浙江省麗水市2024年高考化學倒計時模擬卷含解析

浙江省麗水市2024年高考化學倒計時模擬卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用石墨電極電解飽和食鹽水，下列分析錯誤的是A．得電子能力H+>Na+，故陰極得到H2B．水電離平衡右移，故陰極區(qū)得到OH-C．失電子能力Cl->OH-，故陽極得到Cl2D．OH-向陰極移動，故陽極區(qū)滴酚酞不變紅2、有氯氣參加的化學反應一定不屬于A．復分解反應 B．置換反應 C．取代反應 D．加成反應3、天然氣的主要成分CH4也是一種會產生溫室效應的氣體，對于相同分子數(shù)的CH4和CO2，CH4產生的溫室效應更明顯。下面是有關天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；②等質量的CH4和CO2產生的溫室效應也是前者明顯；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是A．①和② B．只有① C．只有③ D．①②③4、下列實驗事實不能用基團間相互作用來解釋的是A．與Na反應時，乙醇的反應速率比水慢B．苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能C．乙醇能使重鉻酸鉀溶液褪色而乙酸不能D．苯、甲苯發(fā)生硝化反應生成一硝基取代產物時，甲苯的反應溫度更低5、由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是實驗現(xiàn)象結論A某鉀鹽晶體中滴加濃鹽酸，產生的氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色產生的氣體一定是SO2B向裝有經過硫酸處理的CrO3（桔紅色）的導管中吹入乙醇蒸氣固體逐漸由桔紅色變?yōu)闇\綠色（Cr3+）乙醇具有還原性C向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入銅粉，充分振蕩，再加入2滴KSCN溶液銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)榫G色，滴入KSCN溶液顏色不變氧化性：Fe3+＞Cu2+D向盛有CuO的試管中加入足量HI溶液，充分震蕩后滴入3滴淀粉溶液固體有黑色變?yōu)榘咨?，溶液變?yōu)辄S色，滴入淀粉后溶液變藍CuO與HI發(fā)生了氧化還原反應A．A B．B C．C D．D6、如圖所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c，d均是熱和電的良導體。下列說法不正確的是A．e、f單質晶體熔化時克服的是共價鍵B．d單質對應元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2C．b元素形成的氣態(tài)氫化物易與水分子之間形成氫鍵D．單質a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個σ鍵，2個π鍵7、邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法，以下四個推理中正確的是（）A．有機物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有機物B．置換反應中有單質生成，所以有單質生成的反應一定屬于置換反應C．含碳元素的物質在O2中充分燃燒會生成CO2，所以在O2中燃燒能生成CO2的物質一定含碳元素D．鹽的組成中含有金屬陽離子與酸根離子，所以鹽中一定不含氫元素8、某溶液中可能含有離子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各離子的物質的量相等，將此溶液分為兩份，一份加高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，另一份加氯化鋇溶液，產生了難溶于水的沉淀。下列說法正確的是（）A．若溶液中含有硫酸根，則可能含有K+B．若溶液中含有亞硫酸根，則一定含有K+C．溶液中可能含有Fe3+D．溶液中一定含有Fe2+和SO42-9、氮化鋇(Ba3N2)是一種重要的化學試劑。高溫下，向氫化鋇(BaH2)中通入氮氣可反應制得氮化鋇。已知：Ba3N2遇水反應；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應。用圖示裝置制備氮化鋇時，下列說法不正確的是（）A．裝置甲中反應的化學方程式為NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2OB．BaH2遇水反應，H2O作還原劑C．實驗時，先點燃裝置甲中的酒精燈，反應一段時間后，再點燃裝置丙中的酒精噴燈進行反應D．裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置丙中10、下列關于古籍中的記載說法不正確的是A．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾B．《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性C．《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了顯色反應D．《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應11、ClO2是一種國際公認的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點11℃，凝固點-59℃。工業(yè)上，可用下列原理制備ClO2(液相反應)：。設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．在標準狀況下，2240mLClO2含有原子數(shù)為0.3NAB．若生成1.5molNa2SO4，則反應后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NAC．48.0gFeS2完全反應，則上述反應中轉移電子數(shù)為6NAD．每消耗30molNaClO3，生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA12、下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是()A．NH3 B．NH4Cl C．KOH D．NaClO13、向1.00L濃度均為0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH混合溶液中通入HCl氣體調節(jié)溶液pH(忽略溶液體積變化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡時的分布系數(shù)(各含硫物種的濃度與含硫物種總濃度的比)隨HCl氣體體積(標況下)的變化關系如圖所示(忽略SO2氣體的逸出)；已知Ka1代表H2SO3在該實驗條件下的一級電離常數(shù)。下列說法正確的是A．