2024年山東省菏澤一中、單縣一中高考化學(xué)五模試卷含解析_第1頁
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2024年山東省菏澤一中、單縣一中高考化學(xué)五模試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng),其中反應(yīng)后固體質(zhì)量增重的是A.H2還原三氧化鎢(W03) B.鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)C.鋅粒投入硫酸銅溶液中 D.過氧化鈉吸收二氧化碳2、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是()A.含溴化銀的變色玻璃,變色原因與太陽光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)B.玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)C.鋼化玻璃、石英玻璃及有機(jī)玻璃都屬于無機(jī)非金屬材料D.普通玻璃的主要成分可表示為Na2O·CaO·6SiO2,說明玻璃為純凈物3、三軸烯()(m)、四軸烯()(n)、五軸烯()(p)的最簡(jiǎn)式均與苯相同。下列說法正確的是A.m、n、p互為同系物 B.n能使酸性KMnO4溶液褪色C.n和p的二氯代物均有2種 D.m生成1molC6H14需要3molH24、分枝酸是生物合成系統(tǒng)中重要的中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于分枝酸的敘述不正確的是()A.分子中含有4種官能團(tuán)B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同C.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)5、一種三電極電解水制氫的裝置如圖,三電極為催化電極a、催化電極b和Ni(OH)2電極。通過控制開關(guān)連接K1或K2,可交替得到H2和O2。下列說法錯(cuò)誤的是()A.制O2時(shí),電子由Ni(OH)2電極通過外電路流向催化電極bB.制H2時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2OC.催化電極b上,OH-發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2D.該裝置可在無隔膜的條件下制備高純氫氣6、有關(guān)氮原子核外p亞層中的電子的說法錯(cuò)誤的是()A.能量相同 B.電子云形狀相同C.自旋方向相同 D.電子云伸展方向相同7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、Y同主族,W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng),氣體顏色不斷變淺,瓶壁上有油狀液滴,X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是A.“白煙”晶體中只含共價(jià)鍵 B.四種元素中,Z的原子半徑最大C.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱8、下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子:NB.溴化銨的電子式:C.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:9、已知有機(jī)物M在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N。下列說法正確的是A.該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.N分子中所有碳原子共平面C.可用溴水鑒別M和ND.M中苯環(huán)上的一氯代物共4種10、下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià),均合理的是選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A用銅電極電解飽和KCl溶液:2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-正確:Cl-的失電子能力比OH-強(qiáng)B向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體:Cu2++H2S=CuS↓+2H+錯(cuò)誤:H2S的酸性比H2SO4弱CBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O錯(cuò)誤:Ba2+與HCO3-系數(shù)比應(yīng)為1:2D過量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-正確:H2SO3的酸性比HClO強(qiáng)A.A B.B C.C D.D11、下列說法正確的是()A.電解精煉銅時(shí),陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B.恒溫時(shí),向水中加入少量固體硫酸氫鈉,水的電離程度增大C.2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行,則它的ΔH<0D.在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液,振蕩、過濾、洗滌,沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)12、海水提鎂的工藝流程如下:下列敘述正確的是A.反應(yīng)池中的反應(yīng)利用了相同條件下Mg(OH)2比Ca(OH)2難溶的性質(zhì)B.干燥過程在HCl氣流中進(jìn)行,目的是避免溶液未完全中和C.上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是H2和Cl213、合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)如下。下列說法正確的是()+(2n-1)HIA.合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B.1molPPV最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.與溴水加成后的產(chǎn)物最多有14個(gè)原子共平面D.和苯乙烯互為同系物14、化學(xué)無處不在,與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是()A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成15、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.硅膠吸水能力強(qiáng),可用作食品、藥品的干燥劑B.氫氧化鋁堿性不強(qiáng),可用作胃酸中和劑C.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,可用作織物的漂白劑D.葡萄糖具有氧化性,可用于工業(yè)制鏡16、下列化學(xué)用語正確的是()A.2﹣氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B.四氯化碳的比例模型:C.