2.3氣體的等壓變化和等容變化（解析版）

第3節(jié)氣體的等壓變化和等容變化【知識梳理與方法突破】一、氣體的等壓變化1．蓋—呂薩克定律的適用范圍壓強不太大，溫度不太低。原因同查理定律。2．公式變式由eq\f(V1,T1)＝eq\f(V1＋ΔV,T1＋ΔT)得eq\f(V1,T1)＝eq\f(ΔV,ΔT)，所以ΔV＝eq\f(ΔT,T1)V1，ΔT＝eq\f(ΔV,V1)T1，3．等壓線(1)V-T圖像①意義：反映了一定質(zhì)量的氣體在等壓變化中體積與熱力學溫度T成正比的關(guān)系。②圖像：過原點的傾斜直線。③特點：斜率越大，壓強越小。(2)V-t圖像①意義：反映了一定質(zhì)量的氣體在等壓變化中體積與攝氏溫度t成線性關(guān)系。②圖像：傾斜直線，延長線與t軸交點為－273.15℃。③特點：連接圖像中的某點與(－273.15℃，0)，連線的斜率越大，壓強越小。【例1】一定質(zhì)量的理想氣體，在壓強不變的條件下，溫度為0℃時，其體積為，當溫度升高為時，體積為V，那么每升高1℃增大的體積等于（）A． B． C． D．【針對訓(xùn)練1】圖示為一定質(zhì)量的某種氣體的等容或等壓變化圖象，下列關(guān)于這兩個圖象的說法正確是（）A．甲是等容線，乙是等壓線B．乙圖中線與t軸交點對應(yīng)的溫度是273.15℃，而甲圖中線與t軸的交點不一定是273.15℃C．由乙圖可知，一定質(zhì)量的氣體，在任何情況下都是P與t成直線關(guān)系D．乙圖表明溫度每升高1℃，壓強增加相同，但甲圖表明隨溫度的升高壓強不變二、氣體的等容變化1．查理定律的適用條件壓強不太大，溫度不太低的情況。當溫度較低，壓強較大時，氣體會液化，定律不再適用。2．公式變式由eq\f(p1,T1)＝eq\f(p1＋Δp,T1＋ΔT)得eq\f(p1,T1)＝eq\f(Δp,ΔT)或Δp＝eq\f(ΔT,T1)p1，ΔT＝eq\f(Δp,p1)T1。3．等容線(1)p-T圖像①意義：反映了一定質(zhì)量的氣體在等容變化中，壓強p與熱力學溫度T成正比的關(guān)系。②圖像：過原點的傾斜直線。③特點：斜率越大，體積越小。(2)p-t圖像①意義：反映了一定質(zhì)量的氣體在等容變化中，壓強p與攝氏溫度t的線性關(guān)系。②圖像：傾斜直線，延長線與t軸交點為－273.15℃。③特點：連接圖像中的某點與(－273.15℃，0)連線的斜率越大，體積越小?！纠?】對封閉在氧氣筒內(nèi)的氧氣，當它的溫度從20℃升高到40℃時，它的壓強（）A．變?yōu)樵瓉淼?倍 B．變?yōu)樵瓉淼谋禖．增加了0℃壓強的倍 D．增加了原來壓強的倍【針對訓(xùn)練2】一定質(zhì)量的理想氣體經(jīng)過一系列變化過程，如圖所示，下列說法中正確的是（）A．a(chǎn)→b過程中，氣體體積變小，溫度降低B．b→c過程中，氣體溫度不變，體積變小C．c→a過程中，氣體體積變小，壓強增大D．c→a過程中，氣體壓強增大，溫度升高三、理想氣體的狀態(tài)方程1.理想氣體狀態(tài)方程與氣體實驗定律eq\f(p1V1,T1)＝eq\f(p2V2,T2)?eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(T1＝T2時，p1V1＝p2V2(玻意耳定律),V1＝V2時，\f(p1,T1)＝\f(p2,T2)(查理定律),p1＝p2時，\f(V1,T1)＝\f(V2,T2)(蓋—呂薩克定律)))由此可見，三個氣體實驗定律是理想氣體狀態(tài)方程的特例。