2024屆遼寧省東北高考模擬卷化學試題 含解析

2024屆遼寧省東北名校高考卷化學試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、硼氫化鈉（NaBHQ可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說

法不正確的是

A.NaBJh中氫元素的化合價為+1價

B.若用D2O代替H2O,反應后生成的氣體中含有H2、HD和D2

C.通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產生速率

D.NaBH4與水反應的離子方程式為：BH4+4H2O=B（OH）4+4H2

2、科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如左下圖所示，用Cu-Si合金作

硅源，在950C下利用三層液熔鹽進行電解精煉，并利用某CL燃料電池（如下圖所示）作為電源。下列有關說法不正確

的是

B.左側電解槽中;Si優(yōu)先于Cu被氧化

C.a極的電極反應為CH4-8er402-===C02+2H20

D.相同時間下，通入CH4、。2的體積不同，會影響硅的提純速率

3、關于鋼鐵電化學保護兩種方法的說法錯誤的是

A.犧牲陽極陰極保護法利用的是原電池原理

B.外加電流陰極保護法利用的是電解原理

C.犧牲陽極陰極保護法中鋼鐵為負極

D.外加電流陰極保護法中鋼鐵為陰極

4、下列物質轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是

NaO(aq)c2

A.A12O3f>NaA102(aq)0>A1(OH)3

|麒

B.飽和NaCl(aq)—;—NaHCO3Na2CO3

C.S°。/點燃>SC)3見。>H2sO4

石灰乳>

D.MgCl2(aq)Mg(OH)20>MgO

5、“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為Ti()2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電

解質溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體

系并有N，保護。下列關于該電池的說法錯誤的是

A.若用導線連接a、c,則a為負極，該電極附近pH減小

B.若用導線連接a、c,則c電極的電極反應式為HxWO3-xe-=WO3+xH+

+

C.若用導線連接b、c,b電極的電極反應式為O2+4H+4e=2H2O

D.利用該裝置，可實現(xiàn)太陽能向電能轉化

6、下列物質中含氯離子的是()

A.HC1B.CC14C.KC1D.NaClO

7、地球表面是易被氧化的環(huán)境，用括號內的試劑檢驗對應的久置的下列物質是否被氧化。正確的是()

A.KI(AgNCh溶液)B.FeCh(KSCN溶液)

C.HCHO(銀氨溶液)D.Na2sCh(BaCb溶液)

