2024屆四川省成都市雙流中學(xué)高考化學(xué)一模試卷含解析

2024屆四川省成都市雙流中學(xué)高考化學(xué)一模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是B

H2O/a

A.Fe^>Fe2O3>Fe2(SO4)3

B.CUH:FHCIO'4f(J?

C.CuOHCI>CuC12(aq)^^無水CuCQ

D.S°?/點(diǎn)燃>sc)3%。>H2sO,

A.圖甲是CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的AH<0

B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中C(H2O2)隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解

速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.1000mol-L^NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mofT某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一

元強(qiáng)酸

D.圖丁是室溫下用Na2s04除去溶液中Ba?+達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與c(S(V-)的關(guān)系曲線，說明溶液

22+

中c(SO4-)越大c(Ba)越小

3、用氟硼酸(HBF4,屬于強(qiáng)酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應(yīng)

方程式為：Pb+PbO2+4HBF4k^金2Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是

充至

A.充電時，當(dāng)陽極質(zhì)量減少23.9g時轉(zhuǎn)移0.2mol電子

B.放電時，PbCh電極附近溶液的pH增大

C.電子放電時，負(fù)極反應(yīng)為PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HFr+2H2O

D.充電時，Pb電極的電極反應(yīng)式為PbC)2+H++2e-=Pb2++2H2O

4、在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中反應(yīng)后固體質(zhì)量增重的是

A.省還原三氧化鴇(W03)B.鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)

C.鋅粒投入硫酸銅溶液中D.過氧化鈉吸收二氧化碳

5、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的能量稱為鍵能。已知H—H、H—O和0=0鍵的鍵能分別為436kJmol

I463k『mori和495k『mo「。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.斷開1molH2O(1)中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量

1

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)A77=-485kJ-mor

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=+485kJ-mori

-1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-485kJmol

6、嗎啡是嚴(yán)格查禁的毒品.嗎啡分子含C7L58%,H6.67%,N4.91%,其余為O.已知其相對分子質(zhì)量不超過300,

則嗎啡的分子式是

A.C17H19NO3B.C17H20N2OC.C18H19NO3D.C18H20N2O2

7、下列說法正確的是()

A.230Th和232Th是社的兩種同素異形體

B.H2與T2互為同位素

C.甲醇與乙二醇互為同系物

D.乙酸乙酯與丁酸互為同分異構(gòu)體

8、實行垃圾分類，關(guān)系生活環(huán)境改善和節(jié)約使用資源。下列說法正確的是

A.回收廚余垃圾用于提取食用油

B.對廢油脂進(jìn)行處理可獲取氨基酸

C.回收舊報紙用于生產(chǎn)再生紙

D.廢舊電池含重金屬須深度填埋

9、下列有關(guān)實驗的描述正確的是：

A.要量取15.80mL濱水，須使用棕色的堿式滴定管

B.用pH試紙檢測氣體的酸堿性時，需要預(yù)先潤濕

C.漠苯中混有漠，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘

D.中和熱測定時環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌，主要目的是為了充分反應(yīng)

10、下列實驗中，與現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論一定正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

常溫下，將CH4與C12在光照下反應(yīng)后的混合反應(yīng)后含氯的氣體共有2

A.石蕊溶液先變紅后褪色

氣體通入石蕊溶液種

向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中先后加入

先生成白色沉淀,后生成藍(lán)色沉Cu(OH)2溶解度小于

B.1mL濃度均為O.lmol/L的MgCk和CuCb溶

淀

Mg(OH)2

液

加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕

C.石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3溶液顯堿性

潤的紅色石蕊試紙

水中羥基氫的活潑性大于

D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中前者劇烈反應(yīng)

