《無機(jī)化學(xué)》課件-原電池_第1頁
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文檔簡介

化學(xué)無機(jī)原電池一、原電池的基本概念二、電極反應(yīng)三、電池符號的書寫氧化還原反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

一般化學(xué)反應(yīng)，氧化劑和還原劑之間

①直接有效碰撞，電子的轉(zhuǎn)移

②電子的移動無方向，不形成電流

③化學(xué)能以熱能的形式表現(xiàn)出來電子直接轉(zhuǎn)移探索實(shí)驗(yàn)ZnCuSO4原電池的基本概念怎樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能呢？原電池的基本概念

原電池：若設(shè)計一個裝置，使氧化還原反應(yīng)中電子的移動變成電子的定向移動，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋ｃ~鋅原電池原電池的基本概念鹽橋是在U型管中填入KCl飽和溶液和瓊脂制成的，起到構(gòu)成通路的作用。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象檢流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)鋅片開始溶解銅片上有銅沉積Cu-Zn原電池裝置e電極反應(yīng)電子流出的一端為負(fù)極，通常是活潑性較強(qiáng)的金屬。電子流入的一端為正極，通常是活潑性較弱的金屬或非金屬導(dǎo)體。電極：組成原電池的導(dǎo)體負(fù)極:鋅電極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)Zn→Zn2++2e-正極:銅電極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)Cu2++2e-→Cu電池反應(yīng)：Zn+Cu2+Zn2++Cu

電極反應(yīng)原電池的構(gòu)成條件有兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導(dǎo)體）存在電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)（

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）Zn|Zn2＋(c1)||Cu2+(c2)|Cu（＋）兩相界面鹽橋溶液的濃度正極負(fù)極1：負(fù)極在左，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極在右，發(fā)生還原反應(yīng)；2：“|”—相界面，“||”—鹽橋；3：注明物質(zhì)狀態(tài)、離子濃度和氣體分壓；電池符號的書寫4：若電極中沒有金屬導(dǎo)體時，可選用惰性金屬Pt或石墨作電極導(dǎo)體。電池符號的書寫例如：電池符號：(–)Pt|H2(P1)|H+(c1)||Fe3+(c2),Fe2+(c3)|Pt

(+)表示的是：負(fù)極H22H++2e–

正極2Fe3++2e–2Fe2+電池反應(yīng)H2+2Fe3+2H++2Fe2+練習(xí)：利用反應(yīng)Zn+2FeCl32FeCl2+ZnCl2

，設(shè)計一個原電池，畫出原電池的示意圖，并寫出電極反應(yīng)及電池符號。解：負(fù)極：Zn-2e–→Zn2+

正極：2Fe3++2e-→2Fe2+

電池符號：(–)Zn|ZnCl2(c1)

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