山東省肥城市2024屆高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

山東省肥城市第六高級(jí)中學(xué)2024屆高三第一次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCL下列解釋合理的是()

A.濃硫酸是高沸點(diǎn)的酸，通過(guò)它與濃鹽酸反應(yīng)制取低沸點(diǎn)的酸

B.通過(guò)改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動(dòng)原理制取HC1

C.兩種強(qiáng)酸混合，溶解度會(huì)相互影響，低溶解度的物質(zhì)析出

D.濃硫酸的濃度遠(yuǎn)大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸

2、已知H2A為二元弱酸。室溫時(shí)，配制一組c(HzA)+c(HA)+C(A9=0.lOOmol?!?的ILA和NaOH混合溶液，溶液中部

分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.pH=2的溶液中：C(H2A)+C(A2-)>C(HA-)

B.E點(diǎn)溶液中：c(Na+)-c(HA)<0.100mol?L1

+-2-

C.c(Na*)=0.100mol?I?的溶液中:c(H)+c(H2A)=c(OH)+c(A)

D.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)

3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；Z的原子半

徑在短周期中最大；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性。下列說(shuō)法正確的是

A.X與W屬于同主族元素

B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：W<Y

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>W

D.Z和W的單質(zhì)都能和水反應(yīng)

4、常溫下，向20mL0.2moi-L-iH2A溶液中滴加0.2mol.L-iNaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA.A?-的物質(zhì)的量的變化

曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

+

A.當(dāng)V[NaOH(aq)]=20mL時(shí).c(OIT)=c(H)+c(HA-)+2c(H2A)

+2

B.在P點(diǎn)時(shí)，c(Na+)+c(H)=c(OH)+c(HA')+c(A')+c(H2A)

+2

C.當(dāng)V[NaOH(aq)]=30mL時(shí)，2c(Na)=3[c(HA-)+c(A-)+c(H2A)]

2+

D.當(dāng)V[NaOH(aq)]=40mL.時(shí).c(Na+)>c(A')>c(OH)>c(HA-)>c(H2A)>c(H)

5、元素周期表的第四周期為長(zhǎng)周期，該周期中的副族元素共有

A.32種B.18種C.10種D.7種

6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+2

A.用Na2cCh溶液處理水垢中的CaSO4：Ca+CO3=CaCO3；

++

B.用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+4H+NO3=Ag+NOT+2H2O

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：A12O3+2OH=2A1O2+H2O

+

D.工業(yè)上用過(guò)量氨水吸收二氧化硫：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3

7、一種新型固氮燃料電池裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.通入H2的電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.正極反應(yīng)方程式為N2+6/+8H+=2NH4+

C.放電時(shí)溶液中移向電源正極

D.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH增大

8、如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是()

第三周期第二周期第一周期第二周期第三周期

A.簡(jiǎn)單陰離子的半徑大?。篨>Y>Z

B.單質(zhì)的氧化性：X>Y>Z

C.Y的氫化物只有一種

D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

9、25C時(shí)，將濃度均為0.1moll」、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NHylhO溶液按不同體積比混合，保持

Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.Ka(HX)的值與KMNHrIhO)的值相等

+1

B.b點(diǎn)，C(NH4)+C(HX)=0.05mol-L

c(X-)

C.arc點(diǎn)過(guò)程中，--亡一；值不變

D.a、b、c三點(diǎn)，c點(diǎn)時(shí)水電離出的c(H+)最大

10、甲苯是重要的化工原料。下列有關(guān)甲苯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.分子中碳原子一定處于同一平面B.可萃取濱水的漠

C.與H2混合即可生成甲基環(huán)己烷D.光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

11、常溫下，以MnCh為原料制得的MnCL溶液中常含有CM+、Pb2\Cd2+等，通過(guò)添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS,

可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過(guò)濾除去，下列說(shuō)法正確的是

A,過(guò)濾后的溶液中一定沒(méi)有S*

B.MnS難溶于水，可溶于MnCE溶液中

C.常溫時(shí)，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶

D.加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S”=CuS；

12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電

子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲(chǔ)方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z

