新疆2024屆高三年級(jí)下冊(cè)聯(lián)考化學(xué)試題含解析

新疆巴州三中2024屆高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列各組離子能大量共存的是

3

A.在pH=0的溶液中：NH4\Al\0H\SO/

2

B.在新制氯水中:Fe"、Mg\N03\CL

C.在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液中:Na*、Ba2\Cl\NOJ

2

D.加入Al片能產(chǎn)生員的溶液：NHACa\HCO3\NO：

2、M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成

XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?LT；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)

之和的工。下列說(shuō)法正確的是（）

2

A.原子半徑：W>Z>Y>X>M

B.常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y<Z

C.ImolWM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2moi電子

D.由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

3、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

2+

A.NaHCCh溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O

2

B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3+OH=CO3+H2O

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO31+HCO3

D.CL與足量的FeB。溶液反應(yīng)：C12+2Fe2+=2Fe3++2CF

4、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

2+2

A.無(wú)色透明的溶液中：K+、Cu>SO4\Cl

B.加石蕊試液后變紅色的溶液中：Ba2\Na\C1O\NO3

C.能使Al轉(zhuǎn)化為AIO2-的溶液中:Na+、K+、NO3,Cl

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2\Br\OH

5、下列屬于不可再生能源的是（）

A.氫氣B.石油C.沼氣D.酒精

6、下列各組物質(zhì)的分類正確的是

①同位素：怕、2H2、3H②同素異形體：Cso、金剛石、石墨

③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

⑤電解質(zhì)：明磯、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非電解質(zhì)

A.②⑤B.②⑤⑥C.0@（§X6）D.①②③④@@

7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的是

A.2NA個(gè)HC1分子與44.8L出和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4N、。

B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO,濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA。

C.物質(zhì)的量濃度均為Imol/L的NaCl和MgCL混合溶液中，含有CL的數(shù)目為3NA。

D.lmolD3i8（）+（其中D代表;H）中含有的中子數(shù)為10刈。

8、下列屬于酸性氧化物的是（）

A.COB.Na2O

C.KOHD.SO2

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.2moiNO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B.含O.lmolH3P04的水溶液中PCV-的數(shù)目為0.1NA

C.0.5molNa2O2中CT的數(shù)目為NA

D.標(biāo)況下，42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目為3N*

10、改革開(kāi)放40周年取得了很多標(biāo)志性成果，下列說(shuō)法不正確的是

A.“中國(guó)天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

B.“蛟龍”號(hào)潛水器所使用的鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性

C.北斗導(dǎo)航專用ASIC硬件結(jié)合國(guó)產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國(guó)芯”，其主要成分為SiCh

D.港珠澳大橋設(shè)計(jì)使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法

11、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是

A.銅能與FeCb溶液發(fā)生置換反應(yīng)

B.工業(yè)上用CL與澄清石灰水反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉

C.向NaOH溶液中加入過(guò)量A1CL溶液可得到氫氧化鋁

D.實(shí)驗(yàn)室用MnCh與1.0moi-L-1的鹽酸加熱制取氯氣

12、部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，以下選項(xiàng)錯(cuò)誤的是

化學(xué)式NHyHzOCH3COOHHCNH2CO3

Ku=4.3x10：

Ki(25℃)1.8x10s1.8xl054.9x10-1。

Ki2=5.6X10"

A.等物質(zhì)的量濃度的NaHCCh和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度大

B.0.1moVLCHjCOONa溶液顯堿性，0.1mol/LCH3coONH4溶液顯中性

C.CN+H2O+CO2=HCN+HCO3

D.中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

13、中國(guó)人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“木活字”是由元代王禎創(chuàng)制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素

B.“指南針”是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2（h

C.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

D.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽

14、科學(xué)家利用電解NaB（OH）4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。下列說(shuō)法中正確的是

