上海市長寧區(qū)2023屆高三年級下冊二模 化學(xué) 含解析

2023學(xué)年第二學(xué)期高三教學(xué)質(zhì)量調(diào)研

化學(xué)試卷

相對原子質(zhì)量：Fe-56S-320-16

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

1.下列元素中電負性最大的是O

A.NB.PC.SiD.C

2.NH3和PH3都具有四面體結(jié)構(gòu)，NH3比PH3的分解溫度高的原因是o

A.NH3分子間有氫鍵B.NH3分子極性強

C.N-H鍵鍵能大于P—H鍵D.氨極易液化

3.配合物Ni(CO)4也具有四面體結(jié)構(gòu)，常溫下Ni(CO)4為液態(tài)，易溶于CCL、苯等有機溶劑。寫出基態(tài)

Ni的電子排布式；Ni(CO)4屬于晶體。

4.Zn(NH3)42+離子也具有四面體結(jié)構(gòu)，Z/+可提供4個能量最低空軌道與NH3參與形成配位鍵，這4個

空軌道是—。

A.3pB.3dC.4sD.4p

氨在某催化劑作用下只發(fā)生如下反應(yīng)：

主反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH=-905kJ/mol

副反應(yīng)：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=~\268kJ/mol

有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖。

血)

6.工業(yè)上采用物料比n(NH3)在I/?2.0,主要目的是：

7.下列說法正確的是o

A.工業(yè)上進行氨催化氧化生成NO時，溫度應(yīng)控制在780?840℃之間

B.在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高5?6倍，是因為加壓可提高轉(zhuǎn)化率

C.選擇合適的催化劑，可以大幅度提高NO在最終產(chǎn)物中的比率

8.一定溫度下，在3.0L密閉容器中，通入0.10molCH4和OZOmolNCh進行反應(yīng)，CH4(g)+2NO2(g)=

CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)AH<0,反應(yīng)時間與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表:

時間("min)0246810

總壓強5

4.805.765.926.006.00

(p/100kPa)44

表中數(shù)據(jù)計算。?4min內(nèi)o(NCh)=。

9.在一恒容密閉容器中，通入一定量CH4和N02,測得在相同時間內(nèi)，在不同溫度下，N02的轉(zhuǎn)化率

[a(NO,)/%]如下圖；c點—(填“是”或“不是”)反應(yīng)達平衡的點。d點之后，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的

原因是___。

?(N02)/%

利用太陽能光解水時，將半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時可在其表面得到產(chǎn)物。下圖為該

催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。

10.H2O分解過程中斷裂的化學(xué)鍵屬于o

A.離子鍵B.極性共價鍵C.非極性共價鍵

11.硫的非金屬性比氧弱，但從以下的事實不能做出判斷的是—

A.硫化氫不如水穩(wěn)定

B.硫跟氫氣反應(yīng)比氧氣跟氫氣反應(yīng)更困難

C.硫化氫的水溶液露置在空氣中變渾濁

D.硫是固體，氧氣在常溫下是氣體

12.在相同條件下，同時存在如下兩個過程:

i.2H(g)+0(g)=H20(g)

ii.H2(g)+2o2(g)=H2O(g)

則放出熱量______

A.i>iiB.i=iiC.i<ii

13.光解水能量轉(zhuǎn)化形式是o若將該催化劑置于Na2s03溶液中，產(chǎn)物之一為SO；,另一產(chǎn)

物為

儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫:

FeSO/ALOs、

(g)(g)+3H2(g)

高溫

一定條件下，下圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機物）。

ATSHTB

多空性惰性電極D多空性惰性電極E

----------_2.8mol氣體

含苯的物質(zhì)的量分數(shù)廣（忽略水蒸氣）

為10%的混合氣

10moi混合氣，含苯的

物質(zhì)的量分教為24%

高分子電解質(zhì)膜（只允許H+通過）

14.導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向為一。（用A、D表示），生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)為

15.由數(shù)據(jù)分析可知，D電極上除了環(huán)己烷，還有另一產(chǎn)物，該產(chǎn)物屬于.

