原子結(jié)構微粒半徑大小比較周期律練習題(附答案)

原子結(jié)構微粒半徑大小比較周期律練習題

一、單選題1.根據(jù)原子結(jié)構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)也相同C.半徑逐漸減小D.與得電子能力相同2.已知X、Y、Z為三種主族元素,分別形成Xn+、Ym+、Zn-三種離子,已知m>n且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù),下列說法中不正確的是(

)A.三種離子中,Ym+離子的半徑最小

B.Z的最高價氧化物的水化物的分子式為HnZO4

C.X、Y、Z一定在同一周期,且原子半徑Z>X>Y

D.三種元素相應的最高價氧化物的水化物之間可能會兩兩發(fā)生反應3.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,它們在周期表中的相對位置如表所示,Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的(

)XYZWA.Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4

B.原子半徑由小到大的順序為:X<Y<W<Z

C.與同濃度的鹽酸反應,Z比W更劇烈

D.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的高4.下列結(jié)論是從某同學的筆記本上摘錄的,你認為其中肯定正確的是(

)①微粒半徑Cl->S2->S>F②氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>H2S>H2Se③還原性S2->Cl->Br->I-④氧化性Cl2>S>Se>Te⑤酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥得電子能力F>Cl>Br>IA.只有①

B.①③④

C.②④⑥

D.只有⑥5.如圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半,下列說法中不正確的是(

)A.元素a的最高價氧化物的水化物的酸性比b的弱B.元素a的原子半徑比d的大

C.元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會導致“溫室效應”D.元素a的單質(zhì)是一種良好的半導體材料6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們原子的最外層電子數(shù)之和為16。Y的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體,Z原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是(

)A.X位于元素周期表中第2周期ⅤA族

B.原子半徑:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)

C.X、Y、Z的非金屬性依次減弱

D.由Z和W組成的化合物不止一種7.X、Y代表兩種非金屬元素,下列不能說明非金屬性X比Y強的是(

)?

A.Y的陰離子Y-的還原性強于X的陰離子X-

B.X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強

C.X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y-氧化成Y2

D.X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合,產(chǎn)物中前者Fe為+3價,后者Fe為+2價8.Y、Z、U、W為四種短周期非金屬元素,它們的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示,其中W的單質(zhì)呈黃綠色。下列有關這四種元素的單質(zhì)用途的說法不正確的是(

)A.W單質(zhì)可用于自來水消毒 B.U的單質(zhì)可用作光導纖維的主要成分

C.Z單質(zhì)可用作氧化劑 D.Y單質(zhì)可用作燈泡保護氣9.下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是(

)A.從氟到碘,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

B.因為鋁原子比鈉原子失去電子數(shù)目多,所以鋁比鈉的還原性強

C.第三周期從鈉到氯,最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強

D.氧與硫為同主族元素,氧比硫的原子半徑小,氧比硫的非金屬性強10.對四種金屬G、L、M、R進行如下實驗:實驗

金屬GLMR和冷水反應無反應慢慢反應未做未做和2mol/LHCl反應溶解并放出氣體溶解并放出氣體無反應無反應和Rn+的水溶液反應溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做根據(jù)表中所給實驗結(jié)果,判斷這四種金屬活動性由強到弱的次序正確的是(

)A.L、G、R、M

B.G、L、M、R

C.L、G、M、R

D.L、R、G、M二、填空題11.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水,該反應的離子方程式為___________________。

（2）W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為_________。

（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_____>_____(用分子式表示)。

（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是:____>_____>_____>_____。12.元素周期表與元素周期律是指導學生學好元素及其化合物知識的理論工具,回答下列問題。1.最活潑的非金屬元素是__________(填元素符號);短周期元素中共有__________種金屬元素。

2.硫元素在元素周期表中的位置為__________。3.用形式表示出中子數(shù)為10

的氧原子__________。4.下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~

⑦在表中的位置,用化學用語回答下列問題:則①、②、⑥的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是__________(用化學式表示),③形成的簡單氫化物的結(jié)構式為__________,⑦的最高價氧化物的化學式__________,③與④形成的含有兩種化學鍵物質(zhì)的電子式為__________,④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應水化物之間可發(fā)生反應,對應離子方程式為__________。

參考答案1.答案：D解析：同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A項錯誤;核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)不一定相同，如和,B項錯誤；四種離子半徑的大小順序應為C項錯誤;和互為同位素，得電子能力相同，D2.答案：C解析：X、Y、Z為三種主族元素,分別形成Xn+、Ym+、Zn-三種離子,且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù),則X、Y、Z一定是在第3周期,能形成簡單離子為Xn+、Ym+、Zn-,且數(shù)值m>n,所以X為鈉元素,Y為鋁元素,Z為氯元素.

A、最外層電子數(shù)相同,電子層越多離子半徑越大,所以離子半徑Cl->Na+;電子層排布相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,離子半徑Na+>Al3+,所以Al3+離子半徑最小,故A正確;

B、Z的最高價氧化物的水化物HClO4,由于n=1,HClO4符合HnZO4,故B正確;

C、同周期原子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小,X、Y、Z半徑依次減小,故C錯誤;

D、X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4,Al(OH)3是兩性氫氧化物,能與NaOH和

HClO4反應,NaOH與HClO4,發(fā)生酸堿中和反應,故D正確.

