江蘇省淮安市盱眙縣馬壩高級中學2024年高考壓軸卷化學試卷含解析

江蘇省淮安市盱眙縣馬壩高級中學2024年高考壓軸卷化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列比較錯誤的是A．與水反應的劇烈程度：K<Ca B．穩(wěn)定性：HF>HC1C．原子半徑：Si>N D．堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)22、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．28g晶體硅中含有NA個Si-Si鍵B．疊氮化銨(NH4N3)發(fā)生爆炸反應：NH4N3=2N2+2H2，當產(chǎn)生標準狀況下22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC．pH=1的H3PO4溶液中所含H+的數(shù)目為0.1NAD．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+和SO42-的數(shù)目總和是NA3、關于一定條件下的化學平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH＜0，下列說法正確的是（）A．恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B．恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C．加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動D．升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移4、不能用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）5、萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，某萜類化合物如下圖所示，下列說法正確的是A．此萜類化合物的化學式為C10H14OB．該有機物屬于芳香烴C．分子中所有碳原子均處于同一平面上D．在濃硫酸、加熱條件下，可生成兩種芳香烯烴6、已知NA從阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．6g3He含有的中子數(shù)為2NAB．1molCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為10NAD．0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的SO42－數(shù)目為0.1NA7、下列關于氨堿法和聯(lián)合制堿法說法錯誤的是（）A．兩者的原料來源相同B．兩者的生產(chǎn)原理相同C．兩者對食鹽利用率不同D．兩者最終產(chǎn)品都是Na2CO38、在某溫度下，同時發(fā)生反應A（g）B（g）和A（g）C（g）。已知A（g）反應生成B（g）或C（g）的能量如圖所示，下列說法正確的是A．B（g）比C（g）穩(wěn)定B．在該溫度下，反應剛開始時，產(chǎn)物以B為主；反應足夠長時間，產(chǎn)物以C為主C．反應A（g）B（g）的活化能為（E3—E1）D．反應A（g）C（g）的ΔH＜0且ΔS＝09、常溫下，向20mL0.1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是A．常溫下，0.1氨水中的電離常數(shù)K約為B．a(chǎn)、b之間的點一定滿足，C．c點溶液中D．d點代表兩溶液恰好完全反應10、《內(nèi)經(jīng)》曰：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。合理膳食，能提高免疫力。下列說法錯誤的是（）A．蔗糖水解生成互為同分異構體的葡糖糖和果糖B．食用油在酶作用下水解為高級脂肪酸和甘油C．蘋果中富含的蘋果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]是乙二酸的同系物D．天然蛋白質(zhì)水解后均得到α-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸兩種分子間可生成兩種二肽11、密度為0.910g/cm3氨水，質(zhì)量分數(shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為A．等于13.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無法確定12、含氰化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水，發(fā)生的主要反應為：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列說法錯誤的是(其中

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物B．上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學計量數(shù)之比為