8、化學與生產、生活及社會發(fā)展密切相關。下列說法正確的是

A.醫(yī)療上用濃度為95%的酒精殺菌消毒

B.葡萄糖作為人類重要的能量來源，是由于它能發(fā)生水解

C.石墨纖維和制醫(yī)用口罩的聚丙烯纖維都是有機高分子化合物

D.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝劑，可用來處理水中的懸浮物

9、在藥物制劑中，抗氧劑與被保護的藥物在與02發(fā)生反應時具有競爭性，抗氧性強弱主要取決于其氧化反應的速率。

Na2s03、NaHSCh和Na2s2O5是三種常用的抗氧劑。

2

已知：Na2s2O5溶于水發(fā)生反應：S2O5+H2O=2HSO3-

實驗用品實驗操作和現(xiàn)象

實驗1：溶液①使紫色石蕊溶液變藍，溶液②使之變紅。

@1.00xlO-2mol/LNa2sO3溶液實驗2：溶液①與02反應，保持體系中02濃度不變，不

@1.00xl0-2mol/LNaHSCh溶液同pH條件下，C(SO32-)隨反應時間變化如下圖所示。

@5.00xl0-3mol/LNa2s2O5溶液實驗3：調溶液①②③的pH相同，保持體系中02濃度不

變，測得三者與02的反應速率相同。

下列說法中，不亞確的是

2

A.Na2s03溶液顯堿性，原因是：SO3+H2O.-HSOj+OH-

B.NaHSCh溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度

C.實驗2說明，Na2sCh在pH=4.0時抗氧性最強

D.實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應速率相同

10、CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚家胺

,4|4

的反應：NH3+CO2—+H2O,下列有關三聚氧胺的說法正確的是

MON(

A.分子式為C3H6N3O3

B.屬于共價化合物

C.分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

D.生成該物質的上述反應為中和反應

11、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成

的化合物，X為二元化合物且為強電解質，W的水溶液呈堿性，物質的轉化關系如圖所示。下列說法中正確的是

A.對應的簡單離子半徑：C>D>B

B.D、E形成的化合物為含有極性共價鍵的共價化合物

C.電解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E對應的單質

D.由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵，溶液都呈強酸性

12、CICh是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得C1O2：2KCIO3+H2C2O4+H2SO4

=2CKhT+K2so4+2CO2T+2H20。下列說法正確的是（）

A.KCIO3在反應中得到電子B.CKh是氧化產物

C.H2c2。4在反應中被還原D.ImolKCKh參加反應有2moi電子轉移

13、將一定質量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO,向所得溶液中

加入物質的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g,則下列有關敘述

中正確的是：（）

A.加入合金的質量不可能為6.4g

B.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為120mL

C.溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24L

D.參加反應的硝酸的物質的量為0.2mol

14、向Na2cth、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示，則下列離

子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

On(HCl)

32

A.a點對應的溶液中：Fe\A1O2\SO4\NO3

B.b點對應的溶液中:K+、Ca2+>r>Cl

2+

C.c點對應的溶液中：Na+、Ca\NO3>Ag

D.d點對應的溶液中：F、NO3、Fe2+,CI

15、下列有關垃圾處理的方法不正確的是

A.廢電池必須集中處理的原因是防止電池中汞、鎘、銘、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對土壤和水源污染

B.將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾

D.不可回收垃圾圖標是

16、下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()

1+++

A.O.lmol-L的NH4cl溶液與O.OSmokL」的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c(Cr)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

11

B.把O.OZmol-L的CH3COOH溶液和O.Olmol-L的NaOH溶液等體積混合：

+

2C(H)=C(CH3COO)+2c(OH)-C(CH3COOH)

C.pH=2的一元酸HA與pH=12的一元堿MOH等體積混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

+

D.O.lmoH/i的NaHCCh溶液中:c(H)+c(H2CO3)=c(OH)

17、等質量的鐵屑和鋅粒與足量的同濃度的稀硫酸反應，下列圖象可能正確的是()

18、運用化學知識對下列說法進行分析，不合理的是

A.從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產原料聚丙烯是混合物

C.“一帶一路”是現(xiàn)代絲調之路。絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性

19、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關于常溫下pH=10的Na2cth?NaHCCh緩沖溶液，下列說法錯誤的是

A.每升溶液中的OIT數(shù)目為O.OOOINA

++2

B.c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3')

2-

C.當溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時,n(H2CO3)+n(HCO3)+n(CO3)=0.3mol

C(HCO)

D.若溶液中混入少量堿，溶液中3變小，可保持溶液的pH值相對穩(wěn)定

2

c(CO3)

20、實驗室用H2還原SiHCb（沸點：31.85°C）制備純硅的裝置如圖所示（夾持裝置和尾氣處理裝置略去），下列說法正確

的是（）

m1V

A.裝置II、ni中依次盛裝的是濃H2so4、冰水

B.實驗時，應先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗

C.為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫氧化鉀溶液

D.實驗中制備氫氣的裝置也可用于實驗室中用堿石灰與氯化核溶液反應制備氨氣

21、螺環(huán)化合物（環(huán)與環(huán)之間共用一個碳原子的化合物）M在制造生物檢測機器人中有重要作用，其結構簡式如圖。

下列有關該物質的說法正確的是（）

A.分子式為C6H8。B.所有碳原子處于同一平面

C.是環(huán)氧乙烷（分）的同系物D.一氯代物有2種（不考慮立體異構）

22、海洋動物海鞘中含有種類豐富、結構新穎的次生代謝產物，是海洋抗腫瘤活性物質的重要來源之一。一種從海鞘

中提取具有抗腫瘤活性的天然產物的流程如下：

下列關于該流程中各步驟的說法中，錯誤的是（）

選項步驟采用裝置主要儀器

A①過濾裝置漏斗

B②分液裝置分液漏斗

C③蒸發(fā)裝置

D④蒸儲裝置蒸儲燒瓶

A.AB.BD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應用?；衔颕是合成富馬酸福莫特羅的重要中間體,

