江蘇省蘇州2024年高三第三次模擬考試化學試卷含解析

江蘇省蘇州五中2024年高三第三次模擬考試化學試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列說法中正確的是()

A.H2O2屬于共價化合物,分子中只含有共價鍵

B.Na2O2屬于離子化合物，該物質中只含有離子鍵

C.分子間作用力CH'SH,所以CH4沸點高

D.CO2中碳原子與氧原子間存在共價鍵,所以干冰為原子晶體

2、下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是

A.在溶液中加入鹽酸酸化的BaCb溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SO4?一

B.用伯絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液

C.氣體通過無水CuSO4,粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣

D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO2

3、下列物質的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是()

濫劑>HZ

A.N%NO5>NO20>HNO3

B.濃縮海水一生fBrz—坦-HBr―嘰4Br2

C.飽和食鹽水里￡_>C12ca(。電>漂白粉

D.m和Ch混合氣體光照>HC1氣體鹽酸

4、在復鹽NH在l(S03溶液中逐滴加入Ba(0H)z溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是

+2-2+-

A.NH4+S04+Ba+0H=BaS041+NH3?H20

3+2+-

B.Al+2S0J-+2Ba+40H-=2BaS0*I+A102+2H20

2-2+

C.2Al"+3S04+3Ba+60H"=3BaS041+2Al(OH)31

3+2-

D.NHAAl+S04+Ba"+40H-=BaS041+Al(0H)31+NH3?H20

e1

5、已知五種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關系：①X、Y同主族，R、W同主族②d=—；a+b=—(d+e)；

22

b-a

—=c-d,下列有關說法不正確的是

2

A.原子半徑比較：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(R)

B.X和Y形成的化合物中，陰陽離子的電子層相差1層

c.W的最低價單核陰離子的失電子能力比R的強

D.Z、Y最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應

6、分類是重要的科學研究方法，下列物質分類正確的是

A.酸性氧化物：SO2、SiO2>NO2

B.弱電解質：CH3COOH,BaCO3>Fe(OH)3

C.純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯

D.無機物：CaC2>石墨烯、HCN

7、能用離子方程式2H++CO32--CO2T+H2O表示的是

A.NaHSO4和Na2CO3B.HC1和BaCO3

C.CH3COOH和Na2c。3D.HI和NaHCCh

8、下列對相關實驗操作的說法中，一定正確的是()

A.實驗室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要準確稱量NaOH1.920g

B.實驗測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，通常至少稱量4次

C.酸堿中和滴定實驗中只能用標準液滴定待測液

D.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再從下口放出上層液體

9、從楊樹中提取的Z是具有美白功效的化妝品的組分。現(xiàn)可用如下反應制備：

下列敘述錯誤的是

A.上述X+Y—Z反應屬于加成反應

B.Z在苯環(huán)上的一氯代物有8種

C.Z所有碳原子不可能處于同一平面

D.Y可作為加聚反應的單體

OO

10、PET%o，c(OdlClbO-IfM鏈節(jié)=192g?molT)可用來生產(chǎn)合成纖維或塑料。測某PET樣品的端基

中竣基的物質的量，計算其平均聚合度：以酚酥作指示劑，用cmol-LTNaOH醇溶液滴定mgPET端基中的竣基至終

點(現(xiàn)象與水溶液相同)，消耗NaOH醇溶液vmL。下列說法不正確的是

A.PET塑料是一種可降解高分子材料

B.滴定終點時，溶液變?yōu)闇\紅色

C.合成PET的一種單體是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度n。儂上（忽略端基的摩爾質量）

