2024年中考化學(xué)常考點(diǎn)專項(xiàng)11 科學(xué)探究題20題（全國）（解析版）

專項(xiàng)11實(shí)驗(yàn)探究題1．金屬材料的應(yīng)用推動(dòng)了社會(huì)發(fā)展，新型材料的研制和廢舊金屬的回收有利于節(jié)約金屬資源。(1)三星堆出土的青銅器是迄今為止世界上絕無僅有的一類青銅器造型。青銅是銅、錫、鉛按照一定比例冶煉出來的合金，它具有、容易鑄造等特性。(2)被譽(yù)為“中國天眼”的FAST是目前世界上最大口徑、最靈敏的射電望遠(yuǎn)鏡，支撐它的角鋼塔架中含有鐵、銅、錳（Mn），現(xiàn)探究三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。請你參與：【猜想】猜想1：Mn>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu>Mn；猜想3：【實(shí)驗(yàn)】

【分析】Ⅰ．請寫出實(shí)驗(yàn)②中的現(xiàn)象是。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)只有實(shí)驗(yàn)①無明顯現(xiàn)象。由此可得出猜想（填數(shù)字）正確Ⅲ．通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析發(fā)現(xiàn)，不需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（選填寫①②③④）就能夠得出結(jié)論?！就卣埂恳阎饘馘i和鐵有相似的化學(xué)性質(zhì)，能溶于稀酸，生成含有＋2價(jià)金屬離子的化合物。現(xiàn)將由5.5g金屬錳、5.6g金屬鐵、6.4g金屬銅組成的混合物放硫酸中充分反應(yīng)后過濾得到固體12g，同時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g。

【答案】(1)硬度大或抗腐蝕性強(qiáng)（合理即可）(2)Fe＞Mn＞Cu產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色1④0.2【詳解】（1）青銅是合金，合金的硬度比組成它的純金屬大，抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)；（2）[猜想]根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知鐵活動(dòng)性比銅強(qiáng)，錳的活動(dòng)性可能比鐵強(qiáng)，也可能居中，還可能最弱，根據(jù)猜想1：Mn>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu>Mn；可得猜想3為Fe>Mn>Cu；[分析]Ⅰ、實(shí)驗(yàn)②是鐵片和稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鐵，現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色；Ⅱ、實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)只有實(shí)驗(yàn)①無明顯現(xiàn)象，由①可知活動(dòng)性H>Cu，由②鐵能與稀硫酸反應(yīng)，可知活動(dòng)性Fe>H，由③錳能與硫酸亞鐵反應(yīng)，可知活動(dòng)性Mn>Fe，由④錳能與硫酸銅反應(yīng)，可知活動(dòng)性Mn>Cu，由此可得出Mn>Fe>Cu，即猜想1成立；Ⅲ、實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)只有實(shí)驗(yàn)①無明顯現(xiàn)象，由①可知活動(dòng)性H>Cu，由②鐵能與稀硫酸反應(yīng)，可知活動(dòng)性Fe>H，由③錳能與硫酸亞鐵反應(yīng)，可知活動(dòng)性Mn>Fe，則錳一定比銅活潑，所以不需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)④，就能夠得出結(jié)論；[拓展]錳、鐵、銅的活動(dòng)性依次減弱，現(xiàn)將由5.5g金屬錳、5.6g金屬鐵、6.4g金屬銅組成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾得到固體12g，銅與稀硫酸不反應(yīng)，錳與稀硫酸先反應(yīng)，鐵再與稀硫酸反應(yīng)。所以剩余12g固體中6.4g為銅，剩余固體的質(zhì)量為12g-6.4g=5.6g，即鐵沒有參與反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量都為5.5g錳與稀硫酸反應(yīng)生成，設(shè)5.5g錳與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為x，則有，，解得x=0.2g，即產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g。2．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化?！静殚嗁Y料】無水硫酸銅是一種白色固體，遇水變藍(lán)色，可以檢驗(yàn)是否有水，也可以吸收水?！咎岢鰡栴}】反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量存在什么關(guān)系？【提出假設(shè)】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如A圖所示，乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如B圖所示，他們反應(yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到氣球先膨脹后縮小?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】甲認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物總質(zhì)量與參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量相等；乙認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物總質(zhì)量與參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量不相等，你認(rèn)為（填：“甲”或“乙”）結(jié)論正確，請解釋導(dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因?！窘Y(jié)論分析】請你從原子的角度說明質(zhì)量守恒的原因?！痉此纪卣埂浚?）小明設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)C來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，小剛認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是錯(cuò)誤的，原因是。（2）實(shí)驗(yàn)D中丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鎂條質(zhì)量，認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。丁同學(xué)對此提出了異議，丁同學(xué)的理由是。（3）應(yīng)用質(zhì)量守恒定律從元素的角度解釋為什么不能“點(diǎn)石成金”（石頭的主要成分是CaCO3）?！窘涣鲬?yīng)用】為了測定蠟燭元素組成，小華設(shè)計(jì)蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)并用下列裝置吸收反應(yīng)生成的二氧化碳和水（假定每步吸收完全），實(shí)驗(yàn)過程已省略。測定質(zhì)量結(jié)果如下表：A裝置B裝置C裝置反應(yīng)前的質(zhì)量/g65.980105反應(yīng)后的質(zhì)量/g64.481.8109.4請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：（1）蠟燭中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為。（2）蠟燭中（填“含”或“不含”）氧元素?！敬鸢浮考走^氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，氧氣是氣體，散逸到了空氣中化學(xué)反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量、原子的種類、原子的個(gè)數(shù)不變質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化，而酒精和蒸餾水混合，沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量應(yīng)該等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量之和，但是參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量沒有稱到，所以生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不改變，而反應(yīng)前石頭中只含有鈣、碳、氧元素，不含金元素，所以反應(yīng)后也不會(huì)產(chǎn)生含金元素的物質(zhì)6:1含【詳解】實(shí)驗(yàn)結(jié)論：甲結(jié)論正確，乙結(jié)論錯(cuò)誤，是因?yàn)檫^氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，氧氣是氣體，散逸到了空氣中，反應(yīng)中涉及到有氣體的，實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置應(yīng)該密閉；結(jié)論分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和必然相等，故質(zhì)量守恒的原因是化學(xué)反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量、原子的種類、原子的個(gè)數(shù)不變；反思拓展：（1）小剛認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是錯(cuò)誤的，原因是質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化，而酒精和蒸餾水混合，沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；（2）實(shí)驗(yàn)D中鎂條與氧氣點(diǎn)燃燃生成氧化鎂，丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量大于參加反應(yīng)放熱鎂條的質(zhì)量，認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律，丁同學(xué)對此提出了異議，丁同學(xué)的理由是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量應(yīng)該等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量之和，但是參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量沒有稱到，所以生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量；（3）石頭的主要成分是CaCO3，化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類不變，所以元素的種類也不改變，而反應(yīng)前石頭中只含有鈣、碳、氧元素，不含金元素，所以反應(yīng)后也不會(huì)產(chǎn)生含金元素的物質(zhì)，故不能點(diǎn)石成金；交流應(yīng)用：（1）無水硫酸銅具有吸水性，可以吸收蠟燭燃燒后產(chǎn)生的水蒸氣，澄清的石灰水可吸收蠟燭燃燒后生成的二氧化碳?xì)怏w，所以裝置B和C增加的質(zhì)量分別是水和二氧化碳的質(zhì)量，反應(yīng)后生成的水：81.8g-80g=1.8g，反應(yīng)后生成的二氧化碳：109.4g-105g=4.4g，蠟燭中碳元素的質(zhì)量為：4.4g××100%=1.2g，氫元素的質(zhì)量為：1.8g××100%=0.2g，故蠟燭中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為1.2g：0.2g=6:1；（2）參加反應(yīng)的石蠟的質(zhì)量是：65.9g-64.4g=1.5g，故氧元素的質(zhì)量是1.5g-1.2g-0.2g=0.1g，所以蠟燭中含氧元素。3．某興趣小組利用H2O2溶液制取O2時(shí)，誤向5mL5%的H2O2溶液中加入了2滴一定濃度的FeCl3溶液，結(jié)果立即產(chǎn)生了大量氣泡。小組同學(xué)對此展開了如下探究?！咎骄恳弧看龠M(jìn)H2O2分解的微?！咀鞒霾孪搿?1)猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Fe3+；猜想③：可能是。【交流分析】(2)同學(xué)們經(jīng)分析一致認(rèn)為猜想①不成立，理由是。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】(3)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想②成立：?！咎骄慷咳芤簆H對Fe3+催化H2O2分解的影響小組同學(xué)利用相同濃度的FeCl3溶液在不同pH環(huán)境下催化分解相同濃度的H2O2溶液，測得密閉容器內(nèi)的）曲線如圖所示：