M室產(chǎn)品室原料室N室

A.b膜為陽(yáng)離子交換膜

B.N室中，進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度:a%<b%

C.電子從左邊石墨電極流出，先后經(jīng)過(guò)a、b、c膜流向右邊石墨電極

D.理論上每生成ImolfhBCh,兩極室共生成33.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

15、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.Fe2（）3能溶于酸，可用作紅色油漆和涂料

B.NaHCCh的水溶液呈弱堿性,可用作膨松劑

C.AI2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐火地堪

D.SiO2熔點(diǎn)高、硬度大，常用來(lái)制造集成電路

16、常溫下，將lmolCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸儲(chǔ)水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2c。3固體（忽視溶液體積

的變化）并充分?jǐn)嚢?，加入Na2c03固體的過(guò)程中，溶液中Ca2+和CCh?-的濃度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法中不正

確的是

A.a=5.6

B.常溫下，Ksp(CaC2O4)>Ksp(CaCO3)

2

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，離子濃度關(guān)系為C(C2O43)<C(CO3)

D.若使ImolCaCzCh全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,至少要加入2.12molNa2c

17、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)XYZW

原子半徑/pm1601437574

主要化合價(jià)+2+3+5、一3-2

下列敘述正確的是()

A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯兩性

B.放電條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2

C.X、Y元素的金屬性：X<Y

D.X2+的離子半徑大于W2-的離子半徑

18、CalanolideA是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于CalanolideA的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

CalanolideA

A.分子中有3個(gè)手性碳原子

B.分子中有3種含氧官能團(tuán)

C.該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)

D.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗ImolNaOH

19、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法中正確的是

A.鐵絲和3.36LCL完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

B.1molNaClO中含有的C廠數(shù)目為NA

C.5mL0.005mol/L的Fe（SCN）3中溶質(zhì)的微粒數(shù)目為2.5*10-7心

D.18gH2。中含有的電子數(shù)為IONA

20、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol[TK2cCh溶液：Na\Ba2\CP,OET

+2+2

B.0.1molLTFeCL溶液：K>Mg>SO4\MnO4'

C.0.1mol-L'NaOHNa\K\CO：、A1O；

D.0.11110心112504溶液：K+、NH：、NO；、HSO；

21、工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）

A.鹵代所消除B.煤高溫干儲(chǔ)C.煥克加成D.石油裂解

22、為探究NaHCCh、Na2cO3與1mol/L鹽酸反應(yīng)（設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)I、反應(yīng)H）過(guò)程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并

測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

序號(hào)液體固體混合前溫度混合后最高溫度

①水

35mL2.5gNaHCO320℃18.5℃

②35mL水3.2gNa2cO320℃24.3℃

③35mL鹽酸2.5gNaHCO320℃16.2℃

④35mL鹽酸3.2gNa2cO320℃25.1℃

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)③即可判斷反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)

B.僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)④即可判斷反應(yīng)n是放熱反應(yīng)

C.通過(guò)實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)I、II分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)

D.通過(guò)實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)I、II分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某課題組采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。

H

回答下列問(wèn)題:

(1)對(duì)于柳胺酚，下列說(shuō)法正確的是

A有三種官能團(tuán)B遇三氯化鐵溶液顯紫色

C分子組成為Ci3H9NO3DImol柳胺酚最多與3molNaOH反應(yīng)

(2)F的命名為;B中含氧官能團(tuán)的名稱為.

(3)寫(xiě)出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(4)寫(xiě)出E和F制取柳胺酚的化學(xué)反應(yīng)方程式.

(5)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

(6)4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精細(xì)化工中間體，寫(xiě)出由苯甲醛制備4-甲氧基乙酰苯胺

(H.CO《NHCOCI!,)的合成路線(注明試劑和條件)。

24、(12分)福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關(guān)鍵中間體(G)的合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(DF的分子式為,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為.

