2023-2024學(xué)年河北省固安三中高考化學(xué)倒計時模擬卷含解析

2023-2024學(xué)年河北省固安三中高考化學(xué)倒計時模擬卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、以下制得氯氣的各個反應(yīng)中，氯元素既被氧化又被還原的是

A.2KC1O3+I2=2KIO3+C11

B.Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cht+2H2O

C.4HC1+O22Ch+2H2O

D.2NaCl+2H2O2NaOH+H2I+C12t

2、CI2可用于廢水處理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應(yīng)后生成兩種無毒的氣體。下列說

法正確的是

A.兩種無毒的氣體均為還原產(chǎn)物

B.反應(yīng)后溶液的pH會升高

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2

D.每轉(zhuǎn)移2NA個電子時，一定會生成13.44L的氣體

3、欲測定Mg(NO3)2FH2O中結(jié)晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是

A.稱量樣品一加熱一用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

B.稱量樣品加熱一冷卻f稱量Mg(NO3)2

C.稱量樣品f加熱一冷卻一稱量MgO

D.稱量樣品一加NaOH溶液一過濾一加熱一冷卻f稱量MgO

4、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.含NA個銅原子的CuO和Cu2s的混合物質(zhì)量為80.0g

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA

C.500mL2moi?I?碳酸鈉溶液中帶電粒子數(shù)一定大于3NA

D.50mLi8moi-LT濃硫酸與足量鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)小于0.9NA

5、下列保存物質(zhì)的方法正確的是

A.液氯貯存在干燥的鋼瓶里

B.少量的鋰、鈉、鉀均保存在煤油中

C.濃濱水保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶中

D.用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，瓶口朝上放置

6、海水淡化是解決沿海城市飲用水問題的關(guān)鍵技術(shù)。下圖是電滲析法淡化海水裝置的工作原理示意圖（電解槽內(nèi)部的

口”和“|”表示不同類型的離子交換膜）。工作過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生C12o下列關(guān)于該裝置的說法錯誤的是

A.工作過程中b極電勢高于a極

B.“：”表示陰離子交換膜，表示陽離子交換膜

C.海水預(yù)處理主要是除去Ca2+、Mg2+等

D.A口流出的是“濃水”，B口流出的是淡水

7、香豆素3竣酸是日用化學(xué)工業(yè)中重要香料之一，它可以通過水楊醛經(jīng)多步反應(yīng)合成：

^yCH0CHKCOOC2H加①NaOH_

S'OHQH'J"。人。②HC1"號\）入o

水楊醛中間體A香豆素-3-竣酸

下列說法正確的是（）

A.水楊醛苯環(huán)上的一元取代物有4種

B.可用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗中間體A中是否混有水楊醛

C.中間體A與香豆素-3-竣酸互為同系物

D.Imol香豆素-3-竣酸最多能與1mol周發(fā)生加成反應(yīng)

8、大規(guī)模開發(fā)利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時間順序是（）

A.鐵、銅、鋁B.鐵、鋁、銅C.鋁、銅、鐵D.銅、鐵、鋁

9、室溫下向10mL“.l.mol-LTNaOH溶液中加入O.lmoLL的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說

法正確的是（）

A.a點所示溶液中c（Na+）>c（A—）>c（H+）>c（HA）

B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時，c（Na*）=c（A-）+c（HA）

D.b點所示溶液中c（A—）>c（HA）

10、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

B.戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2c03溶液加以區(qū)別

+

11、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為H（aq）+OH（aq）^H2O（l）+55.8kJ?已知：

①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）TNH4cl（aq）+H2O（l）+akJ；?HCl（aq）+NaOH（s）^NaCl（aq）+H2O（l）+bkJ；

③HNO3（aq）+KOH（aq）-KNO3（aq）+H2O⑴+ckJ。貝！|a、b、c三者的大小關(guān)系為（）

A.a>b>c

B.b>c>a

C.a=b=c

D.a=b<c

12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF所含分子數(shù)為0.5NA

B.2moiNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA

C.常溫下，ILO.lmolir氯化錢溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，則溶液含鐵根離子數(shù)為0.1NA

