2024屆山東省臨沂市蘭山區(qū)高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2024屆山東省臨沂市蘭山區(qū)高三第一次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1

1、次磷酸(H3P。2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時(shí)，有ImolL的H3P。2溶液和的HBF4

溶液，兩者起始時(shí)的體積均為Vo,分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V,兩溶液的pH變化曲線如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.常溫下，NaBF4溶液的pH=7

B.常溫下，113Po2的電離平衡常數(shù)約為1.1X10-2

+23

C.NaH2P。2溶液中：c(Na)=c(H2PO2)+c(HPO2)+c(PO2)+c(H3PO2)

，V

D.常溫下，在0WpHW4時(shí)，HBF4溶液滿足pTHT=lg歹

2、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新

型電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共用電子對(duì)由W提供，陰離子中所有原子均達(dá)到8d穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說法不

正確的是

.

1

A.該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵

B.在四種元素中W的非金屬性最強(qiáng)

C.Y和Z兩元素形成的化合物不止一種

D.四種元素的原子半徑中Z的半徑最大

3、硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是()

A.晶體硅可做光導(dǎo)纖維B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

C.SiCh可與水反應(yīng)制備硅膠D.SiCh可做計(jì)算機(jī)芯片

5、部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正碉的是

:B

AI：Si

Ge?As

&運(yùn),

Po：At

A.B只能得電子，不能失電子

B.原子半徑Ge>Si

C.As可作半導(dǎo)體材料

D.Po處于第六周期第VIA族

6、電化學(xué)合成氨法實(shí)現(xiàn)了氨的常溫常壓合成，一種堿性介質(zhì)下的工作原理示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是

外加電源

80：

A.b接外加電源的正極

B.交換膜為陰離子交換膜

C.左池的電極反應(yīng)式為N2+6H2。+6e-===2NH3+60H

D.右池中水發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣

7、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少

AX溶液中一定含有Fe2+

量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣加熱條件下，濃硝酸與C反

B

體，木炭持續(xù)燃燒應(yīng)生成NO2

向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuSCh溶液，Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

C

生成黑色沉淀

用pH試紙測得:Na2cCh溶液的pH約為9,NaNOzHNO2電離出H+的能力比

D

溶液的pH約為8112co3的強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

8、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）

A.蔗糖B.濃硫酸C.硫酸氫鈉D.二氧化硅

9、在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是

A.用蒸儲(chǔ)法淡化海水B.用鐵礦石冶煉鐵

C.用石油裂解生產(chǎn)乙烯D.用煤生產(chǎn)水煤氣

10、RFeCh在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。如圖是制備高鐵酸鉀的一種裝置，制取實(shí)驗(yàn)

完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是（）

A.B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性：K2FeO4>C12

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝等特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑

11、去除括號(hào)內(nèi)少量雜質(zhì)，選用的試劑和方法正確的是

A.乙烷（乙烯）：通H2催化劑加熱

B.己烷（己烯）：加漠水后振蕩分液

C.Fe2O3（AI2O3）：加NaOH溶液過濾

D.H2O（Br2）：用酒精萃取

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主族

元素中金屬性最強(qiáng)，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是()

A.原子半徑：r(Z)>r(X)>r(W)

B.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱

C.由W與X形成的一種化合物可作供氧劑

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

13、將二氧化硫氣體通入KIOs淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.還原性

14、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的結(jié)論或解釋正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋

A用潔凈柏絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰吳黃色原溶液中有占■,無二一

將「CCHrBr與KaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體二:發(fā)生消去反應(yīng)，且氣

B溶液紫色褪去

通入盛有少量酸性K1、ci溶液中體產(chǎn)物有乙烯

向一?：溶液中滴加過量氨水

C得到澄清溶液Af*與11HB-HjQ能大量共存

向盛有少量濱水的分液漏斗中加入裂化汽油，充上、下層液體均近無裂化汽油不可用作澳的萃取溶

D

分振蕩，靜置色劑

A.AB.BC.CD.D

15、25℃時(shí)，一定量的甲烷與aL(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣的混合氣體充分反應(yīng)，甲烷恰好完全燃燒，恢復(fù)至25℃

時(shí)，放出bkJ的熱量。假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是1/5,則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是

