普通化學(xué)（B）智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年山東科技大學(xué)

普通化學(xué)（B）智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年山東科技大學(xué)吸熱反應(yīng)的活化能總大于反應(yīng)熱。（）

答案:對(duì)一定溫度下，簡(jiǎn)單反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)速率常數(shù)和反應(yīng)物的積成正比。（）

答案:錯(cuò)當(dāng)原子中電子從高能級(jí)躍遷到低能級(jí)時(shí)，兩能級(jí)間的能量相差越大，則輻射出的電磁波的波長(zhǎng)越長(zhǎng)。（）

答案:錯(cuò)質(zhì)量作用定律只適用于反應(yīng)物與生成物之間有確定計(jì)量關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)。（）

答案:錯(cuò)反應(yīng)的級(jí)數(shù)取決于反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)的和。（）

答案:錯(cuò)催化劑能加快逆反應(yīng)。（）

答案:對(duì)體積恒定的過程，其反應(yīng)熱數(shù)值上等于系統(tǒng)熱力學(xué)能的變化量。（）

答案:對(duì)因?yàn)镠2O2中的氧是處在中間價(jià)態(tài)，所以H2O2參與電極反應(yīng)時(shí)，溶液的酸、堿度與該電極反應(yīng)毫無關(guān)系。（）

答案:錯(cuò)緩沖溶液可以由弱酸和它的共軛堿構(gòu)成。（）

答案:對(duì)由Arrhenius公式可知，加快反應(yīng)速率的惟一方法是升高反應(yīng)溫度。（）

答案:錯(cuò)PbI2和CaCO3的溶度積都近似為10-9，則兩者的飽和溶液中Pb2+的濃度與Ca2+的濃度近似相等。（）

答案:錯(cuò)溫度能影響反應(yīng)速率，是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)的活化能。（）

答案:錯(cuò)反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)的?rHm?(298K)=180.68kJ·mol-1，則?fHm?(NO,g,298K)=180.68kJ·mol-1。（）

答案:對(duì)室溫下在裝有48gO2，56gN2的容器中，O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（）。

答案:3/7加催化劑可使化學(xué)反應(yīng)的下列物理量中哪一個(gè)發(fā)生改變（）？

答案:速率常數(shù)可逆反應(yīng)2NO（g）===O2（g）+N2（g），DrHm?=-180kJ·mol-1，對(duì)此反應(yīng)的逆反應(yīng)來說，下列說法中正確的是（）。

答案:升高溫度K?增大已知C2H2（g）+5/2O2（g）===H2O（l）+2CO2（g）?rHm?,1C（s）+O2（g）===CO2（g）?rHm?,2H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g）?rHm?,3則?fHm?(C2H2，g)與?rHm?,1、?rHm?,2、?rHm?,3的關(guān)系為（）。

答案:?fHm?(C2H2，g)=2?rHm?,2+?rHm?,3－?rHm?,1pH值相同的溶液是（）。

答案:酸度相同的HCl和HAc反應(yīng)3H2（g）+N2（g）==2NH3（g）?rHm?=-46.19kJ·mol-1，關(guān)于這個(gè)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?，哪種說法正確？（）。

答案:隨溫度升高K?小在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O2=2SO3達(dá)平衡時(shí)，若向其中沖入氮?dú)猓瑒t平衡移動(dòng)的方向?yàn)椋ǎ?/p>

答案:對(duì)平衡無影響；若反應(yīng)A+B==C對(duì)于A和B來說都是一級(jí)反應(yīng)，則（）。

答案:兩反應(yīng)物中無論何者濃度增加1倍，都會(huì)使反應(yīng)速率增加1倍今有一可逆反應(yīng)，欲用某種催化劑，以增大正反應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)量，該催化劑應(yīng)該具有下列哪一性質(zhì)（）？

答案:同等程度地催化逆反應(yīng)，從而縮短達(dá)到平衡時(shí)的時(shí)間將反應(yīng)K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2+H2O完全配平后，方程式中Cl2的系數(shù)是（）。

答案:325℃，PbI2溶解度為1.28×10-3mol·dm-3，其溶度積常數(shù)為（）。

答案:8.4×10-9已知MnO2(s)===MnO(s)+1/2O2(g)?rHm?=134.8kJ·mol-1MnO2(s)+Mn(s)===2MnO(s)?rHm?=-250.1kJ·mol-1則MnO2(s)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱?fHm?為（）kJ·mol-1。

答案:-519.7對(duì)于一定溫度時(shí)的某化學(xué)反應(yīng)，下列敘述中正確的是（）。

答案:一般反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快在HAc-NaAc組成的緩沖溶液中，若c（HAc）＞c（Ac－），則該緩沖溶液抵抗酸或堿的能力為（）。

