浙江省寧波市六校聯(lián)考2024屆高考化學(xué)二模試卷含解析

浙江省寧波市六校聯(lián)考2024屆高考化學(xué)二模試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是

A.NaOHB.SiO2C.FeD.CO2

2、下列化學(xué)用語正確的是

A.Na-O-H與Na+而：||都表示氫氧化鈉

k??J

B-④加噩山和口都表不氟離子

C.-OH與都表示羥基

D.H：O：H與oQo都表示水分子

3、在下列有機(jī)物中，經(jīng)催化加氫后不能生成2-甲基戊烷的是

A.CH2=C(CH3)CH2cH2cH3B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3

C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=CHCH(CHJ)CH3

4、25c時，向20.00mL0.1mol/LH2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH)的負(fù)對數(shù)[一

lgc*(OH-)]gppOH/與所力口NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

C(HX)

A.水的電離程度：M>PB.圖中P點至Q點對應(yīng)溶液中一J《逐漸增大

c(X「)

C.N點和Q點溶液的pH相同D.P點溶液中c(OH)=c(H+)+c(HX)+2c(H2X)

5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.含Imol/LCl-的NH4a與氨水的中性混合溶液中，NW+數(shù)為NA

B.60gsi()2和28gSi中各含有4N,\個Si-O鍵和4NA個Si-Si鍵

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，濃鹽酸分別與MnCh、KCIO3反應(yīng)制備22.4LCL,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2N,、

D.10g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子數(shù)為0.5NA

6、硼氫化鈉（NaBHQ可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說

法不正確的是

?一BO-OO—H,-e"

A.NaBH4中氫元素的化合價為+1價

B.若用D2O代替H2O,反應(yīng)后生成的氣體中含有H2、HD和D2

C.通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率

_

D.NaBH4與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4+4H2O=B（OH）4+4H2

7、除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法正確的是（）

A.HNCh溶液（H2SO4）：適量BaCL溶液，過濾

B.乙烷（乙烯）：催化劑條件下通入H2

C.澳苯（漠）：加入K1溶液，分液

D.乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸儲

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半

徑是所有短周期主族元素中最大的,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是（）

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZW

■W廣

D.Y中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

/\

WW

9、某溶液可能含有下列離子中的若干種：CP,SO?-,SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+,所含離子的物質(zhì)的量濃度

均相同。為了確定該溶液的組成，進(jìn)行如下實驗：

①取100mL上述溶液，加入過量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀;

②向沉淀中加入過量的鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成。

下列說法正確的是（）

A.氣體可能是CO2或SO2

B.溶液中一定存在SCX?一、HCO3-,Na\Mg2+

C.溶液中可能存在Na+和C「，一定不存在Fe3+和Mg?+

D.在第①步和第②步的濾液中分別加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀

10、下列實驗操作合理的是（）

A.用標(biāo)準(zhǔn)HCI溶液滴定NaHCCh溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑

B.用濕潤的pH試紙測定CH3COONa溶液的pH

C.用蒸儲的方法分離乙醇（沸點為78.3C）和苯（沸點為80.1℃）的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2+

11、如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息，其中解讀正確的是

A.碘元素的質(zhì)子數(shù)為53

B.碘原子的質(zhì)量數(shù)為126.9

C.碘原子核外有5種不同能量的電子

D.碘原子最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子

12、常溫下，用0.100mol?LTNaOH溶液滴定10mL0.100mol?LTH3P04溶液，曲線如圖所示。下列說法錯誤的

是

6

4

2

0

203040

F（NaOH）/mL

A.滴定終點a可選擇甲基橙作指示劑

B.c點溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HPOj）+2c（H2PO；）+3c（HFO4）

C.b點溶液中c（HPO；）＞c（PO：）＞c（H2PO4）

D.a、b、c三點中水的電離程度最大的是c

13、如圖為某漂白劑的結(jié)構(gòu)。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之

和等于X原子最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述鎮(zhèn)送的是（）

z：>C>CzF

A.W、X對應(yīng)的簡單離子的半徑：X>W

B.電解W的氯化物水溶液可以制得W單質(zhì)