1

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-bkJ-moP

1

B.CH4(g)+20,(g)=CO2(g)+2H,0(g)AH=—*kJ-moP

a

-1

C.CH4(g)+20,(g)=CO,(g)+2H,0⑴AH=-^^kJ-mol

a

-1

D.CH4(g)+20,(g)==CO2(g)+2H,O(1)AH=+^^kJ-mol

~'a

16、維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能，而且具有美容養(yǎng)顏的功效，其分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有

關(guān)維生素B分子的說法錯(cuò)誤的是

o

OH

A.所有的碳原子均處于同一平面B.與硝基苯互為同分異構(gòu)體

C.六元環(huán)上的一氯代物有4種D.Imol該分子能和4m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)

17、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

+2

A.SO2通入嗅水中：SO2+2H2O+Br2=2H+SO4+2HBr

2++2

B.NaHSCh溶液和Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4i+2H2O

C.漂白粉溶液在空氣中失效：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3

2+

D.硫化鈉的水解反應(yīng)：S+H3O=HS+H2O

18、某固體混合物X可能是由NazSiOs、Fe、Na2CO3、MgCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為

探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示（所加試劑均過量）

澄清石灰水

氣體A----------?溶液變渾濁

一段時(shí)間后

稀鹽次〃.NaOH溶液廠白色沉淀B-------褐西潴D

溶液A------------

「白色沉淀C

溫a

沉淀AL

稀硝酸溶

下列說法不正確的是

A.氣體A是CO2、H2的混合物

B.沉淀A是HzSiO,

C.根據(jù)白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是純凈物

D.該固體混合物一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3

19、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來制備無水A1CL或NaH（已知:AlCk、NaH遇水都能迅速發(fā)生反應(yīng)）。下列說法錯(cuò)誤

的是

A.制備無水A1CL：裝置A中的試劑可能是高鎰酸鉀

B.點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣

C.裝置c中的試劑為濃硫酸

D.制備無水A1CL和NaH時(shí)球形干燥管中堿石灰的作用完全相同

20、一定溫度下，硫酸鹽MSO4(M2+代表Ba2+、SB)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(M2+)=-lgc(M2+),

2-2-

p(SO4)=-lgc(SO4)o向lOmLO.Olmol/LNa2sCh溶液中滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LBaCI2溶液出現(xiàn)白色渾

濁，而滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LSrCl2溶液無渾濁出現(xiàn)。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.該溫度下，溶度積常數(shù)Ksp(BaSO4)<Ksp(SrSO4)

B.欲使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)BaSO4溶液移向b點(diǎn)，可加濃BaCL溶液

C.欲使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)SrSO4溶液移向a點(diǎn)，可加濃SrCb溶液

D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)UBaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)為1068

21、科學(xué)家利用CH4燃料電池(如圖)作為電源，用Cu-Si合金作硅源電解制硅可以降低制硅成本，高溫利用三層液熔

鹽進(jìn)行電解精煉，下列說法不正確的是()

A.電極d與b相連，c與a相連

B.電解槽中，Si優(yōu)先于Cu被氧化

C.a極的電極反應(yīng)為CH4-8e+8OH=CO2+6H2O

D.相同時(shí)間下，通入CH4、Ch的體積不同，會(huì)影響硅的提純速率

22、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)裝置和方案能達(dá)到相應(yīng)目的是()

A.圖裝置,加熱蒸發(fā)碘水提取碘

M⑼.2H.O

B.圖裝置，加熱分解制得無水Mg

,驗(yàn)證氨氣極易溶于水

比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）為探究某固體化合物X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:

⑴藍(lán)色溶液中的金屬陽離子是

⑵黑色化合物-磚紅色化合物的化學(xué)方程式是

（3）X的化學(xué)式是。

24、（12分）丙胺卡因（H）是一種局部麻醉藥物，實(shí)驗(yàn)室制備H的一種合成路線如下:

已知：

OOH

l>HCN?1

R—C—R'-------------------aRCR'

2)HjO.H'

OX)H

回答下列問題：

（1）B的化學(xué)名稱是,H的分子式是

⑵由A生成B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別為

（3）C中所含官能團(tuán)的名稱為,由G生成H的反應(yīng)類型是

(4)C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為o反應(yīng)中使用K2c03的作用是

⑸化合物X是E的同分異構(gòu)體，X能與NaOH溶液反應(yīng)，其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結(jié)構(gòu)簡式為

CHj

(6)<H'(聚甲基丙烯酸甲酯)是有機(jī)玻璃的主要成分，寫出以丙酮和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單

CCXX'Hj

體的合成路線：o(無機(jī)試劑任選)

25、(12分)C1O2(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制

備、吸收和釋放進(jìn)行了研究。

稀鹽酸

接尾氣

處理裝置

(1)儀器A的名稱是.