不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是

A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

c.W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

13、下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程的敘述正確的是（）

A.聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用CO2和NH3,以提高原料利用率

B.硫酸工業(yè)中，SO2氧化為SO3時(shí)采用常壓，因?yàn)楦邏簳?huì)降低SO2轉(zhuǎn)化率

C.合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、%的轉(zhuǎn)化率

D.煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過(guò)多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去

14、稠環(huán)芳香燒是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的苯環(huán)通過(guò)共用環(huán)邊所構(gòu)成的多環(huán)有機(jī)化合物。常見(jiàn)的稠環(huán)芳香點(diǎn)如蔡、慈、菲、

花等,其結(jié)構(gòu)分別為

*co?cco菲飛虎也

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.蔡與H2完全加成后，產(chǎn)物的分子式為CioHis

B.氟菲、花的一氯代物分別有3種、5種、5種

C.上述四種物質(zhì)的分子中,所有碳原子均共平面

D.上述四種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

222

15、某鹽溶液中可能含有NH4+、Ba\Na+、Fe\CL、CO3-.NO3一七種離子中的數(shù)種。某同學(xué)取4份此溶液樣

品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙測(cè)得溶液呈強(qiáng)酸性；

②加入過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；

③加入硝酸酸化的AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀；

④加足量BaCL溶液，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學(xué)最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2\CL三種離子。

請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。

A.①②④B.①②C.①②③④D.②③④

16、PbCL是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦（主要成分為PbS,

含有FeS2等雜質(zhì)）和軟鎰礦（主要成分為Mn（h）制備PbCl2的工藝流程如圖所示。

ftfKNaCINaOH

PU'I

已知：i.PbCh微溶于水

ii.PbCh（s）+2CF（aq）#PbC142（aq）AH>0

下列說(shuō)法不正確的是（）

+2+2

A.浸取過(guò)程中MnCh與PbS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8H+2Cl+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO4+4H2O

B.PbCL微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCl溶液會(huì)增大其溶解性

C.調(diào)pH的目的是除去Fe3+,因此pH越大越好

D.沉降池中獲得PbCL采取的措施有加水稀釋、降溫

17、下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示或說(shuō)法正確的是

A.氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：?5}

B.羥基的結(jié)構(gòu)式：O-H

C.用電子式表示NazO的形成過(guò)程：,1,（>,?

D.組成為C2H6。的分子中可能只存在極性鍵

18、CuSO4溶液中加入過(guò)量KI溶液，產(chǎn)生白色Cui沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過(guò)量SCh,溶液變成無(wú)

色。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，Cui是還原產(chǎn)物

B.通入Sth后，溶液變無(wú)色，體現(xiàn)Sth的還原性

C.整個(gè)過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

2+

D.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu>l2>SO2

19、將一小塊鈉投入足量水中充分反應(yīng)，在此過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生的是（）

A.破壞了金屬鍵B.破壞了共價(jià)鍵C.破壞了離子鍵D.形成了共價(jià)鍵

20、下列判斷中一定正確的是（）

A.若R2-和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

B.若X、Y屬于同主族元素，且相對(duì)原子質(zhì)量X>Y,則原子失電子能力：X>Y

C.若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對(duì)分子質(zhì)量X>Y,則沸點(diǎn)：X>Y

D.若金屬性M>N,則以M、N為兩電極的原電池中M一定是負(fù)極

21、已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS=Fe+Li2S,電解液為含LiPF6-SO（CH3）2的有機(jī)溶液（Li+可自由通

過(guò)）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)銀，工作原理如圖所示。

XY

破棒1l%Ba$L溶液匕發(fā)燃碳棒

、含慘高子、

氯高子的

酸性廢水

FH離在換膜陰房子交換膜

下列分析正確的是

A.X與電池的Li電極相連

B.電解過(guò)程中c（BaCL）保持不變

C.該鋰離子電池正極反應(yīng)為：FeS+2Li++2e-=Fe+Li2s

D.若去掉陽(yáng)離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變

22、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.金屬汞一旦活落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深理處理

B.氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理

C.做蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸儲(chǔ)燒瓶中應(yīng)加人沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后

