專題07 有關(guān)無明顯現(xiàn)象反應(yīng)的探究-2024年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)講解與必刷題型（解析版）

第頁專題07有關(guān)無明顯現(xiàn)象反應(yīng)的探究【題型一】二氧化碳與水是否反應(yīng)（2023?錫山區(qū)校級(jí)二模）小明同學(xué)利用生活廢棄材料組裝了圖裝置進(jìn)行二氧化碳的制取和性質(zhì)探究。已知a、d是浸有紫色石蕊溶液的濕潤棉花，b、c是用紫色石蕊溶液浸過的干燥棉花（夾持裝置已略）。下列描述正確的是（）A．制取二氧化碳時(shí)，飲料瓶應(yīng)裝大理石，注射器用于添加濃鹽酸 B．實(shí)驗(yàn)過程中，棉花變色情況是a、d變紅，且a的變色速度比d快 C．利用裝置可以知道二氧化碳密度比空氣大，可與水發(fā)生反應(yīng) D．若用該裝置制取氧氣，可以使用氯酸鉀和二氧化錳【解答】解：A、由于濃鹽酸容易揮發(fā)產(chǎn)生HCl氣體，與制取的二氧化碳混合使氣體不純，所以應(yīng)選用飲料瓶裝大理石，注射器裝稀鹽酸，故該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、通過大理石與稀鹽酸的反應(yīng)可以制取二氧化碳，二氧化碳可以與水發(fā)生反應(yīng)生成碳酸，可以使紫色石蕊試液變紅，因?yàn)閍，d是浸有紫色石蕊溶液的濕潤棉花，所以可變紅，b，c是干燥的，不變色。但由于二氧化碳的密度比空氣大，所以應(yīng)該先接觸到d，才能接觸到a，因此a的變色速度比d慢，故該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、經(jīng)上述分析可知，二氧化碳密度比空氣大，可與水發(fā)生反應(yīng)，該選項(xiàng)正確；D、此裝置是固液常溫型發(fā)生裝置，而用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣需要加熱，故不能用該裝置，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。（2023?澄城縣模擬）某同學(xué)用如圖所示裝置驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì)。已知：氣體X屬于稀有氣體；裝置氣密性良好；錐形瓶中放入的是用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花。具體步驟有：①從a端通入二氧化碳；②從b端通入氣體X；③從分液漏斗中滴加適量水；④從a端通入二氧化碳。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法合理的是（）A．步驟①可觀察到紙花變紅 B．氣體X的密度大于二氧化碳的密度 C．步驟③的目的是驗(yàn)證水不能使紫色石蕊變色 D．步驟④的現(xiàn)象說明二氧化碳顯酸性【解答】解：A、二氧化碳不能使石蕊溶液染成紫色的干燥紙花變色。該選項(xiàng)不正確。B、氣體X屬于稀有氣體，從b端進(jìn)入，將二氧化碳從a端排出，短管進(jìn)長管出，說明氣體X的密度小于二氧化碳的密度。該選項(xiàng)不正確。C、步驟②將二氧化碳?xì)怏w排出后，步驟③從分液漏斗中滴加適量水，是為驗(yàn)證水不能使紫色石蕊變色。該選項(xiàng)正確。D、步驟④從a端通入二氧化碳，紙花變紅，說明二氧化碳和水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)物顯酸性。該選項(xiàng)不正確。故選：C。（2023?海淀區(qū)校級(jí)三模）如圖所示，小組同學(xué)研究“CO2與水的反應(yīng)”。三頸瓶中充滿CO2，將注射器中的蒸餾水緩慢注入三頸瓶中，54s至100s，緩慢將注射器拉至原刻度處。實(shí)驗(yàn)前測(cè)得蒸餾水的pH為7，過程中用傳感器采集液體pH和相對(duì)壓強(qiáng)（將初始?jí)簭?qiáng)設(shè)置為0）。下列說法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)前需要檢查裝置氣密性 B．pH下降的原因是CO2和水反應(yīng)生成了碳酸 C．壓強(qiáng)下降可以證明CO2與水的反應(yīng) D．100s后CO2繼續(xù)與水反應(yīng)【解答】解：A、該反應(yīng)有氣體參加反應(yīng)還要測(cè)定相對(duì)壓強(qiáng)的變化，實(shí)驗(yàn)前需要檢查裝置氣密性，故A說法正確；B、pH下降的原因是CO2和水反應(yīng)生成了碳酸，故B說法正確；C、由于二氧化碳能溶于水，壓強(qiáng)下降不可以證明CO2與水的反應(yīng)，故C說法不正確；D、由圖示可知，100s后pH還在下降酸性增強(qiáng)，說明了CO2繼續(xù)與水反應(yīng)，故D說法正確。故選：C。1.目的:從有新物質(zhì)生成的角度證明二氧化碳和水發(fā)生了反應(yīng)。2.設(shè)計(jì)本質(zhì):將新物質(zhì)與原物質(zhì)的性質(zhì)對(duì)比。3.方案選擇:①測(cè)溶液pH;②觀察指示劑顏色變化?！绢}型二】二氧化碳與氫氧化鈉是否反應(yīng)（2024?深圳模擬）某小組用圖1的裝置探究CO2的化學(xué)性質(zhì)。相同條件下，分別將等體積的水、澄清石灰水和氫氧化鈉溶液注入集滿CO2的錐形瓶中，測(cè)得壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖2。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．0～15s，壓強(qiáng)迅速上升是因?yàn)橄蝈F形瓶中注入了液體 B．100s時(shí)，實(shí)驗(yàn)c中錐形瓶內(nèi)的CO2已經(jīng)被完全吸收 C．實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)生成了能使紫色石蕊溶液變紅的物質(zhì) D．對(duì)比三組實(shí)驗(yàn)，氫氧化鈉溶液吸收CO2的效果最好【解答】解：A、0～15s，壓強(qiáng)迅速上升是因?yàn)橄蝈F形瓶中注入了液體，氣體被壓縮從而引起氣體壓強(qiáng)增大，故A正確；B、根據(jù)題干信息，錐形瓶內(nèi)集滿二氧化碳，如果100s時(shí)二氧化碳被完全吸收，此時(shí)氣體的壓強(qiáng)應(yīng)變?yōu)榻咏?