(4)分析圖示，你能得到的結(jié)論是。(5)同學(xué)們認(rèn)為，若要證明FeCl3是該反應(yīng)的催化劑，還需要證明其質(zhì)量和在反應(yīng)前后不變。(6)市售H2O2溶液中常添加一定量的硫酸，你認(rèn)為目的可能是。【探究三】含相同濃度Fe3+、Cu2+的不同溶液對H2O2分解的影響小組同學(xué)分別測定含相同濃度Fe3+、Cu2+的不同溶液在相同pH環(huán)境下催化分解相同濃度的H2O2溶液，得到密閉容器內(nèi)的“壓強(qiáng)—時(shí)間”曲線如圖所示。

(7)據(jù)圖分析，能說明Cl-也能加快H2O2分解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(8)由圖中數(shù)據(jù)能否說明促進(jìn)H2O2分解的效果Fe3+比Cu2+更好?若能，請說明理由；若不能，請改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案：?！敬鸢浮?1)氯離子/Cl-(2)H2O2溶液中含有水分子(3)取兩支試管，分別加入5mL5%的H2O2溶液，再分別滴加等體積、Cl-濃度相同的FeCl3和NaCl溶液，觀察到滴加FeCl3溶液的試管中產(chǎn)生氣泡的速率比滴加NaCl溶液的試管快(4)其他條件相同時(shí)，在一定pH范圍內(nèi)，pH越大，F(xiàn)e3+催化分解H2O2的速率越快（合理即可）(5)化學(xué)性質(zhì)(6)作為穩(wěn)定劑，減緩H2O2在常溫下的分解速率（合理即可）(7)相同時(shí)間內(nèi)，加入CuCl2溶液的裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)大于加入CuSO4溶液的裝置(8)不能，取相同體積含相同濃度Fe3+、Cu2+的FeCl3溶液和CuCl2溶液，再向CuCl2溶液中加入適量NaCl固體，使CuCl2和NaCl混合溶液中Cl-濃度與FeCl3溶液中Cl-濃度相同，重新進(jìn)行探究三實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象【詳解】（1）FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+、Cl-，因此還可能是Cl-促進(jìn)了H2O2分解。（2）H2O2溶液中含有水分子，并未促進(jìn)H2O2的分解，因此猜想①不成立。（3）若要驗(yàn)證猜想②正確，需要設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)：取兩支試管，分別加入5mL5%的H2O2溶液，再分別滴加等體積、Cl-濃度相同的FeCl3和NaCl溶液，觀察到滴加FeCl3溶液的試管產(chǎn)生氣泡的速率比滴加NaCl溶液的試管快。（4）分析題圖可知，其他條件相同時(shí)，在一定pH范圍內(nèi)，pH越大，F(xiàn)e3+催化分解H2O2的速率越快。（5）在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑(又叫觸媒)。催化劑的特點(diǎn)可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，二不變是指質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變。若要證明FeCl3是該反應(yīng)的催化劑，還需要證明其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變。（6）分析題圖可知，pH越小，溶液酸性越強(qiáng)，H2O2的分解速率越慢。（7）分析題圖可知，相同時(shí)間內(nèi)，加入CuCl2溶液的裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)大于加入CuSO4溶液的裝置，由此可說明Cl-也能加快H2O2的分解。（8）含相同濃度Fe2+、Cu2+的FeCl3溶液和CuCl2溶液中所含Cl-的濃度不同，F(xiàn)eCl3溶液中所含Cl-濃度更大，而Cl-也能加快H2O2分解，因此根據(jù)題圖不能說明促進(jìn)H2O2分解的效果Fe3+比Cu2+更好，需要控制Cl-濃度相同的情況下重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)方案如下：取相同體積含相同濃度Fe3+、Cu2+的FeCl3溶液和CuCl2溶液，再向CuCl2溶液中加入適量NaCl固體，使CuCl2和NaCl混合溶液中Cl-濃度與FeCl3溶液中Cl-濃度相同，重新進(jìn)行探究三實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。4．昌五中學(xué)化學(xué)興趣小組在化學(xué)活動(dòng)開放日，進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)?！緦?shí)驗(yàn)活動(dòng)一】在進(jìn)行稀硫酸和氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若要使反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示，則：

（1）此反應(yīng)操作是向溶液中滴加另一種溶液，化學(xué)方程式為。若要得到中性溶液，需借助酚酞試液，當(dāng)溶液恰好中和時(shí)，溶液由紅色剛好變成無色。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)容器壁溫度升高，證實(shí)中和反應(yīng)過程中放出熱量。若用固體氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)驗(yàn)證中和反應(yīng)過程放出熱量，你認(rèn)為可行嗎？并說明理由?！緦?shí)驗(yàn)活動(dòng)二】某化學(xué)小組在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。（3）寫出A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束過濾后，同學(xué)們將A、B兩試管中的廢液倒入同一潔凈燒杯內(nèi)，燒杯中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。小組同學(xué)將燒杯中物質(zhì)進(jìn)行過濾，然后對濾液中的成分進(jìn)行了探究。