補(bǔ)加

D.用pH計(jì)、電導(dǎo)率僅（一種測(cè)量溶渡導(dǎo)電能力的儀器）均可檢測(cè)乙酸乙酯的水解程度

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）幾種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下：

可供參考的信息有：

①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物

②A由X和Y兩種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為1：2,元素質(zhì)量之比為7：8。

③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。

試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

（DA的化學(xué)式為,每反應(yīng)Imol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)____________mol；

Q）F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：；

（3）少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③。

碗飽和F溶液）

試將①、②、③對(duì)應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填人下列方框中：

口口口

分散質(zhì)微粒的直徑（mm）

溶液膠體濁液

（4）化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F,且不引進(jìn)新的離子。試寫(xiě)出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的

離子方程式：________________

24、（12分）藥物心舒寧（又名冠心寧）是一種有機(jī)酸鹽，用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線

合成。

。繇H-—。器

—?心舒寧

完成下列填空：

47、寫(xiě)出反應(yīng)類型：反應(yīng)①、反應(yīng)②o

48、寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A、Co

49、由ImolB轉(zhuǎn)化為C,消耗H2的物質(zhì)的量為。如果將③、④兩步顛倒，則最后得到的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式）。

50、D有同類別的同分異構(gòu)體E,寫(xiě)出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

51、寫(xiě)出與A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式o

25、（12分）I.四漠化鈦（TiBn）可用作橡膠工業(yè)中烯炫聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBn常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為

38.3℃,沸點(diǎn)為233.5C,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiCh+C+ZBn‘TiBn+CCh制備TiBm的裝置

如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

TiC)2和碳粉

(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是―，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2,主要目的是

(2)將連接管切斷并熔封，采用蒸儲(chǔ)法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為_(kāi)、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝

的儀器是一(填儀器名稱)。

II.過(guò)氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙酸和丙酮，通?？捎米麽t(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液

中制得的過(guò)氧化鈣帶有8個(gè)結(jié)晶水，在100C時(shí)會(huì)脫水生成米黃色的無(wú)水過(guò)氧化鈣，而無(wú)水過(guò)氧化鈣在349℃時(shí)會(huì)迅速

分解生成CaO和02。以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

CaCCh稀鹽博、金沸'旦四.濾液氨水和%水、冰浴.逮慮白色結(jié)晶

(3)步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈一性(填“酸”、“堿”

或“中”)。將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是

(4)步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是一。

(5)為測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取1.2g樣品，在溫度高于349C時(shí)使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體(恢復(fù)至

標(biāo)準(zhǔn)狀況)通過(guò)如圖所示裝置收集，測(cè)得量筒中水的體積為112mL,則產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

26、(10分)Mg(ClO3?3H2O在工農(nóng)業(yè)上有重要用途，其制備原理為：MgCh+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2-3H2O+

2NaCL實(shí)驗(yàn)室制備Mg(ClO3)2-3H2O的過(guò)程如圖：

Mg(ClO3)2-3H,O

MgCl,——?

已知四種化合物的溶解度(S)與溫度(T)的變化曲線關(guān)系如圖所示:

⑴抽濾裝置中儀器A的名稱是。

⑵操作X的步驟是O

(3)“溶解”時(shí)加水太多會(huì)明顯降低MgCb的利用率，其原因是

(4)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程與操作說(shuō)法不正確的是。

A.冷卻時(shí)可用冰水

B.洗滌時(shí)應(yīng)用無(wú)水乙醇

C.抽濾Mg(CK)3)2?3H2O時(shí)，可用玻璃纖維代替濾紙

D.抽濾時(shí)，當(dāng)吸濾瓶中液面快到支管時(shí)，應(yīng)拔掉橡皮管，將濾液從支管倒出

⑸稱取3.000g樣品，加水溶解并加過(guò)量的NaNCh溶液充分反應(yīng)，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸

酸化并加入合適的指示劑，用O.lOOOmoFL-i的AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液24.00mL。則樣品中