A.氧化產(chǎn)物B.還原產(chǎn)物C.極性分子D.非極性分子

16.陽極產(chǎn)物的電子式為,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是o

17.含碳的微粒種類繁多，結(jié)構(gòu)各異。其中CO:的立體構(gòu)型為o

A.平面正三角形B.正四面體型C.三角錐型D.直線型

納米硫化亞鐵是一種很有潛在價值的新材料，值得深入研究。

18.關(guān)于鐵元素的認識正確的是0

A.能存在于人體的血紅蛋白中B.是地殼中含量最多的金屬元素

C.單質(zhì)是人類最早使用的金屬D.鐵的氧化物都具有致密的結(jié)構(gòu)

19.可用于檢驗FeSCU溶液是否變質(zhì)的是。

A.稀鹽酸B.酚醐試液C.KSCN溶液D.苯酚

20.高鐵酸鈉（NazFeCU）可用作凈水劑，其原因是。

A.能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

B.可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

C.能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌

D.可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

21.Fe、Co、Ni三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點最高的是一。

A.FeOB.CoOC.NiO

納米FeS可去除水中微量六價銘[Cr(VI)]。在pH=4~7的水溶液中，納米FeS顆粒表面帶正電荷，Cr(VI)主

要以CrO廣等形式存在，納米FeS去除水中Cr(VI)主要經(jīng)過“吸附一反應(yīng)一沉淀”的過程。已知:

_1713

Ksp(FeS)=6.5xl(Fi8,^sp[Fe(OH)2]=5.0xlO;H2S的電離常數(shù)分別為Ka^LlxlO7^a2=1.3xl0-o

22.在弱酸性溶液中，反應(yīng)FeS+H+.Fe2++H$—的平衡常數(shù)K的數(shù)值為。

在pH=4~7溶液中，pH越大，F(xiàn)eS去除水中Cr(VI)的速率越慢，原因是。

23.FeS2的一種晶體與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，該FeSz晶體的一個晶胞中的數(shù)目為。

A.2B.4C.6D.8

24.在FeS2晶體中，每個S原子與三個Fe2+緊鄰，且Fe—S間距相等，如圖給出了FeSz晶胞中的Fe?+和

位于晶胞體心的中的S—S鍵位于晶胞體對角線上，晶胞中的其他S7已省略)。圖1中用“一”將

其中一個S原子與緊鄰的Fe2+連接起來。

?-........

0-0SJ?Fe"

25.FeS2>FeS在空氣中易被氧化。將FeSz在空氣中氧化，測得氧化過程中剩余固體的質(zhì)量與起始Fe%的

質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線如圖所示。800℃時，F(xiàn)eS2氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物。

1.丁苯麟(NBP)是我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的化學(xué)藥物，臨床上用于治療缺血性腦卒中等疾病。ZJM-

289是一種NBP開環(huán)體(HPBA)衍生物，其合成路線如下：

HCOOH

(CH3CO)2O\/

已知:C=0+R2cH{OOHCHCOONa'/C-C\

/3

R1△R1R2

（R;芳基）

26.A的化學(xué)名稱為,NBP中官能團的化學(xué)式為：。

27.關(guān)于化合物B敘述正確的是。

A.二氯代物有3種

B.所有的原子可能共平面

C.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

D.ImolB最多可與含2moiNaOH的溶液反應(yīng)

28.D有多種同分異構(gòu)體，其中能同時滿足下列條件的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式為、

①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為122:3

29.E-F中步驟1的化學(xué)方程式為o

30.G—H的反應(yīng)類型為o若以NaNCh代替AgNCh,則該反應(yīng)難以進行，AgNCh對該反應(yīng)的

促進作用主要是因為。

31.HPBA的結(jié)構(gòu)簡式為=

32.W是合成某種抗瘧疾藥物的中間體類似物。參照題干中流程圖的表達方式，寫出設(shè)計由2,4-二氯甲

苯（aQc&）和對三氟甲基苯乙酸ScQ-CHzCOOH）制備W的合成路線（無機試劑和四個

碳以下的有機試劑任選）。

氧化二氯是一種廣譜、高效的滅菌劑，可由氯氣與氧化汞反應(yīng)制得。

33.實驗室以MnO2為氧化劑制取Ch的化學(xué)方程式為0

34.由該原理生成Cb后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置（“一”表示氣

流方向）不能達到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

35.某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是

（己知：飽和NaClO溶液的pH約為11）

A.該消毒液的pH約為12：CKT+H2O,HC1O+0H

+

B.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HC1）混用，產(chǎn)生有毒Cl2:2H+C1-+C1O=ChT+H2O