氯化銨的電子式為:D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為:H﹣Cl﹣O17、某無色溶液,經(jīng)測(cè)定含有Al3+、Br-、SO42-,且各離子物質(zhì)的量濃度相等(不考慮水電離出來的H+和OH-),則對(duì)該溶液的說法合理的是()A.可能含有Cl- B.可能含有HCO3-18、某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-、Cl-,滴入過量氨水,產(chǎn)生白色沉淀,若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等,則一定存在的離子是A.SO42- B.NO3- C.Na+ D.Fe3+19、分別含有下列各物質(zhì)的廢棄試劑,倒在同一廢液缸中不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)室污染或危險(xiǎn)的一組是()A.氨水和NaOH B.硫酸銨和氯化鋇C.硝酸亞鐵和鹽酸 D.電石和鹽酸20、25℃時(shí),將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等B.b點(diǎn),c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1C.a(chǎn)→c點(diǎn)過程中,值不變D.a(chǎn)、b、c三點(diǎn),c點(diǎn)時(shí)水電離出的c(H+)最大21、鈀是航天、航空高科技領(lǐng)域的重要材料。工業(yè)用粗鈀制備高純度鈀的流程如圖:下列說法錯(cuò)誤的是()A.酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2OB.“熱還原”中每生成1molPd同時(shí)生成的氣體的物質(zhì)的量為8molC.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可利用氯鈀酸根離子檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+D.在“酸浸”過程中為加快反應(yīng)速率可用濃硫酸代替濃鹽酸22、某化學(xué)興趣小組對(duì)教材中乙醇氧化及產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)和創(chuàng)新,其改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,按圖組裝好儀器,裝好試劑。下列有關(guān)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是A.點(diǎn)燃酒精燈,輕輕推動(dòng)注射器活塞即可實(shí)現(xiàn)乙醇氧化及部分產(chǎn)物的檢驗(yàn)B.銅粉黑紅變化有關(guān)反應(yīng)為:2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OC.硫酸銅粉末變藍(lán),說明乙醇氧化反應(yīng)生成了水D.在盛有新制氫氧化銅懸濁液的試管中能看到磚紅色沉淀二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知:CH3-CH=CH-CHO巴豆醛回答下列問題:(1)B物質(zhì)所含官能團(tuán)名稱是________,E物質(zhì)的分子式是_________(2)巴豆醛的系統(tǒng)命名為____________,檢驗(yàn)其中含有碳碳雙鍵的方法是___________。(3)A到B的反應(yīng)類型是__________,E與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。(4)比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有________種,寫出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。(5)已知:+,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線______。24、(12分)為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:(1)藍(lán)色溶液中的金屬陽離子是________。(2)黑色化合物→磚紅色化合物的化學(xué)方程式是________________________。(3)X的化學(xué)式是________。25、(12分)《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣?!靶夼f如舊”是文物保護(hù)的主旨。(1)查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3,俗稱銅綠,可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和_______。(2)繼續(xù)查閱中國知網(wǎng),了解到銅銹的成分非常復(fù)雜,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl??脊艑W(xué)家將銅銹分為無害銹和有害銹,結(jié)構(gòu)如圖所示:Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹,請(qǐng)解釋原因_____________。(3)文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過程中會(huì)產(chǎn)生CuCl(白色不溶于水的固體),請(qǐng)結(jié)合下圖回答:①過程Ⅰ的正極反應(yīng)物是___________。②過程Ⅰ負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________。(4)青銅器的修復(fù)有以下三種方法:?。畽幟仕峤ǎ簩⒏g文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹;ⅱ.碳酸鈉法:將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡,使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3;ⅲ.BTA保護(hù)法:請(qǐng)回答下列問題:①寫出碳酸鈉法的離子方程式___________________。②三種方法中,BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍,分析其可能的優(yōu)點(diǎn)有___________。A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜B.替換出銹層中的Cl-,能夠高效的除去有害銹C.和酸浸法相比,不破壞無害銹,可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值,做到“修舊如舊”26、(10分)FeCl3是重要的化工原料,無水氯化鐵在300℃時(shí)升華,極易潮解。I.制備無水氯化鐵。(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。(2)裝置的連接順序?yàn)閍→______________→j,k→______________(按氣流方向,用小寫字母表示)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解,經(jīng)檢測(cè),發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,可能原因?yàn)開_____________。