版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權,請進行舉報或認領
文檔簡介
寧夏寧川市興慶區(qū)長慶高級中學2024年高三下學期一??荚嚮瘜W試題注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、列有關實驗操作,現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A向某溶液中滴加雙氧水后再加入KSCN
溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+B向飽和Na2CO3
溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體C兩塊相同的鋁箔,其中一塊用砂紙仔細打磨過,將兩塊鋁箔分別在酒精燈上加熱打磨過的鋁箔先熔化
并滴落下來金屬鋁的熔點較低,打磨過的鋁箔更易熔化D加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管試管底部固體減少,試管口有晶體凝結可以用升華法分離NaCl和
NH4Cl
固體A.A B.B C.C D.D2、已知:①正丁醇沸點:117.2℃,正丁醛沸點:75.7℃;②CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛,下列說法不正確的是A.為防止產(chǎn)物進一步氧化,應將適量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中B.當溫度計1示數(shù)為90~95℃,溫度計2示數(shù)在76℃左右時收集產(chǎn)物C.向分餾出的餾出物中加入少量金屬鈉,可檢驗其中是否含有正丁醇D.向分離所得的粗正丁醛中,加入CaCl2固體,過濾,蒸餾,可提純正丁醛3、元素周期表中短周期某主族只有兩種元素,這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體,這兩元素之間形成的化合物都能與水反應。則下列敘述錯誤的是()A.兩元素具有相同的最高正價 B.兩元素具有相同的負化合價C.兩元素形成的是共價化合物 D.兩元素各存在不同種的單質(zhì)4、設NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A.18gH2O含有10NA個質(zhì)子B.1mol苯含有3NA個碳碳雙鍵C.標準狀況下,22.4L氨水含有NA個NH3分子D.常溫下,112g鐵片投入足量濃H2SO4中生成3NA個SO2分子5、下列物理量與溫度、壓強有關且對應單位正確的是A.阿伏加德羅常數(shù):mol-1 B.氣體摩爾體積:L.mol-1C.物質(zhì)的量濃度:g·L-1 D.摩爾質(zhì)量:g·mol-16、“軌道”2px與3py上電子一定相同的方面是()A.能量 B.呈紡錘形C.自旋方向 D.在空間的伸展方向7、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結構與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,下列有關說法不正確的是()A.原子半徑:M<Z<Y B.Y的單質(zhì)起火燃燒時可用泡沫滅火劑滅火C.可用XM2洗滌熔化過M的試管 D.最高價氧化物對應水化物的酸性:M>Z8、某有機化合物的結構簡式如圖所示,下列說法正確的是()A.不能發(fā)生銀鏡發(fā)應B.1mol該物質(zhì)最多可與2molBr2反應C.1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應D.與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應9、從粗銅精煉的陽極泥(主要含有)中提取粗碲的一種工藝流程如圖:(已知微溶于水,易溶于強酸和強堿)下列有關說法正確的是()A.“氧化浸出”時為使確元素沉淀充分,應加入過量的硫酸B.“過濾”用到的玻璃儀器:分液漏斗、燒杯、玻璃棒C.“還原”時發(fā)生的離子方程式為D.判斷粗碲洗凈的方法:取最后一次洗滌液,加入溶液,沒有白色沉淀生成10、硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉C.除去與水反應,圖示轉(zhuǎn)化反應均為氧化還原反應D.用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應,原子利用率均為100%11、下列說法不正確的是A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳B.麥芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人體內(nèi)水解C.苯中混有的少量甲苯,可加入足量高錳酸鉀酸性溶液,充分反應后,經(jīng)分液可得純凈的苯D.向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液,充分反應后過濾,可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)12、三元軸烯(a)、四元軸烯(b)、五元軸烯(c)的結構簡式如圖所示,下列說法不正確的是A.a(chǎn)、b、c都能發(fā)生加成反應B.a(chǎn)與苯互為同分異構體C.a(chǎn)、b、c的一氯代物均只有一種D.c分子中的原子不在同一個平面上13、下列化學用語正確的是()A.聚丙烯的結構簡式:CH2—CH2—CH2B.丙烷分子的比例模型:C.甲醛分子的電子式:D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式:14、有機化合物甲、乙、丙的結構如圖所示,下列說法正確的是甲乙丙A.