(2)安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的.

(3)A中發(fā)生反應(yīng)生成C1O2和Ch,其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為

(4)關(guān)閉B的活塞，C1O2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaCKh,此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是

⑸已知在酸性條件下NaCKh可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出C1O2,該反應(yīng)的離子方程式為。

(6)C1O2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收可得到C1O2溶液。為測定所得溶液中CKh的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

步驟1:準(zhǔn)確量取CKh溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣，量取VomL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pHM.O,加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmokLTNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次，測得消耗Na2s2O3溶液平均值為VimL。

(已知2ClO2+10r+8H+=2Cr+5l2+4H2。2Na2s2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

計(jì)算該CKh的濃度為g/L(用含字母的代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果化簡)。

26、(10分)氮化鋁(A1N)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，

欲在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鋁并檢驗(yàn)其純度。查閱資料：

①實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNCh溶液與NH4C1溶液共熱制N2：NaNCh+NH4a4NaCl+N2T+2H2O

②工業(yè)制氮化鋁：ALO3+3C+N2,高溫2A1N+3CO,氮化鋁在高溫下能水解。

③A1N與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3To

⑴實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如上圖所示，請(qǐng)按照氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鲀x器接口連接：e-CTdo（根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，上述裝置

可使用多次）。

（2）A裝置內(nèi)的X液體可能是；E裝置內(nèi)氯化鋁溶液的作用可能是.

II.氮化鋁純度的測定

（方案i）甲同學(xué)用左圖裝置測定A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（3）為準(zhǔn)確測定生成氣體的體積，量氣裝置（虛線框內(nèi)）中的Y液體可以是.

a.CC14b.H2Oc.NH4a飽和溶液d.植物油

（4）用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有（選下列儀器的編號(hào)）。

a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.燒杯

（方案ii）乙同學(xué)按以下步驟測定樣品中A1N的純度（流程如下圖）。

樣品過量NaOH洛液［濾液2fl_k過渡、洗滌

<mig>①過流、洗法「I洗漆液1②⑥工由於邂固休

含雜質(zhì)C等L衡g（gg）衛(wèi)與可<mig）

⑸步驟②的操作是

（6）實(shí)驗(yàn)室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有等。

（7）樣品中A1N的純度是（用含mi、m2、m3表示）。

（8）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”。）

27、(12分)草酸亞鐵晶體(FeCzO4?2%0)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光

材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)裝置圖如下：

石灰水NaO”溶液石灰水

ARCDFF

(1)儀器a的名稱是o

(2)從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是o

(3)實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2,其目的為。

(4)實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o

(5)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是--

(6)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示:

②已知400℃時(shí)，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計(jì)算寫出M-N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

28、(14分)碳、氮及其化合物在化工生產(chǎn)和國防工業(yè)中具有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答：

(1)利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用銘的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機(jī)理如

圖：

①圖中催化劑為=

②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是o

(2)現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、ID中，均分別充入ImolCO和2m0m2發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)△Hi=-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為方、T2,T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均

進(jìn)行到5min時(shí)出的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

、比的體京分?jǐn)?shù)/%

60??in

1

40——?1

1

20--+-.111

1111

0111.

TiT2T3注度

①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器(填序號(hào))。

@0-5min內(nèi)容器I中用CH30H表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=。(保留兩位有效數(shù)字)。

③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)最小的是容器o(填序號(hào))

1

⑶在密閉容器中充入lOmolCO和8moiNO,發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH=-762kJ?mo,

如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

No

的

體

枳

分

數(shù)

/

%

①由上圖判斷，溫度。T2(填“低于”或“高于

②壓強(qiáng)為20MPa、溫度為「2下，若反應(yīng)進(jìn)行到10min達(dá)到平衡狀態(tài)，在該溫度下，如圖所示A、B、C對(duì)應(yīng)的PA(CO2).