C.該消毒液加白醋生成HC1O,可增強漂白作用：CH3COOH+CIO=HC1O+CH3COO

已知:HgO+2C12=HgCl2+Cl2O,合適反應(yīng)溫度為18~25℃；副反應(yīng)：2HgO+2cl2=2HgCL+。2；常壓下，

Cb沸點-34.0℃,熔點-101.0℃；CLO沸點2.0℃,熔點-120.6℃;C120+H20=2HC10,CbO在CCI4中的溶解

度遠大于其在水中的溶解度。

36.上圖為氧化二氯制取裝置，若將其組裝完整，虛框D中應(yīng)選用下列裝置中的.

NaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液

ABC

37.有關(guān)反應(yīng)柱B,無需進行的操作是o

A.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應(yīng)柱

B.調(diào)控進入反應(yīng)柱混合氣中Cl2和N2的比例

C.調(diào)控混合氣從下口進入反應(yīng)柱的流速

D.將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱并加熱

38.氧化二氯制備出之后，要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存，則C中保溫瓶內(nèi)盛有冷卻液應(yīng)是

__________O

A.干冰B.冰水C.液態(tài)空氣D.液氨

產(chǎn)品分析：取一定量C12。濃溶液的稀釋液，加入適量CC14、過量KI溶液及一定量的稀H2s04,充分反應(yīng)。

用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2。3溶液滴定(滴定I)：：h+2S2Oj=S4O7+2r；再以酚酰為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定(滴

+

定II)。已知產(chǎn)生12的反應(yīng)(不考慮Cb與水反應(yīng))：2r+Cl2=I2+2CF,4I+C12O+2H=2I2+H2O+2CF,

+

2I+HC1O+H=I2+H2O+CFo實驗數(shù)據(jù)如下表：

加入量〃(H2so4)/mol2.505xlO-3

滴定I測出量"(l2)/mol2.005xIO-3

滴定II測出量

1.505xl0-3

〃(H2so4)/mol

39.用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2。3溶液滴定時，無需另加指示劑。判斷滴定I到達終點的實驗現(xiàn)象是0

40.高純度CLO濃溶液中，要求"(ChO)/力(C12)N99(CbO和HC1O均以CbO計)。由己知數(shù)據(jù)可知：

n(Cl2O)=,7i(Cl2O)/?(Cl2)=,所制備的Cl20濃溶液(選填“是“或'否")符

合要求。

2023學(xué)年第二學(xué)期高三化學(xué)教學(xué)質(zhì)量調(diào)研試卷

相對原子質(zhì)量：Fe-56S-320-16

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

1.下列元素中電負性最大的是O

A.NB.PC.SiD.C

2.NH3和PH3都具有四面體結(jié)構(gòu)，NH3比PH3的分解溫度高的原因是。

A.NH3分子間有氫鍵B.NH3分子極性強

C.N—H鍵鍵能大于P—H鍵D.氨極易液化

3.配合物Ni(CO)4也具有四面體結(jié)構(gòu)，常溫下Ni(CO)4為液態(tài)，易溶于CCL、苯等有機溶劑。寫出基態(tài)Ni

的電子排布式;Ni(CO)4屬于晶體。

4.Zn(NH3)42+離子也具有四面體結(jié)構(gòu)，Zn?+可提供4個能量最低的空軌道與NH3參與形成配位鍵，這4個

空軌道是—o

A.3pB.3dC.4sD.4p

氨在某催化劑作用下只發(fā)生如下反應(yīng)：

主反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=—905kJ/mol

副反應(yīng)：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH=-1268kJ/mol

有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖。

血)

6.工業(yè)上采用物料比n(NH3)在1.7?2.0,主要目的是：

7.下列說法正確的是0

A.工業(yè)上進行氨催化氧化生成NO時，溫度應(yīng)控制在780?840℃之間

B.在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高5?6倍，是因為加壓可提高轉(zhuǎn)化率

C.選擇合適的催化劑，可以大幅度提高NO在最終產(chǎn)物中的比率

8.一定溫度下，在3.0L密閉容器中，通入0.10molCH4和OZOmoINCh進行反應(yīng)，CH4(g)+2NO2(g)=

CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)△H<0,反應(yīng)時間⑺與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間

