2024年中考化學(xué)?？键c(diǎn)專項(xiàng)09 工藝流程題20題（全國(guó)）（原卷版）

專項(xiàng)09工藝流程題1．某實(shí)驗(yàn)室的廢液中含有FeCl2、CuCl2，小剛欲從上述廢液中回收Cu，并得到副產(chǎn)品FeCl2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。回答下列問題：(1)操作1的名稱是。(2)廢液與X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是。(3)固體A是(填寫化學(xué)式)。(4)操作2中的Y應(yīng)選用___________。A．CuCl2溶液 B．稀鹽酸 C．FeCl2溶液2．金屬鈦是重要的航天、航海材料。鈦因其硬度大、熔點(diǎn)高，常溫下不和非金屬、稀酸反應(yīng)與人體有很好的“相容性”，耐腐蝕性很強(qiáng)等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來金屬”。由鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵）化學(xué)式為（FeTiO3）、焦炭、氣等為原料，提取金屬鈦的主要工藝過程一般需(1)反應(yīng)前需要將鈦鐵礦和焦炭磨成粉末狀的原因是；鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為價(jià)。(2)下列用途與鈦的性能相符的是______（填字母）。A．人造關(guān)節(jié)B．保險(xiǎn)絲C．“奮斗者”號(hào)深海潛航器(3)反應(yīng)①所得到的生鐵屬于______（填字母）。A．純凈物 B．混合物 C．合金(4)反應(yīng)②中TiO2與C、Cl2在高溫下反應(yīng)，生成TiCl4和一種有毒的氧化物氣體，該氣體的化學(xué)式為。(5)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式；該反應(yīng)需在氬氣氛圍中進(jìn)行，氬氣的作用是。(6)從反應(yīng)③獲得的鈦中常含有少量鎂，可向鈦中加入足量的（填藥品名稱），充分反應(yīng)后（填化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作）、洗滌、干燥，得到純凈的鈦。3．已知某粗鹽樣品中含有泥沙和、、等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室提純流程如下：(1)用托盤天平稱量一定質(zhì)量的粗鹽時(shí)，若指針偏向右邊，則表示填字母序號(hào)。A．右盤重，砝碼輕

B．左盤重，砝碼輕

C．右盤輕，砝碼重

D．左盤輕，砝碼重接下來的操作是。(2)第步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)第步操作的目的是。(4)第步操作的名稱是，此步操作中，所用到的玻璃儀器除燒杯外，還需要。(5)在第步操作中，向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是。(6)在第步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是。此時(shí)，除雜之后得到的精鹽的質(zhì)量比理論上的數(shù)值要。4．實(shí)驗(yàn)小組從X、銀、銅、鋅四種金屬的混合物中分離某貴重金屬丙、流程如下：（X在合物中為價(jià)）(1)氣體Q為（填化學(xué)式）。(2)濾液A中含有的陽離子有種。(3)寫出③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)用下列各組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能驗(yàn)證銀、X、鋅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是______（填字母）。A．鋅、溶液、銀 B．溶液、X、銀C．溶液、X、溶液 D．鋅、X、稀鹽酸、溶液5．過氧化鈣(CaO2)能殺菌消毒，廣泛用于各領(lǐng)域。過氧化鈣(CaO2)可由雞蛋殼(主要含CaCO3，雜質(zhì)不與酸反應(yīng))為原料制備，實(shí)驗(yàn)室制備過氧化鈣主要流程如圖：查閱資料：CaO2在潮濕空氣及水中會(huì)緩慢放出O2，溫度較高時(shí)會(huì)分解生成CaO和O2。【實(shí)驗(yàn)一】提純碳酸鈣(1)“酸溶”時(shí)，為使雞蛋殼充分反應(yīng)，可采取的措施有(寫一條)。(2)若取25克蛋殼進(jìn)行“酸溶”實(shí)驗(yàn)，加入足量鹽酸后，結(jié)果收集到8.8克CO2，則該蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)“轉(zhuǎn)化”步驟中除氯化鈣、二氧化碳、氨氣外，水也參加了反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)操作1中，玻璃棒的作用是。操作2中分離出的副產(chǎn)品NH4Cl在農(nóng)業(yè)上的一種用途。(5)在該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是?！緦?shí)驗(yàn)二】制備過氧化鈣(CaO2)(6)反應(yīng)2的生成物為過氧化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)需在低溫條件下進(jìn)行，主要原因是。(7)取少量過氧化鈣于試管中，加入足量水，若現(xiàn)象產(chǎn)生，則過氧化鈣已完全變質(zhì)。因此實(shí)驗(yàn)室的藥品應(yīng)密封保存在陰涼干燥處。6．某制堿工廠以海水中提取的粗鹽水為原料制純堿，部分工藝流程如圖。粗鹽水主要含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)。