PR(CO2)-PC(CC>2)從大到小的順序?yàn)?/p>

③若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A-G點(diǎn)中的

點(diǎn)。

29、(10分)維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥，其關(guān)鍵中間體G的合成路線如下:

已知：?T"節(jié)曾一

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱0

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是：,G的分子式為：。

(3)下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是o

a.B遇FeCh溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b.A、B兩種物質(zhì)不可用核磁共振氫譜或紅外光譜區(qū)別

c.C能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)

d.E能與NaOH反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)

(4)寫出E與NH(CH2cH2c1卜反應(yīng)得到F的化學(xué)方程式：;⑤中加入K2c。3的作用是。

(5)B的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種；

①含有苯環(huán)；②能與NaOH溶液反應(yīng)

寫出其中一種核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式：。

(6)已知：RBrNaC\RCN」一RCOOH,請(qǐng)以甲苯、乙醇等為原料制備?i-CH："'—NH：,寫出相應(yīng)的合成路線

流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見題干)

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

此題的橫坐標(biāo)是1g丁+1,V是加水稀釋后酸溶液的體積，未稀釋時(shí)，V=Vo,橫坐標(biāo)值為1；稀釋10倍時(shí)，V=lOVo,

橫坐標(biāo)值為2,以此類推。此題實(shí)際上考察的是稀釋過程中，酸堿溶液pH的變化規(guī)律：越強(qiáng)的酸堿，稀釋過程中pH

的變化越明顯；如果不考慮無限稀釋的情況，對(duì)于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，每稀釋十倍，pH變化1。根據(jù)此規(guī)律，再結(jié)合題干指

出的次磷酸是弱酸這條信息，就可以明確圖像中兩條曲線的歸屬，并且可以得出氟硼酸是強(qiáng)酸這一信息。

【詳解】

A.根據(jù)圖像可知，b表示的酸每稀釋十倍，pH值增加1,所以b為強(qiáng)酸的稀釋曲線，又因?yàn)镠3P02為一元弱酸，所

以b對(duì)應(yīng)的酸只能是氟硼酸(HBF4),即氟硼酸為強(qiáng)酸；那么NaBF4即為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，故溶液為中性，常溫下pH=7,

A項(xiàng)正確；

B.a曲線表示的是次磷酸的稀釋曲線，由曲線上的點(diǎn)的坐標(biāo)可知，Imol/L的次磷酸溶液的pH=l,即c(H+)=0.1mol/L；

+

次磷酸電離方程式為：H3Po2kH+H2PO；,所以lmol/L的次磷酸溶液中c(H3PO2)=0.9mol/L,

c(H,PO；)=0.1mol/L,那么次磷酸的電離平衡常數(shù)即為：跖=，,(H*)x)='丫?[“1x]()-2,B項(xiàng)正確;

c(H3Po2)0.9

c.次磷酸為一元弱酸，H2P。2無法繼續(xù)電離，溶液中并不含有HPO)和P。；-兩類離子；此外，H2PO；還會(huì)發(fā)生

水解產(chǎn)生次磷酸分子，所以上述等式錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

VV

D.☆ynpH,x=1g—+1,由圖可知，在0WpHW4區(qū)間內(nèi)，y=x-l,代入可得pH=lgj,D項(xiàng)正確

%*0

答案選C。

【點(diǎn)睛】

關(guān)于pH的相關(guān)計(jì)算主要考察三類：一類是最簡單的單一溶液的pH的相關(guān)計(jì)算，通過列三段式即可求得；第二類是溶

液混合后pH的計(jì)算，最?？疾斓氖菑?qiáng)酸堿混合的相關(guān)計(jì)算，務(wù)必要考慮混合時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)；第三類就是本題考察

的，稀釋過程中pH的變化規(guī)律：越強(qiáng)的酸或堿，稀釋過程中pH的變化越明顯，對(duì)于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，在不考慮無限稀釋

的情況下，每稀釋十倍，pH就變化1。

2、D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，可知X有2個(gè)電子層，四種元素都是

第二周期的元素，X的次外層電子數(shù)只能為2,Y的最外層電子數(shù)為6,Y為0元素；由四種元素與鋰組成的鹽是一種

新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Z可形成4對(duì)共用電子對(duì)，Y可形成2對(duì)共用電子對(duì)，X可形成3對(duì)共用電子對(duì)和1個(gè)配

位鍵(接受孤電子對(duì))，則Z為C元素、、X為B元素，W可提供孤電子對(duì)，且形成1對(duì)共用電子對(duì)，則W為F元素,

以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，W為F、X為B、Y為O、Z為C元素。

A.該化合物是離子化合物，含離子鍵，在陰離子中含有不同種元素原子之間形成的極性共價(jià)鍵，陰離子中含有C原子

之間的非極性共價(jià)鍵及F、B原子之間的配位鍵，配位鍵屬于極性共價(jià)鍵，A正確；

B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，在這四種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素，B正確；