答案:抗酸能力＜抗堿能力已知：Mg（s）+Cl2（g）==MgCl2（s）的?rHm?=-642kJ·mol-1，則：（）。

答案:高溫下，正向反應(yīng)是不自發(fā)的；低溫下，正向反應(yīng)是自發(fā)的下列（）種氫氧化物只與酸作用而不與堿反應(yīng)？

答案:氫氧化鎂某弱堿的pKb1?=2.5，pKb2?=8.5，則其共軛酸的pKa1?、pKa2?值為（）。

答案:5.5，11.5對(duì)于一個(gè)一級(jí)反應(yīng)，如其半衰期t1/2在0.010s以下即稱為快速反應(yīng)，此時(shí)它的速率常數(shù)k值在（）。

答案:69.3s-1以上下列物質(zhì)的酸性水溶液（濃度均為1.0mol·dm-3），分別通入100kPa的氧氣，能發(fā)生反應(yīng)的是（）。已知：E?(Ag+/Ag)=0.7991V；E?(Fe3+/Fe2+)=0.769V；E?(O2/H2O)=1.229V；E?(Zn2+/Zn)=-0.7621V；E?(Na+/Na)=-2.714V

答案:FeSO4將下列反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，不用惰性電極的是（）。

答案:Ag++Cl—==AgCl熱和功的區(qū)別在于熱是一種傳遞中的能量，而功不是。（）

答案:錯(cuò)對(duì)于理想氣體反應(yīng)，等溫等容下添加惰性組分時(shí)平衡不移動(dòng)。（）

答案:對(duì)C2H4(g)+H2(g)→C2H6（g）是熵減反應(yīng)。（）

答案:對(duì)?H＜0，?S＜0的反應(yīng)是在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)。（）

答案:錯(cuò)等壓過程中，體系吸收的能量為體系內(nèi)能的增加與體系對(duì)外做功的能量之和。（）

答案:對(duì)同一周期主族和副族元素的單質(zhì)的晶體類型從左至右由金屬晶體到原子晶體，再到分子晶體呈規(guī)律性過渡。（）

答案:對(duì)測(cè)定電對(duì)AgCl/Ag的電極電勢(shì)時(shí)，可以使用飽和KCl鹽橋。（）

答案:錯(cuò)兩種酸溶液HX和HY，其pH值相同，則這兩種酸濃度也相同。（）

答案:錯(cuò)隔離體系的的內(nèi)能是守恒的。（）

答案:對(duì)氧化還原電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)越高，表示該電對(duì)氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)。（）

答案:對(duì)?fHm?(298.15K，C，金剛石)=0。（）

答案:錯(cuò)系統(tǒng)和環(huán)境既是客觀存在，又是人為劃分。（）

答案:對(duì)μ=0的分子中的化學(xué)鍵一定是非極性鍵。（）

答案:錯(cuò)vanderWaals力屬于一種較弱的化學(xué)鍵。（）

答案:錯(cuò)色散力是主要的分子間力。（）

答案:對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度取決于DrGm值。（）

答案:錯(cuò)溫度升高可使體系的熵值增加。（）

答案:對(duì)ψ是核外電子運(yùn)動(dòng)的軌跡（）

答案:錯(cuò)氫原子中原子軌道的能量由主量子數(shù)n來決定。（）

答案:對(duì)某兩種配離子的K穩(wěn)1?＞K穩(wěn)2?，故第一種配離子比第二種配離子更穩(wěn)定。（）

答案:錯(cuò)下列那一系列的排列順序恰好是電離能（離解出一個(gè)電子）增加的順序（）。

答案:其他3者都是N2（g）+3H2（g）===2NH3（g），K?=0.63，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若再通入一定量的N2（g），則K?、Q、和DrGm的關(guān)系為（）。

答案:Q＜K?，?rGm＜0

答案:MnO4—和Cl—鋼鐵工件在大氣中發(fā)生腐蝕時(shí)，陰極反應(yīng)式是（）。

答案:O2+2H2O+4e===4OH—H2（g）+1/2O2（g）===H2（l）298K下的Qp與Qv之差是（）kJ·mol-1。

答案:-3.7NO3－+H++e===NO+H2O半反應(yīng)的配平系數(shù)從左至右依次為（）。

答案:1，6，5，1，3難溶物AB2C3，測(cè)得平衡時(shí)C的濃度為3.0×10-3mol·dm-3，則Ksp?(AB2C3)是（）。

答案:1.08×10-16向1.0L0.10mol·dm-3HAc溶液中加入1.0mL0.010mol·dm-3HCl溶液，下列敘述正確的是（）。

答案:HAc解離度減小某化學(xué)反應(yīng)可表示為A（g）+2B（s）→2C（g）。已知?rHm?＜0，下列判斷正確的是（）。

答案:任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行將下列電極反應(yīng)中有關(guān)離子濃度減小一半，而E值增加的是（）。