三種物質(zhì)的分子式均為C5H8O2,互為同分異構體B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的原子可能共平面C.三種物質(zhì)均可以發(fā)生氧化反應和加成反應D.三種物質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應15、有Br2參加的化學反應一定不屬于A.復分解反應 B.置換反應 C.取代反應 D.加成反應16、傅克反應是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a(-R為烴基)和苯通過傳克反應合成b的過程如下(無機小分子產(chǎn)物略去)下列說法錯誤的是A.一定條件下苯與氫氣反應的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺[1.3]己烷互為同分異構體B.b的二氯代物超過三種C.R為C5H11時,a的結構有3種D.R為C4H9時,1molb加成生成C10H10至少需要3molH1二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、D是3種人們?nèi)粘I钪惺煜さ奈镔|(zhì),它們所含的元素都不超過3種,其中D還是實驗室常用的一種燃料,它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示:試回答:(1)寫出上述有關物質(zhì)的化學式:A________;B________;D________。(2)寫出反應①和②的化學方程式:________________。18、氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物,其一種合成路線如圖:已知:LiAIH4是強還原劑,不僅能還原醛、酮,還能還原酯,但成本較高。回答下列問題:(1)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。寫出D的結構簡式,用星號(*)標出D中的手性碳___。(2)④的反應類型是___。(3)C的結構簡式為___。(4)G的分子式為___。(5)反應⑤的化學方程式為___。(6)已知M與D互為同分異構體,在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。M分子的苯環(huán)上有3個取代基,其中兩個相同。符合條件的M有__種。(7)也是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體,設計以和為主要原料制備它的合成路線___(無機試劑任選)。19、食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽可能含有K+、IO3-、I-、Mg2+.加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。已知:IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O,2Fe3++2I-→2Fe2++I2,KI+I2?KI3;氧化性:IO3->Fe3+>I2。(1)學生甲對某加碘鹽進行如下實驗,以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽,用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,加入CCl4,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。①第一份試液中,加KSCN溶液顯紅色,該紅色物質(zhì)是______(用化學式表示)。②第二份試液中“加入CCl4”的實驗操作名稱為______,CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是______(用化學式表示)。③根據(jù)這三次實驗,學生甲得出以下結論:在加碘鹽中,除了Na+、Cl-以外,一定存在的離子是______,可能存在的離子是______,一定不存在的離子是______。由此可確定,該加碘鹽中碘元素是______價(填化合價)的碘。(2)將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3?H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?______(填“是”或“否”),并說明理由______。(3)已知:I2+2S2O32-→2I-+S4O62-.學生乙用上述反應方程式測定食用精制鹽的碘含量(假設不含F(xiàn)e3+),其步驟為:a.準確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應完全;c.以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應完全。根據(jù)以上實驗,學生乙所測精制鹽的碘含量(以I元素計)是______mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。20、X、Y、Z均是中學化學中常見的物質(zhì),某同學用X、Y兩種單質(zhì)及Z的溶液進行實驗,部分實驗內(nèi)容如下表所示:(1)I中反應物與生成物總能量的大小E(反應物)_____E(生成物)(填“>”“<”或“=”),僅僅由I、II中的信息可知,Z可能是_____。(2)若X是鋁,在溫度不變時向I中分別加入(適量)等物質(zhì)的量的NaCl、KCl、CsCl后,產(chǎn)生無色氣泡的速率明顯加快,導致這種變化最可能的原因是_________。