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

(3)C能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D中的含氧官能團(tuán)為。

(4)B的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))中能同時(shí)滿足下列條件的共有種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

O02N

(5)參照G的合成路線，設(shè)計(jì)一種以為起始原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備的/_/合成路線

2

25、(12分)草酸鏤［(NH4)2C2O4］為無(wú)色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測(cè)定Ca\Mg?’的含量。

I.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸核的分解產(chǎn)物。

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到浸有酚配溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有

(填化學(xué)式)；若觀察到，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有CO?草酸鉉分解的化學(xué)方程

式為?

(2)反應(yīng)開(kāi)始前，通入氮?dú)獾哪康氖莖

(3)裝置C的作用是?

(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

II.該同學(xué)利用草酸核測(cè)定血液中鈣元素的含量。

(5)取20.00mL血液樣品，定容至100mL,分別取三份體積均為25.0()mL稀釋后的血液樣品，加入草酸鐵，

生成草酸鈣沉淀，過(guò)濾，將該沉淀溶于過(guò)量稀硫酸中，然后用0.010()mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)的

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為.三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液

樣品中鈣元素的含量為mmol/Lo

26、(10分)三氯乙醛(CCbCHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體，實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖(加熱裝置

①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4a2—CC13cHO+5HC1

②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：

相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/七溶解性

C2H50H46-114.178.3與水互溶

CCI3CHO147.5-57.597.8可溶于水、乙醇

CChCOOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛

c2H5a64.5-138.712.3微溶于水，可溶于乙醇

（1）恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是,盛放KMnO,儀器的名稱是o

⑵反應(yīng)過(guò)程中C2H50H和HC1可能會(huì)生成副產(chǎn)物C2H5CI,同時(shí)CCbCHO（三氯乙醛）也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成

CCbCOOH（三氯乙酸），寫(xiě)出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學(xué)方程式：o

⑶該設(shè)計(jì)流程中存在一處缺陷是，導(dǎo)致引起的后果是,裝置B的作用是?

（4）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認(rèn)為此方案是否可行

（填是或否），原因是。

（5）測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.36g配成待測(cè)溶液，加入0.1000mol?LT碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,再加入適量Na2cO3溶液,

反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.02000mol?LTNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得平均

消耗Na2s2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為（計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。滴定原理：

22

CCUCHO+OH=CHC13+HCOO\HCO6+l2=H++2r+CO2、I2+2S2O3-2r+S4O6-

27、（12分）工業(yè)上用草酸“沉鉆”，再過(guò)濾草酸鉆得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分：

H2c2。4Co2+Cl

質(zhì)量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L

為了有效除去母液A中殘留的大量草酸，一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下:

25形版

3-次氯取鈣

J調(diào)溫電爐

6S度計(jì)

器

7-三口順

8-水浴儡

回答下列問(wèn)題:

⑴母液A中c(CoO2)為_(kāi)__mol?L'o

（2）分液漏斗中裝入鹽酸，寫(xiě)出制取氯氣的離子方程式。反應(yīng)后期使用調(diào)溫電爐加熱，當(dāng)錐形瓶中一（填

現(xiàn)象）時(shí)停止加熱。

（3）三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50C,水浴鍋的溫度應(yīng)控制為一（填序號(hào)）。

A.50"CB.51-52°CC.45-55°CD.60℃

⑷氯氣氧化草酸的化學(xué)方程式為。

⑸攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過(guò)快則草酸去除率反而降低，主要原因是

（6）若用草酸鏤代替草酸“沉鉆”,其優(yōu)點(diǎn)是一,其主要缺點(diǎn)為o

28、(14分)碳酸鋰是生產(chǎn)鋰離子電池的重要原料。

(1)碳酸鋰制取鋰的反應(yīng)原理為：①Li2c03------邈——>Li2O+CO2；0Li2O+C-------瞿——>CO+2Li,鋰原子的電子

排布式為;CO2的結(jié)構(gòu)式為；反應(yīng)②中涉及的化學(xué)鍵類型有.

