2024年山東新高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
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2024年山東新高考臨考沖刺化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列說(shuō)法正確的是A.純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣,吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C.SO3溶于水的過(guò)程中有共價(jià)鍵的斷裂和離子鍵的形成D.HF的熱穩(wěn)定性很好,主要是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵2、下列行為不符合安全要求的是()A.實(shí)驗(yàn)室廢液需經(jīng)處理后才能排入下水道B.點(diǎn)燃易燃?xì)怏w前,必須檢驗(yàn)氣體的純度C.配制稀硫酸時(shí)將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌D.大量氯氣泄漏時(shí),迅速離開現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處去3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.的原子核內(nèi)中子數(shù)為C.25℃時(shí),的溶液中含的數(shù)目為D.葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為4、在化學(xué)的發(fā)展史上,許多科學(xué)家創(chuàng)建的理論對(duì)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展起到重大的作用。有關(guān)科學(xué)家與其創(chuàng)建的理論對(duì)應(yīng)不匹配的是()A.墨子:物質(zhì)的分割是有條件的B.湯姆生:葡萄干面包模型C.德謨克利特:古典原子論D.貝克勒爾:原子結(jié)構(gòu)的行星模型5、在氯酸鉀分解的實(shí)驗(yàn)研究中,某同學(xué)進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)并記錄如下,相關(guān)分析正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①加熱固體M少量氣泡溢出后,不再有氣泡產(chǎn)生②加熱氯酸鉀至其熔化有少量氣泡產(chǎn)生③加熱氯酸鉀使其熔化后迅速加入固體M有大量氣泡產(chǎn)生④加熱氯酸鉀與固體M的混合物(如圖)未見固體熔化即產(chǎn)生大量氣泡A.實(shí)驗(yàn)①、②、③說(shuō)明M加快了氣體產(chǎn)生的速率B.實(shí)驗(yàn)①、②、④說(shuō)明加入M后,在較低溫度下反應(yīng)就可以發(fā)生C.實(shí)驗(yàn)②、③說(shuō)明固體M的加入增加了氣體產(chǎn)生的量D.固體M是氯酸鉀分解的催化劑6、化學(xué)和生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān),從古代文物的修復(fù)到現(xiàn)在的人工智能,我們時(shí)時(shí)刻刻能感受到化學(xué)的魅力。下列說(shuō)法不正確的是A.銀器發(fā)黑重新變亮涉及了化學(xué)變化B.煤綜合利用時(shí)采用了干餾和液化等化學(xué)方法C.瓷器主要成分屬于硅酸鹽D.芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像,該過(guò)程并不涉及化學(xué)變化7、下列說(shuō)法正確的是()A.可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯B.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色C.一定條件下,乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能與水發(fā)生水解反應(yīng)D.向蛋白質(zhì)中加入濃的Na2SO4溶液、CuSO4溶液均能凝結(jié)析出,加水后又能溶解8、某無(wú)色溶液中可能含有Al3+、HCO3-、Ba2+和Cl-,取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,另取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體,則原溶液中()A.一定有