II.探究FeCl3與SO2的反應(yīng)。(4)已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化:(i)Fe3+與SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SO2)63+(紅棕色);(ii)Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子方程式為______________。(5)實(shí)驗(yàn)步驟如下,并補(bǔ)充完整。步驟現(xiàn)象結(jié)論①取5mL1mol·L-1FeCl3溶液于試管中,通入SO2至飽和。溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體。_______________紅棕色液體不是Fe(OH)3膠體③將步驟①中的溶液靜置。1小時(shí)后,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色④向步驟③中溶液加入2滴___________溶液(填化學(xué)式)。_______________溶液中含有Fe2+(6)從上述實(shí)驗(yàn)可知,反應(yīng)(i)、(ii)的活化能大小關(guān)系是:E(i)________E(ii)(填“>”、“<”或“=”,下同),平衡常數(shù)大小關(guān)系是:K(i)__________K(ii)。27、(12分)過氧化鈣是一種白色固體,難溶于水,常用作殺菌劑、防腐劑。(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組選用如圖裝置(部分固定裝置略)用鈣和氧氣制備過氧化鈣。①請(qǐng)選擇裝置,按氣流方向連接順序?yàn)開__________(填儀器接口的字母編號(hào))②實(shí)驗(yàn)室用A裝置還可以制備______________等氣體(至少兩種)③實(shí)驗(yàn)開始是先通氧氣還是先點(diǎn)燃酒精燈?_________,原因是___________(2)已知化學(xué)反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4+。在堿性環(huán)境中制取CaO2?8H2O的裝置如圖所示:①寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。②為防止雙氧水的分解并有利于_________,裝置B中應(yīng)采用___________條件,裝置X的作用是______________。③反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)_________、__________、低溫烘干獲得CaO2?8H2O。28、(14分)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使鋰的需求量大增,自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋰鋁石等。(1)i.為鑒定某礦石中是否含有鋰元素,可以采用焰色反應(yīng)來進(jìn)行鑒定,當(dāng)觀察到火焰呈_______,可以認(rèn)為存在鋰元素。A.紫紅色B.綠色C.黃色D.紫色(需透過藍(lán)色鈷玻璃)ii鋰離子電池的廣泛應(yīng)用同樣也要求處理電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑組成)中的資源,部分流程如圖:查閱資料,部分物質(zhì)的溶解度(s),單位g,如下表所示:(2)將回收的廢舊鋰離子電池進(jìn)行預(yù)放電、拆分破碎、熱處理等預(yù)處理,篩分后獲得正極片。下列分析你認(rèn)為合理的是___。A.廢舊鋰離子電池在處理之前需要進(jìn)行徹底放電,否則在后續(xù)處理中,殘余的能量會(huì)集中釋放,可能會(huì)造成安全隱患。B.預(yù)放電時(shí)電池中的鋰離子移向負(fù)極,不利于提高正極片中鋰元素的回收率。C.熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機(jī)物、碳粉等。(3)工業(yè)上為了最終獲得一種常用金屬,向堿溶一步所得濾液中加入一定量硫酸,請(qǐng)寫出此時(shí)硫酸參與反應(yīng)的所有離子方程式____________(4)有人提出在―酸浸時(shí),用H2O2代替HNO3效果會(huì)更好。請(qǐng)寫出用雙氧水代替硝酸時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________(5)若濾液②中c(Li+)=4mol/L加入等體積的Na2CO3后,沉淀中的Li元素占原Li元素總量的95.5%,計(jì)算濾液③中c(CO32-)___________。(Ksp(LiCO)=1.62×10-3)(6)綜合考慮,最后流程中對(duì)―濾渣③‖洗滌時(shí),常選用下列________(填字母)洗滌。A.熱水B.冷水C.酒精原因是_______________________(7)工業(yè)上將回收的Li2CO3和濾渣②中FePO4粉碎與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備LiFePO4,實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)的循環(huán)利用,更好的節(jié)省了資源,保護(hù)了環(huán)境。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。29、(10分)合成氨是目前最有效工業(yè)固氮的方法,解決數(shù)億人口生存問題?;卮鹣铝袉栴}:(1)科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)的?H=___kJ·mol-1。該歷程中反應(yīng)速率最慢的步驟的化學(xué)方程式為___。(2)工業(yè)合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)進(jìn)料體積比V(N2):V(H2)=1:3時(shí)平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示:①500℃時(shí),反應(yīng)平衡常數(shù)Kp(30MPa)___Kp(100MPa)。(填“<”、“=”、“>”)②500℃、30MPa時(shí),氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為___(保留2位有效數(shù)字),Kp=___(MPa)-2(列出計(jì)算式)。(3)科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)合成氨,工作時(shí)陰極區(qū)的微觀示意如圖,其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機(jī)溶劑。①陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為___。②下列說法正確的是___(填標(biāo)號(hào))。A.三氟甲磺酸鋰的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性B.該裝置用金(Au)作催化劑目的是降低N2的鍵能C.選擇性透過膜可允許N2和NH3通過,防止H2O進(jìn)入裝置