192cv

11、下列關于有機物（人,）的說法錯誤的是

A.該分子中的5個碳原子可能共面

B.與該有機物含相同官能團的同分異構體只有3種

C.通過加成反應可分別制得烷點、鹵代垃

D.鑒別該有機物與戊烷可用酸性高鎰酸鉀溶液

12、地球表面是易被氧化的環(huán)境，用括號內的試劑檢驗對應的久置的下列物質是否被氧化。正確的是（）

A.KI（AgNCh溶液）B.FeCh（KSCN溶液）

C.HCHO（銀氨溶液）D.Na2sCh（BaCb溶液）

13、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.綠色凈水消毒劑高鐵酸鈉有強氧化性，其還原產(chǎn)物水解生成Fe（0H）3膠體

B.電子貨幣的使用和推廣符合綠色化學發(fā)展理念

C.檢查酒駕時，三氧化鋁（橙紅色）被酒精氧化成硫酸鋁（綠色）

D.自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應原理

14、下列說法正確的是

A.共價化合物的熔、沸點都比較低

B.H2so4、CC14>NH3均屬于共價化合物

C.H2O分子比H2s分子穩(wěn)定的原因是H2O分子間存在氫鍵

D.SiCh和CaCCh在高溫下反應生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比碳酸的強

15、下列物質中含氯離子的是（）

A.HC1B.CC14C.KC1D.NaClO

16、同素異形體指的是同種元素形成的不同結構的單質，它描述的對象是單質。則同分異構體、同位素、同系物描述

的對象依次為

A.化合物、原子、化合物B.有機物、單質、化合物

C.無機化合物、元素、有機化合物D.化合物、原子、無機化合物

17、一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應，沒有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說法一定正確的是

A.所得氣體為氫氣B.所得氣體的物質的量為0.1mol

C.上述過程只發(fā)生一個化學反應D.所得溶液中只有一種溶質

18、常溫下，向ZO.OOmLO.lOOOmol-L1的醋酸溶液中逐滴加入O.lOOOmoFL"的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的

變化如圖所示。下列說法不正確的是（）

~in1%

++

A.在滴定過程中，c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

++

B.pH=5時，c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

C.pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

D.在滴定過程中，隨NaOH溶液滴加C(CH3CO(T)持續(xù)增大

19、某學生探究0.25mol/LAL(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2cCh溶液的反應，實驗如下。

稀

實驗1過處、院深

過總的AMSOJ,溶液白色沉淀a沉淀價”.無氣在

A—SOJ而攘

過以ft*

實驗2I|卜4

?

過量的溶液門色沉陽>沉及簫少?氣海

下列分析正確的是()

A.實驗1中，白色沉淀a是A12(CO3)3

B.實驗2中，白色沉淀b一定是Ab(OH)2(CO3)2

C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCL溶液

D.實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關

20、電導率可用于衡量電解質溶液導電能力的大小。向10mL0.3mol工一工3(011)2溶液滴入0.3moM^iNH4HSO4溶液,

其電導率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示(忽略BaSO4溶解產(chǎn)生的離子)。下列說法不正確的是

B.b點：c(Ba2+)=0.1mol.L1

+

C.c點:C(NH4)<C(OH)

D.d點：C(SO42-)+C(H+)>C(OH-)+C(NH3?H2。)

21、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列說法正確的是

A.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

B.乙醇溶液、雙氧水均可用于殺菌消毒，但原理不同

C.純堿是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一

D.SiO2具有導電性，可用于制造光導纖維

22、阿魏酸是傳統(tǒng)中藥當歸、川穹的有效成分之一，工業(yè)上合成阿魏酸的原理如下，下列說法不正確的是

HjCO

COOHH,CO

催化劑

HO-----------?HOCH=CIK'()()1I+H2O+CO2

COOH△

香蘭素丙二酸阿地酸

A.阿魏酸分子式為C10H10O4

B.阿魏酸存在順反異構

C.方程式中三種有機物均可與NaOH、Na2cO3反應

D.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A（C2H4）是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種酸類香料和一種縮醛類香料，具體

合成路線如圖所示（部分反應條件略去）:

OH

CHjO-C-OCHj—《"o-CHj.回.g

o?