(1)流程Ⅰ中，依次加入三種試劑，其中加入過量Na2CO3溶液的目的是，過濾1后的溶液中陰離子成分，固體的成分（填化學(xué)符號(hào)）。(2)流程Ⅱ通過氨化、碳酸化后得到的碳酸氫銨，與過濾1后溶液的主要成分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式。(3)流程Ⅲ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。(4)若向?yàn)V液NH4Cl中加入熟石灰，可獲得一種該流程可循環(huán)使用的物質(zhì)是。(5)求算粗鹽水中NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，一定需要的數(shù)據(jù)組合是______。（填字母序號(hào)）A．純堿的質(zhì)量B．加入NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量C．加入Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量D．加入BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量E．過濾1得到的固體加酸充分溶解后剩下固體的質(zhì)量F．粗鹽水的質(zhì)量7．某化工廠以生產(chǎn)鈦白粉的主要副產(chǎn)物(含硫酸亞鐵)為原料，制取含高純度氧化鐵的氧化鐵紅，其工業(yè)流程如下：(1)操作1能得到硫酸亞鐵晶體，說明硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而。(2)實(shí)驗(yàn)室中完成操作2時(shí)，玻璃棒的作用是。(3)操作3中，硫酸亞鐵在空氣中煅燒得到氧化鐵和三氧化硫的化學(xué)方程式為。(4)操作4涉及的化學(xué)反應(yīng)的基本類型為。8．海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，可以從中提取化工產(chǎn)品。(1)工業(yè)上用反滲透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的不同分離出淡水，分離淡水后剩余的溶液，可以進(jìn)行海水曬鹽，海水曬鹽是通過（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）的方法獲取食鹽。(2)在工業(yè)生產(chǎn)中，可以利用海水曬鹽后的苦鹵制鎂，下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。反應(yīng)①的化學(xué)方程式是。反應(yīng)②的屬于反應(yīng)（基本反應(yīng)類型），從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步①②③三步轉(zhuǎn)換的主要目的是。(3)以粗鹽水為原料綜合利用的部分途徑如下圖所示：①為除去粗鹽水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4雜質(zhì)，加入下列3種過量試劑的順序依次可以是（填字母序號(hào)）；A．Na2CO3、NaOH、BaCl2B．BaCl2、Na2CO3、NaOHC．NaOH、BaCl2、Na2CO3按加入試劑的正確順序，過濾后的濾液A中溶質(zhì)有（填化學(xué)式）；②寫出生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式；在該流程中，是先向飽和食鹽水中通入過量的氨氣，然后再通入過量的二氧化碳，先通入過量氨氣的目的是。③若向分離出NaHCO3晶體后的母液B中加入過量Ca（OH）2，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是。④母液B中碳酸氫鈉是否飽和？（填是“是或否”）。9．用蛋殼（主要含，還有少量和有機(jī)物）為原料通過以下步驟制取補(bǔ)鈣劑醋酸鈣［］。

已知：①醋酸鈣易溶于水，高于160℃時(shí)發(fā)生分解；②醋酸（）易揮發(fā)。(1)焙燒。將蛋殼在高溫下焙燒后冷卻，得到含金屬氧化物的固體。①焙燒過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②焙燒過程中，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有（有機(jī)物）。(2)酸溶。在焙燒后的固體中先加入適量水打漿，冷卻后，再加入稍過量的醋酸得到醋酸鹽溶液。不能向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是。(3)除鎂。在酸溶后的溶液中加入至堿性，將轉(zhuǎn)化為沉淀除去。該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。(4)中和。在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7。其目的有：①將溶液中的少量轉(zhuǎn)化為；②。(5)將中和后的溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，過濾得到醋酸鈣晶體。蒸發(fā)時(shí)不能直接將溶液蒸干的原因是。(6)醋酸鈣高溫下分解所得氧化鈣可作為氣體吸收劑。將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.8%的樣品50.0g在高溫下完全分解，計(jì)算分解得到CaO的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。已知：①醋酸鈣分解反應(yīng)為；雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。②的相對(duì)分子質(zhì)量為158。10．錳元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多種氧化物，其中Mn3O4是重要的結(jié)構(gòu)材料。工業(yè)用硫酸錳（MnSO4）制備Mn3O4的流程如下：(1)“沉淀”反應(yīng)是。該反應(yīng)的基本類型為。(2)寫出“過濾”所得濾液的一種用途：。(3)將Mn（OH）2加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應(yīng)速率的原因是。(4)“氧化”時(shí)，Mn（OH）2與空氣中的氧氣在60℃條件下反應(yīng)生成Mn3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)通過測(cè)定固體產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)來推斷產(chǎn)物成分?！把趸彼霉腆w產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨通空氣時(shí)間的變化如圖所示。①通空氣8小時(shí)左右，所得固體幾乎全部為Mn3O4.推出該結(jié)論的依據(jù)是。②通空氣超過8小時(shí)，產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的原因是。11．我國(guó)化學(xué)家侯德榜所創(chuàng)立的侯氏聯(lián)合制堿法，既提高了原料利用率，又“變廢為寶”，降低了生產(chǎn)成本，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。侯氏聯(lián)合制堿法的部分工藝流程如下：

