寧夏固原市2023-2024學(xué)年高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

寧夏固原市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高三二診模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W原子序數(shù)是Z的2倍。下列說(shuō)法不亞確的是

A.X、Y、Z的氫化物沸點(diǎn)依次升高

B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共價(jià)鍵的斷裂，又有共價(jià)鍵的形成

C.X、Y、Z與氫元素組成的化學(xué)式為XY2ZH4的物質(zhì)可能是分子晶體，也可能是離子晶體

D.M的原子序號(hào)為32,是一種重要的半導(dǎo)體材料

2、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是

(

之

NHINOJ

機(jī)

顆

NH,

粒

物

(NH.bSO?

一

A.霧和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸核和硫酸錢(qián)

C.N%是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)

3、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是

A.加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀

B.加入過(guò)量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.將試液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.加入足量氫氧化鈉后，蒸儲(chǔ)出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀

4、化學(xué)制備蔡（

A.a的分子式是C10H12OB.b的所有碳原子可能處于同一平面

C.蔡的二氯代物有10種D.a-b的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

5、用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.加熱裝置I中的燒杯分離12和高鎰酸鉀固體

B.用裝置n驗(yàn)證二氧化硫的漂白性

C.用裝置HI制備氫氧化亞鐵沉淀

D.用裝置IV檢驗(yàn)氯化核受熱分解生成的兩種氣體

6、下列有關(guān)表述正確的是（）

A.HC1O是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B.NazO、NazCh組成元素相同，所以與CCh反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度

D.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

7、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（）

A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣

8、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）

A.還原性：HF>HCl>HBr>HI

B.丙烷分子的比例模型：彳&

C.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

D.Na2（h中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

9、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是（）

A.該溶液中Na+、NH4+、Nth、Mg?+可以大量共存

B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C.與NaHS反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2=CuS；

2++

D.與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu+2NH3H2O=Cu（OH）2i+2NH4

10、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.向O.lmol/LNa2c03溶液中通入適量CO：氣體后：cQb*M[c（B00l；）4C（C0^）-HOlaCO3）]

B.pH=6的NaHSCh溶液中：.SC?:一一二?二二:一.■」

dHCO*4]

C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2c。3和NaHCO3混合：一^「一

D.O.lmol/LNa2c2O4溶液與O」mol/LHC1溶液等體積混合（H2c2O4為二元弱酸）：

2c伯嚀）4c（HC2O；）+c（0H-）=c（Na-）4car）

11、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下，下

列有關(guān)說(shuō)法正確的是

廠一廠0

Q>~<—。葭>—OOHH+C^~OH+人

abc<]

A.a、b、c均屬于芳香燒B.a、d中所有碳原子均處于同一平面上

C.A有9種屬于芳香族的同分異構(gòu)體D.c、d均能發(fā)生氧化反應(yīng)

12、實(shí)行垃圾分類，關(guān)系生活環(huán)境改善和節(jié)約使用資源。下列說(shuō)法正確的是

A.回收廚余垃圾用于提取食用油

B.對(duì)廢油脂進(jìn)行處理可獲取氨基酸

C.回收舊報(bào)紙用于生產(chǎn)再生紙

D.廢舊電池含重金屬須深度填埋

13、對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2（g）+O2（g）.-2SO3（g）AH=-akJ-mol-^下列說(shuō)法正確的是（）

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應(yīng)在沸騰爐內(nèi)發(fā)生

（）18

B.如果用1802代替02發(fā)生上述反應(yīng)，則經(jīng)過(guò)一段時(shí)間可測(cè)得容器中存在682、SO3

C.2moiSO2與2moiO2充分反應(yīng)后放出akJ的熱量

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后,c（SO2）：c（O2）：C（SO3）=2：1：2

14、下列有關(guān)描述中，合理的是

A.用新制氫氧化銅懸濁液能夠區(qū)別葡萄糖溶液和乙醛溶液

B.洗滌葡萄糖還原銀氨溶液在試管內(nèi)壁產(chǎn)生的銀:先用氨水溶洗、再用水清洗

C.裂化汽油和四氯化碳都難溶于水，都可用于從濱水中萃取澳

D.為將氨基酸混合物分離開(kāi)，可以通過(guò)調(diào)節(jié)混合溶液pH,從而析出晶體，進(jìn)行分離。

15、一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入ImolS2a2和ImolCb,發(fā)生反應(yīng)S2a2(g)+Ck(g).-2SC12(g)。CL與SCL