【提出猜想】Ⅰ：濾液中溶質(zhì)是Na2SO4。Ⅱ：濾液中溶質(zhì)是Na2SO4、CuSO4。Ⅲ：濾液中溶質(zhì)是Na2SO4、H2SO4。Ⅳ：濾液中溶質(zhì)是?！窘涣饔懻摗客瑢W(xué)們對以上的猜想提出了質(zhì)疑，認(rèn)為猜想(填序號(hào))不合理?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們通過以下的實(shí)驗(yàn)對猜想進(jìn)行驗(yàn)證，請你完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)計(jì)現(xiàn)象預(yù)計(jì)結(jié)論取少量濾液于試管中，觀察溶液呈無色猜想不成立繼續(xù)在上述的試管加入產(chǎn)生藍(lán)色沉淀猜想成立【答案】氫氧化鈉/NaOH不行，氫氧化鈉固體溶于水時(shí)，也會(huì)放出熱量Na2SO4、NaOHⅢⅡ溶液（合理即可）Ⅳ【詳解】[實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一]：（1）從圖像可以看出，開始時(shí)溶液的pH大于7，呈堿性，表明是向氫氧化鈉溶液中加入硫酸，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）用固體氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)驗(yàn)證中和反應(yīng)過程中放出熱量的方式不可行，因?yàn)闅溲趸c固體溶于水時(shí)也會(huì)放出熱量，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)的測定；[實(shí)驗(yàn)活動(dòng)二]：（3）A試管中氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）A試管中氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，B試管中氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，A和B兩試管中的廢液混合，一定含有硫酸鈉，根據(jù)A、B混合后，觀察到燒杯中有藍(lán)色沉淀，則濾液中一定不含有硫酸（因?yàn)榱蛩崤c氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水），所以B燒杯中氫氧化鈉過量，A燒杯中硫酸銅過量，AB混合后發(fā)生的反應(yīng)為：氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀；提出猜想：Ⅰ：氫氧化鈉和硫酸銅恰好完全反應(yīng)時(shí)，濾液中的溶質(zhì)是Na2SO4；Ⅱ：硫酸銅過量時(shí)，濾液中的溶質(zhì)是Na2SO4、CuSO4；Ⅲ：濾液中溶質(zhì)是Na2SO4、H2SO4；Ⅳ：氫氧化鈉過量時(shí)，濾液中的溶質(zhì)為Na2SO4、NaOH；交流討論：由于燒杯中含有藍(lán)色沉淀氫氧化銅，而氫氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成易溶于水的硫酸銅，故濾液中一定不會(huì)含有硫酸，所以猜想Ⅲ一定不正確；[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]取少量濾液于試管中，觀察溶液呈無色,，說明濾液中一定不含有硫酸銅（硫酸銅在溶液中顯綠色），說明猜想Ⅱ不成立；繼續(xù)在上述的試管加入硫酸銅溶液，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，所以若觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明濾液中一定含有氫氧化鈉，則猜想Ⅳ成立。5．坪中化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴入稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑，因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行了探究?！咎岢鰡栴}】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想假設(shè)】有四位同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，分別提出了自己的猜想。小坪猜想：CaCl2和HCl；小中猜想：CaCl2；小威猜想：CaCl2和Ca（OH）2；小武猜想：CaCl2、HCl和Ca（OH）2．【查閱資料】CaCl2溶液顯中性?！窘M內(nèi)交流】（1）小組同學(xué)經(jīng)過交流，一致認(rèn)為小武的猜想不合理，理由是（用化學(xué)方程式表示）?！緦?shí)驗(yàn)方案】（2）小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案對提出的另外3個(gè)猜想進(jìn)行探究方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴溶液變紅色小威猜想成立2取少量燒杯溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液立即出現(xiàn)小中猜想成立3取少量燒杯中溶液于試管中，加入鎂條冒出大量氣泡猜想成立【交流反思】（3）小組同學(xué)經(jīng)過交流，認(rèn)為第2個(gè)實(shí)驗(yàn)方案并不合理，原因是。（4）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外，還應(yīng)考慮。（5）若小坪猜想正確，要處理燒杯內(nèi)溶液使其溶質(zhì)只含有CaCl2，可向燒杯中加入過量的（填化學(xué)式）。【答案】Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O酚酞試液白色沉淀小坪氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)也生成白色沉淀碳酸鈣反應(yīng)物是否過量CaCO3【詳解】[組內(nèi)交流]（1）小武猜想不合理，因?yàn)橄←}酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，兩者不能共存，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O。[實(shí)驗(yàn)方案]小威猜想成立，則含有氫氧化鈣和氯化鈣，因反應(yīng)一定生成氯化鈣，故檢驗(yàn)氫氧化鈣即可，取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液變紅色，則含氫氧化鈣。小中猜想成立，則只含氯化鈣，取少量燒杯溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則出現(xiàn)白色沉淀，則含氯化鈣。取少量燒杯中溶液于試管中，加入鎂條，冒出大量氣泡，說明鎂和稀鹽酸反應(yīng)，則含稀鹽酸，則小坪猜想成立。[交流反思]（3）第2個(gè)實(shí)驗(yàn)方案并不合理，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)也生成白色沉淀碳酸鈣，故無法確定是否含有氫氧化鈣。（4）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外，還應(yīng)考慮反應(yīng)物是否過量。（5）小坪猜想正確，則溶液含氯化鈣和稀鹽酸，使其溶質(zhì)只含有氯化鈣，可向燒杯中加入過量的碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水二氧化碳，且碳酸鈣不溶于水，溶液中不會(huì)引入新的雜質(zhì)。6．鋼鐵的銹蝕是重要的研究課題。用下圖所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鐵釘銹蝕的研究。一段時(shí)間后試管A、B中鐵釘幾乎沒有銹蝕，而試管C中鐵釘明顯銹蝕，試管D、E中鐵釘嚴(yán)重銹蝕。(1)由試管A、B、C中鐵釘?shù)匿P蝕現(xiàn)象可知，鐵的銹蝕是鐵與(填化學(xué)式)等物質(zhì)作用的過程。(2)試管B中使用“煮沸并迅速冷卻的蒸餾水”，其目的是。(3)小組同學(xué)分析了試管D的情況后，又查閱了相關(guān)文獻(xiàn)得到在水樣溫度為22℃、氧含量為6mL/L時(shí)，鋼鐵銹蝕速率與水樣pH的關(guān)系如圖2所示。當(dāng)pH(選填“>”或“<”)4時(shí)，鋼鐵銹蝕速率明顯增大，其原因是。(4)一段時(shí)間后，試管E底部出現(xiàn)了黑色粉末。小組同學(xué)對黑色粉末進(jìn)行了探究?！咎岢鰡栴}】試管中黑色粉末是什么物質(zhì)？【作出猜想】猜想一：Fe；猜想二：；猜想三：；猜想四：?！静殚嗁Y料】是黑色晶體，能被磁鐵吸引；易溶于水?！痉治鲇懻摗竣偕鲜鏊膫€(gè)猜想中，不做實(shí)驗(yàn)就可以排除的是猜想?！緦?shí)驗(yàn)探究】②將試管中的黑色粉末干燥后，用磁鐵靠近，發(fā)現(xiàn)黑色粉末能被磁鐵吸引，于是得出結(jié)論：黑色粉末一定是Fe。你認(rèn)為該結(jié)論(選填“正確”或“不正確”)，理由是。(5)請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法驗(yàn)證黑色粉末是否為Fe。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取少量黑色粉末于試管中，加入若，則黑色粉末是Fe；若無明顯現(xiàn)象，則黑色粉末不是Fe【答案】(1)H2O、O2(2)除去蒸餾水中溶解的氧氣，防止對實(shí)驗(yàn)造成干擾(3)＜pH變小，氫離子濃度增大，加快了與鐵的反應(yīng)速率，造成腐蝕速率增大(4)②④/④②不正確Fe3O4也能被磁鐵吸引(5)稀鹽酸（稀硫酸）或硫酸銅有氣泡生成或有紅色物質(zhì)生成【詳解】（1）A中鐵與干燥的空氣接觸，不與水接觸，鐵不生銹；B中鐵與水接觸，不與空氣接觸，鐵不生銹；C中鐵與空氣、水同時(shí)接觸，鐵易生銹；由A、B、C的現(xiàn)象可知，鐵的銹蝕是鐵跟H2O、O2等物質(zhì)作用的過程；（2）試管B中使用“煮沸并迅速冷卻的蒸餾水”，其目的是除去蒸餾水中溶解的氧氣，防止對實(shí)驗(yàn)造成干擾；（3）由圖2可知，當(dāng)pH＜4時(shí)，腐蝕速率明顯增大，此時(shí)pH變小，說明氫離子濃度變大，反應(yīng)物濃度升高，加快了與鐵反應(yīng)速率，所以腐蝕速率加快；（4）[分析討論]由于猜想②Fe2O3是紅棕色的；猜想④FeCl3易溶于水；故上述四個(gè)猜想中，不做實(shí)驗(yàn)就可排除的是猜想②和④；[實(shí)驗(yàn)探究]不正確，由于Fe3O4是黑色晶體，也能被磁鐵吸引，所以將試管中的黑色粉末干燥后，用磁鐵靠近，發(fā)現(xiàn)黑色粉末能被磁鐵吸引，于是得出結(jié)論：黑色粉末一定是Fe，該結(jié)論不正確；（5）鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，故取少量黑色粉末于試管中，加入足量稀鹽酸（或硫酸），觀察到有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末是Fe，如果沒有則黑色粉末不是Fe；或取少量黑色粉末于試管中，加入硫酸銅溶液，振蕩；觀察到有紅色物質(zhì)生成，則黑色粉末是Fe，如果沒有則黑色粉末不是Fe。7．某同學(xué)在學(xué)習(xí)了木炭和氧化銅反應(yīng)的知識(shí)后，產(chǎn)生了疑問：木炭與氧化銅反應(yīng)生成的氣體有哪些？同學(xué)們帶著疑問進(jìn)行了下列探究：【提出猜想】(1)猜想一：只有CO2；猜想二：只有CO；猜想三：?！静殚嗁Y料】浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀試紙遇二氧化碳無變化，但遇到微量一氧化碳會(huì)立即變成藍(lán)色?！緦?shí)驗(yàn)步驟】連接好實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示（夾持儀器已?。翰襟E一：實(shí)驗(yàn)前先通一段時(shí)間N2步驟二：點(diǎn)燃酒精噴燈加熱(2)先通N2的目的是，玻璃管中的現(xiàn)象是?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】(3)①若觀察到氯化鈀試紙不變色，澄清石灰水變渾濁，則猜想一成立，請寫出澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：。②若觀察到氯化鈀試紙變藍(lán)，澄清石灰水不變渾濁，則猜想二成立。③若觀察到氯化鈀試紙，澄清石灰水，則猜想三成立?！緦?shí)驗(yàn)反思】(4)①實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅酒精噴燈，在停止通入N2的情況下，有同學(xué)認(rèn)為裝置D在實(shí)驗(yàn)過程中沒有作用，可以去除，你認(rèn)為是否可行？請說明理由。②還有同學(xué)認(rèn)為該裝置需要添加尾氣處理裝置，你認(rèn)為是否需要？請說明理由?！敬鸢浮?1)CO和CO2都有(2)將裝置中的空氣排干凈，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸黑色固體粉末表面逐漸變?yōu)榧t色(3)變藍(lán)色變渾濁(4)不可行；在停止通入N2的情況下，熄滅酒精燈時(shí)，溫度降低裝置E中的溶液可能會(huì)倒吸進(jìn)入玻璃管，使其炸裂不需要，實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的一氧化碳?xì)怏w收集在E裝置中，沒有排放到空氣中，不會(huì)造成空氣污染【詳解】（1）根據(jù)猜想一：只有CO2；猜想二：只有CO；故猜想三：CO和CO2都有；（2）由于一氧化碳具有可燃性，與空氣混合可能會(huì)發(fā)生爆炸，所以實(shí)驗(yàn)前先通一段時(shí)間氮?dú)?，目的是將裝置中的空氣排干凈，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；玻璃管中碳在高溫條件下可以還原氧化銅生成銅，則現(xiàn)象是：黑色固體粉末表面逐漸變?yōu)榧t色；（3）①若觀察到氯化鈀試紙不變色，澄清石灰水變渾濁，則猜想一成立，澄清石灰水的溶質(zhì)氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，該反應(yīng)變的化學(xué)方程式：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；②若觀察到氯化鈀試紙變藍(lán)，澄清石灰水不變渾濁，則猜想二成立；③根據(jù)結(jié)論猜想③成立，即生成了一氧化碳和二氧化碳，所以若觀察到氯化鈀試紙變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁，則猜想三成立；（4）①實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅酒精噴燈，在停止通入N2的情況下，有同學(xué)認(rèn)為裝置D在實(shí)驗(yàn)過程中沒有作用，可以去除，是不可行的，因?yàn)樵谕Ｖ雇ㄈ隢2的情況下，熄滅酒精燈時(shí)，溫度降低裝置E中的溶液可能會(huì)倒吸進(jìn)入玻璃管，使其炸裂；②該裝置不需要添加尾氣處理裝置，實(shí)因?yàn)轵?yàn)過程中產(chǎn)生的一氧化碳?xì)怏w會(huì)收集在E裝置中，沒有排放到空氣中，不會(huì)造成空氣污染。8．在學(xué)習(xí)了常見的酸和堿后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老師引導(dǎo)下開展實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，請你參與下列活動(dòng)?！緦?shí)驗(yàn)探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，兩位同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