(3)若X是鋁,II中反應產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色,則發(fā)生反應的離子方程式為_____;單質(zhì)Y不可能是____(填字母)。A鉛B石墨C鎂D銀(4)若Ⅲ溶液最終變成藍色,寫出負極上電極反應式_______;變化過程中,參與正極上放電的離子是_________。21、工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應制備H2和CO,再用H2和CO合成甲醇。(1)制取H2和CO通常采用:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ?mol-1,下列判斷正確的是_______。a.該反應的反應物總能量小于生成物總能量b.標準狀況下,上述反應生成1LH2氣體時吸收131.4kJ的熱量c.若CO(g)+H2(g)?C(s)+H2O(1)△H=﹣QkJ?mol-1,則Q<131.4d.若C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H1;CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H2則:△H1+△H2=+131.4kJ?mol-1(2)甲烷與水蒸氣反應也可以生成H2和CO,該反應為:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)。已知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣,測得的數(shù)據(jù)如表:不同時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol0min2min4min6minCH42.001.761.60n2H20.000.72n11.20根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算:①0min~2min內(nèi)H2的平均反應速率為_____________________。②達平衡時,CH4的轉(zhuǎn)化率為_____________;在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷1.00mol水蒸氣,達到新平衡時H2的體積分數(shù)與原平衡相比___________(填“變大”、“變小”或“不變”),可判斷該反應達到新平衡狀態(tài)的標志有__________(填字母)。a.CO的含量保持不變b.容器中c(CH4)與c(CO)相等c.容器中混合氣體的密度保持不變d.3υ正(CH4)=υ逆(H2)(3)合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇(CH3OH),常用向廢液中加入硫酸鈷,再用微生物電池電解,電解時Co2+被氧化成Co3+,Co3+把水中的甲醇氧化成CO2,達到除去甲醇的目的。工作原理如圖(c為隔膜,甲醇不能通過,其它離子和水可以自由通過):①a電極的名稱為__________。②寫出除去甲醇的離子方程式______________________。③微生物電池是綠色酸性燃料電池,寫出該電池正極的電極反應式為__________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】溶液中含有Fe3+或Fe2+,滴加雙氧水后再加入KSCN溶液,溶液都呈紅色,故A錯誤;向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉,所以析出NaHCO3晶體,故B正確;鋁易被氧化為氧化鋁,由于氧化鋁的熔點高,鋁箔在酒精燈上加熱,鋁箔熔化并不滴落下來,故C錯誤;加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管,氯化銨分解為氯化氫和氨氣,氯化氫和氨氣在試管口又生成氯化銨,不屬于升華,故D錯誤。點睛:Fe2+的檢驗方法是,向溶液中滴加KSCN溶液,不變血紅色,在加入雙氧水,溶液變?yōu)檠t色,則原溶液中一定含有Fe2+。2、C【解析】
A.
Na2Cr2O7溶在酸性條件下能氧化正丁醛,為防止生成的正丁醛被氧化,所以將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中,故A不符合題意;B.由反應物和產(chǎn)物的沸點數(shù)據(jù)可知,溫度計1保持在90~95℃,既可保證正丁醛及時蒸出,又可盡量避免其被進一步氧化,溫度計2示數(shù)在76℃左右時,收集產(chǎn)物為正丁醛,故B不符合題意;C.正丁醇能與鈉反應,但粗正丁醛中含有水,水可以與鈉反應,所以無法檢驗粗正丁醛中是否含有正丁醇,故C符合題意;D.粗正丁醛中含有水、正丁醇,向粗正丁醛中加入CaCl2固體,過濾,可除去水,然后利用正丁醇與正丁醛的沸點差異進行蒸餾,從而得到純正丁醛,故D不符合題意;故答案為:C。3、A【解析】
元素周期表中短周期某主族只有兩種元素,這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體,周期表中滿足條件為N和P、O和S;這兩元素之間形成的化合物都能與水反應,N、P之間不反應,則這兩種元素分別為O、S,據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知,這兩種元素為O、S。A.O元素非金屬性較強,沒有最高價正價,故A錯誤;B.O和S都有最低價-2價,故B正確;C.O、S形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫,二氧化硫和三氧化硫都是共價化合物,故C正確;D.O存在的單質(zhì)有氧氣和臭氧,S形成的單質(zhì)有S2、S4、S6等多種,故D正確;故選:A。4、A【解析】
