人教版2019選擇性必修1高二化學(xué)同步學(xué)習(xí)講練化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第四節(jié)

高二化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（精準(zhǔn)練習(xí)）

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控

1.（2022?河北石家莊?高二期末）合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了

A.增大化學(xué)反應(yīng)速率B.提高平衡混合物中氨的含量

C.降低氨的沸點(diǎn)D.提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?/p>

1

2.（2022?云南?昆明一中高二期末）合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）.2NH3（g）AH=-92.4kJ-molo下列說(shuō)法

正確的是

A.合成氨反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)

B.ImoINz與過(guò)量H2充分反應(yīng)放熱92.4kJ

C.合成氨實(shí)際生產(chǎn)中選擇高壓和低溫

D.將氨液化分離，可促進(jìn)平衡正移及循環(huán)利用氮?dú)夂蜌錃?/p>

3.（2022.河南鄭州.高二期末）將一定量的N2O4充入容積為3L的真空密閉容器中，某溫度時(shí)，容器內(nèi)N2O4和

NO2的物質(zhì)的量變化如表所示：

時(shí)間/S0210306090

n(N2O4)/mol0.40.30.20.150.10.1

n(NO2)/mol00.20.40.50.60.6

下列說(shuō)法正確的是

A.在密閉容器中充入氮?dú)?，使容器中的壓?qiáng)變大，則反應(yīng)速率加快

B.該溫度下反應(yīng)2NO2（g）N2CU（g）的平衡常數(shù)K=0.2

C.平衡后，在密閉容器中再加入一定量的N2O4,則反應(yīng)N2O4（g>2NO2（g）向逆反應(yīng)方向進(jìn)行且C（N2O4）變小

D.達(dá)到平衡后，改變溫度對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)有影響

4.（2022.江蘇省灌云高級(jí)中學(xué)高二階段練習(xí)）FC時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入LOmolSCh氣體，發(fā)生反應(yīng):

2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）o測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

t/s050150250350

n(SO2)/mol00.160.190.200.20

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)在前50s的平均速率v（SO2）=0.0032moLLrsi

B.平衡后向容器中充入LOmolHe,平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變

C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.8molSO3、0.20molSO2和0.15molO2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）（逆）

D.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入2.0molSO2和LOmolCh,達(dá)到平衡時(shí)，SCh的轉(zhuǎn)化率大于80%

5.（2022?浙江嘉興?高二期末）有甲、乙兩個(gè)體積相同的恒容容器，在相同溫度和催化劑條件下反應(yīng):

1

N2(g)+3H2(g).2NH3(g)AH=-92.4kJ.moro反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的數(shù)據(jù)如表:

起始濃度（單位：mol/L）

達(dá)到平衡所用

容器編號(hào)平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)平衡時(shí)體系能量變化

NH時(shí)間

N2H23

甲13025%放熱為73.92kJ

乙004a%吸熱為bkJ

下列中說(shuō)法正確的是

A.容器體積為2L

0.4,,z.、

B.甲容器中從開始到平衡的平均反應(yīng)速率為hmol/（TL-min）

11

C.a<25

D.若將甲改為絕熱容器，則達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)大于25%

6.（2022?浙江溫州?高二期末）溫度為T°C,向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和2moiNO?,發(fā)

生反應(yīng)：2C（s）+2NO2（g）N2（g）+2CO2（g）o反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得各容器中NO?的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)

系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

No

的

轉(zhuǎn)

化

率

吃

B.圖中b點(diǎn)所示條件下，再向體系中充入一定量的NO2,達(dá)到平衡時(shí)，NOz的轉(zhuǎn)化率比原平衡大

C.圖中c點(diǎn)所示條件下，v（正尸v（逆）

D,容器內(nèi)的壓強(qiáng)：Pa：Pb>6：7

7.（2021?安徽宣城?高二期末）一定溫度下，在一容積為2L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）2c（g）。

