寧夏石嘴山2023-2024學(xué)年高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

寧夏石嘴山第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高考沖刺模擬化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、向等物質(zhì)的量濃度的Ba（0H）2與BaCL的混合溶液中加入NaHC03溶液，下列離子方程式與事實(shí)相符的是（）

2

A.HCOs+OlT=CO3-+H2O

2+-

B.Ba+0H+HC03=BaC03!+H20

2+2-

C.Ba+20IT+2HC03=BaC031+CO3+H2O

2+2-

D.2Ba+30H+3HC03=2BaC03I+C03+3H20

2、以氯酸鈉（NaCKh）等為原料制備亞氯酸鈉（NaCKh）的工藝流程如下，下列說法中，不軍項(xiàng)的是

HjSO*、SO>HiOj、N?OH

A.反應(yīng)1中，每生成ImolClCh有0.5molSO2被氧化

B.從母液中可以提取Na2sO4

C.反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑

D.采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解

3、屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯慷@得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，青蒿素可以青蒿酸（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）為原料合成，下列

關(guān)于青蒿酸的說法中正確的是

A.分子式為C15H24O2

B.屬子芳香族化合物

C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.分子中所有原子可能共平面

4、單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiCh）的方法制取二氧化鈦,

再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應(yīng)有：

①FeTiO3+3H2sO4=Ti(SO4)2+FeSC>4+3H2O

②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3j+2H2s。4

③HzTiO—^TiO2+H2O

@TiO2+2C+2C12-^->TiCUT+COf

⑤TiCLi+2Mg——)2MgCh+Ti

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②是水解反應(yīng)

C.反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑

D.反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)

5、下列有關(guān)說法正確的是()

A.蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都是營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4二氯甲苯

C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2c。3溶液除去

D.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分儲(chǔ)得到

6、有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進(jìn)行循環(huán)充放電，實(shí)現(xiàn)對(duì)磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3,另一極為金屬

鋰和石墨的復(fù)合材料，電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子。電池總反應(yīng)為：Fe2O3+6Li3±*.2Fe+3Li2O,關(guān)于此電池，下列說法不

正確的是

A.放電時(shí)，此電池逐漸靠近磁鐵

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe2Ch+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

C.放電時(shí)，正極質(zhì)量減小，負(fù)極質(zhì)量增加

D.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為Li++e-=Li

7、下列實(shí)驗(yàn)說法正確的是

A.將Ak(SO4)3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是ALO3

B.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的C11SO4溶液4?6滴制得新制氫氧化銅

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅棕色，說明鐵與水在高溫下能發(fā)生反應(yīng)

D.取a克Na2c。3和NaHCCh混合物與少量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體，可測得

Na2cCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)

8、過渡金屬硫化物作為一種新興的具有電化學(xué)性能的電極材料，在不同的領(lǐng)域引起了研究者的興趣，含有過渡金屬離

子廢液的回收再利用有了廣闊的前景，下面為S2-與溶液中金屬離子的沉淀溶解平衡關(guān)系圖，若向含有等濃度CM+、

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+的廢液中加入含硫的沉淀劑，則下列說法錯(cuò)誤的是

1」！_1111kill

-^40-35-30-25-20-15-10-5

1g種）

A.由圖可知溶液中金屬離子沉淀先后順序?yàn)镃i?*、Cd2\Zn2\Co2\Fe2+

B.控制S2-濃度可以實(shí)現(xiàn)銅離子與其他金屬離子的分離

C.因NazS、ZnS來源廣、價(jià)格便宜，故常作為沉銅的沉淀劑

D.向ZnS中加入Ci?+的離子方程式為：S2+Cu2+^=CuS；

9、能用元素周期律解釋的是（）

A.酸性：H2SO3>H2CO3B.熔、沸點(diǎn)：HF>HC1

C.堿性：NaOH>Al（OH）3D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>CaCO3

10、實(shí)行垃圾分類，關(guān)系生活環(huán)境改善和節(jié)約使用資源。下列說法正確的是

A.回收廚余垃圾用于提取食用油

B.對(duì)廢油脂進(jìn)行處理可獲取氨基酸

C.回收舊報(bào)紙用于生產(chǎn)再生紙

D.廢舊電池含重金屬須深度填埋

11、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.中子數(shù)為10的氟原子：I°F

B.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：C4H8。2

C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:

D.過氧化氫的電子式為：H；6：：6；H

12、短周期元素的離子W3+、X+、丫2一、Z-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下關(guān)系正確的是（)

A.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>W

B.離子的還原性：Y1>7：

C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D.離子半徑：Y2-<W3+

13、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、

丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化

劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物省略）。下列說法

正確的是

[1PM^

A.原子半徑：r（Y）>r（Z）>r（W）

B.化合物N與乙烯均能使濱水褪色，且原理相同

C.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D.Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)

14、五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。T的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，W

的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙。T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)，T和Y位于同一主

族。下列推斷正確的是（）

A.原子半徑：T<WVZVY<X

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>T>W

C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YVTVWVZ

D.X3W和XW3都是離子化合物，但所含化學(xué)鍵類型不完全相同

15、X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示的變化，其中a為雙原子分子，b和c均為10電子

分子，b在常溫下為液體。下列說法不正確的是

A.單質(zhì)Y為N2

B.a不能溶于b中

C.a和c不可能反應(yīng)

D.b比c穩(wěn)定

16、下列說法正確的是（）

A.甲烷有兩種二氯代物

B.1molCH2=CH2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為5NA

C.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3a

D.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)

17、取三份濃度均為0.1mol/L,體積均為1L的CIfaCOONa溶液中分別加入NH4cl固體、CH3COONH4固體、HC1

氣體后所得溶液pH變化曲線如圖(溶液體積變化忽略不計(jì))下列說法不正確的是

A.曲線a、b、c分別代表加入CH3COONH4>NH4CkHC1

-7

B.由圖可知Ka(CH3coOH)=Kb(NH3?H2O)=lxl0

+++

C.A點(diǎn)處C(CH3COO)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

D.C點(diǎn)處c(CH3COO)+c(Cr)+c(OH)>0.1moI/L

18、有機(jī)物X分子式為C3H60,有多種同分異構(gòu)體。其中之一丙醛(液態(tài))的燃燒熱為1815kJ/moh下列說法不正確的

是

A.X的同分異構(gòu)體中，含單官能團(tuán)的共5種

B.ImolX最多能和ImolH2加成

C.表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H6。⑴+4(h(g)=3cO2(g)+3H2O⑴△H=+1815kJ/mol

D.X的同分異構(gòu)體其中之一CH2=CHCH2OH可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)

19、將含ImolKAKSOR溶液逐滴加到含lmolBa(OH)2溶液中，最終溶液中不存在

2

A.K+B.AF+C.SO4'D.AIO2

20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.0.1molCH4和O.lmolCL充分反應(yīng)，生成的CC1鍵和H-C1鍵的數(shù)目均為0.2NA

B.7.8gNa2s和Na2O2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NA

C.18g固態(tài)水(冰)中含有的氫鍵的數(shù)目為2NA

D.25℃時(shí),Ksp(Agl)=1.0x10-16,則Agl飽和溶液中Ag+數(shù)目為L0X10-8NA

21、研究表明，地球上的碳循環(huán)，光合作用是必不可少的(如下圖所示)。下列敘述正確的是

A.石油與煤是可再生能源

B.CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑

C.光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構(gòu)體

22、在加熱固體NH4Al(SC>4)2?12H2O時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知A點(diǎn)物質(zhì)為NH4Al(SOMB點(diǎn)

物質(zhì)為AL(SO4)3,下列判斷正確的是()

A.的過程變化是物理變化

B.C點(diǎn)物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料

C.A-B反應(yīng)中生成物只有AL(SO4)3和NH3兩種

D.AL(SO4)3能夠凈水，其原理為：AF++3OH-n^Al(OH)3

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)據(jù)報(bào)道，化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

0?5℃

C8H7NO5

堿反應(yīng)②D

Fe+HQ

反應(yīng)③

已知：

OH

回答下列問題:

(1)化合物C中的含氧官能團(tuán)為,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為。

(2)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：?

