2024屆廣東汕頭高三沖刺模擬化學(xué)試卷含解析

2024屆廣東汕頭高三沖刺模擬化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列裝置可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

證明酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

n制備乙酸丁酯

n

A

C.苯萃取碘水中12,分出水層后的操作

用NH4a飽和溶液制備NH4a晶體

2、下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是（）

A.FeChCFeCh）：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾

B.CO2（HCI）：通過飽和NaOH溶液，收集氣體

C.N2（O2）S通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

D.KC1（MgCh）：加入適量NaOH溶液，過濾

3、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）

選項(xiàng)目的分離方法原理

A分離氫氧化鐵膠體與FeCb溶液過濾膠體粒子不能通過濾紙

B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度較大

C用MgCL溶液制備無水MgCL固體蒸發(fā)MgCL受熱不分解

D除去丁醇中的乙酸蒸儲(chǔ)丁醇與乙酸的沸點(diǎn)相差較大

A.AB.BC.CD.D

4、如圖是工業(yè)利用菱鎂礦（主要含MgCCh,還含有AI2O3、FeCCh雜質(zhì)）制取氯化鎂的工藝流程。

X酸Cl2MgO

IIJ

菱鎂礦f|酸浸池H氧化池H沉中池小MgC12溶液一*無水MgC12

沉淀混合物

下列說法不亞確的是（）

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+

C.沉淀混合物為Fe（OH）3和A1（OH）3

D.在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂

5、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（）

A.a可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或02

B.-"可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性

干

C.實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集H2、NH3

-1111——

D.制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜

,4：

海液

6、已知：25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)，下列選項(xiàng)中正確的是

弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3

Kii=5.9xl02Kn=4.3xl0-7

電離常數(shù)Ki1.8X1054.9xlO10

5u

Ki2=6.4xl0-Ki2=5.6xlO

A.等物質(zhì)的量濃度的溶液pH關(guān)系：NaHCO3>NaCN>CH3COONa>NaHC2O4

B.反應(yīng)NaHCzCh+NaHCChTNa2c2O4+H2O+CO2T能發(fā)生

C.等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中離子總數(shù)：NaCN>CH3COONa

+2

D.Na2cO3溶液中2c(Na)=c(CO3-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

7、用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.IJt用Na?。?或H?。？作反應(yīng)物制氧氣

進(jìn)行中和熱的測(cè)定

蒸干CuSO4溶液制備CuSO4-5H2O

濕甜的藍(lán)色

.?H部試紙

D.上二giLkL飛模擬工業(yè)制氨氣并檢驗(yàn)產(chǎn)物

8、清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：“初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂

效之?！蔽闹小吧w泥法”的原理與下列相同的是()

A.活性炭?jī)羲瓸.用漂白粉漂白織物

C.除去KNO3中的NaClD.除去河水中泥沙

9、室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據(jù)測(cè)定結(jié)

果繪制出CIO,CIO3-等離子的物質(zhì)的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下。下列說法正確的是

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

++--

B.a點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系：c(Na)+C(H)=C(C1O)+C(C1O3)+c(OH-)

+

C.b點(diǎn)溶液中各離子濃度：c(Na+)>c(CF)>C(C1O3)=c(C!O)>c(OH)>c(H)

D.12T4,Cl。一的物質(zhì)的量下降的原因可能是CUT自身歧化：2cIC>-=C「+C1O3-

10、新型冠狀病毒引發(fā)的肺炎疫情是2020年最大的公共衛(wèi)生事件。下列關(guān)于新冠肺炎及其防治措施正確的是()

A.新冠病毒害怕酒精是因?yàn)榫凭苁沟鞍踪|(zhì)失去生理活性

B.聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

C.雙氧水不能用于家庭消毒以預(yù)防新冠肺炎

D.抗病毒疫苗可以在高溫下貯運(yùn)

11、X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示的變化，其中a為雙原子分子，b和c均為10電子

分子，b在常溫下為液體。下列說法不正確的是

A.單質(zhì)Y為N2

B.a不能溶于b中

C.a和c不可能反應(yīng)

D.b比c穩(wěn)定

12、某種鈉空氣水電池的充、放電過程原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

水溶液

A.放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)