已知起始投入2molA（g）和ImolB（s）,經(jīng)2min后達(dá)到平衡，測(cè)得C的濃度為0.4mol-LT。下列說(shuō)法正確的是

A.0~2min內(nèi)，用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為O.lmol?匚|?mini

B.達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為20%

C.向平衡體系中再充入ImolA（g）,平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應(yīng)開始與達(dá)平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)之比為1：1

8.(2022.江蘇徐州.高二期末)若在催化劑作用下CO?和H?合成甲酸主要涉及以下反應(yīng):

I.CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)AH產(chǎn)。

II.CO2(g)+H2(g)<?>CO(g)+H2O(g)AH2

在2L恒容密閉容器中，CO2(g)和H2(g)各投Imol發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率及HCOOH和CO的選擇性(產(chǎn)

物的選擇性：生成的HCOOH或CO與轉(zhuǎn)化的CO2的比值)隨溫度變化如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

a

的

轉(zhuǎn)

化

率

或

產(chǎn)

物

的

選

擇

性

”

B.曲線a表示平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率

C.240℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=g

D.合成甲酸應(yīng)選擇在較高溫度下甲酸選擇性高的催化劑

9.(2022.湖南?高二期末)反應(yīng)2NO(g)+C)2(g)2NC)2(g)分兩步進(jìn)行：①2NO(g)、。②出乂快)，②

N2O2(g)+O2(g)2NC)2(g)(慢)。恒容條件下，按物質(zhì)的量之比為2：1加入NO和。2,測(cè)得起始

41

c(O2)=5.0xl0-mol-Eo在相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

NO平衡轉(zhuǎn)化率

0100200300400500600

溫度/℃

A.反應(yīng)的活化能：①<②

B.100℃時(shí)，v正>丫逆

C.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

D.380℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(O2)=2.5xl04mol-Lji

10.(2022.河南.鄭州四中高二階段練習(xí))一定條件下，關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，圖甲表示該反應(yīng)過(guò)程中的能量變

化，圖乙表示1L密閉容器中n(N2)隨時(shí)間的變化曲線，圖丙表示在其他條件不變的情況下，改變起始時(shí)n(H2)

對(duì)該平衡的影響。下列說(shuō)法正確的是

A.甲：升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.乙：從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為d

1

C.乙：10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率V(H2)=0.03mol-L4.min

D.丙：溫度TI<T2,a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，b點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率最高

11.(2022?山西運(yùn)城.高二期末)甲、乙均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入lmolCH4和ImolCCh,乙中充入

lmolCH4和nmolCCh,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

更

a*

一

芹

率

務(wù)

定

=

)

B.Fh的體積分?jǐn)?shù)：<p(b)><p(c)

C.773K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96

D.873K時(shí)，向甲的平衡體系中再充入CCh、CH4各0.4mol,CO、H2各平衡逆向移動(dòng)

12.(2022.廣東梅縣東山中學(xué)高二階段練習(xí))一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合通入容積為2L的密閉

容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(s),,xC(g)+2D(g),經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2

mol-L'-s1,同時(shí)生成1molD,下列敘述中不正確的是

A.x=2

B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%

C.若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為8：5

13.(2022?浙江?高二期中)威基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容

密閉容器中，將10molCO和一定量的H2s混合加熱并達(dá)到下列平衡：

CO(g)+H2s(g)二COS(g)+H2(g)K=Q1,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法不正確的是

A.CO、H2s的轉(zhuǎn)化率之比為1：1

B.達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為29.4%

C.加入正催化劑，可以加快反應(yīng)速率，但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S.COS、凡各Imol,平衡會(huì)移動(dòng)

14.（2022?貴州黔西.高二期末）一定溫度下，在某恒容密閉容器中，充入物質(zhì)的量均為2moi的NO和CO,發(fā)

生反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）.-2CO2（g）+N2（g）AH。容器內(nèi)總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確

c2（CO）c2（NO）

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=/

c~（CO2）-C（N2）

C.平衡時(shí)，N2的體積是氣體總體積的。

D.若混合氣體的總質(zhì)量不再隨時(shí)間改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡

15.（2022.湖北?高二期中）尿素［CO（NHj』對(duì)于我國(guó)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展具有重要意義，工業(yè)上以NH3和

1

CO2為原料合成：CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）AH=akJ-mol,在溫度為工和七時(shí)，分別將

0.50molCC>2和IZOmolNHj充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得”（COj隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示：

時(shí)間/min010204050

0.500.350.250.100.10

T20.500.300.18.......0.15

下列說(shuō)法不F碗的是

A.1時(shí)，0?lOmin內(nèi)y（CC>2）=。。15moi?匚1-minT

B.1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為66.7%

C.a<0

D.平衡常數(shù)：K（工）<K（g）

16.（2022?江蘇?常州高級(jí)中學(xué)高二期中）乙快（C2H2）是重要的化工原料。工業(yè)上可用甲烷裂解法制取乙烘，發(fā)生

反應(yīng):

反應(yīng)I：2cH逸)-'C2H2(g)+3H2(g)AHi

反應(yīng)II：2cH4(g)」-C2H4(g)+2H2(g)AH2

甲烷裂解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)的對(duì)數(shù)即Igp與溫度(℃)之間的關(guān)系如圖所示，(注：用平衡分壓代替平衡

濃度計(jì)算可得平衡常數(shù)Kp,分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。下列說(shuō)法不正確的是

A.1725℃時(shí)，向恒容密閉容器中充入CH4,達(dá)到平衡時(shí)CH4生成C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率為62.5%

B.1725℃時(shí)，若圖中H2的:lgp=5,則反應(yīng)2cH逸)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)Kp=lxl()5pa2

C.2cH4(g)-—C2H2(g)+3H2(g)的AHAO

D.為提高甲烷制乙烘的產(chǎn)率，除改變溫度外，可充入適量乙烯，還可以使用對(duì)反應(yīng)選擇性更高的催化劑

17.(2022.四川甘孜?高二期末)在容積為L(zhǎng)OOL的密閉容器中，通入一定量的NQ,，發(fā)生反應(yīng)

⑴反應(yīng)的AH0(填“大于”或“小于”)；100C時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在a60s時(shí)段,

反應(yīng)速率V(N2C>4)為mol*I7，s-；反應(yīng)的平衡常數(shù)K[=。

(2)100C時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為丁雙凡。，以。0。20moi?□6一的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T100C(填“大于”或“小于”)，判斷理由是o

②計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=。

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積壓縮一半。平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷

理由是o

18.(2021.安徽宣城.高二期末)乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調(diào)和劑，用乙醇與

異丁烯(以TB表示)催化合成ETBE.反應(yīng)為C2H50H(g)+TB(g).ETBE(g)。向剛性恒容容器中按物質(zhì)的量之

比1：1充入乙醇和異丁烯，在溫度為工與工時(shí)異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示。

0088%

808O%

髀0a

S6

0

矍4

H0

咪2

60120180240〃min

回答下列問(wèn)題：

(1)與乙醇互為同分異構(gòu)體的某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一，異丁烯的官能團(tuán)名稱為—o

(2)工—工(選填“>"、"=”或“<”)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)a、b、c三點(diǎn)，逆反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是0

(4)1時(shí)，容器內(nèi)起始總壓為p°Pa,則平衡常數(shù)Kp=—(J為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)。

19.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生

產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：

⑴在容積為2L的恒溫密閉容器中加入O.lmol的N2和0.3mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)u2NH3(g)

AH<0,在5分鐘時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為O.lmol。這段時(shí)間內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率

為V(H2)==

(2)平衡后，若要再提高反應(yīng)速率，且增大NH3的產(chǎn)率，可以采取的措施有—o(答一條即可)