的消耗速率⑺與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說(shuō)法中不正確的是()

99

-0.8

W

0.7

E0..0

?0.6

-0

a0.5

0.4

?.0

O一0.03

E0.0

M2

0.01

0

023

,)00()00

A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

B.達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的為B、D

D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，Cb的平衡轉(zhuǎn)化率不變

16、已知Ba(AlCh)2可溶于水。下圖表示的是向100mL0.02mol-L」KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05mol?L“Ba(OH)2

溶液時(shí)(25℃),生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是

沉淀的物質(zhì)的晶/mol

0/[Ba(OH)2]/iiiL

A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13

B.a點(diǎn)的值是80mL

C.b點(diǎn)的值是0.005mol

D.當(dāng)V[Ba(OH)2]=30mL時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是0.699g

17、用短線“一”表示共用電子對(duì)，用““”表示未成鍵孤電子對(duì)的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示

為小

則以下敘述錯(cuò)誤的是()

A.R為三角錐形B.R可以是BF3

C.R是極性分子D.鍵角小于109。28，

18、高鐵酸鉀(KFeCh)是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應(yīng)：2K2FeO4+16HClT4KCl+2FeCb+8H2

O+3QT，下列說(shuō)法不正確的是

A.可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物Q

+6+2

B.K2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO4^2K+Fe+4O一

C.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

D.反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)

19、幾種無(wú)機(jī)物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件省略。部分產(chǎn)物省略）。下列推斷不正確的是

A.若L為強(qiáng)堿，則E可能為NaCl溶液、F為鉀

B.若L為強(qiáng)酸，則E可能為NaHS、F為HNCh

C.若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2

D.若L為強(qiáng)酸，則E可能為NH4CI、F為Ca（OH）2

20、常溫下，向10.00mL0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入O.lmol/LNaOH溶液，其pH變化如圖所示（忽略溫

度變化），已知：常溫下，H2X的電離常數(shù)Kal=l.lX10-5,Ka2=1.3X10-8o下列敘述正確的是

A.a近似等于3

B.點(diǎn)②處c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=2c(X2-)+c(HX-)+2c(OH")

C.點(diǎn)③處為H2X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)

D.點(diǎn)④處c(Na+)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX_)>c(H+)

21、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，同時(shí)催化氧化生成醛的是（）

CHs—CH—CH

A.B.|f-<HzOH

OH

CHs

C.(Hs—OHD?CHLC-CH20H

H

22、溶液A中可能含有如下離子：Na+、NH：、Ba2+>Mg2\SO，、so：、cr、OHo某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了

如下的實(shí)驗(yàn):

下列說(shuō)法正確的是

A.氣體F能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

B.溶液A中一定存在NH：、SO；-、SO；,可能存在Na+

C.溶液A中一定存在NH：、Mg2+、SO：、SOj,可能存在C「

D.溶液A中可能存在C「，且c（Na+）..0.20moLlJ

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物M是一種藥物中間體。實(shí)驗(yàn)室以燒A為原料制備M的合成路線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

已知:①I(mǎi)—gM>R1C00H+R2COR30

Ra

頌%岫>

②R1CH2COOR2+R3COOR40K（'”（（）（爪+R40H（R］、R2,R3、R4均表示短基）

RjC-（）

（DA的核磁共振氫譜中有組吸收峰；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（2）C的化學(xué)名稱為；D中所含官能團(tuán)的名稱為。

（3）CTD所需的試劑和反應(yīng)條件為；EfF的反應(yīng)類型為。

（4）FfM的化學(xué)方程式為。

（5）同時(shí)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）。

①五元環(huán)上連有2個(gè)取代基

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

o

⑹參照上述合成路線和信息，以1-甲基環(huán)戊烯為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備H