故選:C.3.答案：C解析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等,則Z原子M層電子數(shù)為2,故Z為Mg元素,由元素周期表中的相對位置可知,W為Al元素、X為C元素、Y為N元素,A.Y為N元素,最高價氧化物對應的水化物化學式為HNO3,A錯誤;B.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑N<C<Al<Mg,B錯誤;C.金屬性Mg>Al,故與同濃度的鹽酸反應,Mg比Al更劇烈,C正確;D.非金屬性N>C,但的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比碳的高,D錯誤,答案選C。4.答案：C解析：①同周期元素隨原子序數(shù)的增大,原子半徑減小,則S>Cl,具有相同電子排布的離子,原子序數(shù)的大的,半徑小,則S2->Cl-,陰離子的半徑大于原子的半徑,S2->S,Cl->Cl,但無法確定Cl->S,故①錯誤;②非金屬性F>Cl>S>Se,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF>HCl>H2S>H2Se,故②正確;③非金屬性Cl>Br>I>S,對應離子的還原性為S2->I->Br->Cl-,故③錯誤;④非金屬性Cl>S>Se>Te,對應單質(zhì)的氧化性為Cl2>S>Se>Te,故④正確;

⑤非金屬性Cl>S>Se,對應最高價氧化物的水化物的酸性為H4ClO4>H2SO4>H2SeO4,故⑤錯誤;⑥同主族元素,電子層數(shù)越多,得電子能力越弱,則電子能力為F>Cl>Br>I,故⑥正確故選C.5.答案：C解析：由圖知,d處于第2周期,a、b、c處于第3周期。a原子的最外層上的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,則a是硅,b是磷,c為硫,d為氮元素,再由元素周期律可推出答案。6.答案：D解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們原子的最外層電子數(shù)之和為16。Y的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體,Y是N。Z原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Z是O;W是短周期中金屬性最強的元素,W是Na,則X的最外層電子數(shù)是16-5-6-1=4,因此X是C。則A.碳元素位于元素周期表中第2周期ⅣA族,A錯誤;B.原子半徑:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z),B錯誤;C.X、Y、Z的非金屬性依次增強,C錯誤;D.由Z和W組成的化合物不止一種,即氧化鈉和過氧化鈉,D正確,答案選D。7.答案：B解析：元素的非金屬性越強,形成陰離子的還原性越弱,Y的還原性強于X,非金屬性：X>Y,能說明非金屬性X比Y強,A項正確;元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,不能通過比較氫化物水溶液的酸性判斷非金屬性強弱,B項錯誤;X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y-氧化成Y2,氧化性：X2>Y2,非金屬性：X>Y,能說明非金屬性X比Y強,C項正確;X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合,產(chǎn)物中前者Fe為+3價,后者Fe為+2價,X的得電子能力比Y強,能說明非金屬性X比Y強,D項正確。8.答案：B解析：W單質(zhì)呈黃綠色,則為氯氣單質(zhì),2a+3=17,a=7,則Y是氮元素;據(jù)此推出Z、U分別為氧、硅元素。氯氣可用于自來水殺菌消毒,A項正確;Si單質(zhì)用于光電池,SiO2可用于光導纖維,B項錯誤;氧氣或臭氧均可用作氧化劑,C項正確;氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定,可以用作燈泡保護氣,D項正確。9.答案：B解析：正確理解和記憶同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,即可準確判斷:A中,從F→I,元素非金屬性減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就逐漸減弱;B中,金屬元素原子的還原性取決于失去電子的難易,而不是多少;D中,因為氧和硫的最外層電子數(shù)相同,氧的原子半徑小,原子核對外層電子吸引力更強,故非金屬性強。10.答案：C解析：金屬的金屬性越強,金屬與冷水或酸反應越劇烈,較活潑金屬能置換出較不活潑金屬,L和冷水反應、G和冷水不反應,說明金屬活動性L>G;G、L和稀鹽酸反應生成氫氣,M、R和稀鹽酸不反應,說明G、L在金屬活動性順序表中位于H之前.M和R位于H元素之后;M能置換出R單質(zhì),說明金屬活動性M>R,通過以上分析知,金屬活動性強弱順序是L>G>M>R,故選C.11.答案：1.;

2.;

3.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;

4.HCl>H2S;

5.S2->Cl->Na+>Al3+

解析：1.W、X是金屬元素,但各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水,說明一定是氫氧化鋁和強堿的反應。即W是Na,X是Al。

2.Na與Y可形成化合物W2Y,所以Y是S。形成的化學鍵是離子鍵。

3.根據(jù)1、2分析可知Z是Cl,氯氣具有氧化性,S的低價氧化物是SO2,具有還原性,二者可發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氯化氫。

4.Cl的非金屬性強于硫的,所以氯化氫的穩(wěn)定性強于硫化氫的。

5.電子層數(shù)越多,離子半徑越大。核外電子排布相同的微粒其微粒比較隨原子序數(shù)的增大而減小。所以W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->Na+>Al3+。12.答案：1.F;5;2.第三周期第VIA族;3.

4.HNO3>H2CO3>H2SiO3;H-O-H;Cl2O7;;OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O解析：1.F的非金屬性最強,最活潑的非金屬元素是F;短周期元素中共有鋰、鈹、鈉、鎂、鋁5種金屬元素,

2.硫為16號元素,在元素周期表中位于第三周期第VIA族

3.O的質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為10

,則質(zhì)量數(shù)為