Cl-B.一定有

HCO3-C.可能有

Ba2+D.可能有

Al3+9、已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質(zhì),欲將該溶液中四種溶質(zhì)的陰離子逐一檢驗(yàn)出來(lái),所加試劑先后順序合理的是A.HNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3 B.HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3C.NH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D.NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)210、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡,五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示,下列推斷正確的是A.原子半徑和離子半徑均滿足:Y<ZB.Y的單質(zhì)易與R、T的氫化物反應(yīng)C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:T<RD.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性11、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,產(chǎn)生現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是()A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B.H2S氣體通入氯水中C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D.CO2氣體通入澄清石灰水中12、根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將含有SO2的廢氣通入BaCl2溶液中,生成白色沉淀SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀B常溫下,分別測(cè)定同濃度Na2CO3溶液與CH3COONa溶液的pH,Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液HCO3-電離出H+能力比CH3COOH的弱C向Fe(NO3)3溶液中加入鐵粉,充分振蕩,滴加少量鹽酸酸化后再滴入KSCN溶液,溶液變紅Fe(NO3)3溶液中Fe3+部分被Fe還原D苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生反應(yīng),將得到的氣體直接通入AgNO3溶液中,產(chǎn)生淡黃色沉淀苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)A.A B.B C.C D.D13、“以曾青涂鐵。鐵赤色如銅"——東晉.葛洪。下列有關(guān)解讀正確的是A.鐵與銅鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng). B.通過(guò)化學(xué)變化可將鐵變成銅C.鐵在此條件下變成紅色的Fe2O3 D.銅的金屬性比鐵強(qiáng)14、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.圖a所示實(shí)驗(yàn)中,石蠟油發(fā)生分解反應(yīng),碎瓷片作催化劑B.用圖b所示裝置精煉銅,電解過(guò)程中CuSO4溶液的濃度保持不變C.用圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體時(shí),從e口通入NH3,再?gòu)膄口通入CO2,g中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn).測(cè)定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度所用圖d所示裝置中滴定管選擇錯(cuò)誤15、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置(夾持裝置略去)制取亞硝酸鈉,已知:2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3;NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-。下列說(shuō)法正確的是()A.可將B中的藥品換為濃硫酸B.實(shí)驗(yàn)開始前通一段時(shí)間CO2,可制得比較純凈的NaNO2C.開始滴加稀硝酸時(shí),A中會(huì)有少量紅棕色氣體D.裝置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸16、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì):常溫下,配制0.10mol/LNaHCO3溶液,測(cè)其pH為8.4;取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加過(guò)程中產(chǎn)生白色沉淀,但無(wú)氣體放出。下列說(shuō)法不正確的是()A.NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度B.反應(yīng)的過(guò)程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCO3C.反應(yīng)后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)D.加入CaCl2促進(jìn)了HCO3-的水解二、非選擇題(本題包括5小題)17、物質(zhì)A~G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。其中A為某金屬礦的主要成分,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B______、G______。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________________________________________。(3)利用電解可提純C物質(zhì),現(xiàn)以堿性鋅錳電池為外電源,在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液是_________,陽(yáng)極物質(zhì)是____________。MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料,電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為________(4)將0.20molB和0.10molO2充入一個(gè)固定容積為5?L的密閉容器中,在一定溫度并有催化劑存在下,進(jìn)行反應(yīng)①,經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含D0.18mol,則vO2=____________molL?min(5)寫出F→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中,甲醛參與反應(yīng)的化學(xué)方程式:18、A~J均為有機(jī)化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:實(shí)驗(yàn)表明:①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣:②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫,且其峰面積之比為1:1:1;③G能使溴的四氯化碳溶液褪色;④1molJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________(不考慮立體結(jié)構(gòu)),由A生成B的反應(yīng)類型是____________反應(yīng);(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________;(3)由E生成F的化學(xué)方程式為_______________,E中官能團(tuán)有_________(填名稱),與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有________________(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,不考慮立體結(jié)構(gòu));(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________;(5)由I生成J的化學(xué)方程式______________。19、工業(yè)上用草酸“沉鈷”,再過(guò)濾草酸鈷得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分:H2C2O4Co2+Cl-質(zhì)量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L為了有效除去母液A中殘留的大量草酸,一般用氯氣氧化處理草酸,裝置如下:回答下列問(wèn)題:(1)母液A中c(CoO2)為____mol·L-1。,(2)分液漏斗中裝入鹽酸,寫出制取氯氣的離子方程式____________。反應(yīng)后期使用調(diào)溫電爐加熱,當(dāng)錐形瓶中____(填現(xiàn)象)時(shí)停止加熱。(3)三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50℃,水浴鍋的溫度應(yīng)控制為____(填序號(hào))。A.50℃B.5l-52℃C.45-55℃D.60℃(4)氯氣氧化草酸的化學(xué)方程式為________。(5)攪拌器能加快草酸的去除速率,若攪拌速率過(guò)快則草酸去除率反而降低,主要原因是__________。(6)若用草酸銨代替草酸“沉鈷”,其優(yōu)點(diǎn)是____,其主要缺點(diǎn)為________。20、(一)碳酸鑭可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥,制備反應(yīng)原理為:2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O;某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭。(1)制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎→_____→_____→_____→_____→_____;(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為_______________;(3)X中盛放的試劑是___________,其作用為___________________;(4)Z中應(yīng)先通入,后通入過(guò)量的,原因?yàn)開_________________;是一種重要的稀土氫氧化物,它可由氟碳酸鈰精礦(主要含)經(jīng)如下流程獲得:已知:在酸性溶液中有強(qiáng)氧化性,回答下列問(wèn)題:(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰(),其在酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________;(6)已知有機(jī)物HT能將從水溶液中萃取出來(lái),該過(guò)程可表示為:(水層)+(有機(jī)層)+(水層)從平衡角度解釋:向(有機(jī)層)加入獲得較純的含的水溶液的原因是________________;(7)已知298K時(shí),Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20,為了使溶液中沉淀完全,需調(diào)節(jié)pH至少為________;(8)取某產(chǎn)品0.50g,加硫酸溶解后,用的溶液滴定至終點(diǎn)(鈰被還原成).(已知:的相對(duì)分子質(zhì)量為208)①溶液盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中;②根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品的純度____________;滴定次數(shù)溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次0.5023.60第二次1.0026.30第三次1.2024.10③若用硫酸酸化后改用的溶液滴定產(chǎn)品從而測(cè)定產(chǎn)品的純度,其它操作都正確,則測(cè)定的產(chǎn)品的純度____________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。21、有機(jī)物G是一種食品香料,其香氣強(qiáng)度為普通香料的3~4倍.G的合成路線如下:已知:R﹣CH=CH2R﹣CHO+HCHO填空:(1)該香料長(zhǎng)期暴露于空氣中易變質(zhì),其原因是______.(2)寫出A中任意一種含氧官能團(tuán)的名稱_______,由C到D的反應(yīng)類型為_____.(3)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______.(4)有機(jī)物G同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________.①與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色;②可發(fā)生水解反應(yīng),其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫.(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)_____________________________合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br.