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】A、H2還原三氧化鎢(W03),固體由WO3變成W,質(zhì)量減少,故A錯(cuò)誤;B、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,固體質(zhì)量不變,故B錯(cuò)誤;C、鋅粒投入硫酸銅溶液中生成銅和硫酸鋅,相對(duì)原子質(zhì)量鋅為65,銅為64,由鋅變成銅質(zhì)量減小,故C錯(cuò)誤;D、過氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,1molNa2O2變成1molNa2CO3質(zhì)量增大,故D正確;故選D。2、A【解析】

A.在光照條件下,AgBr發(fā)生分解生成Ag和Br2,光的強(qiáng)度越大,分解的程度越大,生成Ag越多,玻璃的顏色越暗,當(dāng)太陽光弱時(shí),在CuO的催化作用下,Ag和Br2發(fā)生反應(yīng)生成AgBr,玻璃顏色變亮,A正確;B.玻璃雖然化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,但可被氫氟酸、NaOH侵蝕,B錯(cuò)誤;C.有機(jī)玻璃屬于有機(jī)高分子材料,C錯(cuò)誤;D.Na2O·CaO·6SiO2只是普通玻璃的一種表示形式,它仍是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的混合物,D錯(cuò)誤;故選A。3、B【解析】

A.同系物必須滿足兩個(gè)條件:①結(jié)構(gòu)相似②分子組成相差若干個(gè)CH2,故A錯(cuò)誤;B.n含有碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色,故B正確;C.n的二氯代物有3種,p的二氯代物也有3種,故C錯(cuò)誤;D.應(yīng)該是m(C6H6)生成1molC6H12需要3molH2,故D錯(cuò)誤;答案:B【點(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)C易忽略兩個(gè)氯原子取代同一個(gè)碳上的氫原子。4、D【解析】

A.分子中含有羧基、羥基、碳碳雙鍵、醚鍵4種官能團(tuán),故A正確;B.羧基與乙醇酯化反應(yīng),羥基與乙酸酯化反應(yīng),故B正確;C.含有碳碳雙鍵可使溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成,使酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色,故C正確;D.1mol分枝酸2mol羧基,因此最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng),羥基不與氫氧化鈉反應(yīng),故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為D?!军c(diǎn)睛】和鈉反應(yīng)的基團(tuán)主要是羧基、羥基,和氫氧化鈉反應(yīng)的的基團(tuán)是羧基,和碳酸鈉反應(yīng)的基團(tuán)是羧基和酚羥基,和碳酸氫鈉反應(yīng)的基團(tuán)是羧基。5、A【解析】

A.催化電極b中,水失電子生成O2,作陽極,電子由催化電極b通過外電路流向Ni(OH)2電極,A錯(cuò)誤;B.制H2時(shí),催化電極a為陰極,陽極Ni(OH)2在堿性溶液中失電子生成NiOOH,電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O,B正確;C.催化電極b上,水電離產(chǎn)生的OH-失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2,C正確;D.該裝置中,電解質(zhì)只有水,所以可在無隔膜的條件下制備高純氫氣,D正確;故選A。6、D【解析】

氮原子核外電子排布為:1s22s22p3,2px1、2py1

和2pz1

上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同,但電子云伸展方向不相同,錯(cuò)誤的為D,故選D。【點(diǎn)睛】掌握和理解p亞層中電子的能量和自旋方向、以及電子云的形狀是解題的關(guān)鍵。要注意2p3上的3個(gè)電子排布在3個(gè)相互垂直的p軌道中,自旋方向相同。7、C【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng),氣體顏色不斷變淺,瓶壁上有油狀液滴,所以Z是Cl,W是C,W、Y同主族,則Y為Si;X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙,X為N。【詳解】A.根據(jù)上述分析知“白煙”為NH4Cl晶體,NH4Cl屬于離子化合物,既有離子鍵又有含共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B.四種元素的原子半徑為Si>Cl>C>N,故B錯(cuò)誤;C.X的簡(jiǎn)單氫化物為NH3,Y的簡(jiǎn)單氫化物為SiH4,非金屬性:N>Si,熱穩(wěn)定性NH3>SiH4,故C正確;D.W的含氧酸為H2CO3,Z的含氧酸有HClO、HClO4等幾種,酸性HClO<H2CO3<HClO4,故D錯(cuò)誤;答案:C。8、D【解析】

A.質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子:,故A錯(cuò)誤;B.溴化銨的電子式:,故B錯(cuò)誤;C.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖:,故C錯(cuò)誤;D.間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,故D正確;答案選D。9、C【解析】

A.M中碳碳雙鍵變成單鍵,該反應(yīng)類型為加成反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.異丙基中的碳是四面體結(jié)構(gòu),N分子中所有碳原子不能平面,故B錯(cuò)誤;C.M中碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色,可用溴水鑒別M和N,故C正確;D.M中苯環(huán)上的一氯代物共有鄰、間、對(duì)3種,故D錯(cuò)誤;故選C。10、C【解析】

A項(xiàng)、用銅電極電解飽和KCl溶液時(shí),陽極是銅電極放電,溶液中Cl-不能放電生成氯氣,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、CuSO4溶液能與過量的H2S氣體反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是生成的硫化銅沉淀不能溶于硫酸,與酸性強(qiáng)弱無關(guān),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng),不足量的Ba(HCO3)2溶液完全反應(yīng),反應(yīng)消耗的Ba2+與HCO3-的物質(zhì)的量比為1:2,故離子方程式書寫錯(cuò)誤,故C正確;D項(xiàng)、SO2具有還原性,NaClO具有強(qiáng)氧化性,過量SO2通入到NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),不是復(fù)分解反應(yīng),與酸性強(qiáng)弱無關(guān),故D錯(cuò)誤;故選C。11、C【解析】