答案:I2+2e==2I－下列關(guān)于元素周期表分區(qū)中，原子核外價(jià)電子構(gòu)型正確的有（）。

答案:ns1~2外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素在周期表中的位置應(yīng)是哪一族？（）。

答案:第六周期ⅢB族已知配合物的穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)?[Fe(CN)63-]＞K穩(wěn)?[Fe(CN)64-]，則下面對(duì)E穩(wěn)?[Fe(CN)63-/Fe(CN)64-]與E穩(wěn)?(Fe3+/Fe2+)判斷正確的是（）。

答案:E穩(wěn)?[Fe(CN)63-/Fe(CN)64-]＜E穩(wěn)?(Fe3+/Fe2+)堿的解離常數(shù)越大（）。

答案:該堿的強(qiáng)度越大對(duì)反應(yīng)2N2O5==4NO2+O2而言，當(dāng)-dcN2O5/dt=0.25mol·dm-3·min-1時(shí)，dcNO2/dt的數(shù)值是（）。

答案:0.50pH=4的HAc溶液，HAc濃度為（）。

答案:5.6×10-4mol·dm-3對(duì)于一般化學(xué)反應(yīng)，熱力學(xué)第一定律中的功，通常為（）。

答案:體積功下列物質(zhì)中，既有共價(jià)鍵又有離子鍵的是（）。

答案:Na2SO4在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液面相同的糖水(A)和純水(B)。經(jīng)歷若干時(shí)間后，兩杯液面的高度將是（）。

答案:A杯高于B杯欲配制pH=9.00的緩沖溶液，最好應(yīng)選用（）。

答案:NH3·H2O—NH4Cl在下列溶液中，c(Cu2+)最小的是（）。（已知K穩(wěn)?{[Cu(NH3)4]2+}=2.09×1013,K穩(wěn)?{[Cu(P2O7)2]6－}=1×109）

答案:0.1mol·dm-3[Cu(NH3)4]SO4若算得電池反應(yīng)的電池電動(dòng)勢(shì)為負(fù)值時(shí)，表示此電池反應(yīng)是（）

答案:逆向進(jìn)行37℃，人體血液滲透壓為780kPa，與血液具有相同滲透壓的葡萄糖靜脈注射液濃度為（）。

答案:54g·dm-3已知298K時(shí)，電極反應(yīng)式Cr2O72-+14H++6e==2Cr3++7H2O的E?(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，當(dāng)c（H+）由1.0mol·dm-3減小到10-5時(shí)，該電對(duì)的電極電勢(shì)變化值為（）。