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：.

(4)寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能在堿性條件下發(fā)生水解;

②能與FeCL發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

0H

(X、CHz==CHCN和乙醇為原料合成化合物COOCH2cHj

(5)已知CH3cHzcN出0-CH3CH2COOH?請(qǐng)以

0H

寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)

24、(12分)新合成的藥物J的合成方法如圖所示:

CH皿。Na+R20H

R1COOR2+R3CH2COOR4A

()NUR

(Ri、R2、R3、R4為氫或燒基)

-ii.NaBH4~

R,R：

回答下列問題:

(DB的化學(xué)名稱為.,F的結(jié)構(gòu)簡式為

⑵有機(jī)物CH2=CHCH2NH2中的官能團(tuán)名稱是.，由A生成B的反應(yīng)類型為

(3)③的化學(xué)方程式為

(4)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入口比咤(C5H5N,屬于有機(jī)堿)能提高J的產(chǎn)率，原因是

(5)有機(jī)物K分子組成比F少兩個(gè)氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有.種(不考慮立體異構(gòu))。

①遇FeCb溶液顯紫色

②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

0OH

(6)COOC2H5是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇（）和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選擇必要的無機(jī)試劑,

的合成路線:

寫出制備COOC2Hsio(已知：RHC=CHR'_KMn04/H+>RCOOH+R'COOH,

R、R'為爆基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）

25、（12分）碳酸氫錢是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運(yùn)輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間

施用量，必須測定其含氮量。

I.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中：

（8）請(qǐng)選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椤?/p>

⑵分液漏斗中的液體最適合的是?

A.稀鹽酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.氫氧化鈉

（6）連在最后的裝置起到的作用o

II.如果氮肥中成分是（NH8）2s08,則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的錢鹽作用，生成相

當(dāng)量的酸，反應(yīng)為2（NH8）2SO8+6HCHO—（CH2）6沖+2H2so8+6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從

而測定氮的含量。步驟如下：

（8）用差量法稱取固體（NHs）2s08樣品8.6g于燒杯中，加入約68mL蒸儲(chǔ)水溶解，最終配成888mL溶液。用

準(zhǔn)確取出28.88mL的溶液于錐形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL,放置5min后，加入8~2滴指示劑（已

知滴定終點(diǎn)的pH約為6.6）,用濃度為8.86mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，讀數(shù)如下表：

滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）

88.2886.28

26.8886.98

68.5889.89

達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為,由此可計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

⑸在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時(shí)無氣泡，則此實(shí)驗(yàn)測定的含氮量比實(shí)際

值________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

26、（10分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑（主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、FezCh）為原料制備堿式碳酸銅

[CU2（OH）2CO3],具體流程如下：

■初55-60七一過濾、洗滌、干燥

US

NadCo/一HCCOH);CO>)

精誠取30%HqL洱節(jié)山

11L過濾HIN

——AI漁渣|

已知：Cll2（OH）2c03為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。

⑴為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為—（任寫一種）。

Q）“操作n”中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_o

（3）“調(diào)節(jié)pH”操作中加入的試劑為（填化學(xué)式）。

（4）洗滌CU2（OH）2c03沉淀的操作為o

（5）“操作m”中溫度選擇55?60℃的原因是；該步驟生成CU2（OH）2c03的同時(shí)產(chǎn)生C（h,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式：—o

⑹某同學(xué)為測定制得的產(chǎn)品中CuMOH）2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下操作：稱取mig產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時(shí),

得到黑色固體（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），冷卻后，稱得該黑色固體質(zhì)量為m2g,則樣品中Gi2（OH）2cO3的純度為（用

含mi、m2的代數(shù)式表示）。

27、（12分）乳酸亞鐵晶體[CH3cH（OH）COO]2Fe?3HzO（M=288）是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果

比無機(jī)鐵好，可由乳酸CH3CH（OH）COOH與FeCCh反應(yīng)制得：

I.制備碳酸亞鐵

（1）儀器C的名稱是O

（2）利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先關(guān)閉活塞2,打開活塞1、3,目的是；關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)

閉活塞一，打開活塞_____，觀察到B中溶液進(jìn)入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出制備FeCCh的離子方程式__?

