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文檔簡介
廣西五市2024年高三考前熱身化學(xué)試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列物質(zhì)不屬于合金的是A.鋁B.青銅C.不銹鋼D.生鐵2、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,a和b分別位于周期表的第2列和第13列,下列敘述正確的A.離子半徑b>dB.b可以和強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)C.c的氫化物空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D.a(chǎn)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)堿3、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素;元素X和Z同族,Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng),生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑大小為Y<X<ZB.Y和Z的氫化物溶于水,所得溶液均呈酸性C.W與Z均只有兩種的含氧酸D.工業(yè)上電解熔融Y2X制備單質(zhì)Y4、工業(yè)上可由異丙苯()催化脫氫得到2-苯基丙烯(),下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是()A.都是苯的同系物B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯環(huán)上的二氯代物都有6種D.分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為85、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.維生素C具有還原性,應(yīng)密封保存B.用Na2S處理工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C.75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性,可用于醫(yī)用消毒D.酸性潔廁靈與堿性“84消毒液”共用,可提高清潔效果6、下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A.體積相等時(shí)密度相等 B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等7、個(gè)人衛(wèi)生及防護(hù)與化學(xué)知識密切相關(guān)。下列說法中正確的是()A.氣溶膠是飛沫混合在空氣中形成的膠體,飛沫是分散劑,空氣是分散質(zhì)B.飲用水的凈化常用到明礬,明礬中無重金屬元素,長期使用對身體無害C.家庭生活中可以用84消毒液進(jìn)行消毒,84消毒液與潔廁靈可以混合使用,效果更好D.制造口罩的核心材料熔噴布的主要成分是聚丙烯,聚丙烯是有機(jī)高分子化合物,屬于混合物8、下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的一組是()選項(xiàng)物質(zhì)(括號為少量雜質(zhì))除雜方法ACO2(SO2)通入飽和碳酸氫鈉溶液,再通入堿石灰干燥BCu(CuO)空氣中加熱CFeCl2(Fe)通入少量氯氣加熱DKNO3(NaCl)溶于水配成熱飽和溶液,冷卻結(jié)晶A.A B.B C.C D.D9、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.圖A裝置Cu和稀硝酸制取NOB.圖B裝置實(shí)驗(yàn)室制備Cl2C.圖C裝置實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯D.圖D裝置若溴水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生不飽和烴10、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置配制100mL某濃度NaNO3溶液B.分離溴苯和水混合物C.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律D.可以實(shí)現(xiàn)防止鐵釘生銹11、某金屬有機(jī)多孔材料FJI-H14在常溫常壓下對CO2具有超高的吸附能力,并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的反應(yīng),其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.該材料的吸附作用具有選擇性B.該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放C.在生成的過程中,有極性共價(jià)鍵形成D.其工作原理只涉及化學(xué)變化12、298
K時(shí),向20
mL0.1
mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1
mol/L
NaOH溶液,混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH為2.88B.b點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(HA)C.b、c之間一定存在c(Na+)=c(A-)的點(diǎn)D.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中,c點(diǎn)水的電離程度最大13、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中正確的是A.裝置①可用于吸收氯化氫氣體 B.裝置②可用于制取氯氣C.裝置③可用于制取乙酸乙酯 D.裝置④可用于制取氨氣14、下列關(guān)于物質(zhì)保存或性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是()A.金屬鈉可以保存在無水乙醇中B.氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏獵.氟化鈉溶液需在塑料試劑瓶中保存D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和碳酸鈉溶液,振蕩后會(huì)變渾濁15、互為同系物的物質(zhì)不具有A.相同的相對分子質(zhì)量 B.相同的通式C.相似的化學(xué)性質(zhì) D.