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文檔簡介

北京豐臺十二中2024年高考化學必刷試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內,不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內,第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,下列說法錯誤的是()A.新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、S等元素組成,常用質量分數(shù)為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒B.葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色,可用蘇打粉檢驗假葡萄酒C.植物油長期露置在空氣中會因發(fā)生氧化反應而變質D.防疫時期很多家庭都備有水銀溫度計,若不慎打破,應立即用硫磺粉末覆蓋2、在恒容密閉容器中發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-akJ/mol(a>0),設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A.平衡后升高溫度,容器中氣體顏色加深B.每消耗44.8LNO2,生成N2O4的分子數(shù)一定為NAC.該容器中氣體質量為46g時,原子總數(shù)為3NAD.若N2O4分子數(shù)增加0.5NA,則放出0.5akJ的熱量3、某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質,其電池總反應為:MnO2+12Zn+(1+x6)H2O+16ZnSO4?充電放電MnOOH+16ZnSO4[Zn(OH)其電池結構如圖1所示,圖2是有機高聚物的結構片段。下列說法中,不正確的是A.碳納米管具有導電性,可用作電極材料B.放電時,電池的正極反應為:MnO2+e?+H+==MnOOHC.充電時,Zn2+移向Zn膜D.合成有機高聚物的單體是:4、H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液,混合溶液中離子濃度與pH的關系如圖所示,其中或。下列說法正確的是A.直線I表示的是與pH的變化關系B.圖中縱坐標應該是a=1.27,b=4.27C.c()>c()>c(H2C2O4)對應1.27<pH<4.27D.c(K+)=c()+c()對應pH=75、分類法是研究化學的一種重要方法,下列乙中的物質與甲的分類關系匹配的是()選項甲乙A干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣B混合物空氣、石油、干冰C空氣質量檢測物質氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅A.A B.B C.C D.D6、我國科學家設計的二氧化碳的熔鹽捕獲及電化學轉化裝置如圖所示。下列說法正確的是()A.a(chǎn)極是電化學裝置的陰極B.d極的電極反應式為CO32--4e-=C+3O2-C.①中,捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化D.上述裝置中反應的化學方程式為CO2C+O2↑7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.向1L1mol·L-1NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子數(shù)為NAB.標準狀況下,體積均為2.24L的CH4與H2O含有的電子總數(shù)均為NAC.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD.由13g乙酸與2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA8、用下列裝置進行實驗,能達到實驗目的的是選項ABCD實驗裝置目的制備干燥的氨氣證明非金屬性Cl>C>Si制備乙酸乙酯分離出溴苯A.A B.B C.C D.D9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.Cu與濃硝酸反應生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時,轉移電子數(shù)為0.1NAB.標準狀況下,2.24L己烷中共價鍵的數(shù)目為1.9NAC.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中,陰離子總數(shù)一定大于0.1NAD.34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為NA10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的有幾個①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA③常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA⑤用1L1.0mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體,所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA⑥1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3,共轉移2NA個電子⑦在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉移的電子數(shù)為5NA⑧常溫常壓下,17g甲基(-CH3)中所含的中子數(shù)為9NAA.3B.4C.5D.611、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖,下列說法正確的是A.M、N的氧化物都能與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應B.Y的單質能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質C.X、M兩種元素組成的化合物熔點很高D.簡單離子的半徑:R>M>X12、下列說法中不正確的是()①醫(yī)用雙氧水是利用了過氧化氫的還原性來殺菌消毒的②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物,原因是汽油燃燒不充分③用熱的燒堿溶液除去瓷器表面污垢④某雨水樣品采集后放置一段時間,pH由4.68變?yōu)?.28,是因為水中溶解了較多的CO2⑤明礬可以用于凈水,主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故A.①②③⑤ B.①②③④ C.②③④⑥ D.①③④⑤13、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4L(標準狀況)氬氣含有的質子數(shù)為18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA14、室溫下,用0.100mol·L?1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L?1的HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線B.pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mLC.V(NaOH)=20.00mL時,兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00mL時,醋酸中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)15、化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,下列說法不正確的是()A.為方便運輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸B.食鹽可作調味劑,也可用作食品防腐劑C.用淀粉溶液可以直接檢驗海水中是否含有碘元素D.