山西省大同市渾源縣第七中學校2023-2024學年高一下學期第三次月考化學試題

2023－2024學年第二學期高一年級第三次月考化學試題試題滿分：100分考試時間：75分鐘一、單選題（本題共14小題，每小題3分，共42分）1.生產(chǎn)普通玻璃所用的原料不包括()A.石英 B.黏土 C.純堿 D.石灰石2.有A、B兩種烴，碳元素的質(zhì)量分數(shù)相同，下列關于A和B的敘述中正確的是()A.A和B一定互為同分異構體B.A和B不可能互為同系物C.A和B的最簡式相同D.A和B各1mol完全燃燒生成的二氧化碳的質(zhì)量一定相等3.下列關于甲烷和烷烴的說法不正確的是()A.甲烷和烷烴都不能使酸性KMnO4溶液褪色B.屬于烷烴，但與甲烷不互為同系物C.甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發(fā)生爆炸，因此是礦井的安全威脅之一D.由甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應知其可使氯水因發(fā)生反應而褪色4.下列五種烴：①異戊烷、②新戊烷、③正戊烷、④丙烷、⑤丁烷，按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是()A.①＞②＞③＞④＞⑤ B.②＞③＞⑤＞④＞① C.④＞⑤＞②＞①＞③D.③＞①＞②＞⑤＞④5.下列說法正確的是()A.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，所以二氧化硅能和水反應生成硅酸B.SiO2可與氫氟酸反應，所以也能與鹽酸反應C.硅酸鹽材料大多具有熔點高，硬度大、難溶于水、化學性質(zhì)穩(wěn)定、耐腐蝕等特點D.Si和SiO2

都用于制造光導纖維6.一定條件下，在恒容密閉容器中進行反應：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是()A.v逆(N2)＝3v正(H2) B.v正(HCl)＝4v正(SiCl4)C.混合氣體密度保持不變 D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶67.鎂-空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應方程式為2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。有關該電池的說法不正確的是()A.通入氧氣的電極為正極 B.放電時，溶液中的OH－由正極移向負極C.負極的電極反應為Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2 D.當電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子時，參加反應的O2為0.02mol8.實驗室可用如圖所示的裝置實現(xiàn)“路線圖”中的部分轉(zhuǎn)化，下列敘述錯誤的是()A.銅網(wǎng)表面乙醇發(fā)生氧化反應B.甲、乙燒杯中的水均起冷卻作用C.試管a收集的液體中至少有兩種有機物D.實驗開始后熄滅酒精燈，銅網(wǎng)仍能紅熱，說明發(fā)生的是放熱反應9.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列對該反應的推斷合理的是()A.該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2C B.反應進行到1s時，v(A)＝v(D)C.反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol·L－1·s－1D.反應進行到6s時，各物質(zhì)的反應速率相等10.某同學為檢驗某溶液中是否含有SO、Cl－、Fe3＋、NH，進行了如圖所示的實驗操作。實驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。則下列結論正確的是()A.原溶液中一定含有SO B.原溶液中一定含有NHC.原溶液中一定含有Cl－ D.原溶液中一定含有Fe3＋11.20mL某氣態(tài)鏈狀烷烴完全燃燒消耗O2(相同條件下)130mL，則該烴在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應生成的一氯代物共有()A.2種 B.3種 C.4種 D.5種12.除去氯化鈉中少量的氯化鈣、硫酸鈉雜質(zhì)，下列選用的試劑及加入順序正確的是()A.Na2CO3、BaCl2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4C.BaCl2、Na2CO3、HCl D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl13.單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是()A.單斜硫和正交硫互為同素異形體 B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定C.相同質(zhì)量的正交硫比單斜硫所含有的能量高 D.