C.C,O元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物種類不止一種，C正確；

D.同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，在上述元素中B元素原子序數(shù)最小，故四種元素的原子半徑中B

的半徑最大，D錯(cuò)誤；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握化學(xué)鍵、元素的性質(zhì)來推斷元素為解答關(guān)鍵。注意配位鍵的形成，注意同一周

期元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，元素的原子半徑逐漸減小的變化規(guī)律，同種元素的原子形成非極性鍵，不同種

元素的原子形成極性共價(jià)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。

3、B

【解析】

A.二氧化硅可做光導(dǎo)纖維，晶體硅常做半導(dǎo)體材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是

二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；B項(xiàng)正確；

C.SiCh可與水不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.半導(dǎo)體硅能夠?qū)щ姡勺鲇?jì)算機(jī)芯片，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

4、A

【解析】

A.干電池屬于原電池，原電池向外提供電能時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.電解水，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故B錯(cuò)誤；

C.太陽能熱水器，是太陽能直接轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；

D.水力發(fā)電時(shí)機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

【點(diǎn)睛】

將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，應(yīng)為原電池裝置，構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極；②將電極插入電解質(zhì)溶

液中；③兩電極間構(gòu)成閉合回路；④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；所以設(shè)計(jì)原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，且該

反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)；注意把握常見能量的轉(zhuǎn)化形成。

5、A

【解析】

同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性

逐漸減弱，因此圖中臨近虛線的元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，在金屬和非金屬的分界線附近

可以尋找半導(dǎo)體材料（如楮、硅、硒等），據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯(cuò)誤；

B.同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑Ge>Si,故B正確；

C.As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導(dǎo)體材料，故C正確；

D.Po為主族元素，原子有6個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,處于第六周期第VIA族，故D正確。

故選Ao

6、D

【解析】

A.在電化學(xué)合成氨法中，N2發(fā)生還原反應(yīng)，而電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，通N2的極為陰極，則a為電源負(fù)極，b

為電源的正極，故A正確；

B.由圖示可知，電解池工作時(shí)，左側(cè)池中OH-向右池移動(dòng)，則交換膜為陰離子交換膜，故B正確；

C.左池中N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3,則電極反應(yīng)式為N2+6H2O+6F===2NH3+6OH：故C正確；

D.右池中發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2O+(M，則是401r發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

7、B

【解析】

A.先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除鐵離子的干擾，檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)先加KSCN,后加氯水，故A錯(cuò)誤；

B.在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，木炭持續(xù)燃燒，這說明加熱條件下，濃硝酸與C反應(yīng)生成NO2,

故B正確；

C.由于懸濁液中含有硫化鈉，硫離子濃度較大，滴加CuSO4溶液會(huì)生成黑色沉淀CuS,因此不能說明Ksp(CuS)<

Ksp(ZnS),故C錯(cuò)誤;

D.水解程度越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，但鹽溶液的濃度未知，由pH不能判斷HNO2電離出H+的能力比H2cCh的強(qiáng),

故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，題目中鹽溶液的濃度未知，所以無法判斷HNO2電離出H+的能力比H2c03的強(qiáng)，解題時(shí)容易漏掉此

項(xiàng)關(guān)鍵信息。

8、C

【解析】

A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.硫酸氫鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；

D.二氧化硅：原子晶體，不溶于水，在熔融狀態(tài)下，沒有自由移動(dòng)的離子生成，在兩種情況下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì),

選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的判斷，在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，首先必須是化合物，如

單質(zhì)或混合物都既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

9、A

【解析】

A.蒸儲(chǔ)海水，利用沸點(diǎn)的差異分離易揮發(fā)和難揮發(fā)的物質(zhì)，沒有涉及到化學(xué)變化，A項(xiàng)符合題意；

B.鐵礦石煉鐵，從鐵的化合物得到鐵單質(zhì)，涉及到化學(xué)變化，B項(xiàng)不符合題意；

C.石油裂解，使得較長碳鏈的烷燒斷裂得到較短碳鏈的燃類化工原料，涉及到化學(xué)變化，C項(xiàng)不符合題意；

D.煤生成水煤氣，C與水蒸氣高溫條件下得到CO和H2,涉及到化學(xué)變化，D項(xiàng)不符合題意；

本題答案選Ao

10、C

【解析】

在裝置中，A為制取氯氣的裝置，B為除去CL中混有的HC1的裝置，C為CL、Fe(OH)3、KOH制取RFeCh的裝置,

D為未反應(yīng)Ch的吸收裝置。

【詳解】

A.因?yàn)镃b中混有的HC1會(huì)消耗KOH、Fe(OH)3,所以需使用飽和食鹽水除去，A正確；

B.因?yàn)镵2FeO4在堿性溶液中較穩(wěn)定，所以C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成，B正確；

