遼寧省六校協(xié)作體2020┄2021學(xué)年高一年級(jí)下冊(cè)期中考試試卷解析版

遼寧省六校協(xié)作體2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期中考試試題

考試時(shí)間：90分鐘考試分?jǐn)?shù)：100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23

第I卷選擇題（共60分）

一、選擇題（本題共30個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意每題2分共60分）

1.元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）

A.元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B.核外電子排布的周期性變化

C.核電荷數(shù)逐漸增大D.元素化合價(jià)的周期性變化

【答案】B

【解析】化學(xué)試題分析：A、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量增大，但

不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故A錯(cuò)誤；B、因原子的核

外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元

素的性質(zhì)的周期性變化，故B正確；C、原子序數(shù)在數(shù)值上等于這種原子的核電荷數(shù)，隨

著原子序數(shù)的遞增，核電荷數(shù)逐漸增大，但不呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出

現(xiàn)周期性變化，故C錯(cuò)誤；D、因元素的化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的

周期性變化，故D錯(cuò)誤；故選B。

2.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（）

A.制催化劑的材料B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C.制農(nóng)藥的材料D.半導(dǎo)體材料

【答案】D

【解析】試題分析：位于金屬元素和非金屬元素交界處的元素既表現(xiàn)金屬的性質(zhì)也表現(xiàn)非

金屬的性質(zhì)，容易找到半導(dǎo)體材料，答案選D。

3.科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z=114,N=184的原子，它位于元素周期表

的第7周期，第IVA族，下列說(shuō)法正確的是()

A.第七周期有50種元素B.該原子的質(zhì)量數(shù)為184

C.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為298gD.該原子核外有114個(gè)電子

【答案】D

【解析】分析：A、根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)判斷；

B、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

C、元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子

個(gè)數(shù)百分比的乘積之和；

D、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

詳解：A、根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第7周期若排滿,容納的元素是32種，A錯(cuò)誤；

B、質(zhì)量數(shù)是Z+N=114+184=298,B錯(cuò)誤；

C、由于元素大部分都有同位素，所以該核素的質(zhì)量數(shù)不能代表該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，C

錯(cuò)誤；

D、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該原子核外有114個(gè)電子，D正確，答案選Do

4.從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是"舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成"下列既有舊

化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵形成的變化是()

A.酒精溶解于水B.白磷熔化

C.氧化鈉受熱熔化D.碳酸氫鏤受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體

【答案】D

【解析】A、酒精溶于水沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以沒有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形

成，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、白磷熔化是物理變化，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有發(fā)生化學(xué)

反應(yīng)，所以沒有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化鈉受熱熔化是

物理變化，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、碳酸氫鎮(zhèn)

受熱分解發(fā)生了化學(xué)變化，所以既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成，選項(xiàng)D正確；答

案選D。

5.四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素.下列說(shuō)法不正確的

是（）

YZ

MX

A.原子半徑Z<M

B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱

C.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族

【答案】B

【解析】根據(jù)四種短周期元素在周期表中的位置，丫、Z為第二周期元素，M、X為第三周

期元素，只有M為金屬元素，則M為Al,X為Si,Y為N,Z為0。A項(xiàng)，原子半徑：

MZ,正確；B項(xiàng)，非金屬性:N>Si,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（HN03）的酸性

比X（H4SiO4）的強(qiáng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性：Si0,X的簡(jiǎn)單氫化物（SiH4）的熱穩(wěn)

定性比Z（乙。）的弱，正確；D項(xiàng)，Z（。）位于元素周期表中第二周期第VIA族,正

確；答案選B。

6.如圖所示的裝置中，M為活動(dòng)性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關(guān)于此裝置

的下列敘述中，不正確的是（）

N

A.導(dǎo)線中有電流通過(guò)，電流方向是由N到M

B.N上有氣體放出

C.M為正極，N為負(fù)極

D.M極上發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】C

【解析】分析：原電池中活潑金屬為負(fù)極，失去電子，即M為負(fù)極，溶液中的氫離子在正

極得到電子而被還原為H2,則N為正極.電流方向與電子流向相反，應(yīng)由正極（N）流向

負(fù)極（M）。

詳解：M為活動(dòng)性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，則M為原電池的負(fù)極，石墨為