(2)氫負(fù)離子(H)與鋰離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，試比較兩者微粒半徑的大小，并用原子結(jié)構(gòu)理論加以解釋

⑶電池級(jí)碳酸鋰對(duì)純度要求很高，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定Li2cCh產(chǎn)品純度的方法如下：稱取1.000g樣品，溶于2.000mol/L10.00

mL的硫酸，煮沸、冷卻，加水定容至100mL.取定容后的溶液10.00mL,加入2滴酚酣試液，用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)

NaOH溶液滴定過(guò)量的硫酸，消耗NaOH溶液13.00mL。

①定容所需要玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、和?

②滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為?

③樣品的純度為?

29、(10分)鎰酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池。一種以軟鎰礦漿(主要成分為MnO2,含少量Fe2(h、FeO、

AI2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備鎰酸鋰的流程如圖所示。

(1)溶浸生產(chǎn)中為提高SO2回收率可采取的措施有_(填序號(hào))

A.不斷攪拌，使SO2和軟鎰礦漿充分接觸

B.增大通入SO2的流速

C.減少軟鈦礦漿的進(jìn)入量

D.減小通入SO2的流速

(2)已知：室溫下，Ksp[Al(OH)3]=lxlO-33,&p[Fe(OH)3]=lxlO-39,pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。氧化除雜時(shí)(室溫)

除去MnSCh液中的Fe3+、AF+(使其濃度小于ixlOQnoi/L),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為一。

(3)由硫酸銃與K2s2。8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化鎰(MnO》。請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一。

(4)將Mn(h和Li2c按4：1的物質(zhì)的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600℃—750℃,制取產(chǎn)品LiMwCh。寫(xiě)

出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

里

(5)鋸酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為：Lii.xMnO4+LixCLiMn2O4+C(0<x<l)

2充至

e-

石墓電而質(zhì)冷淑田短蟀

①充電時(shí)，電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為若此時(shí)轉(zhuǎn)移hnole：則石墨電極將增重_g。

②廢舊鎰酸鋰電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為了安全，對(duì)拆解環(huán)境的要求是

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1,C

【解題分析】

A、在pH=0的溶液呈酸性：OH-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、在新制氯水中，氯水具有強(qiáng)氧化性:Fe2+會(huì)被氧化成鐵

離子,故B錯(cuò)誤；C、在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，Na\Ba2\Cl\NO3-在酸性

和堿性條件下均無(wú)沉淀、氣體或水生成，故C正確；D、加入A1片能產(chǎn)生H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性：

NH4\HCO3-在堿性條件下不共存，HCO3-在酸性條件下不共存，故D錯(cuò)誤；故選C。

2、B

【解題分析】

Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76,Li該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/moIxO.76g?LT=17g/mol,

該氣體為NH3,M、X、Y、Z,W為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，則M為H元素，Y為N；X、Y、Z

最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子，X為+4價(jià)，Y為-2價(jià)，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元

素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的工，推出W的質(zhì)子數(shù)為-7+8+l=u,所以W為Na元

22

素。

A.所有元素中H原子半徑最小，同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑

Na>C>N>O>H,即W>X>Y>Z>M,故A錯(cuò)誤；

B.X、Y、Z分別為C、N、O三種元素，非金屬性X<Y<Z,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確;

C.NaH與水發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2t，ImolNaH溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移Imol電子，故C錯(cuò)誤；

D.由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物可為氨基酸或碳酸錢(qián)、醋酸錢(qián)等物質(zhì)，如為氨基酸，則只含有共價(jià)鍵，故

D錯(cuò)誤。

故選B。

3、D

【解題分析】

A.NaHCCh溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH+

HCO3=CaCO3i+H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

+

B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3+NH4+2OH-

2

=CO3+H2O+NH3H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2,反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸，反應(yīng)的離子方程式為SiO.?+2CO2+2H2O=H2SiO31

