2024屆福建省三校協(xié)作高三年級上冊12月聯(lián)考化學試題及答案

“德化一中、永安一中、漳平一中”三校協(xié)作

2023-2024學年第一學期聯(lián)考

高三化學試題

（考試時間：75分鐘總分：100分）

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32

第I卷（選擇題，共40分）

一、選擇題（本大題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題列出的四個選項中，只有一

項是最符合題目要求的。）

1.第19屆亞運會秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會理念。下列說法不正確的是

A.吉祥物“江南憶”機器人有機高分子材料面罩為純凈物

B.火炬“薪火”使用的1070鋁合金具有硬度高、耐高溫的特點

C.“綠電”全部由單晶雙面光伏組件提供，該光伏組件主要材料為晶體硅

D.特許商品“亞運蓮花尊”的藝術載體青瓷屬于無機非金屬材料

2.設心為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.S個P

分子與22.4L甲烷（標準狀況）分子所含共價鍵數(shù)目之比為1：1

4

B.18g的D?。中所含質子數(shù)目和中子數(shù)目均為10N

A

C.濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4N

'共23g時，轉移電子數(shù)為0.5

A

D.0.1mol/LKAl（SO3溶液中，AF的個數(shù)小于為01NA

4

3.連花清瘟膠囊用于治療流行性感冒，其主要成分的結構簡式如圖。下列關于該有機物的說法錯誤的是

A.分子中只有1個手性碳原子

B.分子中共平面的碳原子最多有7個

C.鍵角a邛

D.Imol該有機物消耗Na與NaOH的物質的量之比3：2

4.下列反應的離子方程式正確的是

第1頁/共9頁

A.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體：2C1OCO2.H2O2HC1O.CO?-

3

B.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2A1*43COi-Al(CO)3X

23

C.向CuSCU溶液中加入過量氨水：CM++2NHHQ=Qi(OH),+小H：

D.用純堿溶液轉化水垢中的Cas。,：COr(aq)+CaSO4(s)SO^(aq)CaCO3(s)

5.離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組

成的一種離子液體的結構如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡單陰離子含10個電

子。下列說法正確的是

XX

+

R

=Z

——

R-YR

——

R

A.電負性：R>X>ZB.氫化物的沸點：R>Z

C.分子YR3的空間構型為三角錐形D.最高價含氧酸的酸性：W>Z

6.下列說法正確的是

觀察液

面變化4mLO.Olmol/L4mL0.02mol/L

KMnO4溶液KM11O4溶液

彈簧夾

酸性

KMnO.2mL0.02mol/L2mL0.02mol/L

溶液H2c2O4溶液H2c2O4溶液

③

A.用圖①測定化學反應速率

B.圖②酸性KMn。,溶液褪色可證明生成的氣體分子中含有碳碳不飽和鍵

C.用圖③檢查裝置的氣密性

D.圖④依據(jù)溶液褪色時間的長短，推斷反應物濃度對反應速率的影響

7.工業(yè)上用軟鎰礦(主要成分是MnCh,含有AI2O3、SiO?等雜質)，制備KMnCU的流程如下:

第2頁/共9頁

濾渣n

已知：KzMnCU固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性，能發(fā)生可逆的歧化反應。下列說法正確的是

A.向“浸取”后的溶液中通入CCh,調節(jié)其pH,經(jīng)“過濾”得濾渣I,濾渣I的成分只有硅酸

B.“歧化”時加入冰醋酸是為了調節(jié)溶液pH,使3MnOj+2H2O=2MnO+MnO+40H平衡正向移動,

4

2

促進KMnO4的生成，提高KMnO4的產(chǎn)率

C.“歧化”步驟中調節(jié)溶液pH時，可以用濃鹽酸來代替冰醋酸

D.“操作II”時，當有大量晶體析出時，利用余熱蒸干，即得紫黑色KMnCU晶體

8.2022年中國團隊在巴塞羅那獲得“鎂未來技術獎一種以MgCL-聚乙烯醇為電解液的鎂電池如圖所

示。下列說法不正確的是

------------OO------------

正極負極

Mg2+1OOOO]