路線：________

24、（12分）為探究某無(wú)結(jié)晶水的正鹽X（僅含有兩種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)。（氣體體積已

轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）

已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過(guò)濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的

CO2,以凈化空氣；D遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

（DX的化學(xué)式為o

⑵圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是0

（3）A的電子式為o

（4）X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學(xué)反應(yīng)方程式為=

25、（12分）為測(cè)定某硬鋁（含有鋁、鎂、銅）中鋁的含量，設(shè)計(jì)了I、II兩個(gè)方案。根據(jù)方案I、II回答問(wèn)題:

方案I：

L固體甲

硬豆理工

、―足量NaOH溶液固體乙

ag①過(guò)濾'鋅②過(guò)濾L<aAlO'足量8：

Al（。曲其固f丙

溶液③過(guò)濾、洗滌bg

⑴固體甲是銅，試劑X的名稱是0

⑵能確認(rèn)NaOH溶液過(guò)量的是（選填選項(xiàng)）。

a.測(cè)溶液pH,呈堿性

b.取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成

c.繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化

⑶步驟④的具體操作是：灼燒、、,重復(fù)上述步驟至恒重。

（4）固體丙的化學(xué)式是,該硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

方案n的裝置如圖所示：

操作步驟有：

①記錄A的液面位置；

②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，使A和B液面相平；

③再次記錄A的液面位置；

④將一定量Y(足量)加入燒瓶中；

⑤檢驗(yàn)氣密性，將ag硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。

(1)試劑Y是;操作順序是o

⑵硬鋁質(zhì)量為ag,若不測(cè)氣體的體積，改測(cè)另一物理量也能計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測(cè)定的是,操作的方

法是o

26、(10分)Fe(OH)3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入

16.7gFeSO4-7H2O和40.0ml蒸儲(chǔ)水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2SO4,再加入2.0gNaC103固體。水浴加熱至80℃,

攪拌一段時(shí)間后，加入NaOH溶液，充分反應(yīng)。經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。

(DNaClCh氧化FeSO4-7H2O的離子方程式為=

⑵加入濃硫酸的作用為(填標(biāo)號(hào))o

a.提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)NaCICh氧化性b.脫去FeSOr7H2O的結(jié)晶水

c.抑制Fe3+水解d.作為氧化劑

⑶檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是。

(4)研究相同時(shí)間內(nèi)溫度與NaCKh用量對(duì)Fe2+氧化效果的影響，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下表

編號(hào)氧化效果/%

T/℃FeSO4-7H2O/gNaClO3/g

i70251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

iv80251.687.8

(Dm=；n=o

②若c>87.8>a,則a、b、c的大小關(guān)系為。

⑸加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過(guò)程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，其原因是__

(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為;

⑺設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOH(假設(shè)不含其他雜質(zhì))。?

27、(12分)實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液漠為原料制備無(wú)水MgB。，裝置如圖，主要步驟如下：

步驟1組裝好儀器，向三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙酸；裝置B中加入15mL液濱。

步驟2_<,

步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0C,析出晶體，再過(guò)濾得三乙醛合漠

化鎂粗品。

步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃,析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙酸合濱化鎂，加熱至160℃分解得無(wú)水MgBn

產(chǎn)品。

已知：①M(fèi)g和B。反應(yīng)劇烈放熱；MgB。具有強(qiáng)吸水性。

②MgBn+3C2H50c2H5=MgBrd3C2H50c2H5

③乙醛是重要有機(jī)溶劑，醫(yī)用麻醉劑；易揮發(fā)儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)處；易燃遠(yuǎn)離火源。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出步驟2的操作是o

(2)儀器A的名稱是o裝置中堿石灰的作用。冰水浴的目的o

(3)該實(shí)驗(yàn)從安全角度考慮除了控制反應(yīng)溫度外，還需要注意：

①②。

(4)制備MgBm裝置中橡膠塞和用乳膠管連接的玻璃管口都要用錫箔紙包住的目的是。

(5)有關(guān)步驟4的說(shuō)法，正確的是o

A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗滌晶體可選用的苯

C加熱至160℃的主要目的是除去苯D該步驟的目的是除去乙醛和可能殘留的漠

(6)為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡(jiǎn)寫(xiě)為丫-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4=MgY2