(3)裝置D的作用是。

II.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定

將制得的FeCCh加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸，從所得溶液

中獲得乳酸亞鐵晶體。

(4)加入少量鐵粉的作用是o

(5)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe?+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其主要原因是。

(6)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Ce，+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時(shí)，先稱取5.760g

樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用O.lOOOmol?I/iCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如下表所示。

1

0.1000mol?LCC(SO4)2

滴定次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

10.2019.65

20.2221.42

31.1520.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_%(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

28、(14分)金屬銀及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。試回答下列問題：

(1)NF電子排布中，電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為o

(2)金屬Ni能與CO形成配合物Ni(CO)x.與CO互為等電子體的一種分子為(寫化學(xué)式，下同)，與C0互為

等電子體的一種離子為。

ucCH

(3)丁二酮的(5\/')是檢驗(yàn)NF的靈敏試劑。丁二酮的分子中C原子軌道雜化類型為,2mol

HON=C-C=NOH

丁二酮眄分子中所含。鍵的數(shù)目為。

(1)丁二酮胎常與NI"形成圖A所示的配合物，圖B是硫代氧的結(jié)果：

B

①A的熔、沸點(diǎn)高于B的原因?yàn)椤?/p>

②B晶體含有化學(xué)鍵的類型為(填選項(xiàng)字母)。

A.。鍵B.金屬鍵C.配位鍵D.冗鍵

(5)人工合成的氧化銀往往存在缺陷，某缺陷氧化銀的組成為心。.疝，其中Ni元素只有+2和+3兩種價(jià)態(tài)，兩種價(jià)態(tài)

的銀離子數(shù)目之比為。

(6)NF與Mg"、O'-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(NF未畫出)，則該晶體的化學(xué)式為o

29、(10分)唐山市打造“山水園林城市”，因此研究NO,、SO?等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)SO?的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO?。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方

程式如下：

1

S02(g)+NH3?H2O(aq)^=NH4HS03(aq)AHi=akJ?mor；

-1

NH3?H20(aq)+NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H20(1)AH2=bkJ?mol；

1

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)^=2(NH4)2s04(aq)△H3=ckJ?mol-。

貝！I反應(yīng)2S02(g)+4NH3?H20(aq)+02(g)=2(NH<)2S04(aq)+2H20(1)的AH=kJ?mol』。

(2)以乙烯CL)作為還原劑脫硝(NO),脫硝機(jī)理如圖1,則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為；脫硝率與溫度、負(fù)載率

(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2,為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采用的條件是o

負(fù)毅率

a0.5%

b3.0%

c5.0%

d8.0%

6o(rc

圖1圖2

(3)「溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N0(g)+02(g);^2N02(g)△HVO。實(shí)驗(yàn)測得：vu(NO)

消耗=2u(O2)消耗=1￡正(？30)?c(02),u逆=(N02)消耗=女)^2川02),女正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測得容器中

n(NO)n(Oz)如表:

時(shí)間/s012345

n(NO)/mol10.60.40.20.20.2

n(02)/mol0.60.40.30.20.20.2

①Ti溫度時(shí)k正/k逆=L/molo

②若將容器的溫度改變?yōu)門z時(shí)其卜正=1<逆，則Tz「(填“>"、或"=")。

(4)已知：Nz(g)+Oz(g)=2N0(g)△H=+181.5kJ?mol-1,某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分

解。若用、?：、??和一分別表示用、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。

從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是_填字母序號(hào))。

XX%掰^一”一”理一

ABC

(5)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的N0Q濃度約為NO濃度的10倍)，裝置示意圖如下，固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)O'-

①陰極的電極反應(yīng)式為

②消除一定量的NO所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計(jì)算量，可能的原因是(不考慮物理因素)

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與BaCk的混合溶液中加入NaHCCh溶液，反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子與領(lǐng)離

子不共存，一定會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.Ba2++OH+HCO3-=BaCO3j+H2O可以表示Imol氫氧化鋼與Imol氯化領(lǐng)，Imol碳酸氫鈉的離子反應(yīng)，故B正確；

