麗江市重點中學(xué)2024年高考化學(xué)倒計時模擬卷含解析_第1頁
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文檔簡介

麗江市重點中學(xué)2024年高考化學(xué)倒計時模擬卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列儀器名稱正確的是()A.圓底燒瓶 B.干燥管 C.藥匙 D.長頸漏斗2、工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NOx可用足量NaOH溶液吸收,以下判斷錯誤的是()A.x=1.5時,只生成NaNO2B.2>x>1.5時,生成NaNO2和NaNO3C.x<1.5時,需補(bǔ)充O2D.x=2時,只生成NaNO33、下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)B向4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液中分別加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液后者褪色所需時間短反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快C將銅粉放入10mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán),有黑色固體出現(xiàn)說明金屬鐵比銅活潑D向蔗糖中加入濃硫酸變黑、放熱、體積膨脹,放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性,反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等A.A B.B C.C D.D4、我國學(xué)者研究出一種用于催化DMO和氫氣反應(yīng)獲得EG的納米反應(yīng)器,下圖是反應(yīng)的微觀過程示意圖。下列說法中正確的是A.Cu納米顆粒是一種膠體B.DMO的名稱是二乙酸甲酯C.該催化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有EGD.催化過程中斷裂的化學(xué)健有H-H、C-O、C=O5、下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖,工作過程中必須對某室進(jìn)行嚴(yán)格密封。下列有關(guān)說法錯誤的是A.a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為B.若所用離子交換膜為質(zhì)子交換膜,則將由A室移向B室C.根據(jù)圖示,該電池也可以在堿性環(huán)境中工作D.由于A室內(nèi)存在細(xì)菌,所以對A室必須嚴(yán)格密封,以確保厭氧環(huán)境6、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,W為空氣中含量最多的元素,Y的周期數(shù)等于其族序數(shù),W、X、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可兩兩反應(yīng)生成鹽和水,Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列敘述正確的是A.X、Y均可形成兩種氧化物B.離子的半徑大小順序:r(X+)<r(Z2-)C.W和Z的氫化物之間不能反應(yīng)D.X的氫化物(XH)中含有共價鍵7、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中,其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.生鐵 B.硫酸 C.燒堿 D.純堿8、SBP電解法能大幅度提高電解槽的生產(chǎn)能力,如圖為SBP電解法制備MoO3的示意圖,下列說法錯誤的是()A.a(chǎn)極為電源的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.電路中轉(zhuǎn)移4mol電子,則石墨電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2C.鈦基鈦錳合金電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+D.電路中電子流向為:a極石墨,鈦基鈦錳電極b極9、單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點越高。下列溶液中沸點最高的是A.0.01mol/L的蔗糖溶液 B.0.02mol/L的CH3COOH溶液C.0.02mol/L的NaCl溶液 D.0.01mol/L的K2SO4溶液10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中。常溫下Z單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是A.元素Y的最高化合價為+6價B.最簡單氫化物的沸點:Y>W(wǎng)C.原子半徑的大小順序:W>Z>X>YD.X、Z、W分別與Y均能形成多種二元化合物11、下列敘述正確的是A.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時,該電池仍有電流產(chǎn)生C.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中D.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)12、下列實驗操作能產(chǎn)生對應(yīng)實驗現(xiàn)象的是實驗操作實驗現(xiàn)象A用玻璃棒蘸取氯化銨溶液,點在紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色B向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸,充分振蕩溶液由橙黃色逐漸變?yōu)辄S色C向FeCl3溶液中加入KI溶液,再加入苯,充分振蕩,靜置溶液分層,上層呈紫色D向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中,加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀A.A B.B C.C D.D13、X、Y、Z、Q、R均為短周期元素,且Y、Z、Q、R在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。已知X與Y同主族,X與Q能形成最簡單的有機(jī)物。則下列有關(guān)說法正確的是()QRYZA.