A.電解精煉銅時(shí),在陽極上活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬,如Zn、Fe會(huì)被氧化變?yōu)閆n2+、Fe2+進(jìn)入溶液,活動(dòng)性比Cu弱的金屬Ag、Au等則沉積在陽極底部形成陽極泥,A錯(cuò)誤;B.恒溫時(shí),向水中加入少量固體NaHSO4,NaHSO4是可溶性強(qiáng)電解質(zhì),電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-,產(chǎn)生的H+使溶液中c(H+)增大,導(dǎo)致水的電離程度減小,B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)是氣體體積減小的反應(yīng),△S<0,在298K時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,說明△G=△H-T△S<0,則該反應(yīng)的ΔH<0,C正確;D.在BaSO4懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液,振蕩、過濾、洗滌,沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,說明沉淀中含有BaCO3,這是由于溶液中c(Ba2+)·c(CO32-)>Ksp(BaCO3),與Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小無關(guān),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。12、A【解析】

A.氫氧化鈣微溶,氫氧化鎂難溶,沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化,故可以用氫氧化鈣制備氫氧化鎂,A正確;B.干燥過程在HCl氣流中進(jìn)行目的是防止氯化鎂水解,B錯(cuò)誤;C.該流程中沒有涉及置換反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是Cl2,過程中沒有產(chǎn)生氫氣,D錯(cuò)誤;答案選A。13、C【解析】

A、合成PPV通過縮聚反應(yīng)生成,同時(shí)有小分子物質(zhì)HI生成,不屬于加聚反應(yīng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、1molPPV中含有2nmol碳碳雙鍵,最多能與4nmolH2發(fā)生加成反應(yīng),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.與溴水加成后的產(chǎn)物為,根據(jù)苯分子中12個(gè)原子共面、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)可知,該分子中最多有14個(gè)原子共平面,選項(xiàng)C正確;D.和苯乙烯相差C2H2,不是相差n個(gè)CH2,不互為同系物,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。14、C【解析】

A.根據(jù)侯氏制堿法的原理可表示為NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2ONH4Cl在常溫時(shí)的溶解度比NaCl大,而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理,在278K~283K(5℃~10℃)時(shí),向母液中加入食鹽細(xì)粉,而使NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥,故侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異,選項(xiàng)A正確。B.氨氣可以與濃鹽酸反應(yīng)生成白煙(氯化銨晶體顆粒),選項(xiàng)B正確;C.碘是人類所必須的微量元素,所以要適當(dāng)食用含碘元素的食物,但不是含高碘酸的食物,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭按一定比例組成,選項(xiàng)D正確。故選C。15、D【解析】

A.硅膠具有吸水性,而且無毒,能用作食品、藥品干燥劑,故A正確;B.氫氧化鋁具有弱堿性,能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),可用作胃酸中和劑,故B正確;C.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,可用作織物的漂白劑,C正確;D.葡萄糖具有還原性,能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),可用于工業(yè)制鏡,故D錯(cuò)誤;故答案為D。16、A【解析】

A.2﹣氨基丁酸,氨基在羧基鄰位碳上,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故A正確;B.四氯化碳分子中,氯原子的原子半徑大于碳原子,四氯化碳的正確的比例模型為:,故B錯(cuò)誤;C.氯化銨為離子化合物,氯離子中的最外層電子應(yīng)該標(biāo)出,正確的電子式為:,故C錯(cuò)誤;D.次氯酸的電子式為:,所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式為:H﹣O﹣Cl,故D錯(cuò)誤;故答案為A?!军c(diǎn)睛】考查電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、比例模型的判斷,題目難度中等,注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法,明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式區(qū)別,離子化合物中存在陰陽離子,而共價(jià)化合物中不存在離子微粒。17、A【解析】

等物質(zhì)的量濃度的Al3+、Br-、SO42-的溶液中,正電荷數(shù)和負(fù)電荷數(shù)恰好相等,所以無色溶液可能是硫酸鋁和溴化鋁的溶液,也可能還含有等物質(zhì)的量濃度的Cl-、Na+,由于Al3+和HCO3-離子不共存,所以不可能含有HCO3-,據(jù)此解答?!驹斀狻康任镔|(zhì)的量濃度的Al3+、Br-、SO42-的溶液中,正電荷數(shù)和負(fù)電荷數(shù)恰好相等,所以無色溶液可能是硫酸鋁和溴化鋁的溶液;無色硫酸鋁和溴化鋁的溶液與NaCl溶液不反應(yīng)、可共存,所以無色溶液可能還含有NaCl,即還含有等物質(zhì)的量濃度的Cl-、Na+;由于Al3+和HCO3-離子不共存,所以不可能含有HCO3-;綜上:①溶液可能含有Al3+、Br-、SO42-三種離子;②溶液可能含有Al3+、Br-、SO42-、Cl-、Na+五種離子,答案選A。18、A【解析】