1

①先稱取0.7500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品,溶解后，等體積分裝在3只錐形瓶中，用0.0500moI-L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點(diǎn)，三次消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為26.50mL,則測(cè)得無(wú)水MgB。產(chǎn)品的純度是(保留4位有效

數(shù)字)。

②滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得產(chǎn)品純度(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響

28、(14分)對(duì)甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對(duì)日益枯竭的石油資源也有一定的補(bǔ)充作用，甲烷

臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有：

反應(yīng)(i)：2cH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-71.4kJ?mol1

1

反應(yīng)(ii)：CH4(g)+CO2(g)=t2CO(g)+2H2(g)AH=+247.0kJ.mol

(1)寫(xiě)出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：o

(2)在兩個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)(ii)：CH4(g)

+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)(不發(fā)生其它反應(yīng))，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：

起始物質(zhì)的量

(n)/mol82的

容器

平衡轉(zhuǎn)化率

CH4co2coH2

I0.10.10050%

II0.10.10.20.2/

①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是o

A.vIE(CH4)=2Vffl(CO)

22

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足C(CH4)-C(CO2)=C(CO)-C(H2)

C.容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

②若容器I內(nèi)反應(yīng)從開(kāi)始到平衡所用的時(shí)間為tmin,則tmin內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：v0)=(用含t

的表達(dá)式表示)。

③達(dá)到平衡時(shí)，容器I、II內(nèi)CO的物質(zhì)的量的關(guān)系滿足：2n(CO)in(CO)E(填或“<”)

(3)將CH4(g)和O2(g)以物質(zhì)的量比為4:3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內(nèi)，發(fā)生上述反應(yīng)(i)：2CH4(g)+

O2（g）=2CO（g）+4H2（g）,相同時(shí)間段內(nèi)測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)卬（CO）］與溫度（T）的關(guān)系如圖如示。

?（CO）b

0TiT：TiT/V

①T2℃時(shí)，CO體積分?jǐn)?shù)最大的原因是o

②若T2℃時(shí)，容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)為Po,平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為20%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓強(qiáng)

代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（4）2016年我國(guó)科研人員根據(jù)反應(yīng)Na+CCh-Na2cO3+C（未配平）研制出一種室溫“可呼吸"Na-CCh電池。放電

2

時(shí)該電池“吸入”CO2,充電時(shí)“呼出”CO2。其放電時(shí)的工作原理如圖所示，已知吸收的全部CO2中，有］轉(zhuǎn)化為Na2c03

固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面，寫(xiě)出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：o

CH^—（）

29、（10分）用合成EPR橡膠一一一|一的兩種單體A和B合成PC塑料

CH3

CH3O

<H-E<—O-，；K%>其合成路線如下:

CH,

已知：①RCOORi+R20H催，劑>RCOOR2+R1OH

②（CH3）2C=CHCH3+H2O2催化劑>（CH,>''/''HCH+H2°

OH

（）OH

③”6+（n-1）H20

+nH—C—H工H-E,H2i（）H-

回答下列問(wèn)題:

⑴F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)III的反應(yīng)類型為。

（2）C的名稱為0

（3）寫(xiě)出反應(yīng)IV的化學(xué)方程式：o

（4）從下列選項(xiàng)中選擇試劑，可以一次性鑒別開(kāi)D、G、H三種物質(zhì)。（填字母）

A.氯化鐵溶液B.濃漠水C.酸性KMnCh溶液

（5）滿足下列條件的有機(jī)物E的同分異構(gòu)體有種。

①與E屬于同類別物質(zhì)；②核磁共振氫譜有6組峰，峰面積比為1：1：1：1：1：3。

O

（6）以丙烯和丙酮為原料合成I,無(wú)機(jī)試劑任選，寫(xiě)出合成路線

（H,C）2HC（>—C'—<M'H（CHJ）2

（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解析】

W原子序數(shù)是Z的2倍，則W為硫，Z為氧，X為碳，Y為氮，M為錯(cuò)。

A.碳的氫化物為崎，碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高，所以不能確定沸點(diǎn)高低，故錯(cuò)誤；