其合成路線如圖所示:

NaBllj,K2coi

已知:I、

CHiOH

Fe

n、R1-NO2-------R1-NH2；

HCI

請回答下列問題:

（1）A中所含官能團的名稱為

⑵反應②的反應類型為,反應④的化學方程式為

（3）H的結構簡式為.

（4）下列關于I的說法正確的是..（填選項字母）。

A.能發(fā)生銀鏡反應B.含有3個手性碳原子C.能發(fā)生消去反應D.不含有肽鍵

（5）A的同分異構體Q分子結構中含有3種含氧官能團，能發(fā)生銀鏡反應，可與FeCh溶液發(fā)生顯色反應，苯環(huán)上只有

兩個取代基且處于對位，則Q的結構簡式為一（任寫一種），區(qū)分A和Q可選用的儀器是（填選項字母）。

a.元素分析儀b.紅外光譜儀c.核磁共振波譜儀

CH,COO

⑹根據已有知識并結合相關信息，寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料（其他試劑任選），制備?的合

成路線:

24、(12分)由乙烯、甲醇等為原料合成有機物G的路線如下:

已知：①A分子中只有一種氫；B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應

②2HCHO+OH—CHjOH+HCOO

H:H,

③COOCH;CH,BrCH,(CH;);CH;BrII2C/OOCH：CH,①H：O/OH［叫^%|!60011

CH,COOCH2CH,CJ【,ONa*H,Cp/^COOCIIjCH,@H7A

H,H：

請回答下列問題:

a)E的化學名稱是o

(2)F所含官能團的名稱是

(3)A-B、C-D的反應類型分別是

⑷寫出B-C的化學方程式

(5)G的結構簡式為__________________

(6)H是G的同分異構體，寫出滿足下列條件的H的結構簡式

①lmolH與NaOH溶液反應可以消耗4molNaOH；

②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：lo

(7)由甲基苯乙醛和X經如圖步驟可合成高聚酯L。

H

H.C-C-CHO

試劑xm試劑xm?-催化劑一匚~

6二定條ITLUFFJ―E對貯J吐J

試劑X為;L的結構簡式為

25、(12分)實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SKh等)制備聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m和綠

B(FeSO4-7H2O),過程如下：

L固體W（S、SQ等）

足量G

燒渣

H?SO,溶液

陽節(jié)pH7O-8OT聚鐵

-溶液X----------瘠液z---------------膠廠聚鐵

溶液Y-綠機

⑴驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是。

⑵實驗室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產生SO2,按氣流方向連接各儀器接口，順序為

a---f。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為oD裝置的作用

⑶制備綠機時，向溶液X中加入過量_______,充分反應后，經過濾操作得到溶液Y,再經濃縮、結晶等步驟得到綠

磯。過濾所需的玻璃儀器有o

（4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnCh標準溶液，用KM11O4標準溶液滴定時應選用滴