B.放電時(shí)，電子由鈉箔經(jīng)過導(dǎo)線流向碳紙

C.充電時(shí)，當(dāng)有O.lmole-通過導(dǎo)線時(shí)，則鈉箔增重2.3g

D.充電時(shí)，碳紙與電源負(fù)極相連，電極反應(yīng)式為4OH、4e=2H2O+O2T

13、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.Na(s)絮>Na2O2(s)>Na2CO3(s)

B.Fe3O4(s)^^Fe(s)>FeCl2(s)

C.SiO2(s)———>SiCl4(g)需>Si(s)

HO(1)

D.S(s)>SO3(g)^>H2SO4(aq)

14、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為20。W與Y元素同主族，且形成的化

合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒。下列說法正確的是

A.W與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

C.Z的氫化物為離子化合物

D.X和Y形成的化合物的水溶液呈中性

15、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuS,

A期(CuS)<扁(ZnS)

ZnS溶解而CuS不溶解

將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，

B樣品已變質(zhì)

溶液變?yōu)榧t色

加熱盛有少量NHJICOs固體的試管，試管口處潤(rùn)

CNH4HCO3顯堿性

濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)

常溫下，測(cè)得0.1mol-L-1NaA溶液的pH小于

酸性:

DHA>H2B

0.1mol?LNa2B溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

16、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離

子化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列

推斷正確的是()

原

子

半

徑

原子序數(shù)

A.原子半徑和離子半徑均滿足：YVZ

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均滿足：Y>T

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：TVR

D.常溫下，O.lmoFLr由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于1

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物甲由四種元素組成。某化學(xué)研究小組按如圖流程探究其組成：

已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請(qǐng)回答下列問題：

(1)甲的化學(xué)式為__。

(2)甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為——。

(3)已知化合物甲中，有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元

素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。

18、1,6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成尼龍的反

應(yīng)流程：

CH--

CH,-cx

II

o

完成下列填空：

(1)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①_____反應(yīng)②O

(2)A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、o

(3)由合成尼龍的化學(xué)方程式為

(4)由A通過兩步制備1,3-環(huán)己二烯的合成線路為：

19、無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學(xué)生試圖用如圖所示裝

置來確定該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系。

試回答：

(1)加熱過程中，試管A中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能有

(2)裝置E和F的作用是一；

(3)該學(xué)生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？

(4)另一學(xué)生將9.6g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實(shí)驗(yàn)方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化

硫，最后測(cè)出氧氣的體積為448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。據(jù)此可計(jì)算出二氧化硫?yàn)椤猰ol,三氧化硫?yàn)椤猰oL

(5)由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知無水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：

(6)上述裝置可以簡(jiǎn)化而不影響實(shí)驗(yàn)效果。請(qǐng)你提出一個(gè)簡(jiǎn)化方案，達(dá)到使裝置最簡(jiǎn)單而不影響實(shí)驗(yàn)效果的目的：_

20、二正丁基錫竣酸酯是一種良好的大腸桿菌，枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫竣酸酯的方法如圖1：

將0.45g的2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中，攪拌回流分水6小時(shí)。水浴蒸出溶劑,

殘留物經(jīng)重結(jié)晶得到白色針狀晶體。

各物質(zhì)的溶解性表

物質(zhì)水苯乙醇

2-苯甲?；郊姿犭y溶易溶易溶

二正丁基氧化錫難溶易溶易溶

正丁基錫竣酸酯難溶易溶易溶

回答下列問題：

(1)儀器甲的作用是_其進(jìn)水口為一

(2)實(shí)驗(yàn)不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是--

(3)分水器(乙)中加蒸儲(chǔ)水至接近支管處，使冷凝管回流的液體中的水冷凝進(jìn)入分水器，水面上升時(shí)可打開分水器

活塞放出，有機(jī)物因密度小，位于水層上方，從分水器支管回流入燒瓶。本實(shí)驗(yàn)選用的分水器的作用是_(填標(biāo)號(hào))

A.能有效地把水帶離反應(yīng)體系，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應(yīng)結(jié)束的時(shí)間

C.分離有機(jī)溶劑和水

D.主要起到冷凝溶劑的作用

(4)回流后分離出苯的方法是一。

(5)分離出苯后的殘留物，要經(jīng)重結(jié)晶提純，選用的提純?cè)噭┦且?填標(biāo)號(hào))