相似的結(jié)構(gòu)16、已知OCN-中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在反應(yīng)OCN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)中,如果有6molCl2完全反應(yīng),則被氧化的OCN-的物質(zhì)的量是A.2mol B.3mol C.4mol D.6mol17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中只有一種金屬元素,它們對應(yīng)的單質(zhì)和它們之間形成的常見二元化合物中,有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且水沒有電子的得失,下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>YC.W形成的含氧酸是強(qiáng)酸D.Z、Y形成的某種化合物中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電18、已知:pOH=-lgc(OH-)。室溫下,將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中,測得混合溶液的pOH與微粒濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.若向0.1mol/LBOH溶液中加水稀釋,則溶液中c(OH-)/c(BOH)增大B.室溫下,BOH的電離平衡常數(shù)K=1×10-4.8C.P點(diǎn)所示的溶液中:c(Cl-)>c(B+)D.N點(diǎn)所示的溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)19、研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)20、化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)。下列說法中,不正確的是A.甲醛可作食品防腐劑 B.氫氧化鋁可作抗酸藥C.氯化鈉可作食品調(diào)味劑 D.生石灰可作食品干燥劑21、常溫下,以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等,通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去,下列說法正確的是A.過濾后的溶液中一定沒有S2-B.MnS難溶于水,可溶于MnCl2溶液中C.常溫時(shí),CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D.加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓22、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋、結(jié)論A用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到干燥紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3晶體C向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌蔗糖變黑,體積膨脹反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)脫水性D過量的Fe粉與氯氣充分反應(yīng)后,向反應(yīng)后的混合物中加水,取上層清液滴入KSCN溶液溶液不變紅色氯氣將Fe氧化為Fe2+A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(共84分)23、(14分)聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機(jī)高分子材料之一,已廣泛應(yīng)用在航空、航天、微電子等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如圖(部分反應(yīng)條件己略去):己知下列信息:①芳香族化合物B的一氯代物有兩種②③回答下列問題:(1)固體A是___(寫名稱);B的化學(xué)名稱是___。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___。(3)D中官能團(tuán)的名稱為___;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___。(4)E的分子式為___;己知1mo1F與足量的NaHCO3反應(yīng)生成4mo1CO2,則F的結(jié)構(gòu)簡式是___。(5)X與C互為同分異構(gòu)體,寫出同時(shí)滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式___。①核磁共振氫譜顯示四種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積之比為2:2:1:1②能與NaOH溶液反應(yīng),1mo1X最多消耗4mo1NaOH③能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)(6)參照上述合成路線,以甲苯和甲醇為原料(無機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)合成的路線___。24、(12分)兩種重要的有機(jī)化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線制得:已知:①②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO請回答下列問題:(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________。(2)B→C的化學(xué)方程式是________。(3)C→D的反應(yīng)類型為__________。(4)1molF最多可以和________molNaOH反應(yīng)。(5)在合成F的過程中,設(shè)計(jì)B→C步驟的目的是_________。(6)寫出符合下列條件的3種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________、______、_______。①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(7)以X和乙醇為原料通過3步可合成Y,請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線______(無機(jī)試劑及溶劑任選)。25、(12分)ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為11.0℃,濃度過高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸,實(shí)驗(yàn)室在50℃時(shí)制備ClO2。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取并收集ClO2,裝置如圖所示:(1)寫出用上述裝置制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。(2)裝置A中持續(xù)通入N2的目的是___________。裝置B應(yīng)添加__________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的熱水浴”)裝置。