定管（填“酸式”或“堿式”）。

26、（10分）氮化鈣（Ca3N》是一種重要的化學試劑。某化學興趣小組擬制備氮化鈣并測定產品純度。

已知：①氮化鈣極易與水反應；②實驗室在加熱條件下用飽和NaNCh溶液和飽和（NH4）2SO4溶液混合制備N2；③焦性

沒食子酸溶液用于吸收少量02。

I.制備氮化鈣。

他們選擇下列裝置設計實驗（裝置可重復使用）：

（NH工SO,溶液

⑴實驗室將鈣保存在_______中（填物質名稱）。氮化鈣中所含化學鍵類型是

⑵氣體從左至右，裝置連接順序為o（填代號）

⑶寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：o

（4）用化學方法檢驗氮化鈣（Ca3N2）產品中是否混有Ca,設計實驗方案：。

II.測定產品純度。

利用如圖裝置測定氮化鈣產品純度（雜質不產生氣體，氨氣不溶于煤油）。

⑸當產品與蒸儲水完全反應后，冷卻至室溫、調平液面、讀數(shù)。調平液面的操作是

⑹取產品質量為wg,開始量氣管讀數(shù)為%mL,最終量氣管讀數(shù)為％mL（折合成標準狀況），則該樣品純度為

（用代數(shù)式表示）。如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得結果（填“偏

高”“偏低”或“無影響”）。

27、（12分）文獻表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵;相同條件下，草酸根（C2O4*）的還原性強

于Fe2+。為檢驗這一結論，雅禮中學化學研究性小組進行以下實驗：

資料:i.草酸（H2c2。4）為二元弱酸。

ii.三水三草酸合鐵酸鉀[K3Fe（C2O4）3?3H2O]為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在

33+221

[Fe（C2O4）3]-Fe+3C2O4K=6.3xl0

iii.FeC2O4?2H2O為黃色固體，溶于水，可溶于強酸。

（實驗1）用以下裝置制取無水氯化亞鐵

⑴儀器a的名稱為o

⑵欲制得純凈的FeCb,實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是

⑶若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是、o

(實驗2)通過Fe3+和C2(V-在溶液中的反應比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱。

操作現(xiàn)象

在避光處，向iomL0.5mol?IFeCl3溶液中

緩慢加入0.5mol-I-1NGO,溶液至過量，攪得到翠綠色溶液和翠綠色晶體

拌，充分反應后，冰水浴冷卻，過濾

(4)取實驗2中少量晶體洗凈，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3

價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是o

⑸經檢驗，翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)3?3H2OO設計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現(xiàn)象是

⑹取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間，產生黃色渾濁且有氣泡產生。補全反應的離子方程式：

3

Fe(C2O4)3]+H,O光照FeCO4?2IL.OI++

(實驗3)研究性小組又設計以下裝置直接比較Fe2+和C2(V-的還原性強弱，并達到了預期的目的。

⑺描述達到期目的可能產生的現(xiàn)象：。

28、(14分)氮有多種化合價，能形成多種化合物.工業(yè)上用活性炭還原法處理NO,有關反應為：C(s)+2NO(g)

合N2(g)+CO2(g).向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應.

(1)若2min內氣體密度增大了L2g/L,則氮氣的平均反應速率為mol/(L?min).

(2)該化學平衡常數(shù)表達式長=,已知升高溫度時，K增大，則正反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應.

(3)在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉化率，可以采取的措施是.

(4)下列各項能判斷該反應達到平衡的是(填序號字母).

a.容器內壓強保持不變b.2V正(NO)=丫逆(N2)

c.容器內CO2的體積分數(shù)不變d.混合氣體的密度保持不變

(5)已知NaNCh溶液呈堿性，則NaNCh溶液中離子濃度由大到小的順序是.

(6)常溫下，NaOH溶液和HNO2溶液等體積混合后，所得溶液的pH=7,下列關系正確的是.

+-+-

a.c(Na)>c(NO2)b.c(Na)=c(NO2)

c.c(Na+)<c(NO2Dd.c(Na+)>c(OH)

29、(10分)化合物H是一種香料合成中間體，其合成路線如圖:

NaCHCCOOClfcCHjh

H(COOClfH?

…回

mcoociijcjijh

01/)11

泡bS。.心

(DA的化學名稱是_。

(2)A到B的反應方程式是一o

(3)C的結構簡式是

(4)④的反應類型是

(5)H中的含氧官能團的名稱是一o

(6)X是F的同分異構體，X所含官能團的種類和數(shù)量與F完全相同，其核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：1。

寫出兩種符合上述條件的X的結構簡式

COOH

⑺設計由苯甲醇和的合成路線__(無機試劑任選)。

。)