（存在少量水蒸氣），但100s時(shí)瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)仍較大，說明二氧化碳沒有被完全吸收，故B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)a中的反應(yīng)是水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅，故C正確；D、對(duì)比三組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)c中壓強(qiáng)變化最大，故氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的效果最好，故D正確。故選：B。（2023?耀州區(qū)模擬）如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，關(guān)閉K，向盛滿CO2的U形管中注入足量NaOH溶液，一段時(shí)間后，打開K并滴加足量稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)過程中觀察到氣球先變癟后變大。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（）A．氣球變癟可證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng) B．滴加稀鹽酸后，U形管內(nèi)混合液的pH逐漸減小 C．氣球變大是因?yàn)橛卸趸籍a(chǎn)生 D．注入NaOH溶液后U形管內(nèi)壓強(qiáng)減小【解答】解：A、二氧化碳能溶于水，則裝置中的氣體減少，壓強(qiáng)減小，則氣球變癟不可證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液顯堿性，而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則堿性減弱，pH減小，故B正確；C、滴加鹽酸時(shí)，有氣體生成，則氣球變大，故C正確；D、氫氧化鈉消耗了二氧化碳，氣體減小，壓強(qiáng)減小，故D正確。故選：A。（1）加入鹽酸有氣泡冒出：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（2）加入石灰水有沉淀產(chǎn)生：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）加入氯化鈣有沉淀產(chǎn)生：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl【題型三】探究酸堿中和反應(yīng)是否發(fā)生（2024?西城區(qū)模擬）實(shí)驗(yàn)小組用指示劑和傳感器研究稀鹽酸和稀NaOH溶液的反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是，該現(xiàn)象能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，理由是。反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）實(shí)驗(yàn)中用傳感器測(cè)量溶液pH和溫度的變化。下列說法正確的是。A．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)可能放出熱量B．60s時(shí)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是NaClC．120s時(shí)向溶液中加入酚酞，溶液不變色D．180s時(shí)向溶液中加入Na2CO3溶液，能證明稀鹽酸和稀NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)【解答】解：（1）滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴滴入稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，溶液由紅色褪為無色，證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）A、曲線a～b上升，溫度升高，是因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱，故A正確；B、60s時(shí)溶液的pH大于7，溶液顯堿性，氫氧化鈉有剩余，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOH，故B不正確；C、120s時(shí)溶液的pH小于7，顯酸性，加入酚酞，溶液不變色，故C正確；D、180s時(shí)溶液的pH＜7，顯酸性，向溶液中加入Na2CO3溶液，會(huì)有氣泡產(chǎn)生，不能證明稀鹽酸和稀NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，故D不正確；故答案為：（1）溶液由紅色變成了無色；溶液的顏色發(fā)生了改變；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）AC。（2024?碑林區(qū)校級(jí)一模）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，它們是否發(fā)生了反應(yīng)呢？某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖甲所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。他們?cè)谑⒂幸欢縓溶液的燒杯中放置pH傳感器和溫度傳感器，然后開啟電磁攪拌器，從滴定管中逐滴加入Y溶液；計(jì)算機(jī)顯示兩種傳感器所得的數(shù)據(jù)曲線如圖乙和圖丙?！緦?shí)驗(yàn)分析】（1）寫出稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。（2）由圖乙可知，圖甲滴定管中的Y溶液是（選填“NaOH溶液”或“稀鹽酸”）。（3）關(guān)于圖乙、圖丙的說法正確的是（填字母）。A．