C.實驗室可用X和Z形成的某種化合物制取單質(zhì)X

D.25℃時，Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的鈉鹽溶液pH大于7

14、中美科學(xué)家在銀表面首次獲得了二維結(jié)構(gòu)的硼烯，該科研成果發(fā)表在頂級刊《Science》上，并獲得重重點推薦。

二維結(jié)構(gòu)的硼烯如圖所示沿：空：3茅,下列說法錯誤的是（）

A.Imol硼原子核外電子數(shù)為3NA

B.lmolBF3分子中共價鍵的數(shù)目為3NA

C.ImolNaBBU與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負(fù)極材料

15、25℃時，向某Na2cCh溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（⑴隨溶液pH變化的部分情況如圖所

示。下列說法中正確的是

<P/%|

86PH

A.pH=7時，c(Na+)=(C「)+c(HCO3_)+2c(CO32")

B.pH=8時，c(Na+)=c(Cl")

C.pH=12時，c(Na+)>c(OHT)>C(CO32-)>C(HCO3-)>C(H+)

D.25℃時，CO32-+H2O^^HCO3-+OH-的水解平衡常數(shù)Ki^lO-^mol-L-*

16、某固體混合物可能由FezCh、Fe、Na2sO3、NaBr.AgNO3>BaCb中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組

為探究該固體混合物的組成，設(shè)計的部分實驗方案如圖所示：

?白色沉淀D（一段時間后公色變汨）

因體5BKIUI*才流

混合物白色疣5卜

；溶液E

溶液，:=白色現(xiàn)“

----------WW.

下列說法正確的是

A.氣體A至少含有SCh、m中的一種

B.固體C可能含有BaSCh或者Ag2sCh

C.該固體混合物中Fe2（h和Fe至少有其中一種

D.該固體混合物一定含有BaCL,其余物質(zhì)都不確定

17、現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（a_；=，一5）,其原理如

圖所示，下列說法正確的是（）

A.b為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電流從b極經(jīng)導(dǎo)線、小燈泡流向a極

C.當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，a極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.2NA

D.a極的電極反應(yīng)式為：a-Q^0H+2e-+H+=CI-+O（）H

18、下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。

元素XWYZR

原子半徑（pm）37646670154

主要化合價+1-1-2?5、?3+1

下列敘述錯誤的是

A.原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大

B.X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體

C.W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZH3>H2Y>HW

D.R元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物

19、莽草酸結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)說法正確的是

莽草酸

A.分子中含有2種官能團(tuán)

B.Imol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成4moi氫氣

C.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同

20、造紙術(shù)是中國古代四大發(fā)明之一。古法造紙是將竹子或木材經(jīng)過蒸解、抄紙、漂白等步驟制得。下列說法正確的

是（）

A.“文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學(xué)成分相同

B.“竹穰用石灰化汁涂漿，入木桶下煮“，蒸解過程中使纖維素徹底分解

C.“抄紙”是把漿料加入竹簾中，形成薄層，水由竹簾流出，其原理與過濾相同

D.明帆作為造紙?zhí)畛鋭?，加入明研后紙漿的pH變大

21、實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是（）

A.裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物

B.裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸

C.用裝置③不可以完成“噴泉”實驗

D.用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液

22、工業(yè)上用發(fā)煙HC1O4把潮濕的CrCb氧化為棕色的煙［CrO2（ClO4）2］來除去Cr（IH）,HCIO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最

低價態(tài)。下列說法不正確的是（）

A.HC1O」屬于強(qiáng)酸，反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸

B.該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：8

C.CrO2（ClO4）2中Cr元素顯+6價

3+

D.該反應(yīng)離子方程式為19C1O4+8Cr+8OH=8CrO2（CIO4）2+3CI+4H2O

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）扁桃酸D在有機(jī)合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見化工原料制備D,再由此制備有機(jī)物I的合成

路線如下：

OOH0H

nbn?HCNIH+I

已知：―C_H-------?—CH—CN——?—CH—COOH

回答下列問題：

⑴C的名稱是一，I的分子式為—?