+2HCO3,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.Fe?+還原性大于Br-,CL與足量的FeBn溶液反應(yīng)只能生成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為Cli+2Fe2+=2Fe3++2CF,

選項(xiàng)D正確。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A.考查過(guò)量問(wèn)題，在離子方程式的正誤判斷中，學(xué)生往往忽略

相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破這個(gè)陷阱的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”

的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如何判斷哪種物質(zhì)過(guò)量：

典例對(duì)應(yīng)的離子方程式

①少量NaHCO3

2+

Ca+OH~+HCO3-CaCO31+H2O

②足量Ca(OH)2

③足量NaHCO3

2+2

Ca+2OH+2HCO3-CaCOj；+2H2O+CO3-

④少量Ca(OH)2

4、C

【解題分析】

A.CiP+為藍(lán)色，不符合無(wú)色的限定條件，A項(xiàng)不符合題意；

B.加石蕊試液后變紅色的溶液為酸性溶液，存在大量的H+,此時(shí)CIO-會(huì)與H+反應(yīng)生成弱酸次氯酸，不能大量存在,

B項(xiàng)不符合題意；

C.能使A1轉(zhuǎn)化為A1O2-的溶液為強(qiáng)堿性溶液，存在大量的OH-,該組離子不反應(yīng)，能共存，C項(xiàng)符合題意；

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SiCh?-的一種，OH、Br-會(huì)與Ag+反應(yīng)生成沉淀

而不存在，Ca2+會(huì)與Si(h2-反應(yīng)而不存在，D項(xiàng)不符合題意；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

離子共存問(wèn)題，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。

322

如無(wú)色透明，則常見(jiàn)的有顏色的離子如CM+、Fe\Fe\MnO4\Cr2O7\CrO產(chǎn)等不存在；還有一些限定條件如：

常溫下與A1反應(yīng)生成氫氣的溶液時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時(shí)只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可

快速選出正確答案。

5、B

【解題分析】

煤、石油及天然氣是化石能源，屬不可能再生的能源，而氫氣、沼氣、酒精及太陽(yáng)能、風(fēng)能等為再生能源，故答案為

B.

點(diǎn)睛：明確能源的來(lái)源是解題關(guān)鍵，能夠源源不斷的從自然界得到補(bǔ)充的能源叫可再生能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物

質(zhì)能等；短期內(nèi)不能從自然界得到補(bǔ)充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。

6、A

【解題分析】

①質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，2H2是單質(zhì)，不是核素，①錯(cuò)誤；

②由同一種元素形成的不單質(zhì)互為同素異形體，C80、金剛石、石墨均是碳元素形成的不同單質(zhì)，②正確；

③能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，③錯(cuò)誤；

④水銀是單質(zhì)，④錯(cuò)誤；

⑤溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，明磯、冰醋酸、石膏均是電解質(zhì)，⑤正確；

⑥溶于水和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，⑥錯(cuò)誤。

答案選A。

7、B

【解題分析】

A.氫氣和氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則和HCI的原子數(shù)目是否相同無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.32gCu的物質(zhì)的量0.5moL失去的電子數(shù)均為NA,濃硝酸被還原為二氧化氮，稀硝酸被還原為NO,根據(jù)得失電

子數(shù)守恒，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA,B正確；

C.溶液體積不明確，故溶液中含有的氯離子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；

D.D3I8O+中含13個(gè)中子，故lmolD3i8。+中含13NA個(gè)中子，D錯(cuò)誤；

答案選B。

8、D

【解題分析】

酸性氧化物是可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

【題目詳解】

A.CO是不成鹽氧化物，故A不選；

B.NazO是堿性氧化物，故B不選；

C.KOH是堿，不是氧化物，故C不選；

D.SO2屬于酸性氧化物，故D選。

故選D。

9、D

【解題分析】

A選項(xiàng)，3NO2+H2O=2HNCh+NO,3moiNO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，因此2moiNCH與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

