩種不同的鐵合金。合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更

高，抗腐蝕性能更好。

4、金屬鋁具有很好的抗腐蝕性能的原因：鋁和氧氣反應生成一層致密的三氧化二

鋁(AI2O3)薄膜。

5、置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另外一種單質和另外一種化合物

的反應叫做置換反應。

例如：Fe+2HC1=FeCh+H2T

6、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)Cu

HgAgPtAu

---------------------------------------------------?

金屬活動性逐漸減弱

應用：①位于氫(H)前的金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

例如：Zn+2HC1=ZnCl2+H2T

②位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(K、Ca、Na

除外，他們先與水反應)

例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

7、赤鐵礦的主要成分是：三氧化二鐵(FezCh),磁鐵礦的主要成分：四氧化三鐵

(Fe3O4)o

8、鐵的冶煉：①原料：鐵礦岳a焦炭、石灰石、空氣等

②原理：3co+Fe2（h2Fe+3c（h

9、鐵銹的主要成分是三氧化二鐵（FezO3紅色固體）。鐵生銹的條件：鐵與空氣中的

水和氧氣接觸。防止鐵生銹的主要措施：①保持鐵制品表面干燥和潔凈。②在

鐵表面覆蓋保護膜。如：涂油、刷漆、③制成合金。

10、保護金屬資源的有效途徑：①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③合理有效

地開采礦物④尋找金屬替代品。

第九單元

1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的，穩(wěn)定的混合物,叫

做溶液。溶液包括溶質和溶劑。例如:氯化鈉溶液中氯化鈉是溶質，水是溶劑。

溶質是指被溶解的物質，可以是固體、液體、氣體。溶劑是指溶解溶質的物質。

水是最常用的溶劑?？梢宰魅軇┑倪€有酒精、汽油等。

2、溶液質量=溶劑質量+溶質質量溶液的體積不一定等于溶質體積和溶劑

體積之和。

3、溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性。硝酸錢（NH4NO3）溶解于水吸收熱量,使

得溶液溫度降低。

氫氧化鈉（NaOH）溶解于水放出熱量,使得溶液溫度升高。氯化鈉（NaCl）溶

于水既不放熱也不吸熱，溶液溫度不變。

4、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。例如：植物油和水的混合物。乳

化：洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚成大油珠，從而

使油和水不再分層，這種現(xiàn)象叫做乳化。生活中常見的乳化現(xiàn)象有：用洗滌劑

清洗餐具、用洗衣粉洗衣服，洗滌劑具有的這種功能叫乳化功能。

5、不飽和溶液（或接近飽和溶液）變成飽和溶液的方法有：增加溶質、蒸發(fā)溶劑、

降低溫度（Ca（OH）2除外）。

飽和溶液變成不飽和溶液的方法有：增加溶劑、升高溫度（Ca（0H）2是降低溫

度）。

從溶液中得到晶體的方法有:蒸發(fā)溶劑（蒸發(fā)結晶）和冷卻熱飽和溶液（降溫結

晶）。

6、溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質

量。

四要素：①一定溫度②100g溶劑③達到飽和狀態(tài)④溶解的質量

例如：在20℃時，100g水里最多溶解36g氯化鈉（這時溶液已經(jīng)飽和），我們就說

在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度為36g。滬做的

I侑用牛皮/g

7、如右圖所示：k—/1b

①物質a在「℃、T2℃>T3℃時，溶解度大小順序為

②在Ti℃時，a、b、c三種物質的溶解度大?。篠a<Sb<S-外篤溫度用

③a、b、c三種物質中b的溶解度受溫度影響小。a物質的溶解

度隨溫度升高而增大，c物質的溶解度隨溫度升高而減小。

④物質提純：若a中含有少量b物質，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純a物質。

若b中含有少量a物質可以采用蒸發(fā)結晶的方法提純b物質。

⑤相同質量的a、b飽和溶液，由T3℃降溫到T2℃時，析出晶體a比b多。

⑥M點表示在T2°C時，a和c的溶解度相等。

8、一定條件下，氣體溶解度隨溫度升高減小，隨壓強增大而增大。

9、溶質質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。公式：

源店的再日八拈一溶質的質量—溶質的質量乂1介介0/

盜質的質里刀數(shù)=溶液的質量10%一溶質的質量+溶劑的質量1°%

=-----溶?質的質里------X100%

溶液的密度X溶液的體積

第十單元

1、酸：在溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物。

如：HC1(鹽酸HH2sCh(硫酸)、H2c。3(碳酸CHNO3(硝酸)