化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施16、通過加入適量乙酸鈉,設計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉化為苯而除去,其原理如圖所示。下列敘述正確的是A.b極為正極,發(fā)生還原反應B.一段時間后b極區(qū)電解液的pH減小C.H+由a極穿過質子交換膜到達b極D.a(chǎn)極的電極反應式為-e-=Cl-+二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質,不飽和烴B的摩爾質量為40g·mol-1,C中只有一個甲基,能發(fā)生銀鏡反應,有關物質的轉化關系如圖:已知:①同一個碳原子上連接2個碳碳雙鍵的結構不穩(wěn)定②RCH=CHOH→RCH2CHO請回答:(1)D的名稱是________。(2)A~E中都含有的元素的原子結構示意圖是________。(3)A+D→E的化學方程式______________________。(4)下列說法正確的是________。A.B能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色B.C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應C.轉化流程中濃H2SO4的作用相同D.可以用飽和Na2CO3溶液鑒別A、C、E三種無色物質18、丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物,合成J的一種路線如下:已知:②E的核磁共振氫譜只有一組峰;③C能發(fā)生銀鏡反應;④J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán).回答下列問題:(1)由A生成B的化學方程式為__________,其反應類型為__________;(2)D的化學名稱是__________,由D生成E的化學方程式為__________;(3)J的結構簡式為__________;(4)G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的結構簡式__________(寫出一種即可);(5)由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇:反應條件1為__________;反應條件2所選擇的試劑為__________;L的結構簡式為__________。19、某校同學設計下列實驗,探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實驗步驟如下:步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩通入一定量的SO2。步驟3.過濾,得濾液和濾渣。步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點為64.7℃),所得殘渣與步驟3的濾渣合并。步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質S。(1)圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是________________。(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為________________,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,其原因是________________。(3)步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是________________。(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取,可采取的操作方案是________________。(5)請設計從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3·5H2O的實驗方案:稱取稍過量硫粉放入燒杯中,__________________________________________,用濾紙吸干。已知:①在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O。②硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。③為獲得純凈產(chǎn)品,需要進行脫色處理。④須使用的試劑:S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。20、鋁熱反應是鋁的一個重要性質,該性質用途十分廣泛,不僅被用于焊接鋼軌,而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。(l)某校化學興趣小組同學,取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖)進行鋁熱反應,現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________。(2)某同學取反應后的“鐵塊”和稀硝酸反應制備Fe(NO3)3溶液,其離子方程式為__________,溶液中可能含有Fe2+,其原因是___________;(3)可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備高鐵酸鉀(K2FeO4),如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。已知氯氣和熱堿溶液反應生成氯化鉀和氯酸鉀和水①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為______________;②反應時需將C裝置置于冷水浴中,其原因為___________;(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度:用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品,調節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子,再調節(jié)pH為3~4,用1.0mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示劑,裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如圖所示:①終點II的讀數(shù)為_______mL。②原樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為_________。[M(K2FeO4)=198g/mol]③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線,則導致所測高鐵酸鉀的質量分數(shù)_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。21、砷化鎵是繼硅之后研究最深人、應用最廣泛的半導體材料?;卮鹣铝袉栴}:(1)Ga基態(tài)原子核外電子排布式為________________,As基態(tài)原子核外有__________個未成對電子。(2)Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序是__________,Ga、As、Se的電負性由大到小的順序是__________________。(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因:________,GaF的熔點超過1000℃,可能的原因是__________________________。(4)二水合草酸鎵的結構如圖1所示,其中鎵原子的配位數(shù)為__________,草酸根離子中碳原子的雜化軌道類型為__________。(5)砷化鎵的立方晶胞結構如圖2所示,晶胞參數(shù)為a=0.565nm,砷化鎵晶體的密度為__________g·cm-3(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計算式即可)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】