答案:減少0.69V某放射性元素凈重8克，它的半衰期為10d，40d后期凈重為（）。A.4g

答案:0.5g比較NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4的熔點(diǎn)高低是（）。

答案:MgCl2＞NaCl＞AlCl3＞SiCl4在下列離子晶體中，晶格能最大的是（）。

答案:NaCl下列反應(yīng)中，?rHm?與產(chǎn)物的?fHm?,相同的是（）。

答案:H2（g）+1/2O2（g）→H2O（l）一個(gè)原子的M殼層可容納的電子是多少？（）。

答案:18功能高分子是指具有某種特別的功能的高分子材料。（）

答案:對(duì)由于分子中某些原子或基團(tuán)在空間上的伸展方向不同而引起的異構(gòu)現(xiàn)象叫做立體異構(gòu)。（）

答案:對(duì)高聚物由于分子量較大，其彈性和塑性不會(huì)隨溫度的改變而變化。（）

答案:錯(cuò)給主鏈碳原子編號(hào)時(shí)，從遠(yuǎn)離取代基或官能團(tuán)的一端開始。（）

答案:錯(cuò)縮聚反應(yīng)沒有副產(chǎn)物生成。（）

答案:錯(cuò)高分子化合物的聚合反應(yīng)分為聚合和縮合兩種。（）

答案:對(duì)“尼龍-66”是聚己二酰己二胺的商品名（）

答案:對(duì)加成反應(yīng)可以分為親電加成和親核加成。（）

答案:對(duì)下列過氧化物中，最穩(wěn)定的是（）。

答案:Rb2O2下列（）化合物酸性最強(qiáng)？

答案:B(OH)357號(hào)鑭的外層電子構(gòu)型是（）。

答案:5d16s2下列含氧酸的氧化性遞變正確的是（）。

答案:HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3下列金屬中最難熔的金屬是（）。

答案:鎢關(guān)于催化劑的使用，下列敘述中不正確的是（）。

答案:能改變某一反應(yīng)的正逆向速率的比值催化劑能極大地改變反應(yīng)速率,以下說法不正確的是（）。

答案:催化劑改變了反應(yīng)的平衡,以致使轉(zhuǎn)化率大大地提高了升高溫度可以增加反應(yīng)速率，主要是因?yàn)椋ǎ?/p>

答案:增加了活化分子百分?jǐn)?shù)；任何一級(jí)反應(yīng)的半衰期（）。

答案:都與k有關(guān)已知反應(yīng)A+2B==2C的速率方程為：r=k·c（A）·c（B），該反應(yīng)是（）。

答案:級(jí)數(shù)為2的反應(yīng)一個(gè)反應(yīng)的活化能是33kJ·mol-1,當(dāng)T=300K時(shí)，溫度每增加1K，反應(yīng)速率常數(shù)增加的百分?jǐn)?shù)約是（）。

答案:4.5%有三個(gè)反應(yīng)，其活化能（kJ·mol－1）分別為：A反應(yīng)320，B反應(yīng)40，C反應(yīng)80。當(dāng)溫度升高相同數(shù)值時(shí)，以上反應(yīng)速率增加的倍數(shù)的大小順序?yàn)椋ǎ?/p>

答案:A>C>B；對(duì)于任意給定的化學(xué)反應(yīng)A+B→2Y，則在動(dòng)力學(xué)研究中（）。

答案:表明了它是雙分子反應(yīng)已知H2O2分解是一級(jí)反應(yīng)，若濃度由1.0mol·dm-3，降至0.60mol·dm-3需20min，則濃度從0.60mol·dm-3降至0.36mol·dm-3，所需時(shí)間是（）。

答案:20min在反應(yīng)活化能測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，對(duì)某一反應(yīng)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)，按lgk對(duì)1/T作圖，所得直線的斜率為－3655.9，該反應(yīng)的活化能Ea=（）。

答案:70kJ·mol－1。反應(yīng)速率常數(shù)僅與溫度有關(guān)，與濃度、催化劑等均無關(guān)系。（）

答案:錯(cuò)采用了催化劑后與使用催化劑前相比，反應(yīng)的速率、反應(yīng)歷程甚至反應(yīng)產(chǎn)物都可能發(fā)生改變。（）

答案:對(duì)質(zhì)量作用定律適用于任何實(shí)際上能進(jìn)行的反應(yīng)。（）

答案:錯(cuò)若反應(yīng)的半衰期是一常數(shù)，則該反應(yīng)一定是一級(jí)反應(yīng)。（）

答案:對(duì)催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，但不能改變反應(yīng)的DrGm?（）

答案:對(duì)某反應(yīng)分幾步進(jìn)行，則總反應(yīng)速率取決于最慢一步的反應(yīng)速率。（）

答案:對(duì)溫度一定，活化能越大的反應(yīng)其反應(yīng)速率常數(shù)越大。（）

答案:錯(cuò)催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。（）

答案:錯(cuò)對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)，都可以指出它的反應(yīng)級(jí)數(shù)。（）

答案:錯(cuò)凡速率方程中各物質(zhì)濃度的指數(shù)與反應(yīng)方程式中化學(xué)式前的計(jì)量系數(shù)一致時(shí)，此反應(yīng)必為元反應(yīng)。（）

答案:錯(cuò)電池反應(yīng)1/2H2+1/2Cl2===HCl和2HCl===H2+Cl2的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)分別為E1?和E2?，則E1?和E2?的關(guān)系為（）。

答案:E1?=-E2?，已知E?（Cu2+/Cu+）=0.158V，E?（Cu+/Cu）=0.552V，則反應(yīng)2Cu+→Cu2++Cu的平衡常數(shù)為（）。

答案:4.52×106下列氧化還原電對(duì)中，E?值最大的是（）。

答案:Ag+/Ag已知某氧化還原反應(yīng)的ΔrGm?、K?、E?，下列對(duì)三者值判斷合理的一組是（）。

答案:ΔrGm?＞0，E?＜0，K?＜1下列兩反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)均能正向進(jìn)行，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，其中最強(qiáng)氧化劑和最強(qiáng)還原劑分別為（）。