D.已知白磷（P4）為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為1：1

13、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.AD.D

14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.用碳酸氫鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應(yīng)

C.電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染

D.油脂、糖類以及蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)

15、鎮(zhèn)-鐵堿性電池十分耐用，但其充電過程中正負(fù)極得到的產(chǎn)物對電解水有很好的催化作用，因此電池過充時會產(chǎn)生

氫氣和氧氣，限制了其應(yīng)用?？茖W(xué)家將電池和電解水結(jié)合在起，制成新型的集成式電池電解器，可將富余的能量轉(zhuǎn)化

為氫能儲存。已知銀鐵堿性電池總反應(yīng)方程式為：Fe+2NiOOH+2H2。一Fe(OH)+2Ni(OH)2。下列有關(guān)說法

充電2

錯誤的是()

A.電能、氫能屬于二次能源

B.該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜

C.該裝置儲氫能發(fā)生的反應(yīng)為：2H2。充電2H2f+O2T

D.銀-鐵堿性電池放電時正極的反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O

16、某溶液只含有K+、Fe2\Cl>Mg2+、r、CO3*、SC^-中的幾種，限用以下試劑檢驗：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、

硝酸鎖溶液。設(shè)計如下實驗步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象，下列敘述正確的是

門色足M?沉淀Mi

沉淀試劑⑦"心戰(zhàn)少

K,Ee.('I.Mu,過盤試劑①

1,C(X.8()：過她

叵］N*L

試劑■■

2+

A.該溶液中一定有I、CO3\SO4*、K

B.溶液中可能含有K+、Mg2\Ch

C.通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在cr

D.試劑②可能為硫酸

17、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該物質(zhì)的敘述中正確的是

A.該有機(jī)物易溶于苯及水

B.該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物共有4種

C.該有機(jī)物可以與濱的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色

D.Imol該有機(jī)物最多可與ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)

18、下列材料或物質(zhì)的應(yīng)用與其對應(yīng)的性質(zhì)完全相符合的是

A.Mg,Al合金用來制造飛機(jī)外殼一合金熔點低

B.食品盒中常放一小袋Fe粉一Fe粉具有還原性

C.SiCh用來制造光導(dǎo)纖維一SiOz耐酸性

D.葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性

19、下列說法正確的是（）

A.碘單質(zhì)或NH4a的升華過程中，不需克服化學(xué)鍵

B.NazOz屬于離子化合物，該物質(zhì)中陰、陽離子數(shù)之比為1：1

C.CO2和SiO2中，都存在共價鍵，它們的晶體都屬于分子晶體

D.金剛石和足球烯（C6。）雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體

20、LiBH4是有機(jī)合成的重要還原劑，也是一種供氫劑，它遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，實驗室貯存硼氫化鋰的容器應(yīng)貼

標(biāo)簽是

21、通過下列反應(yīng)不可能一步生成MgO的是

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)

22、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，

A將反應(yīng)后的氣體通入紫色石紫色石蕊試液變紅反應(yīng)后的氣體是HCI

蕊試液中

向正己烷中加入催化劑，高

B溫使其熱裂解，將產(chǎn)生的氣漠水褪色裂解產(chǎn)生的氣體是乙烯

體通入漠水中

向FeCL溶液中滴入幾滴有氣體產(chǎn)生，一段時間后，F(xiàn)eCh溶液顏Fe*能催化HQ分解，該分解反應(yīng)為放

C

30%的HG溶液色加深熱反應(yīng)

向某溶液中滴加氫氧化鈉稀

D溶液后，將紅色石蕊試紙置試紙不變藍(lán)該溶液無NH/

于試管口

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示：

NaCHCN

(1)F分子中官能團(tuán)的名稱為;B分子中處于同一平面的原子最多有一個

(2)反應(yīng)⑥的條件為;反應(yīng)⑧的類型為。

(3)反應(yīng)⑦除生成H外，另生成一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為0

(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有種

I.苯環(huán)上有且僅有四個取代基;