A.水B.乙醇C.苯

(6)重結(jié)晶提純后的質(zhì)量為0.670g,計(jì)算二正丁基錫竣酸酯的產(chǎn)率約為

21、工業(yè)上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

(1)已知：I.3CO(g)+6H2(g)脩？CH3cH=CH2(g)+3H2O(g)AHi=-301.3kJ/mol；

II.3CH30H(g)脩與CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)AH2=-31.0kJ/molo

則CO與H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為

⑵某科研小組在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，在500℃時(shí)，研究了n(H2)：n(CO)分別為2：1、5：2時(shí)CO的轉(zhuǎn)化

率變化情況(如圖1所示)，則圖中表示n(H2)：n(CO)=2：1的變化曲線為(填“曲線a”或“曲線b”)，

原因是。

100

80

60

40

20

⑶某科研小組向密閉容器中充入一定量的CO和H2合成氣態(tài)甲醇，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一

段時(shí)間后測(cè)得CH30H的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是(填選項(xiàng)字母)。

a.使用催化劑A能加快相關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率，但催化劑A并未參與反應(yīng)

b.在恒溫恒壓的平衡體系中充入氨氣，CH30H的產(chǎn)率降低

c.當(dāng)2V(CO)iE=v(H2)逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

(4)一定溫度下，在容積均為2L的兩個(gè)恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容器甲乙

反應(yīng)物起始投入量2molC0、6molH?amolC0、6molH2、cmolCH30H(g)(a、6、c均不為零)

3

若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的一，則該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,要使平衡后乙容器與甲容器

4

中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則乙容器中c的取值范圍為

(5)CO與日常生產(chǎn)生活相關(guān)。

①檢測(cè)汽車尾氣中CO含量，可用CO分析儀，工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化鋁(Y2O3)和氧化錯(cuò)(Zr(h)

晶體，能傳導(dǎo)則負(fù)極的電極反應(yīng)式為o

②碳酸二甲醋KClhObCO］毒性小，是一種綠色化工產(chǎn)品，用CO合成(CH3O)2CO,其電化學(xué)合成原理為4cH3OH+

2CO+O2^2(CH3O)2CO+2H2O,裝置如圖3所示：

寫出陽極的電極反應(yīng)式：_________________________________________

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解題分析】

A.醋酸易揮發(fā)，醋酸、碳酸均與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，則不能比較碳酸、苯酚的酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，長(zhǎng)導(dǎo)管可冷凝回流，圖中可制備乙酸丁酯，選項(xiàng)B正確；

C.苯的密度比水小，水在下層，應(yīng)先分離下層液體，再從上口倒出上層液體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.蒸干時(shí)氯化鎮(zhèn)受熱分解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)及實(shí)驗(yàn)裝置綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B：乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成

酯，長(zhǎng)導(dǎo)管可冷凝回流；選項(xiàng)D：蒸干時(shí)氯化核受熱分解，應(yīng)利用冷卻結(jié)晶法制備，否則得不到氯化鍍晶體。

2、A

【解題分析】

A、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成物是氯化亞鐵，A正確；

B、NaOH也吸收CCh,所以不正確，應(yīng)選用飽和的碳酸氫鈉溶液，B不正確；

C、氧化銅與氧氣不反應(yīng)，應(yīng)選用灼熱的銅網(wǎng)，C不正確；

D、加入適量NaOH溶液會(huì)引入鈉離子，應(yīng)該是氫氧化鉀，D不正確；

故選Ao

【題目點(diǎn)撥】

除雜的要求是不增不減。即不引入新雜質(zhì)，不減少主要成分；如B選項(xiàng)，NaOH能與CO2反應(yīng)，主要物質(zhì)被反應(yīng)，故

錯(cuò)誤。

3、D

【解題分析】

A項(xiàng)，膠體粒子可以通過濾紙，但不能通過半透膜，所以分離膠體與溶液的方法是滲析，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，乙醇與水互溶，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法進(jìn)行分離，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，用MgCL溶液制備無水MgCL固體，要先升溫蒸發(fā)，然后降溫結(jié)晶獲得六水合氯化鎂，然后通過干燥氯化氫氣

流加熱得到MgCb,故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，丁醇和乙醛的沸點(diǎn)相差大，可以用蒸儲(chǔ)的方法分離，故D項(xiàng)正確。