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】

A碳酸鈉和氫氧化鈉熔化時(shí)都克服離子鍵,故正確;B.碘晶體受熱變成碘蒸氣克服分子間作用力,不是克服碘原子間的作用力,故錯(cuò)誤;C.三氧化硫溶于水的過(guò)程中有共價(jià)鍵的斷裂和形成,沒有離子鍵的形成,故錯(cuò)誤;D.氟化氫的穩(wěn)定性好,是因?yàn)榉瘹渲械墓矁r(jià)鍵鍵能高,與氫鍵無(wú)關(guān),故錯(cuò)誤。故選A?!军c(diǎn)睛】掌握氫鍵的位置和影響因素。氫鍵是分子間的作用力,影響物質(zhì)的物理性質(zhì),不影響化學(xué)性質(zhì)。2、C【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室廢液中常含有大量有毒有害物質(zhì)或者重金屬離子,直接排放會(huì)對(duì)地下水造成污染,所以需經(jīng)處理后才能排入下水道,故A正確;B.點(diǎn)燃可燃性氣體前需要檢查純度,避免因純度不足導(dǎo)致氣體爆炸發(fā)生危險(xiǎn),故B正確;C.由于濃硫酸密度大于水,且稀釋過(guò)程中放出大量熱,稀釋時(shí)應(yīng)該將濃硫酸緩緩倒入水中并不斷攪拌,故C錯(cuò)誤;D.氯氣密度大于空氣,低處的空氣中氯氣含量較大,所以大量氯氣泄漏時(shí),迅速離開現(xiàn)場(chǎng)并盡量逆風(fēng)、往高處逃離,故D正確;故選C。3、A【解析】

A.二者的反應(yīng)方程式為,當(dāng)有2mol二氧化碳參加反應(yīng)時(shí),一共轉(zhuǎn)移2mol電子,因此當(dāng)有二氧化碳參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移0.1mol電子,A項(xiàng)正確;B.碳原子的物質(zhì)的量是,根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)算出其1個(gè)原子內(nèi)有8個(gè)中子,故一共有中子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.pH=2的溶液中,根據(jù)算出的物質(zhì)的量為,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.葡萄糖的分子式為,蔗糖的分子式為,二者的最簡(jiǎn)式不一樣,因此無(wú)法計(jì)算,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。4、D【解析】