A.新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、P等元素組成,常用體積分數(shù)為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒,故A錯誤;B.葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色,蘇打粉是碳酸鈉,溶液呈堿性,可用蘇打粉檢驗假葡萄酒,故B正確;C.植物油含有碳碳雙鍵,長期露置在空氣中會因發(fā)生氧化反應而變質,故C正確;D.Hg和S常溫下反應生成HgS,水銀溫度計不慎打破,應立即用硫磺粉末覆蓋,故D正確;故選A。2、B【解析】

A.升高溫度,化學平衡向吸熱的逆反應方向移動,c(NO2)增大,使容器中氣體顏色加深,A正確;B.由于未指明反應的溫度、壓強,因此不能根據(jù)氣體體積確定氣體的物質的量及含有的分子數(shù)目,B錯誤;C.NO2、N2O4最簡式是NO2,1個NO2中含有3個原子,其式量是46,所以46g混合氣體中含有NO2的物質的量是1mol,其中含有的原子數(shù)目為3NA,C正確;D.根據(jù)方程式可知:每反應產(chǎn)生1molN2O4,放出akJ的熱量,若N2O4分子數(shù)增加0.5NA,產(chǎn)生N2O40.5mol,因此放出熱量為0.5akJ,D正確;故合理選項是B。3、B【解析】

A.該電池以碳納米管做電極材料,可知碳納米管具有導電性,故A正確;B.原電池正極發(fā)生還原反應,根據(jù)放電時的總反應式,放電時MnO2得電子發(fā)生還原反應,所以電池的正極反應為:MnO2+e?+H2O==MnOOH+OH-,故B錯誤;C.充電時該裝置為電解池,陽離子移向陰極,充電時Zn膜充當陰極,所以Zn2+移向Zn膜,故C正確;D.根據(jù)高聚物的結構單元,該高聚物為加聚產(chǎn)物,合成有機高聚物的單體是:,故D正確;選B。4、B【解析】

A.二元弱酸草酸的,,當lgy=0時,pH=?lgc(H+)=?lgK,pH1=1.27<pH2=4.27,表明K1=10?1.27>K2=10?4.27,所以直線I表示的是與pH的變化關系,直線Ⅱ表示的是與pH的變化關系,故A錯誤;

B.pH=0時,,,則圖中縱坐標應該是a=1.27,b=4.27,故B正確;

C.設pH=a,c(H+)=10?a,,c()>c(),104.27-a>1,則4.27-a>0,解得a<4.27,,,當c()>c(H2C2O4),102a-5.54>1,則2a-5.54>0,解得a>2.77,所以c()>c()>c(H2C2O4)對應2.77<pH<4.27,故C正確;

D.電荷守恒:c(K+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-),當c(K+)=c()+2c()時,c(H+)=c(OH-),對應pH=7,故D錯誤;故選B。5、C【解析】

A.石灰石是碳酸鈣,不具有吸水性,故不能做干燥劑,故A錯誤;B.由兩種或以上物質構成的是混合物,而干冰是固體二氧化碳,屬于純凈物,故B錯誤;C.氮氧化物能導致光化學煙霧、二氧化硫能導致酸雨、PM2.5能導致霧霾,故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能導致空氣污染,均是空氣質量檢測物質,故C正確;D.和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物,而CO為不成鹽的氧化物,故不是酸性氧化物,故D錯誤;故選:C。6、D【解析】

由電解裝置示意圖可知,a極生成O2,O的化合價升高,失去電子,發(fā)生氧化反應,則a為陽極,連接電源正極(b極),電極反應式為:2C2O52--4e-===4CO2+O2,d極生成C,C的化合價降低,得到電子,發(fā)生還原反應,則d為陰極,連接電源負極(c極),電極反應式為:CO32-+4e-===3O2-+C,電池總反應為CO2C+O2↑,據(jù)此解答問題?!驹斀狻緼.根據(jù)上述分析,a極是電化學裝置的陽極,A選項錯誤;B.d為陰極,電極反應式為:CO32-+4e-===3O2-+C,B選項錯誤;C.①中,捕獲CO2時,CO2變成C2O52-和CO32-,碳元素的化合價始終為+4價,沒有發(fā)生改變,C選項錯誤;D.電池總反應為CO2C+O2↑,D選項正確;答案選D。7、D【解析】