0246810

(r/min)

總壓強

4.805.445.765.926.006.00

(p/100kPa)

表中數(shù)據(jù)計算0~4min內(nèi)?(NO2)=。

9.在一恒容密閉容器中，通入一定量CH4和Nth，測得在相同時間內(nèi)，在不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率

[a(NO2)/%]如下圖；c點—(填“是”或“不是”)反應(yīng)達平衡的點。d點之后，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的

3.①.Is22s22P63s23P63d84s2或[Ar]3s23P63d84s2②.分子4.CD

5.N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+181.5kJ/mol

6.為了提高NH3的轉(zhuǎn)化率

7.AC8.O.Olmol'L1-min1

9.①.不是②.正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低

【解析】

1題詳解】

元素的非金屬性越強，其電負性越大，這幾種元素中，非金屬性：N>C>P>Si,電負性最大的是N,故

選A；

【2題詳解】

NH3比PH3的分解溫度高說明氫化物NH3的穩(wěn)定性較強，原因是N—H鍵鍵能大于P—H鍵，故選C；

【3題詳解】

Ni元素是28號元素，位于第四周期第皿族，其基態(tài)原子的電子排布式Is22s22P63s23P63d84s2,配合物

Ni(C0)4常溫為液態(tài)，熔點低，易溶于CC14、苯等有機溶劑，所以Ni(CO)4屬于分子晶體；

【4題詳解】

Zd+的4s軌道和4P軌道可以形成sp3型雜化軌道，用于形成配位鍵，故選CD；

【5題詳解】

根據(jù)蓋斯定律，；x(主反應(yīng)-副反應(yīng))可得，氮氣被氧氣氧化為NO的熱化學(xué)方程式為N2(g)+Ch(g)=

2NO(g)AH=+181.5kJ/mol；

6題詳解】

n(OJ

工業(yè)上采用物料比2口、在L7?2.0,通過增大氧氣的濃度使平衡正向移動，消耗更多的氨氣，主要目

n(NH3)

的是：為了提高NH3的轉(zhuǎn)化率；

【7題詳解】

A.從圖像可以看在，反應(yīng)溫度在780?840℃,NO的產(chǎn)率最大，故選擇800℃左右，工業(yè)上進行氨催化氧

化生成NO時，溫度應(yīng)控制在780?840℃之間，故A正確；

B.反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行，平衡逆向進行，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化

率減小，故B錯誤；

C.選擇合適的催化劑，促進主反應(yīng)加快產(chǎn)生NO,可以大幅度提高NO在最終產(chǎn)物中的比率，故C正確；

故選AC；

【8題詳解】

CH4(g)+2NO2(g).?co2(g)+N2(g)+2H2O(g)

起始量/mol0.10.2000

列三段式：..三，恒溫恒容

轉(zhuǎn)化量/molX2xXx2x

4min時量/mol0.1-x0.2-2xXx2x

0.10-x+0.20-2x+x+x+2x576kPa

下，壓強與物質(zhì)的量成正比，4min時，-do八i'解得x=°.06inoL0^4min

0.10+0.20480kPa

,Ac0.12mol

內(nèi)?(NO2)=——=--------------=0.01morL-1-min1；

At3Lx4min

【9題詳解】

根據(jù)圖像，450℃之前，升高溫度NCh的轉(zhuǎn)化率增大，原因是反應(yīng)速率加快，說明反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)；

溫度超過450℃,由于△H<0,平衡逆移，NCh的轉(zhuǎn)化率減小，則450℃時反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，故c點不

是反應(yīng)達平衡的點，d點之后，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是：正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移

動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低。

利用太陽能光解水時，將半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時可在其表面得到產(chǎn)物。下圖為該催