Mg(ClO3)2-3H2O的純度是o

27、(12分)B.［實(shí)驗(yàn)化學(xué)］

丙烘酸甲酯(CH三C—COOH)是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103~105℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙煥酸甲酯的反

應(yīng)為

濃H2s。4

CH=C-COOH+CHJOH―△~~>CH=C—COOCH3+H2O

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙快酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。

步驟2：蒸出過(guò)量的甲醇(裝置見(jiàn)下圖)。

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2cth溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。

步驟4：有機(jī)相經(jīng)無(wú)水Na2s04干燥、過(guò)濾、蒸儲(chǔ)，得丙快酸甲酯。

(1)步驟1中，加入過(guò)量甲醇的目的是O

(2)步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是；蒸儲(chǔ)燒瓶中加入碎瓷片的目的是

(3)步驟3中，用5%Na2cth溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是一；分離出有機(jī)相的操作名稱為——

(4)步驟4中，蒸儲(chǔ)時(shí)不能用水浴加熱的原因是o

28、(14分)一種名貴的香料花青醛(E)的合成路線如下圖:

已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B物質(zhì)所含官能團(tuán)種類有種，E中含氧官能團(tuán)的名稱,A-B的反應(yīng)類型________o

(2)E物質(zhì)的分子式為=

(3)巴豆醛的系統(tǒng)命名為,巴豆醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)比A少一個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有一種，寫(xiě)出核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—(任寫(xiě)一種即可)。

OR，0HR'

⑸已知：I0H-??，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)有乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線。

R—CHa—C—H+H—CH—CH0—?R-CH2-CH-CH—CH0

29、(10分)1923年，我國(guó)化學(xué)家吳蘊(yùn)初先生研制出了廉價(jià)生產(chǎn)味精的方案，并向英、美、法等化學(xué)工業(yè)發(fā)達(dá)國(guó)家申

請(qǐng)了專利。以下是利用化學(xué)方法合成味精的流程：

NH：

NaOOCCHaCHr-CHCOOH

（味精）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列有關(guān)蛋白質(zhì)和氨基酸的說(shuō)法不正確的是一(填字母)。

a.蛋白質(zhì)都是高分子化合物

b.谷氨酸(H)自身不能發(fā)生反應(yīng)

c.H分子不含手性碳原子

d.天然蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物都是a-氨基酸

(2)C的系統(tǒng)命名法名稱是;B中含氧官能團(tuán)名稱是o

(3)E-F的反應(yīng)類型是。R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—o

(4)寫(xiě)出G和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(5)T是H的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)具備下列條件的T的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①含有一NH2,且能發(fā)生水解反應(yīng)；

②ImolT發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4molAg

③核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為2：2：2：3

(6)參照題給流程圖，以cucild”］和甲醇為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)合成苯丙氨酸

NH2

()的流程，寫(xiě)出合成路線。

CH(,HC(K)ll

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A.濃硫酸確實(shí)沸點(diǎn)更高，但是濃硫酸并不與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.H++C1HC1的平衡常數(shù)極小，正常情況下幾乎不會(huì)發(fā)生。加入濃硫酸一方面可以極大地提高H+濃度，另一方

面濃硫酸稀釋時(shí)產(chǎn)生大量熱，利于產(chǎn)物HC1的揮發(fā)，因此反應(yīng)得以進(jìn)行，B項(xiàng)正確；

C.常溫常壓下，1體積水能溶解約500體積的氯化氫，因此產(chǎn)生氯化氫的原因并不是因?yàn)槿芙舛?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.高濃度的酸并不一定能制低濃度的酸，例如冰醋酸就無(wú)法通過(guò)這樣的方式來(lái)制取鹽酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

2、A

22

【解析】A、根據(jù)圖像，可以得知pH=2時(shí)C(HA-)>C(H2A)+C(A"),故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、E點(diǎn)：c(A)=c(HA

一)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),此時(shí)的溶質(zhì)為Na?A、NaHA,根據(jù)物

料守恒，2n(Na+)=3n(A),即2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A),兩式合并，得到c(Na+)—c(HA