(3)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是—(填序號(hào)字母)。

A.容器內(nèi)N2、七、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2

B.v(H2)歪=3v(N2)逆

C.混合氣體的密度保持不變

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

(4)已知合成氨反應(yīng)N2+3H2U2NH3在400℃時(shí)的平衡常數(shù)K=0.5(mol/L)-2。在400℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻c(N2)=2moi/L、

c(H2)=2moi/L、c(NH3)=3mol/L,此時(shí)刻該反應(yīng)的v店___v反填“>”“=”或

w(H,)

(5)如圖表示在恒壓密閉容器中，不同溫度下，達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)與投料比［嘖長(zhǎng)］的關(guān)系。

?(N2)

n(ll、yn(N，

由此判斷KA、KB、Kc的大小關(guān)系為:

20.（2022?廣東茂名?高二期末）環(huán)戊烯作為一種重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于橡膠、醫(yī)藥、農(nóng)藥等領(lǐng)域。工業(yè)上

通過(guò)環(huán)戊二烯加氫制備環(huán)戊烯涉及的反應(yīng)如下:

c催化劑

[|^>(l)+H(g)^----------

反應(yīng)I：2⑴AH=-100.5kJ/mol

環(huán)戊烯

C催化劑

反應(yīng)II：I/z>(l)+2H2(g)=⑴AH=-209.9kJ/mol

環(huán)戊烷

回答下列問(wèn)題:

（1）反應(yīng)［）（］）+H2（g）催化劑的AH=kJ/mol,該反應(yīng)在______（填“較高”、“較低”或“任

意”）溫度下為自發(fā)反應(yīng)。

（2）科研人員研究了其他條件一定時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率和環(huán)戊烯選擇性的影響（如圖所示）。

①由圖可知，反應(yīng)I適宜選擇的溫度范圍為（填選項(xiàng)字母）。

A.25~30℃B.35~40℃C.40-45℃

②同一催化劑條件下，影響選擇性的因素除n（Hj/n（煌）外，還有（填一個(gè)因素）。

（3）環(huán)戊二烯可通過(guò)雙環(huán)戊二烯解聚制備：CO*二聚',實(shí)際生產(chǎn)中常通入氮?dú)庖越鉀Q結(jié)

雙環(huán)戊二烯環(huán)戊二烯

焦問(wèn)題（氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)）。某溫度下，向恒容反應(yīng)容器中通入總壓為lOOkPa的雙環(huán)戊二烯和氮?dú)?，達(dá)到平衡后

總壓為145kPa,雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為90%,則p（N?）=kPa,平衡常數(shù)

p2（環(huán)戊二烯）

鐘乩邑二酒環(huán)應(yīng)三瑜）。

高二化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（精準(zhǔn)練習(xí)）

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控

1.（2022?河北石家莊.高二期末）合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了

A.增大化學(xué)反應(yīng)速率B.提高平衡混合物中氨的含量

C.降低氨的沸點(diǎn)D.提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?/p>

【答案】D

【詳解】合成氨工業(yè)中氫氣和氮?dú)庠诖呋瘎┳饔孟律砂睔獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)后的混

合氣分離出氨氣后還含有氫氣和氮?dú)?，進(jìn)行循環(huán)操作可以提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?，降低?/p>

本；與增大化學(xué)反應(yīng)速率、提高平衡混合物中氨的含量、降低氨的沸點(diǎn)無(wú)必然關(guān)系；

故選D。

2.（2022?云南?昆明一中高二期末）合成氨反應(yīng)為：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）AH=-92.4kJmolL下列說(shuō)法正確的是

A.合成氨反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)

B.lmolN2與過(guò)量H2充分反應(yīng)放熱92.4kJ

C.合成氨實(shí)際生產(chǎn)中選擇高壓和低溫

D.將氨液化分離，可促進(jìn)平衡正移及循環(huán)利用氮?dú)夂蜌錃?/p>

【答案】D

【詳解】A.合成氨時(shí)放熱且增減的反應(yīng)，根據(jù)AG=AH-TAS<0能自發(fā)可知，該反應(yīng)低溫下

能自發(fā)，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，因此lmolN2與過(guò)量H2充分反應(yīng)放熱小于92.4kJ,