H.苯環(huán)上的一氯代物只有一種;

IU.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(只寫一種即可)。

CHCH,COOHCHCH.C00H

(6)H是合成的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計由1,3-丁二烯合成

CHCHjCOOHCHCH2C00H

的一種合成路線(無機(jī)試劑任選):

24、(12分)如圖中的I是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H80,D分子中有

兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團(tuán)，E的相對分子質(zhì)量比D大34.5o

溶液/△

已知：RCHO+RICH2CHO-^-^^5^RCH=C(RI)CHO+H2O?

△

請回答下列問題：

(1)C的名稱是,B的結(jié)構(gòu)簡式為,D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是

(2)1中官能團(tuán)的名稱為,I的分子式為o

⑶寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式-

(4)X是G酸化后的產(chǎn)物，X有多種芳香族同分異構(gòu)體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有一種(不包

括X),寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式o

①遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有兩種類型的取代基

(5)參照上述流程，以乙醇為原料(其他無機(jī)試劑自選)可制取2-丁烯酸，寫出相應(yīng)的合成路線o

25、(12分)某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液(含有大量Cu2+、Fe2\Fe3+)為原料制備納米C112O,制備流程如下:

已知:①CU2O在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO,也易被還原為Cu;Cu2O不溶于水,極易溶于堿性溶液;CU2O+2H+

=CU2++CU+H2Oo

②生成CU2O的反應(yīng)：4CU(OH)2+N2H4?H2O=2CU2O+N2t+7H2O

請回答：

(1)步驟IL寫出生成CuR2反應(yīng)的離子方程式：

(2)步驟H,需對水層多次萃取并合并萃取液的目的是

(3)步驟III,反萃取劑為

(4)步驟IV,①制備納米CU2O時，控制溶液的pH為5的原因是

②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是

③CU2O干燥的方法是

(5)為測定產(chǎn)品中CiuO的含量，稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量)，充分

反應(yīng)后用0.2000mol?Lr標(biāo)準(zhǔn)KMnCh溶液滴定，重復(fù)2?3次，平均消耗KMnCh溶液50.00mL。

①產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

②若無操作誤差，測定結(jié)果總是偏高的原因是

26、(10分)糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的P%氣體。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物(以

P%計)的殘留量不超過0.05mg?k『時為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘

留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50xK）-4moi?L-iKMn04溶液的H2s04酸化），C中加入足量水，充分

反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。

⑵裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的02。若去掉該裝置,則測得的磷化物的殘留量__（填“偏高”“偏

低”或“不變”）。

（3）裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為M/+,寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

（4）收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL,量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0x1。5moi?L”的Na2s。3標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2s03標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,反應(yīng)原理是SOa+MnOr+IF—未配平）通過計算判斷該

樣品是否合格（寫出計算過程）。

27、（12分）阿司匹林（乙酰水楊酸，［'-COOH）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊

-OOCCH?

酸受熱易分解，分解溫度為128℃~135℃o某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酎KCH3CO）2O］為主

要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：

O

濃H2sO,

+CHjCOOll

+(CHJCO)2O

80s90COCOCHj

制備基本操作流程如下:

醋酸酊上水楊酸濃磕酸一搖勻.§5-90C。加秩冷卻.減壓過避

粗產(chǎn)品

洗滌

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示:

名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點（C）水溶性

水楊酸138158（熔點）微溶

醋酸酊102139（沸點）易水解

乙酰水楊酸180135（熔點）微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是__。

（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是――o

（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖:

乙酸乙酯,加熱,趁熱過濾，冷卻,加熱,

乙酰水楊酸

沸石回流抽濾干燥

①使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止

②冷凝水的流進(jìn)方向是_（填"a”或"b”）。

③趁熱過濾的原因是

④下列說法不正確的是_（填字母）。

A.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑

B.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶

C.根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大

D.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸

（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸?。╬=1.08g/cm3）,最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g,則所得乙酰水楊酸