綜上所述，本題的正確答案為D。

4、A

【解題分析】

菱鎂礦的主要成分是MgC(h,并含少量的AI2O3、FeCO3等，加入過量X酸溶解，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，X酸是鹽酸；通入

氯氣將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，再加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾分離后，得到氯化鎂溶液，將溶

液在HC1氣流中加熱蒸干得到無水氯化鎂，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A、工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCCh,還含有AI2O3、FeCO3雜質(zhì))制取氯化鎂，所以酸浸池中加入的X酸是鹽酸，故

A錯(cuò)誤；

B、加入氯氣將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，以便于調(diào)pH除鐵元素，故B正確；

C、根據(jù)以上分析可知，加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，所以沉淀混合物為Fe(OH)3和Al(OH)3,故

C正確；

D、鎂是活潑金屬，所以在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故D正確；

故選Ao

5、D

【解題分析】

A.裝置①可以用濃氨水和生石灰取值氨氣，或用二氧化鎰和過氧化氫制取氧氣，A正確；

B.關(guān)閉活塞后，從a處加水就可以形成一個(gè)密閉的空間，可以用來檢驗(yàn)裝置②的氣密性，B正確；

C.短進(jìn)長(zhǎng)出，是向下排空氣法集氣，所以可以用裝置③收集H2、NH3,C正確；

D.裝置④左邊是陽極，OH?放電，所以左邊生成H2s04,b應(yīng)該是陰離子交換膜，右邊是陰極，H+放電，所以右邊生

成NaOH,a應(yīng)該是陽離子交換膜，D錯(cuò)誤；

答案選D。

6、B

【解題分析】

A、根據(jù)酸的電離常數(shù)的大小確定酸性強(qiáng)弱順序是HCN<H2cChCCIhCOOHVH2c2。4,所以等物質(zhì)的量濃度的溶液

pH關(guān)系：NaCN>NaHCO3>CH3COONa>NaHC2O4,故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)數(shù)據(jù)知道酸性：草酸氫根離子強(qiáng)于碳酸的酸性，所以反應(yīng)NaHC2O4+NaHCO3-Na2c2O4+H2O+CO2T能發(fā)生，

故B正確；

C、等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中，NaCN水解程度大,水解生成HCN分子，則相同條件下，兩溶液比較，CH3COONa

溶液中的離子總數(shù)較多，故C錯(cuò)誤；

D、Na2cCh溶液中物料守恒c(Na+)=2[c(CO3*)+c(HCO3-)+c(H2co3)],故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)晴】

本題考查離子濃度大小的比較，明確信息得到酸性的強(qiáng)弱是解答的關(guān)鍵，注意鹽類水解規(guī)律及溶液中的守恒式來解答。

在探究離子濃度問題，要充分認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在溶液中的表現(xiàn)，全面考慮溶液中各種離子的存在情況及相互關(guān)系，比如：

在Na2cCh溶液中存在Na2cCh的電離，CCV-的水解、二級(jí)水解以及HzO的電離等多個(gè)反應(yīng)，故溶液中微粒有H2O、

Na\CO3*、HCO3>H2cO3、H+、OH,忽視任何一個(gè)很微弱的反應(yīng)、很微少的粒子都是不正確的等方面的因素。

7、A

【解題分析】

A.NazCh與水反應(yīng)，H2O2在二氧化鎰催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應(yīng)，故A正確；

B.進(jìn)行中和熱的測(cè)定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒，缺少儀器，故B錯(cuò)誤；

C.蒸干CuSO4溶液，因結(jié)晶硫酸銅受熱會(huì)脫水，使得到的CuSOr5H2O固體不純，故C錯(cuò)誤；

D.工業(yè)制氨氣是在高溫、高壓和催化劑的條件下進(jìn)行的，此處無高壓條件，且檢驗(yàn)氨氣應(yīng)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，故

D錯(cuò)誤。

故選Ao

8、A

【解題分析】文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色，所以文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是活性炭?jī)羲蔬xA。

9、C

【解題分析】

A.NaOH溶液屬于強(qiáng)堿溶液，濃氯水顯酸性且具有強(qiáng)氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，濃氯水不能用堿式

滴定管，兩者不能使用同種滴定管盛裝，故A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)溶液中含有NaCICh、NaClO和NaCL根據(jù)電荷守恒，有：(Na+)+c(H+)=c(ClO3-)+c(CKT)+c(Cr)+c(OH-),故B