答案:Cr2O72-，Sn2+下列幾種水溶液，銅的電極電勢(shì)E(Cu2+/Cu)最高的是（）。

答案:1.0mol·dm-3CuSO4溶液電極電勢(shì)不隨酸度變化的有（）。

答案:Cl2/Cl—暴露于潮濕的大氣中的鋼鐵，其腐蝕主要是（）。

答案:吸氧腐蝕反應(yīng)Ag+(0.01mol·dm-3)+Fe2+(1.0mol·dm-3)=Ag+Fe3+(1.0mol·dm-3)的反應(yīng)方向是（）。已知E?(Ag+/Ag)=0.80V,E?(Fe3+/Fe2+)=0.77V。

答案:逆原電池中關(guān)于鹽橋的敘述錯(cuò)誤的是（）。

答案:電子通過鹽橋流動(dòng)已知E?(Br2/Br—)=1.077V＞E?(Fe3+/Fe2+)=0.769V，因此，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下Br2和Fe2+離子可以共存，而Br—離子和Fe3+離子不能同時(shí)共存。（）

答案:錯(cuò)某金屬與其離子溶液組成電極，若溶液中金屬離子生成配合物后，其電極電勢(shì)值（）。

答案:變小已知Ag==Ag++e，E?(Ag|Ag)＝0.7991V，則2Ag==2Ag++2e的E?(Ag|Ag)為（）。

答案:0.7991V將反應(yīng)KMnO4+HCl→MnCl2+Cl2+KCl+H2O配平后，方程式中HCl的系數(shù)是（）。

答案:16對(duì)于濃差電池（－）Ag|AgNO3(aq,c1)||AgNO3(aq,c2)|Ag(+)，若該電池的電動(dòng)勢(shì)＞0，則據(jù)能斯特方程式可知c2＞c1。（）

答案:對(duì)某氧化還原反應(yīng)組裝成原電池，下列說法正確的是（）。

答案:負(fù)極是還原態(tài)物質(zhì)失電子，正極是氧化態(tài)物質(zhì)得電子對(duì)原電池（—）Fe|Fe2+||Cu2+|Cu（+）隨反應(yīng)的進(jìn)行，電動(dòng)勢(shì)將（）。

答案:變小20000C的電量相當(dāng)于（）法拉第的電量。

答案:0.207同種金屬及其鹽溶液也能組成原電池，其條件是兩個(gè)半電池中離子濃度不同。（）

答案:對(duì)原電池電動(dòng)勢(shì)與電池反應(yīng)的書寫無關(guān)，而標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)卻隨反應(yīng)式的書寫而變化。（）

答案:對(duì)有一溶液中存在幾種氧化劑，它們都能與某一還原劑反應(yīng)，一般來說，電極電勢(shì)代數(shù)值大的氧化劑與還原劑反應(yīng)的可能性大。（）

答案:對(duì)由于甘汞電極是參比電極，所以標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)是零。（）

答案:錯(cuò)能組成原電池的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（）

答案:錯(cuò)原電池（—）Ag|AgCl（s）|KCl（c）|Cl2（g）|Pt（+）的電動(dòng)勢(shì)與Cl—離子的濃度無關(guān)。（）

答案:對(duì)電極電勢(shì)大的電對(duì)，其氧化態(tài)和還原態(tài)是強(qiáng)的氧化劑和強(qiáng)的還原劑。（）

答案:錯(cuò)原電池反應(yīng)中得失電子數(shù)增大幾倍，則反應(yīng)的DrGm也增大幾倍。（）

答案:對(duì)氧化還原反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)均為零。（）

答案:錯(cuò)已知電極反應(yīng)O2+2H2O+4e===4OH—，E?(O2/OH—)=0.4V，則1/2O2+H2O+2e===2OH—，E?(O2/OH—)=0.2V。（）

答案:錯(cuò)已知K穩(wěn)?{[Ag(SCN)2]－}=3.72×107,K穩(wěn)?{[Ag(NH3)2]－}=1.12×107,當(dāng)SCN－離子濃度為0.1mol·dm-3，其余有關(guān)物質(zhì)濃度均為1.0mol·dm-3時(shí)，反應(yīng)[Ag(NH3)2]++2SCN－→[Ag(SCN)2]－+2NH3進(jìn)行的方向?yàn)椋ǎ?/p>

答案:向右進(jìn)行25℃時(shí)，已知AgCl（s）→Ag+（aq）+Cl-（aq）的DrGm?=55.7kJ·mol-1，則AgCl的Ksp?為（）。

答案:1.74×10-10在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2稀溶液，產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp?表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中（）。