B錯(cuò)誤；

C.為了加快反應(yīng)速率，實(shí)際生產(chǎn)中選擇高壓（10-20MPa）和高溫（400℃-500℃）,C錯(cuò)誤；

D.氨氣易液化，液化分離后生成物減少，平衡正向移動(dòng)，沒(méi)有液化的H2和N2可以繼續(xù)放

入反應(yīng)器中反應(yīng)，循環(huán)利用，D正確；

故選D。

3.（2022?河南鄭州?高二期末）將一定量的N2O4充入容積為3L的真空密閉容器中，某溫度

時(shí)，容器內(nèi)N2O4和NO2的物質(zhì)的量變化如表所示：

時(shí)間/s0210306090

n(N2O4)/mol0.40.30.20.150.10.1

n(NO2)/mol00.20.40.50.60.6

下列說(shuō)法正確的是

A.在密閉容器中充入氮?dú)?，使容器中的壓?qiáng)變大，則反應(yīng)速率加快

B.該溫度下反應(yīng)2NCh(g)N2C>4(g)的平衡常數(shù)K=0.2

C.平衡后，在密閉容器中再加入一定量的N2O4,則反應(yīng)N2CU(g)?一?2NO2(g)向逆反應(yīng)方

向進(jìn)行且C(N2()4)變小

D.達(dá)到平衡后，改變溫度對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)有影響

【答案】D

【詳解】A.反應(yīng)為固定容積容器，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，充入氮?dú)猓挥绊懛磻?yīng)物濃度，不影

響反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B.平衡時(shí)N2O4、NO2濃度分別為與mol/L、0.2mol/L,則該溫度下反應(yīng)2NCh(g)N2O4(g)

0.1

的平衡常數(shù)K=5_5,B錯(cuò)誤；

0.22-6

C.平衡后，在密閉容器中再加入一定量的N2O4,N2O4濃度變大，N2C)4(gA='2NO2(g)的

平衡正向移動(dòng)，但最終鋅平衡時(shí)C(N2O4)仍大于原來(lái)平衡時(shí)C(N2O4),C錯(cuò)誤；

D.達(dá)到平衡后，改變溫度導(dǎo)致平衡發(fā)生移動(dòng)，故對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)有影響，D正確；

故選D。

4.(2022?江蘇省灌云高級(jí)中學(xué)高二階段練習(xí))T℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molSO3

氣體，發(fā)生反應(yīng)：2so3(g).2SO2(g)+O2(g)o測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

11S050150250350

n(SO2)/mol00.160.190.200.20

下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)在前50s的平均速率v(S02)=0.0032moLL-isi

B.平衡后向容器中充入LOmolHe,平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變

C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.8molSO3、0.20molSO2和0.15molO2,反應(yīng)達(dá)

到平衡前v(正)>丫(逆)

D.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入2.0molSCh和1.0molCh,達(dá)到平衡時(shí)，SCh的

轉(zhuǎn)化率大于80%

【答案】D

【詳解】A.反應(yīng)在前50s的平均速率v(SO,)=016=0.0016molL-1-s1,故A錯(cuò)誤；

、72Lx50s

B.恒容充入無(wú)關(guān)氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤;

C.由表格數(shù)據(jù)可知，250s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)SO2為0.2mol,Ch為(Mmol,SO3為

0.8moL則相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.8molSO3、0.20molSO2和0.15molO2,

相當(dāng)于在平衡的基礎(chǔ)上再充入0。5molO2,則平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)Vv(逆),

故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)等效平衡可知，恒溫恒容充入1.0molSCh氣體與充入1.0molSCh和0.5molO2會(huì)

建立完全一樣的平衡狀態(tài)，即充入1.0molSth和0.5molCh,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2

的轉(zhuǎn)化率等于80%,恒溫恒容下，若起始時(shí)向容器中充入2.0molSO2和1.0molO2,相對(duì)

于充入1.0molSO2和0.5molCh來(lái)說(shuō)，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)，SO2