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

A.B為IIIA元素，其化合價為+3價，NaBH4中氫元素的化合價為一1價，故A說法錯誤；

B.由圖示可知BH「中的H原子與H2O中H結合為H2,當若用D2O代替H2O,形成的氫氣有三種，即D2、HD和

H2,故B說法正確；

C.反應物在催化劑表面反應，催化劑對反應物吸附，生成產物后會解吸，通過控制催化劑的用量和表面積，可以控

制氫氣的產生速率，故C說法正確；

D.NaBH4與水反應為氫元素的歸中反應，反應方程式為BH「+4H2O=B(OH)4-+4H23故D說法正確；

答案：Ao

2、A

【解析】

甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，甲烷在負極上失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，通入氧氣的電極b為

正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應生成陽離子，根據電解池中電子的移動方向可知，c為陰極，與a相連，Si"

在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成Si,d為陽極，與b相連，Si在陽極上失電子發(fā)生氧化反應生成Si,

【詳解】

A項、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，通入氧氣的電極b為正極，根據電解池中電子的移動方向可知，c

為陰極，與a相連，d為陽極，與b相連，故A錯誤；

B項、由圖可知，d為陽極，Si在陽極上失去電子被氧化生成Si",而銅沒被氧化，說明硅優(yōu)先于鋼被氧化，故B正確；

C項、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，甲烷在負極上失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，電極反應式為

_2_

CH4-8e+40=CO2+2H2O,故C正確；

D項、相同時間下，通入CH,、的的體積不同，反應轉移電子的物質的量不同，會造成電流強度不同，影響硅的提純

速率，故D正確。

故選A。

【點睛】

本題考查原電池和電解池原理的應用，注意原電池、電解池反應的原理和電子移動的方向，明確離子放電的先后順序

是解題的關鍵。

3、C

【解析】

A.將還原性較強的金屬與需要保護的金屬連接，形成原電池，A正確；B.:外加電流的陰極保護法是外加電源，形成

電解池，讓金屬稱為陰極得電子，從而保護金屬，B正確C.為保護鋼鐵，鋼鐵為電池正極，C錯誤；D.利用電解原

理，鋼鐵為陰極得到電子，從而受到保護，D正確。故選擇C。

點睛：原電池中，失去電子的為負極，得到電子的為正極；電解池中，失去電子的為陽極，得到電子的為陰極。

4、C

【解析】

A、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和

碳酸鈉，選項A能實現(xiàn)；

B、在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳氣體，在溶液中就有了大量的Na+、NH4\

Cr和HCO3-,其中碳酸氫鈉溶解度最小，析出碳酸氫鈉晶體，加熱析出的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，選項B能實現(xiàn)；

C、硫燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，選項C不能實現(xiàn)；

D、氯化鎂溶液與石灰乳反應轉化為難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，煨燒生成氧化鎂，選項D能實現(xiàn)。

答案選C。

5、B

【解析】

A.根據示意圖可知，a與c相連后，a電極發(fā)生失電子的氧化反應所以作負極，考慮到電解質溶液為pH=3的

+

Li2sO4-H2s04溶液，所以a極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2+4H；由于生成H+,所以a極附近的pH下降；

A項正確；

B.根據示意圖可知,a與c相連后,c為正極,發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式應寫作：W03+xH++xe=HxW03；

B項錯誤；

C.根據示意圖，b與c若相連，b極為正極發(fā)生氧氣的還原反應，考慮到電解質溶液為pH=3的Li2sO4-H2SO4溶液，

所以電極反應式為：。2+4十+4-=2凡0；C項正確；

D.連接a與c后，將太陽能轉變成B中的化學能，再連接b,c后，就可將化學能再轉變成電能，最終實現(xiàn)了太陽能

向電能的轉化，D項正確；

答案選B。

6、C

【解析】

A.HC1是共價化合物，不存在氯離子，故A錯誤；

B.CCL是共價化合物，不存在氯離子，故B錯誤；

C.KC1是離子化合物，由K+和cr組成，含有氯離子，故C正確；

D.NaClO是離子化合物，由Na+和CIO-組成，不存在氯離子，故D錯誤；

故答案為Co

7、B

【解析】

A.KI是否變質均能與硝酸銀溶液反應生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗是否變質，故A不選；

B.FeCL溶液變質混有FeCb,則加KSCN可檢驗鐵離子，能檢驗是否變質，故B選；

C.HCHO變質生成HCOOH,銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應，所以不能檢驗，故C不選；

D.Na2sCh溶液變質生成Na2sCh,Na2sO3、Na2sO4均能與氯化領生成白色沉淀，所以加氯化鋼不能檢驗變質，故D

不選；

故選：B.

