九下化學(xué)-金屬及金屬的化學(xué)性質(zhì)（提高） 鞏固練習(xí)

金屬及金屬的化學(xué)性質(zhì)(提高)【鞏固練習(xí)】一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)A.向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生B.濾渣中一定有Cu,可能有AlC.濾液中只有Al?(SO?)?D.濾液中只有CuSO?4.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X+YCl?==XCl?+Y;②把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反應(yīng)。這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A.X>Z>YB.Z>Y>XC.Y>Z>XD.X>Y>Z的是()A.在兩支試管中各裝少許CuSO?溶液，分別加入鋅片和銀片6.實(shí)驗(yàn)課上，小明同學(xué)把一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到固體和藍(lán)色濾液。下列判斷中正確的是()D.濾液中一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸銀和硝酸銅8.金屬Ti(鈦)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們?cè)谙嗤瑴囟认?，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：金屬M(fèi)g金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無變化下列說法正確的是()C.用Ti從CuSO?溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑體B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)在試管②中的有氣泡冒出。則下列液體A和固體B的組合中正確的是()①稀鹽酸和硫酸鈉；②稀鹽酸和鐵；③水和生石灰；④水和氯化鈉小程序搜索：天浩提優(yōu)資料超全學(xué)習(xí)資料庫A.①②B.②③C.②④D.③④10.將鐵片分別插入下列溶液中，過一會(huì)兒溶液質(zhì)量減小的是()A.稀硫酸B.硫酸亞鐵溶液C.硫酸銅溶液D.食鹽水二、填空題11.把一定量的鐵粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后有少量金屬析出，過濾后向?yàn)V渣中滴加鹽酸，無明顯變化。則下列說法中錯(cuò)誤的是①析出的少量金屬中一定有銅；②析出的少量金屬中一定有銀；③濾液中一定含有硝酸銅；④濾液中一定含有硝酸銀12.金屬材料應(yīng)用廣泛，如電路板中常用到焊錫、銅、銀、鐵等。(1)焊錫與其組成金屬相比具有的特性，可用來焊接電元件。(2)將Cu片插入AgNO?溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)若要驗(yàn)證Cu、Ag、Fe的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選擇的試劑組是(填序號(hào))。13.等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的函數(shù)關(guān)系如右圖所示。下列相關(guān)判斷中，錯(cuò)誤的是。①金屬活動(dòng)性甲比乙強(qiáng)②若甲是鐵，則乙可能是鋅；若甲是鋁，則乙可能是鎂③若稀硫酸的質(zhì)量相等，則甲反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量比乙大反應(yīng)時(shí)間/s反應(yīng)時(shí)間/s換出銅的質(zhì)量一定比乙多14.某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測(cè)定一種鋼樣品中鐵的含量。同學(xué)們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質(zhì)量也為10.0g)中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對(duì)燒杯(包括溶液和殘余固體)進(jìn)行了四次稱量，記錄如下表：反應(yīng)時(shí)間t燒杯和藥品質(zhì)量/g請(qǐng)問反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣克，這種鋼樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(精確到0.1%)15.某課外活動(dòng)小組，為了檢測(cè)本地鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量，在實(shí)驗(yàn)室中稱取生鐵屑樣品10.0g放入燒杯中，加入一定量的稀硫酸。加熱，使之充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。然后冷卻、稱量。反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.34g。求生鐵樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢概c解析】【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，金屬越不活潑，在鹽溶液中越先析出?！窘馕觥胯F粉生銹的過程能夠吸收0,與H?0?！窘馕觥坑捎阡X的金屬活動(dòng)性大于銅，把鋁粉加到CuSO?溶液中，鋁和CuSO?反應(yīng)生成了銅和Al(SO?)?充分反應(yīng)后過濾，濾液為藍(lán)色，說明CuSO?沒有全部參與反應(yīng)，鋁已全部參加反應(yīng)，即沉淀中沒有鋁，一定有銅，濾液中有生成的Al?(SO?)?和沒參與反應(yīng)的CuSO?,據(jù)此可知：濾渣中一定不含有鋁，只含有小程序搜索：天浩提優(yōu)資料超全學(xué)習(xí)資料庫2銅，B錯(cuò)誤；在金屬活動(dòng)性順序中銅位于氫的后面，與稀鹽酸不反應(yīng)，因此向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，A正確；濾液中有生成的Al?(SO?)?和沒參與反應(yīng)的CuSO?,故C、D錯(cuò)誤。【解析】X+YCl?==XCl?