2：5C．該反應中，若有1mol

CN-發(fā)生反應，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．若將該反應設計成原電池，則CN-在負極區(qū)發(fā)生反應13、化學與人類社會生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于化學變化B．高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性C．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似D．燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放14、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是A．“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是萃取C．“取堿”得到的是一種堿溶液 D．“浣衣”過程有化學變化15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．71gCl2溶于足量水中，Cl-的數(shù)量為NAB．46g乙醇中含有共價鍵的數(shù)量為7NAC．25℃時，1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的總數(shù)為0.02NAD．標準狀況下，2.24LCO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA16、同溫同壓同體積的H2和COA．密度不同 B．質(zhì)量相同 C．分子大小相同 D．分子間距不同17、下列離子方程式書寫正確的是()A．硫化鈉溶液顯堿性：S2-+2H2O=H2S+2OH-B．金屬鈉投入氯化鎂溶液中：2Na+Mg2+=2Na++MgC．新制氫氧化銅溶于醋酸溶液：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OD．水溶液中，等物質(zhì)的量的Cl2與FeI2混合：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl-+I218、25°C時,0.100mol·L-1鹽酸滴定25.00mL0.1000mol.L-1'氨水的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．滴定時,可迄用甲基橙或酚酞為指示劑B．a(chǎn)、b兩點水電離出的OH-濃度之比為10-4.12C．c點溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）D．中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時消耗相同濃度鹽酸的體積相等19、2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應式為,，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是A．放電時，Li+通過隔膜移向正極B．放電時，電子由鋁箔沿導線流向銅箔C．放電時正極反應為：D．磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化20、脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑，它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制備方法如圖：(a雙乙烯酮)(b脫氫醋酸)下列說法錯誤的是A．a(chǎn)分子中所有原子處于同一平面 B．a(chǎn).b均能使酸性KMnO4溶液褪色C．a(chǎn)、b均能與NaOH溶液發(fā)生反應 D．b與互為同分異構體21、鈦（Ti）常被稱為未來鋼鐵。下列關于的說法中，錯誤的是（）A．質(zhì)子數(shù)為22 B．質(zhì)量數(shù)為70 C．中子數(shù)為26 D．核外電子數(shù)為2222、某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進行電絮凝凈水的實驗探究，設計的實驗裝置如圖所示，下列敘述正確的是（）A．X電極質(zhì)量減輕，Y電極質(zhì)量增加B．電解池陽極上被氧化的還原劑有Al和H2OC．電解池的總反應為2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑D．每消耗103.5gPb，理論上電解池陰極上有1molH2生成二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：已知：RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答：（1）A的化學名稱是____，A→B的反應類型是____。（2）B→C反應的化學方程式為________。（3）C→D所用試劑和反應條件分別是_____。（4）E的結構簡式是_____。F中官能團的名稱是_____。（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為羰基，則D的同分異構體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有____種。其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式為____。24、（12分）法華林是一種治療心腦血管疾病的藥物，屬于香豆素類衍生物，其合成路徑如下：已知：①法華林的結構簡式：②+③+(1)A的結構簡式是___________。(2)C分子中含氧官能團是___________。(3)寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式___________。(4)E的結構簡式是___________。(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團，1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應生成1molCO2。寫出水楊酸反應生成F的化學方程式___________。(6)K分子中含有兩個酯基，K結構簡式是___________。(7)M與N互為同分異構體，N的結構簡式是____________。(8)已知：最簡單的香豆素結構式。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚為主要原料，一種合成香豆素的路線如下(其他藥品自選)：寫出甲→乙反應的化學方程式___________；丙的結構簡式是_________。25、（12分）FeCl3是重要的化工原料，無水氯化鐵在300℃時升華，極易潮解。I．制備無水氯化鐵。（1）A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為______________。（2）裝置的連接順序為a→______________→j，k→______________（按氣流方向，用小寫字母表示）。（3）實驗結束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解，經(jīng)檢測，發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+，可能原因為______________。II．探究FeCl3與SO2的反應。（4）已知反應體系中存在下列兩種化學變化：（i）Fe3+與SO2發(fā)生絡合反應生成Fe(SO2)63+（紅棕色）；（ii）Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為______________。（5）實驗步驟如下，并補充完整。步驟現(xiàn)象結論①取5mL1mol·L-1FeCl3溶液于試管中，通入SO2至飽和。溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體。_______________紅棕色液體不是Fe(OH)3膠體③將步驟①中的溶液靜置。1小時后，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色④向步驟③中溶液加入2滴___________溶液(填化學式)。_______________溶液中含有Fe2+（6）從上述實驗可知，反應（i）、（ii）的活化能大小關系是：E(i)________E(ii)（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常數(shù)大小關系是：K(i)__________K(ii)。26、（10分）某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究。（1）測得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是。（2）調(diào)節(jié)pH，實驗記錄如下：實驗