的轉(zhuǎn)化率大于80%,故D正確；

故選D。

5.(2022?浙江嘉興.高二期末)有甲、乙兩個(gè)體積相同的恒容容器，在相同溫度和催化劑條

件下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g).-2NH3(g)AH=-92.4kJ-mo「。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的數(shù)據(jù)如

表：

起始濃度(單位：mol/L)

達(dá)到平衡所用

容器編號(hào)平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)平衡時(shí)體系能量變化

NH時(shí)間

N2H23

甲13025%放熱為73.92kJ

乙004a%吸熱為bkJ

下列中說(shuō)法正確的是

A.容器體積為2L

0.4,,.、

B.甲容器中從開始到平衡的平均反應(yīng)速率為hmol/(/TL.min)

I

C.a<25

D.若將甲改為絕熱容器，則達(dá)到平衡時(shí)NHs的體積分?jǐn)?shù)大于25%

【答案】A

N2(g)+3H2(g)2NH3(g；I

一?,,起始量/mol/L130

【詳解】A.甲容器列三段式：,平衡時(shí)

變化量S//mol1/LTx3x2x

平衡量/mol/L1-x3-3x2x

NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%,則;———xl00%=25%,解得x=0.4,由

l-x+3-3x+2x

N2(g)+3H2(g).2NH3(g)△H=-92.4kJ.mo尸可知Imol氮?dú)夂?moi氫氣反應(yīng)放出

73aovr

92.4kJ能量，甲容器放出73.92kJ能量，則參與反應(yīng)的氮?dú)馕镔|(zhì)的量為=言=0.8mol,則

92.4kJ

容器體積為V=R=77T卑-=2L,A正確；

c0.4mol/L

B.未指明具體物質(zhì)，反應(yīng)速率不明確，B錯(cuò)誤；

C.甲和乙容器互為等效平衡，將乙容器4moiNH3全部換為反應(yīng)物可得2moi氮?dú)夂?moi

氫氣，體積相同、相同溫度下相當(dāng)于對(duì)甲容器增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)

增大，則a>25,C錯(cuò)誤；

D.若將甲改為絕熱容器，乙容器相當(dāng)于升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積

分?jǐn)?shù)小于25%,D錯(cuò)誤；

故選：Ao

6.(2022?浙江溫州?高二期末)溫度為T℃,向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活

性炭和2moiNO2,發(fā)生反應(yīng)：2C(s)+2NO2(g).N2(g)+2CO2(g)o反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)

得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

No

的

轉(zhuǎn)

化

率

/%

B.圖中b點(diǎn)所示條件下，再向體系中充入一定量的NO2,達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率比原

平衡大

C.圖中C點(diǎn)所示條件下，V(1E)=V(逆)

D.容器內(nèi)的壓強(qiáng)：Pa：Pb>6:7

【答案】D

【分析】由反應(yīng)2c(s)+2NC)2(g)N2(g)+2CO2(g)可知容器體積越大，壓強(qiáng)越小,

反應(yīng)往正方向移動(dòng)，N02的轉(zhuǎn)化率提高，由圖像可知，相同時(shí)間，a,b為已達(dá)到平衡點(diǎn)，c

還未達(dá)到平衡。

【詳解】A.a和b在相同溫度下反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)相等，A錯(cuò)誤；

B.向a點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2,等效于加壓，平衡逆移，轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；

C.圖中c點(diǎn)還未達(dá)到平衡，反應(yīng)往正方向進(jìn)行，v(正)>v(逆)，C錯(cuò)誤；

D.由A可知a點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為L(zhǎng)2mol；b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)三段式為

2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)

開始(mol)100

則b點(diǎn)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為

反應(yīng)(mol)0.80.40.8

平衡(mol)0.20.40.8

1.4moL由于V1W2,則Pa：Pb>6：7,D正確；

故選D。

7.(2021.安徽宣城?高二期末)一定溫度下，在一容積為2L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)+B(s)2C(g)o已知起始投入2moiA(g)和ImolB(s),經(jīng)2min后達(dá)到平衡，測(cè)得