（1）測定溶液pH變化甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中測得pH變化如圖一所示，則該同學(xué)是將（填字母序號(hào)）。a．稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中

b．氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中

（2）借助于酸堿指示劑乙同學(xué)通過圖二所示實(shí)驗(yàn)，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)?！咎岢鰡栴}】針對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，大家紛紛提出了猜想。【猜想與假設(shè)】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH同學(xué)們討論后一直認(rèn)為猜想三是錯(cuò)誤的，理由是。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證猜想，學(xué)習(xí)小組選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末。溶液中有H2SO4，猜想二正確。方案二取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液。產(chǎn)生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正確?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】通過探究，同學(xué)們一致確定猜想二是正確的?！驹u價(jià)與反思】①丁同學(xué)針對上述方案提出疑問，認(rèn)為方案二是不合理的，理由是（可用化學(xué)方程式表示）。②方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質(zhì)代替，也能得到同樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請你選出可用藥品的字母序號(hào)。A．Cu

B．K2CO3C．NaClD．Cu(OH)2【答案】b溶液呈無色，說明溶液肯定不呈堿性，不存在KOH(其它合理說法也可）紅色粉末溶解，溶液變?yōu)辄S色反應(yīng)后生成的K2SO4也能與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀（或K2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2KCl）BD/DB【詳解】（1）由pH變化曲線可知，溶液剛開始pH＜7，呈酸性，此時(shí)溶液應(yīng)是稀硫酸，隨著另一溶液的加入，溶液pH逐漸增大到7，最后大于7，所以應(yīng)是將氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中，故選b。（2）猜想與假設(shè)：根據(jù)題意，該實(shí)驗(yàn)過程中借助于酸堿指示劑，觀察到溶液由紅色變成無色，說明此時(shí)溶液一定不呈堿性，但是氫氧化鉀會(huì)使得溶液呈堿性，會(huì)使得酚酞顯紅色，不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，故猜想三錯(cuò)誤。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)結(jié)論是猜想二正確，反應(yīng)后溶液中有硫酸，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，可觀察到紅色粉末溶解，溶液變成黃色。評價(jià)與反思：①方案二是不合理的，因?yàn)樵械臍溲趸浐土蛩岱磻?yīng)一定會(huì)產(chǎn)生硫酸鉀，而硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，無法證明硫酸一定存在，故填溶液中一定有K2SO4存在，而K2SO4與BaCl2反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀。②A、Cu與硫酸不反應(yīng)，不能證明有硫酸存在，故A錯(cuò)誤；B、K2CO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳?xì)怏w，有氣泡產(chǎn)生，也能證明有硫酸存在，故B正確；C、NaCl與硫酸不反應(yīng)，不能證明有硫酸存在，故C錯(cuò)誤；D、Cu(OH)2與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，而硫酸銅溶液呈藍(lán)色，若固體消失，溶液變藍(lán)色，能證明有硫酸存在，故D正確。故選BD。9．化學(xué)興趣小組的同學(xué)在整理實(shí)驗(yàn)桌時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：【提出問題1】該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？【實(shí)驗(yàn)探究1】(1)請完善下面的表格。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加足量稀鹽酸，并不斷振蕩。氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了?！咎岢鰡栴}2】該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？【猜想與假設(shè)】猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)?！静殚嗁Y料】(2)①氯化鈣溶液呈中性；②氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。【實(shí)驗(yàn)探究2】(3)請完善下面的表格。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩。有生成。說明原溶液中一定有碳酸鈉。②取步驟①試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液。溶液變紅色。說明原溶液中一定有?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】(4)該氫氧化鈉溶液（填“部分”或“全部”）變質(zhì)?！痉此寂c評價(jià)】(5)氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(6)在上述【實(shí)驗(yàn)探究2】中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液。你認(rèn)為小明的方案（填“可行”或“不可行”）?！纠斫馀c應(yīng)用】(7)氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，必須密封保存。實(shí)驗(yàn)室必須密封保存的藥品還有很多，試另舉一例：?！敬鸢浮?1)有氣泡產(chǎn)生(2)(3)白色沉淀氫氧化鈉/NaOH(4)部分(5)(6)不可行(7)熟石灰（合理即可）【詳解】（1）由實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了，說明溶液中有氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉，碳酸鈉會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以會(huì)看到有氣泡產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（2）氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，對應(yīng)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）①取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：原溶液中一定有碳酸鈉，所以會(huì)看到有白色沉淀生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；②取步驟①試管中的少量上層清液，碳酸鈉已經(jīng)與過量的氯化鈣完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)滴加酚酞溶液，溶液變紅色說明溶液中有堿性物質(zhì)那就只能是沒有變質(zhì)的氫氧化鈉，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)論為：說明原溶液中一定有氫氧化鈉。（4）該氫氧化鈉溶液中既有氫氧化鈉也有碳酸鈉，所以說明溶液部分變質(zhì)。（5）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，是因?yàn)闅溲趸c與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（6）在上述【實(shí)驗(yàn)探究2】中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液。我認(rèn)為小明的方案不可行，因?yàn)闅溲趸}顯堿性會(huì)干擾氫氧化鈉的檢驗(yàn)。（7）氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，必須密封保存。實(shí)驗(yàn)室必須密封保存的藥品還有很多，比如：熟石灰（易與二氧化碳反應(yīng)）/濃硫酸（具有吸水性）/濃鹽酸（具有揮發(fā)）/生石灰（易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣）等等。10．某化學(xué)課堂上同學(xué)們正在進(jìn)行酸、堿、鹽知識(shí)的探究，請你參與其中并認(rèn)真填寫空格?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)】將CO2分別通入澄清石灰水和NaOH溶液中，觀察到前者變渾濁，后者無明顯現(xiàn)象?！緦W(xué)生板演】澄清石灰水變渾濁的原理。（用化學(xué)方程式表示）【提出問題】二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象，兩者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？