（2）E—F的反應(yīng)類型為,G中官能團(tuán)的名稱為.

（3）A-B的化學(xué)方程式為。

（4）反應(yīng)GTH的試劑及條件是o

⑸寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體：。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與FeCL溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比1：2:2:3

（6）寫出以澳乙烷為原料制備H的合成路線（其他試劑任選）.

24、（12分）布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如圖:

0

11

Cl2Mg濃硫酸

AM）而fBC

乙醛△

H*H,

00H二定秦件

△H

布洛芬

已知：①CH3cH2cl/3cHzMgClF：―*CH,CH2CH（：H,

OH

CH,CH,CH,COCI

c—CH2CH2CH?

回答下列問題：

(DA的化學(xué)名稱為一,GTH的反應(yīng)類型為一,H中官能團(tuán)的名稱為

(2)分子中所有碳原子可能在同一個平面上的E的結(jié)構(gòu)簡式為一。

(3)I-K的化學(xué)方程式為一。

(4)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_(不考慮立體異構(gòu))。

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中有一個手性碳原子；③核磁共振氫譜有七組峰。

(5)寫出以間二甲苯、CH3coe1和(CMbCHMgCl為原料制備CH-CH-的合成路線：__(無機(jī)試劑

任選)。

25>(12分)某活動小組利用廢鐵屑(含少量S等元素)為原料制備硫酸亞鐵鍍晶體[(NH4)2SO4?FeSO,6H2O],設(shè)計如圖

所示裝置(夾持儀器略去)。

成鐵屑7

KMnO4溶液

稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風(fēng)櫥中置于50~6(rc熱水浴中加熱.充分反應(yīng)。待錐形瓶中

溶液冷卻至室溫后加入氨水，使其反應(yīng)完全，制得淺綠色懸濁液。

(1)在實驗中選擇50-60°C熱水浴的原因是

(2)裝置B的作用是；KMnfh溶液的作用是.

⑶若要確保獲得淺綠色懸濁液，下列不符合實驗要求的是(填字母)。

a.保持鐵屑過量b.控制溶液呈強(qiáng)堿性c.將稀硫酸改為濃硫酸

(4)檢驗制得的(NH4)2SOrFeSOw6H2O中是否含有Fe升的方法：將硫酸亞鐵鍍晶體用加熱煮沸過的蒸儲水溶解，然后滴

加(填化學(xué)式)。

(5)產(chǎn)品中雜質(zhì)Fe3+的定量分析：

①配制Fe3+濃度為0.1mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL.稱取(精確到0.1)mg高純度的硫酸鐵錢

[(NH4)Fe(SO4)2-12H2O],加入20.00mL經(jīng)處理的去離子水。振蕩溶解后，加入2mol-L“HBr溶液1mL和ImolL'KSCN

溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。

②將上述溶液稀釋成濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：mg?L」）的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的

吸收程度（吸光度），并將測定結(jié)果繪制成如圖所示曲線。取硫酸亞鐵錢產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品硫酸亞鐵核溶液10mL,

稀釋至100mL,然后測定稀釋后溶液的吸光度，兩次測得的吸光度分別為0.590、（）.610,則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸

亞鐵錢溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為rng-L-1,

012345678910

Fe5?濃度（mpU）

（6）稱取mg產(chǎn)品，將產(chǎn)品用加熱煮沸的蒸儲水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入錐形瓶中，用cmol-L*KMnO4

溶液滴定，消耗KMn（h溶液VmL,則硫酸亞鐵鏤晶體的純度為（用含c、V、m的代數(shù)式表示）。

26、（10分）碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病,KI、KICh曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分