C.若氫氧化領(lǐng)物質(zhì)的量為ImoL則氯化領(lǐng)物質(zhì)的量為ImoL加入碳酸氫鈉，消耗2moi氫氧根離子生成2moi碳酸根

離子,2moi碳酸根離子能夠與2moi領(lǐng)離子反應(yīng)生成2mol碳酸鋼沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.依據(jù)方程式可知：3moiOH-對(duì)應(yīng)1.5mol氫氧化的則氯化領(lǐng)物質(zhì)的量為L5moL消耗3moi碳酸氫根離子，能夠生

成3moi碳酸根離子，同時(shí)生成3moi碳酸鋼沉淀，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同的離子反應(yīng)方程式的書寫，明確離子反應(yīng)的順序是解題關(guān)鍵。

本題中反應(yīng)的先后順序?yàn)樘妓釟涓x子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，生成的碳酸根離子再與領(lǐng)離子反應(yīng)生

成碳酸鎖沉淀。

2、C

2

【解析1A.在反應(yīng)1中，NaClOi和SO2在硫酸的作用下生成Na2sth和C1O2,反應(yīng)的離子方程式為2CIO3-+SO2=SO4

-+2C1O2,根據(jù)方程式可知，每生成ImolCKh有0.5molSC>2被氧化，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)1中

除了生成C1O2,還有Na2s04生成，則從母液中可以提取Na2s04,故B正確；C.在反應(yīng)2中，CICh與H2O2在NaOH

作用下反應(yīng)生成NaCKh,氯元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+3價(jià)，則CKh是氧化劑，H2O2是還原劑，故C錯(cuò)誤；D.減

壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進(jìn)行，可以防止常壓蒸發(fā)時(shí)溫度過高，NaCKh受熱分解，故D正確；答案選C。

3^C

【解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，分子式為Cl5H22。2,故A錯(cuò)誤；

B、分子結(jié)構(gòu)中沒有苯環(huán)，不屬子芳香族化合物，故B錯(cuò)誤；

C、分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有較基，能發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，故C正確；

D、分子中含有一C%等結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故D錯(cuò)誤。

答案選C

4、C

【解析】

A.由產(chǎn)物Ti(SO4)2和FeSCh可推出Ti的化合價(jià)為+4價(jià),Fe的化合價(jià)為+2價(jià),正好在反應(yīng)物FeTiO3中符合化合價(jià)原則，

所以不是氧化還原反應(yīng)，A正確；

B.H2O提供H+和OH：宣+和OH-結(jié)合生成HzTiCh,H+和StV-形成H2sO4,所以是水解反應(yīng)，B正確；

C.分析反應(yīng)④，Ti的化合價(jià)反應(yīng)前后都為+4價(jià)，所以不是氧化劑，C錯(cuò)誤；

D.金屬之間的置換，體現(xiàn)了還原性強(qiáng)的制取還原性弱的反應(yīng)規(guī)律，D正確；

本題答案選Co

5、C

【解析】

A.油脂屬于小分子化合物，不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；

B.甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，取代甲基上氫原子而不是苯環(huán)上氫原子，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇、乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng)，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)；制備乙

酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，故c正確；

D.石油的分播不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油和重油，然后輕質(zhì)油再經(jīng)過裂解可以得

到甲烷、乙烯等小分子燒，通過煤的干儲(chǔ)可得到苯，故D錯(cuò)誤；

故選C。

6、C

【解析】

A.放電時(shí)，鋰為負(fù)極，氧化鐵在正極反應(yīng)，所以反應(yīng)生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；

B.放電時(shí)，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,故正確；

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)WieFe2O3+6Li++6e=2Fe+3Li2O,正極質(zhì)量增加，負(fù)極鋰失去電子生成鋰離子，質(zhì)量減少，故錯(cuò)

誤；

D.充電時(shí)，陰極鋰離子得到電子，電極反應(yīng)為Li++e=Li,故正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