pH

現(xiàn)象

A

10

產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B

6

產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解

C

2

產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：Ⅰ．Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應①推測a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是。②推測a中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據(jù)是。（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于溶液中，未溶解。（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀①實驗Ⅰ的目的是。②根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是。③Ⅱ中反應的化學方程式是。（5）該同學綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如圖所示：①氣體Y是。②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學方程式是。27、（12分）ClO2是一種具有強氧化性的黃綠色氣體，也是優(yōu)良的消毒劑，熔點-59℃、沸點11℃，易溶于水，易與堿液反應。ClO2濃度大時易分解爆炸，在生產(chǎn)和使用時必須用稀有氣體或空氣等進行稀釋，實驗室常用下列方法制備：2NaC1O3+Na2SO3+H2SO42C1O2↑+2Na2SO4+H2O。（1）H2C2O4可代替Na2SO3制備ClO2，該反應的化學方程式為___，該方法中最突出的優(yōu)點是___。（2）ClO2濃度過高時易發(fā)生分解，故常將其制備成NaClO2固體，以便運輸和貯存。已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，實驗室模擬制備NaC1O2的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略）。①產(chǎn)生ClO2的溫度需要控制在50℃，應采取的加熱方式是___；盛放濃硫酸的儀器為：___；NaC1O2的名稱是___；②儀器B的作用是___；冷水浴冷卻的目的有___（任寫兩條）；③空氣流速過快或過慢，均會降低NaC1O2的產(chǎn)率，試解釋其原因___。28、（14分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如圖所示，其中W元素的原子半徑是同周期中最小的。回答下列問題：XYZW（1）W在元素周期表中的位置___。（2）上述4種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是___（填化學式）。（3）X的簡單氣態(tài)氫化物的電子式為___。（4）由Na和Y可形成具有漂白作用的物質(zhì)，該物質(zhì)中含有的化學鍵類型為___。（5）取0.1mol·L-1的Na2Z溶液進行下列實驗：①用玻璃棒蘸取Na2Z溶液滴在pH試紙上，試紙呈藍色，原因是___（用離子方程式表示）。②某溫度下，將0.1mol·L-1的Na2Z溶液逐滴加入10mL0.1mol·L-1的CuW2溶液中，滴加過程中溶液中的Cu2+濃度與加入的Na2Z溶液的體積（V）關系如圖所示。b點溶液中Na+、Z2-、W-、OH-離子濃度由大到小的順序是___（離子用元素符號表示）；該溫度下，Ksp(CuZ)=___。29、（10分）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種漂白劑、脫氧劑和防腐劑。某研究小組對Na2S2O4的性質(zhì)與制備進行了如下探究。（1）測定0.05mol·L－1Na2S2O4溶液在空氣中pH的變化如圖所示。①寫出0～t1段發(fā)生反應的化學方程式：_____。②t2～t3段溶液的pH變小的原因是______。（2）已知：S2O32-＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。Na2S2O4固體在隔絕空氣的條件下加熱至75℃以上完全分解得到Na2SO3、Na2S2O3和SO2，檢驗產(chǎn)物中是否含有Na2SO4，實驗方法是__________。（3）由工業(yè)廢氣制備Na2S2O4的實驗原理如下：①向裝置Ⅱ中加入Ce4＋的目的是________。②寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式：________。（4）由鋅粉法制備Na2S2O4的實驗裝置如圖所示。主要步驟如下：步驟1：將SO2通入鋅粉的水懸浮液中，于35～45℃下反應生成連二亞硫酸鋅。步驟2：加入過量燒堿溶液，于28～35℃下反應生成Na2S2O4和氫氧化鋅懸浮溶液。由上述實驗進一步提純得到Na2S2O4(s)的實驗方案是取一定量的Na2S2O4和氫氧化鋅懸浮溶液，______(實驗中須使用的試劑有：氯化鈉、乙醇；除常規(guī)儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．金屬性K＞Ca＞Na＞Mg，金屬性越強，金屬單質(zhì)與水反應越劇烈，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2S，故B正確；C．C、Si同主族，電子層依次增大，故原子半徑Si＞C，C、N同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑C＞N，因此原子半徑：Si>N，故C正確；D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Ca＞Mg，所以堿性Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故D正確；故選A。2、B【解析】

A．1個Si原子周圍有4個Si－Si，而1個Si－Si周圍有2個Si原子，則Si和Si－Si的比例為2：4=1：2，28gSi其物質(zhì)的量為1mol，則含有的Si－Si的物質(zhì)的量為2mol，其數(shù)目為2NA，A錯誤；B．疊氮化銨發(fā)生爆炸時，H的化合價降低，從＋1降低到0，1mol疊氮化銨發(fā)生爆炸時，生成4mol氣體，則總共轉(zhuǎn)移4mol電子；現(xiàn)生成22.4：L，即1mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B正確；C．不知道磷酸溶液的體積，無法求出其溶液中的H＋數(shù)目，C錯誤；D．200mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，如果Al3＋不水解，則Al3＋和SO42－的物質(zhì)的量=0.2L×1mol·L－1×2＋0.2L×1mol·L－1×3=1mol，其數(shù)目為NA，但是Al3＋為弱堿的陽離子，在溶液中會水解，因此Al3＋數(shù)目會減少，Al3＋和SO42－的總數(shù)目小于NA，D錯誤。答案選B。3、A【解析】