B.Z和W形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反應(yīng)生成亞硫酸或硫酸，反應(yīng)中既有共價(jià)鍵的斷裂，又有共

價(jià)鍵的形成，故正確；

C.X、Y、Z與氫元素組成的化學(xué)式為XY2ZH4可能為CO（NH2）2,為分子晶體，可能為NHKNO,為離子晶體，

故正確；

D.錯(cuò)的原子序號(hào)為32,是一種重要的半導(dǎo)體材料，故正確。

故選A。

2、C

【解析】

A.霧和霾的分散劑均是空氣；

B.根據(jù)示意圖分析；

C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)

前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；

D.氮肥會(huì)釋放出氨氣。

【詳解】

A.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；

B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為錢(qián)鹽形成無(wú)機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸核和硫酸鉉，B正確；

C.NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為錢(qián)鹽，因此氨氣不是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；

D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會(huì)釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥

有關(guān)，D正確。答案選C。

【點(diǎn)睛】

結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。本題情境真實(shí)，應(yīng)用導(dǎo)向，

聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識(shí)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，又體

現(xiàn)了高考評(píng)價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。

3、D

【解析】

0

A.甲酸分子中也含有醛基，所以無(wú)論是否含有甲醛，都會(huì)有該現(xiàn)象，A錯(cuò)誤。

II—C—Oil

B.甲酸與加入過(guò)量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的得到的甲酸鈉中仍然含有醛基，所以溶液一樣可以能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不

能證明是否含有甲醛，B錯(cuò)誤。

C.酸與醇發(fā)生酯化發(fā)生的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫。所以將甲酸溶液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都

含有醛基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。因此不能證明含有甲醛，c錯(cuò)誤。

D.向甲酸溶液中加入足量氫氧化鈉，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到甲酸鈉。甲酸鈉是鹽，沸點(diǎn)高。若其中含有甲醛，則由

于甲醛是分子晶體，沸點(diǎn)較低。加熱蒸儲(chǔ)出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，若有磚紅色沉淀，則證明蒸

像出的氣體中含有甲醛，D正確。

答案選D。

4、C

【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為GoHioO,故A錯(cuò)誤;

B.b中有4個(gè)C原子為飽和C原子，具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有C原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤;

CI

則其一氯代物有2種(二氯代物有io種

D.a比b少1個(gè)O原子、多2個(gè)H原子，所以為還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤;

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、同分異構(gòu)體種類判斷方法是解本題關(guān)鍵，c為解答易錯(cuò)點(diǎn),

采用“定一移二”的方法判斷即可。

5、D

【解析】

A.加熱碘升華，高鎰酸鉀分解，加熱法不能分離兩者混合物，故A錯(cuò)誤;

B.二氧化硫與漠水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與二氧化硫的還原性有關(guān)，與漂白性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.關(guān)閉止水夾，NaOH難與硫酸亞鐵接觸，不能制備氫氧化亞鐵，故C錯(cuò)誤；

D.氯化錢(qián)分解生成氨氣、HC1,氨氣可使?jié)駶?rùn)的酚酥試紙變紅，HC1可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，P2O5可以吸收氨氣,

堿石灰可以吸收HC1,所以可檢驗(yàn)氯化錢(qián)受熱分解生成的兩種氣體，故D正確；

本題答案：Do

6、D

【解析】

A、次氯酸鈉是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)而不是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、Na2O,Na2(h組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物不同：Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2C(h=2Na2co3+O2,故B

錯(cuò)誤；

C、增加氯離子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動(dòng)，溶解度減小，故C錯(cuò)誤；

D、SiCh是酸性氧化物，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故D正確；

答案選D。

7、A

【解析】

合成纖維是化學(xué)纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學(xué)纖維的統(tǒng)稱。它以小分子的有機(jī)化合物為原

料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化合物，如聚丙烯睛、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是

聚酯類合成纖維，故A正確；B、宣紙的的主要成分是纖維素，故B錯(cuò)誤；C、羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)