【猜想假設(shè)】猜想①：兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；猜想②：兩者沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究】（1）小華設(shè)計(jì)了如圖所示的A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A中軟塑料瓶變癟；B中。（2）小紅認(rèn)為小華的實(shí)驗(yàn)是可行的，其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使容器內(nèi)壓強(qiáng)降低。小明同學(xué)卻對此提出質(zhì)疑，他認(rèn)為小華的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是。要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，補(bǔ)做的對比實(shí)是。（3）小寧設(shè)計(jì)的是通過檢驗(yàn)生成物來驗(yàn)證猜想，請幫她填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向B實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入證明了二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)【反思拓展】通過此實(shí)驗(yàn)探究，我們發(fā)現(xiàn)，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以從兩個(gè)不同的角度證明反應(yīng)的發(fā)生，這兩個(gè)角度有新物質(zhì)生成和?！敬鸢浮繗馇蚺蛎涀兇蠖趸寄苋苡谒遗c水反應(yīng)將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，與加入氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行對比足量稀鹽酸等有氣泡產(chǎn)生等有反應(yīng)物減少【詳解】學(xué)生板演：澄清石灰水中的氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以澄清石灰水變渾濁?；瘜W(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)探究：（1）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，瓶內(nèi)氣體減少，氣壓減小，大氣壓將空氣壓入氣球，所以氣球變大，故填氣球膨脹變大。（2）二氧化碳能溶于水，且與水反應(yīng)，也能使容器內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，所以小華的設(shè)計(jì)不嚴(yán)密；要驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，還需設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)，將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，再重復(fù)實(shí)驗(yàn)與放入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象（軟塑料瓶變癟的程度是否相同、氣球膨脹的大小是否相同通過對比推導(dǎo)出正確的結(jié)論，故填將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，與加入氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行對比。（3）可以利用反應(yīng)物消失或有新物質(zhì)生成驗(yàn)證反應(yīng)的發(fā)生。該實(shí)驗(yàn)向B實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入一種物質(zhì)證明了反應(yīng)的發(fā)生。氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則可以加入的是足量稀鹽酸，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，說明有碳酸鈉生成，從而證明了二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。其他合理即可。反思拓展：通過以上實(shí)驗(yàn)可以看出，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，我們可以通過間接檢驗(yàn)反應(yīng)物是否減少或檢驗(yàn)生成物的方法驗(yàn)證反應(yīng)是否發(fā)生，故填有反應(yīng)物減少。11．學(xué)習(xí)了常見的酸和堿后，同學(xué)們對堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行整理歸納并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象溶液變①______色產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象分析與結(jié)論堿能與指示劑作用反應(yīng)的化學(xué)方程式②______。無法確定是否發(fā)生反應(yīng)無法確定是否發(fā)生反應(yīng)【驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)】(1)請?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)記錄中空缺的內(nèi)容①；②?！景l(fā)現(xiàn)問題】通過實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)三、實(shí)驗(yàn)四無明顯現(xiàn)象無法確定是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。于是繼續(xù)進(jìn)行探究?！咎骄繉?shí)驗(yàn)】(2)甲同學(xué)向?qū)嶒?yàn)三的剩余溶液中滴加酚酞試液，溶液為紅色，甲同學(xué)得出結(jié)論：CO2不能與NaOH溶液反應(yīng)，乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)結(jié)論不合理，理由是。(3)丙同學(xué)向?qū)嶒?yàn)四的剩余溶液中滴加酚酞試液，溶液變無色。結(jié)論：稀鹽酸和Ca(OH)2溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，判斷依據(jù)是溶液中(填物質(zhì)化學(xué)式)一定完全反應(yīng)了。丙同學(xué)先將自己做完實(shí)驗(yàn)四后的溶液倒入燒杯后，甲同學(xué)再將實(shí)驗(yàn)三結(jié)束后溶液緩慢倒入同一燒杯中，觀察到燒杯中先產(chǎn)生大量氣泡，一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀，而燒杯中溶液始終為無色?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】(4)根據(jù)(3)中現(xiàn)象，推斷出實(shí)驗(yàn)四結(jié)束后的溶質(zhì)是。(填化學(xué)式)(5)根據(jù)(3)中現(xiàn)象，最后燒杯中溶質(zhì)除酚酞外，溶質(zhì)可能有一種或兩種，請寫出溶質(zhì)是兩種的情況。(填化學(xué)式)【答案】(1)紅(2)CO2和NaOH反應(yīng)生成的Na2CO3也呈堿性，能使酚酞變紅(3)Ca(OH)2(4)HCl、CaCl2(5)NaCl、CaCl2【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)一：氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液均顯堿性，均能使酚酞溶液變紅色，可觀察到溶液變紅色；實(shí)驗(yàn)二：二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：；（2）由于CO2和NaOH反應(yīng)生成的Na2CO3也呈堿性，也能使酚酞變紅，所以甲同學(xué)向?qū)嶒?yàn)三的剩余溶液中滴加酚酞試液，溶液為紅色，甲同學(xué)得出結(jié)論：CO2不能與NaOH溶液反應(yīng)的結(jié)論是不合理的；（3）由于氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，丙同學(xué)向?qū)嶒?yàn)四的剩余溶液中滴加酚酞試液，溶液變無色，說溶液中的氫氧化鈣Ca（OH）2一定反應(yīng)完全，則可得到結(jié)論：稀鹽酸和Ca(OH)2溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；（4）實(shí)驗(yàn)四中氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，丙同學(xué)向?qū)嶒?yàn)四的剩余溶液中滴加酚酞試液，溶液變無色，說明實(shí)驗(yàn)四中的氫氧化鈣一定反應(yīng)完全，則實(shí)驗(yàn)四反應(yīng)后的溶液中一定含有氯化鈣，可能含有鹽酸；實(shí)驗(yàn)三中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，甲同學(xué)向?qū)嶒?yàn)三的剩余溶液中滴加酚酞試液，溶液為紅色，由于碳酸鈉和氫氧化鈉均顯堿性，均能使無色酚酞溶液變紅色，所以無法判斷溶液中是否含有氫氧化鈉，則實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)后的溶液中一定含有碳酸鈉；丙同學(xué)先將自己做完實(shí)驗(yàn)四后的溶液倒入燒杯后，甲同學(xué)再將實(shí)驗(yàn)三結(jié)束后溶液緩慢倒入同一燒杯中，觀察到燒杯中先產(chǎn)生大量氣泡，即碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，說明實(shí)驗(yàn)四反應(yīng)后的溶液中含有鹽酸，一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀，即碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，而燒杯中溶液始終為無色，說明實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)后的溶液中一定不含有氫氧化鈉；故實(shí)驗(yàn)四結(jié)束后的溶質(zhì)是氯化鈣和鹽酸，化學(xué)式為：HCl、CaCl2；（5）由上可知，丙同學(xué)先將自己做完實(shí)驗(yàn)四后的溶液倒入燒杯后，甲同學(xué)再將實(shí)驗(yàn)三結(jié)束后溶液緩慢倒入同一燒杯中，觀察到燒杯中先產(chǎn)生大量氣泡，即碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀，即碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，而燒杯中溶液始終為無色，說明實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)后的溶液中一定不含有氫氧化鈉，無法判斷氯化鈣是否反應(yīng)完全，故最后燒杯中溶質(zhì)除酚酞外，溶質(zhì)中一定含有氯化鈉，可能含有氯化鈣，則溶質(zhì)是兩種的情況為氯化鈉和氯化鈣，化學(xué)式為NaCl、CaCl2。12．工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。為了測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在胡老師的指導(dǎo)下進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請你參與過程分析?！举Y料1】草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解，化學(xué)方程式為H2C2O4?3H2OCO2↑+CO↑+4H2O?！举Y料2】堿石灰為NaOH與CaO的混合物，可吸收CO2和H2O。【問題討論】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)草酸晶體在氣體發(fā)生裝置中分解，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先。(2)實(shí)驗(yàn)過程中A、C裝置中分別加入足量的NaOH溶液和濃硫酸，確保了進(jìn)入D中的氣體是純凈、干燥的CO，那么實(shí)驗(yàn)過程中B裝置中的現(xiàn)象應(yīng)該是。(3)寫出D裝置中主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?！緮?shù)據(jù)分析與計(jì)算】(4)稱取鐵紅樣品10.0g，用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)前后稱得E裝置增重7.92g，則此鐵紅樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。【實(shí)驗(yàn)評價(jià)】(5)反思：胡老師指出了【問題討論】中實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯缺陷?！敬鸢浮?1)檢查裝置氣密性(2)無明顯現(xiàn)象(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(4)71.2%(5)沒有處理尾氣【詳解】（1）草酸晶體在氣體發(fā)生裝置中分解，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置氣密性，防止裝置氣密性不好，更換儀器時(shí)浪費(fèi)藥品，故填：檢查裝置氣密性；（2）制備干燥純凈的CO，需要去除二氧化碳和水蒸氣，而去除二氧化碳利用氫氧化鈉溶液，再利用澄清的石灰水來檢驗(yàn)是否二氧化碳有剩余，另外再利用濃硫酸的吸水性，干燥氣體，為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)過程中B裝置中的現(xiàn)象應(yīng)該是無明顯現(xiàn)象，故填：無明顯現(xiàn)象；（3）工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，則D裝置中的主要反應(yīng)是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）由反應(yīng)的化學(xué)方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO+FeOFe+CO2、4CO+Fe3O43Fe+4CO2可知，E裝置增加的質(zhì)量為二氧化碳質(zhì)量，而二氧化碳中氧元素一半來自于一氧化碳，另一半則來自于鐵的氧化物，二氧化碳含有氧元素質(zhì)量=7.92g××100%=5.76g，則鐵紅中氧元素質(zhì)量=5.76g÷2=2.88g，因此含有鐵元素質(zhì)量為10g-2.88g=7.12g，鐵紅樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=71.2%；故填：71.2%。（5）一氧化碳有毒，直接排放會(huì)污染環(huán)境，因此本實(shí)驗(yàn)裝置中的缺陷是沒有處理尾氣，故填：沒有處理尾氣。13．勝利中學(xué)外出研學(xué)時(shí)，同學(xué)們自帶了不同種類的自熱食品，對于自熱食品中的發(fā)熱包，他們非常感興趣，進(jìn)行了以下系列探究?！静殚嗁Y料】Ⅰ.如下所示是同學(xué)們所帶食品中某品牌發(fā)熱包說明書中的部分內(nèi)容。產(chǎn)品名稱：食品專用發(fā)熱包主要成分：生石灰、鋁粉、碳酸鈉貯存條件：……Ⅱ.鋁能和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣，偏鋁酸鈉溶于水。【知識(shí)應(yīng)用】(1)說明書中的生石灰是物質(zhì)（填名稱）的俗稱。探究一：【提出問題】發(fā)熱包的發(fā)熱原理是什么？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(2)小組同學(xué)取出發(fā)熱包，撕去塑料膜，放入適量涼水中，可觀察到的現(xiàn)象是，固體迅速膨脹，同時(shí)還可觀察到發(fā)熱包內(nèi)固體變硬結(jié)塊，其可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）。探究二：【提出問題】反應(yīng)后固體混合物中含有什么物質(zhì)？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】①取適量反應(yīng)后的固體于燒杯中，加入足量蒸餾水溶解，無明顯現(xiàn)象。過濾、得到濾渣和濾液。②取步驟①的濾渣于試管中，加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體按如圖1所示進(jìn)行操作。觀察到澄清石灰水變渾濁，干冷燒杯內(nèi)壁有水珠。