Z點處的pH=-lgKa1(H2SO3)B．從X點到Y點發(fā)生的主要反應為SO32-+H2O?HSO3-+OH-C．當V(HCl)≥672mL時，c(HSO3-)=c(SO32-)=0mol/LD．若將HCl改為NO2，Y點對應位置不變14、人類已經成功合成了117號元素Uus，關于的敘述正確的是A．原子內電子數(shù)多于中子數(shù) B．與電子式相同C．元素的近似相對原子質量是294 D．處于不完全周期內15、下列陳述I、II正確并且有因果關系的是（）選項陳述I陳述IIA油脂和汽油都是油一定條件下都能發(fā)生皂化反應BCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質變性C蔗糖、淀粉、纖維素是還原性糖它們一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應D蛋白質結構中存在肽鍵蛋白質能表現(xiàn)出兩性A．A B．B C．C D．D16、克倫特羅是一種平喘藥，但被違法添加在飼料中，俗稱“瘦肉精”，其結構簡式如圖。下列有關“瘦肉精”的說法正確的是A．它的分子式為C12H17N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團C．1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應D．一定條件下它能發(fā)生水解反應、酯化反應、消去反應、氧化反應、加聚反應等17、工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如下：已知：凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質（CaF2難溶）。下列說法不正確的是A．研磨礦石、適當升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B．除鐵工序中，在加入石灰調節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，發(fā)生的反應為MnO2＋2Fe2＋＋4H＋==2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2OC．副產品A的化學式(NH4)2SD．從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、洗滌、干燥18、已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù)，其形成的一種化合物結構如圖所示，下列敘述正確的是A．原子半徑:W>Z>Y>XB．該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結構C．X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)D．X、Y、Z、W可形成原子個數(shù)比8：1：2：3的化合物19、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質溶液。下列說法不正確的是A．Zn為電池的負極，發(fā)生氧化反應B．電池工作時OH-向負極遷移C．該電池放電過程中電解質溶液濃度增大D．正極反應式為：2FeO42－＋10H＋＋6e－=Fe2O3＋5H2O20、用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為xmL,俯視時讀數(shù)為ymL,若X＞n＞y，則所用的儀器可能為A．滴定管 B．量筒 C．容量瓶 D．以上均不對21、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為，含少量等雜質元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X，調節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是（）已知室溫下：，，。）A．試劑X可以是等物質B．除雜過程中調節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去等雜質C．浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑D．為提高沉淀步驟的速率可以持續(xù)升高溫度22、溴化氫比碘化氫A．鍵長短 B．沸點高 C．穩(wěn)定性小 D．還原性強二、非選擇題(共84分)23、（14分）用兩種不飽和烴A和D為原料可以合成一類新藥有機物J，合成路線如下：已知①②有機物J結構中含兩個環(huán)?；卮鹣铝袉栴}：(1)C的名稱是________________。(2)A→B試劑和反應條件為________________。(3)H→J的化學反應方程式為_______________。(4)已知符合下列條件的N的同分異構體有___________種，其中核磁共振氫譜顯示環(huán)上只有3組峰，且峰面積之比為4:4:1，寫出符合條件一種同分異構體的結構簡式____________。①含有基團、環(huán)上有三個取代基②與NaHCO3反應產生氣泡③可發(fā)生縮聚反應，M的所有同分異構體在下列表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同是_____。a．質譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀(5)利用題中信息和所學知識，寫出以A和甲烷為原料，合成的路線流程圖____________(其它試劑自選)。24、（12分）有機化合物K是一種聚酯材料，合成路線如下：己知：①AlCl3為生成A的有機反應的催化劑②F不能與銀氨溶液發(fā)生反應，但能與Na反應。（1）C的化學名稱為___反應的①反應條件為___，K的結構簡式為___。（2）生成A的有機反應類型為___，生成A的有機反應分為以下三步：第一步：CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4－第二步：___；第三步：AlCl4－+H+→AlCl3+HCl請寫出第二步反應。（3）由G生成H的化學方程式為___（4）A的某種同系物M比A多一個碳原子，M的同分異構體很多，其中能同時滿足這以下條件的有___種，核磁共振氫譜中峰面積之比為6：2：1：1的是___。①屬于芳香族化合物②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應;（5）天然橡膠的單體是異戊二烯（2－甲基-1，3-丁二烯），請以乙炔和丙酮為原料，按照加成、加成、消去的反應類型順序三步合成天然橡膠的單體。（無機試劑任選）___。25、（12分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉)。請回答：（1）儀器A的名稱是_____，燒瓶中反應的化學方程式是______。（2）裝置B中盛放的液體是____，氣體通過裝置B的目的是_____。（3）裝置C中盛放的液體是____，氣體通過裝置C的目的是_____。（4）D中反應的化學方程式是____。