已知：①；②(1)粗鹽水中主要含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三種可溶性雜質(zhì)，工業(yè)上常用加入稍過量的溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液及適量的鹽酸等除雜、精制。(2)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)氯化銨屬于化肥中的，不采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化銨晶體的原因是。(4)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是水、。12．由菱鐵礦(主要成分為，含少量等雜質(zhì))制備鐵粉的一種流程如下：(1)碳酸亞鐵()中鐵元素的化合價(jià)為。(2)“酸浸”時(shí)，為使反應(yīng)充分，可采取的一種措施是。“酸浸”后所得溶液中含有的溶質(zhì)有：和。(3)“沉鐵”時(shí)，轉(zhuǎn)化為沉淀，該反應(yīng)的基本類型是。“焙燒”時(shí)，在高溫條件下，與反應(yīng)生成與的化學(xué)方程式為。(4)“還原”時(shí)，在高溫條件下，利用炭粉可將鐵從氧化鐵中還原出來；若向氧化鐵與炭粉的混合物中添加適量的，更利于還原氧化鐵，其原因是。13．空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣等為原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題:(1)空氣屬于(填“純凈物”或“混合物”)，X是空氣中含量最多的氣體，其分子式為。(2)氧氣有很多用途。下列不屬于氧氣用途的是_____________（填字母序號(hào)）；A．醫(yī)療急救 B．食物防腐 C．航天火箭 D．氣焊氣割(3)空氣中含有的少量稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)(填“活潑”或“穩(wěn)定”)。(4)圖中分離空氣的過程屬于變化(填“物理”或“化學(xué)”)。(5)根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷：工業(yè)上制取氧氣，控制溫度T在℃范圍內(nèi)，可以將下表中液態(tài)空氣內(nèi)的氮?dú)夥蛛x出來。物質(zhì)H2OCO2N2O2沸點(diǎn)/℃0-56.6-196-18314．某實(shí)踐小組參觀本地礦泉水廠，該廠礦泉水含鈣、鉀等礦物質(zhì)，其生產(chǎn)流程示意圖如下，回答下列問題。(1)礦泉水中的鈣、鉀指的是（填“元素“或“單質(zhì)”）。(2)活性炭過濾器中活性炭的作用是。(3)超濾是利用薄膜（僅允許小分子和離子通過）進(jìn)行物質(zhì)分離的技術(shù)。若水源中含有下列物質(zhì)，推測(cè)該流程中“超濾”的主要作用是除去______（填字母序號(hào)）。A．難溶性大顆粒 B．可溶性無機(jī)鹽 C．可溶性高分子化合物(4)臭氧的化學(xué)式O3的微觀意義是（寫出1點(diǎn)即可）。(5)生活中，你提倡飲用白開水還是礦泉水，理由是。15．硫酸鋁可代替明礬作為絮凝劑，用于提純飲用水及污水處理設(shè)備當(dāng)中。利用鋁灰(主要成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3)制取硫酸鋁晶體的主要流程如圖：已知：SiO2既不溶于水，也不與酸反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：(1)硫酸鋁凈水時(shí)的作用是。(2)在酸溶池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(寫一個(gè))，生產(chǎn)過程中進(jìn)行攪拌的目的是。(3)濾渣1的成分是，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾時(shí)會(huì)用到玻璃棒，其作用是。16．二氧化碲(TeO2)是一種性能優(yōu)良的聲光晶體材料。用某工業(yè)廢渣(主要含有TeO2，還有少量Cu、Ag)為原料可制備純凈的TeO2，其流程如下。

已知：TeO2微溶于水，能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)(1)將廢渣粉碎的目的是。(2)類比CO2與NaOH溶液的反應(yīng)，寫出“堿浸”時(shí)的化學(xué)方程式。(3)“堿浸”后過濾，此時(shí)濾渣的成分為(填化學(xué)式)。(4)“沉碲”時(shí)，加入硫酸的作用是。(5)“過濾”得到的TeO2還需用蒸餾水洗滌2～3次，取最后一次洗滌液，測(cè)得其pH=，說明已經(jīng)洗滌干凈。17．重慶多地曾出現(xiàn)過鹽井，從天然鹽井中獲取粗鹽（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)）為了除去以上雜質(zhì)得到精鹽，小明設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)?！咎崾尽侩s質(zhì)含量較少，不考慮微溶物形成沉淀（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。（2）沉淀b所含物質(zhì)為Mg（OH）2和。（3）物質(zhì)X是。（4）濾液c中加入稀鹽酸后發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）為了證明滴加的Ba（OH）2溶液已過量，取少許上層清液于試管中加入一種試劑即可。下列物質(zhì)的溶液能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡挠?。A．酚酞試液B．K2CO3C、Na2SO4D．KCl18．某工廠生產(chǎn)硼砂產(chǎn)生的固體廢料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%。用該固體廢料回收鎂的工藝流程如下：(1)操作I的名稱是。(2)“酸浸”時(shí)，試劑A的化學(xué)式是，為加快酸浸速率，可采取的措施是。（寫一條即可）。(3)濾液a中的陽離子是。(4)“沉