乙醇的

A.AB.BC.CD.D

11、下列說法中錯誤的是：

A.SO2、SO3都是極性分子B.在NJV和［Cu(NH3)4產(chǎn)中都存在配位鍵C.元素電負(fù)性越大的原

子，吸引電子的能力越強(qiáng)D.原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

12、鹵代燃c3H3a3的鏈狀同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))共有

A.4種B.5種C.6種D.7種

13、我國科學(xué)家設(shè)計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下：

?由11?--------------------

下列說法不亞確的是

A.b為電源的正極

B.①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化

C.a極的電極反應(yīng)式為2c2。r-4e-==4C02+02

D.上述裝置存在反應(yīng)：C02C+O2

[CO][H2O]

14、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K保持其他條件不變，若溫度升高，C（H2）減小。對該反

[CO2][H2])

應(yīng)的分析正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+H2OCO2+H2

B.升高溫度，V（正）、V（逆）都增大，且V（逆）增大更多

C.縮小容器體積，V（正）、V的都增大，且V（正）增大更多

D.升高溫度或縮小容器體積，混合氣體的平均相對分子量都不會發(fā)生改變

15、中國科學(xué)家在合成氨（N2+3H2一±2NH34H<0）反應(yīng)機(jī)理研究中取得新進(jìn)展，首次報道了LiH-3d過渡金屬這

一復(fù)合催化劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機(jī)理。如圖所示，下列說法不正確的是

200250300350

T(℃)

A.轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成

B.復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能

C.復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的婚變

D.低溫下合成氨，能提高原料轉(zhuǎn)化率

16、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。由N-乙烯基口比咯烷酮（NVP）

和甲基丙烯酸P一羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖:

產(chǎn)

nCH2-C-C-O-CH

O

HEMA

下列說法正確的是

A.NVP具有順反異構(gòu)

B.高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性

C.HEMA和NVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物A

D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好

?USMUt（%>

加京卡京中的密?

17、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是

A.化合物：CaCL、燒堿、聚苯乙烯、HD

B.電解質(zhì)：明磯、膽研、冰醋酸、硫酸領(lǐng)

C.同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2

D.同位素：式、式、相6。

18、下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是

選項目的實驗

A驗證某氣體表現(xiàn)還原性將某氣體通入濱水中，漠水褪色

B制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸溶液中滴加濃硫酸

向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加濃鹽酸至溶液呈強(qiáng)

C制備硅酸膠體

酸性

準(zhǔn)確量取100mL2moi/L的CH3coOH溶液，力口

配制0.2mol/L的CH3COOH

D入燒杯中稀釋后迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，

溶液

然后加蒸儲水定容

A.AB.BC.CD.D

19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）

A.的NaClO溶液中含有C1CT的數(shù)目為NA

B.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D.6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

20、實驗室用水浴加熱不能完成的實驗是（）

A.制備乙烯B.銀鏡反應(yīng)

C.乙酸乙酯的制備D,苯的硝化反應(yīng)

21、茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是

A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸儲水稀釋，選用④、⑥和⑦

C.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D.檢驗中濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩

22、聯(lián)合國大會宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”，中國科技館推出“律動世界——化學(xué)元素周期表專題展”。已

知短周期元素T的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍，X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大，且X、

Y與T同主族，W、Z與T同周期。下列判斷錯誤的是（）

A.元素T在自然界主要以游離態(tài)形式存在

B.元素非金屬性強(qiáng)弱：Z>Y

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W

D.X與氧元素形成的氧化物不止一種

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）鹽酸阿比朵爾，適合治療由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入選新冠肺炎試用藥物，其

合成路線：

回答下列問題：

（1）有機(jī)物A中的官能團(tuán)名稱是和

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________o

（3）反應(yīng)④所需的試劑是。

（4）反應(yīng)⑤和⑥的反應(yīng)類型分別是、

（5）I是B的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，寫出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)

簡式o（不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3個）

（6）已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成0—羥基酯的反應(yīng)稱為酯縮合反應(yīng)，也稱為Claisen（克萊森）

的合成線路o（無機(jī)試劑任選）

24、（12分）鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下:

K'H,

OH

尸廠NHYHyCIk

OH

O-CH「HHYH廠NHYHuCH1

C-CHr<H

il2

°D

R'CI

RCHO—RCH

已知:

OMRCI

請回答以下問題：

（DA的化學(xué)名稱為—，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為。

（2）C的官能團(tuán)名稱為o

⑶反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為—；反應(yīng)①和⑤的目的為O

（4）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體還有__種（不包含B）。其中某同分異構(gòu)體x能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積比為3:2:2:1,請寫出x與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式一。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個取代基

⑸關(guān)于物質(zhì)D的說法，不正確的是一（填標(biāo)號）。

a.屬于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三種官能團(tuán)

d.可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

25、（12分）無水硫酸銅在加熱至650℃時開始分解生成氧化銅和氣體.某活動小組通過實驗，探究不同溫度下氣體產(chǎn)

物的組成.實驗裝置如下：

無水氯Z受

每次實驗后均測定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積.實驗數(shù)據(jù)如下（E中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）:

實驗組別溫度稱取CuSO4質(zhì)量/gB增重質(zhì)量/gc增重質(zhì)量/gE中收集到氣體/mL

①Ti0.6400.32000

②

T20.64000.256V2

③T30.6400.160丫322.4

④

T40.640x40.19233.6

（1）實驗過程中A中的現(xiàn)象是.D中無水氯化鈣的作用是.

（2）在測量E中氣體體積時，應(yīng)注意先,然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管,

測得氣體體積（填“偏大”、“偏小”或“不變”）.

（3）實驗①中B中吸收的氣體是.實驗②中E中收集到的氣體是.

（4）推測實驗②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為：.

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實驗③中理論上C增加的質(zhì)量丫3=g.

（6）結(jié)合平衡移動原理，比較T3和T4溫度的高低并說明理由_______.

26、（10分）三硫代碳酸鈉（Na2cs3）在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學(xué)

興趣小組對Na2cs3的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：

⑴在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，測得溶液pH=10,由此可知H2cs3是（填“強(qiáng)”或“弱”）酸。

向該溶液中滴加酸性KMnCh溶液，紫色褪去，由此說明Na2cs3具有_____性。（填“還原”或“氧化”）。

⑵為了測定某Na2cs3溶液的濃度，按如圖裝置進(jìn)行實驗。將35.0mL該Na2cs3溶液置于下列裝置A的三頸燒瓶中，

打開儀器d的活塞，滴入足量稀硫酸，關(guān)閉活塞。

2+

已知：CS3+2H==CS2+H2St，CS2和H2s均有毒；CS2不溶于水，沸點(diǎn)46。（3,與CCh某些性質(zhì)相似，與NaOH作

用生成Na2cos2和H2O。

①儀器d的名稱是。反應(yīng)開始時需要先通入一段時間N2,其作用為。

②B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

③反應(yīng)結(jié)束后。打開活塞K。再緩慢通入熱N2（高于60。。一段時間，其目的是o

④為了計算該Na2cs3溶液的濃度，可測定B中生成沉淀的質(zhì)量。稱量B中沉淀質(zhì)量之前，需要進(jìn)行的實驗操作名稱

是過濾、、;若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g,則該Na2cs3溶液的物質(zhì)的量濃度是。

⑤若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣（高于60℃）,通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃

度時，計算值_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）-

27、（12分）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實驗。

實驗一制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。

ABCD

（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有o

（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究

（3）在不同條件下KCKh可將KI氧化為L或Kith。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中

系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進(jìn)行）：

試管編號1234

0.20mol?L4KI/mL1.01.01.01.0

KCIO3(s)/g0.100.100.100.10

6.0mol?L」H2sOJmL03.06.09.0

蒸儲水/mL9.06.03.00

實驗現(xiàn)象

①系列a實驗的實驗?zāi)康氖恰?/p>

②設(shè)計1號試管實驗的作用是o

③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入溶液顯藍(lán)色。

實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量

(4)根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個簡單可行的實驗方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))：o

資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCL等物質(zhì)還原成Clo

28、(14分)硅及其化合物廣泛應(yīng)用于太陽能的利用、光導(dǎo)纖維及硅橡膠的制備等.