的產(chǎn)率為一％。

28、（14分）氟代硼酸鉀（KBe2B（hF2）是激光器的核心材料，我國化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列。回

答下列問題：

（1）氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負(fù)性大小順序是基態(tài)K+的電子排布式為一。

（2）NaBEU是有機(jī)合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是中心原子的雜化方式為NaBH4中存在一

(填標(biāo)號)。

a.離子鍵b.氫鍵c.o鍵dm鍵

(3)BeCb中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCb的結(jié)構(gòu)式為_,其中Be的配位數(shù)為

(4)第三周期元素氟化物的熔點如下表:

化合物NaF

MgFzA1F3SiF4PF5SF6

熔點/℃99312611291-90-83-50.5

解釋表中氟化物熔點變化的原因：_

(5)CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F形成的空隙，若r(F)=xpm,r(Ca2+)=ypm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,

則CaF2的密度p=_g?cm-3(列出計算表達(dá)式)。

29、(10分)研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密閉容器中充入CO2和H2,發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)^_^CH3OH(g)+H2O(g)

AH

①保持溫度、體積一定，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變B.3VJE(CH3OH)=VI(H2)

C.容器內(nèi)氣體的密度不變D.CO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

②測得不同溫度時CH30H的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示，則AH_0(填“>”或。

?*

附

乙

化

酸

制

M的

的

生

催

或

化*

收I

率

(2)工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測。

①PdCb溶液可以檢驗空氣中少量的CO。當(dāng)空氣中含CO時，溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應(yīng)中有0.02mol電

子轉(zhuǎn)移，則生成Pd沉淀的質(zhì)量為。

②使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測空氣中CO含量，其模型如圖2所示。這種傳感器利用了原電池原理，則

該電池的負(fù)極反應(yīng)式為。

(3)某催化劑可將CO2和CH4轉(zhuǎn)化成乙酸。催化劑的催化效率和乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖3所示。乙

酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是o

(4)常溫下，將一定量的CO2通入石灰乳中充分反應(yīng)，達(dá)平衡后，溶液的pH為11,則c(COj戶―。(已知：

69

Ksp[Ca(OH)2]=5.6xlO-,Ksp(CaCO3)=2.8xl0-)

(5)將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。圖4是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價原料制備新產(chǎn)品的示

意圖。催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動方向是(填“a-b”或“b-a”)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

氧化還原反應(yīng)中，元素失電子、化合價升高、被氧化，元素得電子、化合價降低、被還原。

A.反應(yīng)中，氯元素化合價從+5價降至0價，只被還原，A項錯誤；

B.歸中反應(yīng)，Ca(ClO)2中的C1元素化合價從+1降低到O價，生成CL,化合價降低，被還原；HC1中的C1元素化

合價從-1升高到0價，生成Cb,化合價升高被氧化，所以C1元素既被氧化又被還原，B項正確；

C.HC1中的C1元素化合價從-1升高到0價，生成Cb,化合價升高，只被氧化，C項錯誤；

D.NaCl中的C1元素化合價從-1升高到0價，生成C12,化合價升高，只被氧化，D項錯誤。

本題選B。

2、C

【解析】

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應(yīng)后生成兩種無毒的氣體，氣體是氮?dú)夂投趸?，方程?/p>

為2KCN+8KoH+5a2=2cO2+N2+IOKCI+4H2O,由此分析解答。

【詳解】

A.碳元素化合價從+2價升高到+4價，二氧化碳是氧化產(chǎn)物。N元素化合價由-3價升高為0價，氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，

選項A錯誤；

B.氫氧化鉀生成氯化鉀，堿性變成中性，所以溶液的pH會降低，選項B錯誤；

C.由反應(yīng)2KCN+8KoH+5cl2=2CO2+N2+10KCl+4H2?？芍趸瘎┡c還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2,選項C正確；