錯(cuò)誤；

C.由圖象可知，b點(diǎn)溶液中C(C1O3-)=C(CIO-),根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

8NaOH+4C12=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O,由此可知，溶液中n(NaCl):n(NaC103):n(NaC10)=6:1:1,溶液中各離子

++

濃度：(Na)>c(Cl)>C(C1O3)=C(C1O)>c(OH)>c(H),故C正確;

D.Cl。發(fā)生歧化反應(yīng)，離子方程式為：3C1O=2C1+C1O3',故D錯(cuò)誤。

故選C。

10、A

【解題分析】

A.酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性，具有殺菌消毒的作用，A正確；

B.聚丙烯中無碳碳雙鍵，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C.雙氧水具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒，能用于家庭消毒以預(yù)防新冠肺炎，C錯(cuò)誤；

D.抗病毒疫苗主要成分為蛋白質(zhì)，在高溫下失活，D錯(cuò)誤；

答案選A。

11、C

【解題分析】

b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體，則b可能為H2O,c可能為HF、NH3,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)X為氧氣，Z

為氫氣，則Y可能為氟氣或氮?dú)猓謅為雙原子分子，則a為NO,則Y為氮?dú)狻?/p>

A.根據(jù)上述分析，單質(zhì)Y為N2,故A正確；

B.NO不能溶于H2O中，故B正確；

C.NO和NH3在一定條件下可以反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.H2O比N%穩(wěn)定，故D正確。

故選C。

12、D

【解題分析】

A.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子朝正極遷移，陰離子朝負(fù)極遷移，故Na+朝正極移動(dòng)，A項(xiàng)正確；

B.電池放電時(shí)，鈉箔做負(fù)極，碳紙為正極，電子在外電路中遷移方向是從負(fù)極流向正極，B項(xiàng)正確；

C.充電時(shí)，鈉箔發(fā)生的電極反應(yīng)為：Na++e-=Na，所以若有O.lmole通過導(dǎo)線，鈉箔處就會(huì)析出O.lmol的鈉單質(zhì),

質(zhì)量增加2.3g,C項(xiàng)正確；

D.碳紙?jiān)陔姵胤烹姇r(shí)做正極，所以充電時(shí)應(yīng)與電源的正極相連，電極連接錯(cuò)誤；但此選項(xiàng)中電極反應(yīng)式書寫是正確

的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

13、A

【解題分析】

A.Na在氧氣中燃燒生成Na2(h,NazCh與CO2反應(yīng)生成Na2cO3,能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；

B.Fe與CL燃燒，反應(yīng)生成FeCb不能生成FeCk,故B錯(cuò)誤；

C.在高溫下，SiO2與與鹽酸溶液不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

氯氣是強(qiáng)氧化劑，與變價(jià)金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，金屬直接被氧化為最高價(jià)。

14、A

【解題分析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與Y元素同主族，且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒,

故W為0,Y為S,Z為CL根據(jù)最外層電子數(shù)之和為20,X為Na。

【題目詳解】

A.W為0,與其他三種元素可形成，岫2。2和NazO,SO2和SO3,Cl。、C102,CkO等,故A正確；

B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SO4為強(qiáng)酸，H2s不是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；

C.Z的氫化物HC1為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；

D.X和Y形成的化合物為Na￡,水溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤;

故選Ao

15、A

【解題分析】

A.相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，組成和結(jié)構(gòu)相似的難溶物，溶解度越大，其溶度積越大。因在等體積等濃

度的鹽酸ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：KsP(CuS)<Ksp(ZnS),故A正確；B.Fe(N(h)2溶于稀硫酸

后，F(xiàn)e2+在酸性條件下被NO3-氧化為Fe3+,此時(shí)滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則無法證明Fe(N()3)2是否變質(zhì)，故

B錯(cuò)誤；C.在加熱條件下NH4HCO3固體分解生成NH3,NH3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，由于固體本身沒有與試

紙接觸，故本實(shí)驗(yàn)不能證明NH4HCO3顯堿性，故C錯(cuò)誤；D.強(qiáng)堿弱酸鹽的pH越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，NazB溶

液對(duì)應(yīng)的酸為HB-,則由現(xiàn)象可知酸性：HA>HB,但是本實(shí)驗(yàn)不能證明HA的酸性比H2B強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故答案為

A?