析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如下：

反應(yīng)1:3L+6KOH==KIO3+5KI+3H2O

反應(yīng)II:3H2S+KIO3=3S1+KI+3H2O

-］氫氧化

能（0%氯氣三/鈉溶液

「'化鉀溶液

請回答有關(guān)問題。

（1）啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是o

（2）關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)椋ㄌ瞵F(xiàn)象），停止滴

人KOH溶液;然后（填操作），待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時停止通氣。

（3）滴入硫酸溶液，并對三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱，其目的是。

（4）把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鎖，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋼外，還含有硫酸

領(lǐng)和（填名稱）。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。

（5）實驗室模擬工業(yè)制備KKh流程如下:

li.KGOj.HjOKO'HQ

反筋口——」操作a|~~）過闌~?KIKIO,）.晶體-T反而III~~?|過唬藻發(fā)結(jié)晶I―?KIO,晶體

Cl2KC1溶液、

KC1O,溶液

幾種物質(zhì)的溶解度見下表：

KC1KH(K)3)2KCKh

25T時的溶解度（g）20.80.87.5

80（時的溶解度（g）37.112.416.2

①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為?

②用惰性電極電解KI溶液也能制備KKh,與電解法相比，上述流程制備KKh的缺點是?

（6）某同學(xué)測定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。

取1.00g樣品溶于蒸饋水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol?L」Na2s2O3溶液,

恰好完全反應(yīng)時共消耗12.60mLNa2s2O3溶液。該樣品中KKh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（已知反

應(yīng)：L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s406）。

27、（12分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽可能含有K+、10八r、Mg2+.加碘鹽中碘的損失主要是由

于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。

3+2+

已知：IO3+5I+6H+T3L+3H2O,2Fe+2r^2Fe+I2,KI+120Kl3;氧化性：IO3>Fe3+>E。

（1）學(xué)生甲對某加碘鹽進(jìn)行如下實驗，以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽，用適量蒸儲水溶解，

并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，

溶液顯淡黃色，加入CC14,下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①第一份試液中，加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）。

②第二份試液中“加入CC14”的實驗操作名稱為,CC14中顯紫紅色的物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）。

③根據(jù)這三次實驗，學(xué)生甲得出以下結(jié)論：

在加碘鹽中，除了Na+、Ct以外，一定存在的離子是,可能存在的離子是,一定不存在的離子是o

由此可確定，該加碘鹽中碘元素是價（填化合價）的碘。

（2）將L溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得Kl3-H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否”）,

并說明理由______.

⑶已知：L+ZSzCV=Zr+SM匕學(xué)生乙用上述反應(yīng)方程式測定食用精制鹽的碘含量（假設(shè)不含F(xiàn)e3+）,其步驟為：

a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸儲水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KICh與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0x10-3mol/L的Na2s2。3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。

根據(jù)以上實驗，學(xué)生乙所測精制鹽的碘含量（以I元素計）是mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

28、（14分）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑可與碘化鉀水溶液發(fā)生反應(yīng)生成氧氣和單質(zhì)碘。向反應(yīng)后的溶液中滴入酚猷，溶液

變?yōu)榧t色。

（1）試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（I）：0

（2）該反應(yīng)體系中還伴隨著化學(xué)反應(yīng)（II）：I2（aq）+r（aq）=tl3-（aq）。反應(yīng)H的平衡常數(shù)表達(dá)式為：—。

（3）根據(jù)如圖，計算反應(yīng)II中3-18S內(nèi)用12表示的反應(yīng)速率為。

,:

二

苫

1

2

/

0

芯

（4）為探究Fe2+對上述（h氧化1-反應(yīng)的影響，將03通入含F(xiàn)e2+和1-的混合溶液中。試預(yù)測因Fe?+的存在可能引發(fā)的

化學(xué)反應(yīng)（請用文字描述，如：“碘離子被臭氧氧化為碘單質(zhì)“）①。②;該反應(yīng)的過程能顯著降低溶液

的pH,并提高反應(yīng)（I）中I-的轉(zhuǎn)化率，原因是：一o

（5）利用L的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2so3,然后以淀粉為指示劑，用一定濃

度的L溶液進(jìn)行滴定。綜合上述各步反應(yīng)及已有知識，可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是一（填序號）。