A.恒溫恒容，充入H2，氫氣濃度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正確；B.恒溫恒容，充入He，各反應物濃度都不變，v（正）不變，平衡不移動，故B錯誤；C.加壓，體積縮小，各物質(zhì)濃度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移動，故C錯誤；D.升溫，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反應放熱，所以平衡左移，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查影響反應速率和影響化學平衡移動的因素；注意恒容容器通入惰性氣體，由于濃度不變，速率不變、平衡不移動，恒壓條件下通入惰性氣體，容器體積變大，濃度減小，相當于減壓。4、B【解析】

A、氫氧化鈉能與氧化鋁反應，與鎂不反應，可以除去鎂中的氧化鋁，A正確；B、氯化鎂、氯化鋁與氫氧化鈉均反應，不能除雜，B錯誤；C、鋁能溶于氫氧化鈉溶液，鐵不能，可以除雜，C正確；D、氧化鋁能溶于水氫氧化鈉，氧化鐵不能，可以除雜，D正確。答案選B。5、A【解析】

A.由萜類化合物的結構簡式可知分子式為C10H14O，故A正確；B.萜類化合物中含有氧元素，屬于芳香化合物，不屬于芳香烴，故B錯誤；C.萜類化合物中含有4個飽和碳原子，所有碳原子不可能處于同一平面上，故C錯誤；D.萜類化合物含有羥基，與羥基相連的碳原子上含有的兩個甲基是等效的，在濃硫酸、加熱條件下，只能生成一種芳香烯烴，故D錯誤；故選A?！军c睛】判斷分子中共線、共面原子數(shù)的技巧1.任何兩個直接相連的原子在同一直線上。2.任何滿足炔烴結構的分子，其所有4個原子在同一直線上。3.苯環(huán)對位上的2個碳原子及與之相連的2個氫原子共4個原子一定在一條直線上。4.典型所有的原子一定共平面的有：CH2=CH2、CHCH、苯；可能共平面的有：CH2=CH—CH=CH2、。5.只要出現(xiàn)CH4、—CH3或—CX3等，即只要出現(xiàn)飽和碳原子，所有原子肯定不能都在同一平面上。6、A【解析】

A、6g3He的物質(zhì)的量為2mol，1mol3He含有的中子數(shù)為NA，2mol3He含有的中子數(shù)為2NA，選項A正確；B、1molCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，選項B錯誤；C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，均為C4H10，20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為1mol，1molC4H10中極性健數(shù)目為10NA，非極性鍵數(shù)目為3NA，選項C錯誤；D、0.1mol·L－1Na2SO4溶液的體積未給出，無法計算SO42－數(shù)目，選項D錯誤。答案選A。7、A【解析】

A．氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料；聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（來自合成氨中用水煤氣制取氫氣時的廢氣）為原料，兩者的原料來源不相同，故A錯誤；B．氨堿法其化學反應原理是NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl，聯(lián)合制堿法包括兩個過程：第一個過程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而形成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3晶體，再煅燒制得純堿產(chǎn)品，第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉淀出氯化銨晶體，故B正確；C．氨堿法的最大缺點在于原料食鹽的利用率只有約70%，聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上，故C正確；D．氨堿法和聯(lián)合制堿法兩者最終產(chǎn)品都是Na2CO3，故D正確；選A。8、B【解析】

A.從圖分析，Ｂ的能量比Ｃ高，根據(jù)能量低的穩(wěn)定分析，B（g）比C（g）不穩(wěn)定，故錯誤；B.在該溫度下，反應生成Ｂ的活化能比生成Ｃ的活化能低，所以反應剛開始時，產(chǎn)物以B為主；Ｃ比Ｂ更穩(wěn)定，所以反應足夠長時間，產(chǎn)物以C為主，故正確；C.反應A（g）B（g）的活化能為E1，故錯誤；D.反應A（g）C（g）為放熱反應，即ΔH＜0，但ΔS不為0，故錯誤。故選Ｂ。9、A【解析】

NH3·H2O電離出OH-抑制水的電離；向氨水中滴加HCl，反應生成NH4Cl，NH4+的水解促進水的電離，隨著HCl的不斷滴入，水電離的c（H+）逐漸增大；當氨水與HCl恰好完全反應時恰好生成NH4Cl，此時水電離的c（H+）達到最大（圖中c點）；繼續(xù)加入HCl，鹽酸電離的H+抑制水的電離，水電離的c（H+）又逐漸減??；據(jù)此分析?！驹斀狻緼.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中水電離的c(H+)=10-11mol/L，氨水溶液中H+全部來自水電離，則溶液中c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，Ka==mol/L=110-5mol/L，所以A選項是正確的；