A.墨子提出:物質(zhì)被分割是有條件的,若不存在被分割的條件,就不能被分割,故A正確;B.湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,并提出了電子的葡萄干面包模型,故B正確;C.德謨克利特提出:物質(zhì)由極小的微粒組成,這種微粒叫做原子,物質(zhì)分割只能到原子為止,故C正確;D.盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型,不是貝克勒爾,故D錯(cuò)誤;答案選D。5、B【解析】

①說(shuō)明固體M受熱會(huì)釋放出少量的氣體;②說(shuō)明氯酸鉀在溫度較高的條件下會(huì)釋放出氧氣;③說(shuō)明氯酸鉀在較高的溫度下與M接觸釋放出大量的氧氣;④說(shuō)明氯酸鉀與固體M的混合物在較低的溫度下就能釋放出大量的氧氣;A.實(shí)驗(yàn)①、②、③三個(gè)實(shí)驗(yàn)并不能說(shuō)明M加快了氣體產(chǎn)生的速率,故A錯(cuò)誤;B.實(shí)驗(yàn)①、②、④對(duì)比可知,加入M后,在較低溫度下反應(yīng)就可以發(fā)生,故B正確;C.實(shí)驗(yàn)②、③說(shuō)明固體M的加入反應(yīng)速率加快了,并不能說(shuō)明增加了氣體產(chǎn)生的量,故C錯(cuò)誤;D.要證明反應(yīng)中固體M是催化劑還需要驗(yàn)證其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否發(fā)生了變化,故D錯(cuò)誤;故答案選B。6、D【解析】

A.銀器發(fā)黑的原因就是因與空氣里的氧氣等物質(zhì)發(fā)生氧化而腐蝕,重新變亮就是又變成原來(lái)的銀,在這個(gè)過(guò)程中涉及到化學(xué)變化,A正確;B.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱,生成焦炭、煤焦油、出爐煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程;煤的液化是利用煤制取液體燃料,均為化學(xué)變化,B正確;C.瓷器是混合物,主要成分是二氧化硅和硅酸鹽(硅酸鋁,硅酸鈣)等,C正確;D.光敏樹脂遇光會(huì)改變其化學(xué)結(jié)構(gòu),它是由高分子組成的膠狀物質(zhì),在紫外線照射下,這些分子結(jié)合變成聚合物高分子,屬于化學(xué)變化,D錯(cuò)誤;答案選D。【點(diǎn)睛】復(fù)習(xí)時(shí)除了多看課本,還要多注意生活中的熱點(diǎn)現(xiàn)象,思考這些現(xiàn)象與化學(xué)之間的關(guān)系。7、A【解析】

A、乙酸是溶于水的液體,乙酸乙酯是不溶于水的液體,加水出現(xiàn)分層,則為乙酸乙酯,加水不分層,則為乙酸,因此可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯,故A正確;B、木材纖維為纖維素,纖維素不能遇碘水顯藍(lán)色,土豆中含有淀粉,淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),故B錯(cuò)誤;C、乙酸乙酯中含有酯基,能發(fā)生水解,淀粉為多糖,能發(fā)生水解,乙烯不能發(fā)生水解,故C錯(cuò)誤;D、Cu2+為重金屬離子,能使蛋白質(zhì)變性,加水后不能溶解,蛋白質(zhì)和濃的輕金屬無(wú)機(jī)鹽(Na2SO4)溶液發(fā)生鹽析,加水后溶解,故D錯(cuò)誤;答案選A。8、B【解析】

取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體,則一定含有HCO3-、Ba2+,又HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng),所以原溶液中一定不含Al3+,取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,則白色沉淀一定含碳酸鋇,綜上所述,原溶液中一定含HCO3-、Ba2+,一定不含Al3+,可能含

Cl-,據(jù)此分析判斷?!驹斀狻緼、原溶液中可能含

Cl-,故A錯(cuò)誤;B、由上述分析可知,原溶液中一定含HCO3-、Ba2+,故B正確;C、由上述分析可知,原溶液中一定含HCO3-、Ba2+,故C錯(cuò)誤;D、由上述分析可知,原溶液中一定不含Al3+,故D錯(cuò)誤;故選:B?!军c(diǎn)睛】本題考查離子檢驗(yàn)與推斷,掌握發(fā)生的離子反應(yīng)及現(xiàn)象是解題關(guān)鍵,題目難度不大。9、C【解析】