原子半徑:r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)B.氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性:QX4>RX3C.X與Y形成的化合物中含有離子鍵D.最高價含氧酸的酸性:X2QO3>XRO314、下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.乙烯的比例模型: B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:IC.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.CO2的電子式:15、某同學(xué)按如圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng),記錄實驗現(xiàn)象如表。下列說法正確的是試管①②③④實驗現(xiàn)象溶液仍為無色,有白霧、白色固體產(chǎn)生有大量白色沉淀產(chǎn)生有少量白色沉淀產(chǎn)生品紅溶液褪色A.②中白色沉淀是BaSO3B.①中可能有部分濃硫酸揮發(fā)了C.為了確定①中白色固體是否為硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入水,振蕩D.實驗時若先往裝置內(nèi)通入足量N2,再加熱試管①,實驗現(xiàn)象不變16、室溫下,有pH均為9,體積均為10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液,下列說法正確的是A.兩種溶液中的c(Na+)相等B.兩溶液中由水電離出的c(OH-)之比為10-9/10-5C.分別加水稀釋到100mL時,兩種溶液的pH依然相等D.分別與同濃度的鹽酸反應(yīng),恰好反應(yīng)時消耗的鹽酸體積相等二、非選擇題(本題包括5小題)17、(化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))3﹣對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如下:已知:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O(1)遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有___________種,B中含氧官能團(tuán)的名稱為___________.(2)試劑C可選用下列中的___________.a(chǎn)、溴水b、銀氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu(OH)2懸濁液(3)是E的一種同分異構(gòu)體,該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為___________.(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___________.18、某有機(jī)物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用,工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下:已知:RCHO+CH3CHORCH=CHCHO(1)乙烯生成A的原子利用率為100%,則X是___________(填化學(xué)式),F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。(2)E→F的反應(yīng)類型為___________,B的結(jié)構(gòu)簡式為___________,若E的名稱為咖啡酸,則F的名稱是___________。(3)寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。(4)E的同系物G比E多一個碳原子,G有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且1mol該物質(zhì)最多可還原出4molAg②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中沒有甲基,且苯環(huán)上有2個取代基(5)以乙烯為基本原料,設(shè)計合成路線合成2-丁烯酸,寫出合成路線:______________________________(其他試劑任選)。19、Na2S2O3?5H2O俗稱“海波”,是重要的化工原料,常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。(1)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式是_____。(2)測定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù):依據(jù)反應(yīng)2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣,可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g產(chǎn)品,配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.05000mol?L﹣1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。①判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____。②若滴定時振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則測量的Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)③計算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。_____。20、亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5℃,沸點:-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易反應(yīng),生成一種氯化物和兩種常見的氮氧化物,其中一種呈紅棕色??捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如圖所示:為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:制備原料裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①________飽和食鹽水制備純凈NOCu稀硝酸②________