B.a、b之間的任意一點，水電離的c（H+）<1×10-7mol/L，溶液都呈堿性，則c(H+)<c(OH-)，結合電荷守恒得c(Cl-)<c(NH4+)，故B錯誤；C.根據(jù)圖知，c點水電離的H+達到最大，溶液中溶質(zhì)為NH4Cl，NH4+水解溶液呈酸性，溶液中c(H+)>10-7mol/L，c(OH-)<10-7mol/L，結合電荷守恒得：c(NH4+)<c(Cl-)，故C錯誤；

D.根據(jù)上述分析，d點溶液中水電離的c（H+）=10-7mol/L，此時溶液中溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，故D錯誤。所以A選項是正確的。10、C【解析】

A．蔗糖水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，二者分子式均為C6H12O6，互為同分異構體，故A正確；B．食用油為油脂，油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內(nèi)酶的催化作用下水解，生成高級脂肪酸和甘油，故B正確；C．蘋果酸含有羥基，乙二酸不含羥基，二者結構不相似，不屬于同系物，故C錯誤；D．天然蛋白質(zhì)都是由α氨基酸縮聚而成的，水解均得到α-氨基酸；甘氨酸脫去氨基，丙氨酸脫去羥基為一種，甘氨酸脫去羥基、丙氨酸脫去氨基為一種，共兩種，故D正確；故答案為C?！军c睛】甘氨酸和丙氨酸分子間可以形成兩種二肽，甘氨酸和甘氨酸有一種、丙氨酸和丙氨酸有一種，即兩種氨基酸可以形成共4種二肽。11、C【解析】

設濃氨水的體積為V，密度為ρ濃，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則稀釋后質(zhì)量分數(shù)ω=，氨水的密度小于水的密度(1g/cm3)，濃度越大密度越小，所以=＜==12.5%，故選C。【點睛】解答本題需要知道氨水的密度小于水的密度，而且濃度越大密度越小。12、B【解析】

A.在反應CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中，Cl元素化合價由0價降低為-1價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，可知Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，A正確；B.由上述分析可知，反應方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反應中是CN-是還原劑，Cl2是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5：2，B錯誤；C.由上述分析，根據(jù)電子守恒、原子守恒可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，所以若有1mol

CN-發(fā)生反應，則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C正確；D.C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，則若將該反應設計成原電池，則CN-在負極區(qū)失去電子，發(fā)生氧化反應，D正確；故合理選項是B。13、B【解析】

A．提取青蒿素的過程類似于溶解、過濾，屬于物理變化，故A錯誤；B．高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性，故B正確；C．蘋果放在空氣中久置變黃是因為亞鐵離子被氧化，紙張久置變黃是因為紙張中的木質(zhì)素容易氧化變黃，原理不相似，故C錯誤；D．燃煤中加入CaO主要是為了減少二氧化硫氣體的排放，故D錯誤。故選B。14、D【解析】

A.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與銨態(tài)氮肥共用時，發(fā)生水解反應，相互促進水解，降低肥效，故A錯誤；B.“以灰淋汁”的操作是過濾，故B錯誤；C.“取堿”得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液，故C錯誤；D.“浣衣”過程中促進油脂的水解，屬于化學變化，故D正確；故選D。15、D【解析】

A．Cl2與水反應是可逆反應，Cl-的數(shù)量少于NA，A錯誤；B．每個乙醇分子中含8個共價鍵，46g乙醇的物質(zhì)的量==1mol，則共價鍵的物質(zhì)的量=1mol8=8mol，所以46g乙醇所含共價鍵數(shù)量為8NA，B錯誤；C．25℃時，1LpH=2的H2SO4溶液中，C(H+)=10-2mol·L-1，n(H+)=10-2mol·L-1×1L=0.01mol，所以含H+的總數(shù)為0.01NA，C錯誤；D．每1molCO2對應轉(zhuǎn)移電子1mol，標準狀況下，2.24L的物質(zhì)的量=0.1mol，故0.1molCO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D正確。答案選D。16、A【解析】

A.根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體相對分子質(zhì)量越大，密度越大，氫氣的密度小于一氧化碳的密度，故A正確；B.根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量，相同物質(zhì)的量的氫氣和一氧化碳質(zhì)量不相同，故B錯誤；C.H2和CO的分子大小不同，故C錯誤；D.根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下氣體分子間的間距相同，故D錯誤；正確答案是A。17、C【解析】