先加硝酸,氫離子與碳酸根離子生成氣體,可以鑒別出碳酸鈉,但硝酸也可和氫氧化鈉反應(yīng)生成水,沒有明顯現(xiàn)象,又除去了氫氧根離子,銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成具有刺激性氣味的氣體,加入硝酸銨可以證明氫氧化鈉的存在;再加入稀硝酸,有氣體生成,證明含有碳酸鈉;加入硝酸鋇,鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀,可以證明含有硝酸鋇;最后加入硝酸銀,銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,證明含有氯化鈉,可以將四種溶質(zhì)都證明出來(lái),如先加入硝酸銀,則硫酸銀、氯化銀都生成沉淀,不能鑒別,綜上所述,C項(xiàng)正確;答案選C。10、B【解析】

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,結(jié)合五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知,Z的原子半徑最大,X的原子半徑和原子序數(shù)均最小,則X為H元素;由R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,R為第二周期的C元素;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,則Z為Na元素,Y為O元素,Z與T形成的Z2T

化合物能破壞水的電離平衡,T為S元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為H元素,R為C元素,Y為O元素,Z為Na元素,T為S元素。A.電子層越多,原子半徑越大,則原子半徑為Y<Z,而具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則離子半徑為Y>Z,故A錯(cuò)誤;B.Y的單質(zhì)為氧氣,與C的氫化物能夠發(fā)生燃燒反應(yīng),與S的氫化物能夠反應(yīng)生成S和水,故B正確;C.非金屬性S>C,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:T>R,故C錯(cuò)誤;D.由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3,可能為有機(jī)鹽且含有羧基,溶液不一定為堿性,可能為酸性,如草酸氫鈉溶液顯酸性,故D錯(cuò)誤;答案選B。11、D【解析】

A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),3NaHSO3+2HNO3=3NaHSO4+2NO↑+H2O,剛加入粉末時(shí)就有氣體生成,故A錯(cuò)誤;B.H2S氣體通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng),H2S+Cl2=S+2HCl,溶液的酸性增強(qiáng),pH減小,故B錯(cuò)誤;

C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中,剛滴入時(shí)便會(huì)有BaCO3沉淀生成,隨著NaOH的滴入,沉淀質(zhì)量增加,當(dāng)Ba2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀后,沉淀質(zhì)量便不會(huì)再改變了,故C錯(cuò)誤;D.溶液導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān),CO2氣體通入澄清石灰水中,先發(fā)生反應(yīng):CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,離子濃度降低,溶液導(dǎo)電能力下降;接著通入CO2發(fā)生反應(yīng):CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,碳酸氫鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì),溶液中離子濃度增加,溶液導(dǎo)電能力上升,故D正確;故答案:D。12、B【解析】

A.將含有SO2的廢氣通入BaCl2溶液中,不能生成白色沉淀,弱酸不能制取強(qiáng)酸,故A錯(cuò)誤;B.常溫下,分別測(cè)定同濃度Na2CO3溶液與CH3COONa溶液的pH,Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液,說(shuō)明Na2CO3的水解程度大于CH3COONa溶液,水解程度越大,相應(yīng)的酸電離程度越弱,則HCO3-電離出H+能力比CH3COOH的弱,故B正確;C.Fe與Fe(NO3)3反應(yīng)生成Fe(NO3)2,再加鹽酸,酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),滴入KSCN溶液,溶液變紅,不能說(shuō)明是否部分被還原,也可能全部被還原,故C錯(cuò)誤;D.溴單質(zhì)具有揮發(fā)性,生成的HBr及揮發(fā)的溴均與硝酸銀反應(yīng),觀察是否有淡黃色沉淀生成不能證明發(fā)生取代反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案選B。13、A【解析】