4N

為T(mén)，故A錯(cuò)誤；

3

B選項(xiàng)，H3P04是弱酸，弱電解質(zhì)，因此含O.lmolH3P04的水溶液中PCV-的數(shù)目為小于O.INA,故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，0.5molNa2Ch中含有過(guò)氧根離子，數(shù)目為0.5NA,故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，標(biāo)況下，丙烯和丁烯混合物通式為CJI2”42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目77;—yxnxN^ol^BN^

12ng-mol

故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

過(guò)氧化鈉中含有鈉離子和過(guò)氧根離子，離子個(gè)數(shù)有3個(gè)。

10、C

【解題分析】

A.SiC屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故不選A；

B.鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性，故不選B；

C.“中國(guó)芯”主要成分為半導(dǎo)體材料Si,不是SiOz,故選C；

D.因?yàn)殇X比鐵活潑，所以利用原電池原理，鐵做正極被保護(hù)，這種方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故不選D；

答案：C

11、C

【解題分析】

A.單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)稱為置換反應(yīng)，銅能與FeCb溶液發(fā)生反應(yīng)氯化銅和氯化亞

鐵，沒(méi)有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)；

B.氫氧化鈣溶解度較小，澄清石灰水中氫氧化鈣含量較少，工業(yè)上用C12與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，故B錯(cuò)誤；

C.向NaOH溶液中加入適量AlCb溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，繼續(xù)加入氯化鋁，偏鋁酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水

解反應(yīng)可得到氫氧化鋁，故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)室用Mnfh與濃鹽酸加熱制取氯氣，稀鹽酸與MnCh不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

鋁離子和氫氧根離子之間的量不同，生成的產(chǎn)物也不同，是易錯(cuò)點(diǎn)。

12、A

【解題分析】

A.酸的電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，所以酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3,酸性越弱水解程度越大，水的電離

程度越大，酸性：H2CO3>HCN,所以水的電離程度：NaCN>NaHCO3,選項(xiàng)A不正確；

B.0.1mol/LCH3coONa溶液中醋酸根離子水解,溶液顯堿性,NH3?H2O和CHjCOOH的電離平衡常數(shù)相等,0.1mol/L

CH3COONH4中錢(qián)根離子和醋酸根離子的水解程度相同，則溶液顯中性，選項(xiàng)B正確；

C.酸性：H2CO3>HCN>HCO3,根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，CN+H2O+CO2=HCN+HCO3,選項(xiàng)C正

確；

D.pH相同時(shí)，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的CH3coOH和HCN,CH3coOH的濃度小，則CH3coOH消

耗的NaOH少，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

13、B

【解題分析】

A.木材纖維主要成分為纖維素，故A正確；

B.“指南針”是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4,故B錯(cuò)誤；

C.蠶絲纖維的主要成分為蛋白質(zhì)，故C正確；

D.“黑陶”是陶瓷的一種，傳統(tǒng)硅酸鹽材料，其主要成分為硅酸鹽，故D正確；

答案選B。

14、B

【解題分析】

A.M室與電源正極相連為陽(yáng)極，N室為陰極，則電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向N室移動(dòng)，陰離子向M室移動(dòng)，電解過(guò)程中

原料室中的B(OH)j需要移動(dòng)到產(chǎn)品室，且不能讓產(chǎn)品室中氫離子移動(dòng)到右側(cè)，所以b膜為陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤；

B.原料室中的Na+會(huì)移動(dòng)到陰極即N室，N室中發(fā)生電極反應(yīng)2H2O+2e-=H2T+2OIF,所以經(jīng)N室后NaOH溶液濃度

變大，所以NaOH溶液的濃度:a%<b%,故B正確：

C.電子不能在電解質(zhì)溶液中移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.理論上每生成ImolHjBCh,則M室中就有Imol氫離子通過(guò)a膜進(jìn)入產(chǎn)品室即轉(zhuǎn)移ImolelM、N室電極反應(yīng)式