%Mg2+

8!Mg-pooq

A.放電時，正極的電極反應式為Mg2++2erVQj=MgV。

5

B.放電一段時間后，聚乙烯醇中的c(Mg2+)幾乎保持不變

C.充電時，Mg2+嵌入VQ5晶格中

D.若將電解液換成MgCh水溶液，工作時電池可能產(chǎn)生鼓包

9.某小組同學對SO2與含+2價銅［Cu(II)］化合物的反應進項探究，實驗如表，下列說法不正確的是

已知：C與。在酸性溶液中易發(fā)生歧化反應CU2O+2H+=CU2++CU+H2。。

裝置序號試管中的藥品現(xiàn)象

實驗1.5mLlmol/LCuSO4溶液和

無明顯現(xiàn)象

I3.5mL蒸鐳水

第3頁/共9頁

持續(xù)通尾氣

入SO2處理

開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時間

實驗1.5mLlmol/LCuSO4溶液和

后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底

II3.5mLImol/LNaOH溶液混合

部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色

A.對比實驗I和II,說明堿性條件下Cu(II)較易氧化SO2

B.磚紅色固體可能是C%。，其消失與通入過量的SO?有關

C.紫紅色固體是銅單質，可能由CU20發(fā)生歧化反應生成

D.取II中清液，用鹽酸酸化后加入BaQ溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SQ被氧化為S01

10.分析化學中“滴定分數(shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質的量之比。常溫下以0.10mol.L

的HC1溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液并繪制滴定曲線如圖所示。

下列說法不正確的是

A該酸堿中和滴定過程應該選用甲基橙做指示劑

B.從x點到z點的整個過程中，y點的水的電離程度最大

C.x點處的溶液中滿足：(cMOH)fc(OH)c(M)+c(H)

D.常溫下，居(MOH)的數(shù)量級約為107

第n卷(客觀題，共60分)

二、填空題(本大題共4道題，共60分。)

11.著名化學反應“法老之蛇'’曾令無數(shù)人嘆服。某興趣小組為探究Hg(SCN)分解產(chǎn)物的成分，在連接好

2

如圖所示裝置，檢驗裝置氣密性后，點燃A處酒精燈。

第4頁/共9頁

沸點為-2L2C,熔點為-34.4C,化學性質與鹵素單質相似，有劇毒，燃燒時火焰呈紫紅色，

(CN)2

邊緣略帶藍色

cs2沸點為46.5℃,熔點為-111.9。。，能與酯互溶

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為o

(2)待A中固體充分分解后，取下B裝置，B瓶中有無色液體，并有類似氯仿的芳香甜味，與酯混合能

夠互溶，經(jīng)查證，B中液體為CS2,請舉出一種其在實驗室中的用途

(3)取下C裝置，點燃C中氣體，氣體燃燒火焰呈紫紅色，邊緣略帶藍色，則E中反應的化學方程式為

(4)取下D裝置，將燃著的鎂條伸入瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒。取出燃燒產(chǎn)物，加入少量熱水，產(chǎn)生的氣體

能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可證明Hg(SCN)2分解產(chǎn)物中含有。

(5)充分反應后A中剩余固體經(jīng)證實為HgS。結合以上推斷寫出Hg(SCN》分解的化學方程式。

(6)用王水溶解A中剩余固體，記溶解后的溶液為X?？捎肗H4SCN滴定法測定溶液X中離子濃度以

的分解率。

測定Hg(SCN)2

已知：①3Hgs+2HNO3+I2HCI3H21Hge1J+3S,+2N0",4H2O

I

②H2|HgCl]+2SCNHg(SCN)2J，4C1+2H;

4

③NH4SCN標準溶液中含有(上指示液。

NHFeSO

44

若取上述溶液X,用濃度為cmol/L的NH4SCN標準溶液進行滴定，消耗VmL,忽略反應前后溶液體積變

固體質量為的摩爾質量記為貝

化，滴定終點的現(xiàn)象為；原Hg(SCN)2mg,Hg(SCN)，IJ

M

2

Hg(SCN)的分解率為o(用含M、c、V、m的式子表示)