正極，負(fù)極M被氧化，正極生成氫氣，則

A、電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流到負(fù)極，即從N到M,A正確；

B、N為正極，氫離子得電子生成氫氣，B正確；

C、根據(jù)以上分析可知M為原電池的負(fù)極，N為正極，C錯(cuò)誤；

D、M為原電池的負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，D正確；答案選C。

7.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）

A.MgCI2的形成過(guò)程可表示為.MR.t2.CL:',I：Cl：J|：Cl：）

B.分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H

C.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：嶗U

D.Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：（+17）］區(qū)區(qū)

【答案】B

【解析】分析：A、氯化鎂是離子化合物，電子式不正確；

B、水是共價(jià)化合物，含有2個(gè)氫氧鍵；

C、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

D、氯原子的核外電子數(shù)是17。

詳解：A、MgCI2是離子化合物,形成過(guò)程可表示為

疝一定才叫"因丁'A錯(cuò)誤；

■■

B、H20分子含有2個(gè)氫氧鍵，結(jié)構(gòu)式可表示為H—0—H,B正確；

C、質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子可表示為曾u,C錯(cuò)誤；

I~~7V

D、CI原子的結(jié)構(gòu)示意圖為|@,方,D錯(cuò)誤，答案選B。

8.13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析MN—NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、

核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（）

A.13C與15N具有相同的中子數(shù)B.13C與C60是同一種物質(zhì)

C.15N與14N互為同位素D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

【答案】c

【解析】A.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，則13c與15N具有的中子數(shù)分別為13-6=7、15-

7=8,中子數(shù)不同，A錯(cuò)誤；B.13C為原子，C$0為單質(zhì)，二者不是同位素，B錯(cuò)誤；

C.15N與I4N的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，兩原子互為同位素，C正確；D.mN的核外

電子數(shù)為7,中子數(shù)=15-7=8,電子數(shù)與中子數(shù)不同，D錯(cuò)誤；答案選C。

9.如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說(shuō)法正確的是()

能H反應(yīng)窈境僅?中成物

反應(yīng)物的牛成物的一

總能砧總阻?上

生成物的

生成存噴鵬反膈物

就能顯SIBK---------

反腌過(guò)得反應(yīng)比丹

圖1，

A.圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化

B.圖b中反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定

C.圖a可以表示氯化鍍固體與氫氧化鋼晶體反應(yīng)的能量變化

D.圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生

【答案】B

【解析】A、圖a中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、圖b

中反應(yīng)物總能量低，反應(yīng)物穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C、圖b中反應(yīng)物總能量低于生成物總能

量，可以表示吸熱反應(yīng)，故C正確；D、圖a表示的是放熱反應(yīng)，所有的燃燒均為放熱反

應(yīng)，但是多數(shù)的燃燒需要加熱，故D錯(cuò)誤；故選C。

10.已知lmolH2(g)與lmolB%(g)完全反應(yīng)生成2mo舊Br(g)放出72kJ的能

量，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

氏⑷HBr(g)

1mol分子中的化學(xué)屣斷裂時(shí)需要

436369

吸收的能量(kJ)

則表中a為()

A.404B.260C.230D.200

【答案】C

【解析】分析：反應(yīng)熱陽(yáng)=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計(jì)算判斷。

詳解：各化學(xué)鍵鍵能為H—H為436kJ/mol,Br—Br為akJ/mokBr—H369

kJ/mol,則根據(jù)方程式H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱陽(yáng)=反應(yīng)物