化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。

10.H2O分解過程中斷裂的化學(xué)鍵屬于。

A.離子鍵B.極性共價鍵C.非極性共價鍵

11.硫的非金屬性比氧弱，但從以下的事實不能做出判斷的是。

A.硫化氫不如水穩(wěn)定

B.硫跟氫氣反應(yīng)比氧氣跟氫氣反應(yīng)更困難

C.硫化氫的水溶液露置在空氣中變渾濁

D.硫是固體，氧氣在常溫下是氣體

12.在相同條件下，同時存在如下兩個過程：

i.2H(g)+0(g)=H2O(g)

ii-H2(g)+；O2(g)=H2O(g)

則放出熱量______o

A.i>iiB,i=iiC.i<ii

13.光解水能量轉(zhuǎn)化形式是o若將該催化劑置于Na2sO3溶液中，產(chǎn)物之一為SO1，另一產(chǎn)物

為。

儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫：

粵"&C(g)+3H4g)

一定條件下，下圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫(忽略其它有機物)。

A

多空性惰性電極D多空性惰性電極E

、

—,2.8mol氣體

含苯的物質(zhì)的量分數(shù)尸》（忽略水蒸氣）

為10%的混合氣

lOmol混合氣,含苯的T

物質(zhì)的量分藪為24%--------------J

高分子電解質(zhì)膜（只允許H+通過）

14.導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向為-0（用A、D表示），生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)為一。

15.由數(shù)據(jù)分析可知，D電極上除了環(huán)己烷，還有另一產(chǎn)物，該產(chǎn)物屬于0

A.氧化產(chǎn)物B.還原產(chǎn)物C.極性分子D.非極性分子

16.陽極產(chǎn)物的電子式為,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是o

17.含碳的微粒種類繁多，結(jié)構(gòu)各異。其中CO：的立體構(gòu)型為。

A,平面正三角形B.正四面體型C.三角錐型D.直線型

【答案】10.B11.D

12.A13.①.光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能②.H2

14.①.A—D②.C6H6+6H++6e-=C6H1215.BD

????

16.①.**Q*11.2mol17.A

【解析】

【10題詳解】

HzO分解生成氫氣和氧氣，過程中斷裂的化學(xué)鍵屬于極性鍵，答案選B。

儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫：

【11題詳解】

A.非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，硫化氫不如水穩(wěn)定，說明硫的非金屬性比氧弱，A不選；

B.非金屬性越強，與氫氣化合越容易，硫跟氫氣反應(yīng)比氧氣跟氫氣反應(yīng)更困難，說明硫的非金屬性比氧

弱，B不選；

C.硫化氫的水溶液露置在空氣中變渾濁，說明硫化氫被氧氣氧化為單質(zhì)硫，說明硫的非金屬性比氧弱，C

不選；

D.硫是固體，氧氣在常溫下是氣體，物質(zhì)的狀態(tài)與非金屬性強弱沒有關(guān)系，D選；

答案選D。

【12題詳解】

過程i是形成化學(xué)鍵，過程ii包括斷鍵和形成化學(xué)鍵，則放出熱量i>ii,答案選A。

【13題詳解】

光昭

根據(jù)圖示，該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的方程式為2H2。,=^2H2t+02t,光解水能量轉(zhuǎn)化形式為

催化劑

光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。若將該催化劑置于Na2s03溶液中，產(chǎn)物之一為SO：,SO；被氧化成SO：,則H+被

還原為H2,即另一產(chǎn)物為H2；

【14題詳解】

苯得到電子轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，惰性電極D是陰極，則導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向為A-D,氫離子移向陰極，生成

目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)為C6H6+6H++6e「=C6H.

【15題詳解】

由數(shù)據(jù)分析可知，D電極上除了環(huán)己烷，還有另一產(chǎn)物，應(yīng)該是氫氣，氫氣屬于還原產(chǎn)物，且是非極性分

子，答案選BD。

【16題詳解】

陽極是水失去電子生成氧氣，氧氣的電子式為：。：：6：,生成2.8mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是

2.8molX4=ll.2mol0

【17題詳解】

C0：的中心原子碳原子的價層電子對數(shù)是3,且不含有孤電子對，其立體構(gòu)型為平面正三角形，答案選

A?