圖乙中c點(diǎn)表示的溶液中Na+和Cl﹣微粒數(shù)目相同B．取圖丙中d點(diǎn)的溶液，加入碳酸鈉溶液，會(huì)產(chǎn)生氣泡C．取圖乙a點(diǎn)的溶液，進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，再將所得固體溶于水，測(cè)得溶液的pH＝7，可以得出稀鹽酸和NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)（4）圖丁是圖甲中NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，則反應(yīng)前的“”表示的微粒是（填微粒符號(hào)）。【拓展遷移】（5）將40g、10%的NaOH溶液與40g、10%的稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊溶液顯色。【解答】解：（1）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O。該反應(yīng)符合兩種化合物互相交換成分，生成物中有水生成的復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn)。所以該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；（2）由圖乙可知，溶液的pH由小于7到等于7到大于7，可知圖甲燒杯中溶液是稀鹽酸，圖甲滴定管中的Y溶液是NaOH溶液；（3）A、圖乙中b點(diǎn)表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，b點(diǎn)表示的溶液中Na+和Cl?微粒數(shù)目相同，c點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉過量，所以圖乙中c點(diǎn)表示的溶液中Na+數(shù)目大于Cl?數(shù)目，故A不正確；B、取圖丙中d點(diǎn)的溶液中鹽酸還沒有反應(yīng)完，所以加入碳酸鈉溶液，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以會(huì)產(chǎn)生氣泡，故B正確；C、由于氫氧化鈉溶液pH＞7，若沒有反應(yīng)則取圖乙a點(diǎn)的溶液，進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，再將所得固體溶于水，測(cè)得溶液的pH＞7，取圖乙a點(diǎn)的溶液，進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，再將所得固體溶于水，測(cè)得溶液的pH＝7，說明稀鹽酸和NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，故C正確。故選：BC；（4）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)后溶液中，氯化鈉以鈉離子和氯離子的形式存在，反應(yīng)前滴加的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉以鈉離子和氫氧根離子形式存在，則反應(yīng)后的白色小球與反應(yīng)前滴加溶液中的白色小球都表示鈉離子，所以反應(yīng)前的“”表示的微粒是氫氧根離子，用OH?表示；（5）設(shè)：40g、10%的NaOH溶液與質(zhì)量為x、10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。NaOH+即40g、10%的NaOH溶液與36.5g、10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。所以將40g、10%的NaOH溶液與40g、10%的稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后，鹽酸有剩余，酸使紫色石蕊溶液變紅，所以將40g、10%的NaOH溶液與40g、10%的稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊溶液顯紅色。中和反應(yīng)(以稀鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)為例)實(shí)驗(yàn)1:NaOH溶液中加入足量稀鹽酸,檢驗(yàn)NaOH的消失①滴加酸堿指示劑或測(cè)定溶液pH:判斷溶液的酸堿性變化②加入可溶性銅鹽(或鎂鹽):觀察是否有沉淀實(shí)驗(yàn)2:稀鹽酸中加入足量NaOH溶液,檢驗(yàn)稀鹽酸的消失①加入活潑金屬或碳酸鹽:觀察是否有沉淀②加入難溶性堿或金屬氧化物:觀察固體是否溶解（2024?雁塔區(qū)校級(jí)二模）某小組設(shè)計(jì)了如圖的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)，內(nèi)層小試管和外層大試管底部分別放有用石蕊溶液染過色的濾紙片，內(nèi)層小試管壁上有一小孔。下列說法不正確的是（）A．干燥濾紙片不變色，說明CO2不能使石蕊變色 B．通入CO2后潤濕的濾紙片由紅色變紫色 C．澄清石灰水變渾濁是因?yàn)樘妓徕}難溶于水 D．蠟燭熄滅說明CO2不支持燃燒也不可燃【解答】解：A、干燥濾紙片不變色，說明CO2不能使石蕊變色，故選項(xiàng)說法正確。B、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，澄清石灰水變渾濁，是因?yàn)樘妓徕}難溶于水，故選項(xiàng)說法正確。D、蠟燭熄滅，說明了二氧化碳不能支持燃燒也不燃燒，故選項(xiàng)說法正確。故選：B。（2023?廬江縣模擬）如圖a、c為噴水的紫色石蕊試紙，b為干燥的紫色石蕊試紙。下列說法正確的是（）A．b處先變紅，a、c處后變紅 B．a(chǎn)處先變紅，b處不變紅 C．此實(shí)驗(yàn)無法證明CO2能與水反應(yīng) D．