8、D

【解析】

A.過高濃度的酒精使蛋白質凝固的本領很大，它卻使細菌表面的蛋白質一下子就凝固起來，形成了一層硬膜，阻止

酒精分子進一步滲入細菌內部，反而保護了細菌免遭死亡，酒精濃度過低，雖可進入細菌，但不能將其體內的蛋白質

凝固，同樣也不能將細菌徹底殺死，醫(yī)療上用濃度為75%的酒精殺菌消毒，故A錯誤；

B.葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應，葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量，供給人體所需能量，故B錯誤；

C.石墨纖維是由碳元素構成的單質，不是有機高分子化合物，故C錯誤；

D.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n中的鐵離子在水溶液中能發(fā)生水解反應，生成氫氧化鐵膠體，可以吸附水中的懸浮物,

故D正確；

答案選D。

【點睛】

有機化合物指含碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等，有機物是生命產生的物質基礎，所有的

生命體都含有機化合物。脂肪、氨基酸、蛋白質、糖類、血紅素、葉綠素、酶、激素等。生物體內的新陳代謝和生物

的遺傳現(xiàn)象，都涉及到有機化合物的轉變。此外，許多與人類生活有密切相關的物質，如石油、天然氣、棉花、染料、

化纖、塑料、有機玻璃、天然和合成藥物等，均與有機化合物有著密切聯(lián)系。

9、C

【解析】

A.NazSOs是強堿弱酸鹽，SO32■水解SOs'HzO.-HSO3-+OH-,所以溶液顯堿性，故A正確；

B.HSOs-電離呈酸性、HSOs-水解呈堿性，NaHSOs溶液呈酸性，說明HS(V的電離程度大于水解程度，故B正確；

C.根據圖示，Na2s。3在pH=9.2時反應速率最快，所以pH=9.2時抗氧性最強，故C錯誤；

D.根據已知信息可知實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應速率相同，故D

正確；選C。

10、B

【解析】

A、根據結構簡式可知分子式為C3H3N3O3,A錯誤；

B、由不同種元素組成，分子中的化學鍵全部是共價鍵，屬于共價化合物，B正確；

C、同種元素原子形成的共價鍵是非極性鍵，不同種元素原子形成的共價鍵是極性鍵，則分子中只含極性鍵，C錯誤;