純凈的硅是從自然界中的石英礦石(主要成分為SiO2)中提取.高溫下制取純硅有如下反應(yīng)(方法I)：

@SiO2(s)+2C(s)-Si(s)+2CO(g)

②Si(s)+2C12(g)0SiC14(g)

③SiCL(g)+2H2(g)-Si(s)+4HCI(g)

完成下列填空：

(1)硅原子核外有種不同能級的電子，最外層p電子有種自旋方向；SiO2晶體中每個硅原子與

個氧原子直接相連.

(2)單質(zhì)的還原性：碳硅(填寫“同于”、“強(qiáng)于”或“弱于”).從平衡的視角而言，反應(yīng)①能進(jìn)行的原因是.

(3)反應(yīng)②生成的化合物分子空間構(gòu)型為；該分子為分子(填寫“極性”或“非極性”).

(4)某溫度下，反應(yīng)②在容積為V升的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時CL的濃度為amol/L.然后迅速縮小容器容積

至！J0.5V升，t秒后重新達(dá)到平衡，Cb的濃度為bmol/L.貝！|：ab(填寫“大于”、“等于”或“小于”).

(5)在t秒內(nèi)，反應(yīng)②中反應(yīng)速率v(SiCL)=(用含a、b的代數(shù)式表示).

(6)工業(yè)上還可以通過如下反應(yīng)制取純硅(方法U)：

④Si(粗)+3HC1(g)SiHCh(1)+H2(g)+Q(Q>0)

⑤SiHCb(g)+H2(g)-"-Si(純)+3HC1(g)

提高反應(yīng)⑤中Si(純)的產(chǎn)率，可采取的措施有：、.

29、(10分)研究處理NO*、S02,對環(huán)境保護(hù)有著重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：

(Dsoz的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的so。。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程

1

式如下:①SO2(g)+NH3?H20(aq)=NH4HS03(aq)AHi=akJ.moK；②NH3?H20(aq)+N^HSOsCaq)=(NH4)2S03(aq)+

-11

H20(l)AH2=bkj.mol；③2(NH4)2sO3(aq)+02(g)=2(NH4)2s04(aq)AH3=ckJ^moF,則反應(yīng)2soz(g)+4NH3?H20(aq)

+02(g)=2(NH4)2S04(aq)+2/0(1)AH=?

-1

(2)NO,的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2N0(g)—N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kj.mol,用活

性炭對NO進(jìn)行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的N0氣體，測得N0的轉(zhuǎn)化率a(N0)隨溫度的變化

如圖所示：

①由圖可知，1050K前反應(yīng)中N0的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是；在1100K時，C02

的體積分?jǐn)?shù)為o

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作KP)。在1050K、l.lXKfpa時，該反應(yīng)的

化學(xué)平衡常數(shù)&=(已知：氣體分壓=氣體總壓X體積分?jǐn)?shù))。

(3)在高效催化劑的作用下用CK還原NO2,也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑

進(jìn)行反應(yīng)，生成N?的物質(zhì)的量與時間變化關(guān)系如圖所示，其中活化能最小的是(填字母標(biāo)號)。

?(N2)

⑷在汽車尾氣的凈化裝置中C0和N0發(fā)生反應(yīng):2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)AH2=-746.8kj-mor'o實

驗測得，UE=kiE?c2(N0)?c2(C0),U逆=kis?c(N2)?C2(C()2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)(填”>"、"<"或"=”)k逆增大的倍數(shù)。

②若在IL的密閉容器中充入1molCO和1molNO,在一定溫度下達(dá)到平衡時，C0的轉(zhuǎn)化率為40%,則曾(保

k逆

留2位有效數(shù)字)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，不是生成三氧化二鐵，不能一步實現(xiàn)，故A錯誤；

