湖南省益陽市2024屆高三4月聯(lián)考暨三?？荚嚮瘜W(xué)統(tǒng)考試題 含解析

益陽市2024屆高三4月教學(xué)質(zhì)量檢測

化學(xué)試卷

（全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘）

本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12B-llN-140-16Na-23Cl-35.5k-39Cr-

52Fe-56Ag-108

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.文房四寶，是中國獨(dú)有的書法繪畫工具（書畫用具），即筆、墨、紙、硯。下列有關(guān)說法正確的是

A.毛筆前端的獸毛的主要成分是蛋白質(zhì)B.黑墨磨成墨汁時(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

C.宣紙?jiān)谑褂脮r(shí)要避光，防止其見光分解D.制作松花石硯的松花石屬于金屬材料

【答案】A

【解析】

【詳解】A.動(dòng)物毛發(fā)的主要成分是蛋白質(zhì)，故A正確；

B.黑墨磨成墨汁時(shí)發(fā)生了物理反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.宣紙的成分為纖維素，長期暴露在陽光中會使宣紙的纖維變質(zhì)或泛黃，故C錯(cuò)誤；

D.松花石是一種特別的玉石材料，又稱松花玉，故D錯(cuò)誤；

選Ao

催化劑

2.工業(yè)上制備硝酸的關(guān)鍵反應(yīng)為4NH3+5O2^=4NO+6H2。，下列有關(guān)化學(xué)用語錯(cuò)誤的是

H

A.NH3的電子式為B.基態(tài)O的電子排布式為Is22s22P4

H：N??：H

C.也0的VSEPR模型為D.NO屬于極性分子

【答案】C

【解析】

H

【詳解】A.NH,為共價(jià)化合物，電子式為口??口，A正確；

HN??H

B.氧為8號元素，基態(tài)O的電子排布式為Is22s22P",B正確;

c.H20分子中中心O原子價(jià)層電子對數(shù)為2+----------=4,VSEPR模型為四面體形，C錯(cuò)誤;

2

D.NO分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，D正確；

故選Co

3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.24812那0的中子數(shù)為14NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF的原子數(shù)為2NA

C.2gH2與足量碘蒸氣充分反應(yīng)，生成的HI為2NA

D.56gFe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

【答案】A

【解析】

24g

【詳解】A.24812照的中子數(shù)為:；^^^14義//11101=14N，A正確；

24g/mol

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；

C.12與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成HI的分子數(shù)小于2NA,C錯(cuò)誤；

/56g88,8

D.56gFe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：,x-=-mol,即-

56g/mol333

NA,D錯(cuò)誤；

答案為A。

4.下列說法正確的是

A.合成氨采用高溫高壓的條件是為了提高氨的平衡產(chǎn)率

B.53。的白酒中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%

C.03是非金屬單質(zhì)，為非極性分子

D.含氮、磷元素的大量污水的任意排放會導(dǎo)致水華、赤潮等水體污染問題

【答案】D

【解析】

【詳解】A.合成氨的化學(xué)方程式：N2+3H2,2NH3,該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。采取高壓，

平衡會正向移動(dòng)，可以提高氨的平衡產(chǎn)率；但是采用高溫，會使平衡逆向移動(dòng)，氨的平衡產(chǎn)率會降低，

采取高溫時(shí)為了提高反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B.53。白酒是指乙醇的體積分?jǐn)?shù)為53%,而不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B錯(cuò)誤；

c.03分子的空間結(jié)構(gòu)與水類似，其共價(jià)鍵是極性鍵，使得分子的正電中心和負(fù)電中心不重合，是極性分

子，C錯(cuò)誤；

D.含氮、磷的大量污水任意排放使水體富營養(yǎng)化，促進(jìn)藻類和其他水生植物的快速生長大量繁殖，進(jìn)而

導(dǎo)致水華、赤潮等水體污染問題，D正確；

答案選D。

5.今年春晚長沙分會場的焰火璀璨奪目，燃放煙花時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

2KNO3+S+3CK2S+N2T+3CO2T,同時(shí)在火藥中會加入Li2co3、NaNO3>CaCl2等物質(zhì)。下

列說法正確的是

A.該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1

B.每生成ImolN2,被S氧化的C的物質(zhì)的量為0.5mol

C.火藥中的Li2co3、NaNO3>CaCl2均不參與化學(xué)反應(yīng)