2.理想氣體狀態(tài)變化的圖像一定質(zhì)量的理想氣體的狀態(tài)參量p、V、T可以用圖像上的點表示出來，用點到點之間的連線表示氣體從一個平衡態(tài)(與點對應(yīng))到另一個平衡態(tài)的變化過程。利用圖像對氣體狀態(tài)、狀態(tài)變化及規(guī)律進行分析，是常用的方法。【例3】一定質(zhì)量的理想氣體，從圖中A狀態(tài)開始，經(jīng)歷了B、C最后到D狀態(tài)，下列說法正確的是（）A．A→B溫度不變，氣體體積變大B．B→C壓強不變，氣體體積變大C．C→D壓強變小，氣體體積變小D．B狀態(tài)氣體體積最大，C、D狀態(tài)氣體體積最小【針對訓(xùn)練3】如圖，p-T圖上a、b兩點，表示一定質(zhì)量的理想氣體的兩個狀態(tài)，則氣體在兩個狀態(tài)的體積之比Va：Vb為（）A．3：1 B．1：3 C．9：2 D．2：9四、氣體實驗定律的微觀解釋1．玻意耳定律(1)宏觀表現(xiàn)：一定質(zhì)量的某種理想氣體，在溫度保持不變時，體積減小，壓強增大；體積增大，壓強減小。(2)微觀解釋：溫度不變，分子的平均動能不變。體積越小，分子的數(shù)密度越大，單位時間內(nèi)撞到單位面積器壁上的分子數(shù)就越多，氣體的壓強就越大，如圖所示。體積大體積小2．蓋一呂薩克定律(1)宏觀表現(xiàn)：一定質(zhì)量的某種理想氣體，在壓強不變時，溫度升高，體積增大，溫度降低，體積減小。(2)微觀解釋：溫度升高，分子平均動能增大，撞擊器壁的作用力變大，而要使壓強不變，則需影響壓強的另一個因素，即分子的數(shù)密度減小，所以氣體的體積增大，如圖所示。3．查理定律(1)宏觀表現(xiàn)：一定質(zhì)量的某種理想氣體，在體積保持不變時，溫度升高，壓強增大；溫度降低，壓強減小。(2)微觀解釋：體積不變，則分子的數(shù)密度不變，溫度升高，分子平均動能增大，分子撞擊器壁單位面積的作用力變大，所以氣體的壓強增大，如圖所示?！纠?】下列說法正確的是（）A．氣體對容器壁的壓強就是大量氣體分子作用在容器壁單位面積上的平均作用力B．氣體對容器壁的壓強就是大量氣體分子單位時間作用在容器壁上的平均作用力C．氣體分子熱運動的平均速率減小，氣體的壓強一定減小D．單位體積的氣體分子數(shù)增加，氣體的壓強一定增大【針對訓(xùn)練4】下列關(guān)于氣體壓強的說法，正確的是（）A．大氣壓強是由于大氣分子永不停息地做無規(guī)則熱運動而產(chǎn)生的B．一定質(zhì)量的理想氣體，只要體積減小，單位體積內(nèi)氣體的分子數(shù)就增多，氣體分子對器壁的碰撞就更加頻繁，壓強就增大C．一定質(zhì)量的理想氣體，只要溫度升高，氣體分子的平均速率就增大，在單位時間內(nèi)對單位面積器壁的平均撞擊力就增大D．容器內(nèi)的大量氣體分子對器壁的碰撞滿足統(tǒng)計規(guī)律，機會均等，故器壁各部分氣體壓強相等【對點檢測】1．