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:測定裝置A中ClO2的質(zhì)量,設(shè)計(jì)裝置如圖:過程如下:①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;②按照右圖組裝好儀器;在玻璃液封管中加入①中溶液,浸沒導(dǎo)管口;③將生成的ClO2由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中,充分吸收后,把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中,洗滌玻璃液封管2—3次,都倒入錐形瓶,再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液;④用cmol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體,共用去VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I?+S4O62-)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是_____________。(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。(5)測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=_______g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。26、(10分)硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑,也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定,受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨的含量。I.CuSO4溶液的制備①取4g銅粉,在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。②將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中,加入25mL3mol·L-1H2SO4溶液,加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。(1)①中儀器A的名稱為______________。(2)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。Ⅱ.晶體的制備將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作:(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。(4)緩慢加入乙醇會(huì)析出晶體的原因是________________________________;若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶,在收集到的晶體中可能混有的雜質(zhì)主要有______________(寫其中一種物質(zhì)的化學(xué)式)。III.氨含量的測定精確稱取wg晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。1.水2.玻璃管3.10%氫氧化鈉溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液6.冰鹽水(5)裝置中玻璃管的作用是__________________________________________________。(6)在實(shí)驗(yàn)裝置中,若沒有使用冰鹽水冷卻會(huì)使氨含量測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。27、(12分)二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體,過程如下:V2O5VOCl2溶液(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]10·H2O回答下列問題:(1)步驟i中生成VOCl2的同時(shí)生成一種無色無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOCl2溶液,從環(huán)境角度考慮,該方法的缺點(diǎn)是_______。(2)步驟ii可在如圖裝置(氣密性良好)中進(jìn)行。已知:VO2+能被O2氧化。①藥品填裝完成后的實(shí)驗(yàn)操作是____(填活塞“a”“b”的操作)。②若無裝置B,則導(dǎo)致的后果是____。(3)加完VOCl2后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘,使反應(yīng)完全,小心取下分液漏斗,停止通氣,立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護(hù)下的干燥器中,靜置過夜,得到紫紅色晶體,抽濾,并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次,用無水乙醇洗滌2次,除去水分,再用乙醚洗滌2次,抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是____。(4)測定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。稱量4.246g樣品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL硫酸混合溶解后,加0.02mol·L-1的KMnO4溶液至稍過量,充分反應(yīng)后繼續(xù)加1%NaNO2溶液至稍過量,再用尿素除去過量的NaNO2,最后用0.08mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗體積為30.00mL。(滴定反應(yīng):VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)①NaNO2溶液的作用是____。②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。28、(14分)鎳的單質(zhì)、合金及其化合物用途非常廣泛。(1)Ni2+基態(tài)核外電子排布式為________。(2)膠狀鎳可催化CH2=CHC≡N加氫生成CH3CH2C≡N。CH2=CHC≡N分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=________;CH3CH2C≡N分子中碳原子軌道的雜化類型為________。(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)開_____________________;[Ni(N2H4)2]2+中含四個(gè)配位鍵,不考慮空間構(gòu)型,[Ni(N2H4)2]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________________。