誤；D、棉襯衫的主要成分是纖維素，故D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

掌握常見(jiàn)物質(zhì)的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意羊絨衫和棉襯衣的區(qū)別。

8、D

【解析】

A.鹵化氫的還原性隨著鹵素的原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，即還原性：HF<HCKHBr<HL故A錯(cuò)誤；

B.為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為

C.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化鈉的電子式為Na+Rg：◎：]2.Na+,過(guò)氧化鈉中既含鈉離子與過(guò)氧根離子形成的離子鍵，又含0-0共價(jià)鍵,

故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱。

9、A

【解析】

A.CuSO4溶液與Na+、NH4\NO3\Mg?+不反應(yīng)，可以大量共存，故選A；

B.CCh不與CuSO4反應(yīng)，不能生產(chǎn)沉淀，故不選B；

C.CuSO4與NaHS反應(yīng)的離子方程式：Cu2++HS=CuS；+H+,故不選C；

2+

D.G1SO4與過(guò)量濃氨水反應(yīng)先有藍(lán)色沉淀氫氧化銅生成，后沉淀溶解生成[CU(NH3)4],故不選D；答案選A。

10、B

【解析】

向0.1mol?LTNa2CO3溶液中通入適量CCh氣體后，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液或碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒可知:

+

c(Na)<2[c(HC0?)+c(C0;-)+c(H2CO3)],A錯(cuò)誤；常溫下，pH=6的NaHSCh溶液中，電荷守恒為

++

c(H)+c(Na)=c(OH-)+2c(S0f)+c(HSOj,物料守恒為c(Na+)=c(HSO?)+c(S。？)+c(H2SO3),由兩個(gè)守恒關(guān)系式消去鈉

+(,1

離子的濃度可得，C(S0￡-)-C(H2SO3)=C(H)-C(OH-)=1X10-mol-L-

IxlO-smoI-L1=9.9xlO^moI-L1,B正確；根據(jù)碳酸氫根離子、碳酸的電離平衡常數(shù)可得：

c(XCO.)/c(H2co3)=K(H2co3)/C(H+)、c(CCf)/c(HCOr)=K(HCO；)/c(H+),由于同一溶液中，則氫離子濃度相同，根據(jù)碳

++

酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸氫根離子可知，C(HC0?)/C(H2CO3)=K(H2CO3)/C(H)>C(CC;)/C(?1C0；)=K(HC05)/C(H).C

錯(cuò)誤；0.1moFLTNa2c2。4溶液與04mol-L1HC1溶液等體積混合(H2c2O4為二元弱酸)，由電荷守恒可知

++

2c(C-O--)+c(HC;3；)+c(OH-)+c(Cr)=c(Na)+c(H),D錯(cuò)誤。

11、D

【解析】

A.a屬于芳香燒，b、c為芳香族化合物，故A錯(cuò)誤；

B.a中所有碳原子不處于同一平面上，a上右邊最多只有一個(gè)一C4在平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；

C.a有三個(gè)碳為一個(gè)支鏈有2種結(jié)構(gòu)(包括a本身)，兩個(gè)支鏈有3種，三個(gè)支鏈有4種，因此屬于芳香族的同分異構(gòu)體

有8中(不包括自身)，故C錯(cuò)誤；

D.c能被氧氣、酸性高鎰酸鉀氧化，d能被酸性高鎰酸鉀氧化，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

苯酚、碳碳雙鍵都能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化。

12、C

【解析】

A.回收廚余垃圾油脂部分可用于制備生物燃料，但不能用于提取食用油，故A錯(cuò)誤；

B.油脂由碳、氫、氧元素組成，氨基酸最少由碳、氫、氧、氮元素組成，回收廢油脂用于提煉氨基酸不符合質(zhì)量守

恒，故B錯(cuò)誤；

C.使用的紙張至少含有30%的再生纖維，故再生紙是對(duì)廢舊纖維的回收利用，可節(jié)約資源，故C正確；

D.廢舊電池含重金屬，深度填埋會(huì)使重金屬離子進(jìn)入土壤和水體中，造成水源和土壤污染，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