D.燃放煙花對環(huán)境沒有污染

【答案】B

【解析】

點(diǎn)燃

【分析】2KNO3+S+3cqK2S+N2T+3C。2T該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降為0價(jià)，S元素化

合價(jià)由。價(jià)降為-2價(jià)，C元素化合價(jià)由0價(jià)升為+4價(jià)，故S和KNO3為氧化劑，C為還原劑，CO2氧化產(chǎn)

物，K2S,N2為還原產(chǎn)物。

【詳解】A.該反應(yīng)中CCh氧化產(chǎn)物，K2S、N2為還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

3:2,故A錯(cuò)誤；

B.每生成ImolN2,生成ImolKzS,硫得到2moi電子，被S氧化的C的物質(zhì)的量為0.5mol,故B正

確；

C.火藥中的Li2c03、NaNCh不穩(wěn)定，受熱易分解，參與化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.燃放煙花產(chǎn)生大量有毒煙塵顆粒物污染環(huán)境，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B?

6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

電角軍

A.電解飽和的A1CL溶液：2Al3++6CT+8H2(D-2[A1(OH)J+3凡T+3C12T

2+

B.漂粉精的制備：2Ca+4OH+2C12=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

C.乙醛的銀鏡反應(yīng)：

CH3CHO+2[Ag(NH3%T+20H~—CH3coeF+NH：+2AgJ+3NH3+H20

2+

D.向膽磯溶液中加入過量的濃氨水：Cu+2NH3-H20=CU(0H)2J+2NH：

【答案】C

【解析】

【詳解】A.原離子方程式電荷不守恒，電解飽和的AlCb溶液正確的離子方程式為2Al3++6C1-+6H2。

電解

-2Al(0HR+3H2T+3ChT,故A錯(cuò)誤；

B.漂粉精的制備是將氯氣通入石灰乳，由于不是溶液中的反應(yīng)，所以不能拆，正確的離子方程式為：

Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,B錯(cuò)誤；

C.乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成乙酸銹、氨氣、水和銀，離子方程式為CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OFT」^

CH3COO-+NH：+2Ag；+3NH3+H2O,C正確；

2+

D.氨水過量，氫氧化銅溶解，正確的離子方程式為CU2++4NH3-H2O=[CU(NH3)4]+4H2O,D錯(cuò)誤；

本題選Co

7.X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的一種同位素原子沒有中子，Y是地殼

中含量最多的元素，Z是非金屬性最強(qiáng)的元素，M、N最外層均只有一個(gè)電子，但二者既不同周期，也

不同族，且N的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和。下列說法正確的是

A.X、Y、Z、M的簡單離子半徑最大的是Y

B.X、Y、Z分別與M形成的化合物的化學(xué)鍵類型均相同

C.X與Y形成的化合物的沸點(diǎn)比X與M形成的化合物高

D.M的金屬性比N強(qiáng)，故M可以將N從其氯化物的水溶液中置換出來

【答案】B

【解析】

【分析】X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的一種同位素原子沒有中子，

X為H,Y是地殼中含量最多的元素，Y為0,Z是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z為F,M、N最外層均只有一

個(gè)電子，但二者既不同周期，也不同族，且N的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和，則M、N

分別為Na、Cu；

【詳解】A.X、Y、Z、M的簡單離子分別是H+、O、F、Na+,離子半徑最大的是0巴A錯(cuò)誤；

B.X、Y、Z分別與M形成的化合物分別是NaH、Na2O,NaF,化學(xué)鍵類型是離子鍵，B正確；

C.X與Y形成的化合物是H2O、H2O2,為分子晶體，X與M形成的化合物是NaH為離子化合物，離子

晶體沸點(diǎn)高，C錯(cuò)誤；

D.M是Na,N是Cu,Na不能將Cu從其氯化物的水溶液中置換出來，D錯(cuò)誤；

故選B。

8.我們生活中的衣食住行都離不開有機(jī)化合物。下列說法正確的是

A.同一有機(jī)物分子中碳元素的雜化類型均相同

B.苯酚和甲醛在堿作用下通過加聚反應(yīng)生成具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂

C.乙醇與丙三醇官能團(tuán)相同，屬于同系物

D.苯甲醛是一種重要的植物香料，其分子中所有原子可能共平面

【答案】D

【解析】

【詳解】A.同一有機(jī)物分子中碳原子的雜化類型不一定相同，如在丙烯(CH3cH=CH2)中，碳碳雙鍵兩端

的碳原子采用sp2雜化，而甲基中的C原子采用sp3雜化，A錯(cuò)誤；

B.苯酚和過量的甲醛在堿的作用下，可以得到網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂，但是不是加聚反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的化合物互稱為同系物；乙醇的分子式為

C2H60,丙三醇的分子式為c3H8O3,分子式相差的是“CH2O2”，不是同系物，C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)上所有原子處在同一平面，醛基上的所有原子也在同一平面上，苯環(huán)和醛基之間的單鍵可以旋

轉(zhuǎn)，所以苯甲醛中所有原子可能位于同一平面內(nèi)，D正確；

答案選D。

9.為探究AgNOs與KI溶液能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下裝置：閉合K一段時(shí)間后，觀察到Y(jié)電

極表面有銀白色物質(zhì)析出。下列說法正確的是

裝有飽和KNO,

A.Y電極為陰極B.右側(cè)燒杯中N0；經(jīng)鹽橋移向左側(cè)燒杯

C.閉合K后右側(cè)燒杯中溶液pH不斷升高D.若將X電極換成Ag,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不變

【答案】C

【解析】

【分析】根據(jù)題目信息和裝置可知，該裝置為原電池，閉合K一段時(shí)間后，觀察到Y(jié)電極表面有銀白色物

質(zhì)析出，則Y電極是正極，生成的銀白色物質(zhì)為銀單質(zhì),X電極是負(fù)極。Y電極的電極反應(yīng)式是Ag++e=Ag,

X電極的電極反應(yīng)式為2r-2e-=k。

【詳解】A.由分析可知，Y電極是正極，A錯(cuò)誤；

B.原電池電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的硝酸根離子向左側(cè)燒杯移動(dòng)，鉀離子向右側(cè)燒杯中

移動(dòng)，右側(cè)燒杯中NO1濃度基本不變，B錯(cuò)誤；

C.閉合K后右側(cè)燒杯中銀離子得電子生成銀單質(zhì)，銀離子濃度下降，溶液pH會升高，C正確；

D.之前X電極發(fā)生2r-2e=l2,左側(cè)燒杯會顯藍(lán)色，若將X電極換成Ag,X電極是負(fù)極，

Ag-eTr=AglJ左側(cè)燒杯中會產(chǎn)生黃色沉淀，溶液不變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象改變，D錯(cuò)誤；

故選Co

10.立方氮化硼晶體的晶胞如圖1所示，圖2是該晶胞的俯視投影圖，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列

A.該晶體的化學(xué)式為BNB.晶體中既存在極性鍵，又存在非極性鍵

100.3

C.圖2中表示硼原子相對位置的是3D.該晶體密度表達(dá)式為二cm

NAa-

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由晶胞結(jié)構(gòu)知，N原子數(shù)目為8x』+6x[=4,B原子數(shù)目為4,則立方氮化硼的化學(xué)式是BN,

82

A正確；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)知，該晶體中只存在極性鍵，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)原子在晶胞中的位置，可知3號原子為B原子，C正確；

14x4+13x4100

D.晶胞中原子的質(zhì)量為——------g,晶胞的體積為a3cm3,計(jì)算得到密度為三『g/cnP,口正確;

NA

故答案選B。

11.澳代叔丁烷與乙醇的反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

3+6-*

工

3+5-[(CH3)3C-OC2H5]*

H

[(CH3)3C-Br]+Br

能量+C2H50H

+

(CH3)3C+Br-5+H

+C2H50H[(CH3)3COC2H5]

護(hù)