某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-、Cl-,滴入過量氨水,產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀為氫氧化鋁,則一定含有Al3+,一定不含F(xiàn)e3+(否則產(chǎn)生紅褐色沉淀),若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等,根據(jù)電荷守恒,則一定存在的離子是SO42-,且至少含有NO3-、Cl-中的一種,若含有NO3-、Cl-兩種,則還含有Na+,故答案選A。19、B【解析】

A.氨水和NaOH混合會(huì)釋放出氨氣,有刺激性氣味,會(huì)引起污染,A不符合題意;B.硫酸銨和氯化鋇,生成BaSO4沉淀,但是不會(huì)產(chǎn)生污染,B符合題意;C.硝酸亞鐵和鹽酸會(huì)發(fā)生:,有有毒氣體NO生成,會(huì)污染空氣,C不符合題意;D.電石和鹽酸混合,電石會(huì)和鹽酸生成乙炔(C2H2)氣體,具有可燃性氣體,遇明火會(huì)發(fā)生爆炸,D不符合題意;答案選B。20、D【解析】

A.b點(diǎn)加入等體積等濃度的HX和氨水,兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X,b點(diǎn)溶液的pH=7,說明X-與NH4+的水解程度相等,則Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等,故A正確;B.由圖可知0.1mol·L-1的HX溶液的pH=3,HX為弱酸,因?yàn)閎點(diǎn)的pH=7,所以b點(diǎn)c(X-)=c(NH4+),,根據(jù)物料守恒c(X-)+c(HX)=0.1mol/L×0.05L/0.1L=0.05mol/L,則c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1,故B正確;C.a→c點(diǎn)過程中,,水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,則值不變,故C正確;D.b點(diǎn)加入等體積等濃度的HX和氨水,兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X,NH4X是弱酸弱堿鹽,促進(jìn)水電離,則a、b、c三點(diǎn),b點(diǎn)時(shí)水電離出的c(H+)最大,故D錯(cuò)誤。答案選D。21、D【解析】

A.據(jù)圖可知,酸浸時(shí)反應(yīng)物有Pd、濃HNO3和濃HCl,產(chǎn)物有NO2,中和過程為非氧化還原過程,說明酸浸后Pd的化合價(jià)應(yīng)為+4價(jià),存在形式為PdCl62-,結(jié)合電子守恒和元素守恒可知方程式為:Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O,故A正確;B.根據(jù)元素守恒生成的氣體應(yīng)為HCl和NH3,生成1molPd,則消耗1mol氯鈀酸銨,根據(jù)元素守恒可知可生成2molNH3和6molHCl,共8mol氣體,故B正確;C.氯鈀酸銨為紅色沉淀,所以若某溶液中含有銨根,滴入含有氯鈀酸根離子的溶液可以生成紅色沉淀,有明顯現(xiàn)象,可以檢驗(yàn)銨根,故C正確;D.溶解過程中鹽酸電離出的Cl-與Pd4+生成絡(luò)合物,促使Pd轉(zhuǎn)化為Pd4+的反應(yīng)正向移動(dòng),從而使Pd溶解,若換成硫酸,無法生成絡(luò)合物,會(huì)使溶解的效率降低,故D錯(cuò)誤;故答案為D?!军c(diǎn)睛】難點(diǎn)為A選項(xiàng),要注意結(jié)合后續(xù)流程判斷Pd元素的存在形式;分析選項(xiàng)B時(shí)首先根據(jù)元素守恒判斷產(chǎn)物,然后再根據(jù)守恒計(jì)算生成的氣體的物質(zhì)的量,避免寫反應(yīng)方程式。22、D【解析】

點(diǎn)燃酒精燈,輕輕推動(dòng)注射器活塞即可反應(yīng),空氣帶著乙醇蒸氣與熱的銅粉發(fā)生反應(yīng),選項(xiàng)A正確;看到銅粉變黑,發(fā)生2Cu+O22CuO,看到銅粉黑變紅,發(fā)生C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,選項(xiàng)B正確;硫酸銅粉末變藍(lán),是因?yàn)樯闪宋逅蛩徙~,說明乙醇氧化有水生成,選項(xiàng)C正確;乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀需要加熱,選項(xiàng)D不正確。二、非選擇題(共84分)23、氨基、溴原子C13H18O2-丁烯醛先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸,然后加入過量的硫酸酸化,再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色,證明含碳碳雙鍵取代反應(yīng);5【解析】