總鍵能-^2物總鍵能=436kJ?moLi+akJ?moLi-2>369kJ?moLi=-72kJ?moLi,解得a

=230,答案選C。

11.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是()。

A.NaOHB.Na2O2C.MgCI2D.H2O

【答案】B

【解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容

易形成共價(jià)鍵，如果是同一種非金屬原子形成的共價(jià)鍵則是非極性鍵，如果是不同種非金

屬原子形成的共價(jià)鍵則是極性鍵。

詳解：A.NaOH中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B.Na?。?中含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，B正確；

C.MgCI2中只存在離子鍵，C錯(cuò)誤；

D.H2O2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選B。

12.下列說(shuō)法正確的是()

A.Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2

B.At位于第七周期第VHA族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCI的強(qiáng)

C.鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高

D.第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后所得水溶液均呈酸性

【答案】C

【解析】A.Li在氧氣中燃燒只能生成Li2。，A錯(cuò)誤；B.At位于第七周期第VDA族，

同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCI的弱，B錯(cuò)誤；C.鹵

族元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高，C正確；D.HF溶于水顯弱酸性，HF

是一元弱酸，D錯(cuò)誤，答案選C。

13.下列說(shuō)法正確的是()

A.Li是最活潑的金屬，F(xiàn)是最活潑的非金屬

B.Mg(OH)?堿性比Ca(0H)2強(qiáng)

C.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)VIII族，共16縱行

D.X2+的核外電子數(shù)目為18,則X位于第四周期第nA族

【答案】D

【解析】試題分析：A.最活潑的金屬是Cs,最活潑的非金屬是F,錯(cuò)誤；B.同主族從上

到下元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸增強(qiáng)，所以Mg(0H)2堿性比Ca

(OH)2弱，錯(cuò)誤；C.元素周期表共有18縱行其中7個(gè)主族,7個(gè)副族，1個(gè)0族，1

個(gè)VID族，一個(gè)VID族占三列，錯(cuò)誤;D.X2+的核外電子數(shù)目為18,則X的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

20,是鈣元素，在第四周期第nA族，正確。

14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層2倍，Y

是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z原子半徑在同周期元素中最大，W可與Z形成離子化合物

Z2WO下列說(shuō)法正確的是()

A.四種元素在自然界均不能以游離態(tài)存在

B.氫化物的穩(wěn)定性：X<Y

C.元素X、Y、W的最高化合價(jià)均與其族序數(shù)相等

D.離子半徑：W>Z>Y

【答案】B

【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層2倍，則

X是碳元素.Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，丫是F元素.Z原子半徑在同周期元索中最大，所以Z是

Na。W可與Z形成離子化合物Z?W,則W是S,結(jié)合元素周期律和選項(xiàng)解答。

詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是C、F、Na、S。則

A.碳和硫在自然界能以游離態(tài)存在,A錯(cuò)誤；

B.非金屬性F>C,非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性X<Y,B正確；

C.F沒有正價(jià)，C錯(cuò)誤；

D.離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，在核外電子排布相同的條件下，離子半徑隨原

子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：W>Y>Z,D錯(cuò)誤，答案選B。

15.如下圖所示的裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，并測(cè)得電解質(zhì)

溶液的質(zhì)量減小，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是（）

V……N

MNp

AZnCu稀硫酸溶液

BCuFe稀鹽酸

CAgZn硝酸銀溶液

DZnFe硫酸亞鐵溶液

【答案】C

【解析】分析：觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明裝置是原電池。M棒變粗，N棒變細(xì)，說(shuō)明

M電極是正極，N電極是負(fù)極，N極材料比M極活潑。溶液中的金屬陽(yáng)離子在正極放電

析出金屬，并測(cè)得電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減小，說(shuō)明析出的金屬質(zhì)量大于溶解的金屬質(zhì)量，結(jié)

合選項(xiàng)分析判斷。

詳解：A.M極材料（Zn）比N極（Cu）活潑，A錯(cuò)誤;