A、18g水的物質(zhì)的量為n==1mol,而一個水分子中含10個質(zhì)子,故1mol水中含10NA個質(zhì)子,故A正確;B、苯不是單雙鍵交替的結構,故苯中無碳碳雙鍵,故B錯誤;C、標況下,氨水為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,故C錯誤;D、112g鐵的物質(zhì)的量n==2mol,如果能完全和足量的濃硫酸反應,則生成3mol二氧化硫,而常溫下鐵在濃硫酸中鈍化,鐵不能反應完全,則生成的二氧化硫分子小于3NA個,故D錯誤。故選:A?!军c睛】常溫下,鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化,需注意,鈍化現(xiàn)象時因為反應生成了致密氧化膜,氧化膜阻止了反應的進一步發(fā)生,若在加熱條件下,反應可繼續(xù)發(fā)生,但隨著反應的進行,濃硫酸會逐漸變稀,其反應實質(zhì)有可能會發(fā)生相應的變化。5、B【解析】A、阿伏加德羅常數(shù)與溫度、壓強無關,故A錯誤;B、氣體摩爾體積與溫度、壓強有關且對應單位正確,故B正確;C、物質(zhì)的量濃度:單位是mol·L-1,故C錯誤;D、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強無關,故D錯誤;故選B。6、B【解析】
A.“軌道”2Px與3Py分別屬于第二電子層和第三電子層,不同電子層的電子具有不同的能量,所以二者的能量不同,故A錯誤;B.所有的p軌道均為紡錘形,所以“軌道”2Px與3Py均呈紡錘形,故B正確;C.不同電子層上的電子,其自旋方向不一定相同,故C錯誤;D.在三維坐標中,“軌道”2Px在x軸方向伸展,3Py在y軸方向伸展,則在空間的伸展方向不同,故D錯誤;故答案為B。7、B【解析】
元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,X是C元素;Y2+電子層結構與氖相同,Y是Mg元素;M單質(zhì)為淡黃色固體,M是S元素;Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),Z是Si元素。【詳解】A.同周期元素從左到右半徑減小,所以原子半徑:S<Si<Mg,故A正確;B.Mg是活潑金屬,能與二氧化碳反應,鎂起火燃燒時可用沙子蓋滅,故B錯誤;C.S易溶于CS2,可用CS2洗滌熔化過S的試管,故C正確;D.同周期元素從左到右非金屬性增強,最高價含氧酸酸性增強,最高價氧化物對應水化物的酸性H2SO4>H2SiO3,故D正確;答案選B。8、C【解析】
A.含甲酸某酯結構,能發(fā)生銀鏡反應,故A錯誤;B.酚-OH的鄰位、碳碳雙鍵與溴水反應,則1mol該物質(zhì)最多可與3molBr2反應,故B錯誤;C.2個酚羥基、-Cl及-COOC-均與NaOH反應,則1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應,故C正確;D.含酚-OH,與Na2CO3發(fā)生反應,與碳酸氫鈉不反應,故D錯誤;故選C。9、D【解析】
A.由題中信息可知,TeO2微溶于水,易溶于強酸和強堿,是兩性氧化物。Cu2Te與硫酸、氧氣反應,生成硫酸銅和TeO2,硫酸若過量,會導致TeO2的溶解,造成原料的利用率降低,故A錯誤;B.“過濾”用到的玻璃儀器:漏斗、燒杯、玻璃棒,故B錯誤;C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中進行還原得到固態(tài)碲,同時生成Na2SO4,該反應的離子方程式是2SO32-+Te4++2H2O=Te↓+2SO42-+4H+,故C錯誤;D.通過過濾從反應后的混合物中獲得粗碲,粗碲表面附著液中含有SO42-,取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,若沒有白色沉淀生成,則說明洗滌干凈,故D正確。故選D。10、C【解析】
A.SO2、SO3均是酸性氧化物,CO是不成鹽氧化物,A錯誤;B.工業(yè)上利用Cl2和石灰乳反應來制取漂白粉,B錯誤;C.除去與水反應,圖示轉(zhuǎn)化反應中均有元素化合價的升降,故反應均為氧化還原反應,C正確;D.用CO與氫氣反應合成CH3OH,反應物完全轉(zhuǎn)化為生成物,原子利用率為100%,甲醇與氧氣在催化劑存在時發(fā)生反應HCHO和水,所以該步反應中原子利用率不為100%,D錯誤;故答案選C。11、C【解析】
A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳,現(xiàn)象分別是:不分層,有氣泡;不分層;分層上層有機層、分層下層有機層,故A正確;B.麥芽糖水解產(chǎn)物:葡萄糖;淀粉水解產(chǎn)物:葡萄糖;花生油水解產(chǎn)物:不飽和脂肪酸,包括油酸,亞油酸和甘油;大豆蛋白中的肽鍵能在人體內(nèi)水解,故B正確;C.苯中混有的少量甲苯,可加入足量高錳酸鉀酸性溶液,充分反應后,甲苯被氧化成苯甲酸,經(jīng)蒸餾可得純凈的苯,故C錯誤;D.向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液,充分反應后過濾,可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì),故D正確;故選C。12、D【解析】
A.a、b、c均含有碳碳雙鍵,因此都能發(fā)生加成反應,故A正確;B.a和苯的分子式均為C6H6,且結構不同,則a與苯互為同分異構體,故B正確;C.a、b、c分子中均只有一種氫原子,則它們的一氯代物均只有一種,故C正確;D.c分子中含有碳碳雙鍵的平面結構,根據(jù)乙烯的平面結構分析,c中所有的原子在同一個平面上,故D錯誤;故選D。【點睛】在常見的有機化合物中,甲烷為正四面體結構,乙烯和苯是平面型結構,乙炔是直線型結構,其它有機物可在此基礎上進行判斷即可。13、D【解析】
A.聚丙烯為高分子化合物,其正確的結構簡式為:,故A錯誤;B.