（5）燒杯E中盛放的液體是___，反應的離子方程式是____。26、（10分）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和。某小組設計了如下實驗裝置制備（夾持及加熱儀器略），總反應為。回答下列問題：a.b.粉末c.溶液d.、溶液e.溶液（1）裝置A的作用是制備________，反應的化學方程式為________。（2）完成下表實驗過程：操作步驟裝置C的實驗現(xiàn)象解釋原因檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計讀數(shù)約為13用離子方程式表示（以為例）：①__打開，關閉，調節(jié)；使硫酸緩慢勻速滴下ⅰ.導管口有氣泡冒出，②___ⅱ.pH計讀數(shù)逐漸③___反應分步進行：↓（較慢）當pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通，操作是④___必須立即停止通的原因是：⑤___（3）有還原性，可作脫氯劑。向溶液中通入少量，某同學預測轉變?yōu)?，設計實驗驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，________。27、（12分）阿司匹林(乙酰水楊酸)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,制備的主要反應為+(CH3CO)2O+CH3COOH制備基本操作流程如下:主要試劑和產品的物理常數(shù):名稱相對分子質量熔點或沸點(℃)水水楊酸138158(熔點)微溶醋酸酐102139.4(沸點)反應乙酰水楊酸180135(熔點)微溶請根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)合成過程中最合適的加熱方法是__________。(2)提純粗產品時加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產生為止,再過濾,則加飽和NaHCO3溶液的目的是______(3)另一種改進的提純方法,稱為重結晶提純法。改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示,儀器a的名稱是____,冷凝管中冷凝水的進入口是____(填“b”或“c”),使用溫度計的目的是_________(4)檢驗產品中是否含有水楊酸的化學方法是_________(5)該學習小組在實驗中原料用量:2.76g水楊酸、7.5mL醋酸酐(ρ=1.08g/cm3),最終稱量產品m=2.92g,則所得乙酰水楊酸的產率為____。28、（14分）化學土肥外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液，現(xiàn)有25℃時，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，回答下列問題：[Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb為鹽的水解常數(shù)]（1）CH3COOH的電離方程式為__。（2）該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是___。（3）25℃時，Ka(CH3COOH)___Kb(CH3COO-)（填“>”“<”或“=”）。（4）用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液（忽略溶液體積的變化），反應后溶液中c(H+)__mol/L。（5）人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定，有關機理說法正確的是__（填寫選項字母）。a.代謝產生的被HCO3-結合形成H2CO3b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響c.代謝產生的堿被H+中和，H+又由H2CO3電離補充29、（10分）工業(yè)上常利用CO2為初始反應物，合成一系列重要的化工原料。（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：反應Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1反應Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/mol總反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ/mol請回答下列問題：①根據(jù)8電子穩(wěn)定構型，寫出CO(NH2)2的結構式_________________。②反應Ⅰ的△H1=______________。③在____（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于反應Ⅱ的自發(fā)進行。④一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按n(NH3):n(CO2)=2:1進行反應Ⅰ，下列能說明反應Ⅰ達到了平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。A．混合氣體的平均相對分子質量不再變化B．容器內氣體總壓強不再變化C．NH3與CO2的轉化率相等D．容器內混合氣體的密度不再變化（2）將CO2和H2按質量比25：3充入一定體積的密閉容器中，在不同溫度下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如下圖。①曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為K(Ⅰ)_____K(Ⅱ)（填“>”“<”或“=”）。②欲提高CH3OH的平衡產率，可采取的措施除改變溫度外，還有__________________（任寫兩種）。③一定溫度下，在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。容器甲乙反應物起始投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)cmolH2O(g)(a、b、c均不為零)若甲容器平衡后氣體的壓強為開始的5/6，則該溫度下，反應的平衡常數(shù)為__________，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，乙容器中c的取值范圍為_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.得電子能力H+>Na+，電解飽和食鹽水陰極：2H++2e-═H2↑，故A正確；B.電解飽和食鹽水過程中，H+被消耗，促進水的電離，陰極消耗H+同時得到OH-，故B正確；C.失電子能力Cl->OH-，電解飽和食鹽水陽極：2Cl--2e-=Cl2，故陽極得到Cl2，故C正確；D.D.電解池中，陰離子會向陽極移動，而陰極氫離子放電，使整個溶液顯堿性，因此陽極區(qū)滴酚酞也會變紅，故D錯誤；故選D。2、A【解析】