D.狀況不知，所以無法求氣體的體積，選項D錯誤；

答案選C。

3、B

【解析】

力口執(zhí)

Mg(NC)3)2受熱易分解，其分解反應(yīng)為：2Mg(NO3)2—2MgO+4NO2T+02To

【詳解】

A.稱量樣品-加熱”用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量，根據(jù)水的質(zhì)量以及結(jié)晶水合物的質(zhì)量可以求解，

A正確；

B.因硝酸鎂易分解，稱量樣品“加熱無法恰好使結(jié)晶水合物恰好分解為硝酸鎂，B錯誤；

C.稱量樣品-加熱-冷卻一稱量MgO,根據(jù)硝酸鎂分解的方程式以及氧化鎂的質(zhì)量可測定Mg(NO3)2-nH2。的

結(jié)晶水含量，C正確；

D.稱量樣品-加NaOH將硝酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，“過濾”加熱氫氧化鎂分解生成氧化鎂-冷卻“稱量MgO,

根據(jù)鎂原子守恒求解無水硝酸鎂的質(zhì)量，據(jù)此求解結(jié)晶水含量，D正確。

答案選B。

4、B

【解析】

A.CuO的摩爾質(zhì)量為80g/moLCu2s的摩爾質(zhì)量為160g/moL含NA個銅原子的CuO的質(zhì)量為80.0g,含NA個銅原

子的Cu2s的質(zhì)量為80.0g,故含NA個銅原子的CuO和Cu2s的混合物質(zhì)量為80.0g,故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為ImoL鈉與氧氣燃燒的反應(yīng)中，Imol氧氣完全反應(yīng)生成Imol過氧化鈉，

轉(zhuǎn)移了2moi電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為4NA,故B錯誤；

C.500mL、2moi*1/1碳酸鈉溶液中，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5x2=lmoLImol碳酸鈉可以電離出2moi鈉離子和Imol

的碳酸根離子，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增多，所以溶液中

帶電粒子總數(shù)大于3mol,即大于3NA,故C正確；

D.50mL18mobL1濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量=0.05xl8=0.9mol,消耗0.9mol硫酸能夠生成0.45mol二氧化硫，由于

鋅足量，濃硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后反應(yīng)生成氫氣，Imol硫酸生成Imol氫氣，故反應(yīng)生成的二氧化硫和

氫氣的總和小于0.9mol,即小于0.9NA,故D正確；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意濃硫酸與金屬反應(yīng)放出二氧化硫，稀硫酸與金屬反應(yīng)放出氫氣，注意方程式中硫酸與氣體

的量的關(guān)系。

5、A

【解析】

A項，常溫干燥情況下氯氣不與鐵反應(yīng)，故液氯貯存在干燥的鋼瓶里，A項正確；

B項，鈉、鉀均保存在煤油中，但鋰的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，應(yīng)用石蠟密封，B項錯誤；

C項，澳具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，故保存濃濱水的細(xì)口瓶不能用橡膠塞，C項錯誤；

D項，用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，氫氣密度小于空氣，故瓶口應(yīng)朝下放置，D項錯誤；

本題選A。

6、D

【解析】

電解過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生C12,則電極b為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cr-2e-=CLf,電極

a為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2f,工作過程中，氯離子向b移動，因此

虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動，實線為陽離子交換膜，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.電極b為電解池陽極，電極a為電解池的陰極，b極電勢高于a極，故A正確；

B.根據(jù)分析，，”表示陰離子交換膜，“|”表示陽離子交換膜，故B正確；

C.為了防止海水中的Ca2+、Mg2+、SO’?一等堵塞離子交換膜，影響電解，電解前，海水需要預(yù)處理，除去其中的Ca2

+、Mg2+等，故C正確;

D.根據(jù)分析，實線為陽離子交換膜，虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動，氯離子向b移動，各間隔室的排出液