由單斜硫制取正交硫是一個放熱反應14.穿心蓮內(nèi)酯具有祛熱解毒，消炎止痛之功效，被譽為天然抗生素藥物，結構簡式如圖所示。下列說法正確的是()A.該物質(zhì)的分子式為C20H32O5B.該物質(zhì)的含氧官能團有3種 C.1mol該物質(zhì)與足量Na反應，標準狀況下生成33.6LH2 D.該物質(zhì)最多可與3molH2發(fā)生加成反應二、填空題（本題共2小題，15題14分，16題12分）15.以CO2生產(chǎn)甲醇(CH3OH)是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。其原理是CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。(1)該反應的能量變化如圖1所示，該反應為______(填“放熱”或“吸熱”)反應。(2)恒容容器中，對于上述反應，下列措施能加快反應速率的是________(填字母)。A．升高溫度B．充入HeC．加入合適的催化劑D．降低壓強(3)在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2、CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2。反應達到平衡狀態(tài)，此時H2的轉(zhuǎn)化率為____________。(4)在相同溫度、容積不變的條件下，不能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________(填字母)。A．CO2、H2的濃度均不再變化B．體系壓強不變C．n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶1D．H2的消耗速率與CH3OH的生成速率之比為3∶1(5)用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結構如圖3。①則電極c是________(填“正極”或“負極”)，電極d的電極反應式：______________。②若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標準狀況下的體積為_______L。16.聚氯乙烯英文縮寫為PVC，是當今世界上產(chǎn)量最大、應用最廣的熱塑性塑料之一。(1)工業(yè)上以乙烯和氯氣為原料合成PVC的流程如下：乙烯1,2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)氯乙烯(CH2==CHCl)PVC①氯乙烯的分子式為__________________。②乙烯生成1,2-二氯乙烷的化學方程式為_______________________________________，反應類型是________________________________。③氯乙烯生成PVC的化學方程式為________________________________________________。(2)一定條件下，乙炔(HC≡CH)與HCl發(fā)生加成反應也可以得到氯乙烯，寫出反應的化學方程式：__________________________________________________________________________。(3)下列有關PVC的說法正確的是______________(填字母)。A．能使溴的四氯化碳溶液褪色B．在空氣中燃燒，但產(chǎn)物易引起環(huán)境污染C．能使酸性KMnO4溶液褪色三、實驗題（本題共2小題，17題12分，18題20分）17.某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉(Na2SO3)的儀器名稱是______________，其中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。(2)實驗過程中，裝置B中紫紅色變?yōu)闊o色，說明SO2具有__________(填“氧化性”或“還原性”)，C中無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明SO2具有__________(填“氧化性”或“還原性”)。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象____________________________________________________。(4)尾氣可以用NaOH溶液吸收，其反應的化學方程式為____________________________。18.已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是飲食中兩種常見的有機物，F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)分子中碳原子數(shù)是D分子的兩倍。現(xiàn)以A為主要原料合成F和有機高分子E，其合成路線如圖所示。(1)A的結構式為________，B中決定其性質(zhì)的重要官能團的名稱為________。(2)寫出反應的化學方程式并判斷反應類型。