如圖所示，一定質(zhì)量的理想氣體，從圖示A狀態(tài)開始，經(jīng)歷了B、C狀態(tài)，最后到D狀態(tài)，下列判斷正確的是（）A．A→B過程溫度升高，壓強變大 B．B→C過程體積不變，壓強變小C．B→C過程體積不變，壓強不變 D．C→D過程溫度不變，壓強變小2．一定質(zhì)量的理想氣體經(jīng)過一系列變化過程，如圖所示，下列說法中正確的是（）A．a(chǎn)→b過程中，氣體體積變小，溫度降低B．b→c過程中，氣體溫度不變，體積變小C．c→a過程中，氣體體積變小，壓強增大D．c→a過程中，氣體壓強增大，體積變小3．封閉在氣缸內(nèi)一定質(zhì)量的理想氣體由狀態(tài)A變到狀態(tài)D，其體積V與熱力學溫度T關(guān)系如圖所示，其中O、A、D三點在同一直線上。在狀態(tài)變化的過程中，說法正確的是（）A．從A變化到B氣體的壓強變小B．從B變到C的過程中氣體體積增大，單位時間內(nèi)與器壁單位面積碰撞的分子數(shù)減小C．從B到C的過程，氣體分子的平均動能增大D．從A經(jīng)B到C的過程中氣體的密度不斷減小4．如圖所示，四個兩端封閉、粗細均勻的玻璃管內(nèi)的空氣被一段水銀柱隔開，按圖中標明的條件，當玻璃管水平放置時，水銀柱處于靜止狀態(tài)。如果管內(nèi)兩端的空氣都升高相同的溫度，則水銀柱向左移動的是（）A．B．C． D．5．如圖所示是一定質(zhì)量的氣體的實驗圖像，下列說法中正確的是（）A．AB直線的斜率為B．BA延長線與橫軸交點K的坐標為C．K點的氣體壓強為D．0℃時氣體壓強為6．上端開口、豎直放置的玻璃管，內(nèi)橫截面積為0.10cm2，管中有一段15cm長的水銀柱將一些空氣封閉在管中，如圖所示，此時氣體的溫度為27℃．當溫度升高到30℃時，求為了使氣體體積不變，需要再注入多長的水銀柱？（設(shè)大氣壓強為p0＝75cmHg且不變）7．如圖所示，豎直放置的汽缸內(nèi)壁光滑，活塞厚度與質(zhì)量均不計，在B處設(shè)有限制裝置，使活塞只能在B以上運動，B以下汽缸的容積為V0，A、B之間的容積為0.2V0。開始時活塞在A處，溫度為87℃，大氣壓強為p0，現(xiàn)緩慢降低汽缸內(nèi)氣體的溫度，直至活塞移動到A、B的正中間，然后保持溫度不變，在活塞上緩慢加沙，直至活塞剛好移動到B，然后再緩慢降低汽缸內(nèi)氣體的溫度，直到－3℃。（1）求活塞剛到達B處時的溫度TB；（2）求缸內(nèi)氣體最后的壓強p；8．如圖（a）所示，一導(dǎo)熱性能良好、內(nèi)壁光滑的氣缸水平放置，橫截面積為、質(zhì)量為m＝4kg、厚度不計的活塞與氣缸底部之間封閉了一部分氣體，此時活塞與氣缸底部之間的距離為24cm，在活塞的右側(cè)12cm處有一對與氣缸固定連接的卡環(huán)，氣體的溫度為300K，大氣壓強p0＝1.0×105Pa.現(xiàn)將氣缸豎直放置，如圖（b）所示，取g＝10m/s2.求：（1）活塞與氣缸固定連接卡環(huán)之間的距離；（2）加熱到525K時封閉氣體的壓強。第3節(jié)氣體的等壓變化和等容變化【知識梳理與方法突破】一、氣體的等壓變化1．蓋—呂薩克定律的適用范圍壓強不太大，溫度不太低。原因同查理定律。2．公式變式由eq\f(V1,T1)＝eq\f(V1＋ΔV,T1＋ΔT)得eq\f(V1,T1)＝eq\f(ΔV,ΔT)，所以ΔV＝eq\f(ΔT,T1)V1，ΔT＝eq\f(ΔV,V1)T1，3．