A．硫化鈉水解，溶液顯堿性，反應的離子反應為S2-+H2O?HS-+OH-，故A錯誤；B．鈉投入到氯化鎂溶液中反應生成氫氧化鎂、氫氣和氯化鈉，離子方程式：2H2O+2Na+Mg2+═Mg(OH)2↓+H2↑+2

Na+，故B錯誤；C．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應，離子方程式：2CH3COOH+Cu(OH)2═2CH3COO-+Cu2++2

H2O，故C正確；D．在溶液中，F(xiàn)eI2與等物質(zhì)的量的Cl2反應時，只氧化碘離子，反應的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意鈉與鹽溶液的反應規(guī)律，鈉先與水反應，生成物再與鹽反應。18、B【解析】

A．甲基橙變色范圍為3.1~4.4，酚酞變色范圍為8~10，鹽酸滴定氨水恰好完全反應時溶液顯酸性，應選甲基橙作指示劑，故A錯誤；B．a(chǎn)溶液呈堿性，則主要是NH3·H2O的電離抑制水解，pH=9.24，則溶液中c水(H+)=10-9.24mol/L，則水電離出的c水(OH-)=10-9.24mol/L；b點溶液呈酸性，主要是NH4+的水解促進水的電離，pH=5.12，則溶液中c水(H+)=10-5.12mol/L，則水電離出的c水(OH-)=10-5.12mol/L，所以a、b兩點水電離出的OH-濃度之比為=10-4.12，故B正確；C．c點滴加了50mL鹽酸，則溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，且物質(zhì)的量濃度相同，所以溶液中離子濃度大小順序為：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)，故C錯誤；D．等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的濃度要遠大于氫氧化鈉溶液的濃度，所以中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時，氨水消耗相同濃度鹽酸的體積更多，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】在有關水的電離的計算是，無論是酸堿的抑制，還是水解的促進，要始終把握一個點：水電離出的氫離子和氫氧根濃度相同。19、D【解析】

A選項，放電時，“同性相吸”即Li+通過隔膜移向正極，故A正確；B選項，放電時，電子由負極即鋁箔沿導線流向正極即銅箔，故B正確；C選項，放電正極得電子，發(fā)生氧化反應為：xFePO4+xLi++xe－=xLiFeO4，故C正確；D選項，磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，F(xiàn)e元素化合價發(fā)生變化，故D錯誤；綜上所述，答案為D。【點睛】放電時，溶液中的離子是“同性相吸”，即陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；充電時，溶液中的離子是“異性相吸”，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。20、A【解析】

A．a(chǎn)分子中有一個飽和碳原子，所有原子不可能都共面，故A錯誤；B．a(chǎn)、b分子中均含有碳碳雙鍵，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C．a(chǎn)、b分子中均含有酯基，均能與NaOH溶液發(fā)生水解反應，故C正確；D．分子式相同而結構不同的有機物互為同分異構體，b與二者分子式均為C8H8O4，但結構不同，則互為同分異構體，故D正確；答案選A?！军c睛】有機物的官能團決定了它的化學性質(zhì)，熟記官能團的性質(zhì)是解本題的關鍵。21、B【解析】

的質(zhì)子數(shù)為22，質(zhì)量數(shù)為48，故中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48-22=26?！驹斀狻緼項、的質(zhì)子數(shù)為22，故A正確；B項、的質(zhì)量數(shù)為48，故B錯誤；C項、的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48-22=26，故C正確；D項、的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=22，故D正確；故選B。22、B【解析】