，、茶甲，

O--0-----

\/③

>C-CH,

--

A1G)1

(CtlkCh)/O—CHz

0⑤

CHjCHOCHjCH

'o-CHz

0----------------------緡H

莘乙修

已知：?+2ROH-2ROH+?

RO-C-OR

回答下列問題:

（1）B的分子式是.o若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子,

D中氧元素的質量分數(shù)約為13.1%,則D的結構簡式為

（2）C中含有的官能團名稱是.。⑥的反應類型是.

（3）據(jù)報道，反應⑦在微波輻射下，以NaHSOrlhO為催化劑進行，請寫出此反應的化學方程式:

（4）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：o

i.含有苯環(huán)和||結構ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1

（5）若化合物E為苯甲醛的同系物，且相對分子質量比苯甲醛大14,則能使FeCb溶液顯色的E的所有同分異構體

共有（不考慮立體異構）種。

（6）參照的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的溶劑、無機試劑制備Q/C、O的合成流程圖：

\/\/

HaC—CH,HjC-CH-CH,

NaQH楙

口隊vs土⑸々、人如1.（乩_CIL--?C!l3CH2Br

24、（12分）化合物I（戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下：

多步反烏B

oO

----乙酸甲國就D氧化劑

------A.E

_△G*1—」?jié)饬蛩?△F

O]

『CnHisNiQ）

CH3ONa1CH3ONa7一定條件（含六元環(huán)狀結構》

GH

已知：B、C互為同分異構體

R\R"、R”，代表炫基，R代表炫基或氫原子。

iij/：-4*人^

K,,

（）+ROH

°R"

Oo??

iiiR'+R"Br+CH3ONa—、O，R’4cH3OH+NaBr

Rw

ivXR，+R”，-NH2”定條"A/R"R，OH

KNH

回答下列問題：

⑴F的官能團的名稱為_____,FfG的反應類型是—__o

⑵試劑a的結構簡式；I的結構簡式。

(3)寫出BfD的化學方程式o

設計實驗區(qū)分B、D所用的試劑及實驗現(xiàn)象為、。

(4)寫出E->F的化學方程式o

⑸已知：羥基與碳碳雙鍵直接相連的結構不穩(wěn)定，同一個碳原子上連接多個羥基的結構不穩(wěn)定，滿足下列要求的D的

所有同分異構體共種。

a.能發(fā)生銀鏡反應b.能與Na反應c.能使B。的CO4溶液褪色

⑹以CI^BrCH2cHzBr、CH3OH、Cf^ONa為原料，無機試劑任選，制備的流程

如下，請將有關內容補充完整

CILBrCH2cH2BrHOOCCH2COOH

CH3OOCCH2COOCH3

濃H2so4,加熱

25、(12分)化學興趣小組在實驗室進行“海帶提碘”的實驗過程如圖：

…o______氧化—，操作②J二.有|

海帶灰產(chǎn)包-操作①-適里氯水,得1機嬴I

—?子溶液?水溶液

取孽

檢蛉淀粉.氯水.隋初

1變運過1

⑴操作①的名稱是，操作②的主要儀器是；氧化步驟的離子方程式是。

⑵探究異常：取樣檢驗時，部分同學沒有觀察到溶液變藍色。他們假設原因可能是加入的氯水過量，氧化了①L；②

淀粉；③L和淀粉。他們在沒有變藍色的溶液中，滴加(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現(xiàn)現(xiàn)

象，即可證明假設①正確，同時排除假設②③.能同時排除假設②③的原因是o

(3)查閱資料：CL可氧化L,反應的化學方程式為Cl2+12+_____H2。-HIO3+_____HC1.配平上述方

程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目o

(4)探究氧化性：在盛有FeCb溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加

入1mL苯振蕩靜置，出現(xiàn)(填實驗現(xiàn)象)，證明有12存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明

有存在。

⑸比較氧化性：綜合上述實驗，可以得出的結論是氧化性：CI2>FeC13,理由是。

26、(10分)實驗小組制備高鐵酸鉀(LFeCh)并探究其性質。

資料：KzFeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。2,在堿性溶液中較穩(wěn)