等壓線(1)V-T圖像①意義：反映了一定質(zhì)量的氣體在等壓變化中體積與熱力學溫度T成正比的關(guān)系。②圖像：過原點的傾斜直線。③特點：斜率越大，壓強越小。(2)V-t圖像①意義：反映了一定質(zhì)量的氣體在等壓變化中體積與攝氏溫度t成線性關(guān)系。②圖像：傾斜直線，延長線與t軸交點為－273.15℃。③特點：連接圖像中的某點與(－273.15℃，0)，連線的斜率越大，壓強越小?！纠?】一定質(zhì)量的理想氣體，在壓強不變的條件下，溫度為0℃時，其體積為，當溫度升高為時，體積為V，那么每升高1℃增大的體積等于（）A． B． C． D．【答案】A【詳解】由等壓變化可得則每升高1℃增大的體積故選A?！踞槍τ?xùn)練1】圖示為一定質(zhì)量的某種氣體的等容或等壓變化圖象，下列關(guān)于這兩個圖象的說法正確是（）A．甲是等容線，乙是等壓線B．乙圖中線與t軸交點對應(yīng)的溫度是273.15℃，而甲圖中線與t軸的交點不一定是273.15℃C．由乙圖可知，一定質(zhì)量的氣體，在任何情況下都是P與t成直線關(guān)系D．乙圖表明溫度每升高1℃，壓強增加相同，但甲圖表明隨溫度的升高壓強不變【答案】D【詳解】A．由查理定律p=CT=C(t＋273.15)及蓋—呂薩克定律V=CT=C(t＋273.15)可知，甲圖是等壓線，乙圖是等容線，故A錯誤；B．由“外推法”可知兩種圖線的反向延長線與t軸的交點溫度為-273.15℃，即熱力學溫度的0K，故B錯誤；C．查理定律及蓋—呂薩克定律是氣體的實驗定律，都是在溫度不太低、壓強不太大的條件下得出的，當壓強很大，溫度很低時，這些定律就不成立了，即一定質(zhì)量的氣體，不是在任何情況下都是P與t成直線關(guān)系，故C錯誤；D．由于圖線是直線，乙圖表明溫度每升高1℃，壓強增加相同，但甲圖表明隨溫度的升高壓強不變，故D正確。故選D。二、氣體的等容變化1．查理定律的適用條件壓強不太大，溫度不太低的情況。當溫度較低，壓強較大時，氣體會液化，定律不再適用。2．公式變式由eq\f(p1,T1)＝eq\f(p1＋Δp,T1＋ΔT)得eq\f(p1,T1)＝eq\f(Δp,ΔT)或Δp＝eq\f(ΔT,T1)p1，ΔT＝eq\f(Δp,p1)T1。3．等容線(1)p-T圖像①意義：反映了一定質(zhì)量的氣體在等容變化中，壓強p與熱力學溫度T成正比的關(guān)系。②圖像：過原點的傾斜直線。③特點：斜率越大，體積越小。(2)p-t圖像①意義：反映了一定質(zhì)量的氣體在等容變化中，壓強p與攝氏溫度t的線性關(guān)系。②圖像：傾斜直線，延長線與t軸交點為－273.15℃。③特點：連接圖像中的某點與(－273.15℃，0)連線的斜率越大，體積越小。【例2】對封閉在氧氣筒內(nèi)的氧氣，當它的溫度從20℃升高到40℃時，它的壓強（）A．變?yōu)樵瓉淼?倍 B．變?yōu)樵瓉淼谋禖．增加了0℃壓強的倍 D．增加了原來壓強的倍【答案】C【詳解】ABD．氧氣筒內(nèi)的氧氣是等容變化，溫度從20℃升高到40℃時，由查理定律則有解得，ABD錯誤；C．氧氣筒內(nèi)的氧氣是等容變化，溫度從0℃升高到40℃時，由查理定律則有解得，C正確。