C.在C裝置中發(fā)生反應(yīng)3cl2+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2。，所以氧化性：K2FeO4<C12,C不正確；

D.高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺死細(xì)菌，反應(yīng)生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，具有吸附、絮凝作用，所以高鐵

酸鉀是優(yōu)良的水處理劑，D正確；

故選C。

11,C

【解析】

A.乙烷(乙烯)：通H2催化劑加熱，雖然生成乙烷，但氫氣量不好控制，有可能引入氫氣雜質(zhì)，應(yīng)該通入濱水中，故

A錯(cuò)誤；

B.己烷(己烯)：加漠水，己烯與漠發(fā)生加成反應(yīng)，生成有機(jī)物，與己烷互溶，不會(huì)分層，故B錯(cuò)誤；

C.Fe2O3(AI2O3)：加NaOH溶液，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，過濾可以得到氧化

鐵，故C正確；

D.H2O(Br2):不能用酒精萃取，因?yàn)榫凭兹苡谒?，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

12、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數(shù)

比Y大，則Z為氯元素，據(jù)此分析。

【詳解】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數(shù)

比Y大，則Z為氯元素。

A.同主族從上而下原子半徑依次增大，同周期從左而右原子半徑依次減小，故原子半徑：r(X)>r(Z)>r(W),選項(xiàng)A錯(cuò)

誤；

B.非金屬性越強(qiáng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則W的簡單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比Y的簡單氣態(tài)氫化物H2s

強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.由W與X形成的一種化合物Na2O2可作供氧劑，選項(xiàng)C正確；

D.非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則H2s04的酸性比HC1O4的弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

13、D

【解析】

將二氧化硫氣體通入Kith淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色，說明首先生成單質(zhì)碘，然后單質(zhì)碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生

成碘化氫和硫酸，因此反應(yīng)程中二氧化硫表現(xiàn)出還原性。答案選D。

14、D

【解析】

A.用潔凈伯絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰吳黃色，只能證明含有Na+,不能判斷是否含有K+,A錯(cuò)誤；

B.乙醇容易揮發(fā)，故產(chǎn)物中一定含有乙醇的蒸氣，且乙醇具有還原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能證

明濱乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)產(chǎn)生了乙烯，B錯(cuò)誤；

++

C.向AgNCh溶液在滴加過量氨水，是由于發(fā)生反應(yīng)：Ag+NH3H2O=AgOH；+NH4,AgOH+

+

2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+OH+2H2O,產(chǎn)生了絡(luò)合物，C錯(cuò)誤；

D.裂化汽油中含有烯燒，能夠與濱水中的澳單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，生成不溶于水的鹵代燒，兩層液體均顯無色，因此裂

化汽油不可用作澳的萃取溶劑，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

15、C

【解析】

空氣中氧氣的體積為qL,則甲烷體積為qL,物質(zhì)的量為‘Lmol。/一mol甲烷燃燒放出熱量bkJ,則1mol甲

510224224

224b

烷燃燒放出熱量——kJo燃燒熱規(guī)定生成穩(wěn)定的氧化物，即H2O(1),且放熱反應(yīng)的婚變?yōu)樨?fù)值，故C正確；

a

答案：C

【點(diǎn)睛】

考察燃燒熱的重點(diǎn)：(1)可燃物Imol(2)完全燃燒(3)生成穩(wěn)定氧化物，H-IhO(1),C-CO2,SfSCh等。

16、D

【解析】

A.該分子中所有C原子和N原子都采用sp2雜化且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中的所有C原子可能位于同一平

面，故A正確；

B.硝基苯的分子式為C6H5NO2,該分子的分子式也為C6H5NO2,且二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.六元環(huán)上含有4種氫原子，所以其六元環(huán)上的一氯代物是4種，故C正確；