第5頁/共9頁

12.MnCeTi。1常用作脫硝催化劑，采用共沉淀法等比摻入金屬M后，催化劑Mo^MnCeTi。

的脫硝性

能及抗硫中毒性能會發(fā)生改變。煙氣脫硝主要副產(chǎn)物為N2O,主反應如下：

反應I:4NH(g)t6NO(g)^5N2(g)i6H0(g)\HakJmol1

32

反應H:4NH3(g)+4N0(g),O2(g)U4N2(g)，6Ho(g)1657.5kJ.mol1

2

(1)已知：N2(g)，0(g)u2N0(g)_\H-+180.5kJ.mol/。則。一-----------kJmol'

2o

abNOa(N,Cd(H2O)

⑵某條件下對于反應LvI-/：Ic(NHjC(),vffi-^c2,\k

一、為速率常

逆

數(shù)。升高溫度時，k增大m倍，k

正..增大n倍，則m__________n(填“〈”或“=”)。

(3)將模擬煙氣按一定流速通到催我劑表面，不同溫度下氣體出口處測定相關物質濃度，得出NO的轉

化率、N。的選擇性、N2O

的生成量隨溫度變化關系如下圖。

006o

1OO

955o

98

E

%d4o%

9096

/s、

旅裁

嚼

794泄

〉85糧3o

?姒

王

O92

O2OZ

N80Z

N90

O

7588

70086

180200220240260280300320340180200220240260280300320340

反應溫度/七反應溫度/電

①選擇Cuo.isMnCeTiO,時，溫度高于260℃時NO轉化率下降的原因為。

②綜合分析，該脫硝過程應選擇的最佳催化劑中M為o

(4)273℃,《kPa下，向恒溫恒壓密閉的容器中通入4moiNH3O

、4moiNO、2mol(假設僅發(fā)生反應

2

I、II)

①下列選項不能說明反應kII均達到化學平衡狀態(tài)的是O

A.混合氣體的平均摩爾質量保持不變

B.NO的分壓保持不變

C.有ImolN—H鍵斷裂的同時，有ImolNN鍵斷裂

②達到平衡后測定。2轉化率為30%,體系中NH

為1.2mol。則NO的轉化率為,反應I的

3

&(寫出計算式即可)(分壓=總壓x物質的量分數(shù))。

13.從銅電解液分離出的粗硫酸鎂晶體中含有大量的雜質元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我國科學家對粗

第6頁/共9頁

硫酸鎮(zhèn)進行精制提純，其工藝流程如下。

濾渣1濾渣2濾渣3

已知：

i.含鎂溶液中的主要離子有：Ni2、"Dj、Cu2,Fe2、AsO：、Ca?和Zi?

ii.部分物質的電離常數(shù)和溶度積常數(shù)如下表?；卮鹣铝袉栴}：

物質溶度積常數(shù)物質溶度積常數(shù)物質溶度積常數(shù)