多從環(huán)保和健康的角度分析垃圾分類回收，提倡可持續(xù)發(fā)展。

13、B

【解析】

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應(yīng)在接觸室內(nèi)發(fā)生，故A不選；

B.此反應(yīng)是歸中反應(yīng)，02中參加反應(yīng)的氧原子會(huì)全部進(jìn)入SO3,故如果用18()2代替02發(fā)生上述反應(yīng)，則經(jīng)過(guò)一段時(shí)

18

間可測(cè)得容器中存在S18O2、SO3,故B選；

C.2moiSO2與2moic>2充分反應(yīng)，雖然。2是過(guò)量的，但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以放出的熱量小于

akJ,故C不選；

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后物質(zhì)的濃度比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比無(wú)關(guān)，故D不選。

故選B。

14、D

【解析】

A.葡萄糖和乙醛都含有醛基，加熱時(shí)都可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B.銀不與氨水反應(yīng)，不能用于洗滌試管內(nèi)壁的銀單質(zhì)，銀可溶于硝酸，可用硝酸洗滌，故B錯(cuò)誤；

C.裂化汽油成分中，含有碳碳雙鍵的化合物，可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能用作萃取劑，故C錯(cuò)誤；

D.氨基酸含有竣基、氨基，具有兩性，不同的氨基酸達(dá)到等電點(diǎn)的pH不同，可控制pH利用溶解度差異分離，故D

正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

氨基酸解離成陽(yáng)離子和陰離子的趨勢(shì)及程度相等，所帶凈電荷為零，呈電中性，此時(shí)溶液的pH稱為該氨基酸的等電

點(diǎn)。當(dāng)達(dá)到等電點(diǎn)時(shí)氨基酸在溶液中的溶解度最小。

15、A

【解析】

根據(jù)反應(yīng)S2a2(g)+C12(g)=2SCL(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SC12的消耗速率表示逆反應(yīng)速

率，二者之比為1：2時(shí)轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點(diǎn)時(shí)的正逆

反應(yīng)速率之比為1：2,達(dá)到平衡狀態(tài)；B、D點(diǎn)為平衡點(diǎn)，由圖中數(shù)據(jù)可知，B、D點(diǎn)的狀態(tài)對(duì)應(yīng)的溫度為250℃,300℃

時(shí)，SCL的消耗速率大于氯氣的消耗速率的2倍，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH2<0?

【詳解】

A.正反應(yīng)的活化能是發(fā)生反應(yīng)所需要的能量，逆反應(yīng)的活化能是反應(yīng)中又釋放出的能量，正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)

的活化能就等于總反應(yīng)的吸熱放熱量，由分析可知AHCO,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活

化能，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知AH<0,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)S2c12(g)+Cb(g)—02SCL(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCh的消耗速率表示逆反應(yīng)

速率，二者之比為1：2時(shí)轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點(diǎn)時(shí)的正

逆反應(yīng)速率之比為1:2,達(dá)到平衡狀態(tài)；B、D點(diǎn)為平衡點(diǎn)，故C正確；

D.根據(jù)反應(yīng)S2c12(g)+C12(g)=2SC12(g)反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，且反應(yīng)物和產(chǎn)物的系數(shù)相等，所以改變壓強(qiáng)不改

變平衡移動(dòng)，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，C12的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

答案選A。

16、D

【解析】

KA1(SO4)2溶液中逐漸滴加Ba(0H)2溶液，OH會(huì)先與AF+發(fā)生反應(yīng)+3OIT=A1(OH)3J,生成A1(OH)3沉淀,

隨后生成的A1(OH)3再與OH-發(fā)生反應(yīng)A1(OH)3J+OH=A1O￡+2H2。，生成A1O；；在OH反應(yīng)的同時(shí)，Ba?+也

在與S?！捣磻?yīng)生成Bas。,沉淀?？紤]到KA1(SO4)2溶液中SO『是AF+物質(zhì)的量的兩倍，再結(jié)合反應(yīng)的離子方程式