(4)一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,它的化學(xué)式可表示為________。29、(10分)某有機(jī)物A能與NaOH溶液反應(yīng),其分子中含有苯環(huán),相對分子質(zhì)量小于150,其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%,其余為氧。(1)A的分子式是______。(2)若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體,其結(jié)構(gòu)可能有______種。(3)若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能反應(yīng),且1molA消耗1molNaOH,則A的結(jié)構(gòu)簡式是______。(4)若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能較快反應(yīng),且1molA消耗2molNaOH,則符合條件的A的結(jié)構(gòu)可能有______種,其中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是______。寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法熔合成的具有金屬特性的物質(zhì);鋁是純凈物,不屬于合金,故A正確;青銅是銅與錫或鉛的合金,故B錯(cuò)誤;不銹鋼是鐵中含有鉻、鎳的合金,故C錯(cuò)誤;生鐵是鐵和碳的合金,故D錯(cuò)誤。2、B【解析】
a和b分別位于周期表的第2列和第13列,所以a是Be或Mg,b是Al,c是C,d是N。【詳解】A.鋁和氮原子形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同,原子序數(shù)越小半徑越大,故b<d,故A錯(cuò)誤;B.b是鋁,可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣,故B正確;C.碳的氫化物有多種,如果形成甲烷,是正四面體結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;D.無論是鈹還是鎂,最高價(jià)氧化物的水化物都不是強(qiáng)堿,故D錯(cuò)誤;故選:B。3、A【解析】
W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。依據(jù)元素周期律可知,同周期元素中,從左到右原子半徑依次減小,同主族元素中,從上到下原子半徑依次增大,因Y是短周期中原子半徑最大的元素,則Y為Na元素;Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng),生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,采用逆分析法可知,這兩種氣體為二氧化碳與二氧化硫酸性氣體,則可知Z為S,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液為濃硫酸,可與W的單質(zhì)(C)反應(yīng),因此推出W為C;又X和Z同族,則X為O元素,據(jù)此分析作答?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?,W、X、Y、Z分別是C、O、Na和S元素,則A.簡單離子的電子層數(shù)越多,其對應(yīng)的半徑越大;電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,則簡單離子半徑大小為Y<X<Z,A項(xiàng)正確;B.氫化鈉為離子化合物,溶于水后與水發(fā)生反應(yīng):NaH+H2O=NaOH+H2↑,使溶液呈現(xiàn)堿性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸,S的含氧酸為亞硫酸、硫酸和硫代硫酸等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉來制備金屬鈉,而不是Na2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。【點(diǎn)睛】B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn),學(xué)生要注意氫元素與活潑金屬作用時(shí),形成離子化合物,H顯-1價(jià)。4、C【解析】
A.2-苯基丙烯不是苯的同系物,A錯(cuò)誤;B.異丙苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,B錯(cuò)誤;C.采用定一移一法,可得出異丙苯、2-苯基丙烯苯環(huán)上的二氯代物都有6種,C正確;D.異丙苯分子中與苯環(huán)相連的碳原子為飽和碳原子,其所連的4個(gè)原子一定不在同一平面上,所以分子內(nèi)一定共平面的碳原子數(shù)為7個(gè),D錯(cuò)誤;故選C。5、D【解析】
A.維生素C具有還原性,易被氧化劑氧化,應(yīng)密封保存,A項(xiàng)正確;B.重金屬的硫化物的溶解度非常小,工業(yè)上常使用硫化物沉淀法處理廢水中的重金屬離子,B項(xiàng)正確;C.病毒的主要成分有蛋白質(zhì),75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性,可用于醫(yī)用消毒,C項(xiàng)正確;D.潔廁靈(有效成分為HCl)與84消毒液(有效成分為NaClO)混合使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,容易引起中毒,不能混用,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。6、C【解析】
A、根據(jù)阿伏加德羅定律,物質(zhì)的量相等,因?yàn)槟栙|(zhì)量不相等,則質(zhì)量不等,根據(jù)密度的定義,密度不相等,故錯(cuò)誤;B、兩者都是雙原子分子,原子數(shù)相等,則物質(zhì)的量相等,前者中子數(shù)為16,后者為14,則中子數(shù)不等,故錯(cuò)誤;C、根據(jù)阿伏加德羅定律,兩者物質(zhì)的量相等,前者電子為14,后者為14,因此等物質(zhì)的量時(shí),兩種物質(zhì)所含電子數(shù)相等,故正確;D、質(zhì)量相等,兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不等,則物質(zhì)的量不相等,質(zhì)子數(shù)不相等,故錯(cuò)誤。7、D【解析】
A.飛沫在空氣中形成氣溶膠,飛沫是分散質(zhì),空氣是分散劑,A不正確;B.明礬中的Al3+對人體有害,不能長期使用,B不正確;C.84消毒液(有效成分為NaClO)與潔廁靈(主要成分為HCl)混合,會(huì)反應(yīng)生成Cl2,污染環(huán)境,C不正確;D.聚丙烯是由鏈節(jié)相同但聚合度不同的分子形成的混合物,D正確;故選D。8、D【解析】