J+3+2

a.Fe>I2b.O3>Fec.I2>O2d.I2>SO4

29、（10分）已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107,且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原

子的P軌道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3P軌道全充滿，A與C能形成A2c

型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個電子層，E，+離子和負(fù)原子的核外電子排布相同。請回答下列問題：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是（填元素符號）

（2）化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為,B的原子軌道雜化類型為o

（3）已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時，會影響Ch在體內(nèi)的正常運輸。已知F2+與KCN溶液反應(yīng)得F（CN）2沉淀，

當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物。則F的基態(tài)原子價電子排布式為?CK與（一種

分子）互為等電子體，則1個CM中7T鍵數(shù)目為.

（4）EO2與碳酸須在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

在該晶體中，E，+的氧配為數(shù)為o若該晶胞邊長為anm可計算該晶體的密度為g/cnPC阿伏

加德羅常數(shù)為NA）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

A、NaOH是氫氧化鈉的化學(xué)式，它是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，不能表示物質(zhì)的一個分子，A不符合題意；

B、SiO2只能表示二氧化硅晶體中Si、O原子的個數(shù)比為1:2,不能表示物質(zhì)的一個分子，B不符合題意；

C、Fe是鐵的化學(xué)式，它是由鐵原子直接構(gòu)成的，不能表示物質(zhì)的一個分子，C不符合題意；

D、CCh是二氧化碳的化學(xué)式，能表示一個二氧化碳分子，D符合題意；

答案選D。

【題目點撥】

本題難度不大，掌握化學(xué)式的含義、常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解題的關(guān)鍵。

2、C

【解題分析】

A.氫氧化鈉是離子化合物，不能用Na-O-H表示，故A錯誤；

為氟離子，勺白石於口不一定代表氟離子，可能是Ne原子或者氧離子等，故B錯誤；

C.-OH與.0：H都表示羥基，分別為結(jié)構(gòu)簡式和電子式，故C正確；

D.水分子是v型結(jié)構(gòu)，不是直線型，故D錯誤；

答案：C

3、B

【解題分析】

根據(jù)烯的加成原理，雙鍵中的一個鍵斷開，結(jié)合H原子，生成2-甲基戊烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個氫

原子形成雙鍵，即得到烯垃

【題目詳解】

2-甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為Cf-CCC,2-甲基戊烷相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，從而得到烯燒；根據(jù)

2-甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)知，相鄰碳原子上各去掉1個氫原子形成雙鍵的碳鏈結(jié)構(gòu)有：Cf=ccc、

c-)c-c=c-c、c-方c-c-c=c0

A.CH2=C(CH3)CH2cH2cH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為eye。,，經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故A不符合題意；

B.CH2=CHCH(CH3)CH2cH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為OnCgCC,經(jīng)催化加氫后不能生成2-甲基戊烷，故B符合題意；

C.CH3c(CH3)=CHCH2cH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故C不符合題意；

D.CH3cH=CHCH(CH3)CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故D不符合題意；

答案選B。

4,D

【解題分析】

-Ige水(OH)越小，cAOFT)越大，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，且酸中c(H+)越大、堿中c(OH)

越大，其抑制水電離程度越大，則c水(OH)越小，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.M點水電離出的c水(OH)為10-uJmol/L,P點水電離出的c水(0皮)為l(^&moi/L,水的電離程度MVP,故A錯誤;

B.水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，P點至Q點溶液中c(OH-)依次增大，則￡^2=.*=依

次減小，故B錯誤；

C.N點到Q點，加入的NaOH逐漸增多，溶液的pH逐漸增大，故C錯誤；

D.P點溶質(zhì)為NazX,溶液中存在質(zhì)子守恒，C(OH-)=C(H+)+C(HX-)+2C(H2X),故D正確；

故選D。

【題目點撥】

明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為B,要注意電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、