中，A口流出的是淡水，B口流出的是“濃水”，故D錯誤；

答案選D。

7、A

【解析】

A.水楊醛苯環(huán)上的四個氫原子的環(huán)境不同，即苯環(huán)上有4種等效氫，苯環(huán)上的一元取代物有4種，故A正確；

B.水楊醛中含有醛基和酚羥基，具有醛和酚的性質(zhì)；中間體中含有酯基、碳碳雙鍵，具有酯和烯點性質(zhì)，二者都能

被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象相同，不能用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別，故B錯誤；

C.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物，中間體中含有酯基、香豆酸-3-竣酸中

含有酯基和竣基，二者結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物，故C錯誤；

D.香豆酸3竣酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則lmol各物質(zhì)最多能和4moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D

錯誤；

故答案為Ao

8、D

【解析】

越活潑的金屬越難被還原，冶煉越困難，所以較早大規(guī)模開發(fā)利用的金屬是銅，其次是鐵，鋁較活潑，人類掌握冶煉

鋁的技術(shù)較晚，答案選D。

9、D

【解析】

A.a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7,說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為c(HA)>c(H+),故A錯

誤；

B.a點A」水解，促進(jìn)水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H*，抑制水的電離，故B錯誤；

C.pH=7時，c(H+)=c(OH),由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(0H)貝!|c(Na+)=c(A),故

C錯誤；

D.b點HA過量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性,說明HA電離程度大于A水解程度,則存在c()>c(HA),

故D正確。

故答案為Do

10、D

【解析】

A.糖類中的單糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯誤；

B.戊烷(C5H12)有三種同分異構(gòu)體，正戊烷、新戊烷、異戊烷，故B錯誤；

C.苯中不含碳碳雙鍵，也不存在碳碳單鍵，聚氯乙烯中也不存在碳碳雙鍵，存在的是碳碳單鍵，只有乙烯中含有碳

碳雙鍵，故C錯誤；

D.乙酸與碳酸鈉能夠反應(yīng)生成氣體，而乙酸乙酯與碳酸鈉不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；

故選D。

11、B

【解析】

①HC1(aq)+NH3?H2O(aq)-NH4a(aq)+H2O(1)+akJ,NH34I2O是弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，因此aV55.8；

②HC1(aq)+NaOH(s)-NaCl(aq)+H2O(1)+bkJ,氫氧化鈉固體溶解放熱，因此b>55.8；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNCh(aq)+H2O(1)+ckJ,符合中和熱的概念，因此c=55.8,

所以a、b,c三者的大小關(guān)系為b>c>a；選B。

【點睛】

本題考查了中和熱的計算和反應(yīng)熱大小比較，理解中和熱的概念，明確弱電解質(zhì)電離吸熱、強(qiáng)酸濃溶液稀釋放熱、氫

氧化鈉固體溶解放熱

12、B

【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故A錯誤；

B、2moiNO與1molCh充分反應(yīng)，生成的NCh與N2O4形成平衡體系，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,故B正確；

C.常溫下，lL0.1mol-L-i氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，溶液中存在電荷守恒，C(NH4

+)+c(Na+)=c(CT),溶液含錢根離子數(shù)少于0.1NA,故C錯誤；

D.已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為6：4,故D錯誤；

故選B。

13、D

【解析】

A.鋰電池使用過程中，鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選A；

B.o鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選B；

C.長征五號運(yùn)載火箭采用液氫液氧作為推進(jìn)劑，發(fā)射過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)放熱，故不選C；

D.用“天眼”接收宇宙中的射電信號，沒有生成新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，故D選；

故選D。

14、C

【解析】

A.碳酸氫鈉溶液遇乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，遇苯分層，遇乙醇互溶不分層，現(xiàn)象不同，能

一次性鑒別，A錯誤；

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要來自排氣管處氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO,NO和氧氣生成NO2,而不是來自汽油與氧

氣反應(yīng)，B錯誤；

C.電子垃圾含有重金屬，能污染土壤和水體，電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染，C

正確；

D.油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)，糖類中多糖能水解，單糖不能水解，D錯誤。

答案選C。

15、D

【解析】

A.電能、氫能都是由其他能源轉(zhuǎn)化得到的能源，為二次能源，故A正確；

B.電解時氫氧根離子通過離子交換膜進(jìn)入陽極，在陽極失電子生成氧氣，則該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜,

故B正確；

C.該裝置儲氫時，發(fā)生電解水的反應(yīng)，電解水生成氫氣和氧氣，即反應(yīng)為：2H2。充電2112T+O2T，故c正確；

D.正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則鍥-鐵堿性電池放電時正極的反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH+e=NiOOH+H2O,故D錯

誤。

故選：D?