-2-+-+1

)=[c(HA")+3C(H2A)+C(A)]/2,BRc(Na)-c(HA)=0.1+c(H2A),c(Na)-c(HA)<0.100mol-L,故

B說(shuō)法正確；C、根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析，當(dāng)c(Na+)=0.1mol-L-i溶液中：C(H+)+C(H2A)=C(OH

~)+c(A2-),故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),pH=7,說(shuō)

明c(H+)=c(OH)即c(Na+)=c(HA-)+2c(A2)因此有c(Na+)>2c(A2-),故D說(shuō)法正確。

3、A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則X為O；Z的

原子半徑在短周期中最大，則Z為Na,Y為F；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性，則為

Na2S,即W為S。

【詳解】

A.O與S屬于同主族元素，故A正確；

B.F無(wú)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故B錯(cuò)誤；

C.水、氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常，常溫下，水為液態(tài)、氟化氫為氣態(tài)，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>HF

>H2S,故c錯(cuò)誤；

D.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,S和H2O不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

注意H2。、HF、NH3氫化物的沸點(diǎn)，它們存在分子間氫鍵，其他氫化物沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，

范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。

4、A

【解析】

A.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA,根據(jù)電荷守恒得：c(OH)+2c(A2-)+c(HA-)=c(H+)

22+

+c(Na+),根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(HAO+c(H2A)+c(A'),二者結(jié)合可得：c(OH)+c(A0=c(H)+c

++

(H2A),則C(OH)<c(H)+c(H2A)<C(H)+C(HA)+2c(H2A),故A錯(cuò)誤；

2++

B.P點(diǎn)滿足電荷守恒：c(HAO+2c(A-)+c(OH)=c(Na)+c(H),根據(jù)圖象可知，P點(diǎn)c(A*)=c(H2A),

2++

則c(H2A)+C(HAO+c(A-)+c(OH)=c(Na)+c(H),,故B正確；

+

C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、Na2A,根據(jù)物料守恒可得：2c(Na)

2

=3[c(HAO+c(A-)+c(H2A)],故C正確；

D.當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為Na?A,A?一部分水解生成等濃度的OH、HA,溶液中還存在水電離的氫

+2

氧根離子，則c(OH。>c(HA-),正確的離子濃度大小為：c(Na)>c(A')>c(OH)>c(HA-)>c(H2A)>c

(H+),故D正確；

故選B。

5、D

【解析】

第四周期過(guò)渡元素有10種，但是從左到右的第8、9、10三列的元素為第VID族元素，不屬于副族元素，所以副族元素

共有7種，故答案選D。

6、C

【解析】

2

A.用Na2c03溶液處理水垢中的CaSO4,水垢是難溶物，離子反應(yīng)中不能拆，正確的離子反應(yīng)：CaSO4+CO3=CaCO3+

SO42",故A錯(cuò)誤；

B.用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管，電子轉(zhuǎn)移不守恒，電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)：

++

3Ag+4H+NO3=3Ag+NOt+2H2O,故B錯(cuò)誤；

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，是氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)，離子方程為：AhO3+2OH=2AlO2+H2O,故

C正確；

D.工業(yè)上用過(guò)量氨水吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸核，正確的離子方程式為：2NH3+SO2+H2O=2NH4++SO32-,故

D錯(cuò)誤；

答案選C。

7、B

【解析】

A.通入氫氣的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.氮?dú)庠谡龢O獲得電子，電極反應(yīng)式為N2+6e+81r=2NH4+,選項(xiàng)B正確；

C.放電時(shí)溶液中陰離子C「移向電源負(fù)極，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；

D.通入氫氣的一極為負(fù)極，電極方程式為H2-2e=2H+,pH減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度判斷氧化還原反應(yīng)，確定正負(fù)極反應(yīng)，

為解答該題的關(guān)鍵，以N2、出為電極反應(yīng)物，以HCLNH4cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，正極發(fā)生還原反