A．復分解反應中一定沒有單質參與與生成，而氯氣屬于單質，則有氯氣參加的化學反應一定不屬于復分解反應，選項A選；B．氯氣與KI等的置換反應，有氯氣參加，選項B不選；C．甲烷等與氯氣的取代反應，有氯氣參加，選項C不選；D．乙烯等與氯氣的加成反應中，有氯氣參加，選項D不選；答案選A。【點睛】本題考查氯氣的化學性質及反應類型，為高頻考點，把握氯氣的氧化性及有機反應中氯氣的作用為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，注意利用實例分析，氯氣具有氧化性，有氯氣參加的反應為氧化還原反應，也可發(fā)生有機的取代、加成反應，則不可能為復分解反應。3、A【解析】

①天然氣與煤、柴油相比燃燒時生成的污染物較少，而且天然氣的熱值大，故天然氣是較清潔的能源，故①正確；②CH4的相對分子質量為：12+4=16；CO2的相對分子質量為：12+16×2=44；因為16<44，故相同質量的上述兩種氣體，CH4的物質的量更大，產生溫室效應更明顯的是CH4，故②正確；③天然氣燃燒生成二氧化碳，二氧化碳過多會使全球氣候變暖，帶來溫室效應，故③錯誤。答案選A?！军c睛】甲烷和二氧化碳都屬于溫室效應氣體，造成酸雨的主要是氮氧化物和硫氧化物。4、C【解析】

A.與Na反應時，乙醇的反應速率比水慢，說明乙醇中羥基不如水中羥基活潑，這是因為烴基對羥基產生影響，故A能用基團間相互作用解釋；B.苯酚能跟NaOH溶液反應而乙醇不能，則說明苯環(huán)對羥基有影響，故B能用基團間相互作用解釋；C.乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團的性質，與所連基團無關，故C不能用基團間相互作用解釋；D．甲苯的反應溫度更低，說明甲苯與硝酸反應更容易，甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，故D能用基團間相互作用解釋；答案選C。5、A【解析】

A．次氯酸鈉與濃鹽酸反應能夠生成氯氣，亞硫酸鹽與濃鹽酸反應能夠生成二氧化硫，氯氣與二氧化硫均使品紅褪色，則由現(xiàn)象不能判斷產生的氣體是SO2，故A符合題意；B．CrO3可氧化乙醇蒸氣，則乙醇具有還原性，故B不符合題意；C．Cu與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵、氯化銅，氧化性：Fe3+＞Cu2+，故C不符合題意；D．由現(xiàn)象可知生成CuI和碘單質，Cu、I元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不符合題意；故選：A。6、B【解析】

Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導體，C、Si的單質為原子晶體，且C單質的熔沸點大于Si原子晶體的熔點，H、N對應的單質為分子晶體，其中氫氣的熔點最低，由圖熔點的高低順序可知a為H，b為N，c為Na，d為Cu，e為Si，f為C?！驹斀狻緼選項，e為Si，f為C，對應的單質為原子晶體，存在共價鍵，熔化時破壞共價鍵，故A正確；B選項，d為Cu，銅單質對應元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p23d104s1，故B錯誤；C選項，b為N，N元素形成的氣態(tài)氫化物氨氣，易與水分子之間形成氫鍵，故C正確；D選項，單質a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子為HCN，結構式為H?C≡N，分子中含2個σ鍵，2個π鍵，故D正確；綜上所述，答案為B。7、C【解析】

A、有機物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有機物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽等，雖然含有碳元素，但屬于無機物，選項A錯誤；B、由置換反應的概念可知，一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應是置換反應，但有單質生成的反應不一定是置換反應，如氯酸鉀分解、同素異形體的互變等，選項B錯誤；C、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，含碳元素的物質燃燒都能產生CO2，在O2中燃燒生成CO2的物質都含碳元素，選項C正確；D、鹽可能含有氫元素，如碳酸氫鈉含有氫元素，選項D錯誤；答案選C。8、B【解析】

向溶液中加高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，說明溶液中含有還原性微粒，可能含有Fe2+或；另一份加氯化鋇溶液，產生了難溶于水的沉淀，溶液中可能含有或；若溶液中陰離子只有，與Fe2+會發(fā)生雙水解，因溶液中各離子的物質的量相等以及會與Fe3+反應，因此陽離子為K+、Na+；若溶液中陰離子為，則陽離子為Fe2+（不能含有K+、Na+，否則溶液不能使高錳酸鉀褪色）；若溶液中陰離子為、，F(xiàn)e3+、Fe2+與不能共存，故溶液中陰離子不可能同時含有、；綜上所述，答案為B?！军c睛】本題推斷較為復雜，需要對于離子共存相關知識掌握熟練，且需依據(jù)電荷守恒進行分析，注意分類討論。9、B【解析】