納米硫化亞鐵是一種很有潛在價值的新材料，值得深入研究。

18.關(guān)于鐵元素的認識正確的是。

A.能存在于人體的血紅蛋白中B.是地殼中含量最多的金屬元素

C.單質(zhì)是人類最早使用的金屬D.鐵的氧化物都具有致密的結(jié)構(gòu)

19.可用于檢驗FeSCU溶液是否變質(zhì)的是0

A.稀鹽酸B,酚酰試液C.KSCN溶液D,苯酚

20.高鐵酸鈉(NazFeCU)可用作凈水劑，其原因是。

A.能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

B.可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

C.能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌

D.可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

21.Fe、Co、Ni三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點最高的是o

A.FeOB.CoOC.NiO

納米FeS可去除水中微量六價銘［Cr(VI)］。在pH=4~7的水溶液中，納米FeS顆粒表面帶正電荷，Cr(VI)主要

以CrOt等形式存在，納米FeS去除水中Cr(VI)主要經(jīng)過“吸附-反應(yīng)―沉淀”的過程。已知:Ksp(FeS)=6.5xlO

一18,Ksp[Fe(OH)2]=5.0xl()r7；H2s的電禺常數(shù)分別為^ai=l.lxW\^a2=1.3xW13o

22.在弱酸性溶液中，反應(yīng)FeS+H+Fe2++HS-平衡常數(shù)K的數(shù)值為。

在pH=4~7溶液中，pH越大，F(xiàn)eS去除水中Cr(VI)的速率越慢，原因是。

23.FeS2的一種晶體與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，該FeS2晶體的一個晶胞中S)的數(shù)目為。

A.2B.4C.6D.8

24.在FeS?晶體中，每個S原子與三個Fe2+緊鄰，且Fe—S間距相等，如圖給出了FeSz晶胞中的Fe?+和位

于晶胞體心的S)(S)中的S—S鍵位于晶胞體對角線上，晶胞中的其他S)己省略)。圖1中用“一”將其

中一個S原子與緊鄰的Fe?+連接起來o

0-0sr?ft1

25.FeS2,FeS在空氣中易被氧化。將FeSz在空氣中氧化，測得氧化過程中剩余固體的質(zhì)量與起始FeSz的

質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線如圖所示。800℃時，F(xiàn)eS2氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物o

W

螞

IEg

W

lj聞g

21.C22.①.5x10-5②.c(Oir)越大，F(xiàn)eS表面吸附的Cr(VI)的量越少，F(xiàn)eS溶出量越少，所

以除去Cr(VI)反應(yīng)慢了23.B

0-0St?Fc”

【解析】

【18題詳解】

A.血紅蛋白中含有鐵元素，故A正確；

B.地殼中含量最多的金屬元素是A1,故B錯誤；

C.人類最早使用的金屬是Cu,故C錯誤；

D.鐵的氧化物不一定具有致密的結(jié)構(gòu)，如鐵銹疏松多孔，故D錯誤；

選Ao

【19題詳解】

FeSCU溶液是變質(zhì)生成Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液變紅，F(xiàn)e3+遇苯酚溶液紫色，可用于檢驗FeSCU溶液是否變

質(zhì)的是KSCN溶液或苯酚，選CD。

【20題詳解】

NazFeCU中Fe元素顯+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，NazFeCU的還原產(chǎn)物為Fe3+,Fe3+水解生成氫氧

化鐵膠體，吸附水中雜質(zhì)，所以高鐵酸鈉（NazFeCU）可用作凈水劑，選D。

[21題詳解】

Fe、Co、Ni三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，Ni2+的半徑最小，晶格能最大，所以熔點最高的是

NiO,選C。

【22題詳解】

在弱酸性溶液中，反應(yīng)FeS+H+Fe2++HS-的平衡常數(shù)K=

。佯2+）。（g）_。佯2+）。（時）貨）_/（FeS）_6.5x10飛

+213

c（H+）c（H）c（S-）^fl2（H2S）1.3xlO

c（OIT）越大，F(xiàn)eS表面吸附的Cr（VI）的量越少，F(xiàn)eS溶出量越少，所以除去Cr（VI）反應(yīng)慢。

【23題詳解】

FeS2的一種晶體與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，所以FeS?晶體的一個晶胞中S『的數(shù)目4,選B；