D、酸堿反應生成鹽和水的反應是中和反應，生成該物質的上述反應不是中和反應，D錯誤；

答案選B。

11、B

【解析】

根據A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成

的化合物，X為二元化合物且為強電解質，W的水溶液呈堿性結合圖表可知：D為ALX溶液為HC1,Y溶液為NaOH

溶液，Z溶液為A1CL,W溶液為NaAlOz。所以元素A、B、C、D、E分別為：H、O、Na、Al、Cl,結合元素的相關

性質進行判斷。

【詳解】

A.B、C、D對應的元素為0、Na、AL其簡單離子半徑：（TANa'A^,故A錯誤；

B.D、E分別為Al、Cl,D、E形成的化合物為A1CL,為含有極性共價鍵的共價化合物，故B正確；

C.C為Na,E為CLC、E形成的化合為NaCl,電解物其水溶液，可生成上，CL故C錯誤；

D.A、B、E分別為H、0、CL由A、B、E形成的化合物有多種，都含有共價鍵，如：HC10為弱酸，所以D錯誤；

所以本題答案：B。

【點睛】

本題突破口是框圖及X為二元化合物且為強電解質，W的水溶液呈堿性，最后得到兩性化合物，且他們都是由短周期

元素組成的物質，推出D為鋁，X溶液為鹽酸，Y溶液為氫氧化鈉溶液，Z溶液為AlCk,W溶液為NaAlOz,兩性化合物

為氫氧化鋁。

12、A

【解析】

反應2KCIO3+H2c2O4+H2so4=2CKhT+K2so4+2CO2T+2H2。中，KC1O3中Cl的化合價從+5降低到+4,得到電子，

被還原，得到還原產物C1O2；H2c2。4中C的化合價從+3升高到+4,失去電子，被氧化，得到氧化產物CO2。

A、KCIO3中C1的化合價從+5降低到+4,得到電子，A正確；

B、KC1O3中CI的化合價從+5降低到+4,得到電子，被還原，得到還原產物CIO2,B錯誤；

C、H2c2O4中C的化合價從+3升高到+4,失去電子，被氧化，C錯誤；

D、KCKh中CI的化合價從+5降低到+4,得到1個電子，則ImolKCKh參加反應有Imol電子轉移，D錯誤;

答案選A。

13、C

【解析】

5.1g

淀為M(0H)2,根據化學式知，生成沉淀的質量比原合金的質量增加的量是氫氧根離子，則n(0H-)=u3「0.3mol,

17g/mol

根據氫氧根離子守恒n[M(0H)2]=Ln(0H-)=LXO.3mol=0.15mol,根據金屬原子守恒得金屬的物質的量是0.15mol；

22

A.因為鎂、銅的物質的量無法確定，則無法計算合金質量，故A錯誤；

B.由氫氧根離子守恒得n(OH-)=n(NaOH)=O.3mol,V(NaOH)=0'31mH0oi=100mL,故B錯誤；

3mol/L

C.由轉移電子守恒得n(NO)=°，"m"義2=o.11nol,生成標況下NO體積=22.4L/molX0.lmol=2.24L,故C正確；

5-2

D.根據轉移電子守恒得參加反應硝酸的物質的量=笑號^=0.lmol,根據金屬原子守恒、硝酸根離子守恒得起酸

作用n(HNO3)=2n[M(NO3)2]=2n(M)=0.15molX2=0.3mol,所以參加反應硝酸的物質的量=0.lmol+0.3mol=0.41no1,故D

錯誤；

故答案為Co

【點睛】

本題以鎂、銅為載體考查混合物的計算，側重考查分析、計算能力，正確判斷沉淀和合金質量差成分是解本題關鍵，

靈活運用原子守恒、轉移電子守恒解答即可。

14、B

【解析】

322

A選項，a點對應是Na2cCh、NaHCCh混合溶液：Fe\A1O2",SO4->NO3",CO3->HCO3-與Fe3+發(fā)生雙水解反

應，AKh-與HCO3-發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，故A錯誤；

B選項，b點對應是NaHCCh：K+、Ca2\廣、Cl",都不發(fā)生反應，共存，故B正確；

2+

C選項，c點對應的是NaCl溶液：Na+、Ca\NO3,Ag,Ag+與C廠發(fā)生反應，故C錯誤；

22

D選項，d點對應的是NaCl溶液、鹽酸溶液中：丁、NO3",Fe\Cl-,丁與H+反應生成HF,NO3",Fe\H+發(fā)生

氧化還原反應，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

15、D

【解析】

A.電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源會造成污染，所以廢電池必須進行集中處理，故A正確;

B.將垃圾分類并回收利用，有利于對環(huán)境的保護，減少資源的消耗，是垃圾處理的發(fā)展方向，故B正確；

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾，故C正確；

D.為可回收垃圾圖標，故D錯誤；

故選D。

16、B

【解析】

1

A.O.lmobL的NH4C1溶液與0.05moI?L-i的NaOH溶液等體積混合后存在等量的NEU+和NH3?H2O,NH3?H2O電離

程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性，c(Cr)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故A錯誤；

1x

B.O.OlmobLCH3COOH溶液與O.OlmobLNaOH溶液等體積混合，溶液中溶質為等物質的量濃度的CH3COOH和

CH3COONa,溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3coeT)+c(OH-)、根據物料守恒得

++

2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),所以得2c(H)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH),故B正確；