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:①裝置連接順序為a→__________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。②為了使氣體充分反應(yīng),從A處進(jìn)入的氣體是____________(填Cl2或NO)。實驗中先通入Cl2,待裝置Ⅴ中充滿黃綠色氣體時,再將NO緩緩?fù)ㄈ耄瞬僮鞯哪康氖莀__________(回答一條即可)。③裝置Ⅴ生成NOCl的化學(xué)方程式是_____________。④裝置Ⅵ的作用為__________,若無該裝置,Ⅷ中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)丁組同學(xué)用以下方法測定亞硝酰氯(NOCl)純度:取Ⅷ中所得液體m克溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用代數(shù)式表示即可)。21、藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T—細(xì)胞淋巴瘤,其合成路線如下圖所示:已知:(R表示烴基或芳基)(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______________。(1)反應(yīng)②的化學(xué)方程式:__________________________________________。(3)C的核磁共振氫譜圖中有______________個峰。(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:__________________________________________。(5)F的分子式是C14H18O1.F中含有的官能團(tuán):__________________________。(6)寫出滿足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮—O—O—或結(jié)構(gòu)):_______。a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)(7)已知:(R、R’為烴基)。以1-溴丙烷和乙烯為原料,選用必要的無機(jī)試劑合成合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】

A.頸部有支管,為蒸餾燒瓶,圓底燒瓶沒有支管,故A錯誤;B.為干燥管,用于盛放固體干燥劑等,故B正確;C.為燃燒匙,用于燃燒實驗,不是藥匙,故C錯誤;D.下端長頸部位有活塞,是分液漏斗,不是長頸漏斗,故D錯誤;故選B。2、D【解析】

工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NOx用足量NaOH溶液吸收,發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉與水,令NOx、NaOH系數(shù)都為1,配平后方程式為2NOx+2NaOH=(2x﹣3)NaNO3+(5﹣2x)NaNO2+H2O;A.x=1.5時,2x﹣3=0,所以此時只能只生成NaNO2,故A正確;B.2>x>1.5時,2x-3≠0,5﹣2x≠0,此時生成NaNO2和NaNO3,故B正確;C.x<1.5時,則氮的氧化物會剩余,所以需補(bǔ)充O2,故C正確;D.當(dāng)x=2時,2x﹣3=1,所以生成的產(chǎn)物有NaNO2和NaNO3,故D錯誤。故答案為D。3、B【解析】

A.CuSO4和H2S反應(yīng)生成CuS黑色沉淀,反應(yīng)能發(fā)生是因為CuS不溶于硫酸,不是因為H2S的酸性比H2SO4強(qiáng),硫酸是強(qiáng)酸,H2S是弱酸,故A不選;B.相同濃度的KMnO4酸性溶液和不同濃度的H2C2O4溶液反應(yīng),MnO4-被還原為Mn2+,溶液褪色,草酸濃度大的反應(yīng)速率快,故B選;C.Fe2(SO4)3和Cu反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4,溶液變藍(lán),但沒有黑色固體出現(xiàn),故C不選;D.濃硫酸有脫水性,能使蔗糖脫水炭化,同時濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,被還原為SO2,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,故D不選。故選B。4、D【解析】

A選項,Cu納米顆粒是單質(zhì),而膠體是混合物,故A錯誤;B選項,DMO的名稱是乙二酸二甲酯,故B錯誤;C選項,該催化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有EG還有甲醇,故C錯誤;D選項,CH3COO—COOCH3+4H2→CH3OH+HOCH2CH2OH,由圖及反應(yīng)可知催化過秳中斷裂的化學(xué)健有H—H、C—O、C=O,故D正確。綜上所述,答案為D。5、C【解析】

本題考查電化學(xué)原理,意在考查對電解池原理的理解和運用能力?!驹斀狻緼.由圖可知負(fù)極(a極)反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+,正極(b極)反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,故不選A;B.根據(jù)圖示和題中信息,A室產(chǎn)生而B室消耗,氫離子將由負(fù)極移向正極,故不選B;C.在負(fù)極室厭氧環(huán)境下,有機(jī)物在微生物作用下分解并釋放出電子和質(zhì)子,電子依靠合適的電子傳遞介體在生物組分和負(fù)極之間進(jìn)行有效傳遞,并通過外電路傳遞到正極形成電流,而質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜傳遞到正極,氧化劑(一般為氧氣)在正極得到電子被還原與質(zhì)子結(jié)合成水,所以不可以堿性環(huán)境,故選C;D.由于A室內(nèi)存在細(xì)菌,所以對A室必須嚴(yán)格密封,以確保厭氧環(huán)境,故不選D;答案:C6、B【解析】