A.向1L1mol·L-1NaClO溶液中通入足量CO2,次氯酸是弱酸,部分電離,溶液中HClO的分子數(shù)小于NA,故A錯誤;B.標準狀況下,H2O是液體,2.24LH2O的物質的量不是0.1mol,故B錯誤;C.NO和O2反應生成NO2,體系中存在平衡,2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,故C錯誤;D.乙酸、CO(NH2)2中氫元素質量分數(shù)都是,由13g乙酸與2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子物質的量是,氫原子數(shù)是NA,故D正確。選D。8、D【解析】

A.氨氣與濃硫酸反應,不能選濃硫酸干燥,故A錯誤;B.稀鹽酸易揮發(fā),鹽酸與硅酸鈉反應生成硅酸,且鹽酸為無氧酸,不能比較非金屬性,故B錯誤;C.導管在飽和碳酸鈉溶液的液面下可發(fā)生倒吸,導管口應在液面上,故C錯誤;D.溴苯的密度比水的密度大,分層后在下層,圖中分液裝置可分離出溴苯,故D正確;故選D?!军c睛】1、酸性干燥劑:濃硫酸、五氧化二磷,用于干燥酸性或中性氣體,其中濃硫酸不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫等強還原性的酸性氣體;五氧化二磷不能干燥氨氣。2、中性干燥劑:無水氯化鈣,一般氣體都能干燥,但無水氯化鈣不能干燥氨氣和乙醇。3、堿性干燥劑:堿石灰(CaO與NaOH、KOH的混合物)、生石灰(CaO)、NaOH固體,用于干燥中性或堿性氣體。9、A【解析】

A.4.6gNO2的物質的量是0.1mol,若反應完全產(chǎn)生4.6gNO2,轉移電子0.1NA;若完全轉化為N2O4,4.6gN2O4的物質的量是0.05mol,轉移電子數(shù)為2×0.05×NA=0.1NA,故Cu與濃硝酸反應生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時,轉移電子數(shù)一定為0.1NA,A正確;B.標準狀況下,已烷不是氣體,因此不能使用氣體摩爾體積計算其物質的量及化學鍵的數(shù)目,B錯誤;C.缺體積,無法計算溶液中微粒的數(shù)目,C錯誤;D.34gH2O2的物質的量為1mol,由于H2O2是共價化合物,在水中部分電離,存在電離平衡,因此含有的陰離子數(shù)小于NA,D錯誤;故合理選項是A。10、A【解析】①n(NaHSO4)=12.0g120g/mol=0.1mol,NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-,12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子物質的量為0.1mol,①錯誤;②Na2O和Na2O2中陰、陽離子個數(shù)之比都為1:2,1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總物質的量為3mol,②正確;③NO2和N2O4的實驗式都是NO2,n(NO2)=92g46g/mol=2mol,常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體中所含原子物質的量為6mol,③正確;④苯中不含碳碳雙鍵,④錯誤;⑤n(FeCl3)=1.0mol/L×1L=1mol,根據(jù)反應FeCl3+3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3HCl,生成1molFe(OH)3,氫氧化鐵膠粒是一定數(shù)目Fe(OH)3的集合體,氫氧化鐵膠粒的物質的量小于1mol,⑤錯誤;⑥若1molSO2全部反應則轉移2mol電子,而SO2與O2的反應是可逆反應,1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3,轉移電子物質的量小于2mol,⑥錯誤;⑦用雙線橋分析該反應:,每生成3molI2轉移5mol電子,⑦正確;⑧n(-14CH3)=17點睛:本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計算,主要考查物質的組成(③⑧)、物質的結構(②④)、溶液中粒子數(shù)的確定(⑤)、氧化還原反應中轉移電子數(shù)(⑥⑦)、可逆反應(⑥)、電解質的電離(①),解題的關鍵是對各知識的理解和應用。11、C【解析】由圖可知,為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化,根據(jù)原子序數(shù)關系可知X為O元素,Y為F元素,Z為Na元素,M為Al元素,N為Si元素,R為Cl元素,A.M、N的氧化物Al2O3、SiO2都能與Z、R的最高價氧化物對應水化物NaOH反應,但SiO2不與R的最高價氧化物對應水化物HClO4反應,選項A錯誤;B.F2非?;顫?,與含氯離子的水溶液反應時直接與水反應,無法置換出氯氣,選項B錯誤;C.X、M兩種元素組成的化合物氧化鋁熔點很高,選項C正確;D.O2-、Al3+電子層結構相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,Cl-比它們多一個電子層,半徑最大,故離子半徑Cl->O2->Al3+,選項D錯誤。答案選C。點睛:本題考查結構性質位置關系應用,推斷元素是解題關鍵,側重對化學用語的考查,注意理解氫氧化鋁的兩性,能與強酸強堿反應,由圖可知,為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化,根據(jù)原子序數(shù)關系可知X為O元素,Y為F元素,Z為Na元素,M為Al元素,N為Si元素,R為Cl元素,據(jù)此分析得解。12、B【解析】