++

應(yīng)，氮?dú)庠谡龢O獲得電子，酸性條件下生成NH4+,該電池的正極電極反應(yīng)式為：N2+8H+6e=2NH4,通入氫氣的一

極為負(fù)極，電極方程式為H2-2e=2H+,總方程式為2N2+6H2+4H+=4NH4+,以此解答該題。

8、A

【解析】

根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素，結(jié)合元素周期律分析判斷。

【詳解】

周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素。

A.一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，離子半徑的大?。篨>Y>Z,

故A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性XVYVZ,故B錯(cuò)誤；

C.N的氫化物不只有一種，可以是氨氣、聯(lián)氨等氫化物，故C錯(cuò)誤；

D.P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸，屬于中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

理解元素的排列規(guī)律，正確判斷元素是解題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意朋也是N的氫化物。

9、D

【解析】

A.b點(diǎn)加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X,b點(diǎn)溶液的pH=7,說(shuō)明X-與NH4+的水解程度

相等，則Ka(HX)的值與KMNHMILO)的值相等，故A正確；

B.由圖可知0.1mokL"的HX溶液的pH=3,HX為弱酸，因?yàn)閎點(diǎn)的pH=7,所以b點(diǎn)c(X-)=c(NH4+),,根據(jù)物料守恒

+1

c(X)+c(HX)=0.1mol/Lx0.05L/0.1L=0.05mol/L,則c(NH4)+c(HX)=0.05mol-L,故B正確；

C.a-c點(diǎn)過(guò)程中，?■?)=京水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則C(O；(；：HX)值不變'故C正確；

D.b點(diǎn)加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X,NH4X是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水電離，則a、b、

c三點(diǎn)，b點(diǎn)時(shí)水電離出的c(H+)最大，故D錯(cuò)誤。答案選D。

10、C

【解析】

A.苯環(huán)具有平面形結(jié)構(gòu)，甲苯中側(cè)鏈甲基的碳原子取代的是苯環(huán)上氫原子的位置，所有碳原子在同一個(gè)平面，故A

正確；

B.甲苯不溶于水，可萃取濱水的漠，故B正確；

C.與H2混合，在催化劑，加熱的條件下才能反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，故C錯(cuò)誤；

D.光照下，甲苯的側(cè)鏈甲基上的氫原子能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

故選C。

11、C

【解析】

A、難溶并不是不溶，只是溶解度小，過(guò)濾后的溶液中一定有極少量的S*,錯(cuò)誤，不選A；

B、硫化鎰難溶于水，也難溶于氯化鎰的溶液，錯(cuò)誤，不選B；

C、通過(guò)添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)硫化鎰，除去銅離子、鉛離子、鎘離子，是沉淀轉(zhuǎn)化的原理，利用硫化銅、硫化鉛、

硫化鎘比硫化鎰更難溶于水的原理轉(zhuǎn)化，正確，選C；

D、沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq>,錯(cuò)誤，不選D。

本題選Co

12、C

【解析】

X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，用的是1十；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲(chǔ)方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這

是工業(yè)上生產(chǎn)氮?dú)獾姆椒ǎ琙的原子序數(shù)大于X、Y,且不能形成雙原子，X、Y、Z核外內(nèi)層電子數(shù)相同，均是2個(gè),

所以Z只能是稀有氣體Ne,W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，則W是H。

【詳解】

A.X為C,Y為N,同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C>N,Z為Ne,原子半徑測(cè)定依據(jù)

不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，A錯(cuò)誤；

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18,B錯(cuò)誤；

C.W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，C正確；

D.W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種燒類化合物，當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量較大時(shí)，形成的燒在常

溫下為液體或固體，沸點(diǎn)較高，可能高于W與Y形成的化合物，D錯(cuò)誤；

答案選C。

13、D

【解析】

A.聯(lián)合制堿法中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳，二氧化碳被循環(huán)利用，而氯化核并沒(méi)有直接循環(huán)利用，

而是作為其他化工原料，則氨氣沒(méi)有被循環(huán)利用，故A錯(cuò)誤；

B.對(duì)于該反應(yīng)，常壓時(shí)轉(zhuǎn)化率就很高了，增大壓強(qiáng)對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大，同時(shí)會(huì)增大成本，故通常采用常壓而不

是高壓，故B錯(cuò)誤；

C.合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，導(dǎo)致生成物濃度減小，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率隨之減小，平衡向