CuS6.3.1036Fe(OH)2.8-1039C嗎4.0.1011

3

NiS3.2.1019Ni(OH)25.5-1016NiF,2.6.104

FeS6.3.1018

(1)將粗硫酸鎂溶液的pH調小至0.5,加入的試劑是___________o

(2)濾渣1中除CuS外，還含有As2s3和S。反應生成As2s

和S的離子方程式是：。

3

⑶“氧化除雜''時，加入Ni(OH,的目的。

(4)用沉淀溶解平衡原理解釋用NiB能夠“氟化除雜”的原因___________。

(5)含Cu、Zn、Sn及S的四元半導體化合物(簡寫為CZTS),是一種低價、無污染的綠色環(huán)保型光伏材

料，可應用于薄膜太陽能電池領域。

①將含有未成對電子的物質置于外磁場中，會使磁場強度增大，稱其為順磁性物質，下列物質中，屬于順

磁性物質的是(填標號)。

A.[CU(NH3)9]C!B.fCu(NH3)4]SO4c,[Zn(NH3)4]F(

D.Na2SnOH

②如圖是硫的四種含氧酸根的結構：so

-4

第7頁/共9頁

OO2-

OO

—

—

—

—S

SS/

—\

/\\O-S—

—

OO/OIOOO。

O

A

2

O)O2-oo

—

——II

SSSS

\//

/—\

—\

——I

OSS。O

O-OOOO

CD

根據(jù)組成和結構推斷，能在酸性溶液中將MM?轉化為MnO,的是(填標號)。理由是

③如圖是CZTS四元半導體化合物的四方晶胞。該物質的化學式為o以晶胞參數(shù)為單位長度

(311\

建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。若圖中A原子的坐標為了則

B的原子坐標為

14.化合物G可用于藥用多肽的結構修飾，其人工合成路線如下：

(1)G分子中官能團名稱.

(2)A-B的反應類型為,E-F過程1)的反應類型為

第8頁/共9頁

(3)D中碳原子的雜化類型有o

(4)寫出C-D的化學方程式o

(5)F的分子式為C12H17NO2,其結構簡式為-

(6)A的同分異構體中滿足下列條件的有種。

①遇FeCb溶液呈紫色②能發(fā)生水解③苯環(huán)上含兩個取代基，且不含其它環(huán)

寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，且峰面積之比為2:2:1:1:1:1的分子的結構簡式

第9頁/共9頁

“德化一中、永安一中、漳平一中”三校協(xié)作

2023-2024學年第一學期聯(lián)考

高三化學試題

（考試時間：75分鐘總分：100分）

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32

第I卷（選擇題，共40分）

一、選擇題（本大題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題列出的四個選項中，只有一

項是最符合題目要求的。）

1.第19屆亞運會秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會理念。下列說法不正確的是

A.吉祥物“江南憶”機器人有機高分子材料面罩為純凈物

B.火炬“薪火”使用的1070鋁合金具有硬度高、耐高溫的特點

C.“綠電”全部由單晶雙面光伏組件提供，該光伏組件主要材料為晶體硅

D.特許商品“亞運蓮花尊”的藝術載體青瓷屬于無機非金屬材料

【答案】A

【解析】

【詳解】A.有機高分子的聚合度不確定，吉祥物“江南憶”機器人有機高分子材料面罩為混合物，A錯誤；

B.根據(jù)合金的性質，火炬“薪火”使用的1070鋁合金具有硬度高、耐高溫的特點，B正確；

C.會場“蓮花碗”（如圖）采取自然采光方式有利于實現(xiàn)“碳中和”，減少二氧化碳的排放，C正確；

D.青瓷的主要成分是硅酸鹽，特許商品“亞運蓮花尊”的藝術載體青瓷屬于無機非金屬材料，D正確；

故選A。

2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.&個P

分子與22.4L甲烷（標準狀況）分子所含共價鍵數(shù)目之比為1：1

4

B.18g的D2O中所含質子數(shù)目和中子數(shù)目均為10N

A

C.濃硝酸熱分解生成N。，、N2。4N

共23g時，轉移電子數(shù)為0.5

A

D.0.1mol/LKAI（SO卜溶液中，AF的個數(shù)小于為0.1NA

4

【答案】C

【解析】

【詳解】A.P4為正四面體，NA個P4分子所含共價鍵數(shù)目為6NA,22.4L甲烷（標準狀況）分子n（CH4）=

第1頁/共18頁

224

--mol=lmol,所含共價鍵數(shù)目為4NA,共價鍵數(shù)目之比為3：2,A錯誤；

22.4

18g

B.18g的D2O(9汨2。)中，n(9汨2O)=?=0.9mol所含質子數(shù)為9N，中子數(shù)為9N,B錯

20g/molAA

誤；

23g__..