A、SO2與碳酸氫鈉反應(yīng):SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2↑或SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑
,CO2能夠與堿石灰反應(yīng),應(yīng)采用濃硫酸或者無水氯化鈣等干燥,故A不符合題意;B、Cu與空氣中氧氣在加熱條件下能反應(yīng)生成CuO,應(yīng)將混合固體加入稀鹽酸溶液中,然后過濾干燥,故B不符合題意;C、FeCl2與氯氣會(huì)發(fā)生反應(yīng),因此達(dá)不到除雜目的,故C不符合題意;D、KNO3溶解度隨溫度變化較大,而NaCl溶解度隨溫度變化較小,將混合固體溶于水后,制成飽和溶液后,將溶液冷卻,KNO3會(huì)析出,而NaCl在溶液中,可達(dá)到除雜的目的,故D符合題意;故答案為:D?!军c(diǎn)睛】KNO3中混有少量NaCl,提純的方法是:①溶解成熱飽和溶液→②冷卻結(jié)晶→③過濾;NaCl中混有少量KNO3,提純的方法是:①溶解成飽和溶液→②加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶→③過濾;需注意二者試驗(yàn)操作的區(qū)分。9、C【解析】
A.Cu和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮不溶于水,能夠用排水法收集,可制取NO,故A正確;B.高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,氯氣密度大于空氣,氯氣有毒,尾氣需要用氫氧化鈉溶液吸收,可以制備氯氣,故B正確;C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解,應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯,故C錯(cuò)誤;D.不飽和烴能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色。該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體能使溴水褪色,說明石蠟油分解生成不飽和烴,故D正確;答案選C。10、B【解析】
A.配制溶液時(shí),NaNO3固體不能直接放在容量瓶中溶解,故A錯(cuò)誤;B.溴苯的密度大于水,不溶于水,溴苯在下層,故B正確;C.鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳,反應(yīng)后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量減少,不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,故C錯(cuò)誤;D.作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù),作原電池負(fù)極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕,該裝置中Fe作負(fù)極而加速被腐蝕,不能防止鐵釘生銹,故D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí),選用藥品和裝置應(yīng)考慮:①只有質(zhì)量沒有變化的化學(xué)變化才能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒;②如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng),或生成物中有氣體生成,應(yīng)該選用密閉裝置。11、D【解析】
根據(jù)題干信息和圖示轉(zhuǎn)換進(jìn)行判斷?!驹斀狻緼.由圖示可知該材料選擇性吸附二氧化碳,吸附作用具有選擇性,故A正確;B.環(huán)氧乙烷衍生物和二氧化碳反應(yīng)生成,所以利用此法可減少CO2的排放,故B正確;C.在生成的過程中,有O=C極性共價(jià)鍵、碳氧單鍵形成,故C正確;D.該過程中涉及到了氣體的吸附,吸附作用屬于物理變化,故D錯(cuò)誤;答案選D。12、B【解析】
A.當(dāng)加入10mL0.1
mol/L
NaOH溶液時(shí),溶液中c(HA)=c(A-),由HA?H++A-可知Ka==c(H+)=10-4.76,則0.1mol/L的某酸HA中的c(H+)可用三段式進(jìn)行計(jì)算,設(shè)電離的c(HA)為xmol/L:HA的電離平衡常數(shù)K===10-4.76,剩余的c(HA)=0.1-x≈0.1mol/L,解得x=10-2.88,所以a點(diǎn)溶液的pH為2.88,A正確;B.b溶液顯酸性,c(H+)>(OH-),由電荷守恒可知c(Na+)<c(A-),B錯(cuò)誤;C.溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),當(dāng)溶液pH=7呈中性時(shí)c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(A-),所以b、c之間一定存在c(Na+)=c(A-)的點(diǎn),C正確;D.a(chǎn)、b點(diǎn)中溶液顯酸性,HA電離出的H+對水的電離起抑制作用,c點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽NaA,對水的電離起促進(jìn)的作用,所以a、b、c三點(diǎn)中,c點(diǎn)水的電離程度最大,D正確;答案選B。【點(diǎn)睛】溶液中一直存在電荷守恒,酸、堿對水的電離起抑制作用,能水解的鹽對水的電離起促進(jìn)作用。13、A【解析】
A、導(dǎo)管口插入四氯化碳中,氯化氫氣體易溶于水不易溶于四氯化碳,能防止倒吸且能吸收氯化氫,選項(xiàng)A正確;B、制備氯氣時(shí)應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸共熱,裝置中缺少加熱裝置,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、收集乙酸乙酯時(shí)導(dǎo)管末端不能伸入液面以下,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、制備氨氣時(shí)應(yīng)加熱氯化銨和氫氧化鈣混合固體,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。14、A【解析】
A.鈉能夠與乙醇反應(yīng),所以鈉不能保存在乙醇中,故A錯(cuò)誤;B.氫氧化銅受熱分解生成黑色氧化銅,所以氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏蔅正確;C.氟離子水解生成HF,HF能夠腐蝕玻璃,所以氟化鈉溶液不能用玻璃瓶盛放,可以用塑料試劑瓶中保存,故C正確;D.碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉,所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和碳酸鈉溶液,振蕩后會(huì)變渾濁,故D正確;故選:A。15、A【解析】