定。

(1)A的作用_____________

(2)在答題紙上將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑：

(3)在C中得到紫色固體的化學方程式為：

II探究K2FeO4的性質：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體和溶液ao為證明是否KFeth氧化了而產(chǎn)生Cl2,

設計以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將LFeCh溶解，得到紫色溶液b,取少量b,

方案n

滴加鹽酸，有CL產(chǎn)生

(4)由方案I中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將氧化，還可能由

_______產(chǎn)生(用離子方程式表示)。

(5)根據(jù)方案H得出：氧化性ChFetVY填“〉”或“<”)，而KzFeCh的制備實驗實驗表明，Ck和Fe(V-的氧

化性強弱關系相反，原因是O

27、(12分)乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下：

①幾種有機物的沸點如下表：

有機物苯漠乙烷乙苯

沸點/℃8038.4136.2

②化學原理：Q+CH3cH2Br焜>［丫CH2cH3+HBr。

③氯化鋁易升華、易潮解。

I.制備氯化鋁

甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁(裝置不可重復使用)：

(1)本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有種。

(2)連接裝置之后，檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當___________時(填實驗現(xiàn)象)點燃F處酒精

燈。

(3)氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a-fkri—f-gTo

(4)D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是o

II.制備乙苯

步驟1：連接裝置并檢查氣密性(如圖所示，夾持裝置省略)。

步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。

步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和澳乙烷。

步驟4：加熱，充分反應半小時。

步驟5：提純產(chǎn)品。

回答下列問題：

(5)本實驗加熱方式宜采用(填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱

(6)確認本實驗A中已發(fā)生了反應的試劑可以是一。

A硝酸銀溶液B石蕊試液

C品紅溶液D氫氧化鈉溶液

(7)提純產(chǎn)品的操作步驟有：

①過濾；②用稀鹽酸洗滌；③少量蒸儲水水洗④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蒸儲并收集136.2℃儲分⑦分

液。

操作的先后順序為⑤⑦__⑦—@(填其它代號)。

28、(14分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的熱點。

(1)NaBH,是一神重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBOz,且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程

式為，反應消耗lmolNaBH,時轉移的電子數(shù)目為。

(2)H2s熱分解可制氫氣。反應方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)AH；在恒容密閉容器中，測得H2s分解的轉

化率(HzS起始濃度均為cmol/L)如圖1所示。圖1中曲線a表示H2s的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b

表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2s的轉化率。

5小

4

0-

作

3

缶

2

W0

圖］溫度/。

①AH0(填“>”"<"或"=")；

②若985C時，反應經(jīng)tmin達到平衡，此時H2s的轉化率為40%,則tmin內反應速率v(Hz)=(用含

c、t的代數(shù)式表示)；

③請說明隨溫度升高，曲線b向曲線a接近的原因___________o

(3)使用石油裂解的副產(chǎn)物CL可制取此，某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40molCH,(g)和

0.60molH20(g)的濃度隨時間的變化如下表所示：

''聲度/mol?7一'

01234

CH.0.20.130.10.10.09

H，00.210.30.30.33

①寫出此反應的化學方程式，此溫度下該反應的平衡常數(shù)是

②3min時改變的反應條件是（只填一種條件的改變）。

③一定條件下CH,的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。則巴________P2填“>"、或”=“）。

29、（10分）藥物中間體M的合成路線流程圖如圖：

OOH

H2

RCH2CCH2R'>RCH2—C—NH2°>RCH=C—NH2

II

CH2R'CH2R'