B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸分解放出氧氣，能夠一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；

C.氧化銅溶于鹽酸生成氯化銅，直接加熱蒸干得不到無水氯化銅，需要在氯化氫氛圍中蒸干，故C錯誤；

D.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，不能一步實現(xiàn)，故D錯誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為C,要注意氯化銅水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸干得到氫氧化銅，得不到無水氯化銅。

2、C

【解析】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0；

B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c(H2O2)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減?。?/p>

C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH>l,HX為一元弱酸；

D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-Ige(SO?")越小，-Ige(Ba2+)越大，說明c(SO?')越大c(Ba?+)越

小。

【詳解】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0,A項正

確；

B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c(HWh)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；

C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，O.lOOOmol/LHX溶液的pH>LHX為一元弱酸，C項錯誤；

2+2

D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小,縱坐標(biāo)越大，-Ige(SO?')越小，-Ige(Ba)越大，說明c(SO4')越大c(Ba?+)越

小，D項正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶

解平衡曲線的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線的變化趨勢是解題的關(guān)鍵。

3、B

【解析】

A.充電時陽極發(fā)生反應(yīng)Pb2++2H2O-2e-=PbCh+4H+,產(chǎn)生ImolPbCh,轉(zhuǎn)移2moi電子，陽極增重lmolx239g/mol=239g,

若陽極質(zhì)量增加23.9g時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，A錯誤；

B.放電時正極上發(fā)生還原反應(yīng)，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O,c(H+)減小，所以溶液的pH增大，B正確；

C.放電時，負(fù)極上是金屬Pb失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，不是PbO2發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，C錯誤；

D.充電時，PbO2電極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+,Pb電極

與電源的負(fù)極相連，D錯誤；

故合理選項是Bo

4、D

【解析】

A、田還原三氧化鴇(W03),固體由WO3變成W,質(zhì)量減少，故A錯誤；B、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和

鐵，固體質(zhì)量不變，故B錯誤；C、鋅粒投入硫酸銅溶液中生成銅和硫酸鋅，相對原子質(zhì)量鋅為65,銅為64,由鋅變

成銅質(zhì)量減小，故C錯誤；D、過氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，2Naz()2+2C02=2Na2co3+O2,ImolNazOz變成

ImolNazCOs質(zhì)量增大，故D正確；故選D。

5、D

【解析】

A.斷開1molH2O(g)中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量，故A錯誤；

1

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH=463kJ-mo「x4—436k『mo「x2-495kJ-mol^+485kJ-moF,故B錯誤；

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)應(yīng)該是放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-485kJ?mofi,故D正確。

綜上所述，答案為D。

6、A

【解析】

可通過假設(shè)相對分子質(zhì)量為100,然后得出碳、氫、氮、氧等元素的質(zhì)量，然后求出原子個數(shù)，然后乘以3,得出的數(shù)

值即為分子式中原子個數(shù)的最大值，進(jìn)而求出分子式。

【詳解】

假設(shè)嗎啡的相對分子質(zhì)量為100,則碳元素的質(zhì)量就為71.58,碳的原子個數(shù)為：——=5.965,則相對分子質(zhì)量如果

12

為300的話，就為5.965x3=17.895；

667491

同理，氫的原子個數(shù)為：——x3=20.0L氮的原子個數(shù)為：--x3=1.502,氧的原子個數(shù)

114

100-7158-667-491

為：-------——......-x3=3.15,因為嗎啡的相對分子質(zhì)量不超過300,故嗎啡的化學(xué)式中碳的原子個數(shù)不超

16

過17.895,氫的原子個數(shù)不超過20.01,氮的原子個數(shù)不超過1.502；

符合要求的為A,

答案選A。

7、D

【解析】

A.230Th和232Th的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相差2,都是由社元素組成的兩種不同核素，互為同位素，故A錯誤；