分別為2H2O-4e-=O2T+4H+、2H2O+2e=H2t+2OH,M室生成0.25mol()2、N室生成O.Smol%,則兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)

狀況下16.8L氣體，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

15、C

【解題分析】

A.FezCh可用作紅色油漆和涂料是因?yàn)槭且环N紅棕色的物質(zhì)，而不是因?yàn)镕e2(h能溶于酸，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕點(diǎn)的膨松劑，故B錯(cuò)誤；

C.ALCh熔點(diǎn)高，可用于制作耐火用蝸，故C正確；

D.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可以用于制造光導(dǎo)纖維，與其熔點(diǎn)高性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C.

16>B

【解題分析】

25_12+5-1559

A.c(CO3)=7.0xl0-mol?LBt,c(Ca)=4.0xl0-mol-L,Ksp(CaCO3)=7.0x10-x4.0x10-=2.8x1O-,當(dāng)

2Qx10-9

c(Ca2+)=5.0x10-5mol,L-1時(shí)，ax10_5mobL-1=c(CO32)=—----------=5.6xlO_5mol*L-1,a=5.6,故A正確;

5.0x10-5

B.ImolCaCzCh粉末置于盛有500mL蒸儲(chǔ)水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2c固體(忽視溶液體積的變化)并

充分?jǐn)嚢?，CaC2(h和CaC03之間能轉(zhuǎn)化，是改變離子的濃度，使沉淀的轉(zhuǎn)化平衡向不同的方向移動(dòng)，不能判斷

Kp(CaC2O4)和Kp(CaCO3)的大小，故B錯(cuò)誤；

C.從圖中當(dāng)c(CO33在0~a時(shí)，溶液為CaCzCh的飽和溶液，cgCh、)的最大值為5.6乂10、0卜1)b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

2

中，離子濃度關(guān)系為c(C2O41)<c(CO3),故C正確；

_,2

D.若使lmolCaC2O4全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,則此時(shí)溶液中c(C2O4")=l^=2mol-L,根據(jù)Ksp(CaC2O4)=c(Ca

0.5L

5s2+9

+)?c(C2O4*)=5.0x10X5.0x10,可知此時(shí)溶液中c(Ca)=1.25X而根據(jù)Ksp(CaCO3)=2.8x1O-

28x10一°

可知溶液中的2--1故溶液中2--1而

c(CO3)=—1.2--5--x-1--0----9-==2.240mol?L,n(CO3)=2.240mol?LX0.5L=1.12mob

還有生成的Imol碳酸鈣，故所需的碳酸鈉的物質(zhì)的量n=1.12mol+lmol=2.12mol,故D正確；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，把握?qǐng)D象分析、Ksp計(jì)算、平衡常數(shù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，碳酸根有兩部分，沉淀的和溶解的兩部分，要利用Ksp進(jìn)行計(jì)算。

17>A

【解題分析】

W化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有最高正化合價(jià)+6價(jià)，故W為O元素；

Z元素化合價(jià)為+5、-3,Z處于VA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，故Z為N元素；

X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為IIA族元素，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，處于IHA族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周

期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為

A1元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是Mg、AkN、O元素，則

A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，即可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，顯兩性，故A正確；

B.放電條件下，氮?dú)馀c氧氣會(huì)生成NO,而不能直接生成NO2,故B錯(cuò)誤；

C.同一周期中，從左到右元素的金屬性依次減弱，則金屬性：Mg>Al,即X>Y,故C錯(cuò)誤：

D.電子層數(shù)相同時(shí)，元素原子的核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則Mg2+的離子半徑小于02一的離子半徑，故D錯(cuò)誤;