C.NO2、N2O4共23g,n(N)=-——；------=0.5mol,ImolN兀素從+5f+4轉移lmole\0.5molN兀素轉

46g/mol

移0.5NA電子，C正確;

D.0.1moI/LKAl(SO4)2溶液中，不知道體積，無法計算物質的量，N-nN^,所以無法計算鋁離子的個

數(shù)，D錯誤；

故選C。

3.連花清瘟膠囊用于治療流行性感冒，其主要成分的結構簡式如圖。下列關于該有機物的說法錯誤的是

A.分子中只有1個手性碳原子

B.分子中共平面的碳原子最多有7個

C.鍵角a邛

D.Imol該有機物消耗Na與NaOH的物質的量之比3：2

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.連有四個不同原子或原子團的飽和碳原子為手性碳原子，該有機物分子中只有與苯環(huán)相連的

碳原子是連有四個不同的原子或原子團的手性碳原子，故A正確；

B.與苯環(huán)直接相連的碳原子與苯環(huán)上的碳原子共平面，由三點成面的原則可知，該有機物分子中共平面

的碳原子最多有9個，故B錯誤；

C./a中碳原子的空間構型為四面體形，中氧原子的空間構型為V形，則鍵角a>[3,故C正確；

D.該有機物分子中含有羥基和竣基，羥基和竣基都能與金屬鈉反應，Imol該有機物消耗消耗3moi鈉，

氫氧化鈉酚羥基和竣基能與氫氧化鈉溶液反應，醇羥基與氫氧化鈉溶液不反應，Imol該有機物消耗2mol

氫氧化鈉，則消耗鈉與氫氧化鈉的物質的量之比3:2,故D正確；

第2頁/共18頁

故選B。

4.下列反應的離子方程式正確的是

A.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體：2C1OC02.H20.2HC10+C0；

B.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2A13*+3C0i-Al(CO)，

233

C.向C11SO4溶液中加入過量氨水：CM++2NHHQ=Cu(OH),+2J7H;

D.用純堿溶液轉化水垢中的CaS。,：COT(叫)+CaSO4(s)uSO；(aq)?CaCO3(s)

【答案1D

【解析】

【詳解】A.由于Kai(H2co3)>Ka(HC10)>Ka2(H2co3),少量CO?與NaClO溶液反應生成HC10和

NaHCO3,反應的離子方程式為CO2+CIO-+H2OHCIO+HC。！，A項錯誤；

3+

B.硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液發(fā)生雙水解反應生成A1(OH)3和CO2,反應的離子方程式為2Al+3C0?

+3H2O=2Al(OH)3i+3CO2t，B項錯誤；

C.CuSC>4與過量氨水反應生成[CU(NH3)4]SO%反應的離子方程式為

2+2+

CU+4NH3-H2O=[CU(NH3)4]+4H2O,C項錯誤；

D.加入純堿，水垢中的CaSCU發(fā)生沉淀的轉化，轉化成CaCCh,離子方程式為CO/Q

(aq)+CaSO4(s)