OO

RCHO+R'CH2CR”———水訐>RCH-CCR"+H2O（R、-R”為H或炫基）

R,

請回答下列問題：

（1）A為芳香燃，名稱為——。

⑵化合物C含有的官能團名稱為

（3）下列說法中正確的是_。

A.化合物A只有1種結構可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結構

B.可利用酸性KMnO4溶液實現(xiàn)A—B的轉化

C.化合物C具有弱堿性

D.步驟④、⑤、⑥所屬的有機反應類型各不相同

（4）步驟⑥可得到一種與G分子式相同的有機副產(chǎn)物，其結構簡式是

⑸有機物H與氫氣加成的產(chǎn)物J存在多種同分異構體。寫出一種同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應；

②核磁共振氫譜檢測表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子。

⑹寫出I+G-M的化學方程式（可用字母G和M分別代替物質G和M的結構簡式）

ciio八CH=CH-COOCH2cH3

和CH3cH20H為原料制備的合成路線流程圖____（無機試劑任選）。

合成路線流a程圖示例如下：CH戶CH2HBr*CHKH'Br-NaOH'談3cH20H

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

A.H2O2屬于共價化合物，分子中只含有共價鍵，正確，故A選；

B.NazCh中除了離子鍵，還含有共價鍵0-0,故B不選；

C.由于SiH4相對分子質量比CH4的大，所以分子間作用力CH'SilU則SiH4的沸點高，故C不選；

D.干冰是CO2分子間通過范德華力結合成的，為分子晶體，故D不選；

故選Ao

【點睛】

原子晶體是原子間通過共價鍵結合而形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體。在原子晶體中只有共價鍵。分子晶體是分子間通過

分子間作用力結合而成的晶體。構成分子的原子間通常以共價鍵結合（稀有氣體是單原子分子，分子內沒有化學鍵），

所以在分子晶體中，一般既有共價鍵，又有分子間作用力。

2、C

【解析】

A.在溶液中加酸化的BaCk溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸領沉淀，不能證明一定含硫酸根

離子,故A錯誤；

B.用鉗絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化

鈉溶液，故B錯誤；

C.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍,則發(fā)生反應：CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O,可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確;

D.二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳氣體通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉

淀，反應都會變渾濁，不能檢驗二氧化碳和二氧化硫，故D錯誤；

答案選C。

3,D

【解析】

A.NH3經(jīng)催化氧化得到NO,NO被空氣氧化得到NO2，NO2與水作用得到硝酸，符合工業(yè)生產(chǎn)實際，A項正確；

B.向濃縮海水中通入氯氣可將單質澳置換出來，后面的兩步屬于澳的提純反應，符合工業(yè)生產(chǎn)實際，B項正確；

C.電解飽和食鹽水可以得到氯氣，將氯氣通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工業(yè)生產(chǎn)實際，C項正確；

D.H?和CL的混合氣體在光照下會發(fā)生爆炸，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際，應改用點燃的方式來得到HC1,D項錯誤；

答案選D。

4、C

【解析】

3+

在NH4Al(SOS溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始時，發(fā)生反應為SO4*+Ba2+=BaSC>4j,A1+3OH=A1(OH)3；,當

AF+沉淀完全時，SO4?一未完全沉淀，此時溶液含有硫酸錢；再滴加Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，發(fā)生反應為

22++

SO4+Ba=BaSO4bNH4+OH=NH3?H2O,所以沉淀質量繼續(xù)增加；當SC^-完全沉淀時，生成Al(OH)3、硫酸領

沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2,氫氧化鋁逐漸溶解，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.逐滴加入Ba(OH)2溶液，氫氧根離子先與氯離子反應，故A錯誤；

B.以1：2反應時，硫酸根離子、鋁離子均轉化為沉淀，同時生成一水合氨，故B錯誤；

C.以2：3反應時，生成硫酸領、氫氧化鋁和硫酸錢，離子反應為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO41+2Al(OH)31,

故C正確；

D.以1：2反應時，生成硫酸領、氫氧化鋁和一水合氨，離子反應為NH4++AI

3+22+

+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4i+Al(OH)3i+NH3?H2O,故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