B.H2與T2都是由氫元素組成的氫單質(zhì)，是同種物質(zhì)，故B錯誤；

C.甲醇的分子式為CH4O,乙二醇的分子式為C2H6。2,分子組成上相差CH2O,因此甲醇與乙二醇不互為同系物，

故C錯誤；

D.乙酸乙酯與丁酸的分子式為C4H8。2,乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有竣基，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D

正確；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

考查同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的辨析，準(zhǔn)確掌握同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的定義

是解題的關(guān)鍵，若化學(xué)式為元素，可能是同位素；若化學(xué)式為單質(zhì)，則可能是同素異形體；若化學(xué)式為分子式相同、

結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，則為同分異構(gòu)體；若是分子式不同結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)化合物，則可能為同系物。

8、C

【解析】

A.回收廚余垃圾油脂部分可用于制備生物燃料，但不能用于提取食用油，故A錯誤；

B.油脂由碳、氫、氧元素組成，氨基酸最少由碳、氫、氧、氮元素組成，回收廢油脂用于提煉氨基酸不符合質(zhì)量守

恒，故B錯誤；

C.使用的紙張至少含有30%的再生纖維，故再生紙是對廢舊纖維的回收利用，可節(jié)約資源，故C正確；

D.廢舊電池含重金屬，深度填埋會使重金屬離子進(jìn)入土壤和水體中，造成水源和土壤污染，故D錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

多從環(huán)保和健康的角度分析垃圾分類回收，提倡可持續(xù)發(fā)展。

9、B

【解析】

A.濱水可氧化橡膠，應(yīng)選酸式滴定管，故A錯誤；

B.氣體溶于水后才能顯示一定的酸堿性，因此，用pH試紙檢測氣體的酸堿性時，需要預(yù)先潤濕，故B正確；C.嗅

與KI反應(yīng)生成的碘易溶于澳苯，汽油與澳苯互溶，無法萃取，應(yīng)選NaOH溶液充分洗滌、分液，故C錯誤；

D.環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)該上下移動，進(jìn)行攪拌，溫度計插在玻璃環(huán)中間，無法旋轉(zhuǎn)攪拌棒，故D錯誤；

答案選B。

10、D

【解析】

A.CH4與CL在光照下反應(yīng)產(chǎn)生HCLHC1溶于水得到鹽酸，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，由于其中含有未反應(yīng)的氯氣,

氯氣溶于水，產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性，將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的有機(jī)物CH3a也

是氣體，因此不能證明反應(yīng)后含氯的氣體共有2種，A錯誤；

B.反應(yīng)中氫氧化鈉過量，則一定會產(chǎn)生氫氧化鎂和氫氧化銅沉淀，不能比較二者的溶解度相對大小，B錯誤；

C.加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)，說明NH4HCO3固體受熱分解產(chǎn)生

了氨氣，C錯誤；

D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中，前者劇烈反應(yīng)，是由于水中羥基氫的活潑性大于乙醇，更容易電離產(chǎn)生

H+,D正確；

故合理說法是D。

11、A

【解析】

A項，三氧化硫分子是非極性分子，它是由一個硫原子和三個氧原子通過極性共價鍵結(jié)合而成，分子形狀呈平面三角

形，硫原子居中，鍵角120。，故A項錯誤；

B項，在NH4+和［Cu(NH3)4p+中都存在配位鍵，前者是氮原子提供配對電子對給氫原子，后者是銅原子提供空軌道，

故B項正確；

C項，元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領(lǐng)叫做元素的電負(fù)性，所以電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力

越強(qiáng)，故C項正確；

D項，原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，一般原子晶體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵能都比較大、熔沸點(diǎn)比較高、硬度比較大，故D項