故選C。【針對訓(xùn)練2】一定質(zhì)量的理想氣體經(jīng)過一系列變化過程，如圖所示，下列說法中正確的是（）A．a(chǎn)→b過程中，氣體體積變小，溫度降低B．b→c過程中，氣體溫度不變，體積變小C．c→a過程中，氣體體積變小，壓強增大D．c→a過程中，氣體壓強增大，溫度升高【答案】AD【詳解】A．a(chǎn)→b過程中，氣體發(fā)生等壓變化，根據(jù)蓋-呂薩克定律=C可知氣體溫度降低，體積變小，故A正確；B．b→c過程中，氣體發(fā)生等溫變化，根據(jù)玻意耳定律pV=C可知壓強減小，體積增大，故B錯誤；CD．c→a過程中，由題圖可知p與T成正比，則氣體發(fā)生等容變化，根據(jù)查理定律=C可知壓強增大，溫度升高，故C錯誤，D正確。故選AD。三、理想氣體的狀態(tài)方程1.理想氣體狀態(tài)方程與氣體實驗定律eq\f(p1V1,T1)＝eq\f(p2V2,T2)?eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(T1＝T2時，p1V1＝p2V2(玻意耳定律),V1＝V2時，\f(p1,T1)＝\f(p2,T2)(查理定律),p1＝p2時，\f(V1,T1)＝\f(V2,T2)(蓋—呂薩克定律)))由此可見，三個氣體實驗定律是理想氣體狀態(tài)方程的特例。2.理想氣體狀態(tài)變化的圖像一定質(zhì)量的理想氣體的狀態(tài)參量p、V、T可以用圖像上的點表示出來，用點到點之間的連線表示氣體從一個平衡態(tài)(與點對應(yīng))到另一個平衡態(tài)的變化過程。利用圖像對氣體狀態(tài)、狀態(tài)變化及規(guī)律進行分析，是常用的方法?！纠?】一定質(zhì)量的理想氣體，從圖中A狀態(tài)開始，經(jīng)歷了B、C最后到D狀態(tài)，下列說法正確的是（）A．A→B溫度不變，氣體體積變大B．B→C壓強不變，氣體體積變大C．C→D壓強變小，氣體體積變小D．B狀態(tài)氣體體積最大，C、D狀態(tài)氣體體積最小【答案】B【詳解】A．由圖可知，A→B溫度不變，壓強變大，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程可得可知，氣體體積變小。故A錯誤；B．同理，B→C壓強不變，氣體溫度升高，氣體體積變大。故B正確；C．由圖可知C→D過程壓強變小，溫度降低，氣體體積不變。故C錯誤；D．綜上所述，B狀態(tài)氣體體積最小，C、D狀態(tài)氣體體積最大。故D錯誤。故選B?！踞槍τ?xùn)練3】如圖，p-T圖上a、b兩點，表示一定質(zhì)量的理想氣體的兩個狀態(tài)，則氣體在兩個狀態(tài)的體積之比Va：Vb為（）A．3：1 B．1：3 C．9：2 D．2：9【答案】D【詳解】根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程得得故選D。四、氣體實驗定律的微觀解釋1．玻意耳定律(1)宏觀表現(xiàn)：一定質(zhì)量的某種理想氣體，在溫度保持不變時，體積減小，壓強增大；體積增大，壓強減小。(2)微觀解釋：溫度不變，分子的平均動能不變。體積越小，分子的數(shù)密度越大，單位時間內(nèi)撞到單位面積器壁上的分子數(shù)就越多，氣體的壓強就越大，如圖所示。