溶度積等常數(shù)都是只與溫度有關(guān)的數(shù)據(jù)，溫度不變，這些常數(shù)不變。

5、D

【解題分析】

A.沒有提供溶液的體積，無法計算混合溶液中NH4+的數(shù)目，A不正確；

B.60gsiCh和28gsi都為Imol,分別含有4NA個Si-O鍵和2NA個Si-Si鍵，B不正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LC12為ImoL若由濃鹽酸分別與M11O2、KCKh反應(yīng)制得，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為2NA、

C不正確；

10gx46%x2M10gx54%xN“

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為~~尸=0.5^A,D正確；

46g/mol18g/mol

故選D。

6、A

【解題分析】

A.B為IHA元素，其化合價為+3價，NaBH4中氫元素的化合價為一1價，故A說法錯誤；

B.由圖示可知BH4一中的H原子與H2O中H結(jié)合為H2,當(dāng)若用D2O代替H2O,形成的氫氣有三種，即D2、HD和

H2,故B說法正確；

C.反應(yīng)物在催化劑表面反應(yīng)，催化劑對反應(yīng)物吸附，生成產(chǎn)物后會解吸，通過控制催化劑的用量和表面積，可以控

制氫氣的產(chǎn)生速率，故C說法正確；

D.NaBH4與水反應(yīng)為氫元素的歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為BH-+4H2O=B(OH)4-+4H2t,故D說法正確；

答案：Ao

7、D

【解題分析】

A.加入氯化鐵引入新的雜質(zhì)氯離子，應(yīng)加入硝酸領(lǐng)，故A錯誤；

B.由于不能確定乙烯的含量，則不能確定通入氫氣的量，易混入氫氣雜質(zhì)，故B錯誤；

C.加入KI溶液，溟與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，形成新的雜質(zhì)，故C錯誤；

D.乙醇不能和氧化鈣反應(yīng)，乙酸和氧化鈣反應(yīng)生成沸點較高的醋酸鈣，然后用蒸儲的方法可分離，故D正確；

故答案為D。

8,A

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，說明W為O,

X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說明X為Na,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,

說明Y為Si,Z為Ch

【題目詳解】

A選項，Y、Z的氫化物穩(wěn)定性HC1>SiHs故A錯誤；

B選項，Si單質(zhì)的熔點高于Na單質(zhì)，硅是原子晶體，鈉是金屬晶體，原子晶體熔點一般高于金屬晶體熔點，故B正

確；

C選項，X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的NaClO,故C正確

D選項，利用價態(tài)絕對值加最外層電子數(shù)是否等于8來判斷得出SiCh2-中Si和O都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

價態(tài)絕對值加最外層電子數(shù)是否等于8來判斷化合物中各原子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

9、B

【解題分析】

由實驗流程可知，該溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e",且白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部

分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSOs氣體為CO2,由于SO3＞、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存，②

反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由電荷守恒可知不含Cl',則溶液中一定含SO產(chǎn)、

HCOy.Na+、Mg2+,以此來解答。

【題目詳解】

A.①中白色沉淀為硫酸鐵和碳酸領(lǐng)，氣體為CO2,故A錯誤；

B.白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSOa,氣體為CO2,由

于SQ/、Mg?+相互促進(jìn)水解不能共存，②反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由

電荷守恒可知不含CL則溶液中一定含SO4"、HCO3-、Na\Mg2+,故B正確；

22+

C.②反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，則溶液中一定含SO4\HCO3,Na+、Mg,

故C錯誤；

D.①溶液中含Na+及過量的Ba(OH”，②溶液含Mg?+及過量鹽酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成白

色沉淀AgCL故D錯誤；

正確答案是B。

【題目點撥】

本題的關(guān)鍵在于理解“所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同”這一句話，通過電荷守恒推出一定含SO」,HCO3-、Na\

Mg2+,另外Sth=、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存也是需要注意的點。

10、A

【解題分析】

A.用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCCh溶液，滴定終點時溶液呈酸性，可選擇甲基橙為指示劑，A選項正確；