為丙烷的球棍模型,故B錯誤;C.甲醛為共價化合物,分子中存在2個碳氫共用電子對,碳原子和氧原子形成2對共用電子對,故C錯誤;D.
2-乙基-1,3-丁二烯分子中含有2個碳碳雙鍵,它的鍵線式為:,故D正確;答案選D?!军c睛】本題考察化學用語的表達,電子式,鍵線式,結構式,球棍模型,比例模型等。球棍模型要體現(xiàn)原子之間的成鍵方式,比例模型要體現(xiàn)出原子的體積大小。14、A【解析】
A.分子式相同但結構不同的有機物互為同分異構體,三種物質(zhì)的分子式均為C5H8O2,但結構不同,則三者互為同分異構體,故A正確;B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的碳原子都為單鍵,碳原子上相連的氫原子和碳原子不在同一平面,故B錯誤;C.有機物中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)或酮羰基可發(fā)生加成反應,甲中官能團為酯基、乙中官能團為羧基、丙中官能團為羥基,不能發(fā)生加成反應,甲、乙、丙都可以發(fā)生氧化反應,故C錯誤;D.甲中有酯基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應,乙中含有羧基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應,丙中含有醇羥基不與氫氧化鈉溶液反應,故D錯誤;答案選A?!军c睛】找到有機物的官能團,熟悉各種官能團可以發(fā)生的化學反應是解本題的關鍵。15、A【解析】
溴具有氧化性,有溴參加的反應為氧化還原反應,也可發(fā)生有機類型的取代、加成反應,則不可能為復分解反應,以此來解答即可?!驹斀狻緼.復分解反應中一定沒有元素的化合價變化,而溴參加有元素的化合價變化,則不可能為復分解反應,A符合題意;B.單質(zhì)溴與KI發(fā)生置換反應,產(chǎn)生碘單質(zhì)和溴化鉀,B不符合題意;C.甲烷與溴的取代反應,有溴參加,C不符合題意;D.乙烯與溴的加成反應產(chǎn)生1,2-二溴乙烷,有溴參加,D不符合題意;故合理選項是A?!军c睛】本題考查溴的化學性質(zhì)及反應類型,把握溴蒸氣的氧化性及有機反應中溴單質(zhì)的作用為解答的關鍵,注重基礎知識的考查,注意利用實例分析。16、C【解析】
A.環(huán)己烯分子式為C6H10,螺[1.3]己烷分子式為C6H10,所以互為同分異構體,故A正確;B.若全部取代苯環(huán)上的1個H原子,若其中1個Cl原子與甲基相鄰,另一個Cl原子有如圖所示4種取代位置,有4種結構,若其中1個Cl原子處于甲基間位,另一個Cl原子有如圖所示1種取代位置,有1種結構,若考慮烴基上的取代將會更多,故B正確;C.若主鏈有5個碳原子,則氯原子有3種位置,即1-氯戊烷、1-氯戊烷和3-氯戊烷;若主鏈有4個碳原子,此時甲基只能在1號碳原子上,而氯原子有4種位置,分別為1-甲基-1-氯丁烷、1-甲基-1-氯丁烷、3-甲基-1-氯丁烷和3-甲基-1-氯丁烷;若主鏈有3個碳原子,此時該烷烴有4個相同的甲基,因此氯原子只能有一種位置,即1,3-二甲基-1-氯丙烷。綜上所敘分子式為C5H11Cl的同分異構體共有8種,故C錯誤;D.-C4H9已經(jīng)達到飽和,1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣,則lmolb最多可以與3molH1加成,故D正確。答案:C【點睛】本題考查有機物的結構與性質(zhì),為高頻考點,??疾橥之悩嬻w數(shù)目、氫氣加成的物質(zhì)的量、消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量、官能團性質(zhì)等,熟悉官能團及性質(zhì)是關鍵。二、非選擇題(本題包括5小題)17、H2OCO2CH3CH2OH6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2↑,CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O【解析】