SQ2-(aq)+CaCO3(s),D項正確；

答案選D。

5.離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組

成的一種離子液體的結構如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡單陰離子含10個電

子。下列說法正確的是

XX

+

R

Z=Z-

R-YR

-

R

A.電負性：R>X>ZB.氫化物的沸點：R>Z

C.分子YR3的空間構型為三角錐形D.最高價含氧酸的酸性：W>Z

【答案】D

第3頁/共18頁

【解析】

【分析】離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、

R組成的一種離子液體的結構如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，則W為N,X、R有1

個價態(tài)，則X為H,R的簡單陰離子含10個電子，則R為F,Z有四個價鍵，則Z為C,Y得到一個電

子形成四個價鍵，則Y為B。

【詳解】A.根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：R>Z>

X,故A錯誤；

B.HF雖存在分子間氫鍵，若C的氫化物是固體，則氫化物的沸點可能為：Z>R,故B錯誤；

C.分子YRKBF3）夾層電子對數(shù)為3+0=3,其空間構型為平面三角形，故C錯誤；

D,根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物酸性越強，氮的非金屬性比碳強，則最高價含氧酸的

酸性：w（硝酸）>Z（碳酸）,故D正確。

綜上所述，答案為D。

6.下列說法正確的是

4mL0.01mol/LD4mL0.02mol/L

KMnO,溶液'ITKMnO4溶液

2mL0.02mol/L2mL0.02mol/L

H2c2。,溶液H2c2O4溶液

④

A.用圖①測定化學反應速率

B.圖②酸性KM11O4溶液褪色可證明生成的氣體分子中含有碳碳不飽和鍵

C.用圖③檢查裝置的氣密性

D.圖④依據(jù)溶液褪色時間的長短，推斷反應物濃度對反應速率的影響

【答案】C

【解析】

【詳解】A.長頸漏斗下端沒有液封，生成的氧氣會溢出，無法測定化學反應速率，A錯誤；

B.酒精易揮發(fā)，同時也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色；另外濃硫酸能使酒精炭化，生成的碳單質與濃硫酸

反應生成二氧化硫，也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色；因此不能根據(jù)高鎰酸鉀溶液褪色證明生成的氣體分子

中含有碳碳不飽和鍵，B錯誤；

C.關閉彈簧夾，可以通過觀察液面是否降低來檢查裝置氣密性，C正確；

D.高鎰酸鉀濃度不同，顏色深淺不一樣，單位時間內(nèi)顏色變化對比不易觀察，D錯誤；

第4頁/共18頁

故選C。

7.工業(yè)上用軟鎰礦(主要成分是MnO2,含有AI2O3、SiO2等雜質)，制備KMnCU的流程如下：

濾渣n

已知：K2M11O4固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性，能發(fā)生可逆的歧化反應。下列說法正確的是

A.向“浸取”后的溶液中通入CO2,調節(jié)其pH,經(jīng)“過濾”得濾渣I,濾渣I的成分只有硅酸

B.“歧化”時，加入冰醋酸是為了調節(jié)溶液pH,使3MnO：+2H2O^2MnO+MnO+40田平衡正向移動，

4

2

促進KMnO4的生成，提高KMnO4的產(chǎn)率

C.“歧化”步驟中調節(jié)溶液pH時，可以用濃鹽酸來代替冰醋酸

D.“操作II”時，當有大量晶體析出時，利用余熱蒸干，即得紫黑色KMnCU晶體

【答案】B

【解析】

【分析】軟鎰礦加入KOH與空氣，形成K2M11O4固體、硅酸鈉和偏鋁酸鉀，冷卻浸取后調節(jié)pH值，生成

硅酸沉淀、氫氧化鋁沉淀，過濾濾液加入冰醋酸后鎰酸鉀發(fā)生可逆歧化反應得到高鎰酸鉀溶液和濾渣；操

作

I、

7濾渣n能回歸熔融第一步，說明濾渣n為二氧化鎰，紫色溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮結晶形成高鎰酸

鉀

晶

體

O

【詳解】A.向“浸取”后的溶液中通入CO2,調節(jié)其pH,經(jīng)“過濾”得濾渣I,濾渣I的成分為A1(OH)3

和硅酸，A錯誤；

B.“歧化”時，加入冰醋酸是為了調節(jié)溶液pH,使3MnO：+2H2O^2MnO+MnO+4OH1E向移動，促

4

2

進KMnO4的生成，提高KMnO4的產(chǎn)率，B正確；

C.“歧化”步驟中若用濃鹽酸調節(jié)溶液pH時，濃鹽酸會與KMnC>4反應，生成有毒氯氣，降低KMnCU的

產(chǎn)率，C錯誤；

D.高鎰酸鉀受熱易分解，不能用蒸發(fā)結晶的方式提純，“操作n”應為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，D錯誤；