①醫(yī)用雙氧水是利用了過氧化氫的氧化性來殺菌消毒的,故①錯誤;②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物,是氮氣和氧氣反應生成的,汽油不含氮元素,②錯誤;③氫氧化鈉具有強腐蝕性,一般用熱的純堿溶液除去瓷器表面污垢,③錯誤;④某雨水樣品采集后放置一段時間,pH由4.68變?yōu)?.28,是因為水中的亞硫酸被氧化為硫酸,④錯誤;⑤明礬可以用于凈水,主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性,⑤正確;⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故,⑥正確;故選B。13、B【解析】分析:A、膠體是大分子的集合體;B、根據(jù)氬氣的組成解答;C、根據(jù)丙三醇的結構分析;D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應的特點分析。詳解:A、16.25g氯化鐵的物質的量是16.25g÷162.5g/mol=0.1mol,由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體,因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA,A錯誤;B、標準狀況下22.4L氬氣的物質的量是1mol,氬氣是一個Ar原子組成的單質,其中含有的質子數(shù)是18NA,B正確;C、1分子丙三醇含有3個羥基,92.0g丙三醇的物質的量是1mol,其中含有羥基數(shù)是3NA,C錯誤;D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成的鹵代烴不止一種,因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA,D錯誤。答案選B。點睛:選項D是易錯點,主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應時屬于自由基取代反應,每個氫原子都有可能被取代,其產(chǎn)物比較復雜,這與乙烯與氫氣的加成反應完全不同。14、C【解析】

A.0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液,醋酸屬于弱酸,存在電離平衡,所以起點pH較小的Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線,A項錯誤;B.當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時,形成醋酸鈉溶液,醋酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)<20.00mL,B項錯誤;C.V(NaOH)=20.00mL時,酸堿恰好完全反應,因為CH3COO-水解而消耗,所以兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-),C項正確;D.V(NaOH)=10.00mL時,生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃度相等,由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度,所以溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),D項錯誤;答案選C。15、C【解析】