B.用濕潤的pH試紙測定醋酸鈉溶液的pH,相當(dāng)于稀釋醋酸鈉溶液，由于醋酸鈉呈堿性，所以會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，

B選項錯誤；

C.乙醇和苯的沸點相差不大，不能用蒸儲的方法分離，C選項錯誤；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，只能說明Fe3+,但不能說明Fe3+一定是由Fe?+被氯

水氧化而來，即不能證明溶液中一定含有Fe2+,D選項錯誤；

答案選A。

11>D

【解題分析】

A.由圖可知，碘元素的原子序數(shù)為53,而元素是一類原子總稱，不談質(zhì)子數(shù)，故A錯誤；

B.碘元素的相對原子質(zhì)量為126.9,不是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，故B錯誤；

C.外圍電子排布為5s25P5,處于第五周期VDA族，有Is、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p^4d、5s^5P共11種不同能

量的電子，故C錯誤；

D.最外層電子排布為5s25P5,最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子，故D正確；

故選：D。

12>C

【解題分析】

A.滴定終點生成Na3P04,溶液顯堿性，則選擇甲基橙作指示劑，故A正確；

B.c點消耗NaOH溶液體積為30mL,此時完全生成Na3P(h,溶液中的OH-來源于PClP?的水解和水的電離，則根據(jù)

+

質(zhì)子守恒可得：C(OH-)=C(H)+C(HPO；)+2C(H2PO；)+3C(H3PO4),故B正確；

2

C.b點消耗NaOH溶液體積為20mL,此時生成NazHPCh,溶液中HPCh"的水解大于其電離,溶液顯堿性,則c(HPO4)

3

>C(H2PO4)>C(PO4),故C錯誤；

D.a、b、c三點溶液中的溶質(zhì)分別為NaH2P04、NazHPCh和Na3Po4,其中Na3P溶液中P(V-的水解程度最大，水

解促進(jìn)水的電離，則水的電離程度最大的是c,故D正確；

故答案為C,

13、B

【解題分析】

W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一種為H,根據(jù)漂白劑結(jié)構(gòu)可知，Z為H,W、X對應(yīng)的簡單

離子核外電子排布相同，從結(jié)構(gòu)圖中可知，W為Mg,X為O,W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子

數(shù)，Y為B,據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.02.和Mg?+電子層數(shù)相同，但O'-為陰離子，原子序數(shù)更小，半徑更大，A正確；

B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的MgCL來制備Mg,B錯誤；

C.實驗室可用H2O2在MnCh催化作用下制備Ch,C正確；

D.棚酸(H3BO3)是一元弱酸，其鈉鹽會水解顯堿性，D正確。

答案選B。

14、A

【解題分析】

A.硼原子核外有5個電子，Imol硼原子核外電子數(shù)為5NA,故A錯誤;

F、n/F

B.BF3的結(jié)構(gòu)為B,ImolBFj分子中共價鍵的數(shù)目為3NA,故B正確；

F

C.NaBH4與水生成氫氣，氫元素化合價由-1升高為0,lmolNaBH4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,故C正確；

D.硼烯具有導(dǎo)電性，有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負(fù)極材料，故D正確；

選Ao

15、A

【解題分析】

A、由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=(OH-)+C「)+c(HC(V)+2c(CO32-),pH=7時，c(H+)=(OH"),貝ljc(Na+)=(Cl

~)+C(HCO3-)+2C(CO32-),故A正確；

B、據(jù)圖可知，pH=8時溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，則溶液中c(C「)<c(Na+),故B錯誤；

C、pH=12時，溶液為NazCCh溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸和

+2---+

氫氧根離子，則c(Na)>C(CO3)>C(OH)>C(HCO3)>C(H),故C錯誤；

D、CO32-的水解常數(shù)Kh=c(HCO3-)c(OH-)/c(CC>32-),據(jù)圖可知，當(dāng)溶液中c(HCChD:c(COj2-)=1:1時，溶液的