正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高了N2、%的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D.降低生鐵中的含碳量，需要加入氧化劑將生鐵中過(guò)多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去，故D正確；

答案選D。

14、B

【解析】

A、蔡與氫氣完全加成后產(chǎn)物是8其分子式為CioHi8,正確;

B、Ms,有3種不同的氫原子，一氯代物有3種，菲:,有5種不同的氫

原子，一氯代物有5種，花:,有3種不同的氫原子，一氯代物有3種，錯(cuò)誤;

C、四種有機(jī)物都含有苯環(huán)，苯環(huán)的空間構(gòu)型為平面正六邊形，因此該四種有機(jī)物所有碳原子都共面，正確;

D、四種有機(jī)物都能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，正確。

答案選B。

15、B

【解析】

由①溶液呈強(qiáng)酸性，溶液中不含CCh*;由②加入過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成，溶液中

含NH4+、Fe2+,由于酸性條件下NOGFe2+不能大量共存，則溶液中不含NO”根據(jù)溶液呈電中性，溶液中一定含

Cl';由③加入硝酸酸化的AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液中含C1-；由④加足量BaCL溶液，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，在溶液

中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色，溶液中含F(xiàn)e2+；根據(jù)上述分析，確定溶液中肯定含NIV、Fe2\Ct只需

完成①②，答案選B。

16、C

【解析】

方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì))和軟鎰礦(主要成分為M11O2)中加入稀鹽酸，根據(jù)酸性廢液中含有硫酸

根離子礦渣，PbS中S元素被氧化成SCV,則發(fā)生反應(yīng)為4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbC12+MnSO4+4H2O,加入

NaCl促進(jìn)反應(yīng)PbC12(s)+2Cr(aq)UPbC14*(aq)正向移動(dòng)。加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀,

過(guò)濾得到Fe(OH)3、礦渣和濾液；PbCL微溶于水，將溶液沉降過(guò)濾得到PbCL。

+2+2

A.浸取過(guò)程中M11O2與PbS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為：8H+2Cr+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO4+4H2O,

正確，A不選；

B.發(fā)生Pba2(s)+2Cr(aq);PbC14*(aq),加入NaCl增大c(CF),有利于平衡正向移動(dòng)，將PbCb(s)轉(zhuǎn)化為PbCW(aq),

正確，B不選；

C.調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3+,但應(yīng)避免同時(shí)生產(chǎn)Mn(OH)2沉淀，pH不能過(guò)大,

錯(cuò)誤，C選；

D.已知：PbCh(s)+2Cr(aq)^PbC142(aq)AH>0,可以通過(guò)加水稀釋、降溫促進(jìn)反應(yīng)逆向進(jìn)行，獲得PbCL,正確，

D不選。

答案選C。

17、D

【解析】

A.O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8,有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：-，故A錯(cuò)誤；

B.羥基中含有1個(gè)氧氫鍵，羥基可以表示為-OH,故B錯(cuò)誤；

c.Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過(guò)程為：肥<0Na--Na，：6：產(chǎn)g,，故C

錯(cuò)誤；

D.二甲醛只存在極性鍵，故D正確；

故選：Do

18、C

【解析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI—2K2so4+2CuII+I2,反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低，I

元素的化合價(jià)升高；向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HL該反應(yīng)中S

元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低。

【詳解】

A、滴加KI溶液時(shí)，I元素的化合價(jià)升高，KI被氧化，Cu元素的化合價(jià)降低，則Cui是還原產(chǎn)物，故A正確；

B、通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)其還原性，故B正確；

C、發(fā)生2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuU+L、SO2+2H2O+L=H2SO4+2HI均為氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)

誤；

D、2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuI|+l2反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低是氧化劑，L是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧

2+

化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu>I2,SO2+2H2O+/H2SO4+2HI中碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，12是

氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性b>SO2,所以氧化性Ci?+>L>SO2,故D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題目信息推斷實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，素材陌生，難度較大，考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的利