掌握原電池和電解池的工作原理，注意電解質(zhì)的存在形式對(duì)電極反應(yīng)的書寫的影響，本題中電解質(zhì)只能傳到鋰離子，

所以電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子只能為鋰離子。

7、B

【解析】

A.硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，所以最終得到的產(chǎn)物是硫酸鋁，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.配制氫氧化銅懸濁液時(shí)NaOH一定要過量，否則氫氧化銅受熱會(huì)分解生成黑色的氧化銅，選項(xiàng)B正確；

C.高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，為黑色固體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.應(yīng)與足量鹽酸反應(yīng)，少量稀鹽酸無法確定成分，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及鹽類的水解、物質(zhì)的制備以及物質(zhì)含量的測定等知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于

學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意硫酸鋁在水

中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸。

8、D

【解析】

由圖可知溶液中金屬硫化物沉淀的大小順序?yàn)镃uS<CdS<ZnS<CoS<FeS,溶液中金屬離子沉淀先后順序?yàn)椋篊u2+>

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+,選項(xiàng)A正確；CuS的&p最小，控制S?一濃度可以使銅離子從溶液中沉淀出來，實(shí)現(xiàn)銅離子

與其他金屬離子的分離，選項(xiàng)B正確；因NazS、ZnS來源廣、價(jià)格便宜，可作沉銅的沉淀劑，選項(xiàng)C正確；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入CiP+的離子方程式為：ZnS+Cu2+^=CuS+Zn2+,選項(xiàng)D不正確。

9,C

【解析】

A、不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋，A錯(cuò)誤；

B、氫化物的熔沸點(diǎn)與元素周期律沒有關(guān)系，B錯(cuò)誤；

C、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，可以用元素周期律解釋，C正確;

D、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律沒有關(guān)系，D錯(cuò)誤，

答案選C。

【點(diǎn)晴】

素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，具體表現(xiàn)為

同周期（從左到右）同主族（從上到下）

原子序數(shù)依次遞增依次遞增

電子層數(shù)相同依次遞增

最外層電子數(shù)依次遞增（從1至8）相同（He除外）

原子半徑逐漸減小逐漸增大

主要化合價(jià)最高正價(jià)由+1價(jià)到+7價(jià)價(jià)（O、F除外）最低負(fù)價(jià)由一4價(jià)到一1價(jià)一般相同

金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

10、C

【解析】

A.回收廚余垃圾油脂部分可用于制備生物燃料，但不能用于提取食用油，故A錯(cuò)誤；

B.油脂由碳、氫、氧元素組成，氨基酸最少由碳、氫、氧、氮元素組成，回收廢油脂用于提煉氨基酸不符合質(zhì)量守

恒，故B錯(cuò)誤；

C.使用的紙張至少含有30%的再生纖維，故再生紙是對(duì)廢舊纖維的回收利用，可節(jié)約資源，故C正確；

D.廢舊電池含重金屬，深度填埋會(huì)使重金屬離子進(jìn)入土壤和水體中，造成水源和土壤污染，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

多從環(huán)保和健康的角度分析垃圾分類回收，提倡可持續(xù)發(fā)展。

11、C

【解析】

A.中子數(shù)為10的氟原子為：1F,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.C4H8。2為乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3coOC2H5,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為：WR)),選項(xiàng)C正確；

D.過氧化氫是共價(jià)化合物，兩個(gè)氧原子之間共用一對(duì)電子，過氧化氫的電子式應(yīng)為：H：O：O：H,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

12、B

【解析】

短周期元素形成的離子W3+、x+、Y,Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，結(jié)合離子電荷可知，Y、Z為非金

屬，應(yīng)處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為A1元素，X為Na元素，結(jié)合

元素周期律解答。

【詳解】

A.金屬晶體，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，單質(zhì)的熔點(diǎn)越高，所以單質(zhì)的熔點(diǎn)AI>Na,故A錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，離子的還原性越弱，所以離子的還原性>口，故B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性HF>H2O,故C錯(cuò)誤；

D.核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑AP+,故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

13、C

【解析】

乙是一種“綠色氧化劑"，即乙為H2O2,乙和丁組成的元素相同，則丁為H2O,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫

下)，則N為SCh,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M是單質(zhì)，H2O2分解成02和H2O,即M為02,甲在酸中生成丙，丙為二元化合

物，且含有S元素，即丙為H2S,四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H,Y為O,如果W為S,

X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2,則Z為Na,如果Z為S,則W不符合要求；

【詳解】

乙是一種“綠色氧化劑"，即乙為H2O2,乙和丁組成的元素相同，則丁為H2O,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫

下)，則N為SO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M是單質(zhì)，H2O2分解成。2和H2O,即M為02,甲在酸中生成丙，丙為二元化合

物，且含有S元素，即丙為HzS,四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H,Y為O,如果W為S,

X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2,則Z為Na,如果Z為S,則W不符合要求；

A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑大小順序是

r(Na)>r(s)>r(O),故A錯(cuò)誤；

B、SO2能使濱水褪色，發(fā)生S(h+Br2+H2O=2HBr+H2so4,利用SO2的還原性，乙烯和濱水反應(yīng)，發(fā)生的加成反應(yīng),

故B錯(cuò)誤；

C、含S元素的鹽溶液，如果是Na2so4,溶液顯中性，如果是NaHSCh,溶液顯酸性，如果是Na2s。3,溶液顯堿性，

故C正確；

D、形成化合物分別是NaH、Na2O/Na2O2>Na2S,NaH中H最外層有2個(gè)電子，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤，答

案選C。

【點(diǎn)睛】

微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般來說電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相同，半徑隨著

原子序數(shù)的遞增而減?。蝗措娮訑?shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。

14、D

【解析】

五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。通過T的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代可以

判斷，T為C元素；根據(jù)W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙，W的原子序數(shù)小于Z可以判斷出，W為N元

素，Z為C1元素；T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)可以判斷出，X的核外電子數(shù)為11,X為Na；

T和Y位于同一主族，T的原子序數(shù)最小，判斷出Y為Si元素。

【詳解】

A.根據(jù)元素電子層數(shù)和核電荷數(shù)判斷，原子半徑大小為：W<T<Z<Y<X,A錯(cuò)誤；

B.同一周期從左到右，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越強(qiáng)，同一主族從上到下，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來

越弱，故簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：W>T>Y,B錯(cuò)誤；

C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性無法判斷，C錯(cuò)誤；

D.X3W和XW3分為Na3N和NaN3,兩者都是離子化合物，但NasN僅含有離子鍵，NaN3中即含離子鍵也含共價(jià)鍵,

D正確；

答案選D。

15、C

【解析】

b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體，則b可能為H2O,c可能為HF、NH3,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推測X為氧氣，Z

為氫氣，則Y可能為氟氣或氮?dú)?，又a為雙原子分子，則a為NO,則Y為氮?dú)狻?/p>

A.根據(jù)上述分析，單質(zhì)Y為N2,故A正確；

B.NO不能溶于H2O中，故B正確；

C.NO和NH3在一定條件下可以反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.H2O比N%穩(wěn)定，故D正確。

故選C。

16、D

【解析】

A.甲烷為正四面體構(gòu)型，所以二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B.1molCH2=CH2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為6NA,故B錯(cuò)誤；

C.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，多步取代反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，所以等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)

的產(chǎn)物為多種氯代燃與氯化氫的混合物，故C錯(cuò)誤；

D.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故D正確。

綜上所述，答案為D。

17、B

【解析】

醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，因醋酸根離子水解，溶液呈堿性。往溶液中加入氯化鉉固體，由于鉉根離子水解呈酸性，故隨

著氯化鎮(zhèn)的加入，溶液將由堿性逐漸變?yōu)樗嵝裕捎谒馕⑷?，所得溶液酸性較弱，符合的曲線為b；往溶液中通入

氫化氯氣體，隨著氣體的通入溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝?，由于氯化氫為?qiáng)酸，通入量較大時(shí)，溶液的酸性較強(qiáng)，符合的

曲線為c；加入醋酸鎮(zhèn)固體所對(duì)應(yīng)的變化曲線為a,據(jù)此結(jié)合電荷守恒及鹽的水解原理分析。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知，曲線a代表醋酸錢、曲線b代表氯化錢、曲線c代表氯化氫，故A正確；