③取步驟①的濾液于試管中，按如圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到A試管內(nèi)沒有明顯現(xiàn)象，B試管內(nèi)溶液變紅色?！窘忉屌c結(jié)論】(3)同學(xué)們依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出反應(yīng)后固體中含有的結(jié)論。(4)上述實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是?！就卣寡由臁?5)根據(jù)探究一的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們推測，自熱米飯的蓋子上有一個(gè)透氣孔，如果透氣孔堵塞，容易造成，甚至燙傷人。(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究和你的生活經(jīng)驗(yàn)，請完善發(fā)熱包說明書中的貯存條件?！敬鸢浮?1)氧化鈣(2)放熱，有氣泡產(chǎn)生(3)碳酸鈣、鋁、氫氧化鈣(4)干燥氫氣(5)飯盒炸裂(6)密封保存于陰涼處【詳解】（1）氧化鈣俗稱生石灰；（2）生石灰與水反應(yīng)放熱生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故可觀察到放熱，有氣泡產(chǎn)生；觀察到發(fā)熱包內(nèi)固體變硬結(jié)塊，其可能的原因是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的方程式為；（3）分析實(shí)驗(yàn)：取步驟①的濾渣于試管中，加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體按如圖1所示進(jìn)行操作，觀察到澄清石灰水變渾濁，證明反應(yīng)有二氧化碳生成，故固體中含有碳酸鈣，干冷燒杯內(nèi)壁有水珠，說明氣體燃燒生成了水，推測氣體為氫氣，故固體中有鋁；取步驟①的濾液于試管中，按如圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到A試管內(nèi)沒有明顯現(xiàn)象，B試管內(nèi)溶液變紅色，說明固體中含有堿性物質(zhì)，分析反應(yīng)，此堿性物質(zhì)是氫氧化鈣；故反應(yīng)后固體中含有碳酸鈣、鋁、氫氧化鈣；（4）濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，故在此處的作用是干燥劑，干燥氫氣；（5）氧化鈣和水反應(yīng)放熱，若透氣孔堵塞，會(huì)導(dǎo)致內(nèi)部壓強(qiáng)過大，飯盒炸裂，燙傷他人；（6）發(fā)熱包中的成分易與水反應(yīng)，故應(yīng)密封保存于陰涼處。14．文獻(xiàn)記載：距今4000~5000年，我國古代勞動(dòng)人民已開始冶鑄銅器。出土的銅器表面通常會(huì)有一層綠色的銅銹[主要成分為]。興趣小組的同學(xué)對銅銹的組成和銅生銹的條件進(jìn)行如下探究。已知：Ⅰ.無水硫酸銅遇水變?yōu)樗{(lán)色；Ⅱ.銅銹與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；Ⅲ.常溫常壓下，二氧化碳的密度是?！净顒?dòng)一】探究銅銹的組成用下圖所示裝置進(jìn)實(shí)驗(yàn)，觀察到試管中固體由綠色變?yōu)楹谏稍锕軆?nèi)無水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色，燒杯中澄清石灰水變渾濁。

(1)燒杯中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)程式為。(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測，銅銹中至少含有種元素?！净顒?dòng)二】探究銅生銹的條件【提出猜想】根據(jù)銅銹的組成元素推測，銅生銹可能與和有關(guān)?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取直徑、長度均相同的銅絲，打磨光亮，設(shè)計(jì)了下圖所示的5個(gè)實(shí)驗(yàn)并持續(xù)觀察。編號(hào)①②③④⑤操作