把握發(fā)生的反應及離子方程式的書寫方法為解答的關鍵。本題的易錯點和難點為錢根離子和鋁離子與氫氧根離子反應

的先后順序的確定。

5、A

【解析】

根據(jù)R,W同主族，并且原子序數(shù)R為W的一半可知，R為O元素，W為S元素；根據(jù)a+b=』(d+e)可知，X和

2

Y的原子序數(shù)和為12,又因為X和Y同主族，所以X和Y一個是H元素，一個是Na元素；考慮到——=c-d,所

2

以X為H元素，Y為Na元素，那么Z為A1元素。

【詳解】

A.W,Z,Y,R分別對應S,Al,Na,O四種元素，所以半徑順序為：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(R),A項錯誤；

B.X與Y形成的化合物即NaH,H為-1價，H具有1個電子層，Na為正一價，Na+具有兩個電子層，所以，B項正

確；

c.W的最低價單核陰離子即S*,R的即。2-，還原性S2-更強，所以失電子能力更強，C項正確；

D.Z的最高價氧化物對應水化物為A1(OH)3,Y的為NaOH,二者可以反應，D項正確；

答案選A。

【點睛】

比較原子半徑大小時，先比較周期數(shù)，周期數(shù)越大電子層數(shù)越多，半徑越大；周期數(shù)相同時，再比較原子序數(shù)，原子

序數(shù)越大，半徑越小。

6、D

【解析】

A.SO,、SiOz和堿反應生成鹽和水屬于酸性氧化物，NO2和堿反應發(fā)生的是氧化還原反應，不是酸性氧化物，A錯誤;

B.CHsCOOH水溶液中部分電離屬于弱電解質，F(xiàn)e(OH)3屬于弱堿是弱電解質，BaCOs熔融狀態(tài)下完全電離屬于

強電解質，B錯誤；

C.鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，聚乙烯是高分子化合物屬于混合物，C

錯誤；

D.CaC2,石墨烯為碳的單質、HCN,組成和結構上與無機物相近屬于無機物，D正確。

答案選D。

7、A

【解析】

+++2

A.NaHSO4=Na+H+SO?,Na2CO3=2Na+CO3-,所以兩者反應可以用2H++CO32-TCO2T+H2O表示，故A正確；

B.BaCCh是不溶性的鹽，不能拆，故B錯誤；

C.ClhCOOH是弱酸，不能拆，故C錯誤；

D.NaHCCh是弱酸的酸式鹽，不能電離出碳酸根離子，故D錯誤；

故選：Ao

8、B

【解析】

A.實驗室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用500mL的容量瓶，準確稱量NaOH2.0g,故A錯誤；

B.測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，需要稱量生埸質量、珀期與樣品的質量，加熱后至少稱2次保證加熱至恒重，所

以通常至少稱量4次，故B正確；

C.酸堿中和滴定實驗中可以用待測液滴定標準液，故C錯誤；

D.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，上層液體從上口倒出，故D錯誤；

答案選B。

9、B

【解析】

A.由物質的結構可知：酚羥基鄰位C-H鍵斷裂，與苯乙烯發(fā)生加成反應，A正確；

B.由Z結構簡式可知Z分子在苯環(huán)上有6種不同位置的H原子，所以Z的苯環(huán)上的一氯代物有6種，B錯誤；

C.Z分子中含有飽和C原子，由于與飽和碳原子連接的C原子構成的是四面體結構，所以不可能所有碳原子處于同

一平面，C正確；

D.Y分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此可作為加聚反應的單體，D正確；

故合理選項是B。

10、C

【解析】

COOH

H。IJ’0(HCH”,H是聚酯類高分子'它的單體為：H°CH2cH20H和‘可以發(fā)生水解反應生成小

COOH

分子。

【詳解】

COOH

A、PET塑料是聚酯類高分子，可發(fā)生水解反應生成HOCH2cH20H和］〉，故A正確；

COOH

B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的竣基，恰好反應完時生成竣酸鈉，顯弱堿性，使酚儆試劑顯淺紅色，B正確；

COOH

OOI

c>HO((((-H的單體為：HOCH2cH20H和［：),乙二醇中有兩個羥基，在組成上與乙醇也

t__f?