+Y,說明X的金屬活動(dòng)性大于Y;把Y、z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反應(yīng)，說明Y的活動(dòng)性位于H前，而Z位于氫后，所以X、Y、Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是X>Y>Z?！窘馕觥拷忸}關(guān)鍵是仔細(xì)分析每個(gè)選項(xiàng)，根據(jù)記憶的金屬活動(dòng)性順序得出應(yīng)該出現(xiàn)的現(xiàn)象，依據(jù)現(xiàn)象看能否判斷出三者的活動(dòng)性。在可行的三種方案中，AD較好C麻煩。比銅活潑；而銀片的表面沒變化，說明銀沒有銅活潑。有鋅活潑，但銅和銀的活動(dòng)性比較不出來。現(xiàn)象可以把三者的活動(dòng)性比較出來。D.向盛有ZnSO?溶液和AgNO?溶液的兩支試管里分別加入銅片，前者沒現(xiàn)象，后者有銀白色物質(zhì)析出，說明金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為鋅、銅、銀?！窘馕觥夸\和銅都比銀活潑，都可以把硝酸銀溶液中的銀置換出來，另外鋅也比銅活潑，鋅還可以把反應(yīng)生成的硝酸銅中的銅置換出來。由于題目給出充分反應(yīng)后有固體和藍(lán)色溶液(硝酸銅溶液是藍(lán)色的),因此溶液中一定有硝酸銅，則固體中一定有銀，可能含銅，不會(huì)有鋅；濾液中除含有硝酸銅外，一定還有硝酸鋅。因此A是正確的。都不反應(yīng)，說明Fe>Cu,Fe>Ag,但Cu與Ag哪種金屬活潑，無法驗(yàn)證，B不可行；C中Fe與稀鹽酸反應(yīng)，Cu不與稀鹽酸反應(yīng)，說明Fe>Cu,Cu與AgNO?反應(yīng)，說明Cu>Ag,C可行；D中Cu與FeSO?不反應(yīng)而與AgNO?反應(yīng)，說明Fe>Cu>Ag,D可行?！窘馕觥扛鶕?jù)題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為Mg>Ti>Cu。鈦和鎂都能與稀鹽酸反應(yīng)，因此不能用稀鹽酸除去鈦中的鎂；鈦能置換出硫酸銅中的銅，但鈦的價(jià)格比銅高得多，所以C中方法不是最佳的；根據(jù)題目中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)固定的條件判斷，溫度、接觸面積、溶液濃度等因素會(huì)影響反應(yīng)速率?！窘馕觥竣僦邢←}酸和硫酸鈉不反應(yīng)，④中水和氯化鈉不反應(yīng)，所以排除①、④。②中稀鹽酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，③中水和生石灰反應(yīng)放熱，使試管內(nèi)氣體受熱膨脹，所以②、③都符合題意?！窘馕觥緽、D中：鐵片插入硫酸亞鐵溶液或食鹽水中，由于不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故鐵片的質(zhì)量、硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量、食鹽水的質(zhì)量都不會(huì)發(fā)生變化。A中：鐵片插入硫酸中，發(fā)生置換反應(yīng)，由于參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量大于生成的氫氣的質(zhì)量，因此反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加，而鐵片的質(zhì)量減小。根據(jù)化學(xué)方程式：Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑每56g鐵參加反應(yīng)只生成2g氫氣，故溶液會(huì)增加54g。C中：鐵片插入硫酸銅溶液中，根據(jù)化學(xué)方程式：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu小程序搜索：天浩提優(yōu)資料超全學(xué)習(xí)資料庫3每56g鐵參加反應(yīng)將生成64g銅，故溶液會(huì)減小8g。【解析】鐵比銅和銀的金屬活動(dòng)性都強(qiáng)，鐵加到硝酸銀和硝酸銅的混合液中，如果鐵足量則銅和銀會(huì)被完全置換出來。但題目中只是說一定量的鐵，且向?yàn)V渣中加入稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象，說明鐵沒有剩余。在鐵銅銀三種金屬中，銀的活動(dòng)性最弱，所以只要將鐵放到溶液中，銀就會(huì)被置換出來，銅可能有也可能沒有，這要取決于鐵的量；因?yàn)殍F的量不確定，所以溶液中的溶質(zhì)也不確定，濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅。12.【答案】(1)熔點(diǎn)低(2)Cu+2AgNO?==2Ag+Cu(NO?)?(3)C【解析】(1)合金與純金屬相比具有硬度大、熔點(diǎn)低的特點(diǎn)，因此焊錫比其組成金屬的熔點(diǎn)低。(2)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO?==2Ag+Cu(NO?)?。(3)要驗(yàn)證銅、銀、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可以選擇硝酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液、銅(或鐵、銀、硫酸銅溶液)。13.【答案】①③【解析】分析圖像，乙比甲反應(yīng)快，說明乙比甲的金活動(dòng)性強(qiáng)，①錯(cuò)誤。因鋅比鐵強(qiáng)，鎂比鋁強(qiáng)，且鐵產(chǎn)生氫氣比鋅多，鋁產(chǎn)生氫氣比鎂多，故稀硫酸的質(zhì)量相等時(shí)，不能確定甲、乙反應(yīng)后溶液質(zhì)量大小關(guān)系，所以②正確，③錯(cuò)誤。由于等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬與稀硫酸反應(yīng)，甲產(chǎn)生的氫氣多，說明甲的相對(duì)原質(zhì)量比乙的小；因此，在與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)中，等質(zhì)量的甲置換出的銅的質(zhì)量大，所以④正確。14.【答案】解：反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣0.2g。設(shè)5.7g鋼樣品中鐵元素的質(zhì)量為X。Fe+2HCl=FeCl?+H?↑X=5.6g鋼樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(5.6g÷5.7g)×100%=98.2%【解析】鋼是含少量碳的鐵的