故選B。

8.2022年中國團隊在巴塞羅那獲得“鎂未來技術獎”。一種以MgCb-聚乙烯醇為電解液的鎂電池如圖所

示。下列說法不正確的是

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正極負極

1_______石墨

□QMg2+

此的Mg2+

（）（）（）（、鎂

Mg2+

A.放電時，正極的電極反應式為Mg2++2e-+VQj=MgVQ

5

B.放電一段時間后，聚乙烯醇中的c（Mg2+）幾乎保持不變

C.充電時，Mg?+嵌入VQ5晶格中

D.若將電解液換成MgCb水溶液，工作時電池可能產(chǎn)生鼓包

【答案】C

【解析】

【分析】圖中裝置，放電時Mg作負極，V2O5作正極。

【詳解】A.由圖中可知，放電時負極電極式為：Mg-2e-=Mg2+,正極電極式為：

Mg2++2e-

+V2Os=MgV2O5,A正確；

B.由放電時電池總反應式：V2O5+Mg=MgV9O

知，放電不影響電解質溶液的Mg2+濃度，故一段時間

后，聚乙烯醇中的c（Mg2+）幾乎保持不變，B正確^

2+2+

C.充電時陽極電極式為：MgV,O5-2e=V0+MgMg25

,從VO中脫離，C錯誤；

25

D.若將電解液換成MgCl2水溶液，Mg能與水緩慢反應生成比,工作時電池可能產(chǎn)生鼓包，D正確；

故選C。

9.某小組同學對SO2與含+2價銅［Cu（II）］化合物的反應進項探究，實驗如表，下列說法不正確的是

已知：C與。在酸性溶液中易發(fā)生歧化反應CU2O+2H+=CU2++CU+H2。。

裝置序號試管中的藥品現(xiàn)象

持續(xù)通尾氣實驗1.5mLlmol/LCuSO4溶液和

無明顯現(xiàn)象

入SC12處理

I3.5mL蒸得水

拆匚""<廠

開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時間

實驗L5mLlmol/LCuSO4溶液和

后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底

II3.5mLlmol/LNaOH溶液混合

部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色

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A.對比實驗I和II,說明堿性條件下Cu(II)較易氧化S02

B.磚紅色固體可能是C%。，其消失與通入過量的SO2有關

C.紫紅色固體是銅單質，可能由CU2。發(fā)生歧化反應生成

D.取II中清液，用鹽酸酸化后加入BaQ溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SQ被氧化為8。孑

【答案】D

【解析】

【詳解】A.實驗I：1.5mLlmol/LCuSO4溶液和3.5mL蒸鐳水，無明顯現(xiàn)象；實驗H：。5mLimol/LCuSCU

溶液和3.5mLlmol/LNaOH溶液混合，通入SCh,開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，磚紅色沉淀消

失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色，說明生成CU20,再生成銅，最后生成了氫氧化銅

的懸濁液，選項A正確；

B.實驗H：1.5mLlmol/LCuSQ溶液和3.5mLlmol/LNaOH溶液混合，通入SQ,開始時有磚紅色沉淀

CU2。出現(xiàn)，隨著SO?不斷通入，發(fā)生反應CU2O+2H+=CU2++CU+H2。，磚紅色沉淀消失，磚紅色固體可能

是Cu2。，選項B正確；

C.根據(jù)Cu2O+2H=Cu2++Cu+H2。，隨著SO?不斷通入，導致溶液顯酸性，發(fā)生反應生成了銅單質，選項

C正確；

D.取II中清液，用鹽酸酸化后加入BaQ溶液，產(chǎn)生白色沉淀BaSQ,但是原溶液就含有SO,不能說

4

明SO2被氧化為S。?-4,選項D錯誤；

答案選D。

10.分析化學中“滴定分數(shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質的量之比。常溫下以O.lOmoLLi

的HC1溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液并繪制滴定曲線如圖所示。

下列說法不正確的是

A.該酸堿中和滴定過程應該選用甲基橙做指示劑

B.從x點到z點的整個過程中，y點的水的電離程度最大

C.x點處的溶液中滿足：(cMOH)卜c(OH)c(Mc(H)

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D.常溫下，Kb(MOH)的數(shù)量級約為