B.M極上質(zhì)量不增加，溶液中的氫離子放電，B錯(cuò)誤；

C.N極材料比M極活潑，且M極上有銀析出，所以質(zhì)量增加，符合題意，C正確；

D.M極材料（Zn）比N極（Fe）活潑，D錯(cuò)誤；答案選C。

16.日常所用干電池的電極分別為石墨棒（上面有銅帽）和鋅皮，以糊狀NH4CI和ZnCI2

作電解質(zhì)（其中加入Mr）。?吸收H2）,電極反應(yīng)式可簡(jiǎn)化為：Zn—2e-===Zn2+,

2NH,-+2e-===2NH3T+H2T（N也與Zr）2+能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì)）。根據(jù)上述判斷，

下列結(jié)論正確的是（）

①鋅為正極,石墨為負(fù)極

②鋅為負(fù)極,石墨為正極

③工作時(shí)，電子由石墨極經(jīng)過(guò)外電路流向鋅極

④長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

A.①③B.②③C.③④D.②④

【答案】D

【解析】由負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)或根據(jù)原電池的形成條

件，相對(duì)活潑（指金屬性）的一極為負(fù)極，相對(duì)不活潑的一極為正極可判斷出①錯(cuò)②對(duì)。

在外電路，電子從負(fù)極流向正極，故③不正確。長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用該電池，由于鋅皮慢慢溶

解而破損，且MnO?不斷吸收%而產(chǎn)生H20,糊狀物也越來(lái)越稀，故其容易流出而腐蝕

用電器。

17.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe===3Fe2+,能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

()

A二正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeC"溶液

B.正極為C,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fes。4溶液

C.正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)溶液為Fe2(S04)3溶液

D.正極為Ag,負(fù)極為Cu,電解質(zhì)溶液為CuSC>4溶液

【答案】A

【解析】試題分析：根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬

或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽；

A.鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，則符合題意，故A選；B.鐵作負(fù)

極，碳作正極，電解質(zhì)為FeSC^溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不則符合題意，故B不

選；C.Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵，所以不能構(gòu)成該條件下的原電

池，則不符合題意，故C不選；D.Cu作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)為C11SO4溶液，不能

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成該條件下的原電池，故D不選；故選A。

18.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是()

A.酸性：HCIO4>HBrO4>HIO4B.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

C.穩(wěn)定性：「也>心5>HCID.非金屬性：F>O>S

【答案】C

【解析)試題分析：A.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，非金屬性：CI>Br>l,則

酸性酸性：HCIO4>HBrO4>HIO4,A項(xiàng)正確：B.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)，

金屬性是Na>Mg>AI,域性：NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3,B項(xiàng)正確；C.非金屬性超強(qiáng)，氣態(tài)氧化物

的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：CI>S>P.則穩(wěn)定性：PH3VH2s<HCI,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.同主族元素，從

下，非金屬性減弱,同周期元素，從左到臨，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：F>0>S,D項(xiàng)正確；答案選

C。

19.月井(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂lmol

化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N三N為942、。===0為500、N—N為154,則斷裂lmol

N—H鍵所需的能量(kJ)是()

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*④+圖>OGK>

A.194B.391C.516D.658

【答案】B

【解析】根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)+。2(g)=2N(g)+4H(g)+20

(g),AH3="2752"kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol,化學(xué)反應(yīng)的焙變等于產(chǎn)物的

能量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設(shè)斷裂1molN-H鍵

所需的能量為X，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4X+500=2218,解得X=391,故選項(xiàng)B