可知，AF+沉淀完全時(shí)，溶液中還有SO〉尚未沉淀完全；但繼續(xù)滴加Ba(OH)2會(huì)讓已經(jīng)生成的AKOH%發(fā)生溶解，

由于AKOH%沉淀溶解的速率快于BaSO」沉淀生成的速率，所以沉淀總量減少，當(dāng)Al(0H)3恰好溶解完全，S。：的

沉淀也恰好完全。因此，結(jié)合分析可知，圖像中加入amLBa(0H)2時(shí)，KA1(SC>4)2溶液中的S。j恰好完全沉淀；

沉淀物質(zhì)的量為bmol時(shí)，KA1(SO4)2中的AF+恰好沉淀完全。

【詳解】

A.0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中的c(OH)約為O.lmol/L,所以常溫下pH=13,A項(xiàng)正確；

B.通過(guò)分析可知，加入amLBa(0H)2時(shí)，KA1(SC>4)2溶液中的SO『恰好完全沉淀，所以

aLx0.05mol/L=LX(0.02x2)mol/L,a=80mL,B項(xiàng)正確；

10001000

C.通過(guò)分析可知，沉淀物質(zhì)的量為bmol時(shí)，KA1(SC>4)2中的AF+恰好沉淀完全，那么此時(shí)加入的Ba(OH)2物質(zhì)的

量為0.003mol即體積為60mL,因此沉淀包含0.003mol的BaSC)4以及0.002mol的A1(OH)3,共計(jì)0.005mol,C項(xiàng)正

確；

D.當(dāng)加入30mLBa(OH)2溶液，結(jié)合C項(xiàng)分析，AF+和Ba?+都未完全沉淀，且生成0.0015molBaSC)4以及

0.001molAl(OH)3，總質(zhì)量為0.4275g,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選D。

17、B

【解析】

A-在中含有3個(gè)單鍵和1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,空間上為三角錐形，故A正確;

B.B原子最外層含有3個(gè)電子，BF3中B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，B原子沒(méi)有孤電子對(duì)，所以R不是BF3,故B錯(cuò)誤;

C.由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，R分子的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，R是極性分子,

故C正確；

D.三角錐形分子的鍵角為107。，鍵角小于109。28。故D正確;

答案選B。

18、B

【解析】

A.根據(jù)2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeC13+8H2O+3QT可知Q為氯氣，可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物氯氣，故A正

確；

B.RFeCh為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，其電離方程式為K2FeC>4=2K++FeO4*,故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中16moiHC1參加反應(yīng)只有6mol被氧化，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C正確；

D.因?yàn)楫a(chǎn)物Q為氯氣，氯氣為單質(zhì)不是電解質(zhì),所以反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)，故D正確；

答案選B。

19、A

【解析】

A、E為NaCl溶液、F為鉀，G為KOH,H為H?,出與。2生成HzO,為0與不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、若L為強(qiáng)

酸，貝！IE可能為NaHS、F為HNO3,NaHS與HN(h生成Na2so4和NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,N(h與水反應(yīng)生

成HNO3,L是HNO3是強(qiáng)酸，故B正確；C、若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2,Mg與CO2反應(yīng)生成MgO

和C,C與02反應(yīng)生成CO,CO再與O2反應(yīng)生成CO2,CO2溶于水生成H2c。3,L為H2cCh,是弱酸，故C正確；

D.若L為強(qiáng)酸，則E可能為NH4CI、F為Ca(OH)2,NH4a與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCb和NH3,N%與。2反應(yīng)生成

NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2溶于水生成HNO3,L是HNCh是強(qiáng)酸，故D正確；故選A。

20、A

【解析】

A.多元弱酸分步電離，以第一步為主，根據(jù)H2XUH++HX-,c(H+)=JO.1k?=?0.1義1.1義10-5―宛汽a近似等

于3,故A正確；

+2

B.點(diǎn)②處恰好生成NaHX,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OIT)和質(zhì)子守恒c(H)+c(H2X)=c(X

"++2--

)+c(OH-)<：c(Na)+2c(H)+c(H2X)=3c(X-)+c(HX)+2c(OH),故B錯(cuò)誤；

C.H2X和NaOH恰好反應(yīng)生成N