①______________________________________________________，反應類型：________。②_____________________________________________________，反應類型：________。(3)實驗室怎樣鑒別B和D？________________________________________________。(4)在實驗室里我們可以用下圖所示的裝置來制取F，乙中所盛的試劑為__________，該溶液的主要作用是____________________________________；該裝置圖中有一個明顯的錯誤是___________________________________。化學參考答案1.【答案】B【解析】制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，不包括黏土，黏土是制取水泥的主要原料。2.【答案】C【解析】因烴中只有碳、氫兩種元素，碳元素的質(zhì)量分數(shù)相同，所以氫元素的質(zhì)量分數(shù)也相同，則兩種烴的最簡式相同，C正確；最簡式相同的烴，可能互為同分異構體，如丙烯與環(huán)丙烷，也可能不互為同分異構體，如乙炔和苯，A錯誤；最簡式相同的烴，可能互為同系物，如乙烯與丙烯，B錯誤；若互為同分異構體，則A和B各1mol完全燃燒生成的二氧化碳的質(zhì)量一定相等，若互為同系物，則A和B各1mol完全燃燒生成的二氧化碳的質(zhì)量一定不相等，D錯誤。3.【答案】D【解析】甲烷和烷烴性質(zhì)穩(wěn)定，都不能與酸性KMnO4溶液反應，故A正確；屬于環(huán)烷烴，甲烷屬于鏈狀烷烴，兩者結構不相似，與甲烷不互為同系物，故B正確；甲烷是可燃性氣體，氣體不純?nèi)紵龝r易發(fā)生爆炸，也是礦井的安全威脅之一，故C正確；甲烷可以和氯氣在光照下發(fā)生反應，但不和氯水反應，不能使氯水褪色，故D錯誤。4.【答案】D【解析】烷烴中碳原子數(shù)越多，其熔、沸點越高，烷烴的同分異構體中，含有支鏈越多其熔沸點越低，這幾種烷烴碳原子數(shù)①＝②＝③＞⑤＞④，且同分異構體中含有支鏈②＞①＞③，則這幾種烷烴熔沸點高低順序是③＞①＞②＞⑤＞④。5.【答案】C【解析】二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，二氧化碳能溶于水并與水化合生成碳酸，二氧化硅不溶于水，不能與水反應生成硅酸，故A錯誤；SiO2可與氫氟酸反應，利用該性質(zhì)可以氫氟酸雕刻玻璃，但不與鹽酸反應，故B錯誤；硅氧四面體結構的特殊性決定了硅酸鹽材料大多具有穩(wěn)定性強、硬度高、熔點高、難溶于水、絕緣、耐腐蝕等特點，故C正確；單質(zhì)Si是半導體材料用于制作芯片或太陽能電池，SiO2用于制造光導纖維，故D錯誤。6.【答案】C【解析】A.在任何時刻都存在3v正(N2)＝v正(H2)，若3v逆(N2)＝v正(H2)，則v正(N2)＝v逆(N2)，反應達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B.在任何時刻都存在v正(HCl)＝4v正(SiCl4)，表示的都是正反應速率，不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C.該反應在恒容密閉容器中進行，前后氣體質(zhì)量發(fā)生改變，當氣體質(zhì)量不變時，此時氣體的密度不變，反應達到平衡狀態(tài)，故C符合題意；D.反應體系中c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6時，反應可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，這與反應條件以及反應開始時加入反應物的多少有關，因此不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，D不符合題意。7.【答案】D【解析】鎂-空氣電池中，鎂為負極，氧氣為正極，A正確；原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極，所以溶液中的OH－由正極移向負極，B正確；鎂為負極，Mg失電子生成Mg2＋，與正極產(chǎn)生的OH－結合生成Mg(OH)2，電極反應式為Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2，C正確；氧氣為正極，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，根據(jù)電極反應式可知：當電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子時，參加反應的O2為0.01mol，D錯誤。8.【答案】B【解析】A對，銅網(wǎng)作催化劑，乙醇在其表面發(fā)生氧化反應，生成乙醛；B錯，甲燒杯中應為熱水，目的是將乙醇變?yōu)橐掖颊魵猓c氧氣一起進入有銅網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管中，乙燒杯中的水為冷水，冷卻生成的乙醛和水；C對，試管a收集的液體中一定含有生成的乙醛和揮發(fā)出來的乙醇，還可能含有乙醛的氧化產(chǎn)物乙酸；D對，實驗開始后熄滅酒精燈，銅網(wǎng)仍能紅熱，說明反應放熱，能維持反應繼續(xù)進行。