B.當(dāng)加入固體的物質(zhì)的量為O.lmol時(shí)，曲線b對(duì)應(yīng)的pH值等于7,說明等濃度的醋酸根離子的水解程度與錢根離子

相同，即4（。13（：0011）=&（岫3.1?））,但無法計(jì)算其電離平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.A點(diǎn)含有的溶質(zhì)為0.ImolCHsCOONa與0.ImolCUCOONHa,溶液的pH>7,則c（0獷）>c（H+）,醋酸根離子的水解程度較小,

+

c(CH3COO-)>c(Na),錢根離子部分水解，貝!Ic(Na>>c(NH「)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(CH3C0(T)>c(Na+)

++

>C(NH4)>c(OH")>c(H),故C正確;

DC點(diǎn)通入0.ImolHCL與0.Imol醋酸鈉反應(yīng)得到0.ImoKUCOOH與0.ImolNaCLc(Cr)=c(Na+)=0.Imol/L,則

c(CH3COO-)+c(Cr)+c(OH-)>0.lmol/L,故D正確；

故選：B.

【點(diǎn)睛】

本題考查圖象分析、溶液中離子濃度關(guān)系，題目難度中等，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移掌握電荷守恒

及鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。

18、C

【解析】

A.X的同分異構(gòu)體中，含單官能團(tuán)的異構(gòu)體分別為CH3cH2CHO、CH3COCH3>>。口、

口、>共5種，A正確；

B.ImolX中最多含Imol碳氧雙鍵或Imol碳碳雙鍵，最多能和Imollh加成，B正確；

C.表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)AH=-1815kJ/mol,C不正確；

D.X的同分異構(gòu)體之一CH2=CHCH2OH中-OH可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng),

D正確；

故選C。

19、D

【解析】

lmolKAl(S04)2電離出Imol鉀離子，Imol鋁離子,2mol硫酸根離子，加入Imol氫氧化領(lǐng)，電離出Imol領(lǐng)離子和2mol

氫氧根離子，所以鋁離子過量，不會(huì)生成偏鋁酸根離子，

故選：D。

20、C

【解析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機(jī)物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫，四步反應(yīng)

同時(shí)進(jìn)行，每種產(chǎn)物的物質(zhì)的量不確定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-C1鍵數(shù)目也不相同，

則不確定生成的C-C1鍵的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B.NazCh中的陰離子是c：-，Na2s中的陰離子是二者的相對(duì)分子質(zhì)量都是78,所以78gNa2(h和Na2s的混合物

中含有的陰離子數(shù)目一定是NA,故B錯(cuò)誤；

C.依據(jù)n=m/M計(jì)算物質(zhì)的量=18g/18g/mol=lmol,氫鍵是分子間作用力，每個(gè)水分子形成兩個(gè)氫鍵，18g冰中含有的

氫鍵數(shù)目為2NA,故C正確；

D.25℃時(shí)，Ksp(Agl)=1.0xl0"6,則Agl飽和溶液中c(Ag+)為LOxlO^moi/L,沒給出溶液的體積，故無法計(jì)算銀離

子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤。答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題時(shí)注意B選項(xiàng)Na2(h中的陰離子是0；,Na2s中的陰離子是§一，二者的相對(duì)分

子質(zhì)量都是78,所以78gNa2O2和Na2s的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA;C選項(xiàng)依據(jù)n=m/M計(jì)算物質(zhì)的量,

氫鍵是分子間作用力，每個(gè)水分子形成兩個(gè)氫鍵。據(jù)此解答。

21、C

【解析】

A.石油與煤是化石燃料，屬于不可再生資源，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.煤、石油燃燒會(huì)生成二氧化碳，生成的二氧化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等，因此二氧化碳不是催化劑，而

是該過程的中間產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.光合作用是綠色植物在葉綠體內(nèi)吸收太陽光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時(shí)放出氧氣，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，

C項(xiàng)正確；

D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素分子式中的n值不同，因此不屬于同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

淀粉與纖維素的分子通式雖均為(CeHioCM