體積大體積小2．蓋一呂薩克定律(1)宏觀表現(xiàn)：一定質(zhì)量的某種理想氣體，在壓強不變時，溫度升高，體積增大，溫度降低，體積減小。(2)微觀解釋：溫度升高，分子平均動能增大，撞擊器壁的作用力變大，而要使壓強不變，則需影響壓強的另一個因素，即分子的數(shù)密度減小，所以氣體的體積增大，如圖所示。3．查理定律(1)宏觀表現(xiàn)：一定質(zhì)量的某種理想氣體，在體積保持不變時，溫度升高，壓強增大；溫度降低，壓強減小。(2)微觀解釋：體積不變，則分子的數(shù)密度不變，溫度升高，分子平均動能增大，分子撞擊器壁單位面積的作用力變大，所以氣體的壓強增大，如圖所示?！纠?】下列說法正確的是（）A．氣體對容器壁的壓強就是大量氣體分子作用在容器壁單位面積上的平均作用力B．氣體對容器壁的壓強就是大量氣體分子單位時間作用在容器壁上的平均作用力C．氣體分子熱運動的平均速率減小，氣體的壓強一定減小D．單位體積的氣體分子數(shù)增加，氣體的壓強一定增大【答案】A【詳解】A．氣體壓強為氣體分子對容器壁單位面積的撞擊力，故A正確；B．單位時間內(nèi)的平均作用力不是壓強，故B錯誤；CD．氣體壓強的大小與氣體分子的平均速率、氣體分子密集程度有關(guān)，故CD錯誤。故選A?！踞槍τ?xùn)練4】下列關(guān)于氣體壓強的說法，正確的是（）A．大氣壓強是由于大氣分子永不停息地做無規(guī)則熱運動而產(chǎn)生的B．一定質(zhì)量的理想氣體，只要體積減小，單位體積內(nèi)氣體的分子數(shù)就增多，氣體分子對器壁的碰撞就更加頻繁，壓強就增大C．一定質(zhì)量的理想氣體，只要溫度升高，氣體分子的平均速率就增大，在單位時間內(nèi)對單位面積器壁的平均撞擊力就增大D．容器內(nèi)的大量氣體分子對器壁的碰撞滿足統(tǒng)計規(guī)律，機會均等，故器壁各部分氣體壓強相等【答案】D【詳解】A．地球的周圍被厚厚的空氣包圍著，這些空氣被稱為大氣層，空氣可以像水那樣自由的流動，同時它也受重力作用，因此空氣的內(nèi)部向各個方向都有壓強，這個壓強被稱為大氣壓，可近似看成是空氣的重力產(chǎn)生的，A錯誤；B．一定質(zhì)量的理想氣體，從宏觀上看，壓強與氣體的體積及溫度均有關(guān)系，從微觀上看，壓強與單位體積內(nèi)的分子數(shù)及分子的平均動能有關(guān)，故體積減小，壓強不一定增大，B錯誤；C．在單位時間內(nèi)對單位面積器壁的平均撞擊力即氣體產(chǎn)生的壓強，結(jié)合B的解析可知，C錯誤；D．容器內(nèi)的大量氣體分子對器壁的碰撞滿足統(tǒng)計規(guī)律，機會均等，故器壁各部分氣體壓強相等，D正確?！緦c檢測】1．如圖所示，一定質(zhì)量的理想氣體，從圖示A狀態(tài)開始，經(jīng)歷了B、C狀態(tài)，最后到D狀態(tài)，下列判斷正確的是（）A．A→B過程溫度升高，壓強變大 B．B→C過程體積不變，壓強變小C．B→C過程體積不變，壓強不變 D．C→D過程溫度不變，壓強變小【答案】B【詳解】A．由圖象可知，由A→B過程中，溫度升高體積變大，體積與熱力學溫度成正比，由可知，氣體壓強不變，是等壓變化，故A錯誤；BC．