用，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)。

19、C

【解析】

將一小塊鈉投入足量水中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2T。

【詳解】

A.鈉失電子生成Na+脫離金屬鈉表面進(jìn)入溶液，從而破壞金屬鍵，A不合題意；

B.水電離生成的H+與Na反應(yīng)生成NaOH和H2,破壞了共價(jià)鍵，B不合題意；

C.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，沒(méi)有離子化合物參加反應(yīng)，沒(méi)有破壞離子鍵，C符合題意；

D.反應(yīng)生成了氫氣，從而形成共價(jià)鍵，D不合題意；

故選C。

20、B

【解析】

A.若R2-和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則R元素在M元素的上一個(gè)周期，即原子序數(shù)：R<M,故A錯(cuò)誤；

B.若X、Y屬于同主族元素，且相對(duì)原子質(zhì)量X>Y,則X在Y的下一個(gè)周期，根據(jù)元素周期律，金屬性：X>Y,原

子失電子能力：X>Y,故B正確；

C.因?yàn)閄、Y可能為N、O、F,則可能存在氫鍵，所以不能通過(guò)其氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量的大小去確定其沸點(diǎn)

的大小，故C錯(cuò)誤；

D.鎂的金屬性大于鋁，但鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成的原電池中，鋁作負(fù)極，則若金屬性M>N,則以M、N為兩電

極的原電池中M不一定是負(fù)極，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

活潑性不同的兩金屬單質(zhì)形成原電池時(shí)，一般活潑的金屬作負(fù)極，但作負(fù)極的金屬要能與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，所以不是活潑的金屬就一定做負(fù)極材料。

21、C

【解析】

由反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，F(xiàn)eS被還原生成Fe,為正極反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為

FeS+2Li++2e=Fe+Li2S,用該電池為電源電解含鎮(zhèn)酸性廢水并得到單質(zhì)Ni,則電解池中：鍍饃碳棒為陰極，即Y接線

柱與原電池負(fù)極相接，發(fā)生還原反應(yīng)，碳棒為陽(yáng)極，連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.用該電池為電源電解含銀酸性廢水，并得到單質(zhì)Ni,銀離子得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)，則鍍銀碳棒為陰極，連接

原電池負(fù)極，碳棒為陽(yáng)極，連接電源的正極，結(jié)合原電池反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，為原電池的負(fù)極，

FeS被還原生成Fe,為原電池正極，所以X與電池的正極FeS相接，故A錯(cuò)誤；

B.鍍銀碳棒與電源負(fù)極相連、是電解池的陰極，電極反應(yīng)Ni2++2e-=Ni,為平衡陽(yáng)極區(qū)、陰極區(qū)的電荷，Ba?+和分別

通過(guò)陽(yáng)離子膜和陰離子膜移向l%BaCL溶液中，使BaCb溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故B錯(cuò)誤；

C.鋰離子電池，F(xiàn)eS所在電極為正極，正極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e=Fe+Li2S,故C正確；

D.若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，由于放電順序C「＞OIT,則C「移向陽(yáng)極放電：2c「-2e-=CLf,電解反應(yīng)總方程式會(huì)發(fā)生

改變，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

22、A

【解析】

A.金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面，加硫磺粉處理，且金屬汞不能深埋處理，易污染土壤和地下水，故A錯(cuò)誤;

B.氨氮廢水中N為-3價(jià)，可利用氧化還原反應(yīng)原理發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，所以可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧

化法處理，故B正確；

C.做蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸儲(chǔ)燒瓶中忘記加入沸石，需要停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，故C正確；

D.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸為電解質(zhì)，且乙酸電離顯酸性，則乙酸濃度越大，酸性越強(qiáng)，導(dǎo)電能力

也越強(qiáng)，所以用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀（一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器）均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度，故D正確；

故答案為Ao

二、非選擇題（共84分）

3+2t

23、FeS2112Fe+Fe=3Fe:匕士匚三JlQU匚至J.分散質(zhì)微粒的直徑（nm）；

溶液膠體濁液

+2+3+

H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe

【解析】

由③中信息可知：B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，則B為SO2,H常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，則H為H2O;E常用作

紅色油漆和涂料，故E為Fe2O3,則A中應(yīng)含F(xiàn)e、S兩種元素。由