D.竣基中的碳氧雙鍵不能加成，維生素B3分子中的六元環(huán)與苯環(huán)相似，則lmol該物質(zhì)最多能和3moi氫氣發(fā)生加成

反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

17、B

【解析】

A.SO2通入濱水中反應(yīng)生成硫酸和氫漠酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,故A錯(cuò)誤；

B.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，反應(yīng)的氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程

+22+

式為：2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4；+2H2O,故B正確；

2+

C.次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Ca+2ClO+CO2+H2O=2HClO+CaCO3i，

故C錯(cuò)誤；

2

D.硫化鈉的水解反應(yīng)：S+H2O#HS+OH,故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

2+

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意S+H3O=HS+H2O是S2-與酸反應(yīng)的方程式。

18、C

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象逐步分析、推理，并進(jìn)行驗(yàn)證，確定混合物的組成成分。

【詳解】

A.據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，氣體A能使石灰水變學(xué)渾濁，則A中有CO2,X中有Na2c03。白色沉淀B能變成紅褐色，則白色

沉淀B中有Fe(OH)2,溶液A中有FeCL,X中有Fe,進(jìn)而氣體A中必有H2,A項(xiàng)正確；

B.X與過量鹽酸反應(yīng)生成沉淀A,則X中含NazSiCh,沉淀A為HzSKh,B項(xiàng)正確；

C.溶液B中加入硝酸銀和稀硝酸生成白色沉淀C,則C為AgCL溶液B中的Ct可能全來自鹽酸，則X中不一定有

MgCh,白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.綜上分析，固體混合物X中一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3,可能有MgCL,D項(xiàng)正確。

本題選C。

19、D

【解析】

由圖可知，裝置A為氯氣或氫氣的制備裝置，裝置B的目的是除去氯氣或氫氣中的氯化氫，裝置C的目的是干燥氯氣

或氫氣，裝置E收集反應(yīng)生成的氯化鋁或氫化鈉，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中，或吸收過量的氯氣防

止污染環(huán)境。

【詳解】

A項(xiàng)、濃鹽酸可與高鎰酸鉀常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氯氣，故A正確；

B項(xiàng)、因?yàn)榻饘黉X或金屬鈉均能與氧氣反應(yīng)，所以點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，故B正確；

C項(xiàng)、裝置C中的試劑為濃硫酸，目的是干燥氯氣或氫氣，故C正確；

D項(xiàng)、制備無水AICL時(shí)，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中，吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，制備無水NaH

時(shí)，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中，故D錯(cuò)誤。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，把握反應(yīng)原理，明確裝置的作

用關(guān)系為解答的關(guān)鍵。

20、C

【解析】

由題意可知小(BaSO4)=e(Ba2+)-C(SO)<"止一“'xO.Olmol/L=5xlO7,K(SrSO4)=c(Sr2+)T(SO4)

sp

>0.05mLxO.Ol^^4=5x107,可判斷a點(diǎn)所在直線(實(shí)線)表示SrSO,沉淀溶解平衡曲線，b、c點(diǎn)

10mL

所在直線表示BaSO4沉淀溶解平衡曲線。

【詳解】

2+_5_s-102+

A.利用數(shù)據(jù)可得^sp(BaSO4)=c(Ba)-c(SO)=l.OxlOxl.OxlO=lxlO,^sp(SrSO4)=c(Sr)-c(SOt)=1.0xl0-

L6X1.OX10F6=1X10-1O=1XIO3,故A正確；

B.欲使c點(diǎn)BaSO4飽和溶液(Ba2+、SO;濃度相等)移向b點(diǎn)(飽和溶液)，需使c(Ba?+)增大、c(SO))減小，則可加入

BaCL濃溶液，故B正確；

C.欲使c點(diǎn)SrSO4溶液(不飽和溶液)移向a點(diǎn)(飽和溶液)，需使c(S/+)、c(SC)V)都增大且保持相等，則需加入SrSCh

固體，故C錯(cuò)誤；

K(SrSO)IxlO-32

2+sn4fi8

D.SrSO4(s)+Ba(aq)BaSO4(s)+SF+(aq)的平衡常數(shù)K=J141M_1O=1°，故D正確；

Ksp(BaSO4)1x10

答案選C。

21、C

【解析】

A.圖2是甲烷燃料電池，通入甲烷的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，圖1中d電極為陽極，與電源正極b相

連，c電極為陰極，與電源負(fù)極a相連，故A正確；

B.d電極為陽極硅失電子被氧化，而銅沒有，所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故