首先找題眼:由A+B葡萄糖+氧氣,可知這是光合作用過程,光合作用的原料是二氧化碳和水,產(chǎn)生的葡萄糖經(jīng)過發(fā)酵產(chǎn)生B和D,即酒精和二氧化碳,而D是實驗室常用的一種燃料,可知D為酒精,B就是二氧化碳,則A為水,帶入驗證完成相關的問題?!驹斀狻浚?)根據(jù)以上分析可知A、B、D的化學式分別是H2O、CO2、CH3CH2OH;(2)反應①為光合作用,發(fā)生的方程式為:6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2↑;反應②是酒精燃燒,反應的化學方程式為:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O?!军c睛】對于物質(zhì)推斷題,解題的關鍵是尋找“題眼”,“題眼”是有特征性的物質(zhì)性質(zhì)或反應條件,以此作為突破口,向左右兩側(cè)進行推斷。18、取代反應C17H18NOF3+CH3NH2→+CH3SO2OH12【解析】
B在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應生成C,C與氫化鋁鋰反應生成D,根據(jù)D和B的結構簡式,D與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應生成E,E與CH3NH2發(fā)生取代反應生成F,F(xiàn)與在氫化鈉作用下發(fā)生取代反應生成G。根據(jù)G和E的結構簡式,可得F的結構簡式為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。D中的手性碳位置為;(2)根據(jù)分析,④的反應類型是取代反應;(3)根據(jù)分析,C的結構簡式為;(4)G的分子式為C17H18NOF3;(5)反應⑤為E與CH3NH2發(fā)生取代反應生成F化學方程式為:+CH3NH2→+CH3SO2OH;(6)D的結構簡式為,已知M與D互為同分異構體,在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,說明分子中有酚羥基。M分子的苯環(huán)上有3個取代基,其中兩個相同,即苯環(huán)上有兩個羥基和一個-C3H7原子團。-C3H7原子團的結構式共有-CH2CH2CH3和-C(CH3)2兩種結構,同分異構體數(shù)目分析如下:若羥基的位置結構為,同分異構體的數(shù)量為2×2=4種,若羥基的位置結構為,同分異構體的數(shù)量為1×2=2種,若羥基的位置結構為,同分異構體的數(shù)量為3×2=6種;則符合條件的M有12種;(7)在加熱條件下,在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應生成,和氯氣發(fā)生加成反應生成,加熱條件下,與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應生成,與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應生成,合成路線為:。19、Fe(SCN)3萃取I2和Fe3+Mg2+、K+I-+5否KI3受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生KI和I2,KI被氧氣氧化,I2易升華【解析】
(1)①從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色,可知該加碘鹽中含有Fe3+,反應:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,F(xiàn)e(SCN)3呈血紅色;②從第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色,可知有碘生成。③這是因為由于氧化性:>Fe3+>I2,加足量KI后,和Fe3+均能將I-氧化成I2,由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3,根據(jù)化合價規(guī)律確定該加碘鹽中碘元素的價態(tài);第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。由此可知該加碘鹽中不含KI;③具有氧化性的離子為與具有還原性的離子為I-,發(fā)生氧化還原反應;(2)根據(jù)KI具有還原性及氧化還原反應、KI3在常溫下不穩(wěn)定性來分析;(3)存在KIO3~3I2~6Na2S2O3,以此計算含碘量?!驹斀狻浚?)①某加碘鹽可能含有