9.【答案】C【解析】Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，所以化學方程式為：3B＋4C6A＋2D，A錯誤；不論在什么時刻，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比，B、D錯誤。10.【答案】B【解析】第一步實驗引入了具有強氧化性的HNO3，因此無法通過后續(xù)實驗判斷原溶液中是否含有SO，也可能含有SO，A錯誤；與堿反應生成的使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為NH3，說明原溶液中一定含有NH，B正確；第一步實驗引入了Cl－，無法判斷原溶液中是否含有Cl－，C錯誤；第一步實驗引入了具有強氧化性的HNO3，無法通過后續(xù)實驗判斷原溶液中是否含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋，D錯誤。11.【答案】C【解析】設鏈狀烷烴的化學式為CnH2n＋2，則1mol該烴的耗氧量＝(n＋)mol，則n＋＝6.5，n＝4，應為丁烷，丁基有4種，則該烴在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應生成的一氯代物共有4種。12.【答案】C【解析】先除去硫酸根離子(用過量氯化鋇溶液，而不能用硝酸鋇溶液)，再除去鈣離子和鋇離子(過量碳酸鈉溶液)，最后除去碳酸根離子(用鹽酸，而不能用硫酸)。13.【答案】C14.【答案】C【解析】根據(jù)結構簡式確定該物質(zhì)的分子式為C20H30O5，故A錯誤；該物質(zhì)的含氧官能團有2種，即酯基和羥基，故B錯誤；羥基和Na以1∶1反應，該分子中含有3個羥基，1mol該物質(zhì)中羥基可與3molNa反應生成1.5mol氫氣，標況下的體積為33.6L，故C正確；該物質(zhì)中碳碳雙鍵可與H2發(fā)生加成反應，故1mol該物質(zhì)最多可與2molH2發(fā)生加成反應，選項中未給出該物質(zhì)的物質(zhì)的量，故D錯誤。15.【答案】(1)放熱(2)AC(3)75%(4)CD(5)①負極O2＋4e－＋4H＋===2H2O②5.6【解析】(1)根據(jù)圖示，反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應。(2)升高溫度，反應速率加快，故選A；恒容容器中，充入He，反應物濃度不變，反應速率不變，故不選B；加入合適催化劑，反應速率加快，故選C；降低壓強，反應速率減慢，故不選D。(3)反應達到平衡狀態(tài)時，反應消耗0.75molCO2，根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比＝化學計量數(shù)之比，可知消耗氫氣的物質(zhì)的量為0.75mol×3＝2.25mol，此時H2的轉(zhuǎn)化率為×100%＝75%。(4)反應達到平衡時，各物質(zhì)濃度保持不變，CO2、H2的濃度均不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故不選A；反應前后氣體系數(shù)和不同，壓強是變量，體系壓強不變，反應達到平衡，故不選B；CH3OH、H2O都是生成物，反應開始后二者物質(zhì)的量比始終是1∶1，故n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶1，反應不一定平衡，故選C；H2的消耗速率與CH3OH的生成速率都是正反應速率，二者之比為3∶1，不能判斷反應是否平衡，故選D。(5)①根據(jù)圖示，電子由c流出，則電極c是負極，d是正極，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應，電極d的電極反應式為O2＋4e－＋4H＋===2H2O；②由正極反應式可知，若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗0.25mol氧氣，消耗的O2在標準狀況下的體積為0.25mol×22.4L·mol－1＝5.6L。16.【答案】(1)①C2H3Cl②H2C==CH2＋Cl2CH2ClCH2Cl加成反應③nH2C==CHCl(2)HC≡CH＋HClH2C==CHCl(3)B【解析】(1)②乙烯與Cl2加成生成1,2-二氯乙烷，反應為H2C==CH2＋Cl2CH2ClCH2Cl。③氯乙烯中有碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應形成高分子PVC，反應為nH2C==CHCl。(2)乙炔含有不飽和鍵可與HCl發(fā)生加成反應：HC≡CH＋HClH2C==CHCl。(3)PVC中不存在不飽和鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A錯誤；PVC能燃燒但產(chǎn)物會造成空氣污染，B正確；PVC