答案選Ao

18、D

【解題分析】

A選項(xiàng)，分子中有3個(gè)手性碳原子，手性碳原子用*標(biāo)出，故A正確，不符合題意；

CalanolidcA

B選項(xiàng)，分子中有羥基、酸鍵、酯基3種含氧官能團(tuán)，故B正確，不符合題意；

C選項(xiàng)，該物質(zhì)含有羥基，且連羥基的碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵、苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng),

故C正確，不符合題意；

D選項(xiàng)，該物質(zhì)中含有酚酸酯，Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗2moiNaOH,故D錯(cuò)誤，符合題意。

綜上所述，答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

手性碳原子是碳原子周?chē)B的四個(gè)原子或原子團(tuán)不相同為手性碳原子，Imol酚酸酯消耗2moi氫氧化鈉，Imol竣酸

酯消耗Imol氫氧化鈉。

19、D

【解題分析】

A.未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算3.36LCL的物質(zhì)的量，因此無(wú)法確定鐵和氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯(cuò)誤;

B.次氯酸鈉中不存在氯離子，故B錯(cuò)誤；

C.Fe(SCN)3為難電離的物質(zhì)，5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.005Lx0.005moi/L=2.5xl()-5mol,微

粒數(shù)目略小于2.5X10-5NA,故C錯(cuò)誤；

D.18gH2。的物質(zhì)的量為Imol,而水為10電子微粒，故Imol水中含IONA個(gè)電子，故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,使用氣體摩爾體積需要注意：①對(duì)象是否為氣體；②溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。

20、C

【解題分析】

A.碳酸根離子與領(lǐng)離子反應(yīng)生成碳酸釧沉淀，二者不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.高銃酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子，二者不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.OIF、Na\K\CO：、A1O；之間相互不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；

D.酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子，所以氫離子、硝酸根離子、亞硫酸氫根離子不能大量共存，故

D錯(cuò)誤；

故選：Co

21、D

【解題分析】

石油裂解是在比裂化更高的溫度下(一般在1000C左右)，使長(zhǎng)鏈足斷裂得到大量短鏈不飽和燒的方法，其它方法均

不適合在工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)，答案選D。

22、C

【解題分析】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，碳酸氫鈉溶于水為吸熱反應(yīng)，不能僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)③混合后溶液溫度降低而判斷碳酸氫鈉與鹽酸

的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，需要結(jié)合實(shí)驗(yàn)①綜合判斷，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知，碳酸鈉溶于水的過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以不能僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)④碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液溫度升高

判斷反應(yīng)n是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知，碳酸氫鈉溶于水后混合液溫度從20c降低到18.5C,而實(shí)驗(yàn)③中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液

溫度從20℃降低16.2CV18.5'C,通過(guò)反應(yīng)I后混合液溫度更低，證明反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)；同理根據(jù)實(shí)驗(yàn)②碳酸鈉溶

于水，混合液溫度從20℃升高到24.3C,實(shí)驗(yàn)④中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，溫度從20℃升高到25.1O24.3C,碳酸鈉與

鹽酸反應(yīng)后混合液的溫度比碳酸鈉溶于水后升高的溫度更高，證明碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D.根據(jù)選項(xiàng)C的分析可知，反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

二、非選擇題(共84分)

23、BD鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸硝基HO-O-NO.

、ZOOCH^

【解題分析】

苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為C=d；F中不飽和度=一廣=5,根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)

和碳氧雙鍵，所以F為匚需"E為HOT；1)一NH2；D和鐵、HC1反應(yīng)生成E,結(jié)合題給信息知，D結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為HON。；A反應(yīng)生成B,B和NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成C,根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A和濃硝

酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為QY'LN。，C為Na?！猀—NOj，據(jù)此解答。

【題目詳解】

(1)A.柳胺酚有酰胺基、酚羥基2種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；

B.柳胺酚有酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，B正確；

C.柳胺酚的分子式為：C13H11NO3,C錯(cuò)誤；

D.酰胺基水解消耗ImolNaOH,酚羥基共消耗2moiNaOH,Imol柳胺酚最多與3mo