A.裝置甲中亞硝酸鈉和氯化銨發(fā)生歸中反應生成氮氣，根據(jù)電子守恒，反應的化學方程式為NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O，故A正確；B.BaH2中H元素化合價為-1，BaH2遇水反應生成氫氣，H2O作氧化劑，故B錯誤；C.實驗時，先點燃裝置甲中的酒精燈，反應一段時間后，等氮氣把裝置中的空氣排出后，再點燃裝置丙中的酒精噴燈進行反應，故C正確；D.Ba3N2遇水反應，BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應，所以裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置丙中，故D正確；選B。10、C【解析】

A．由“蒸令氣”可知與混合物沸點有關，則這里所用的“法”是指蒸餾，故A正確；B．金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛，則說明合金硬度大于各成分，故B正確；C．鑒別KNO3和Na2SO4，利用鉀元素和鈉元素的焰色反應不同，鈉元素焰色反應為黃色，鉀元素焰色反應為隔著鈷玻璃為紫色，故C錯誤；D．丹砂(HgS)燒之成水銀，HgSHg+S，積變又還成丹砂的過程都是氧化還原反應，有單質(水銀)生成，且單質(水銀)重新生成化合物，故該過程包含分解、化合、氧化還原反應，故D正確；答案選C。【點睛】準確把握詩句含義，明確相關物質的性質是解題關鍵。本題的易錯點為C，要注意焰色反應屬于物理變化，不是化學變化。11、C【解析】

A.ClO2沸點11℃，標況下為液體，2240mLClO2的物質的量不是0.1mol，故A錯誤；B.Fe3+在水溶液中會發(fā)生水解，不能確定其數(shù)目，故B錯誤；C.48.0gFeS2物質的量為48g÷120g/mol=0.4mol，NaClO3中氯元素由+5價降到+4價，失一個電子，故6molNaClO3失6mol電子，即48.0gFeS2完全反應，轉移電子數(shù)為6NA，故C正確；D.消耗30molNaClO3生成14mol水，一個水分子中有兩個氫氧鍵，故生成的水中氫氧鍵數(shù)目為28NA，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】本題結合氧化還原反應方程式考察阿伏伽德羅常數(shù)，要抓住題目關鍵信息，判斷反應標況下的狀態(tài)，注意D選項中一個水分子中有兩個氫氧鍵。12、D【解析】

A.NH3溶于水后電離產生OH－而使溶液呈堿性，與水解無關，選項A錯誤；B.NH4Cl中NH4+水解溶液呈酸性，選項B錯誤；C.KOH溶于水后電離產生OH－而使溶液呈堿性，與水解無關，選項C錯誤；D.由于ClO－水解產生OH－，使NaClO溶液呈堿性，選項D正確。答案選D。13、A【解析】

A．在Z點c(H2SO3)=c(HSO3-)，由，則有，則pH=-lgc(H+)=-lgKa1，A正確；B．根據(jù)圖示，從X點到Y點，SO32－的濃度減少，而HSO3－的濃度在增加，則加入鹽酸發(fā)生的主要反應為SO3－+H＋=HSO3，B錯誤；C．當V(HCl)=672mL時，n(HCl)=0.672L÷22.4L·mol－1=0.03mol。溶液中的NaOH和Na2SO3的物質的量均為1L×0.01mol·L－1=0.01mol，通入0.03molHCl，NaOH完全反應，Na2SO3轉化為H2SO3。H2SO3為弱酸，可經第一二步電離產生HSO3－和SO32－，其關系是c(HSO3-)＞c(SO32-)＞0，C錯誤；D．若將HCl換為NO2，NO2會與水反應，3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的HNO3有強氧化性，可以氧化Na2SO3，溶液中將沒有SO32－、HSO3－、H2SO3等粒子，Y點位置會消失，D錯誤。答案選A。14、B【解析】

A．電子數(shù)為117，中子數(shù)為，A錯誤；

B．由于質子數(shù)均為117，故最外層電子數(shù)相同，與電子式相同，B正確；

C．294只是該核素的質量數(shù)，沒有告訴該核素在自然界的百分含量，不能計算近似相對原子質量，C錯誤；

D．根據(jù)原子結構示意圖知，該元素位于第七周期、第VIIA族，不在不完全周期內，D錯誤。

答案選B。15、B【解析】

A.汽油的成分為烴類物質，不能發(fā)生皂化反應，而油脂一定條件下能發(fā)生皂化反應，A項錯誤；B.硫酸銅可使蛋白質發(fā)生變性，則CuSO4可以用作游泳池消毒劑，B項正確；C.蔗糖、淀粉、纖維素均不含?CHO，不具有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應，C項錯誤；D.蛋白質含?COOH和氨基具有兩性，與在肽鍵無關，D項錯誤；答案選B。16、C【解析】

A、根據(jù)克倫特羅結構簡式知它的分子式為C12H18N2Cl2O，錯誤；B、根據(jù)克倫特羅結構簡式知它含有苯環(huán)、氨基、氯原子、羥基等官能團，不含碳碳雙鍵，錯誤；C、該有機物含有1個苯環(huán)，1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應，正確；D、該有機物不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應，錯誤；故答案選C。17、C【解析】