正確。

答案選A。

12、C

【解析】

由C3H3cb的不飽和度為3+L^=l可知碳鏈上有一個雙鍵，c3H3a3的鏈狀同分異構(gòu)體相當(dāng)于丙烯的三氯代物，采用

2

定二移一的方法進(jìn)行討論。

【詳解】

鹵代燃c3H3a3的鏈狀同分異構(gòu)體中三個氯原子在一個碳原子的有一種：CH2=CH-CCI3；兩個氯原子在一個碳原子上

一個氯原子在另一個碳原子上的有四種：CC12=CC1-CH3>CCl2=CH-CH2CkCHC1=CH-CHCL、CH2=CC1-CHC12；

三個氯原子在三個碳原子上的有一種：CHC1=CC1-CH2C1,共6種。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

鹵代燃的一氯代物就是看等效氫，二氯代物可以看作是一氯代物的一氯代物，三氯代物可以看作是二氯代物的一氯代

物。

13、B

【解析】

A.a電極反應(yīng)是2c2O5"4e-=4CCh+O2,發(fā)生氧化反應(yīng)，是電解池的陽極，則b為正極，故A正確；B.①捕獲CCh

時生成的C2O52-中碳元素的化合價仍為+4價，②捕獲CO2時生成CO32一時碳元素的化合價仍為+4價，碳元素的化合價

均未發(fā)生變化，故B錯誤；C.由電解裝置示意圖可知a電極反應(yīng)是2c2O5"4e=4CO2+O2,故C正確；D.由電解裝

置示意圖可知a電極生成02,d電極生成C,電解池總反應(yīng)式為CO2=C+O2,故D正確；故答案為B。

14、D

【解析】

A.化學(xué)平衡常數(shù)中，分子中各物質(zhì)是生成物、分母中各物質(zhì)是反應(yīng)物，所以反應(yīng)方程式為：CO2+H2WCO+H2O,故A

錯誤；

B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱方向移動，升高溫度，氫氣濃度減小，說明平衡正向移動，則正反應(yīng)是

吸熱反應(yīng)，所以v正增大更多，故B錯誤；

C.縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，該反應(yīng)前后氣體體積不變，所

以壓強(qiáng)不影響平衡移動，則丫（逆）、v（正）增大相同，故C錯誤；

D.反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，所以升高溫度、縮小體積混合氣體的物質(zhì)的量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前

后氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量都不變，故D正確；

故選：D。

15、C

【解析】

A.合成氨為可逆反應(yīng)，氮?dú)夂蜌錃庠诜磻?yīng)過程中有消耗和生成，故轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成，A項正確；

B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，B項正確；

C.催化劑不能改變反應(yīng)的焰變，焰變只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小有關(guān)系，C項錯誤;

D.合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正向移動，能提高原料轉(zhuǎn)化率，D項正確；

答案選C。

16、B

【解析】

如圖，HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A,聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高。

【詳解】

A.NVP中碳碳雙鍵的其中一個碳原子的另外兩個鍵均是C-H鍵，故不具有順反異構(gòu)，故A錯誤；

B.-OH是親水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性，故B正確；

C.HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A,故C錯誤；

D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高，并不是引發(fā)劑的濃度

越高越好，故D錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

常見親水基：羥基、竣基等。含這些官能團(tuán)較多的物質(zhì)一般具有良好的親水性。

17、B

【解析】

A.CaCl2>燒堿屬于化合物，聚乙烯是高分子化合物，屬于混合物，HD為單質(zhì)，選項A錯誤；

B.明磯是硫酸鋁鉀結(jié)晶水合物，膽磯是硫酸銅結(jié)晶水合物，冰醋酸是醋酸，硫酸領(lǐng)是鹽，它們都是在水溶液中或熔

化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，都是電解質(zhì)，選項B正確；

C.CH2O2>C2H4O2,C3H6。2、c4H8。2,結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，選項C錯誤；

D.[C、1C是碳元素不同核素，互為同位素，1C60是單質(zhì)，選項D錯誤。

答案選B。

18、B

【解析】

A.若某氣體具有強(qiáng)氧化性將澳單質(zhì)氧化，漠水也會褪色，故A錯誤；

B.向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可生成SO2,且濃硫酸溶于水放熱，降低了SO2的溶解度，能夠達(dá)到實驗?zāi)康?