W是空氣中含量最多的元素,則W為N元素。Y的周期數(shù)等于其族序數(shù),另Y的原子序數(shù)大于W的原子序數(shù),則Y在第三周期第ⅢA族,Y為Al元素。Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3,可以與N的最高價氧化物的水化物HNO3反應(yīng)生成鹽和水,在Al和N之間的元素,Al(OH)3只能與Na的最高價的氧化物的水化物NaOH反應(yīng)生成鹽和水,則X為Na元素。Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,最內(nèi)層的電子數(shù)為2個,則Z的最外層電子數(shù)為6,則Z為S元素。A.Na的氧化物為Na2O和Na2O2(其中Na2O2為過氧化物,屬于特殊的氧化物),有2種;Al的氧化物為Al2O3,只有1種,A錯誤;B.S2-核外有3個電子層,Na+核外只有2個電子層,電子層數(shù)越多,離子半徑越大,則有r(Na+)<r(S2-),B正確;C.W和Z的氫化物分別為NH3和H2S,可發(fā)生下列反應(yīng)NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2S=(NH4)2S,C錯誤;D.Na的氫化物NaH,由Na+和H-構(gòu)成,只有離子鍵,D錯誤。答案選B。【點睛】離子半徑比較方法可以歸納為:①核外電子排布相同時,核電荷數(shù)越大,離子半徑越?。虎诤送怆娮优挪疾煌亩讨芷谠仉x子,其電子層數(shù)越多,離子半徑越大。7、D【解析】

凡是有化合價發(fā)生變化的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng),據(jù)此分析?!驹斀狻緼.冶煉鐵,發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,F(xiàn)e、C元素化合價發(fā)生變化,為氧化還原反應(yīng),不符合題意,A項錯誤;B.硫酸工業(yè)中存在S~SO2~SO3的轉(zhuǎn)化,S、O元素化合價發(fā)生變化,為氧化還原反應(yīng),不符合題意,B項錯誤;C.工業(yè)制取燒堿涉及的反應(yīng)為:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,該反應(yīng)中H、Cl元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),C項錯誤;D.氨堿法生產(chǎn)純堿涉及的方程式為:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,這幾個方程式中都沒有電子的轉(zhuǎn)移,所以不涉及氧化還原反應(yīng),D項正確;答案選D?!军c睛】工業(yè)制取純堿(利用侯氏制堿法),先將氨氣通入飽和食鹽水中,再通入二氧化碳?xì)怏w,NaHCO3的溶解度最小,會結(jié)晶析出,發(fā)生反應(yīng):NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,這是制純堿的關(guān)鍵步走,然后過濾,洗滌,烘干,得到碳酸氫鈉固體,然后再加熱分解得帶碳酸鈉,發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,這是學(xué)生們的易忘點。8、B【解析】

根據(jù)圖像電流方向,可知a為負(fù)極,b為正極,石墨為陰極,鈦基鈦錳合金為陽極。【詳解】A選項,根據(jù)上面分析得出a極為電源的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;B選項,石墨是氫離子得到電子生成氫氣,因此電路中轉(zhuǎn)移4mol電子,則石墨電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氫氣,故B錯誤;C選項,鈦基鈦錳合金電極是陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+,故C正確;D選項,電路中電子流向為:負(fù)極a極陰極石墨,陽極鈦基鈦錳電極正極b極,故D正確。綜上所述,答案為B?!军c睛】電解質(zhì)中電子移動方向:電源負(fù)極電解質(zhì)陰極,電解質(zhì)陽極電源正極;電解質(zhì)中離子移動方向:陽離子移向陰極,陽離子移向陽極。9、C【解析】

假設(shè)溶液的體積為1L,0.01mol/L的蔗糖溶液中含不揮發(fā)性的分子為0.01mol,CH3COOH為揮發(fā)性物質(zhì),0.02mol/L的NaCl溶液中含0.04mol離子,0.01mol/L的K2SO4溶液中含0.03mol離子,根據(jù)“單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點越高”,沸點最高的是0.02mol/L的NaCl溶液,故答案選C。10、B【解析】