結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物.A、由于同系物在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán),故相對分子質(zhì)量不同,選項(xiàng)A選;B、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似,即屬于同一類物質(zhì),故通式相同,選項(xiàng)B不選;C、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似,即屬于同一類物質(zhì),故化學(xué)性質(zhì)相似,選項(xiàng)C不選;D、互為同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)必須相似,選項(xiàng)D不選。答案選A。16、C【解析】
OCN-中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即可各其中O元素為-2價(jià)、C元素為+4價(jià)、N元素為-3價(jià);其反應(yīng)的離子方程式為:2OCN-+4OH-+3Cl2=2CO2+N2+6Cl-+2H2O;即可得如果有6molCl2完全反應(yīng),則被氧化的OCN-的物質(zhì)的量是4mol,故答案選C。17、D【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中只有一種金屬元素,它們對應(yīng)的單質(zhì)和它們之間形成的常見二元化合物中,有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且水沒有電子的得失,這三種物質(zhì)應(yīng)該是NO2、Na2O2、Cl2,因此X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl,據(jù)此解答。【詳解】A.核外電子層數(shù)越多半徑越大,核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,簡單離子半徑r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z),A錯(cuò)誤;B.非金屬性N<O,則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X<Y,B錯(cuò)誤;C.Cl形成的含氧酸不一定都是強(qiáng)酸,C錯(cuò)誤;D.由Z、Y形成的化合物過氧化鈉中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,D正確。答案選D。18、C【解析】
A.BOH是弱堿,加水稀釋時(shí)促進(jìn)電離,溶液中BOH的微粒數(shù)減小,而OH-的數(shù)目增多,則溶液中=不斷增大,故A正確;B.N點(diǎn)-lg=0,即c(BOH)=c(B+),則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=×c(OH-)=c(OH-)=1×10-4.8,故B正確;C.P點(diǎn)的pOH<4,溶液呈堿性,則c(OH-)<c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知:c(Cl-)<c(B+),故C錯(cuò)誤;D.N點(diǎn)-lg=0,則c(BOH)=c(B+),根據(jù)電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知,c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH),故D正確;故答案為C。【點(diǎn)睛】考查酸堿混合的定性判斷,明確圖象圖象變化的意義為解答關(guān)鍵,根據(jù)圖象可知,N點(diǎn)-lg=0,=1,此時(shí)pOH=-lgc(OH-)=4.8,則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=×c(OH-)=c(OH-)=1×10-4.8,證明BOH只能部分電離,屬于弱堿,再結(jié)合溶液中的電荷守恒式分析即可。19、C【解析】
A.霧和霾的分散劑均是空氣;B.根據(jù)示意圖分析;C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率(提高或降低)而不改變化學(xué)平衡,且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑;D.氮肥會(huì)釋放出氨氣?!驹斀狻緼.霧的分散劑是空氣,分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣,分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同,A正確;B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無機(jī)顆粒物,因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨,B正確;C.NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽,因此氨氣不是形成無機(jī)顆粒物的催化劑,C錯(cuò)誤;D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān),由于氮肥會(huì)釋放出氨氣,因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān),D正確。答案選C?!军c(diǎn)睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵,氨氣作用判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。本題情境真實(shí),應(yīng)用導(dǎo)向,聚焦學(xué)科核心素養(yǎng),既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題,形成可持續(xù)發(fā)展的意識和綠色化學(xué)觀念,又體現(xiàn)了高考評價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。20、A【解析】
A.甲醛有毒,不能作食品防腐劑,A錯(cuò)誤;B.氫氧化鋁能與酸反應(yīng),可作抗酸藥,B正確;C.氯化鈉可作食品調(diào)味劑,C正確;D.生石灰易吸水,可作食品干燥劑,D正確;答案選A。21、C【解析】
A、難溶并不是不溶,只是溶解度小,過濾后的溶液中一定有極少量的S2-,錯(cuò)誤,不選A;B、硫化錳難溶于水,也難溶于氯化錳的溶液,錯(cuò)誤,不選B;C、通過添加過量的難溶電解質(zhì)硫化錳,除去銅離子、鉛離子、鎘離子,是沉淀轉(zhuǎn)化的原理,利用硫化銅、硫化鉛、硫化鎘比硫化錳更難溶于水的原理轉(zhuǎn)化,正確,選C;D、沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq),錯(cuò)誤,不選D。本題選C。22、A【解析】