C的濃度為0.4mol【T。下列說(shuō)法正確的是

A.0~2min內(nèi)，用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為O.lmoLLji.minT

B.達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為20%

C.向平衡體系中再充入ImolA(g),平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應(yīng)開始與達(dá)平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)之比為1：1

【答案】D

【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式，列出發(fā)生變化的三段式，

2A(g)+B(s)2c(g)

起始(mol)210

轉(zhuǎn)化(mol)0.80.40.8

平衡(mol)1.20.60.4x2=0.8

據(jù)此分析解答。

【詳解】A.B為固體，其濃度視為常數(shù)，不能用B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率,

故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，達(dá)平衡時(shí)，A轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.8mol,則A的轉(zhuǎn)化率為

”吧lxl00%=40%,故B錯(cuò)誤；

2mol

C.再充入ImolA(g),反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，但A本身的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)

誤；

D.等溫等容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，由分析可知，反應(yīng)開始和平衡時(shí),

混合氣體的物質(zhì)的量都是2mol,所以反應(yīng)開始與達(dá)平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)之比為1:1,故D正

確；

答案選D。

8.(2022?江蘇徐州?高二期末)若在催化劑作用下CO?和H?合成甲酸主要涉及以下反應(yīng)：

I.CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)AH產(chǎn)。

II.CO2(g)+H2(g)<?>CO(g)+H2O(g)AH2

在2L恒容密閉容器中，COz(g)和H2(g)各投Imol發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)CO?的轉(zhuǎn)化率及

HCOOH和CO的選擇性(產(chǎn)物的選擇性：生成的HCOOH或CO與轉(zhuǎn)化的CO2的比值)隨溫度

變化如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

CC

的

轉(zhuǎn)

化

率

或

產(chǎn)

物

的

選

擇

性

加

溫度/℃

A.反應(yīng)H：AH2<0

B.曲線a表示平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率

C.240C時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K#

D.合成甲酸應(yīng)選擇在較高溫度下甲酸選擇性高的催化劑

【答案】C

【分析】由題干圖示信息可知，根據(jù)反應(yīng)ICO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)AH產(chǎn)0可知，升高

溫度，平衡逆向移動(dòng)，則HCOOH的選擇性隨溫度的升高而減小，CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高

而減小，根據(jù)240℃時(shí)，曲線a、c對(duì)應(yīng)的數(shù)值之和為100%,說(shuō)明這兩條曲線分別代表HCOOH

和CO的選擇性，曲線b代表CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，說(shuō)明CO的選擇性隨溫度升

高而增大，即升高溫度反應(yīng)n正向移動(dòng)，故△H2>0,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，Mb>。，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，曲線b表示平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；

C.由圖示信息可知，240℃時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為40%,HCOOH的選擇性為80%,CO的選

co2(g)+H2(g)HCOOH(g)

,?-lr起始量(mol/L)0.50.50

擇性t為20%,三段式分析為：任八京.⑺

轉(zhuǎn)化量(mol/L)0.5x40%x80%0.160.16

平衡量(mol/L)0.340.340.16

+H

co2(g)2(g),CO(g)+H2O(g)

起始量(mol/L)0.340.3400

,則反應(yīng)I的平衡常數(shù)

轉(zhuǎn)化量(mol/L)0.5x40%x20%0.040.040.04

平衡量(mol/L)0.300.300.040.04

c(HCOOH)0.1616〃十多

=

c(CO2)c(H2)=0.3x0.3正角;

D.曲線a代表HCOOH的選擇性，升高溫度反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)，HCOOH的產(chǎn)率減小，

且HCOOH的選擇性也減小，則合成甲酸應(yīng)選擇在較低溫度下甲酸選擇性高的催化劑，D錯(cuò)

誤；

故答案為：Co

9.(2022?湖南?高二期末)反應(yīng)2NO(g)+Oz(g)-2NO?(g)分兩步進(jìn)行：①

2NO(g).NzOKgM快)，@N2O2(g)+O2(g)2N。式g)(慢)。恒容條件下，按物質(zhì)的量

之比為2：1加入NO和O2,測(cè)得起始c(O2)=5.0xl(y4moi工、在相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得不同溫

度下NO轉(zhuǎn)化為NO?的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

%

100

80

60

40

20

0100200300400500600

溫度/℃

A.反應(yīng)的活化能：①〈②

B.100℃時(shí)，v正〉v逆

C.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

D.380℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(O2)=2.5xl04mol-L?