現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象銅絲表面有綠色物質(zhì)析出無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象【解釋與結(jié)論】(3)實(shí)驗(yàn)中使用的蒸餾水是經(jīng)煮沸迅速冷卻的，其目的是。(4)對比實(shí)驗(yàn)②和③，得出的結(jié)論是。為驗(yàn)證猜想，實(shí)驗(yàn)⑤中應(yīng)加入的物質(zhì)為。(5)由上述實(shí)驗(yàn)可推知，銅生銹的條件是?！净顒?dòng)三】測定銅銹中的含量將上述實(shí)驗(yàn)編號(hào)③試管中剩余物質(zhì)過濾，洗滌，干燥，得到固體，連接圖甲、圖乙裝置，檢查裝置氣密性，加入固體與足量鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(6)完全反應(yīng)后，常溫常壓下測得生成的氣體體積為，則該固體中的含量為（用含v、d、m的字母表示）。(7)該實(shí)驗(yàn)條件下測得銅銹質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因是（寫一點(diǎn)即可）?！敬鸢浮?1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(2)4/四(3)除去蒸餾水中的空氣(4)銅生銹與O2有關(guān)干燥的O2和CO2(5)銅與H2O、O2、CO2同時(shí)接觸(6)×100%(7)稀鹽酸占有一定的體積（合理即可）【詳解】（1）燒杯中澄清石灰水變渾濁，即銅銹分解生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到試管中固體由綠色變?yōu)楹谏?，說明有氧化銅生成，干燥管內(nèi)無水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色，說明有水生成，燒杯中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，即銅銹分解生成氧化銅、水和二氧化碳，因此銅銹中含有4種元素，即銅元素、碳元素、氫元素和氧元素，故填：4或四；（3）水中會(huì)溶有一部分空氣，溫度升高時(shí)，氣體的溶解度減小，快速冷卻可以避免再次溶有空氣，所以實(shí)驗(yàn)中使用的蒸餾水需“經(jīng)煮沸并迅速冷卻”，其目的是除去蒸餾水中的空氣，故填：除去蒸餾水中的空氣；（4）實(shí)驗(yàn)②中銅絲與二氧化碳、水接觸，不生銹，實(shí)驗(yàn)③中銅絲與氧氣、水和二氧化碳同時(shí)接觸，生銹，變量為氧氣，因此對比實(shí)驗(yàn)②和③可得出的結(jié)論是銅生銹與O2有關(guān)；實(shí)驗(yàn)④為驗(yàn)證猜想銅絲生銹與水蒸氣有關(guān)，故廣口瓶中放入的物質(zhì)有銅絲和干燥的O2和CO2，故填：銅生銹與O2有關(guān)；干燥的O2和CO2；（5）由上述實(shí)驗(yàn)可推知，銅生銹的條件是銅與H2O、O2、CO2同時(shí)接觸，故填：銅與H2O、O2、CO2同時(shí)接觸；（6）解：產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為vmL×dg/mL=vdg，設(shè)參加反應(yīng)的質(zhì)量為y，固體中的含量為×100%=×100%，故填：×100%；（7）實(shí)驗(yàn)中滴加的稀鹽酸占有一定的體積，導(dǎo)致測得二氧化碳的體積偏大，從而使測得銅銹質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故填：稀鹽酸占有一定的體積（合理即可）。15．某“暖寶寶”取暖貼的透氣無紡布袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等物質(zhì)，興趣小組同學(xué)對此展開探究?！净顒?dòng)一】用鐵釘探究鐵的銹蝕某同學(xué)用相同的鐵釘探究鐵生銹與哪些因素有關(guān)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)。

(1)該實(shí)驗(yàn)中，能形成對比的一組實(shí)驗(yàn)是（填字母）(2)該實(shí)驗(yàn)中將蒸餾水煮沸的目的是。(3)經(jīng)過一周的觀察，試管B和試管C中的鐵釘無明顯變化，試管A中的鐵釘明顯銹蝕，說明鐵銹是鐵與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的?！净顒?dòng)二】用“暖寶寶”中的物質(zhì)探究鐵的銹蝕用無紡布袋裝入干燥的鐵粉、活性炭和氯化鈉，分別放在錐形瓶底部，進(jìn)行下圖所示的實(shí)驗(yàn)。(4)圖1所示實(shí)驗(yàn)，錐形瓶在短時(shí)間內(nèi)發(fā)燙，冷卻至室溫，打開彈簧夾，觀察到，打開無紡布袋，黑色粉末有部分變成色，圖2和圖3所示實(shí)驗(yàn)均無明顯現(xiàn)象。(5)與【活動(dòng)一】所示實(shí)驗(yàn)相比較，圖1所示實(shí)驗(yàn)可在短時(shí)間內(nèi)完成，除了鐵粉的因素外，你對活性炭與氯化鈉作用的合理猜測是（寫出1點(diǎn)即可）?！净顒?dòng)三】用“暖寶寶”測定空氣里氧氣的含量(6)利用【活動(dòng)二】中圖1所示實(shí)驗(yàn)，測定空氣里氧氣的含量。①實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要獲得的數(shù)據(jù)有錐形瓶內(nèi)空氣的體積、；實(shí)驗(yàn)時(shí)需要注意的事項(xiàng)是（寫出1點(diǎn)即可）。②與用紅磷測定空氣里氧氣的含量的實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)利用“暖寶寶”測定空氣里氧氣的含量的優(yōu)點(diǎn)是（寫出1條即可）?！敬鸢浮?1)AB（或AC）(2)除去水中溶解的氧氣(3)氧氣和水(4)燒杯中的水流入錐形瓶內(nèi)紅棕(5)加快鐵銹蝕的速率(6)進(jìn)入集氣瓶中水的體積保持裝置氣密性良好更環(huán)?！驹斀狻浚?）由圖可知，A與B形成對比實(shí)驗(yàn)，A中與氧氣和水接觸，會(huì)生銹，B中只與水接觸，不會(huì)生銹，得出鐵生銹需要與氧氣接觸，A與C形成對比，A中與氧氣和水接觸，會(huì)生銹，C中只與氧氣接觸，不會(huì)生銹，得出鐵生銹需要與水接觸，故該實(shí)驗(yàn)中，能形成對比實(shí)驗(yàn)的由A和B（或A和C）；故填：A和B（或A和C）；（2）該實(shí)驗(yàn)中將蒸餾水煮沸的目的是除去水中溶解的氧氣；故填：除去水中溶解的氧氣；（3）連續(xù)觀察一周，只有A試管中的鐵釘明顯銹蝕，說明鐵銹蝕是鐵與氧氣、水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；故填：氧氣和水；（4）圖1所示實(shí)驗(yàn)，鐵粉與氧氣和水反應(yīng)生成鐵銹,放出熱量，錐形瓶在短時(shí)間內(nèi)發(fā)燙，冷卻至室溫，打開彈簧夾，由于消耗了氧氣，錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，觀察到燒杯中導(dǎo)管液面上升，高于燒杯內(nèi)液體的高度，打開無紡布袋，黑色粉未有部分變成紅棕色；圖2中只與氧氣接觸，圖3中只與水接觸，鐵均不會(huì)生銹，故圖2和圖3所示實(shí)驗(yàn)均無明顯現(xiàn)象；故填：燒杯中的水流入錐形瓶內(nèi)；紅棕；（5）與[活動(dòng)一]相比較，圖1所示實(shí)驗(yàn)可在短時(shí)間內(nèi)完成，除了鐵粉的因素外，也有可能是活性炭與氯化鈉加快鐵粉的銹蝕；故填：加快鐵銹蝕的速率；（6）①實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要獲得的數(shù)據(jù)有:錐形瓶內(nèi)空氣的體積、倒流入集氣瓶內(nèi)水的體積；實(shí)驗(yàn)時(shí)需要注意的事項(xiàng)是干燥的鐵粉要足量，保證氧氣消耗完全，裝置要保證不漏氣或冷卻至室溫后才能打開彈簧夾，保持裝置氣密性良好等；故填：進(jìn)入集氣瓶中水的體積；保持裝置氣密性良好；②與用紅磷測定空氣里氧氣的含量的實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)利用“暖寶寶”測定空氣里氧氣的含量的優(yōu)點(diǎn)是在密閉空間進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確，更環(huán)保等；故填：更環(huán)保。16．某初中化學(xué)興趣小組的同學(xué)們利用所學(xué)的知識(shí)和一些實(shí)驗(yàn)用品，圍繞著實(shí)驗(yàn)室中的一瓶氫氧化鈉溶液，展開了一系列的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：

【提出問題1】氫氧化鈉溶液使酚酞變紅的原因？【提出猜想】猜想一：氫氧化鈉溶液中水分子使酚酞變紅。猜想二：氫氧化鈉溶液中Na+使酚酞變紅。猜想三：。如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一結(jié)論？【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】為證明酚酞變紅與水分子和鈉離子無關(guān)，需設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是（方案需包含實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論）?！居懻摻涣鳌繗溲趸c溶液在空氣中可能會(huì)變質(zhì)，請用化學(xué)方程式表示出變質(zhì)的原因。

【提出問題2】瓶中氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？若變質(zhì)是否完全變質(zhì)？【作出猜想】猜想一：未變質(zhì)

猜想二：部分變質(zhì)