A.鐵與銅鹽發(fā)生置換反應(yīng)Fe+Cu2++Fe2++Cu,屬于氧化還原反應(yīng),A正確;B.化學(xué)變化不能將原子核改變,也即不能改變?cè)氐姆N類,不可能將鐵變成銅,B錯(cuò)誤;C.由A的分析知,鐵在此條件下變成Fe2+,赤色為生成Cu的顏色,C錯(cuò)誤;D.鐵置換出銅,說(shuō)明銅的金屬性比鐵弱,D錯(cuò)誤。故選A。14、B【解析】

A.根據(jù)圖a裝置分析,浸透石蠟的石棉加熱時(shí)產(chǎn)生石蠟蒸汽,石蠟蒸汽附著在碎瓷片上,受熱分解,碎瓷片作催化劑,故A正確;B.陽(yáng)極是粗銅,含有鋅等活潑金屬雜質(zhì),根據(jù)放電順序,較活潑金屬先失去電子形成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,此時(shí)在陰極銅離子得電子生成銅,所以電解過(guò)程中CuSO4溶液的濃度會(huì)減小,故B錯(cuò)誤;C.圖c所示裝置是侯氏制堿法的反應(yīng)原理,向飽和氯化鈉的氨水溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)生成碳酸氫鈉,g的作用是吸收氨氣,冷水的目的是降低溫度有助于晶體析出,故C正確;D.如圖所示,滴定管中裝有氫氧化鈉溶液,所以滴定管應(yīng)該選用堿式滴定管,應(yīng)該是下端帶有橡膠管的滴定管,故D正確。故選B?!军c(diǎn)睛】酸式滴定管的下端為一玻璃活塞,開啟活塞,液體即自管內(nèi)滴出。堿式滴定管的下端用橡皮管連接一支帶有尖嘴的小玻璃管。橡皮管內(nèi)裝有一個(gè)玻璃圓球。用左手拇指和食指輕輕地往一邊擠壓玻璃球外面的橡皮管,使管內(nèi)形成一縫隙,液體即從滴管滴出。15、C【解析】

A.裝置B中無(wú)水CaCl2作干燥劑,干燥NO氣體,由于裝置為U型管,若換為濃硫酸,氣體不能通過(guò),因此不能將B中的藥品換為濃硫酸,A錯(cuò)誤;B.實(shí)驗(yàn)開始前通一段時(shí)間CO2,可排出裝置中的空氣,避免NO氧化產(chǎn)生NO2氣體,不能發(fā)生2NO2+Na2O2=2NaNO3,但CO2會(huì)發(fā)生反應(yīng):2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,因此也不能制得比較純凈的NaNO2,B錯(cuò)誤;C.開始滴加稀硝酸時(shí),A中Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體,NO與裝置中的O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2,因此會(huì)有少量紅棕色氣體,C正確;D.在裝置D中,NO會(huì)被酸性KMnO4溶液氧化使溶液褪色,因此當(dāng)D中溶液紫紅色變淺,就證明了NO可以被氧化,此時(shí)就可以停止滴加稀硝酸,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。16、D【解析】