COOH

沒有相差-CH2-的整數(shù)倍，故乙二醇與乙醇不是同系物，故C錯誤；

D、NaOH醇溶液只與PET端基中的峻基反應，n(NaOH)=cvxl03moU則PET的物質的量也等于cvx1(?3m()i,

r.，>.，、-工口mg1000m_1000m

則PET的平均相對分子質量=------——=--------g/mol,PET的平均聚合度n“------------，故D正確。

vcxlOmolcv192cv

答案選C。

【點睛】

本題考查高分子化合物的結構，單體的判斷，中和滴定等知識點，判斷同系物的兩個要點：一是官能團的種類和個數(shù)

要相同，二是組成上要相差-CH2-的整數(shù)倍。

11,B

【解析】

A.乙烯分子是平面分子，該化合物中含有不飽和的碳碳雙鍵，與這兩個不飽和碳原子連接的C原子在乙烯分子的平面

內，對于乙基來說，以亞甲基C原子為研究對象，其周圍的C原子構成的是四面體結構，最多兩個頂點與該原子在同

一平面上，所以該分子中的5個碳原子可能共面，A不符合題意；

CHs

B.與該有機物含相同官能團的同分異構體有CH2=CH-CH2cH2cH3、CH3cH=CH-CH2cH3、I一、

CH2=CH-CHCH3

,B符合題意；

CH3-CH1=C-CH3

c.該物質分子中含有碳碳雙鍵，與H2發(fā)生加成反應產(chǎn)生烷燒；與鹵化氫和鹵素單質發(fā)生加成反應可制得鹵代垃，C

不符合題意；

D.戊烷性質穩(wěn)定，不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，而該物質分子中含有不飽和碳碳雙鍵，可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧

化而使其褪色，因此可以用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別二者，D不符合題意；

故合理選項是Bo

12、B

【解析】

A.KI是否變質均能與硝酸銀溶液反應生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗是否變質，故A不選；

B.FeCL溶液變質混有FeCb,則加KSCN可檢驗鐵離子，能檢驗是否變質，故B選；

C.HCHO變質生成HCOOH,銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應，所以不能檢驗，故C不選；

D.Na2s03溶液變質生成Na2so4,Na2sCh、Na2sO4均能與氯化領生成白色沉淀，所以加氯化核不能檢驗變質，故D

不選；

故選：Bo

13、C

【解析】

A、高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6價，處于較高價態(tài)，因此具有強氧化性，具有殺菌消毒作用，而高鐵酸根離子水

解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體又具有吸附水中雜質的作用，選項A正確；

B、電子貨幣的使用和推廣，減少紙張的使用，符合綠色化學發(fā)展理念，選項B正確；

C、檢查酒駕時，三氧化鋁（橙紅色）被酒精還原成硫酸銘（綠色），選項C錯誤；

D、自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應原理，鋅為負極，保持輻條，選項D正確。

答案選c。

14、B

【解析】

A.共價化合物包括分子晶體和原子晶體，而物質的熔點的一般順序為：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體，故共價化合

物的熔點不一定比較低，故A錯誤；

B.H2s04、CC14,NH3分子中均只含共價鍵的化合物，所以三者屬于共價化合物，故B正確；

C.分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關，氫鍵決定分子的物理性質，分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關，故C錯誤；

D.常溫下，水溶液中酸性強的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCO3在高溫下反應生成CO2氣體是高溫條件下的反應,