猜想三：完全變質(zhì)【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】小組的同學(xué)們設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：步驟一：甲同學(xué)先向溶液A中滴加無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅，甲同學(xué)認(rèn)為僅根據(jù)此現(xiàn)象不能證明猜想一是否正確，原因是。步驟二：甲同學(xué)又向步驟一所得溶液中加入一種過量的試劑（填化學(xué)式），觀察到現(xiàn)象，得出這瓶氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)?！咎岢鰡栴}3】探究這瓶已變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【深入探究】同學(xué)們從瓶中取50g該氫氧化鈉溶液，利用以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)過程中不考慮氫氧化鈉再與空氣中的任何成分發(fā)生反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得D裝置質(zhì)量增加了2.2g（提示：堿石灰能吸收水和二氧化碳）。

請計(jì)算出該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計(jì)算過程）【答案】氫氧化鈉溶液中OH-使酚酞變紅取少量氯化鈉溶液于試管中，加入適量無色酚酞溶液，溶液不變色，說明酚酞變紅與鈉離子和水分子無關(guān)NaOH與Na2CO3都呈堿性，都能使酚酞變紅CaCl2或BaCl2（合理即可）產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為紅色解：設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為x則該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，答：該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%?！驹斀狻縖提出猜想]氫氧化鈉溶液中含鈉離子、氫氧根離子、水分子，故可能是氫氧化鈉溶液中的水分子使酚酞變紅，也可能是氫氧化鈉溶液中鈉離子使酚酞變紅，也可能是氫氧化鈉溶液中的OH-使酚酞變紅，故猜想三：氫氧化鈉溶液中的OH-使酚酞變紅；[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]氯化鈉溶液中含鈉離子和水分子，故為證明酚酞變紅與水分子和鈉離子無關(guān)，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量氯化鈉溶液于試管中，加入適量無色酚酞溶液，溶液不變色，說明酚酞變紅與鈉離子和水分子無關(guān)；[討論交流]氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而變質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；[實(shí)驗(yàn)與結(jié)論]步驟一：氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使無色酚酞試液變紅，故溶液變紅，不能說明氫氧化鈉是否變質(zhì)，即僅根據(jù)此現(xiàn)象不能證明猜想一是否正確；步驟二：氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，且過量的氯化鋇溶液能將碳酸鈉除盡，反應(yīng)后，溶液仍是紅色，說明溶液中含氫氧化鈉，則這瓶氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，故現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍是紅色；[深入探究]見答案。17．某化學(xué)興趣小組對粗鹽進(jìn)行提純,并用氯化鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。(1)粗鹽的提純某粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)泥沙和可溶性CaCl2、MgCl2雜質(zhì)。興趣小組設(shè)計(jì)了如下方案提純粗鹽。①寫出除鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式。②“過濾”中玻璃棒的作用為。③操作X的名稱為。(2)探究氨鹽水與二氧化碳的反應(yīng)步驟1

取50mL濃氨水加入錐形瓶中,加入氯化鈉晶體至不再溶解,制得氨鹽水。步驟2

向燒瓶中加入20mL氨鹽水和15g干冰,塞緊瓶塞,振蕩、靜置。充分反應(yīng)后析出細(xì)小晶體,過濾、洗滌、干燥?！咎岢鰡栴}】晶體的成分是什么？

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論晶體中不含銨鹽【實(shí)驗(yàn)探究1】①經(jīng)甲同學(xué)檢驗(yàn),晶體中不含銨鹽。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象是:②乙同學(xué)取晶體少許,加入稀硝酸,晶體溶解并產(chǎn)生無色氣體,再滴加AgNO3溶液,無明顯現(xiàn)象,說明晶體中不含有離子?！咎岢霾孪搿烤w的成分是Na2CO3或NaHCO3或兩者的混合物?！静殚嗁Y料】Na2CO3受熱不分解;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O?！緦?shí)驗(yàn)探究2】稱取m1g晶體,利用下圖裝置(略去夾持儀器)探究晶體的成分。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】反應(yīng)一段時(shí)間后,試管口凝結(jié)了少量小液滴,Ba(OH)2溶液變渾濁。【實(shí)驗(yàn)分析】①晶體中一定含有(填化學(xué)式)②Ba(OH)2溶液變渾濁的反應(yīng)的化學(xué)方程式。③將晶體加熱至殘留固體的質(zhì)量不再改變,測得殘留固體的質(zhì)量為m2g。若m1:m2=,說明晶體為NaHCO3?！敬鸢浮恳髡舭l(fā)結(jié)晶取少量晶體于試管中，加入氫氧化鈉溶液，微熱，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙；現(xiàn)象為：紅色石蕊試紙不變藍(lán)氯NaHCO384:53【詳解】（1）①除鎂反應(yīng)生成氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②“過濾”中玻璃棒的作用為引流；③氯化鈉溶液經(jīng)過操作X變?yōu)槁然c晶體，故名稱為蒸發(fā)結(jié)晶；（2）提出問題：實(shí)驗(yàn)探究1：①銨鹽能與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，故實(shí)驗(yàn)操作：取少量晶體于試管中，加入氫氧化鈉溶液，微熱，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙；現(xiàn)象為：紅色石蕊試紙不變藍(lán)，說明晶體中不含銨鹽；②乙同學(xué)取晶體少許,加入稀硝酸,晶體溶解并產(chǎn)生無色氣體,再滴加AgNO3溶液,無明顯現(xiàn)象,說明晶體中不含有氯離子，因?yàn)槁入x子能與銀離子結(jié)合生成氯化銀白色沉淀；實(shí)驗(yàn)探究2：實(shí)驗(yàn)分析：①反應(yīng)一段時(shí)間后,試管口凝結(jié)了少量小液滴，說明反應(yīng)生成了水，Ba(OH)2溶液變渾濁，說明該晶體加熱反應(yīng)生成了二氧化碳，故晶體中一定含NaHCO3；②氫氧化鋇變渾濁是因?yàn)闅溲趸^能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；③若晶體全部為碳酸氫鈉，則

m1：m2=84:53。18．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺(tái)、鐵夾等固定裝置已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖連接裝置，并檢查氣密性；準(zhǔn)確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；③打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；④打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g。試回答：(1)步驟④中鼓入空氣的目的是，裝置A中試劑X最適宜選用。(2)若沒有C裝置，則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”或“偏小”)。(3)E裝置的作用是。(4)請根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)使B中生成的二氧化碳完全地排入裝置D中氫氧化鈉溶液(2)偏大(3)防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入到D中(4)88.3%【詳解】（1）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差而采取了鼓入空氣的方法，把殘留在裝置B中二氧化碳全部由D中堿石灰吸收，實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確；由題意可知，通過測定二氧化碳的質(zhì)量來測定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的，所以要排除空氣中的二氧化碳干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，而在A中裝了堿性溶液來吸收空氣中的二氧化碳，故填：氫氧化鈉溶液；（2）濃硫酸具有吸水性，在C裝置中吸收由B裝置排出氣體中混有的水蒸氣，若少了此裝置則會(huì)使氣體中的水蒸氣被D裝置中堿石灰吸收，而使測定質(zhì)量偏大；（3）如果D裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的水蒸氣和二氧化碳會(huì)進(jìn)入D裝置而對測定結(jié)果產(chǎn)生影響，所以裝置E的作用則是防止空氣中水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置D中；（4）反應(yīng)中放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=85.6g-83.4g=2.2g設(shè)放出2.2g二氧化碳消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。19．我國提出2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。彰顯了負(fù)責(zé)任大國的作為與相當(dāng)。實(shí)現(xiàn)碳中和人人有責(zé)，讓我們從衣食住行點(diǎn)滴做起，節(jié)約能源，低碳生活。學(xué)習(xí)小組開展“低碳行動(dòng)”實(shí)踐活動(dòng)，聚焦主要物質(zhì)二氧化碳，實(shí)驗(yàn)探究二氧化碳的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化過程如下：探究活動(dòng)一：探究二氧化碳與水的反應(yīng)【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?nèi)∈锶芤喝境勺仙母稍锛垪l，完成如下實(shí)驗(yàn)操作。實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)Ⅲ實(shí)驗(yàn)Ⅳ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色紙條不變色紫色紙條不變色紫色紙條變紅色【解釋與結(jié)論】分析對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，得出的結(jié)論是水和二氧化碳都不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳與水共同作用使紫色石蕊變紅。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅳ的目的是。(2)分析對比實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ，得出的結(jié)論是。(3)寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)的