X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,常用做溶劑的氫化物為H2O,則Y為O,極易溶于水的氫化物有HCl和NH3,X的原子序數(shù)小于Y,則X應(yīng)為N;常溫下Z單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液,可以聯(lián)想到鋁在濃硫酸和濃硝酸中鈍化,而W的原子序數(shù)大于Z,所以Z為Al,W為S;綜上所述X為N、Y為O、Z為Al、W為S?!驹斀狻緼.Y為O元素,沒有+6價,故A錯誤;B.Y、W的簡單氫化物分別為H2O、H2S,水分子間存在氫鍵,硫化氫分子之間為范德華力,氫鍵比范德華力更強(qiáng),故沸點

H2O>H2S,故B正確;C.同周期自左而右原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑Z(Al)>W(wǎng)(S)>X(N)>Y(O),故C錯誤;D.Al與O只能形成Al2O3,故D錯誤;故答案為B。11、C【解析】

A.NaCl溶液為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,對水的電離無影響,而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡,對水的電離起促進(jìn)作用,所以兩溶液中水的電離程度不同,A項錯誤;B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時,各組分濃度不再改變,電子轉(zhuǎn)移總量為0,該電池?zé)o電流產(chǎn)生,B項錯誤;C.HF會與玻璃的成分之一二氧化硅發(fā)生反應(yīng)而腐蝕玻璃,NH4F在水溶液中會水解生成HF,所以NH4F水溶液不能存放于玻璃試劑瓶中,C項正確;D.由化學(xué)計量數(shù)可知△S<0,且△H?T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),D項錯誤;答案選C。12、C【解析】

A.氯化銨溶液呈酸性,能使石蕊變紅,所以紅色石蕊試紙不變色,A不正確;B.向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸,平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+逆向移動,溶液的顏色加深,B不正確;C.向FeCl3溶液中加入KI溶液,發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,再加入苯,充分振蕩,靜置,液體分為兩層,上層為紫紅色的碘的苯溶液,下層為無色的水溶液,C正確;D.向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱,硫酸與氫氧化銅作用生成硫酸銅,不能將葡萄糖氧化,沒有磚紅色沉淀出現(xiàn),D不正確;故選C。13、C【解析】

X、Y、Z、Q、R均為短周期元素,X與Q能形成最簡單的有機(jī)物為甲烷,則X為H,Q為C,X與Y同主族,則Y為Na,結(jié)合Y、Z和R在周期表的位置可知,Z為Mg,R為N,據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知,X為H,Q為C,Y為Na,Z為Mg,R為N。A.同周期元素隨著原子序數(shù)的增大原子半徑依次減小,同主族元素,從上到下原子半徑依次增大,則原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(Q)>r(R),A項錯誤;B.非金屬性越強(qiáng),其對應(yīng)的氣態(tài)化合物越穩(wěn)定,則NH3的穩(wěn)定性大于CH4,即RX3>QX4,B項錯誤;C.X與Y形成NaH,含離子鍵,C項正確;D.非金屬性越強(qiáng),其對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越大,則硝酸的酸性大于碳酸,即:XRO3>X2QO3,D項錯誤;答案選C。14、A【解析】

A.

C原子比H原子大,黑色球表示C原子,且乙烯為平面結(jié)構(gòu),則乙烯的比例模型為,A項正確;B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78,則質(zhì)量數(shù)=53+78=131,碘原子為:I,B項錯誤;C.氯離子含有17+1=18個電子,結(jié)構(gòu)示意圖為,C項錯誤;D.二氧化碳為共價化合物,分子中存在碳氧雙鍵,二氧化碳正確的電子式為:,D項錯誤;答案選A。15、B【解析】