【詳解】(1)B含有氨基和溴原子2種官能團(tuán),E的分子式為:C13H18O,故答案為:氨基、溴原子;C13H18O;(2)巴豆醛(CH3-CH=CH-CHO)的系統(tǒng)命名為2-丁烯醛,分子中除碳碳雙鍵外還有醛基,不可直接用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗(yàn),可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液將醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗(yàn),故答案為:2-丁烯醛;先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸,然后加入過量的硫酸酸化,再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色,證明含碳碳雙鍵;(3)A到B,氨基鄰位C上的H被Br取代,E中的苯環(huán)、羰基均能和氫氣加成,反應(yīng)的方程式為:,故答案為:取代反應(yīng);;(4)A為,比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有兩種情況,第一種情況:含2個(gè)側(cè)鏈,1個(gè)為-CH3,另1個(gè)為-NH2,位于鄰、間、對(duì)位置,共3種,第二種情況:側(cè)鏈只有一個(gè),含C-N,苯環(huán)可與C相連,也可與N相連,共2種,綜上所述,比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有5種,核磁共振氫譜為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:5;;(5)原料為乙醇,有2個(gè)C,產(chǎn)物巴豆醛有4個(gè)碳,碳鏈增長,一定要用到所給信息的反應(yīng),可用乙醇催化氧化制備乙醛,乙醛發(fā)生信息所列反應(yīng)得到羥基醛,羥基醛發(fā)生醇的消去反應(yīng)得巴豆醛,流程為:,故答案為:。24、Cu2+4CuO2Cu2O+O2↑Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3【解析】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為Cu2O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為CuSO4溶液;n(H2O)==0.01mol,黑色化合物n(CuO)==0.03mol,無色無味氣體n(CO2)=n(CaCO3)==0.02mol,故可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8,則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3,據(jù)此分析?!驹斀狻扛鶕?jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為Cu2O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為CuSO4溶液;n(H2O)==0.01mol,n(H)=0.02mol,黑色化合物n(CuO)==0.03mol,無色無味氣體n(CO2)=n(CaCO3)==0.02mol,故n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol,可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8,則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3。(1)藍(lán)色溶液為CuSO4溶液,含有的金屬陽離子是Cu2+;(2)黑色化合物→磚紅色化合物,只能是CuO→Cu2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式是4CuO2Cu2O+O2↑;(3)X的化學(xué)式是Cu(OH)2·2CuCO3或Cu3(OH)2(CO3)2。25、O2、H2O、CO2堿式碳酸銅為致密結(jié)構(gòu),可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅;而堿式氯化銅為疏松結(jié)構(gòu),潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕氧氣(H2O)Cu-e-+Cl-=CuCl4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-ABC【解析】

(1)由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后元素種類不變;(2)結(jié)合圖像可知,Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu),Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu);(3)正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),過程Ⅰ的正極反應(yīng)物是氧氣,Cu作負(fù)極;(4)在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜;替換出銹層中的Cl-,能夠高效的除去有害銹;BTA保護(hù)法不破壞無害銹?!驹斀狻浚?)銅銹為Cu2(OH)2CO3,由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后元素種類不變,參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和O2、H2O、CO2;(2)結(jié)合圖像可知,Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu),可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅,屬于無害銹。Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu),潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕,屬于有害銹;(3)①結(jié)合圖像可知,正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),過程Ⅰ的正極反應(yīng)物是氧氣,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O===4OH-;②結(jié)合圖像可知,過程Ⅰ中Cu作負(fù)極,電極反應(yīng)式是Cu-e-+Cl-=CuCl;(4)①碳酸鈉法中,Na2CO3的緩沖溶液使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3,離子方程式為4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-;②A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜,能保護(hù)內(nèi)部金屬銅,這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍,故A正確;B.Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu),潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕,屬于有害銹。替換出銹層中的Cl-,能夠高效的除去有害銹,這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍,故B正確;C.酸浸法會(huì)破壞無害銹Cu2(OH)2CO3,BTA保護(hù)法不破壞無害銹,可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值,做到“修舊如舊”,這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍,故C正確;答案選ABC。26、MnO2+2Cl?+4H+Mn2++Cl2↑+2H2Oh,i,d,eg,f,b,(c)未升華出來的FeCl3與未反應(yīng)完的鐵粉在水溶液中反應(yīng)生成Fe2+SO2+2H2O+2Fe3+===SO42-+4H++2Fe2+液體中無明顯光路K3[Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀﹤﹤【解析】