【24題詳解】

用“一”將其中一個S原子與緊鄰的Fe?+連接起來，如圖

0-0

[25題詳解】

設(shè)800。。時FeS2氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物FeOx,任&=",X=L5,所以該氧化產(chǎn)物的化

56+64100

學(xué)式為Fe2O3o

1.丁苯酰（NBP）是我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的化學(xué)藥物，臨床上用于治療缺血性腦卒中等疾病。ZJM-

289是一種NBP開環(huán)體（HPBA）衍生物，其合成路線如下：

COOH/—

l)NaOH/H2O?----------|C1CH2COC1,(C2H5)3N/—(1

訴同回CH；C0OC

c0

HCOOH

,,(CHCO)O\/

已知:C=0+R2cHicOOH----5-j2C=C

/.CH3COONa/\

R1△R1R2

3=芳基）

26.A的化學(xué)名稱為,NBP中官能團的化學(xué)式為：o

27.關(guān)于化合物B敘述正確是。

A.二氯代物有3種

B.所有的原子可能共平面

C.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

D.ImolB最多可與含2moiNaOH的溶液反應(yīng)

28.D有多種同分異構(gòu)體，其中能同時滿足下列條件的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式為、

①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為122:3

29.E-F中步驟1的化學(xué)方程式為。

30.G—H的反應(yīng)類型為o若以NaNCh代替AgNCh,則該反應(yīng)難以進行，AgNCh對該反應(yīng)的

促進作用主要是因為o

31.HPBA的結(jié)構(gòu)簡式為o

32.W是合成某種抗瘧疾藥物的中間體類似物。參照題干中流程圖的表達方式，寫出設(shè)計由2,4-二氯甲苯

）和對三氟甲基苯乙酸（F3cQ_CH2COOH）制備W的合成路線（無機試劑和四個碳以

下的有機試劑任選）。

【答案】26.①.鄰二甲苯（或1,2-二甲苯）?.-COOR27.BD

CHO

HO、OHH。OH

28.①.②

CHOCH)

COOHjCOONa

29H、O30.①.取代反應(yīng)②

..；>?3NaOH_..?CH,COONa-?H、O

0/—g

Vo0—O-

AgNCh反應(yīng)生成的AgBr難溶于水，使平衡正向移動促進反應(yīng)進行

.COOH

31Qc、

32.

=

f\Cl?/\NaOH/HQ

Cl-GAF..ci一CHiCl------------、

\4JtKft

Cla

/\O>Cu

1—(^CHO

'—?w

Cl

CFJY

CH2COOH_

【解析】

【分析】A的分子式為CgHio,不飽和度為4,說明取代基上不含不飽和鍵，A與02在V2O5作催化劑并加

熱條件下生成B,由此可知A的結(jié)構(gòu)簡式為|I,B在一定條件下反應(yīng)生成NBP,NBP中酯

基在堿性條件下發(fā)生水解酸化后生成HPBA；HPBA與C1CH2coe1在流程條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,D

在題干條件下生成E,EfF過程中E與NaOH的水溶液反應(yīng)，再經(jīng)酸化得到F,F與Br（CH2）Br發(fā)生取代

反應(yīng)生成G,G在硝酸銀作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成H,H與C發(fā)生取代反應(yīng)，再經(jīng)系列轉(zhuǎn)化生成ZJM-

289o

【26題詳解】

根據(jù)分析，A為,名稱為：鄰二甲苯（或1,2-二甲苯）；NBP中官能團的化學(xué)式為：-

COOR；

【27題詳解】

A.B的二氯代物有4種：.D、TO（數(shù)字代表另一個氯原子的位置），A

錯誤；

B.B中苯環(huán)和碳氧雙鍵為平面構(gòu)型，通過單鍵相連，所有原子可能共平面，B正確；

C.B中含苯環(huán)，可發(fā)生加成和取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯誤；

D.ImolB中含2moi酯基，最多可與含2moiNaOH的溶液反應(yīng)，D正確；

故選BD。

[28題詳解】

D的同分異構(gòu)體滿足：①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基和酚羥基，

根據(jù)不飽和度可知該結(jié)構(gòu)中除醛基外不含其它不飽和鍵，②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為1：2：2：