據(jù)圖可知電解池中，鋁電極失電子作陽極，電極反應為：2Al-6e-=2Al3+，在鋁表面有氧氣產(chǎn)生，說明有部分氫氧根離子放電，鐵電極上水得電子作陰極，電極反應為：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，鉛蓄電池中X與陰極鐵相連，作負極，負極上發(fā)生的反應是Pb+SO42--2e-=PbSO4，Y與陽極鋁相連，作正極，電極反應為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，串聯(lián)電路中各電極轉(zhuǎn)移電子相等，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.蓄電池中兩電極都生成硫酸鉛，因此兩個電極的質(zhì)量都增加，A錯誤；B.鋁電極失電子作陽極，電極反應為：2Al-6e-=2Al3+，在鋁表面有氧氣產(chǎn)生，說明有部分氫氧根離子放電，OH-是水電離產(chǎn)生，說明電解池陽極上被氧化的還原劑有Al和H2O，B正確；C.陽極鋁電極反應為：2Al-6e-=2Al3+，陰極鐵電極電極反應為6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，總反應為2Al+6H2O2Al(OH)3(膠體)+3H2↑，在鋁的表面有氧氣產(chǎn)生，說明還存在電解水的過程：2H2OO2↑+2H2↑，C錯誤；D.n(Pb)==0.5mol，Pb是+2價的金屬，反應的Pb的物質(zhì)的量是0.5mol，則反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol×2=1mol，根據(jù)串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移守恒，則電解池的陰極上反應產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量是0.5mol，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查原電池和電解池工作原理，電解池的電極反應正確判斷原電池正負極、電解池陰陽極以及鋁電極上產(chǎn)生氧氣是求解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫。二、非選擇題(共84分)23、對二甲苯（或1，4-二甲苯）取代反應+2NaOH+NaClO2/Cu或Ag，加熱碳碳雙鍵、醛基8，【解析】

由流程轉(zhuǎn)化關系，結合題給信息可知，D為。運用逆推法，C為，催化氧化生成；B為，在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應生成；A為，在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應生成；與乙醛發(fā)生信息反應生成，加熱發(fā)生消去反應生成。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A的結構簡式為，名稱為對二甲苯或1，4-二甲苯；A→B的反應為在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應生成。（2）B→C反應為在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應生成，反應的化學方程式為：+2NaOH+NaCl。（3）C→D的反應為在銅或銀作催化劑，在加熱條件下與氧氣發(fā)生氧化反應生成，因此C→D所用試劑和反應條件分別是O2/Cu或Ag，加熱。（4）E的結構簡式是。F的結構簡式為，分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基。（5）D為，D的同分異構體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物說明側(cè)鏈為鏈狀結構，其可能為醛、酮、含苯環(huán)的乙烯基醚和乙烯基酚，其中芳香醛有3種（除去D）、芳香酮1種、含苯環(huán)的乙烯基醚1種、乙烯基酚3種，共8種；苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式為和。24、羥基+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O+CH3OH+H2O2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O【解析】

A生成B是在光照條件下進行，發(fā)生的是取代反應，在根據(jù)A的分子式知道A是甲苯，B是，與氫氧化鈉發(fā)生取代反應，則C是，根據(jù)反應條件知道D是，根據(jù)信息反應②的特點，醛與酮反應時醛基會轉(zhuǎn)變?yōu)樘继茧p鍵，故E中有碳碳雙鍵，則E是?！驹斀狻?1)A的名稱為甲苯，結構簡式是，故答案為：；(2)C分子的結構簡式為，含氧官能團是羥基，故答案為：羥基；(3)D是，與銀氨溶液反應的化學方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)由分析可知，E的結構簡式是，故答案為：；(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團，1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應生成1molCO2，說明存在羧基，同時含有羥基，故水楊酸的結構簡式為，與CH3OH發(fā)生酯化反應，化學方程式為：+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；(6)由(5)可知，F(xiàn)為，與乙酸酐反應生成K，K分子中含有兩個酯基，則K結構簡式是，故答案為：；(7)M與N互為同分異構體，N與E生成，可知N的結構簡式是，故答案為;;(8)由流程圖可知，乙酸甲酯、甲醛在堿性條件下反生羥醛縮合生成甲，故甲為HOCH2CH2COOCH3，根據(jù)信息②③提示，要實現(xiàn)乙到丙過程，乙要有醛基，則甲到乙，實質(zhì)是HOCH2CH2COOCH3變?yōu)镺HCH2COOCH3，反應方程式為：2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O；OHCH2COOCH3與反應，再脫水得到丙，則丙為：，故答案為：2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O；?！军c睛】重點考查有機流程的理解和有機物結構推斷、官能團、有機反應類型、簡單有機物制備流程的設計、有機方程式書寫等知識，考查考生對有機流程圖的分析能力、對已知信息的理解能力和對有機化學基礎知識的綜合應用能力。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質(zhì)進行，這些官能團的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎。官能團是決定有機物化學性質(zhì)的原子或原子團，有機反應絕大多數(shù)都是圍繞官能團展開，而高中教材中的反應原理也只是有機反應的一部分，所以有機綜合題中經(jīng)常會出現(xiàn)已知來告知部分沒有學習過的有機反應原理，認識這些反應原理時可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進行，而不必過多追究。25、MnO2＋2Cl?＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2Oh，i，d，eg，f，b，（c）未升華出來的FeCl3與未反應完的鐵粉在水溶液中反應生成Fe2+SO2+2H2O+2Fe3+===SO42-+4H++2Fe2+液體中無明顯光路K3[Fe(CN)6]生成藍色沉淀﹤﹤【解析】