16、B

【解題分析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S,結(jié)合題圖可知R為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子

化合物，則Y為O,Z為Na；Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，則T為S；X的原子半徑、原子序數(shù)

最小，則X為H。

【題目詳解】

A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為O<Na,具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則

離子半徑為()2->Na+,故A錯(cuò)誤；

B.Y、T的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S,水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)H2O>H2S,元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫

化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性H2OH2S,故B正確；

C.非金屬性S>C,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為H2sO4>H2cO3,故C錯(cuò)誤；

D.由H、O,Na、S四種元素組成的常見化合物有NaHSCh和NaHSCh,O.lmolirNaHSCh溶液的pH>l,O.lmolL

-iNaHSCh溶液的pH=L故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

氫化物穩(wěn)定性與非金屬有關(guān)，氫化物沸點(diǎn)與非金屬無關(guān)，與范德華力、氫鍵有關(guān)，兩者不能混淆。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、AgOCN2AgOCN=2Ag+NzT+2COt1：2

【解題分析】

已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，由此可知丁是氮?dú)?，丙是一氧化碳。?/p>

據(jù)流程圖可知氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為。.Olm。1‘一氧化碳的物質(zhì)的量為n(CO)=。-2黑二;28)g=osE由此

可知甲中C、N、。的原子個(gè)數(shù)比為1:1:1,化合物由四種元素組成，已知化合物中有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，

另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，則甲中應(yīng)該有一種金屬元素，設(shè)甲的化學(xué)式為

21Vl+84xx

R(CNO)x，R的相對(duì)原子質(zhì)量為M,根據(jù)反應(yīng)2R(CNO)x=2R+2xCO+N,有---------=——，所以M=108x,

X230.01

設(shè)x=L2,3,……，當(dāng)x=l時(shí)，M=108,R為銀元素，當(dāng)x取2、3……時(shí)，沒有對(duì)應(yīng)的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量符

合要求，所以甲為AgOCN。

【題目詳解】

(1)由分析可知，甲的化學(xué)式為AgOCN,故答案為：AgOCN；

(2)由分析可知，乙為銀單質(zhì),丙為一氧化碳，丁為氮?dú)?則甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgOCN=2Ag+N2T+2COT，

故答案為：2AgOCN=2Ag+N2?+2cOf；

(3)根據(jù)爆炸反應(yīng)方程式可知，爆炸反應(yīng)中被氧化的元素為氮元素，共2mol,還原產(chǎn)物為銀單質(zhì)和一氧化碳，共4mol,

則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2,故答案為：1：2o

18、消去反應(yīng)加成(氧化)反應(yīng)

nC"常+NH2RNH2吧+(2n-l)H2O

Br氫氧化鈉醇

Q'澳的四氯化碳溶港A*

Br

【解題分析】

根據(jù)A的分子式可知，A中含1個(gè)不飽和度，因此可推出A為環(huán)己烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:0,它是通過環(huán)己醇通過

消去反應(yīng)而得到，A經(jīng)過氧化得到與水在催化劑作用下生成根據(jù)已知信息，結(jié)合B在

水的催化作用下生成像:其分子式正好為。；最后黨；!經(jīng)過

,采用逆合成分析法可知B應(yīng)為C6H83

縮聚反應(yīng)合成尼龍，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為：消去反應(yīng)；反應(yīng)②為加氧氧化過程，其反應(yīng)類型為加成(氧化)反應(yīng)，故答案為：消去反

應(yīng)；加成(氧化)反應(yīng);

(2)根據(jù)上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：Q；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

(3)與NH2RNH2發(fā)生縮聚反應(yīng)生成尼龍，其化學(xué)方程式為:

黑

C+NH2RNH2?^HiH+(2n-l)H2O；

(4)A為I),若想制備1,3-環(huán)己二烯，可先與漠的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二漠環(huán)己烷，1,2—-

漠環(huán)己烷再在氫氧化鈉乙醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3-環(huán)己二烯，其具體合成路線如下：