實驗探究銅與濃硫酸的反應(yīng),裝置1為發(fā)生裝置,溶液仍為無色,原因可能是混合體系中水太少,無法電離出銅離子,有白霧說明有氣體液化的過程,同時產(chǎn)生白色固體,該固體可能是無水硫酸銅;試管2、3中有白色沉淀生成,該沉淀應(yīng)為硫酸鋇,說明反應(yīng)過程有SO3生成或者硫酸揮發(fā),3中沉淀較少,說明三氧化硫或揮發(fā)出的硫酸消耗完全;試管4中品紅褪色說明反應(yīng)中生成二氧化硫,浸有堿的棉花可以處理尾氣,據(jù)此分析作答。【詳解】A.二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng),白色沉淀不可能是BaSO3,故A錯誤;B.根據(jù)分析可知①中可能有部分硫酸揮發(fā)了,故B正確;C.冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余,濃硫酸稀釋放熱,不能將水注入試管,會暴沸發(fā)生危險,故C錯誤;D.反應(yīng)過程中SO3是氧氣將二氧化硫氧化生成,若先往裝置內(nèi)通入足量N2,體系內(nèi)沒有氧氣,則無SO3生成,試管2、3中將無沉淀產(chǎn)生,實驗現(xiàn)象發(fā)生變化,故D錯誤;故答案為B。16、B【解析】

pH相等的NaOH和CH3COONa溶液,c(NaOH)<c(CH3COONa),相同體積、相同pH的這兩種溶液,則n(NaOH)<n(CH3COONa)?!驹斀狻緼.pH相等的NaOH和CH3COONa溶液,c(NaOH)<c(CH3COONa),鈉離子不水解,所以鈉離子濃度NaOH<CH3COONa,故A錯誤;B.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,NaOH溶液中c(H+)等于水電離出c(OH-)=10-9mol/L,CH3COONa溶液10-14/10-9=10-5mol/L,兩溶液中由水電離出的c(OH-)之比=10-9/10-5,故正確;C.加水稀釋促進(jìn)醋酸鈉水解,導(dǎo)致溶液中pH大小為CH3COONa>NaOH,故C錯誤;D.分別與同濃度的鹽酸反應(yīng),恰好反應(yīng)時消耗的鹽酸體積與NaOH、CH3COONa的物質(zhì)的量成正比,n(NaOH)<n(CH3COONa),所以醋酸鈉消耗的稀鹽酸體積大,故D錯誤。二、非選擇題(本題包括5小題)17、3醛基b、d+2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O【解析】

甲苯和CO在AlCl3、HCl作用下生成A,A和乙醛發(fā)生題目給的已知的反應(yīng)生成B,則B為,B在銀氨溶液或新制氫氧化銅作用下被氧化為羧酸鹽,然后再酸化得到D,D可以和甲酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E。【詳解】(1)遇FeCl3溶液顯紫色,說明同分異構(gòu)體含有酚羥基,則另一個取代基為乙烯基,二者可為鄰、間、對3種位置,共有3種同分異構(gòu)體;根據(jù)題目所給信息,B中含有醛基。(2)B中含有的醛基與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為羧基,所以試劑C可以為銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液。(3)酯基在NaOH條件下發(fā)生水解反應(yīng),根據(jù)水解反應(yīng)的原理,化學(xué)方程式為+2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O。(4)E中含有碳碳雙鍵,經(jīng)過加聚反應(yīng)可得E,根據(jù)加聚反應(yīng)規(guī)律可得F的結(jié)構(gòu)簡式為。18、O2(酚)羥基、酯基取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))咖啡酸乙酯+5NaOH+2NaCl+3H2O9CH2=CH2CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH【解析】