由流程可知軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦加入硫酸酸浸過濾得到浸出液調節(jié)溶液pH，F(xiàn)eS2和稀硫酸反應生成Fe2+，然后過濾得到濾渣是MnO2，向濾液中加入軟錳礦發(fā)生的離子反應方程式為：2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42，過濾，濾液中主要含有Cu2+、Ca2+等雜質，加入硫化銨和氟化銨，生成CuS、CaF沉淀除去，在濾液中加入碳酸氫銨和氨水沉錳，生成MnCO3沉淀，過濾得到的濾渣中主要含有MnCO3，通過洗滌、烘干得到MnCO3晶體?！驹斀狻緼.提高浸取率的措施可以是攪拌、適當升高溫度、研磨礦石、適當增大酸的濃度等，故A正確；B.主要成分是FeS2的黃鐵礦在酸浸過程中產生亞鐵離子，因此流程第二步除鐵環(huán)節(jié)的鐵應該轉化鐵離子才能更好除去，所以需要加入氧化劑軟錳礦使殘余的Fe2+轉化為Fe3+，離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，再加入石灰調節(jié)pH值使Fe3+完全沉淀，故B正確；C.得到的濾液中還有大量的銨根離子和硫酸根離子沒有反應，因此可以制的副產品為：(NH4)2SO4，故C錯誤；D.從沉錳工序中得到純凈MnCO3，只需將沉淀析出的MnCO3過濾、洗滌、干燥即可，故D正確；故選C。18、D【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù)，根據(jù)形成的一種化合物結構結合各元素形成時的價鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑:Y>Z>W>X，選項A錯誤；B.該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結構，其它均滿足8電子結構，選項B錯誤；C.X與Y形成的二元化合物有多種烴，常溫下不一定為氣態(tài)，如苯C6H6，選項C錯誤；D.X、Y、Z、W可形成原子個數(shù)比8：1：2：3的化合物(NH4)2CO3，選項D正確。答案選D。【點睛】本題考查元素周期表元素周期律的知識，推出各元素是解題的關鍵。根據(jù)形成的一種化合物結構結合各元素形成時的價鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。19、D【解析】

A.電池工作時，Zn失電子是電池的負極、發(fā)生氧化反應，A項正確；B.負極Zn失電子帶正電，吸引溶液中陰離子，故向負極遷移，B項正確；C.該電池放電過程中，負極Zn→Zn(OH)2，正極K2FeO4→KOH+Fe2O3，總反應為3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3，KOH溶液濃度增大，C項正確。D.堿性溶液中，電極反應式不應出現(xiàn)H+，D項錯誤。本題選D。20、A【解析】

平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為xmL,所讀數(shù)據(jù)偏下，俯視時讀數(shù)為ymL所讀數(shù)據(jù)偏上,若x＞n＞y，說明該儀器的刻度自上而下逐漸增大，所以該儀器為滴定管，答案選A。21、C【解析】

濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質元素）制備高純碳酸錳，加入濃硫酸和植物粉浸出過濾得到濾液除去雜質，加入碳酸氫銨形成沉淀通過一系列操作得到高純碳酸錳?！驹斀狻緼．試劑X可以是MnO、MnCO3等物質，目的是調節(jié)溶液pH，利于生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，且不引入新雜質，但不用二氧化錳，避免引入雜質，故A錯誤；B．Mg(OH)2完全沉淀時，，則，則pH為3.5～5.5時不能除去Mg雜質，故B錯誤；C．加入植物粉是一種還原劑，使Mn元素化合價由+4價降低為+2價，故C正確；D．持續(xù)升高溫度，可使碳酸錳分解，故D錯誤。綜上所述，答案為C。22、A【解析】

A.溴化氫中的溴原子半徑小于碘原子半徑，所以溴化氫的鍵長比碘化氫的短，故A正確；B.溴化氫和碘化氫都是共價化合物，組成和結構相似，相對分子質量越大，范德華力越強，沸點越高，所以溴化氫的沸點低于碘化氫的，故B錯誤；C.溴的非金屬性比碘強，所以溴化氫比碘化氫穩(wěn)定，故C錯誤；D.溴的非金屬性比碘強，非金屬性越強，單質的氧化性越強，離子的還原性就越弱，所以溴化氫比碘化氫還原性弱，故D錯誤；故選：A。二、非選擇題(共84分)23、鄰溴苯甲醛Br2、FeBr3(或Fe)+H2O19、、c【解析】