A.試紙變藍(lán)色,可說明氨水溶液呈堿性;B.向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉;C.體積膨脹,原因是生成氣體;D.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵,溶液中鐵與氯化鐵反應(yīng)?!驹斀狻緼.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性,試紙變藍(lán)色,可說明氨水溶液呈堿性,選項(xiàng)A正確;B.向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉的溶解度較小,析出晶體為碳酸氫鈉,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.體積膨脹,說明生成了氣體,原因是碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等氣體,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵,溶液中鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,滴加KSCN,溶液不變色,選項(xiàng)D錯(cuò)誤.答案選A?!军c(diǎn)睛】本題考查較為綜合,涉及元素化合物知識的綜合應(yīng)用,注意把握物質(zhì)性質(zhì)的異同,把握實(shí)驗(yàn)方法和注意事項(xiàng),難度不大。二、非選擇題(共84分)23、焦炭對二甲苯(或1,4-二甲苯)+2CH3OH+2H2O酯基取代反應(yīng)CH3OHCH3Cl【解析】
采用逆推法,D中應(yīng)該含有2個(gè)酯基,即,反應(yīng)①的條件是乙醇,因此不難猜出這是一個(gè)酯化反應(yīng),C為對二苯甲酸,結(jié)合B的分子式以及其不飽和度,B只能是對二甲苯,從B到C的反應(yīng)條件是酸性高錳酸鉀溶液,固體A是煤干餾得到的,因此為焦炭,再來看下線,F(xiàn)脫水的產(chǎn)物其實(shí)是兩個(gè)酸酐,因此F中必然有四個(gè)羧基,則E就是1,2,4,5-四甲苯,據(jù)此來分析本題即可?!驹斀狻浚?)固體A是焦炭,B的化學(xué)名稱為對二甲苯(或1,4-二甲苯)(2)反應(yīng)①即酯化反應(yīng),方程式為+2CH3OH+2H2O;(3)D中官能團(tuán)的名稱為酯基,注意苯環(huán)不是官能團(tuán);(4)E是1,2,4,5-四甲苯,其分子式為,根據(jù)分析,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為;(5)根據(jù)給出的條件,X應(yīng)該含有兩個(gè)酯基,并且是由酚羥基形成的酯,再結(jié)合其有4種等效氫,因此符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為;(6)甲苯只有一個(gè)側(cè)鏈,而產(chǎn)物有兩個(gè)側(cè)鏈,因此要先用已知信息中的反應(yīng)引入一個(gè)側(cè)鏈,再用酸性高錳酸鉀溶液將側(cè)鏈氧化為羧基,再進(jìn)行酯化反應(yīng)即可,因此合成路線為CH3OHCH3Cl。24、+(CH3CO)2O→+CH3COOH氧化反應(yīng)3氨基易被氧化,在氧化反應(yīng)之前需先保護(hù)氨基CH3CH2OHCH3CHO【解析】
分析有機(jī)合成過程,A物質(zhì)為發(fā)生苯環(huán)上的對位取代反應(yīng)生成的,故A為,結(jié)合已知條件①,可知B為,結(jié)合B→C的過程中加入的(CH3CO)2O以及D的結(jié)構(gòu)可知,C為B發(fā)生了取代反應(yīng),-NH2中的H原子被-COCH3所取代生成肽鍵,C→D的過程為苯環(huán)上的甲基被氧化成羧基的過程。D與題給試劑反應(yīng),生成E,E與H2O發(fā)生取代反應(yīng),生成F。分析X、Y的結(jié)構(gòu),結(jié)合題給已知條件②,可知X→Y的過程為,據(jù)此進(jìn)行分析推斷。【詳解】(1)從流程分析得出A為,答案為:;(2)根據(jù)流程分析可知,反應(yīng)為乙酸酐與氨基反應(yīng)形成肽鍵和乙酸。反應(yīng)方程式為:+(CH3CO)2O→+CH3COOH。答案為:+(CH3CO)2O→+CH3COOH;(3)結(jié)合C、D的結(jié)構(gòu)簡式,可知C→D的過程為苯環(huán)上的甲基被氧化為羧基,為氧化反應(yīng)。答案為:氧化反應(yīng);(4)F分子中含有羧基、氨基和溴原子,其中羧基消耗1mol氫氧化鈉,溴原子水解得到酚羥基和HBr各消耗1mol氫氧化鈉,共消耗3mol。答案為:3;(5)分析B和F的結(jié)構(gòu)簡式,可知最后氨基又恢復(fù)原狀,可知在流程中先把氨基反應(yīng)后又生成,顯然是在保護(hù)氨基。答案為:氨基易被氧化,在氧化反應(yīng)之前需先保護(hù)氨基;(6)由①得出苯環(huán)中取代基位置對稱,由②得出含有醛基或甲酸酯基,還有1個(gè)氮原子和1個(gè)氧原子,故為、、。答案為:、、;(7)根據(jù)已知條件②需要把乙醇氧化為乙醛,然后與X反應(yīng)再加熱可得出產(chǎn)物。故合成路線為:CH3CH2OHCH3CHO。答案為:CH3CH2OHCH3CHO。25、降低ClO2的濃度,防止ClO2的濃度過高而發(fā)生分解,引起爆炸冰水浴防止ClO2逸出,使ClO2全部反應(yīng),準(zhǔn)確測定ClO2的質(zhì)量溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化1.35×10-2cV【解析】
Ⅰ.(1)根據(jù)題給信息可知:NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì);(2)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11℃,NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì),ClO2濃度過高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸,ClO2的沸點(diǎn)低,用冰水可以使ClO2冷凝為液體;Ⅱ.(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等,準(zhǔn)確測量;(4)溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不褪色,說明滴定至終點(diǎn);(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析,有關(guān)系式2ClO2~5I2~10Na2S2O3計(jì)算n(ClO2),再根據(jù)m=nM計(jì)算m(ClO2)。【詳解】Ⅰ.(1)根據(jù)題給信息可知:NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì),則化學(xué)反應(yīng)方程式為:,故答案為:;(2)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11℃,NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì),ClO2濃度過高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸,通入氮?dú)?,及時(shí)排出;ClO2的沸點(diǎn)低,用冰水可以使ClO2冷凝為液體,故答案為:降低ClO2的濃度,防止ClO2的濃度過高而發(fā)生分解,引起爆炸;冰水?。