+,_I4l_-2-4

pH=10,c(H)=10"niol-L,由Kw可知c(OH")=10-mobL-,則Kh=c(HCO3)c(OH)/c(CO3")=c(OH)=l()molL

-I,故D錯誤；

故選Ao

【題目點撥】

本題考查鹽類的水解、平衡常數(shù)計算、弱電解質(zhì)的電離等，難點為D,注意利用溶液中c(HCO3-)：c(COj2")=1:1

時，溶液的pH=10這個條件。

16、C

【解題分析】

由實驗方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，生成白色沉淀，則其為AgCL原固體中一定含有BaCL,

一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段時間后顏色變深，則其為Fe(OH)2,說明

溶液B中含有Fe2+,原固體中可能含有Fe(與硫酸反應(yīng)生成Fe?+和出)，可能含有Fe2(h(與硫酸反應(yīng)生成的Fe3+全部被

SCV-還原為Fe2+),還可能含有AgNCh(必須少量，與硫酸電離出的H+構(gòu)成的HNCh能被Fe或-全部還原，且溶液

中只含有Fe2+,不含有Fe3+)。

【題目詳解】

A.氣體A可能為H2,可能為SO2,可能為H2、NO的混合氣，可能為SO2、NO的混合氣，還可能為H2、NO、SO2

的混合氣，A錯誤；

B.原固體中一定含有BaCh,則固體C中一定含有BaSCh,可能含有Ag2so4,B錯誤；

C.從上面分析可知，固體混合物中不管是含有Fe2(h還是含有Fe,都能產(chǎn)生Fe?+,C正確；

D.該固體混合物一定含有BaCL,一定不含有NaBr,D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

在進(jìn)行物質(zhì)推斷時，不僅要注意物質(zhì)存在的可能性問題，還要考慮試劑的相對量問題。如上面分析得出，加入過量硫

酸后的溶液中含有Fe2+,不含有Fe3+,此時我們很可能會考慮到若含AgN(h,則會與硫酸電離出的H+構(gòu)成HNO3,將

Fe2+氧化為Fe3+,武斷地得出原固體中不存在AgNCh的結(jié)論。如果我們考慮到若Fe過量，或Na2s(h過量，也可確保

溶液中不含有Fe3+,則迎合了命題人的意圖。

17、D

【解題分析】

原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知a為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

C：?一-OH+2e-+H+=--0H+C1-,電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，以此解答該題。

【題目詳解】

A.a為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C1---0H+2e-+H+=OH+C1',發(fā)生還原反應(yīng)，b為負(fù)極,

物質(zhì)在該極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B.由上述分析可知，電流從正極a沿導(dǎo)線流向負(fù)極b,故B錯誤；

C.據(jù)電荷守恒，當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為().2NA,而發(fā)生

C1—一—0H+2e-+H+=--OH+CL則a極區(qū)增加的H+的個數(shù)為O.INA,故C錯誤；

D.a為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cl---OH+2e+H+=：-OH+Cr,故D正確；

故答案為：D。

18、C

【解題分析】

主族元素中，元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，最低負(fù)化合價=族序數(shù)-8,根據(jù)元素化合價知，X、R屬于第IA族

元素，W屬于第VHA族元素，Y屬于第VIA族元素，Z屬于第VA族元素，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，X原子

半徑最小，則X為H元素，W、Y、Z原子半徑相近，根據(jù)其族序數(shù)知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R

原子半徑最大，且位于第IA族，則R是Na元素。

【題目詳解】

A項、同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則H、F、0、N、Na

的原子半徑依次增大，故A正確；

B項、由H、O、N三種元素形成的化合物可能是離子晶體，如NH4NO3為離子晶體，可能是分子晶體，如HNO3為

分子晶體，故B正確；

C項、元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性的強(qiáng)弱順序為W>Y>Z,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的

強(qiáng)弱順序為HW>H2Y>ZH3,故C錯誤；