16、A

【解析】

由實驗可知，試劑①為硝酸鋼溶液，生成白色沉淀為碳酸領(lǐng)和硫酸領(lǐng)，則試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫

酸頓不溶于鹽酸，則原溶液中一定存在CO3、SO42-,則不含F(xiàn)e2+、Mg2+；加試劑①過濾后的濾液中，

再加試劑②鹽酸，H+、I、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成12,溶液變黃色，由于溶液呈電中性，則溶液中

22

一定含有的陽離子為K+。由上述分析可知，該溶液中一定有1-、CO3\SO4>K+,選項A正確；B、

溶液中一定不含有Mg2+,選項B錯誤；c、加入足量鹽酸會引入cr,故無法判斷原溶液中是否存在cr,

選項C錯誤；D、試劑②一定為鹽酸，不能為硫酸，因為碳酸領(lǐng)與硫酸反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)會使沉淀質(zhì)量增

加，不符合題意，選項D錯誤。答案選A。

17、D

【解析】

A.該有機(jī)物煌基較大，不溶于水(親水基較少，憎水基較多)，所以易溶于苯但不溶于水，故A錯誤；

B.該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物與苯環(huán)上另一取代基有鄰間對3種位置，共有3種，故B錯誤；

C.該有機(jī)物沒有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵不能與Br2的CCL,溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D.該有機(jī)物只有一個普通酯基可與ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

故答案為D。

18、B

【解析】

A.Mg、Al合金用來制飛機(jī)外殼是利用其密度小，硬度和強(qiáng)度都很大的性質(zhì)，不是因為合金熔點低，故A錯誤；

B.食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有較強(qiáng)的還原性，防止食品被氧化，故B正確；

C.Sith用來制造光導(dǎo)纖維是利用其光學(xué)性質(zhì)，不是耐酸性，故C錯誤；

D.葡萄酒里都含有S02,起保鮮、殺菌和抗氧化作用，不是用來漂白，故D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題易錯選項D,注意S02有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有S02,起保鮮、殺菌和抗氧化作用。

19、D

【解析】

A、NH4cl的分解生成氣體過程中，需克服離子鍵和共價鍵，選項A錯誤；

B、Na2(h中陰離子(022)、陽離子(Na+)數(shù)之比為1：2,選項B錯誤；

C、SiCh中，Si原子、O原子向空間伸展，不存在小分子，屬于原子晶體，選項C錯誤；

D、金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體，選項D正確。

答案選D。

【點睛】

本題主要是化學(xué)鍵、分子晶體和物質(zhì)三態(tài)變化克服的作用力等知識，正確理解信息是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、

理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。注意晶體類型的判斷方法，離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間