(CH3)3CBr

+C2H50H+垃

(CH3)3COC?H5(CH3j3COC2H5

+Br+Br-

i:n：in：反應(yīng)過程

A.澳代叔丁烷與乙醇的反應(yīng)為吸熱

B.澳代叔丁烷和乙醇的總反應(yīng)速率由反應(yīng)III決定

C.氯代叔丁烷和乙醇中發(fā)生相似的反應(yīng)，則反應(yīng)I的活化能將增大

D.由該反應(yīng)原理可推知，L2—二澳乙烷和乙二醇反應(yīng)可制得環(huán)丁烷

【答案】C

【解析】

【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)過程中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，反應(yīng)I的活化能最大，所以澳代叔丁烷和乙醇的總反應(yīng)速率由反應(yīng)I決定，B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，反應(yīng)I中碳鹵鍵會斷裂，C-C1的鍵長小于C-Br,所以C-C1的鍵能大，斷裂需要的能量

多，反應(yīng)I的活化能將增大，C正確；

D.由該反應(yīng)原理可知醇在反應(yīng)過程中斷裂羥基的O-H鍵，鹵代燃斷裂碳鹵鍵，會生成酸鍵，所以L2—

二澳乙烷和乙二醇反應(yīng)不能制得環(huán)丁烷，D錯(cuò)誤；

故選C。

12.工業(yè)上常用C。?和H2為原料合成甲醇(CH3OH),過程中發(fā)生如下反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-5IkJ/molo在工、T2溫度下，向2L剛性容器中

充入lmolCC>2和一定物質(zhì)的量的H2,隨著充入H2的物質(zhì)的量的不同，平衡時(shí)容器中CH3OH的體積分

數(shù)變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

nlH^X'mol

A.a=3B.Tj>T2

C.平衡常數(shù)K(M)=K(N)D.該反應(yīng)在高溫高壓條件下自發(fā)進(jìn)行

【答案】D

【解析】

【詳解】A.投料比符合方程式中的氣體系數(shù)比時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)最大，所以a=3,A正確；

B.由題可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度高反應(yīng)會逆向移動(dòng)，所以T|>T2,B正確；

C.平衡常數(shù)受溫度影響，M、N點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相等，C正確；

D.該反應(yīng)AH<0,AS<0,所以該反應(yīng)在低溫條件下自發(fā)進(jìn)行，與壓強(qiáng)無關(guān)，D錯(cuò)誤；

故選D。

13.P是一種重要的非金屬元素，其有多種含氧酸?，F(xiàn)往一定濃度的HsP。4和H3PO3溶液中分別滴加

NaOH溶液，H3PO4和H3PO3水溶液中含磷的各微粒分布系數(shù)6(x)(平衡時(shí)某物種濃度占各種物種濃度

之和的分?jǐn)?shù))隨pH變化如圖所示，下列表述正確的是

圖2

A.H3P。4和H3P。3均為三元弱酸

0

B.H3PO3的結(jié)構(gòu)式為：HO—P—H

OH

_

C.O.lmol/LNaH2PO3溶液中：c（H2PO；）>c（H3PO3）>c（HPO|）

D.往Na2Hpe）3溶液中加入過量的H3PO4的離子方程式為：HPO；+H3PO4=H3PO3+HPO：

【答案】B

【解析】

【詳解】A.加入過量的NaOH,H3PO4和H3PO3分別轉(zhuǎn)化為PO*HPO；,WP。4為三元弱酸,

HsPOs為二元弱酸，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)價(jià)層電子對數(shù)計(jì)算5+1+°+2X1=4,這表明中心磷原子以sp3雜化，空間構(gòu)型為四面體形，

2

與相鄰原子形成兩個(gè)P-OH◎鍵，一個(gè)H-P?鍵，磷和非羥基氧形成一個(gè)P=O雙鍵（◎鍵和兀鍵），且

O

HsP。?為二元弱酸，結(jié)構(gòu)式為：HO—P—H,B正確；

OH

+

/、/c\c（HPO?"）xc（H）「

（66

C.根據(jù)pH=6.6時(shí)，c（H2PO；）=c（HPO^）,可得Ka2HPO；）=△—-―—^10-,

C（H2Po3）

[0-14

HfO]水解常數(shù)為養(yǎng)后=10々4<10?6,電離大于水解，故O.lmol/LNaH2PO3溶液中：

c（H2PO；）>c（HPO^）>c（H3PO3）,C錯(cuò)誤；

D.結(jié)合圖像，可得Kal（H3PO4）=10-2.1,Ka2（H3Po4）=1產(chǎn)2,Ka3（H3PO4）=10山,Kal（H3Po3）

=10-13,Ka2（H3PO3）=1066,根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原則，往Na?HP03溶液中加入過量的H3PO4的離子