A.NaHCO3電離產(chǎn)生的HCO3-離子在溶液中既能發(fā)生電離作用又能發(fā)生水解作用;B.HCO3-與Ca2+生成CaCO3和氫離子,氫離子結(jié)合HCO3-生成H2CO3;C.根據(jù)電荷守恒分析判斷;D.加入CaCl2消耗CO32-生成CaCO3沉淀?!驹斀狻緼.NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中HCO3-既能電離又能水解,水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,使溶液顯堿性;電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性,NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度,A正確;B.向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液至pH=7,滴加過(guò)程中產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明HCO3-與Ca2+生成CaCO3和氫離子,氫離子結(jié)合HCO3-生成H2CO3,則反應(yīng)的離子方程式,2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3,B正確;C.該溶液中存在電荷守恒,c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-),溶液至pH=7,c(H+)=c(OH-),c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),C正確;D.溶液中存在HCO3-CO32-+H+,加入CaCl2消耗CO32-,促進(jìn)HCO3-的電離,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)溶液中反應(yīng)實(shí)質(zhì)、沉淀溶解平衡的理解及應(yīng)用的知識(shí)。涉及電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒等,題目難度中等。二、非選擇題(本題包括5小題)17、(1)SO2Cu2O(2)Cu+2H2SO4濃)SO2↑+CuSO4+2H2O(3)CuSO4溶液粗銅MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-(4)0.036;正反應(yīng)方向;0.36;0.40;(5)HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O↓或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O↓【解析】試題分析:F與甲醛溶液反應(yīng)生成G,G為磚紅色沉淀,則G為Cu2O;A為某金屬礦的主要成分,則A中含有Cu元素,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng),判斷C為Cu單質(zhì),則E為酸,B能與氧氣反應(yīng)生成C,C能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,所以B是二氧化硫,C是三氧化硫,E為硫酸,Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅,硫酸銅與氫氧化鈉溶液、甲醛反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀,符合此圖。(1)根據(jù)以上分析,B的化學(xué)式是SO2;G為Cu2O;(2)反應(yīng)②為Cu與濃硫酸的反應(yīng),化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4濃)SO2↑+CuSO4+2H2O;(3)提純Cu時(shí),用粗銅作陽(yáng)極,純銅作陰極,硫酸銅作電解質(zhì)溶液,則銅離子在陰極析出,從而提純Cu;MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料,電池放電時(shí),正極發(fā)生還原反應(yīng),Mn元素的化合價(jià)降低,與水結(jié)合生成堿式氧化錳和氫氧根離子,電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-;(4)二氧化硫與氧氣的反應(yīng)方程式是2SO2+O22SO3,經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含三氧化硫0.18mol,說(shuō)明消耗氧氣的物質(zhì)的量是0.09mol,則vO(2)="0.09mol/5L/0.5min=0.036"mol/L·min);繼續(xù)通入0.20molB和0.10molO2,相當(dāng)于反應(yīng)物濃度增大,縮小容器體積,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),再達(dá)平衡時(shí),三氧化硫的物質(zhì)的量比原來(lái)的2倍還多,所以大于0.36mol,容器中相當(dāng)于有0.4mol二氧化硫,可逆反應(yīng)不會(huì)進(jìn)行到底,所以三氧化硫的物質(zhì)的量小于0.40mol;(5)F是硫酸銅,先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅,甲醛與氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng),生成氧化亞銅磚紅色沉淀,化學(xué)方程式是HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O↓或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O↓。考點(diǎn):考查物質(zhì)推斷,物質(zhì)性質(zhì)的判斷,化學(xué)方程式的書寫18、BrCH2CH=CHCH2Br取代(或水解)HOCH2CH2CH2CHO羧基、羥基、、、【解析】

CH2=CH—CH=CH2與Br21:1發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B屬于二元醇,B與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,說(shuō)明D中既含—CHO、又含—OH,D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E,E中含羧基和羥基,E脫去1分子水生成F,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫,且其峰面積之比為1:1:1,則CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生的是1,4-加成,A為BrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B為HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2CH2CH2CH2OH,D為HOCH2CH2CH2CHO,E為HOCH2CH2CH2COOH,F(xiàn)為;B脫去1分子水生成G,G能使溴的四氯化碳溶液褪色,則G為;G→H應(yīng)該是G與HClO發(fā)生加成反應(yīng),H應(yīng)該為;H→I→J,1molJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)說(shuō)明J中含2個(gè)—OH,則H→I的化學(xué)方程式為2+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O,I→J其實(shí)就是醚的開環(huán)了,反應(yīng)為,據(jù)此分析作答。【詳解】CH2=CH—CH=CH2與Br21:1發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B屬于二元醇,B與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,說(shuō)明D中既含—CHO、又含—OH,D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E,E中含羧基和羥基,E脫去1分子水生成F,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫,且其峰面積之比為1:1:1,則CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生的是1,4-加成,A為BrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B為HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2CH2CH2CH2OH,D為HOCH2CH2CH2CHO,E為HOCH2CH2CH2COOH,F(xiàn)為;B脫去1分子水生成G,G能使溴的四氯化碳溶液褪色,則G為;G→H應(yīng)該是G與HClO發(fā)生加成反應(yīng),H應(yīng)該為;H→I→J,1molJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)說(shuō)明J中含2個(gè)—OH,則H→I的化學(xué)方程式為2+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O,I→J其實(shí)就是醚的開環(huán)了,反應(yīng)為;(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH=CHCH2Br;A生成B是溴代烴在強(qiáng)堿水溶液中的水解反應(yīng),也是一種取代反應(yīng)。(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2CHO。(3)E為HOCH2CH2CH2COOH,E發(fā)生分子內(nèi)酯化生成F,反應(yīng)的方程式為;E中含有官能團(tuán)的名稱為羧基和羥基;與E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有、、、。(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)I生成J的化學(xué)方程式為。19、0.02ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O黃綠色氣體變成無(wú)色BH2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl攪拌過(guò)快,增加了氯氣的逸出,從而使草酸去除率降低殘存于母液A中c(CoCl2)會(huì)更小母液A處理中消耗更多的氯氣【解析】