3,說明該結(jié)構(gòu)具有對稱性，根據(jù)該結(jié)構(gòu)中氧原子數(shù)可知該結(jié)構(gòu)中含有1個醛基、2個酚羥基、1個甲基，滿

CI,NaOH/HQ

——CH,Cl

光照

路線為：?！狢HQH

氧化二氯是一種廣譜、高效的滅菌劑，可由氯氣與氧化汞反應(yīng)制得。

33.實驗室以MnCh為氧化劑制取Ch的化學(xué)方程式為

34.由該原理生成Cb后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置（“一”表示氣

流方向）不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

干燥的a-濕潤的

紅布條3訐紅布條

飽和

食鹽水

無水CaCU

35.某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是

（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）

A.該消毒液的pH約為12：C1CT+H2O,HC1O+OH

B.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HC1）混用，產(chǎn)生有毒Cb：2H++C「+ClCT=C12T+H2O

C.該消毒液加白醋生成HC1O,可增強漂白作用：CH3coOH+CIO=HC1O+CH3COO

己知：HgO+2C12=HgC12+Cl2O,合適反應(yīng)溫度為18~25℃；副反應(yīng)：2HgO+2cl2=2HgCb+。2；常壓下，Ch

沸點-34.0C,熔點-101.0。。；CbO沸點2.0℃,熔點-120.6℃;C120+H20=2HC10,CI2O在CCI4中的溶解度遠

大于其在水中的溶解度。

36.上圖為氧化二氯制取裝置，若將其組裝完整，虛框D中應(yīng)選用下列裝置中的

NaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液

ABC

37.有關(guān)反應(yīng)柱B,無需進行的操作是。

A.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應(yīng)柱

B.調(diào)控進入反應(yīng)柱的混合氣中Cb和N2的比例

C.調(diào)控混合氣從下口進入反應(yīng)柱的流速

D.將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱并加熱

38.氧化二氯制備出之后，要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存，則C中保溫瓶內(nèi)盛有冷卻液應(yīng)是

A.干冰B.冰水C.液態(tài)空氣D.液氨

產(chǎn)品分析：取一定量CbO濃溶液的稀釋液，加入適量CC14、過量KI溶液及一定量的稀H2s。4,充分反應(yīng)。

用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定（滴定I）：I2+2S2O=S407+2］；再以酚獻為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定（滴

+

定II）。已知產(chǎn)生12的反應(yīng)（不考慮Cb與水反應(yīng)）：2F+C12=I2+2CF,4I+C12O+2H=2I2+H2O+2CF,

+

2I+HC1O+H=I2+H2O+Cro實驗數(shù)據(jù)如下表：

加入量〃(H2so4)/mol2.505xIO-3

-3

滴定I測出量n（I2）/mol2.005xIO

滴定n測出量

1.505xlO-3

n(H2SO4)/mol

39.用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2。3溶液滴定時，無需另加指示劑。判斷滴定I到達終點的實驗現(xiàn)象是=

40.高純度CbO濃溶液中，要求"(CbO)/〃(C12巨99(CbO和HC1O均以CbO計)。由己知數(shù)據(jù)可知：

?(CbO)=,n(Cl2O)/?(Cl2)=,所制備的C12O濃溶液(選填“是”或"否”)符合

要求。

A

【答案】33.MnC>2+4HCl(濃)=MnCb+Cbt+2H2O

34.D35.A

36.A37.D38.C

39.CC14中由紫紅色突變到無色，且30s不恢復(fù)

40.①.LOOCMCPmol②.200③.是

【解析】

【分析】制備氯氣分析：二氧化錦與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的

HC1,用濃硫酸干燥氯氣，用向上排空氣法收集氯氣，純凈干燥的氯氣先通過干燥的紅布條，證明氯氣無

漂白性，再通過濕潤的紅布條，證明氯氣與水反應(yīng)生成的物質(zhì)具有漂白性，多余的氯氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶

液，以防止污染環(huán)境；

制備C"。裝置分析：由實驗裝置可知，氮氣和氯氣混合氣經(jīng)過裝置A干燥混合后，進入含有HgO粉末的

反應(yīng)柱B反應(yīng)，在常溫下生成CLO故反應(yīng)柱不需要加熱，生成物通入裝置C