根據(jù)流程圖中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式、分子式及反應(yīng)條件分析各步反應(yīng)的反應(yīng)類型及產(chǎn)物;根據(jù)已知條件分析同分異構(gòu)體的種類;根據(jù)題干信息設(shè)計有機(jī)物合成路線。由C的結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)信息知,A、B中均含有醛基,再結(jié)合乙烯與A的轉(zhuǎn)化關(guān)系知,A是乙醛,B是,由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知,D為,由E的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知,E為,由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇,由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯;【詳解】由C的結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)信息知,A、B中均含有醛基,再結(jié)合乙烯與A的轉(zhuǎn)化關(guān)系知,A是乙醛,B是,由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知,D為,由E的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知,E為,由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇,由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯;(1)乙烯生成乙醛,則X是O2;F中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基;(2)E→F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);B的結(jié)構(gòu)簡式為;F的名稱是咖啡酸乙酯;(3)D為,與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:;(4)由②得出分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有酚羥基;由①及分子中氧原子數(shù)目知分子中含有一個-CHO、一個HCOO-,苯環(huán)上有2個官能團(tuán)一定有-OH,還含有-CH2CH(CHO)OOCH或-CH(CHO)CH2OOCH或-CH(OOCH)CH2CHO,苯環(huán)上有3種不同的位置關(guān)系,故共有9種同分異構(gòu)體;(5)乙烯先被氧化成乙醛,乙醛再轉(zhuǎn)化為2-丁烯醛,最后氧化為目標(biāo)產(chǎn)物:CH2=CH2CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH?!军c睛】本題難點是問題(4),應(yīng)根據(jù)題中信息進(jìn)行分析,遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明G中含有苯環(huán)和酚羥基,能發(fā)生水解反應(yīng),說明含有酯基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,1mol該物質(zhì)最多還原出4molAg,說明酯基為HCOO-,分子不含有甲基,且苯環(huán)上有2個取代基,取代基的位置為鄰間對三種,然后根據(jù)官能團(tuán)位置異構(gòu)進(jìn)行分析。19、S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl ̄+5H2O當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液,溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化偏低從表格中可以看出,第二次滴定誤差較大,不應(yīng)計算在平均值里面,消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為20.00mL。由2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣,可知5.5g樣品中n(Na2S2O3?5H2O)=n(S2O32﹣)=2n(I2)=2×0.02L×0.05mol/L×=0.02mol,則m(Na2S2O3?5H2O)=0.02mol×248g/mol=4.96g,則Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=90.18%,故答案為:90.18%?!窘馕觥?/p>

(1)堿性條件下二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子和硫酸根離子;(2)以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,終點現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色;依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣計算碘單質(zhì)消耗的硫代硫酸鈉,計算得到樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻浚?)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣,反應(yīng)的離子方程式為S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl ̄+5H2O,故答案為:S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl ̄+5H2O;(2)①加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液變藍(lán),且半分鐘內(nèi)顏色不改變,說明Na2S2O3反應(yīng)完畢,滴定到達(dá)終點,故答案為:當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液,溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化;②若滴定時振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則Na2S2O3反應(yīng)不完全,導(dǎo)致測定結(jié)果偏低,故答案為:偏低;③第2次實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積與其它2次相差比較大,應(yīng)舍棄,1、3次實驗的標(biāo)準(zhǔn)液平均值為消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積,即消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為20mL,由2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣,可知5.5g樣品中n(Na2S2O3?5H2O)=n(S2O32﹣)=2n(I2)=2×0.02L×0.05mol/L×=0.02mol,則m(Na2S2O3?5H2O)=0.02mol×248g/mol=4.96g,則Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=90.18%,故答案為:90.18%。【點睛】本題涉及物質(zhì)的量的計算、離子方程式書寫、基本操作等知識點,明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。20、濃鹽酸水e→f(或f→e)→b→c→dCl2排盡裝置中的空氣,防止NO被裝置中的氧氣氧化2NO+Cl2=2NOCl防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅷ2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2【解析】

由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl:由圖裝置制備氯氣,實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制備,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,故裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體,裝置Ⅲ用濃硫酸干燥,由圖制備NO,用銅和稀硝酸反應(yīng)制備NO,制得的NO中可能混有NO2,故裝置Ⅱ用水凈化NO,裝置IV用濃硫酸干燥,將氯氣和NO干燥后在裝置V中發(fā)生反應(yīng),在冰鹽中冷凝收集NOCl,氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中,用氫氧化鈉溶液吸收,NOCl遇水易水解,故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置,據(jù)此進(jìn)行解答?!驹斀狻?1)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,故裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體,用銅和稀硝酸反應(yīng)制備NO,制得的NO中可能

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