正確。

20.在298K、1.01x105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分

反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH

溶液中充分反應(yīng)放出的熱量，則與溶液反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程

ykJCO?NaOHNaHCO3

式正確的是（）

△

A.C02(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)H=—(2y—x)kJ/mol

△一

B.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)H=—(2xy)kJ/mol

△一

C.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)H=—(4xy)kJ/mol

D.2CO2(g)+2NaOH(I)===2NaHCO3(I)AH=—(8x—2y)kJ/mol

【答案】C

【解析】0.5molCO2與0.75molNaOH反應(yīng)生成0.25mol和0.25mol

反應(yīng)所放出的熱量為,則生成和放出

NaHCO3,xkJlmolNa2cO3lmolNaHCO?4xkJ

的熱量。通入溶液中生成放出的熱量,則

lmolCO22moiNaOHlmolNa2CO3,ykJ

lmolCO?與lmolNaOH的溶液反應(yīng)生成lmolNaHCO?所放出的熱量為（4x—y）

、項(xiàng)錯(cuò)誤，項(xiàng)正確。項(xiàng)，和的狀態(tài)錯(cuò)誤。

kJ,ABCDNaOHNaHCO3

21.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖（甲不一定在

丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是

（）

乙丙

A.甲一定是金屬元素

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

C.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物水化物可以相互反應(yīng)

D.庚的最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)

【答案】B

【解析】空氣中含量最多的元素是氮元素，則戊是N元素；地殼中含量最多的元素是氧元

素，則己是。元素；甲不一定在丁、庚的連線上，則甲可能是H元素或Li元素；乙是

Mg元素、丙是AI元素；丁是C元素、庚是F元素。甲可能是H元素，故A錯(cuò)誤；氣態(tài)

氫化物的穩(wěn)定性，故B正確；氫氧化鋁具有兩性，但與氫氧化鎂、碳酸不

反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；氟元素沒有含氧酸，故D錯(cuò)誤。

22.有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐

蝕。將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液

里，無(wú)明顯變化，如果把銅浸入C的溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)

到弱的順序是（）

A.A>B>C>DB.D>A>B>C

C.C>A>B>DD.B>C>A>D

【答案】B

【解析】試題分析：將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，說(shuō)明A

是原電池的負(fù)極，B是正極，則A比B活潑；將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度鹽酸中，

D比A反應(yīng)劇烈，說(shuō)明D比A活潑；將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化，如果把銅浸

入C的鹽溶液里，有金屬C析出，說(shuō)明B比C活潑，故選B。

23.下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判

斷不正確的是（）

向

A.電池工作的過(guò)程中，d電極上產(chǎn)生氣泡

B.電池工作時(shí)，溶液中SO；向d移動(dòng)

c.c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電池工作的過(guò)程中，溶液中SO；濃度基本不變

【答案】B

【解析】試題分析：A.根據(jù)電流方向可知，c電極為負(fù)極，d電極為正極，溶液中的H+

在正極得電子生成氫氣，A項(xiàng)正確；B.電池工作時(shí)，d電極是正極，溶液中的陽(yáng)離子移

向d電極，而5。42一向c極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述分析，c為負(fù)極，失電子發(fā)生氧

化反應(yīng),C項(xiàng)正確；D.因?yàn)閆n比銅活潑，負(fù)極Zn-2e—=Zn2+,正極:2H++2e=H2,^

以電池工作的過(guò)程中，溶液中SO42—濃度基本不變，D項(xiàng)正確；答案選Bo

24.已知膽磯溶于水時(shí)溶液溫度降低。膽帆分解的熱化學(xué)方程式為CUSO4-5H2O(s)

===CuSO4(s)+5H2O(I)AH=+Q]kJ-mol-io室溫下，若1mol無(wú)水硫酸銅溶

解為溶液放熱Q2kJ,則()

.無(wú)法比較

A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.QX<Q2D

【答案】A

【解析】試題分析：膽肌溶于水時(shí)溶液溫度降低，可以知道其為吸熱過(guò)程,AH>o,lmol膽研

分解生成lmolCuSO4(s)BtCuSO4.5H2O(s)ACuSO,(s)+5H2O(I)

△H=+QN?mol-ilmolCuSO4(s)溶解時(shí)放熱Q/J可得如下圖所示關(guān)系，

CuSO,?5HQ(s)I-----“CuSO,(aq)I

根據(jù)蓋斯定律，則有AH=Q]+(-Q2)>0,則Q]>Q2所以A選項(xiàng)是正確的.