Ⅰ首先制取氯氣，然后除雜、干燥，再與鐵粉反應，冷凝法收集升華出的FeCl3，最后連接盛有堿石灰的干燥劑，吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸氣使FeCl3水解。F中剩余的固體可能為未升華的FeCl3和鐵粉的混合物，溶于水發(fā)生反應生成FeCl2；Ⅱ①Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和SO42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式；②沒有出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象，說明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體；③用K3Fe(CN)6溶液檢驗Fe2+，生成藍色沉淀；④反應(i)比反應(ii)快，則活化能E(i)<E(ii)；反應(ii)進行的程度更大，則平衡常數(shù)K(i)<K(ii);【詳解】Ⅰ（1）反應的離子方程式為：MnO2＋2Cl?＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；（2）首先制取氯氣，然后除雜、干燥，導管應長進短出，所以a連接h，i連接d；在F中與鐵粉反應，為防止FeCl3堵塞導管，應用粗導管，則e連接j，冷凝法收集升華出的FeCl3，所以k連接g；最后連接盛有堿石灰的干燥管，吸收未反應的氯氣；（3）實驗結束后，去少量F中的固體加水溶解，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+，其原因為未升華出來的FeCl3與未反應的Fe發(fā)生反應生成Fe2+；Ⅱ（4）Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和SO42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式為SO2+2H2O+2Fe3+===SO42-+4H++2Fe2+；（5）沒有出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象，說明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體；（6）由實驗現(xiàn)象可知，F(xiàn)eCl3與SO2首先發(fā)生反應(i)，說明反應(i)比反應(ii)快，則活化能E(i)<E(ii)；反應最終得到Fe2+，反應(ii)進行的程度更大，則平衡常數(shù)K(i)<K(ii)。26、（1）亞硫酸根離子和銀離子。（2）①2Ag++SO32-=Ag2SO3↓。②亞硫酸根有還原性，若被氧化為硫酸根離子，即可與銀離子結合生成硫酸銀沉淀。（3）過量亞硫酸鈉。（4）①判斷X是否是氧化銀。②有還原性，含有銀元素，不含硫元素。③Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O。（5）①二氧化硫。②Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4【解析】（1）①推測a中白色沉淀為Ag2SO3,Ag+與SO32-反應生成Ag2SO3,Ag2SO3溶于過量的Na2SO3溶液,生成沉淀的離子方程式為:2Ag++SO32-=Ag2SO3↓；正確答案:2Ag++SO32-=Ag2SO3↓。②推測a中白色沉淀為Ag2SO4，其根據(jù)為SO32-有還原性,可能被氧化為SO42-,與Ag+反應生成Ag2SO4白色沉淀；正確答案：SO32-有還原性，若被氧化為SO42-，即可與Ag+結合生成Ag2SO4沉淀。（2）Ag2SO3白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解,說明B、C中白色沉淀為Ag2SO3；另取Ag2SO4固體,同樣條件置于足量Na2SO3溶液中,進行對照試驗,發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解；正確答案:過量Na2SO3。（3）①氧化銀能和鹽酸生成白色氯化銀沉淀和水,溶液的pH=2，產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X，向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化，說明X不是Ag2O；正確答案:檢驗X是否為Ag2O。②向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，X與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，X具有還原性，X只能為金屬單質(zhì)，只能為銀；因此X中含有Ag元素，不含S元素；正確答案:有還原性；含有Ag元素，不含S元素。③向X中加入過量HNO3(濃)，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，銀和硝酸反應，氮元素從+5變?yōu)?4價，同時生成硝酸銀和水，反應方程式為:Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O；正確答案：Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O。（4）①海綿狀棕黑色物質(zhì)X為Ag；隨著酸性的增強，+4價硫的還原性增強,能被+1價銀氧化；可通過+4價硫的氧化物二氧化硫進行實驗確認，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2SO3轉(zhuǎn)化為棕黑色Ag；正確答案是:SO2。②X為Ag,白色沉淀轉(zhuǎn)化為Ag,在酸性條件下,亞硫酸銀中+4價的硫,被+1價銀氧化生成銀和硫酸,反應為:Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4；正確答案：Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4。27、2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+Na