堿：在溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根(OH)的化合物。如：NaOH、

Ca(OH)2

鹽：由金屬離子或鉉根離子(NIV)與酸根離子結合的化合物。如：NaCkNH4C1

2、酸能使紫色石蕊溶液變成紅色,不能使酚酸溶液變色。堿能使紫色石蕊溶液變

藍色，使無色酚酰變紅色。記憶口訣“堿石藍，堿酚紅；酸石紅，酸酚不變色”。

中性溶液不能使酸堿指示劑變色。

3、濃鹽酸是一種無色液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性,揮發(fā)出HC1氣體，打開

瓶蓋后會產(chǎn)生大量白霎。濃硫酸有強烈的腐蝕性和吸水性。濃硫酸因為具有吸

水性所以可以用作干燥劑。實驗室稀釋濃硫酸時，是將濃硫酸沿器壁慢慢注入

水中，并不斷攪拌。若不慎將濃硫酸滴到皮膚上，用大量水沖洗，然后涂上

3%~5%的碳酸氫鈉(NaHCCh)溶液。生活中常見的酸還有醋酸：

CH3COOH

4、酸的性質：

①酸+活潑金屬(排在H前面的金屬)鹽+氫氣例如：Zn+2HC1=

ZnCh+H2T

②酸+金屬氧化物鹽+水例如：Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

這是用酸除鐵銹的兩個化學方程式，很重要，同

學們務必記住。

③酸+鹽一新鹽+新酸例如：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+

CO2T(實驗室制取CO2)

Na2c03+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

④酸+堿f鹽+水

例如：HC1+NaOH=NaCl+H2O

⑤酸與指示劑作用酸使石蕊溶液變紅，不能使酚儆溶液變色。

5、氫氧化鈉(NaOH)的俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。氫氧化鈣(Ca(OH)2)的俗

名：熟石灰、消石灰

氫氧化鈉易溶于水中并且放出熱量。氫氧化鈣微溶于水。

氫氧化鈉具有吸水性,同時會和空氣中C02反應，Ca(OH)2的水溶液叫五

灰水，實驗室用來檢驗CO2,

反應的方程式為：2NaOH+C€)2=Na2cO3+ILO方程式為：Ca(OH)2+

CO2=CaCO3I+H2O

用途：氫氧化鈉用來去油污用途：改良酸性土壤、配

制農(nóng)藥、制石灰漿。

堿的性質：

①堿+某些非金屬氧花物

鹽+水例如：2NaOH+CO2=

Na2cCh+H2O

Ca(OH)2+CO2=

CaCO3I+H2O

(2)堿+固＞鹽+水例如：CU(OH)2+2HC1=CuCl2+2H2O

(中和反應)

③堿+某些會

新鹽+新堿例如；2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2；+

2NaCl(反應物需溶于水)

④堿與指示劑作用堿能使石蕊溶液變藍，使酚配溶液變紅色。

6、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。(判斷酸堿中和反應的關鍵：反應物

必須是酸和堿)

生成鹽和水的反應不一定是中和反應。例如：Ca(OH)2+CO2=CaCO31+

H2O

Fe2O3+6HC1=2FeCh+3H2。

中和反應的應用；

①用熟石灰改良酸性土壤?；瘜W方程式：Ca(OH)2+H2sCh=CaSC>4+2H2O

②治療胃酸過多。(胃酸的主要成分為HC1)化學方程式：A1(OH)3+3HC1=

AICI3+3H2。

③處理工廠污水中的酸性物質?；瘜W方程式：Ca(OH)2+H2SO4=

CaSO4+2H2。

7、溶液酸堿度的表示方法---PH

PH的范圍為0~14。酸性溶液PH<7堿性溶液PH>7中性溶液PH=7

酸性溶液PH值越小，酸性越強。堿性溶液PH越

大，堿性越強。

第十一單元和第十二單元

1、常見的鹽：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、氯化鈉

食鹽的主要成分是NaCl,NaCl的用途有：①廚房調味劑②配制生理鹽水等

碳酸鈉(Na2co3)的俗稱：純堿、蘇打,用于制造玻璃、造紙、洗滌劑。

碳酸氫鈉(NaHCCh)的俗稱：小蘇打;用途：①焙制糕點的發(fā)酵粉，②治療胃

酸過多。

碳酸鈣（CaCO”是大理石或石灰石的主要成分,用途：①建筑材料②補鈣劑

2、復分解反應：兩種化合物在溶液中相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應,

叫做復分解反應。

發(fā)生反應的條件：生成物中有沉淀或氣體或水生成。

例如：NaOH和HC1可以反應，而NaCl和NaOH不能反應。

3、鹽的化學性質：①鹽廠姿屬新鹽+金屬例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（參加反應的鹽需溶于水）