25.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是()

A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：CU2++2e—=Cu

C.無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中S042—向銅電極移動(dòng)

【答案】D

【解析】分析：a和b不連接時(shí)，不能構(gòu)成原電池，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞

鐵和銅；a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，銅是正極，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷。

詳解：A.a和b不連接時(shí)，由于金屬活動(dòng)性Fe>Cu,所以在鐵片上會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu,在鐵片有金屬銅析出，A正確；

B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，Cu作原電池的正極，在銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：

Cu2++2e-=Cu,B正確;

C.無(wú)論a和b是否連接，F(xiàn)e都會(huì)失去電子，變?yōu)镕e2+,而CU2+會(huì)得到電子變?yōu)镃u,所

以鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，C正確；

D.a和b用導(dǎo)線連接后，鐵作負(fù)極，銅作正極，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中硫酸根離

子向鐵電極移動(dòng)，D錯(cuò)誤。答案選D。

26.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄

如下，則卡片上的描述合理的是（）

M?I2SO4

①Cu為負(fù)極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

③SO42—向Cu極移動(dòng)

④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體

⑤電子的流向是：Cu—Zn

⑥正極反應(yīng)式：發(fā)生氧化反應(yīng)

2H++2e-=H2T,

A.①②③B.②④C.②③④D.③④⑤⑥

【答案】B

【解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳

遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合原電池

的工作原理和選項(xiàng)分析判斷。

詳解：①Zn比Cu活潑，故Zn為負(fù)極，Cu為正極,①錯(cuò)誤；

②根據(jù)金屬活動(dòng)性順序知，鋅作負(fù)極，銅作正極，氫離子在銅電極上得電子生成氫氣，發(fā)

生還原反應(yīng),所以在銅極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)，②正確；

③陰離子移向負(fù)極，故SO4?一向Zn極移動(dòng)，③錯(cuò)誤；

④產(chǎn)生lmol氫氣轉(zhuǎn)移2moi電子，若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣

體，④正確；

⑤電子由負(fù)極流向正極，故流向是：Zn-Cu,⑤錯(cuò)誤;

⑥正極氫離子放電發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式：⑥錯(cuò)誤；

2H++2e-=H2T,

因此②④正確，答案選B。

27.已知空氣一鋅電池的電極反應(yīng)為

鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;

碳棒：。2+2%。+46—=40H-,據(jù)此判斷，鋅片是

A.正極，被還原B.正極，被氧化

C.負(fù)極，被還原D.負(fù)極，被氧化

【答案】D

【解析】試題分析：鋅片：Zn+2OH-2e-ZnO+H2O,電極反應(yīng)中鋅的化合價(jià)升高，被

氧化，原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則鋅為原電池的負(fù)極，被氧化；故

選D。

28.化學(xué)反應(yīng)可視為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是指拆開（或形

成）1mol某化學(xué)鍵所吸收（或放出）的能量。已知白磷（）和PQ6的分子結(jié)構(gòu)如圖

所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P—P為198kJ/mol,P—0為360kJ/mol,氧氣分子

內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ/mol,貝UP4（s）+3。2（g）===PQ6（s）的反應(yīng)熱AH為

A.+1638kJ/molB.一1638kJ/mol

C.—126kJ/molD.+126kJ/mol

【答案】B

【解析】分析：反應(yīng)熱^^1=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計(jì)算判斷。

詳解：各化學(xué)鍵鍵能為P—P為198kJ/mol,P—0為360kJ/moL0=0498

kJ/mol,則根據(jù)方程式P4（s）+3O2（g）=PR（s）可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱用=反應(yīng)物

總鍵能-生成物總鍵能MGxiggkJ-moLi+BxdggkhmoLi-lZxBGOkJTnol-F-

iGBgkNmoLi,答案選B。

29.已知在25℃、101kPa條件下:

4AI(s)+BO2(g)===2AI2O3(S)AH=—2834.9kJ-mol-i

4AI(s)+2O3(g)===2AI2O3(S)AH=—3119.1kJ-mol-i

由此得出的結(jié)論正確的是()