由題可知，A和D為兩種不飽和的烴，根據(jù)已知①，C和F發(fā)生反應生成G，可知C的結構式為，F(xiàn)為，則E為，D與HBr發(fā)生加成反應得到E，故D為，B到C為催化氧化，則B為，A發(fā)生取代反應得到B，故A為，G在該條件下得到H，結合已知①可以得到H為，由于有機物J結構中含兩個環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內的酯化，得到J，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，C的結構式為，叫做鄰溴苯甲醛，故答案為：鄰溴苯甲醛；(2)A→B為苯環(huán)上的取代反應，條件為Br2、FeBr3(或Fe)，故答案為：Br2、FeBr3(或Fe)；(3)H為，由于有機物J結構中含兩個環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內的酯化，得到JH→J的化學反應方程式為+H2O，故答案為：+H2O；(4)，根據(jù)以上分析C為，由轉化關系可推出M為，N為，其分子式為C8H14O3，N的同分異構體中符合下列條件：①含有基團、環(huán)上有三個取代基②與NaHCO3反應產生氣泡說明含有羧基③可發(fā)生縮聚反應，說明含有羧基和羥基，則環(huán)上有三個不同取代基分別為甲基、羥基和羧基。先分析環(huán)上有兩個取代基時共有4種結構（鄰間對和同一個碳上），這4種結構對應的第三個取代基的取代產物分別有6種，6種，4種，3種，所以共有6+6+4+3=19種同分異構體，其中核磁共振氫譜顯示環(huán)上只有3組峰，且峰面積之比為4:4:1且滿足條件的物質有、、。M的同分異構體的元素組成相同，在元素分析儀中顯示的信號完全相同，故答案為：c；、、(任選其一即可)；(5)根據(jù)題干信息，以和甲烷為原料，合成的路線如下：。24、苯乙烯濃硫酸、加熱取代反應C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O14種、CHCH【解析】

F不能與銀氨溶液發(fā)生反應，但能與Na反應，說明F中含有醇羥基，二者為加成反應，F(xiàn)為HOCH2C≡CCH2OH，F(xiàn)和氫氣發(fā)生加成反應生成G，根據(jù)G分子式知，G結構簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH，G發(fā)生催化氧化反應生成H為OHCCH2CH2CHO，H發(fā)生氧化反應然后酸化得到I為HOOCCH2CH2COOH；根據(jù)苯結構和B的分子式知，生成A的反應為取代反應，A為，B為；C能和溴發(fā)生加成反應，則生成C的反應為消去反應，則C為，D為，E能和I發(fā)生酯化反應生成聚酯，則生成E的反應為水解反應，則E為；E、I發(fā)生縮聚反應生成K，K結構簡式為；（6）HC≡CH和CH3COCH3在堿性條件下發(fā)生加成反應生成(CH3)2COHC≡CH，(CH3)2COHC≡CH和氫氣發(fā)生加成反應生成(CH3)2COHCH=CH2，(CH3)2COHCH=CH2發(fā)生消去反應生成CH2=C(CH3)CH=CH?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，C為，化學名稱為苯乙烯；反應①為醇的消去反應，反應條件是濃硫酸、加熱；K結構簡式為；故答案為：苯乙烯；濃硫酸、加熱；；（2）生成A的有機反應類型為取代反應，生成A的有機反應分為以下三步：第一步：CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4-；第二步：C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+；第三步：AlCl4-+H+→AlCl3+HCl故答案為：取代反應；C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+；（3）G結構簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH，G發(fā)生催化氧化反應生成H為OHCCH2CH2CHO，由G生成H的化學方程式為HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O，故答案為：HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O；（4）A為，A的某種同系物M比A多一個碳原子，M的同分異構體很多，其中①屬于芳香族化合物，說明分子中由苯環(huán)，②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應，說明分子中有醛基(-CHO)；能同時滿足這以下條件的有一個苯環(huán)鏈接-CH2CH2CHO或-CH(CH3)CHO，共兩種；還可以是一個苯環(huán)鏈接一個-CH2CHO和-CH3共鄰間對三種；還可以是一個苯環(huán)鏈接一個-CHO和一個-CH2CH3共鄰間對三種；還可以還可以是一個苯環(huán)鏈接一個-CHO和兩個-CH3分別共四種，或共兩種；因此，符合條件的一共有14種；核磁共振氫譜中峰面積之比為6：2：1：1，則該有機物中有4種不同環(huán)境的氫原子，符合要求的結構式為、，故答案為：14種；、；（5）HC≡CH和CH3COCH3在堿性條件下發(fā)生加成反應生成(CH3)2COHC≡CH，(CH3)2COHC≡CH和氫氣發(fā)生加成反應生成(CH3)2COHCH=CH2，(CH3)2COHCH=CH2發(fā)生消去反應生成CH2=C(CH3)CH=CH，其合成路線為：，