利用濃鹽酸和Ca(ClO)2反應(yīng)制備氯氣,氯氣在氧化草酸,除去母液中的草酸?!驹斀狻?1)根據(jù)表格中的信息,Co2+的質(zhì)量濃度為1.18g/L,則1L溶液中的,則;(2)加入鹽酸,與Ca(ClO)2反應(yīng)生成Cl2,為歸中反應(yīng),離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;氯氣為黃綠色氣體,當(dāng)反應(yīng)完全之后,無(wú)氯氣產(chǎn)生,裝置中的氣體由黃綠色變成無(wú)色,則答案為黃綠色氣體變成無(wú)色;(3)由于熱傳遞,只能由溫度高的傳遞到溫度低的部分,三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50℃,那么水浴鍋的溫度應(yīng)該高一點(diǎn),這樣熱量才能傳遞到反應(yīng)液中,B符合題意;(4)氯氣具有氧化性,草酸具有還原性,能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),草酸被氧化成CO2,化學(xué)方程式為H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl;(5)攪拌過(guò)快,Cl2來(lái)不及反應(yīng),就從母液中逸出,因此草酸去除率反而降低,答案為攪拌過(guò)快,增加了氯氣的逸出,從而使草酸去除率降低;(6)草酸銨為強(qiáng)電解質(zhì),而草酸是弱電解質(zhì),草酸銨溶液中的草酸根濃度更大,能夠使Co2+沉淀得更加完全;由于母液中有NH4+,在Cl2也會(huì)與NH4+反應(yīng),因此在處理母液時(shí),需要消耗更多的氯氣。答案:殘存于母液A中c(CoCl2)會(huì)更小母液A處理中消耗更多的氯氣。20、ABDECNH3·H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑溶液吸收揮發(fā)的、同時(shí)生成在水中溶解度大,在水中溶解度不大,堿性溶液吸收,可提高利用率混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大,平衡向生成水溶液方向移動(dòng)9酸式95.68%偏低【解析】

(一)根據(jù)制備的反應(yīng)原理:2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O,結(jié)合裝置圖可知,W中制備二氧化碳,Y中制備氨氣,X是除去二氧化碳中HCl,在Z中制備碳酸鑭,結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答(1)~(4);(二)由實(shí)驗(yàn)流程可知,氟碳酸鈰精礦(主要含CeFCO3)氧化焙燒生成CeO2,加酸溶解發(fā)生2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O,過(guò)濾分離出不溶物,含Ce3+的溶液進(jìn)行萃取分離得到濃溶液,再與堿反應(yīng)生成Ce(OH)3,將Ce(OH)3氧化可生成Ce(OH)4。據(jù)此結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、鹽類水解和溶解積的計(jì)算分析解答(5)~(8)?!驹斀狻?一)(1)由裝置可知,W中制備二氧化碳,X除去HCl,Y中制備氨氣,在Z中制備碳酸鑭,則制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎→A→B→D→E→C,故答案為A;B;D;E;C;(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3·H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑,故答案為NH3·H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑;(3)X是除去二氧化碳中的氯化氫,需要盛放的試劑是NaHCO3溶液,其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時(shí)生成CO2,故答案為NaHCO3溶液;吸收揮發(fā)的HCl、同時(shí)生成CO2;(4)Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過(guò)量的CO2,因?yàn)镹H3在水中溶解度大,二氧

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