223

A.等質(zhì)量的。比03能量低，由。變。為放熱反應(yīng)

223

B.等質(zhì)量的。比03能量高，由。變。為吸熱反應(yīng)

33

C.。比02穩(wěn)定，由5變。為放熱反應(yīng)

223

D.。比03穩(wěn)定，由。變。為吸熱反應(yīng)

【答案】D

【解析】分析：根據(jù)蓋斯定律得出氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧時(shí)的熱化學(xué)方程式，根據(jù)能量越低越穩(wěn)

定分析判斷。

詳解：已知①4Al(s)+302(g)===2AI2O3(s)AH=—2834.9kJ-mol-i

@4AI(s)+2O3(g)===2AI2O3(S)AH=—3119.1kJ-mol-i

根據(jù)蓋斯定律可知①一②即得到熱化學(xué)方程式3。2(g)=2。3(g)AH=+284.2

kJmol-i,所以。2變?yōu)镺3的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由于。2的能量低，所以。2更穩(wěn)定。答

案選D。

30.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液

呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則

()

A.原子半徑：丁＞丙＞乙〉甲

B.單質(zhì)的還原性：?。颈炯?/p>

C.甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物

D.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

【答案】D

【解析】分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合

物的水溶液呈堿性，氣體是氨氣，則甲是H,乙是N。甲和丙同主族，丙的原子序數(shù)大于

氮元素，所以丙是Na。丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于鈉，所以丁

是AI。結(jié)合元素周期律、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

詳解：根據(jù)以上分析可知甲、乙、丙、丁分別是H、N、Na、AL則

A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半

徑：丙〉丁＞乙＞甲，A錯(cuò)誤；

B.同周期自左向右金屬性逐漸較減弱，則單質(zhì)的還原性：Na＞Al＞H,B錯(cuò)誤；

C.氧化鈉，氧化鋁為離子化合物，C錯(cuò)誤；

D.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是硝酸、氫氧化鈉和氫氧化鋁，由于氫

氧化鋁是兩性氫氧化物，則它們能相互反應(yīng)，D正確，答案選D。

二、非選擇題(共40分)

31.A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是

半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X;D

與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍,A、B、

D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。

D、E、F三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________；D元素在周期表中的位置是第周

期_______族。

(2)A、B、C和F可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8:2:4:1。寫出該化合物的

名稱及化學(xué)式：.

(3)寫出E2c§分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

(4)A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成)，這兩種酸式鹽相

互反應(yīng)的離子方程式為O

(5)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為一1價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電

子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為。

(6)向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶

液,生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為(填序號(hào))。

①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0⑥(4a一b)mol

【答案】(1).?，(2).3(3).IA(4).硫酸鍍(5).(NH4)2SC>4

(6).AI2O3+6H+=2AI3++3H2O(7).AI2O3+2OH-+3H2O=2[AI(OH)4]-ag

AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O(8).H++HSO3-=H2O+SO2t(9).OH-+

HS-=H2O+S2-(10).②

【解析】分析：A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元

素的原子半徑最小，則A為H;B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物能反應(yīng)

生成鹽，則B為N;F元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,則F為S;D

與A同主族，且與F同周期，則D為Na;A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都

能形成元素的原子個(gè)數(shù)I：匕不相同的多種化合物，則C為。，D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高

價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)，可知E為AI,根據(jù)元素周期律結(jié)合問(wèn)題解答該題。

詳解：根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別是H、N、0、Na、

ALSo則

(1)B元素是N,原子序數(shù)是7,則原子結(jié)構(gòu)示意圖是磷;;D元素是Na,原子序數(shù)

是11,在周期表中的位置是第三周期第IA族。

(2)A、B、C和F可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8:2:4:1,因此該化合物是

(NH4)2SO4,名稱是硫酸鎮(zhèn)；

(3)E2c§是氧化鋁，屬于兩性氧化物，因此分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程

式為AUO3+6H+=2Ab++3%0、AUO3+20H—+3H20=2[AI(OH)或AI2O3+

2OH-=2AIO2-+H2O;