根據(jù)塑料瓶內(nèi)現(xiàn)象與燒杯內(nèi)現(xiàn)象都能證明CO2密度比空氣大【解答】解：A、緩慢通入二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳的密度比空氣大，干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊變色，水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸能使石蕊變紅，所以b處不變紅，c處先變紅，a處后變紅，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、二氧化碳的密度比空氣大，c處先變紅，b處不變紅，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、開始a、c現(xiàn)象可知：水不能使紫色石蕊試紙變紅，b現(xiàn)象可知二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊試紙變紅，通入二氧化碳后a、c現(xiàn)象可知二氧化碳與水反應(yīng)能使紫色石蕊試紙變紅，此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明二氧化碳與水反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、根據(jù)塑料瓶內(nèi)現(xiàn)象：c處先變紅，a處后變紅，與燒杯內(nèi)現(xiàn)象：蠟燭自下而上依次熄滅，都能證明二氧化碳的密度比空氣大，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。（2023?阜陽模擬）如圖所示（干冰常溫下易升華），下列有關(guān)說法不正確的是（）A．從微觀角度，干冰是由分子構(gòu)成的物質(zhì) B．干冰升華是物理變化 C．U形管內(nèi)右端紅墨水液面升高 D．燒杯中澄清石灰水變渾濁【解答】解：A、干冰是固態(tài)二氧化碳，從微觀角度分析，干冰是由二氧化碳分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說法正確。B、干冰升華是由固體變?yōu)闅怏w，只是狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)的生成，屬于物理變化，故選項(xiàng)說法正確。C、干冰升華吸收熱量，大試管內(nèi)溫度降低，壓強(qiáng)減小，可以觀察到U型管內(nèi)右端紅墨水液面降低，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、干冰升華是由固體變?yōu)闅怏w，二氧化碳?xì)怏w使得澄清石灰水變渾濁，故選項(xiàng)說法正確。故選：C。（2023?宿豫區(qū)一模）某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并用pH傳感器和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖下列說法錯(cuò)誤的是（）A．圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH B．將圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物 C．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加 D．圖3中e→f變化趨勢(shì)可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)【解答】解：A、由圖2知該反應(yīng)是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中；鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，b點(diǎn)pH大于7，說明氫氧化鈉有剩余，故b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH，A正確；B、圖2中d點(diǎn)pH小于7，鹽酸過量，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和HCl，加熱蒸干過程中HCl揮發(fā)掉，所得固體只有氯化鈉，為純凈物，B正確；C、圖2中c點(diǎn)pH＝7，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，c→d過程是鹽酸過量，溶液中NaCl的質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；D、圖3中e→f變化趨勢(shì)可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D正確；故選：C。（2023?高新區(qū)二模）小莉同學(xué)用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液對(duì)酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行了如下探究，用pH傳感器測(cè)得燒杯內(nèi)溶液的pH變化圖象（如圖二），同時(shí)用溫度傳感器測(cè)得燒杯內(nèi)溫度變化圖象（如圖三），實(shí)驗(yàn)過程中保溫良好，忽略熱量散失。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中 B．據(jù)圖三說明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng) C．圖二中的A點(diǎn)反應(yīng)程度與圖三中的B點(diǎn)對(duì)應(yīng) D．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)成分是NaCl和NaOH【解答】解：A、圖象中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項(xiàng)說法正確。B、至B點(diǎn)溫度逐漸升高，圖三說明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。C、A點(diǎn)時(shí)溶液的pH為11，大于7，溶液顯堿性，是完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則圖二中的A點(diǎn)反應(yīng)程度與圖三中的B點(diǎn)和C點(diǎn)之間對(duì)應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、點(diǎn)時(shí)滴加X溶液的質(zhì)量為60g，由B圖可知，pH大于7，顯堿性，溶質(zhì)成分是NaCl和NaOH，故選項(xiàng)說法正確。