②酸+苗新鹽+新酸例如：Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+

CO2T

③堿廠If新鹽+新堿例如：2NaOH+CuC12=Cu（OH）21+

2NaCl（反應物需溶于水）

@鹽*鹽新鹽+新鹽例如：BaCh+Na2sCh=BaSO4I+

2NaCl（反應物需溶于水）

4、主要的化學肥料包括：氮肥、磷肥和鉀肥。其中氮肥和鉀肥一般為白色，磷肥

為灰色。其中氮肥促進植

物葉子生成茂盛,磷肥增強作物的抗寒、抗旱能力,鉀肥增強植物抗病蟲害和

抗倒伏能力。

記憶口訣：“鉀抗倒伏，磷抗旱，葉子不行使用氮”

5、復合肥：化肥中含有兩種或兩種以上的化學肥料,叫做復合肥。例如：KNO3（#

N、K肥）、（NH4）2HPO4

6、六大基本營養(yǎng)素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水。

甲醛能使蛋白質變質，所以用來浸泡動物標本。因為甲醛可以使蛋白質變質，

對人體有很大的傷害，所以決對不能食用甲醛浸泡的食物。霉變食物中含

有黃曲霉毒素,它能誘發(fā)肝癌等疾病，所以堅決不能食用霉變的食物。

7、缺乏維生素C,會引起壞血病。缺乏維生素A,會引起夜盲癥。青少年缺鈣會

引起佝僂病和發(fā)育不良,老年人缺鈣會引起量質疏松。

8、有機化合物：含碳元素的化合物。例如：甲烷(CH。、乙醇(C2H5OH)、葡萄糖

(C6Hl2。6)等。但少數(shù)含碳元素的化合物是無機物。例如：CO、CO2和碳酸鈣

(CaCO3)o棉花、羊毛和天然橡膠屬于天然有機高分子材料。塑

料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機高分子材料,簡稱合成材料。

9、白色污染：廢棄的塑料在自然界中很難降解造成的污染。

10、綜合不同材料的優(yōu)點，將幾種材料復合起來形成的材料叫復合材料。例如：玻

璃鋼、碳纖維。

物質的名稱、俗稱、化學式

1、汞俗稱水銀：Hg2、固體二氧化碳俗稱干冰：CO23、氧化鈣俗

稱生石灰：CaO

4、碳酸鈉俗稱蘇打、純堿(不是堿，是鹽)：Na2c035、碳酸氫鈉俗

稱小蘇打：NaHCCh

6、氫氧化鈉俗稱品性鈉、火堿、燒堿：NaOH氫氧化鈣俗稱熟石灰、消

石灰：Ca(OH)2

7、鐵銹的主要成份：FezCh氧化鐵

8、乙醇俗稱酒精；C2H50H9、過氧化氫俗稱雙氧水：H2O210、

食鹽的主要成分是NaCl

11、亞硝酸鈉俗稱工業(yè)用鹽：NaNCh(有毒)12、大理石，石灰石的主要成

份是CaCCh

13、碳酸鉀是草木灰的主要成份：K2cth14、沼氣、天然氣的主要

成份是甲烷：CH4

15、氫氧化鈣溶液俗稱石灰水，溶質是Ca(OHb

化學之最

1、地殼中含量最多的非金屬元素是氧、金屬元素是鋁（A1）。

2、空氣中含量最多的物質是氮氣，空氣中含量最多的元素是N

3、最簡單的有機物是甲烷CH4。4、生物細胞中含

量最多的元素是氧元素。

5、最理想的燃料是Hz,相對分子質量最小的物質是H2,密度最小的物質H2。

6、天然存在最硬的物質是金剛五。

1、請寫出圖中標號儀器的名稱：①酒精燈②集氣瓶③分液漏斗④長頸漏斗

2、用氯酸鉀和二氧化例來制取氧氣，應該選用的發(fā)生裝置是：A

化學方程式：2KC詈2KC1+3O2t

3、用高鎰酸鉀制取氧氣，應該選擇的發(fā)生裝置是：B（高鎰酸鉀制取氧氣，試管口

要塞棉花）

化學方程式：2KMi&K2MnO4+MnO2+O2t

4、用過氧化氫和二氧化鎰制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是：C或D,若要控制反

應的速率應選擇的發(fā)生裝置是：C反應化注些1式：2H2O2