由圖象可知，在B→C過程中，氣體體積不變溫度降低，由可知，氣體壓強變小，故B正確，C錯誤；D．由圖象可知，在C→D過程中，氣體溫度不變體積減小，由可知，壓強變大，故D錯誤。故選B。2．一定質(zhì)量的理想氣體經(jīng)過一系列變化過程，如圖所示，下列說法中正確的是（）A．a(chǎn)→b過程中，氣體體積變小，溫度降低B．b→c過程中，氣體溫度不變，體積變小C．c→a過程中，氣體體積變小，壓強增大D．c→a過程中，氣體壓強增大，體積變小【答案】A【詳解】A．過程中氣體的壓強保持不變，即氣體發(fā)生等壓變化，根據(jù)蓋呂薩克定律可知氣體體積變小，溫度降低，故A正確；B．過程中，氣體溫度不變，即氣體發(fā)生等溫變化，根據(jù)玻意耳定律可知壓強減小，體積增大，故B錯誤；CD．過程中，由圖可知與成正比，則氣體發(fā)生等容變化，根據(jù)查理定律可知壓強增大，溫度升高，故C、D錯誤；故選A。3．封閉在氣缸內(nèi)一定質(zhì)量的理想氣體由狀態(tài)A變到狀態(tài)D，其體積V與熱力學溫度T關(guān)系如圖所示，其中O、A、D三點在同一直線上。在狀態(tài)變化的過程中，說法正確的是（）A．從A變化到B氣體的壓強變小B．從B變到C的過程中氣體體積增大，單位時間內(nèi)與器壁單位面積碰撞的分子數(shù)減小C．從B到C的過程，氣體分子的平均動能增大D．從A經(jīng)B到C的過程中氣體的密度不斷減小【答案】B【詳解】A、從狀態(tài)A變化到狀態(tài)B，體積不變，由可知壓強變大，故A錯誤；BC、從B變到C的過程中氣體體積增大，而溫度不變，氣體分子的平均動能不變，則單位時間內(nèi)與器壁單位面積碰撞的分子數(shù)減小，故B正確，C錯誤；D、從狀態(tài)A變化到狀態(tài)B，體積不變，氣體的質(zhì)量不變，則密度不變；B到C的過程中氣體的體積變大，密度減小，故D錯誤；故選B。4．如圖所示，四個兩端封閉、粗細均勻的玻璃管內(nèi)的空氣被一段水銀柱隔開，按圖中標明的條件，當玻璃管水平放置時，水銀柱處于靜止狀態(tài)。如果管內(nèi)兩端的空氣都升高相同的溫度，則水銀柱向左移動的是（）A．B．C． D．【答案】CD【詳解】假設(shè)溫度升高，水銀柱不動，兩邊氣體均作等容變化，根據(jù)查理定律可得壓強的增加量而左右兩邊初態(tài)壓強p相同，兩邊溫度升高量?T也相同，所以?p跟成正比，即左右兩邊氣體初態(tài)溫度T高的，氣體壓強的增加量?p小，水銀柱應(yīng)向氣體壓強增加量小的方向移動，即應(yīng)向初態(tài)溫度高的一方移動，根據(jù)以上分析，A圖中的TaTb，水銀柱應(yīng)向右移動；B圖中Ta=Tb，水銀柱不動；C圖中Ta>Tb，水銀柱應(yīng)向左移動；D圖中TaTb，水銀柱應(yīng)向左運動，AB錯誤，CD正確。故選CD。5．如圖所示是一定質(zhì)量的氣體的實驗圖像，下列說法中正確的是（）A．AB直線的斜率為B．BA延長線與橫軸交點K的坐標為C．K點的氣體壓強為D．0℃時氣體壓強為【答案】ABD【詳解】AB．圖像的橫截距為-273℃，即K點的坐標為，所以圖像的斜率為，AB正確；C．由圖可知，K點的氣體壓強為0。C錯誤；D．由圖可知，0℃時氣體壓強為。D正確。故選ABD。6．上端開口、豎直放置的玻璃