答案:c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp?，c(Ba2+)＞c(SO42-)已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中，c(Ca2+)=2.0×10—6mol·dm-3，c（PO43—）=1.58×10—6mol·dm-3，則Ca3(PO4)2的溶度積常數(shù)為（）。

答案:2.0×10—29在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）。

答案:純水在1L0.12mol·dm-3NaAc和0.10mol·dm-3HAc混合液中加入4克NaOH，該體系的緩沖能力將（）。

答案:變小在FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入少量NaF溶液，其現(xiàn)象是（）。

答案:顏色變淺欲配制pH為5.5的緩沖溶液，應(yīng)選下列（）物質(zhì)。

答案:六次甲基四胺（pKb?=8.85）與其共軛酸CaF2飽和溶液的濃度為2×10-4mol·dm-3，其溶度積常數(shù)為（）。

答案:8×10-12AgCl沉淀在（）中溶解度最大。

答案:2mol·dm-3NH3溶液某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4，其濃度均為0.010mol·dm-3，向該溶液中逐滴加入0.010mol·dm-3的AgNO3溶液時(shí)，最先和最后沉淀的是（）。(已知：Ksp?(AgCl）=1.56×10-10，Ksp?(AgBr）=7.7×10-13，Ksp?(Ag2CrO4）=9.0×10-12)

答案:AgBr和Ag2CrO4在稀HAc溶液中，加入等物質(zhì)的量的固體NaAc，其混合溶液中不變的是（）。

答案:解離常數(shù)在0.1mol·dm-3H2S飽和溶液中，S-2濃度為（）。

答案:Ka2?(H2S)在H2S水溶液中，加入一些Na2S固體，將使（）。

答案:溶液pH值增大下列混合溶液具有緩沖作用的是（）。

答案:0.2mol·dm-3HAc和0.1mol·dm-3NaOH溶液等體積混合根據(jù)質(zhì)子理論判斷下列（）是共軛酸堿對(duì)。

答案:HCO3-~H2CO3酸的強(qiáng)度越大（）。

答案:其Ka?值越大自然界中，有的樹木可高達(dá)100m，能提供營(yíng)養(yǎng)和水分到樹冠的主要?jiǎng)恿椋ǎ?/p>

答案:樹內(nèi)體液含鹽濃度高，其滲透壓大100mL0.10mol·dm-3HAc溶液中，加入少量NaAc固體，則溶液的pH值（）。

答案:變大已知H3AsO4的逐級(jí)酸常數(shù)分別為Ka1?、Ka2?、Ka3?，則HAsO42－離子的Kb?值及其共軛酸為（）。

答案:Kw?/Ka2?，H2AsO4－下列溶液中，pH值最小的是（）。

答案:0.010mol·dm-3H2SO4Mg(OH)2在NH4Cl溶液中的溶解度比在MgCl2溶液中大。（）

答案:對(duì)鹽堿地的農(nóng)作物長(zhǎng)勢(shì)不良，甚至枯萎，其主要原因是（）。

答案:水分從植物向土壤倒流取相同質(zhì)量的下列物質(zhì)融化路面的冰雪，（）最有效？

答案:氯化鈣在PbI2飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2固體，將會(huì)發(fā)現(xiàn)有黃色PbI2沉淀生成，這是因?yàn)镻b(NO3)2的存在使PbI2的溶解度降低而形成沉淀。（）

答案:對(duì)與0.58%NaCl溶液產(chǎn)生的滲透壓較接近的是溶液（）。

答案:0.2mol·dm-3葡萄糖溶液在一定的外壓下，易揮發(fā)的純?nèi)軇〢中加入不揮發(fā)的溶質(zhì)B形成稀溶液。此稀溶液的沸點(diǎn)隨著bB的增加而（）。

答案:升溫PbI2和CaCO3的溶度積都近似為10-9，但兩者的溶解度（mol·dm-3）卻不相等。（）

答案:對(duì)Ksp{[Zn(OH)2]}=3.0×10-17，K不穩(wěn){[Zn(OH)4]2-}=2.2×10-18，則反應(yīng)Zn(OH)2+2OH－→[Zn(OH)4]2－的平衡常數(shù)K=6.6×10-35。（）

答案:錯(cuò)兩只各裝有1kg水的燒杯,一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl,按同樣速度降溫冷卻,則（）。

答案:溶有NaCl的杯子先結(jié)冰為馬拉松運(yùn)動(dòng)員沿途準(zhǔn)備的飲料應(yīng)該是（）。

答案:含適量維生素的等滲飲料難揮發(fā)電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性不僅與溶質(zhì)種類有關(guān)，而且與溶液濃度成正比。（）