故B正確；

C.硅酸膠體中加入加入過量鹽酸可使膠體聚沉，故C錯誤；

D.量取一定體積的濃醋酸在燒杯中稀釋后，迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，要用蒸儲水洗滌燒杯玻璃棒2-3次，洗

滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶，否則會造成溶質(zhì)的損失，導(dǎo)致最終溶液濃度偏低，濃醋酸的少量揮發(fā)，也會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，導(dǎo)

致最終溶液濃度偏低，故D錯誤;

故答案為Bo

19、C

【解析】

A.次氯酸跟為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的次氯酸跟的個數(shù)小于NA個，故A錯誤；

B.苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故B錯誤；

C.氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,且均為雙原子分子,故0.5mol混合物中含

Imol原子即NA個，故C正確；

D.二氧化氮所處的狀態(tài)不明確，故二氧化氮的物質(zhì)的量無法計算，則和水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤；

故選：Co

20、A

【解析】

乙醇在170℃時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，以此來解答。

【詳解】

B、C、D中均需要水浴加熱，只有A中乙醇在170C時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，不能水浴加熱完成，故選：A?

21、B

【解析】

A、茶葉灼燒需要酒精燈、珀煙、三腳架和泥三角等，A正確；

B、容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，不能用來稀釋溶液或溶解固體，B不正確；

C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；

D、檢驗鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題從茶葉中鐵元素的檢驗入手，考查物質(zhì)的檢驗方法、實驗基本操作，儀器裝置等。解題過程中首先確定實驗原理,

然后選擇藥品和儀器，再設(shè)計實驗步驟。

22、A

【解析】

X、Y與T同主族，且T為短周期元素，則T為硅(Si)；再由"X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大”，

可確定X為碳(C),Y為錯(Ge)；W、Z與T同周期，則W為鋁(Al),Z為磷(P)。

【詳解】

A.元素Si在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，A錯誤；

B.元素非金屬性強(qiáng)弱：P>Si>Ge,B正確；

C.因為CO2通入NaAKh溶液中能生成A1(OH)3,所以酸性H2cCh>Al(OH)3,C正確;

D.C與氧元素形成的氧化物為CO、CO2等，D正確;

故選Ao

二、非選擇題(共84分)

COOH.，

(任寫3個)

。2/催化劑02/催化劑

CH3cH20H加熱-CH3cHO加熱>CH3COOH

ONaH

CHjXH：

②H.

【解析】

根據(jù)合成路線圖中反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)變化分析反應(yīng)類型；根據(jù)題給信息及路線圖中反應(yīng)類型比較目標(biāo)產(chǎn)物及原料

的結(jié)構(gòu)設(shè)計合成路線圖。

【詳解】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析，A中的官能團(tuán)有臻基和酯基，故答案為：炭基；酯基；

(2)根據(jù)比較C和E的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)，分析中間產(chǎn)物D的結(jié)構(gòu)簡式為:

則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:+HCI；故答案為:

(3)比較D和E的結(jié)構(gòu)，反應(yīng)④為取代反應(yīng)，所需的試劑是B",故答案為：Br2;

(4)比較E和F的結(jié)構(gòu)變化及F和G的結(jié)構(gòu)變化，反應(yīng)⑤為取代反應(yīng)；反應(yīng)⑥也為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng);

取代反應(yīng)；

(5)I是B()的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，則結(jié)構(gòu)中含有氨基和

較基，其中具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)簡式有:

(6)乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸與乙醇酯化反應(yīng)反應(yīng)得到乙酸乙酯(,乙酸乙酯發(fā)生酯縮合反應(yīng)

生成與「發(fā)生合成路線中反應(yīng)①的反應(yīng)即可得到

24、鄰羥基苯甲醛(2-羥基苯甲醛)羥基，?；〈磻?yīng)保護(hù)羥基不被氧化