°浸的四氯化碳溶'液Br氫氧化鈉醇

A

Br

19、白色固體變黑測(cè)出產(chǎn)生02的體積不正確，02能被NaHSCh溶液吸收0.040.02

3CUSO4A3CuO+SO4+2SO2t+O2t去掉BC,僅O2進(jìn)入E中可計(jì)算

【解題分析】

⑴無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，氧化銅為黑色；

(2)EF是排水量氣法測(cè)量氣體體積，依據(jù)裝置試劑作用分析判斷最后測(cè)量的是氧氣的體積；

(3)裝置連接中A受熱分解生成的氣體含有氧氣，通過亞硫酸氫鈉溶液會(huì)被還原吸收引起誤差；

(4)依據(jù)反應(yīng)生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計(jì)算二氧化硫物質(zhì)的量，依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合

硫元素守恒計(jì)算三氧化硫物質(zhì)的量；

⑸依據(jù)(4)計(jì)算得到生成物的物質(zhì)的量，然后寫出化學(xué)方程式；

⑹結(jié)合電子守恒和原子守恒可知，只要知道的物質(zhì)的量，即可計(jì)算SO2和SO3的物質(zhì)的量，據(jù)此分析調(diào)整裝置。

【題目詳解】

⑴無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，無水硫酸銅是白色固體，氧

化銅為黑色；

(2)EF是排水量氣裝置，難溶于水的氣體體積可以利用排水量氣裝置測(cè)定體積，裝置A生成的氣體通過亞硫酸氫鈉溶

液吸收氧氣；吸收三氧化硫生成二氧化硫，濃硫酸吸收三氧化硫和水蒸氣；通過堿石灰吸收二氧化硫，則最后測(cè)定的

是氧氣的體積；

(3)使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，但氣體通過飽和亞硫酸氫鈉溶液中，氧氣會(huì)被還原吸

收；

(4)依據(jù)反應(yīng)生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計(jì)算二氧化硫物質(zhì)的量，氧氣448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量為

0.02mol,電子轉(zhuǎn)移0.08moLC11SO4?SO2?2e；計(jì)算得到二氧化硫物質(zhì)的量為0.04moL依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的

9.6月

量=777；—；--7=0.06mol,結(jié)合硫元素守恒計(jì)算三氧化硫物質(zhì)的量為0.06mol-0.04mol=0.02mol；

160g/mol

⑸依據(jù)(4)計(jì)算得到生成物的物質(zhì)的量寫出化學(xué)方程式為3CUSC)4△3CuO+S成T+2sO2T+O2T;

⑹由計(jì)算(4)中分析可知，只要知道02的物質(zhì)的量，即可計(jì)算SO2和SO3的物質(zhì)的量，則簡(jiǎn)化方案是去掉BC,僅02

進(jìn)入E中，即可根據(jù)收集的氧氣計(jì)算。

20、冷凝反應(yīng)物使之回流b苯能腐蝕橡膠ABC蒸儲(chǔ)B72.0%

【解題分析】

(1)儀器甲是冷凝管，除導(dǎo)氣外的作用還起到冷凝回流反應(yīng)物，使反應(yīng)物充分利用；水逆流冷凝效果好應(yīng)從b口流入，

故答案為：冷凝反應(yīng)物使之回流；b；

(2)因?yàn)楸侥芨g橡膠，所以裝置中瓶口使用了玻璃塞而不使用橡膠塞，故答案為：苯能腐蝕橡膠；

(3)A、能有效地把水帶離反應(yīng)體系，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；

B、能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應(yīng)結(jié)束的時(shí)間，故B正確；

C、分液時(shí)先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口到出，可避免上下層液體混合，故C正確；

D、分水器可以及時(shí)分離出乙酸和水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；

故答案為：ABC；

(4)分離出苯的方法是蒸儲(chǔ)，故答案為：蒸儲(chǔ)；

(5)產(chǎn)物要進(jìn)行重結(jié)晶，需將粗產(chǎn)品溶解，該物質(zhì)在乙醇中易溶，在水中難溶，選用乙醇溶解然后加水便于晶體析出，

故答案為：B；

(6)根據(jù)反應(yīng)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系

2-苯甲?；郊姿?二正丁基氧化錫.二正丁基錫竣酸酯

4x2264x2491864

0.45g0.500gmg

因?yàn)轶茫冀z，所以二正丁基氧化錫過量，按2-苯甲酰基苯甲酸計(jì)算，設(shè)生成的二正丁基錫陵酸酯為m