【答案】C

【詳解】A.活化能越大，反應(yīng)越慢，反應(yīng)①快，反應(yīng)②慢，反應(yīng)的活化能：①〈②，A項(xiàng)

正確；

B.由圖可知，100℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率小于NO平衡轉(zhuǎn)化率，100℃時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，反

應(yīng)正向進(jìn)行，則逆，B項(xiàng)正確；

C.由圖可知，隨著溫度的升高，NO平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明溫度升高，平衡

2NO(g)+O2(g)U2NO2(g)逆向移動(dòng)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)U2NO2(g)的AH<0,根據(jù)蓋斯定律，

反應(yīng)①和反應(yīng)②的A8之和小于0,故兩步反應(yīng)不可能均為吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.起始c(O2)=5.0xl0-4mol/L,則起始c(NO)=lxl(y3mol/L,380℃時(shí)NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,

轉(zhuǎn)化NO的濃度為5.0xl0"mol/L,轉(zhuǎn)化O2的濃度為2.5xl()-4mol/L,平衡時(shí)

^02)=5.0x10-^01^-2.5x10-^01^=2.5x10^01^,D項(xiàng)正確；

答案選C。

10.(2022?河南?鄭州四中高二階段練習(xí))一定條件下，關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，圖甲表示該

反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，圖乙表示1L密閉容器中n(N2)隨時(shí)間的變化曲線，圖丙表示在其

他條件不變的情況下，改變起始時(shí)n(H2)對(duì)該平衡的影響。下列說(shuō)法正確的是

A.甲：升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.乙：從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為d

C.乙：lOmin內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.03mol-LLmin-i

D.丙：溫度TI<T2,a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，b點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率最高

【答案】B

【詳解】A.由圖象甲分析，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則升高溫度，

該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；

B.其他條件不變，壓縮容器的體積，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不變，平衡正移，氮?dú)馊缓笾饾u減少,

由圖可知，n(N2)的變化曲線為d,故B正確；

C.由圖乙信息，lOmin內(nèi)氮?dú)鉁p少了O.3mol,則氮?dú)獾乃俾实臑?/p>

、AnO.3mol]..]

v/(NT,)==--------------=0.03mol-L-min,氫氣的速率為

2VAtILxlOmin

0.03mol*L-1?min1x3=0.09mobL-l,min-1,故C錯(cuò)誤；

D.由圖丙可知，氫氣的起始物質(zhì)的量相同時(shí)，溫度Ti平衡后，氨氣的含量更高，該反應(yīng)

為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故溫度TI<T2,a、b、c都處于平衡狀態(tài)，達(dá)平

衡后，增大氫氣用量，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，故a、b、c三點(diǎn)中，c的氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率最高，故

D錯(cuò)誤；

故選：Bo

11.(2022?山西運(yùn)城?高二期末)甲、乙均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入lmolCH4和

lmolCO2,乙中充入lmolCH4和nmolCCh,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：

CH4(g)+CO2(g)-2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列

說(shuō)法不正確的是

更

*

3

一

海

一

*

r

H

=

)

1173

073

731

8739

773

673

K

&收

熱反應(yīng)

應(yīng)是吸

的正反

該反應(yīng)

A.

p(c)

p(b)><

數(shù)：<

體積分

Hz的

B.

6

于12.9

數(shù)小

衡常

的平

反應(yīng)

，該

K時(shí)

773

C.

逆向

,平衡

mo1

各12

、％

CO

mol,

各0.4