A.常溫下Fe與液氯不反應,F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化,則用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸,選項A正確;B.食鹽腌制食品,食鹽進入食品內液產(chǎn)生濃度差,形成細菌不易生長的環(huán)境,可作防腐劑,食鹽具有咸味,所以食鹽可作調味劑,也可作食品防腐劑,選項B正確;C、海水中的碘元素是碘的化合物,不能直接用淀粉溶液檢驗是否含有碘元素,選項C不正確;D.SO2和NOX的排放可導致酸雨發(fā)生,則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施,選項D正確;答案選C。16、B【解析】原電池工作時,正極上發(fā)生得電子的還原反應即:+2e-+H+=Cl-+,則a為正極,b為負極,反應式為:CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+。A.正極上發(fā)生得電子的還原反應即:+2e-+H+=Cl-+,則a為正極,發(fā)生還原反應,故A錯誤;B.由電極方程式可知當轉移8mol電子時,正極消耗4molH+,負極生成7molH+,則處理后的廢水pH降低,故B正確;C.b為負極,反應式為:CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+,由示意圖可知,質子從b極移向a極,故C錯誤;D.a(chǎn)為正極,發(fā)生還原反應,電極反應式為+2e-+H+=Cl-+,故D錯誤;故選B。點睛:本題考查新型電池,注意把握原電池的工作原理以及電極反應式的書寫,解答本題的關鍵是根據(jù)物質的性質判斷原電池的正負極。本題的易錯點為D,電極反應也要滿足質量守恒定律。二、非選擇題(本題包括5小題)17、正丙醇HCOOH+CH3CH2CH2OHH2O+HCOOCH2CH2CH3ABD【解析】

不飽和烴B的摩爾質量為40g·mol-1可知B的分子式為C3H4,不飽和度為2,同一個碳原子上不能連兩個碳碳雙鍵,可推測B為丙炔:CH3C≡CH,B物質與H2O反應類型為加成反應,由已知信息②RCH=CHOH→RCH2CHO可知C為丙醛CH3CH2CHO,丙醛與H2發(fā)生加成反應生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸,其分子中既含有羧基又含有醛基,則有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質,A~E中都含有碳元素,原子結構示意圖是,據(jù)此分析解答。【詳解】不飽和烴B的摩爾質量為40g·mol-1可知B的分子式為C3H4,不飽和度為2,同一個碳原子上不能連兩個碳碳雙鍵,可推測B為丙炔:CH3C≡CH,B物質與H2O反應類型為加成反應,由已知信息②RCH=CHOH→RCH2CHO可知C為丙醛CH3CH2CHO,丙醛與H2發(fā)生加成反應生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸,其分子中既含有羧基又含有醛基,則有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質,A~E中都含有碳元素,原子結構示意圖是,(1)由以上分析知,D為CH3CH2CH2OH,名稱是正丙醇;故答案為:正丙醇;(2)A~E中都含有碳元素,原子結構示意圖是;故答案為:;(3)A為甲酸,D為CH3CH2CH2OH,A+D→E的化學方程式為HCOOH+CH3CH2CH2OHH2O+HCOOCH2CH2CH3;故答案為:HCOOH+CH3CH2CH2OHH2O+HCOOCH2CH2CH3;(4)A.B為丙炔:CH3C≡CH,含有碳碳三鍵,能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,故正確;B.C為CH3CH2CHO,A為HCOOH,均含有醛基,則C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應,故正確;C.A為甲酸,在濃硫酸加熱的條件下生成CO,濃硫酸作脫水劑;A和D在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應,濃硫酸作催化劑、吸水劑,因此轉化流程中濃H2SO4的作用不相同,故錯誤;D.A為甲酸,C為CH3CH2CHO,E為甲酸丙酯,甲酸與Na2CO3溶液反應生成二氧化碳氣體;CH3CH2CHO與Na2CO3溶液互溶,無明顯的現(xiàn)象;甲酸丙酯的密度比水小,不溶于飽和Na2CO3溶液中,會分層;現(xiàn)象不同,所以可以用飽和Na2CO3溶液鑒別A、C、E三種無色物質,故正確;故答案為:ABD?!军c睛】甲酸與Na2CO3溶液反應生成二氧化碳氣體;CH3CH2CHO與Na2CO3溶液互溶,無明顯的現(xiàn)象;甲酸丙酯在飽和Na2CO3溶液中會分層;現(xiàn)象不同,可以用飽和Na2CO3溶液鑒別該三種無色物質,這是學生們的易錯點。18、+Br2+HBr取代反應2-甲基丙烯CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr或或光照鎂、乙醚【解析】