(4)A、C、D、F可形成兩種酸式鹽分別為NaHSO^DNaHSO4,二者發(fā)生反應(yīng)的離子

網(wǎng)為H++HSO3-=H20+SO2T；

(5)H、0、S形成的負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲為

HS-,乙為0H-,發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+HS-=H2O+S2-；

(6)向含有amolAICI3的溶液中加入含bmolNaOH的溶液，發(fā)生反應(yīng)：

①AlJ+BNaOH=Al(OH)3l+3NaCI

②AICpdNaOH=NaAIO2+3NaCI

則當(dāng)a:b“：3時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)①，二者恰好反應(yīng)時(shí)得到沉淀為amol或b/3mol,氯化

鋁過(guò)量時(shí)，得到沉淀小于amol,可能為a/3mol;

當(dāng)a:bwl:4時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)②，沒有沉淀生成，即沉淀為0;

當(dāng)l:3<a:b<l:4時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①②，則：

AICI3+3NaOH=AI(OH)3l+3NaCI

xmol3xmolxmol

AICI3+4NaOH=NaAIO2+3NaCI

(a-x)mol4(a-x)mol

則3xmol+4(a-x)mol=b,解得x=(4a-b),即沉淀為(4a-b)mol;由氫氧根守恒

可知，氫氧化鋁的物質(zhì)的量不可能等于NaOH物質(zhì)的量，即沉淀不能為bmol,綜上分析

可知，沉淀可能為①amoL③a/3moL④b/3moL⑤0、⑥(4a-b)mol,不可能②b

molo

32.利用下圖圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

,環(huán)形殷璐

「攪拌棒

I--溫度計(jì)

霸鬻

①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液的最高溫度。回答下列問(wèn)

題：

(1)倒入NaOH溶液的正確操作是______。

A.沿玻璃緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入

(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是o

A.用溫度計(jì)小心攪拌B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度起始溫度t/c終止溫度tz/℃溫度差平均值

實(shí)驗(yàn)次數(shù)SQNaOH平均值

126.226.026.129.5

227.027.427.232.3

325.925.925.929.2

426.426.226.329.8

②近似地認(rèn)為O.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和

后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g-℃),則中和熱AH=(取小數(shù)點(diǎn)

后一位)。

③中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是______O

A.用滴定管(精量?jī)x器，讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積

B.NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí),有少量濺出

C.大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多

D.測(cè)量HCI溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度

【答案】(1).C(2).D(3).3.4(4).-56.8kJ/mol(5).B

【解析】分析：(1)根據(jù)硫酸和NaOH反應(yīng)反應(yīng)迅速劇烈，并且釋放大量熱，一次性快

速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來(lái)的誤差；

(2)硫酸與NaOH溶液混合時(shí)，用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，使硫酸

與NaOH溶液混合均勻；

(3)①先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；

②先根據(jù)Q=m?c?AT計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)中和熱的概念計(jì)算中和熱；

③根據(jù)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理結(jié)合結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響分析判斷。

詳解：(1)倒入NaOH溶液時(shí)，必須一次性迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能

分幾次倒入NaOH溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；答案選C;

(2)為使反應(yīng)充分，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌，溫度計(jì)是用來(lái)測(cè)定溫度的，不能用

作攪拌儀器，更不能打開硬紙片，造成能量損失，而振蕩燒杯，不能使反應(yīng)充分進(jìn)行；答

案選D;

(3)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知4次溫度差分別為：3.4℃,5.1℃,3.3℃,3.5℃,第2組數(shù)據(jù)

無(wú)效，溫度差平均值為3.4℃;

②50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量

為0.05Lx0.25mol/Lx2=0.025mol,溶液的質(zhì)量為100mLxlg/mL=100g,溫度變化的

值訂=3.4。(：，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?AT=100gx4.18J/(g?℃)

x3.4℃=1421.2J,即1.4212kJ,所以