通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，由金屬陽離子

和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體。

20、D

【解析】

A、氧化劑標(biāo)識，LiBW是有機(jī)合成的重要還原劑，故A錯誤；B、爆炸品標(biāo)識，LiBH4是一種供氫劑，屬于易燃物品，

故B錯誤；C、腐蝕品標(biāo)識，與LiBH4是一種供氫劑不符，故C錯誤；D、易燃物品標(biāo)識，LiBH4是有機(jī)合成的重要還

原劑，也是一種供氫劑，屬于易燃物品標(biāo)識，故D正確；故選D。

21、C

【解析】

A.2Mg+O2：2MgO屬于化合反應(yīng)，A不選；

B.Mg(OH)2aMgO+lhO屬于分解反應(yīng)，B不選；

C.復(fù)分解反應(yīng)無法一步生成MgO,C選；

D.2Mg+CO2a2MgO+C屬于置換反應(yīng)，D不選；

答案選C。

22、C

【解析】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色，混合氣體中含有

HC1,故A錯誤；向正已烷中加入催化劑，然后高溫?zé)崃呀?，將產(chǎn)生的氣體通入濱水中漠水褪色裂解產(chǎn)生的氣體中含

有烯燒，但不一定是乙烯，故B錯誤；向FeCL溶液中滴入幾滴30%的H2O2有氧氣產(chǎn)生，一段時間后溶液顏色加深，

Fe3+能催化H2O2分解且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；錢鹽與堿反應(yīng)，加熱才能放出氨氣，向某溶液中滴加氫氧

化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，不一定無NIV,故D錯誤。

點睛：甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體中含有氯化氫、氯代燒，可能含有剩余的氯氣，將反應(yīng)后的氣體

通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，一定含有氯化氫，紫色石蕊試液變紅后褪色，不一定有氯化氫。

二、非選擇題（共84分）

CH20H

23、竣基13濃硫酸，加熱取代反應(yīng)

CH20H

LrCH3CH3\

/）一或（任寫一種）

CH3—OOCHc%YY-OOCHCH2=CH-

--^CH3強(qiáng)廠

cCHCHazfTCHCHCNCHCH：COOH

22H3O+

CH=CH2G.11NaCN.II

,CHCHCCHCH.CNCHCH2COOH

【解析】

°）,B為

A的分子式為C6H6,再結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，可知A為苯（;D—E應(yīng)為甲基（―CH3）

CH3CHCN

取代了Na,E為島,G為

CHCOOCH；0

【詳解】

（1）F分子中的官能團(tuán)為竣基，B分子中處于同一平面的原子最多有13個，故答案為：竣基；13；

（2）反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱；反應(yīng)⑧為取代反應(yīng)，故答案為：濃硫酸，加熱；取代反應(yīng)；

⑶反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：。%8刈」1/。+2,心,。g003,+3。寸故答案為:

CH20H

CH20H；

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:+HCHO+HC1ZnCb故答案為:

的同分異構(gòu)體中，符合條件的應(yīng)該具有醛基，且苯環(huán)上有四個取代基，結(jié)構(gòu)對稱性高,

CH

\_CH3

HOCH?―〈\~~CHO、CH3O―\~CHO、CH3O-Lp-----CHO、

可能的結(jié)構(gòu)有：HOCH2

CH3CH3CH3CH3

、CHCH、COOH

(6)由1,3-丁二烯合成II'需引入兩個較基，可先通過加成反應(yīng)（L4.加成）引入兩個氯原子，然后

CHCH<OOH

利用反應(yīng)②的條件引入一CN,再利用反應(yīng)⑤的條件引入竣基，故答案為：CH2=CH-

「、口

1CHCHQ25CHCHjCN+CHCH;COOH

CH=CH2*IINaCN||/H3O||

k

*CHCH2aCHCHjCNCHCH<OOH

【點睛】

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物含有醛基（-CHO）,可能屬于醛類（如R—CHO）,也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯

（HCOOR）、甲酸鹽（HCOO-）、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。

24、對甲基苯酚或4.甲基苯酚C1--CH;取代反應(yīng)碳碳雙鍵、竣基、酚羥基C9H8。4

"HCHO

NaO

-CHCl+3NaOH警

2ecu+NaCI+2H2。8CHO,)

HO-NaO-—CrliUrl\/HO-0-OH

、OH

HCOO—OHCHjCHQH9個CHjCHO.:黑公CH,CH=CHCHO"^弋：***&CH,CH—CHCOOH

【解析】

A與Ch在FeCb作用下反應(yīng)，說明A分子中含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的氯代反應(yīng)，產(chǎn)生B,B的核磁共振氫譜有3組峰,

說明B分子中有3種H原子，B