故選：C。（2023?成安縣一模）電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)電導(dǎo)率曲線如圖所示，以下分析不正確的是（）A．電導(dǎo)率減小可能是由于溶液中離子數(shù)量逐漸減小 B．M點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng) C．N點(diǎn)時(shí)溶液中的離子數(shù)大于P點(diǎn) D．該實(shí)驗(yàn)證明溶液中始終含有帶電的粒子【解答】解：A、電導(dǎo)率減小，是由于溶液中離子濃度逐漸減小，該選項(xiàng)說法不正確；B、M點(diǎn)時(shí)電導(dǎo)率最低，是因?yàn)镹aOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，離子濃度最小，該選項(xiàng)說法正確；C、N點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉過量，溶液中的離子數(shù)大于P點(diǎn)，該選項(xiàng)說法正確；D、該實(shí)驗(yàn)中電導(dǎo)率始終大于0，證明溶液中始終含有帶電的粒子，該選項(xiàng)說法正確。故選：A。（2023?泰安二模）某興趣小組同學(xué)將pH傳感器分別插入三只盛有相同體積蒸餾水的燒杯中，打開磁力攪拌器，同時(shí)采集數(shù)據(jù)，再向三只燒杯中同時(shí)分別加入適量的檸檬酸、氯化鈉、氫氧化鈉三種固體。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，下列說法不正確的是（）A．①表示氫氧化鈉溶于水，說明OH﹣濃度越大pH越大 B．②表示氯化鈉溶于水，pH＝7說明溶液中無自由移動(dòng)離子 C．③表示檸檬酸溶于水，說明H+濃度越大pH越小 D．檸檬酸溶液和氫氧化鈉能發(fā)生中和反應(yīng)【解答】解：A.曲線①可知溶液的pH＞7，且逐漸的增大，則溶液呈堿性，向燒杯中加入的物質(zhì)為NaOH，堿溶液中OH﹣濃度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大，故A正確；B.曲線②溶液可知的pH＝7，則溶液一直呈中性，燒杯中加入的物質(zhì)為NaCl，NaCl的溶液中含有自由移動(dòng)的Na+、Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C.曲線③可知溶液的pH＜7，且逐漸的減小，則溶液呈酸性，向燒杯中加入的物質(zhì)為檸檬酸，酸溶液中H+濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越小，故C正確；D.檸檬酸溶液含有H+，氫氧化鈉溶液中含有OH﹣，則兩溶液混合后能發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確。故選：B。（2023?天寧區(qū)校級(jí)二模）實(shí)驗(yàn)小組借助傳感器對(duì)稀NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行研究。三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液，并用磁力投拌器不斷攪拌。實(shí)驗(yàn)裝置和測(cè)定結(jié)果如圖。下列說法正確的是（）A．X溶液是稀NaOH溶液 B．0—40s溶液中H+數(shù)量不斷增加 C．60s時(shí)溶液中存在的離子有Na+、Cl﹣、OH﹣ D．M點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉和鹽酸一定恰好完全反應(yīng)【解答】解：A、由pH圖像可知溶液pH是小于7顯酸性的，隨時(shí)間逐漸增大的最后pH大于7，故是將稀NaOH溶液滴入稀鹽酸，X溶液是稀鹽酸，故A不正確；B、由圖可知，0—40s時(shí)pH不斷增大，說明隨著不斷滴入稀NaOH溶液，溶液中H+數(shù)量不斷減少，故B不正確；C、60s時(shí)溶液pH大于10，說明堿已經(jīng)過量，此時(shí)溶液中存在的離子有Na+、Cl﹣、OH﹣，故C正確；D、M點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)時(shí)間為40s，此時(shí)溶液pH還小于7，說明氫氧化鈉和鹽酸還沒完全反應(yīng)，鹽酸還有剩余，故D不正確；故選：C。（2023?寶安區(qū)模擬）為探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溶液的pH及溫度隨時(shí)間的變化關(guān)系，小聰同學(xué)按圖甲連接好實(shí)驗(yàn)裝置，往盛有一種溶液的燒杯中滴入另一種初始溫度相同的溶液，同時(shí)用玻璃棒攪拌。圖乙是數(shù)字采集器和計(jì)算機(jī)實(shí)時(shí)顯示的數(shù)據(jù)曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，燒杯中盛有的試劑是氫氧化鈉溶液 B．0～100秒時(shí)，溫度上升是因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱 C．100秒時(shí)，溶液中只含有Na+、Cl﹣兩種微粒 D．150秒時(shí)，向溶液中加入氧化鐵粉末，溶液會(huì)變黃色【解答】解：A、由圖像可知，pH開始時(shí)大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，則實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，燒杯中盛有的試劑是氫氧化鈉溶液，故選項(xiàng)說法正確。B、0～100秒時(shí)，溫度上升是因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱，故選項(xiàng)說法正確。C、100秒時(shí)，溶液的pH＝7，顯中性，此時(shí)氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，溶液中含有的微粒是：Na+、Cl﹣、