K+、、I-、Mg2+,用蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化后將溶液分為3份:從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色,可知該加碘鹽中含有Fe3+,反應:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,F(xiàn)e(SCN)3呈血紅色;故答案為:Fe(SCN)3;②從第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色,可知有碘生成,故答案為:萃??;I2;③據(jù)上述實驗得出氧化性:>Fe3+>I2,加足量KI后,IO3-和Fe3+均能將I-氧化成I2,由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3,該加碘鹽中碘元素是+5價;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。由此可知該加碘鹽中不含KI,一定存在的離子是:IO3-和Fe3+,可能存在的離子是:Mg2+、K+,一定不存在的離子是
I-,故答案為:和Fe3+;Mg2+、K+;I-;+5;(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,KI會被空氣中氧氣氧化,根據(jù)題目告知,KI3?H2O是在低溫條件下,由I2溶于KI溶液可制得,再由題給的信息:“KI+I2?KI3”,可知KI3在常溫下不穩(wěn)定性,受熱(或潮濕)條件下易分解為KI和I2,KI又易被空氣中的氧氣氧化,I2易升華,所以KI3?H2O作為食鹽加碘劑是不合適的,故答案為:否;KI3受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生KI和I2,KI被氧氣氧化,I2易升華;(3)根據(jù)反應式可知,設所測精制鹽的碘含量(以
I
元素計)是xmg/kg,則因此所測精制鹽的碘含量是x==,故答案為:。20、>硝酸或硫酸Cl-對鋁與H+之間的反應有催化作用2Al3++6H++6NO3-=Al2O3+6NO2↑+3H2OBCu-2e-=Cu2+NO3-【解析】
(1)該反應自發(fā)進行,且為放熱反應,根據(jù)反應熱=生成物的總能量-反應物的總能量作答;根據(jù)圖示信息可知,X在常溫下被Z的濃溶液鈍化;(2)根據(jù)影響反應速率的外因結合三種鹽的結構特點分析;(3)結合Z可能是硫酸或硝酸,及題意中II中反應產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色,推測該氣泡為二氧化氮,據(jù)此分析作答;結合原電池的工作原理分析;(4)Cu2+為藍色溶液;NO3-在正極得電子生成NO2?!驹斀狻浚?)I進行的是自發(fā)的氧化還原反應,為放熱反應,所以反應物總能量高于生成物總能量;由I、II可知,X在常溫下被Z的濃溶液鈍化,故Z可能是硫酸或硝酸,故答案為:>;硫酸或硝酸;(2)由于加入(適量)等物質(zhì)
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 《教育型非營利組織》課件
- 2025屆安徽省淮南一中等四校重點中學高考適應性考試數(shù)學試卷含解析
- 江西省撫州市臨川區(qū)二中2025屆高考沖刺英語模擬試題含解析
- 2025屆新疆阿克蘇市農(nóng)一師中學高三適應性調(diào)研考試語文試題含解析
- 2025屆安徽省合肥市高升學校高考英語必刷試卷含解析
- 《solidworks 機械設計實例教程》 課件 任務10.2 閥體工程圖的設計
- 山東省日照實驗高級中學2025屆高三下學期第六次檢測語文試卷含解析
- 《solidworks 機械設計實例教程》 課件 任務5.2 套筒的設計
- 北京2025屆高考英語五模試卷含解析
- 湖北省恩施州三校聯(lián)盟2025屆高三最后一卷語文試卷含解析
- 安徽省水利工程資料表格
- 留守兒童一生一檔、聯(lián)系卡
- GB/T 2007.2-1987散裝礦產(chǎn)品取樣、制樣通則手工制樣方法
- GB/T 19068.1-2017小型風力發(fā)電機組第1部分:技術條件
- GB/T 1354-2018大米
- GB/T 10322.5-2016鐵礦石交貨批水分含量的測定
- 高三英語寫作專項道歉信 感謝信 投訴信課件
- 高中數(shù)學高級教師職稱評審答辯題目
- 項目學習《動物的類群復習課》教學設計
- 超材料(metamaterials)教學講解課件
- 高凈值個人財富管理稅務風險與應對課件講義
評論
0/150
提交評論