Ⅰ首先制取氯氣,然后除雜、干燥,再與鐵粉反應(yīng),冷凝法收集升華出的FeCl3,最后連接盛有堿石灰的干燥劑,吸收多余的氯氣,防止空氣中的水蒸氣使FeCl3水解。F中剩余的固體可能為未升華的FeCl3和鐵粉的混合物,溶于水發(fā)生反應(yīng)生成FeCl2;Ⅱ①Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SO42-,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式;②沒有出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象,說明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體;③用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)Fe2+,生成藍(lán)色沉淀;④反應(yīng)(i)比反應(yīng)(ii)快,則活化能E(i)<E(ii);反應(yīng)(ii)進(jìn)行的程度更大,則平衡常數(shù)K(i)<K(ii);【詳解】Ⅰ(1)反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+2Cl?+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)首先制取氯氣,然后除雜、干燥,導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出,所以a連接h,i連接d;在F中與鐵粉反應(yīng),為防止FeCl3堵塞導(dǎo)管,應(yīng)用粗導(dǎo)管,則e連接j,冷凝法收集升華出的FeCl3,所以k連接g;最后連接盛有堿石灰的干燥管,吸收未反應(yīng)的氯氣;(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,去少量F中的固體加水溶解,經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,其原因?yàn)槲瓷A出來的FeCl3與未反應(yīng)的Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+;Ⅱ(4)Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SO42-,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒,離子方程式為SO2+2H2O+2Fe3+===SO42-+4H++2Fe2+;(5)沒有出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象,說明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體;(6)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,F(xiàn)eCl3與SO2首先發(fā)生反應(yīng)(i),說明反應(yīng)(i)比反應(yīng)(ii)快,則活化能E(i)<E(ii);反應(yīng)最終得到Fe2+,反應(yīng)(ii)進(jìn)行的程度更大,則平衡常數(shù)K(i)<K(ii)。27、aedbcfg或aedcbfgH2、CO2、H2S、SO2先通氧氣排盡裝置中的空氣,防止過氧化鈣與水和二氧化碳的反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O晶體析出冰水浴導(dǎo)氣、防止倒吸過濾洗滌【解析】

⑴①由題圖知,制備過氧化鈣時(shí)裝置的連接順序?yàn)椋褐苽溲鯕獾难b置(A)→氣體干燥裝置(C)→O2與鈣高溫下反應(yīng)的裝置(B)→干燥裝置(D,防止空氣中的H2O,CO2進(jìn)入反應(yīng)裝置),故答案為:aedbcfg或aedcbfg。②裝置A是固體加液體不加熱的裝置,因此該裝置還可以制H2、CO2、H2S、SO2,故答案為H2、CO2、H2S、SO2;③裝入藥品后,先打開分液漏斗的旋塞,通一段時(shí)間氧氣,排出裝置中的空氣,排盡裝置中的空氣,防止過氧化鈣與水和二氧化碳的反應(yīng),再點(diǎn)燃B處酒精燈,故答案為氧氣;排盡裝置中的空氣,防止過氧化鈣與水和二氧化碳的反應(yīng);⑵①在裝置A中制備NH3,反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O,故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O;②H2O2受熱容易分解,反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行可防止溫度過高H2O2分解,同時(shí)有利于晶體析出,由于NH3極易溶于水,吸收時(shí)要防止倒吸,所以裝置B中儀器X的作用是導(dǎo)氣并防止倒吸,故答案為晶體析出;冰水??;導(dǎo)氣、防止倒吸;③反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干即可得到CaO2·8H2O,故答案為過濾;洗滌。28、AACH++OH-=H2O、H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓2LiFePO4+H2O2+4H2SO4=Li2SO4+Fe2(SO4)3+2H2O+2H3PO40.2mol/LA碳酸鋰的溶解度隨溫度的升高而減小,用熱水洗滌會(huì)減少沉淀的溶解,同時(shí)熱水成本比酒精低Li2CO3+2FePO4+2C=2LiFePO4+3CO【解析】

廢舊電池正極片(磷酸亞鐵鋰、炭黑和鋁箔等)放電拆解后加入氫氧化鈉溶液堿浸,過濾得到濾液中偏鋁酸鈉溶液,濾渣酸浸過濾得到炭黑和硫酸鋰、硫酸亞鐵的溶液,加入硫酸、硝酸氧化亞鐵濾渣生成鐵離子,調(diào)節(jié)溶液pH生成磷酸鐵沉淀,過濾后的濾液中加入碳酸鈉沉淀鋰離子生成碳酸鋰,經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作得到碳酸鋰,以此解答該題。(1)根據(jù)鋰的焰色反應(yīng)回答;(2)將回收的廢舊鋰離子電池進(jìn)行預(yù)放電,A.從鋰的性質(zhì)分析;B.放電是原電池,從離子的移動(dòng)方向考慮;C.從有機(jī)物與碳的性質(zhì)分析;(3)堿溶一步所得濾液中含有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉,加入硫酸,首先發(fā)生的是酸堿中和,然后是偏鋁酸根與氫離子的反應(yīng);(4)LiFePO4在硫酸和過氧化氫同時(shí)存在的條件下生成L

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