答案:錯(cuò)將氨水的濃度稀釋一倍，溶液的OH－濃度就減少到原來的1/2。（）

答案:錯(cuò)多元弱酸，其酸根離子濃度近似等于該酸的一級(jí)解離常數(shù)。（）

答案:錯(cuò)弱堿的解離常數(shù)Kb只與溶液溫度有關(guān)，而與其濃度無關(guān)。（）

答案:對(duì)在一定溫度下，弱酸的解離度越大，其溶液的pH值越大。（）

答案:錯(cuò)酸堿質(zhì)子理論中酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸和堿反應(yīng)生成了鹽和水的反應(yīng)。（）

答案:錯(cuò)用0.1mol·dm-3NaOH分別中和10mL0.1mol·dm-3HCl和10mL0.1mol·dm-3的HAc溶液時(shí)，所用的NaOH溶液的體積是相同的。（）

答案:對(duì)將適量的NaAc晶體加入HAc水溶液中，則Ka(HAc)值會(huì)增大。（）

答案:錯(cuò)10升0.1mol·dm-3的葡萄糖水溶液比2升0.1mol·dm-3的蔗糖水溶液的滲透壓大。（）

答案:錯(cuò)Na2CO3和NaOH的混合溶液具有緩沖性能。（）

答案:錯(cuò)對(duì)于反應(yīng)2Cl2（g）+2H2O（g）==4HCl（g）+O2（g）?rHm?＞0，今將Cl2(g)、H2O(g)、HCl(g)、O2(g）混合，并在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變下述條件，其中不能使平衡移動(dòng)的是（）。

答案:加入催化劑沒有其它已知條件，下列（）物理量增加一倍時(shí)，已達(dá)平衡的反應(yīng)3A(g)+2B(g)===2C(g)+D(g)的平衡移動(dòng)方向無法確定。（）

答案:溫度；反應(yīng)2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)是放熱的,當(dāng)反應(yīng)在某溫度、壓力下達(dá)平衡時(shí)，若使平衡向右移動(dòng)。則應(yīng)采取的措施是（）。

答案:降低溫度和增大壓力；某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)有一催化劑存在時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為（）。

答案:等于25.3%已知反應(yīng)1/2N2(g)+CO2(g)====NO(g)+CO(g)的DrHm?(298.15K)=373.2kJmol-1，要有利于取得有毒氣體NO和CO的最大轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（）。

答案:低溫高壓；20℃時(shí)，過程N(yùn)H3（l）===NH3（g）達(dá)到平衡時(shí)，若體系的氨蒸汽壓力為8.57×105Pa，則其K?的數(shù)值為（）。

答案:8.57合成氨反應(yīng)3H2（g）+N2（g）==2NH3（g）在恒壓下進(jìn)行時(shí)，若向體系內(nèi)引入氬氣，則氨的產(chǎn)率（）。

答案:減小NH4Ac在水溶液中存在著如下的平衡：NH3+H2O==NH4++OH—K1?HAc+H2O==Ac—+H3O+K2?NH4++Ac—==HAc+NH3K3?2H2O==H3O++OH—K4?以上各反應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系為（）。

答案:K4?=K1?·K2?·K3?某溫度時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋Br2(g)==2HBr(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?=410-2，則反應(yīng)1/2H2(g)＋1/2Br2(g)===HBr(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?等于（）。

答案:0.2關(guān)于熵，下列敘述中正確的是（）。

答案:對(duì)孤立體系而言，ΔrSm?＞0的反應(yīng)總是自發(fā)進(jìn)行的在溫度T時(shí)，反應(yīng)2A(g)+B(g)==2C(g)的K?的值等于1，在溫度T，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)及不作非體積功的條件下，上述反應(yīng)（）。

答案:恰好處于平衡狀態(tài)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）===2NO2（g），?rHm?=-114kJ·mol-1，?rSm?=-146J·mol-1·K-1。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的分壓均為p?，則反應(yīng)的溫度是（）。

答案:508℃反應(yīng)FeO(s)+C(s)==CO(g)+Fe(s)的?rHm?為正，?rSm?為正（假定?rHm?，?rSm?與溫度無關(guān)），下列說法中正確的是（）。

答案:高溫下自發(fā)過程，低溫下非自發(fā)過程；下列條件中，須通過計(jì)算過程的?rGm(298K)判斷過程自發(fā)進(jìn)行方向的是（）。

答案:298.15K，過程中物質(zhì)之一為非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)某反應(yīng)2AB（g）→A（g）+3D（g）在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該正反應(yīng)的?rHm?(T)和?rSm?(T)應(yīng)為（）。