不說明硅酸的酸性比碳酸強，故D錯誤；

本題選B。

15、C

【解析】

A.HC1是共價化合物，不存在氯離子，故A錯誤；

B.CCL是共價化合物，不存在氯離子，故B錯誤；

C.KCI是離子化合物，由K+和cr組成，含有氯離子，故C正確；

D.NaClO是離子化合物，由Na+和CUT組成，不存在氯離子，故D錯誤；

故答案為Co

16、A

【解析】

同分異構體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同種元素的不同的原子互稱同位素；同系物是結構相

似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的化合物的互稱。同分異構體、同位素、同系物描述的對象依次是化合物、

原子、化合物；故A正確；

答案：A

17、A

【解析】鈉與水反應生成氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，所以所得氣體為氫氣，故A正確；非標準狀況下，

2.24L氣體的物質的量不一定是O.lmoL故B錯誤；上述過程，發(fā)生鈉與水反應生、鋁與氫氧化鈉溶液反應，共發(fā)生

兩個化學反應，故C錯誤；所得溶液中的溶質可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質，故D錯誤。

點睛：鋁能與酸反應放出氫氣，鋁也能與強堿溶液反應放出氫氣，如2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO?+3H消。

18、D

【解析】

A.反應后的溶液一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析;

B.pH=5時，溶液呈酸性，貝!|c(H+)>c(OH-),結合電荷守恒判斷；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL；

D.由于CH3COOH的物質的量是定值，故c(CH3coO-)不可能持續(xù)增大。

【詳解】

++

A.在反應過程中，一定滿足電荷守恒：c(Na)+c(H)=c(CH3COO-)+c(OH),故A正確；

B.pH=5的溶液呈酸性，貝！|c(H+)>c(OH),根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3co(T)>c(Na+),則溶液中離子濃度的大小為：

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),故B正確;

C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL,故C正確；

D.由于CH3coOH的物質的量是定值，故隨NaOH溶液滴加，溶液體積的增大，c(CH3cO。)不可能持續(xù)增大，故D

錯誤；

故答案選D。

【點睛】

本題明確各點對應溶質組成為解答關鍵，注意應用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小。

19、C

【解析】

由現(xiàn)象可知：實驗1發(fā)生完全雙水解反應生成A1(OH)3,實驗2過量的Na2c03與完全雙水解反應生成Al(OH)3發(fā)生反

應。

【詳解】

A.實驗1中，沉淀溶解，無氣泡，白色沉淀a是A1(OH)3,故A錯誤；

B.實驗2中，沉淀溶解，少量氣泡，該氣體是CO2,但不能說明白色沉淀b一定是AL(OH)2(CO3)2,故B錯誤；

C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗有無SO4室,均可用鹽酸酸化的BaCL溶液檢驗，故C正確；

D.實驗1、2中，過量AL(SO4)3溶液顯酸性，過量Na2cCh溶液顯堿性，不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后

溶液的pH有關，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

注意D項中，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。

20、D

【解析】

ac段電導率一直下降，是因為氫氧化鋼和硫酸氫錢反應生成硫酸領沉淀和一水合氨，c點溶質為一水合氨，ce段電導

率增加，是一水合氨和硫酸氫錠反應生成硫酸鍍，溶液中的離子濃度增大。

【詳解】

A.a-e的過程為堿溶液中加入鹽，水的電離程度逐漸增大，故正確；

B.b點c(Ba2+)=必需=0.1moLL”,故正確；

+

C.c點的溶質為一水合氨，一水合氨電離出錢根離子和氫氧根離子,水也能電離出氫氧根離子,所以有C(NH4)<C(OH),

故正確；

2-

D.d點溶液為等物質的量的一水合氨和硫酸鏤，電荷守恒有①C(NH4+)+C(H+)=2C(SO4)+C(OH),物料守恒有

+2-

(2)C(NH4)+C(NH3H2O)=3C(SO4),②-①可得C(SO4*)+C(H+)=C(OH-)+C(NH3?H2O),故錯誤。

故選D。

【點睛】

掌握溶液中的微粒守恒關系，如電荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和數(shù)據(jù)關系。

21、B

【解析】

A.鐵粉是抗氧化劑，