虎?(3)裝置中玻璃液封管的作用是,防止ClO2逸出,使ClO2全部反應(yīng),準(zhǔn)確測定ClO2的質(zhì)量,故答案為:防止ClO2逸出,使ClO2全部反應(yīng),準(zhǔn)確測定ClO2的質(zhì)量;(4)當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不褪色,說明滴定至終點(diǎn),故答案為:溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化;(5)VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質(zhì)的量n(Na2S2O3)=V?10-3L×cmol/L=c?V?10-3mol.則:根據(jù)關(guān)系式:,所以n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×c?V?10-3mol,所以m(ClO2)=n(ClO2)?M=×c?V?10-3mol×67.5g/mol=1.35cV×10-2g,故答案為:1.35cV×10-2?!军c(diǎn)睛】本題以氯及其化合物的性質(zhì)為線索,考查了物質(zhì)含量的探究性實(shí)驗(yàn),涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、滴定終點(diǎn)的判斷方法、氧化還原反應(yīng)在滴定中的應(yīng)用,把握習(xí)題中的信息及知識遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵。26、坩堝CuO+2H+=Cu2++H2O先有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)滴加氨水,沉淀逐漸消失,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度)CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O平衡氣壓(或防止倒吸)偏低【解析】
(1)①灼燒固體,應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,故答案為:坩堝;(2)銅灼燒后生成的固體為氧化銅,加入硫酸后會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4和水,反應(yīng)方程式為:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,答案:CuO+2H+=Cu2++H2O。(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生藍(lán)色氫氧化銅沉淀,繼續(xù)加入過量的氨水,又生成四氨合銅絡(luò)離子,藍(lán)色沉淀逐漸消失變成深藍(lán)色溶液。答案:先有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)滴加氨水,沉淀逐漸消失,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。(4)因?yàn)榱蛩崴陌焙香~晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度,所以加入乙醇會(huì)析出晶。常溫下硫酸四氨合銅晶體在空氣中不穩(wěn)定,受熱時(shí)易發(fā)生分解,若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶,在收集到的晶體中可能混有CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O。答案:硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度);CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O。(5)裝置中玻璃管可起到平衡氣壓,防止倒吸;答案:平衡氣壓(或防止倒吸)。(6)因?yàn)樯傻氖前睔?,如果沒有冰鹽水冷卻,容易揮發(fā),導(dǎo)致剩余HCl量增多,所以如沒有使用冰鹽水冷卻,會(huì)使氨含量測定結(jié)果偏低。答案:偏低。27、2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O氯氣有毒,污染空氣打開活塞a數(shù)分鐘后,再打開活塞bHCl與NH4HCO3反應(yīng)Cl-除去過量的KMnO42.88%【解析】
V2O5與鹽酸、N2H4﹒2HCl混合發(fā)生反應(yīng):2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O,得到VOCl2溶液,加碳酸氫銨溶液后得到氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體。(1)根據(jù)原子守恒及氧化還原反應(yīng)原理分析解答;(2)根據(jù)題給信息中+4價(jià)V易被氧化的性質(zhì)分析解答;(3)根據(jù)原子守恒及晶體的組成分析解答;(4)根據(jù)滴定原理及氧化還原反應(yīng)原理分析解答。【詳解】(1)根據(jù)原子守恒分析生成的一種無色無污染的氣體為N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O;根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析,V被還原,則濃鹽酸的中Cl被氧化生成氯氣,氯氣有毒,污染空氣,故答案為:2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O;氯氣有毒,污染空氣;(2)①已知VO2+能被O2氧化,故裝置中不能有空氣,所以反應(yīng)前先通入CO2數(shù)分鐘排除裝置中的空氣,避免產(chǎn)物被氧化,所以實(shí)驗(yàn)操作時(shí)先打開活塞a數(shù)分鐘后,再打開活塞b,故答案為:打開活塞a數(shù)分鐘后,再打開活塞b;②A中制得的二氧化碳混有氯化氫氣體,B裝置中的試劑應(yīng)是除去二氧化碳?xì)怏w中HCl氣體的飽和NaHCO3溶液,若無裝置B,則HCl與NH4HCO3反應(yīng),故答案為:HCl與NH4HCO3反應(yīng);(3)根據(jù)原子守恒分析,及晶體的組成分析,NH4HCO3溶液洗滌除去陰離子主要是Cl-,故答案為:Cl-;(4)①根據(jù)分析,KMnO4溶液的作用是氧化V,NaNO2溶液的作用是除去過量的KMnO4,故答案為:除去過量的KMnO4;②根據(jù)V元素的質(zhì)量守恒,根據(jù)滴定反應(yīng)VO2++Fe2++2H+=VO2
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