答案:?rHm?(T)＞0，?rSm?(T)＞0在標(biāo)準(zhǔn)條件下石墨燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)?393.7kJ·mol-1，金剛石燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)?395.6kJ·mol-1，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸磻?yīng)的焓變?yōu)椋ǎ﹌J·mol-1。

答案:1.9如果體系經(jīng)過一系列變化后，又變回初始狀態(tài)，則體系的（）。

答案:Q=－W，?U=Q+W，?H=0；若CH4（g），CO2，H2O（l）的?fGm?分別為-50.8，-394.4，-237.2kJ·mol-1，則298K時(shí),CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)的?RGm?為（）kJ·mol-1。

答案:–818下列物理量中，可以確定其絕對(duì)值的為（）。

答案:S在下列反應(yīng)中，反應(yīng)（）所放出的熱量最少。

答案:CH4(g)＋3/2O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)被絕熱材料包圍的房間內(nèi)放有一電冰箱，將電冰箱門打開的同時(shí)向冰箱供給電能而使其運(yùn)行。室內(nèi)的溫度將（）。

答案:逐漸升溫反應(yīng)Na2O（s）＋I(xiàn)2（g）＝＝2NaI（s）＋1/2O2(g)的?rHm?為（）。

答案:2?fHm?（NaI,s）－?fHm?（Na2O,s）－?fHm?（I2,g）CuCl2（s）＋Cu(s)==2CuCl(s)?rHm?==170kJ·mol-1Cu(s)+Cl2（g）＝CuCl2(s)?rHm?==－206kJ·mol-1則CuCl（s）?RHm?為（）kJ·mol-1。（）

答案:－18已知C2H6（g）+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，C2H6（g）、CO2（g）、H2O（l）的?fHm?（kJ·mol-1）分別為：-85、-394、-286，試求上述反應(yīng)的?rHm?為（）。

答案:?rHm?=2×（-394）+3×（-286）－（-85）(kJ·mol-1)在標(biāo)準(zhǔn)壓力和373K下，水蒸氣凝聚為液態(tài)水時(shí)體系中應(yīng)是（）。

答案:ΔG=0?H＜0，?S＞0的反應(yīng)是在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)。（）

答案:對(duì)因?yàn)?rHm?(T)≈?rHm?(298K)，?rSm?(T)≈?rSm?(298K)，所以?rGm?(T)≈?rGm?(298K)。（）

答案:錯(cuò)已知：C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)的?rGm?(CO,g,298K)=-137.168kJ·mol-1，則?fGm?(CO,g,298K)=-137.168kJ·mol-1。（）

答案:對(duì)一個(gè)反應(yīng)，如果?rHm?>?rGm?，則必是熵增大的反應(yīng)。（）

答案:對(duì)反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的?rSm?(298K)=15.2J·mol-1·K-1，則?rSm?(500K)≈15.2J·mol-1·K-1。（）

答案:對(duì)對(duì)反應(yīng)系統(tǒng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)+H2(g)，?rHm?(298.15K)=131.3kJmol-1。由于化學(xué)方程式兩邊物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的總和相等，所以增加總壓力對(duì)平衡無影響。（）

答案:錯(cuò)已知某自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)的?rHm?(T)＞0，則若反應(yīng)溫度升高，K?增大。（）

答案:對(duì)活性炭表面吸附氧氣的過程中熵變的數(shù)值是正值。（）

答案:錯(cuò)因?yàn)?rGm=?rGm?(T)+RTlnQ，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，在非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下也一定不能自發(fā)進(jìn)行。（）

答案:錯(cuò)?fSm?(C,石墨,298K)=0。（）

答案:錯(cuò)

答案:錯(cuò)若恒壓過程中，Qp=-150kJ·mol-1，W=310kJ·mol-1，則?U=-150kJ·mol-1。（）

答案:錯(cuò)25℃，標(biāo)準(zhǔn)壓力下，反應(yīng)CaO（s）+CO2（g）=CaCO3(s)的焓變就是CaCO3(s)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。（）

答案:錯(cuò)式?U=Q+W表明系統(tǒng)在恒壓，只做體積功條件下，變化過程中系統(tǒng)與環(huán)境間進(jìn)行的能量的交換。（）

答案:錯(cuò)系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)之一發(fā)生改變時(shí)，系統(tǒng)的狀態(tài)不一定改變。（）

答案:錯(cuò)因?yàn)榻饎偸瘓?jiān)硬，所以其在298.15K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0。（）

答案:錯(cuò)已知：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)，?rHm?(298K)=-393.5