故答案為：。25、分液漏斗4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水吸收氯氣中混有的雜質HCl濃硫酸吸收水蒸氣，干燥氯氣2Fe+3Cl22FeCl3NaOH溶液2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O【解析】

燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，由于濃鹽酸中含有水且易揮發(fā)，出來的氣體中含有水蒸氣和氯化氫，通過B中的飽和食鹽水除去氯化氫氣體，在通過C中的濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥的氯氣，通過D裝置玻璃管內的鐵粉進行反應，未反應的氯氣進過裝置E中的氫氧化鈉進行尾氣吸收；【詳解】（1）由儀器構造可知A為分液漏斗；燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣的反應，化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案為：分液漏斗；4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）反應生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解性減弱，通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過濃硫酸溶液吸收水蒸氣，裝置B中盛放液體是飽和食鹽水；氣體通過裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質HCl；答案為：飽和食鹽水；吸收氯氣中混有的雜質HCl（3）裝置C中盛放的液體是濃硫酸；氣體通過裝置C的目的是吸收水蒸氣，干燥氯氣；答案為：濃硫酸；吸收水蒸氣，干燥氯氣（4）干燥的氯氣通過裝置D是氯氣和鐵加熱條件下反應生成氯化鐵的反應，反應的化學方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；（5）氯氣有毒，不能排放到空氣中，裝置E是氫氧化鈉溶液，用來吸收未反應的氯氣，防止污染空氣；氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；答案為：NaOH溶液；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O26、溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清（或渾濁減少）減小關閉、，打開過量會使溶液酸度增加，使產物分解，降低產率加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加Ba溶液，有白色沉淀生成【解析】

（1）裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2SO3，反應生成二氧化硫氣體；（2）檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計讀數(shù)約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解的原因；打開K2，關閉K3，調節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下，反應分步進行：Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO22Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓Na2SO3+S═Na2S2O3（較慢）發(fā)生總反應為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2

，據(jù)此分析反應現(xiàn)象；當pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通SO2，SO2過量會使溶液酸度增加，使產物分解，降低產率，操作是關閉K1、K2，打開K3；（3）預測S2O32-轉變?yōu)镾O42-，可以利用檢驗硫酸根離子的方法設計實驗檢驗；【詳解】（1）裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2SO3，反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4，故答案為SO2；

H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4；(2)檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計讀數(shù)約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解，水解離子方程式為：S2?+H2O?HS?+OH?，打開K2，關閉K3，調節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下，反應分步進行：Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO22Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓Na2SO3+S═Na2S2O3（較慢）發(fā)生總反應為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2

，反應過程中的現(xiàn)象是導管口有氣泡冒出，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清(或渾濁減少)，碳酸鈉溶液變化為亞硫酸鈉溶液和硫代硫酸鈉溶液，pH計讀數(shù)逐漸減小當pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通SO2，操作是關閉K1、K2，打開K3，必須立即停止通SO2的原因是：SO2過量會使溶液酸度增加，使產物分解，降低產率，故答案為S2?+H2O?HS?+OH?；溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清(或渾濁減少)；減?。魂P閉K1、K2，打開K3；SO2過量會使溶液酸度增加，使產物分解，降低產率；(3)Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學預測S2O32?轉變?yōu)镾O42?，設計實驗為：取少量反應后的溶液于試管中，加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，故答案為加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；27、水浴加熱使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉,與不溶性雜質分離三頸燒瓶b控制反應溫度,防止乙酰水楊酸受熱分解取少量結晶產品于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色則含水楊酸81.1%【解析】

（1）合成的溫度為85℃，所以可以采取水浴加熱；（2）加入飽和NaHCO3溶液使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，與不溶性雜質分離，故答案為：使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉,與不溶性雜質分離；（3）冷凝管中水的流向是下口進水，上口出水。由于乙酰水楊酸受熱易分解，所以使用溫度計控制反應溫度，防止乙酰水楊酸受熱分解。故答案為：三頸燒瓶，b，控制反應溫度,防止乙酰水楊酸受熱分解；（4）乙酰水楊酸和水楊酸中都有羧基，但水楊酸中有酚羥基，可以用FeCl3溶液檢驗酚羥基，進而檢驗產品中是否含有水楊酸，故答案為：取少量結晶產品于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色則含水楊酸；(5)2.76g水楊酸為0.02mol，乙酸酐為7.5mL×1.08g/cm3÷102g/mol=0.08mol，所以乙酸酐是過量的，生成的乙酰水楊酸的物質的量和水楊酸的物質的量相等，所以乙酰水楊酸的質量為0.02mol×180g/mol=3.6g。則所得乙酰水楊酸的產率為×100%≈81.1%。28、CH3COOHCH3COO-+H+c(CH3COO-)>