比較A、B的分子式可知,A與HBr發(fā)生加成反應生成B,B的核磁共振氫譜只有一組峰,則可知D為CH2=C(CH3)2,E為(CH3)3CBr,根據(jù)題中已知①可知F為(CH3)3CMgBr,C能發(fā)生銀鏡反應,同時結合G和F的結構簡式可推知C為,進而可以反推得,B為,A為,根據(jù)題中已知①,由G可推知H為,J是一種酯,分子中除苯環(huán)外,還含有一個五元環(huán),則J為,與溴發(fā)生取代生成K為,K在鎂、乙醚的條件下生成L為,L與甲醛反應生成2-苯基乙醇【詳解】(1)由A生成B的化學方程式為+Br2+HBr,其反應類型為取代反應;(2)D為CH2=C(CH3)2,名稱是2-甲基丙烯,由D生成E的化學方程式為CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr,故答案為2-甲基丙烯;CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr;(3)根據(jù)上面的分析可知,J的結構簡式為,故答案為;(4)G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明有酚羥基,這樣的結構為苯環(huán)上連有-OH、-CH2Br呈對位連結,另外還有四個-CH3基團,呈對稱分布,或者是-OH、-C(CH3)2Br呈對位連結,另外還有2個-CH3基團,以-OH為對稱軸對稱分布,這樣有或或;(5)反應Ⅰ的為與溴發(fā)生取代生成K為,反應條件為光照,K在鎂、乙醚的條件下生成L為,故答案為光照;鎂、乙醚;。19、能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等2CaS+3SO22CaSO3+3SCaSO3被系統(tǒng)中O2氧化蒸餾,收集64.7℃餾分加入CS2,充分攪拌并多次萃取加入適量乙醇充分攪拌,然后加入Na2SO3吸收液,蓋上表面皿,加熱至沸并保持微沸,在不斷攪拌下,反應至液面只有少量硫粉時,加入活性炭并攪拌,趁熱過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾,用乙醇洗滌【解析】

(1)恒壓漏斗能保持壓強平衡;(2)CaS脫除煙氣中的SO2并回收S,元素守恒得到生成S和CaSO3,CaSO3能被空氣中氧氣氧化生成CaSO4;(3)甲醇(沸點為64.7℃),可以控制溫度用蒸餾的方法分離;(4)硫單質易溶于CS2,萃取分液的方法分離;(5)回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3?5H2O,在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3?5H2O,據(jù)此設計實驗過程。【詳解】(1)根據(jù)圖示可知用的儀器X為恒壓漏斗代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是:能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等,便于液體流下;(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為:2CaS+3SO2CaSO3+3S,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,其原因是:CaSO3被系統(tǒng)中O2氧化;(3)從濾液中回收甲醇(沸點為64.7℃),步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是:蒸餾,收集64.7℃餾分;(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取,可采取的操作方案是:加入CS2,充分攪拌并多次萃??;(5)已知:①在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3?5H2O;②硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。③為獲得純凈產(chǎn)品,需要進行脫色處理。④須使用的試劑:S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭,因此從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3?5H2O的實驗方案:稱取稍過量硫粉放入燒杯中,加入適量乙醇充分攪拌,然后加入Na2SO3吸收液,蓋上表面皿,加熱至沸并保持微沸,在不斷攪拌下,反應至液面只有少量硫粉時,加入活性炭并攪拌,趁熱過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾,用乙醇洗滌?!军c睛】本題考查了物質分離提純的實驗探究、物質性質分析判斷、實驗方案的設計與應用等知識點,掌握元素化合物等基礎知識是解題關鍵。20、引發(fā)鋁熱反應Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O硝酸量不足2Fe3++Fe=3Fe2+吸收HCl氯氣在較高溫度下與氫氧化鈉反應生成KClO319.4089.1%偏低【解析】

(1)鋁熱反應的條件是高溫,使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應。(3)“鐵

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