C.酸和堿的強弱未知，混合后溶液的性質不能確定，無法判斷c(OH)和c(H+)大小，故C錯誤；

D.0.1的NaHCCh溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OIT)+2c(CO32-),物料守恒：

+2+2

c(Na)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO3),計算得到：c(OH)-c(H)=c(H2CO3)-c(CO3),故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點和難點為D,要注意靈活運用電解質溶液中的電荷守恒和物料守恒。

17、B

【解析】

因鋅較活潑，則與稀硫酸反應時，反應速率較大；又M(Fe)>M(Zn),則等質量時，F(xiàn)e生產氫氣較多，綜上分析符合

題意的為B圖所示，答案選B。

18、D

【解析】

A.氯氣對自來水進行消毒會產生氯殘留，因此從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑，故A正確；

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產原料聚丙烯，高聚物都為混合物，故B正確；

C.絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物，故C正確

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很穩(wěn)定，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

19、C

【解析】

A、pH=10的溶液中，氫氧根濃度為lO-Ziol/L；

B、根據溶液的電荷守恒來分析；

C、在Na2cCh中，鈉離子和碳原子的個數(shù)之比為2：1,而在NaHCCh中，鈉離子和碳原子的個數(shù)之比為1：1;

D、根據C0；的水解平衡常數(shù)來分析。

【詳解】

A、常溫下，pH=10的溶液中，氫氧根濃度為10“mol/L,故1L溶液中氫氧根的個數(shù)為O.OOOINA,故A不符合題意;

B、溶液顯電中性，根據溶液的電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO；),故B不符合題意；

C、在Na2c03中，鈉離子和碳原子的個數(shù)之比為2：1,而在NaHCCh中，鈉離子和碳原子的個數(shù)之比為1：1,故此

溶液中的當溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時，”(H2co3)+"(HCO￡)+〃(CO；)<0.3mol,故C符合題意;

c(HCO3).c(OH)

D、CO：的水解平衡常數(shù)與=,故當加入少量的堿后，溶液中的c(OH)變大，而&不變，故溶

dCO；)

液中一^7-------V-變小，c(OH)將會適當減小，溶液的pH基本保持不變，故D不符合題意;

c(COjj

故選：Co

20、C

【解析】

A.裝置UI的作用是使SiHCb揮發(fā)，III中應盛裝熱水，故A錯誤；

B.氫氣、氧氣的混合氣體加熱易爆炸，實驗時，應先打開盛裝稀硫酸的分液漏斗，用生成的氫氣把裝置中的空氣排出,

再加熱管式爐，故B錯誤；

C.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，用雙氧把亞鐵離子氧化為鐵離子，若加入硫氟化鉀溶液后變紅，則說明含有鐵單質，

故C正確；

D.實驗室中一般用加熱堿石灰與氯化鎮(zhèn)固體混合物制備氨氣，裝置圖為故D錯誤；答案選C。

21、D

【解析】

A.分子式為C5H8。，A錯誤；

B.兩個環(huán)共用的碳原子與4個碳原子相連，類似于甲烷的結構，所有碳原子不可能處于同一平面，B錯誤;

C.環(huán)氧乙烷(叢)只有一個環(huán)，而M具有兩個環(huán)，二者結構不相似，不互為同系物，C錯誤；

D.三元環(huán)和四元環(huán)中的一氯代物各有1種，D正確；

故選D。

22、C

【解析】

由流程可知，步驟①是分離固液混合物，其操作為過濾，需要漏斗、燒杯等儀器；步驟②是分離互不相溶的液體混合

物，需進行分液，要用到分液漏斗等儀器；步驟③是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿等儀器；步驟④是

從有機化合物中，利用沸點不同用蒸儲的方法得到甲苯，需要蒸儲燒瓶等儀器，則錯誤的為C,故答案選C。

二、非選擇題（共84分）

23、（酚）羥基、硝基、?；ɑ蛲┤〈磻?/p>

AC

OHiCH3coOHCHjCO?

人HNQ,漏破k八

【解析】

由有機物結構的變化