方程式為：HPO^+H3PO4=H2PO；+H2PO4,D錯(cuò)誤;

故選B。

14.下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

HNO3具有強(qiáng)氧化

A常溫下，往濃硝酸中加入鋁片有大量氣泡產(chǎn)生

性

有磚紅色沉淀生該有機(jī)物中可能不含

B將某有機(jī)溶液與新制CU（OH）2濁液混合加熱

成-CHO

原溶液中一定含

有白色沉淀生成

c往某無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液

SO；

往2mL0,Imol-U'NaOH溶液中滴加5滴

先有白色沉淀生

Fe(0H)3溶度積

D0.1mol-LTMgSC)4溶液，再滴加5滴成，后出現(xiàn)紅褐

比Mg(0H)2的小

色沉淀

O.lmol-K'FeC^溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.常溫下，往濃硝酸中加入鋁片，鋁片會發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜，不會產(chǎn)生大量氣泡，A錯(cuò)

誤；

B.將某有機(jī)溶液與新制Cu(0H)2濁液混合加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，可能是有機(jī)溶液里含有果糖，果糖在

堿性環(huán)境下可以發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致酮埃基轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗?，從而與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成的磚紅色沉淀，

所以該有機(jī)物中可能不含-CHO,B正確；

C.往某無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCU溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可能原溶液中含有銀離子與氯離子產(chǎn)生

的氯化銀白色沉淀，所以不一定含SO；'C錯(cuò)誤；

D.往2mLO.lmoLIJiNaOH溶液中滴加5滴O.lmoLLTMgS。,溶液，產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，但是氫氧

化鈉溶液過量，再滴加5滴O.lmoLLTFeCL溶液鐵離子會與過量的氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀，不存

在沉淀轉(zhuǎn)化，無法判斷氫氧化鐵和氫氧化鎂的溶度積，D錯(cuò)誤；

故選B。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.煤的間接液化是煤的綜合利用的一種重要方法。首先是煤燃燒生成C。？，再在鋁系催化劑的催化作

用下與H2。反應(yīng)，最終生成C2HsOH。過程中主要發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)I：C(s)+O2(g)=CO2(g)AH]=—393.5kJ/mol

反應(yīng)H：2CO2(g)+2H2O(g)^-C2H4(g)+3O2(g)AH2=+1323kJ/mol

反應(yīng)皿C2H4(g)+H2O(g)|ikC2H50H⑴AH3=-88.2kJ/mol

(1)鋁(42MO)的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為o

(2)己知H2O(l)=H2(D(g)AH4=W.OkJ/mol,C2H5OH燃燒熱小區(qū)二—kJ/mol?

(3)為更好地研究煤的液化過程，某學(xué)習(xí)小組對反應(yīng)II進(jìn)行了系統(tǒng)的研究。在一個(gè)2L的剛性容器中加

入2moic。2氣體及4moi水蒸氣，在500℃及鋁系催化劑(固體)存在條件下只發(fā)生反應(yīng)H。

①下列能說明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的有(填標(biāo)號)。

A.。。2的體積分?jǐn)?shù)不再改變B.n(CO2):n(H2。)不再改變

C.容器的總壓不再改變D.容器中氣體的密度不再改變

②下圖為四種組分的平衡時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線。圖中曲線b表示的物質(zhì)是，原因是

遂

白

S衽

咽

聚

余

尋

地

③EK時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為o

④EK時(shí)，某同學(xué)在該容器中加入mmolC。2和nmolHzCXg),同時(shí)加入了ImolC2H4和3mo1。？，達(dá)到

平衡后C。？的體積分?jǐn)?shù)仍與N點(diǎn)相同，則n=(用含m的代數(shù)式表示)。

【答案】(1)6(2)-1366.8

(3)①.AB②.C2H4③.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，生成物物質(zhì)的量分

27

數(shù)增大，隨溫度升高，平衡正向移動(dòng)，c2H4的含量增大，且02系數(shù)是c2H4的3倍④.—⑤.

16

2m+2

【解析】

【小問1詳解】

鋁元素的原子序數(shù)為42,電子排布式為Is22s22P63s23P635。4s24P64d55SL未成對電子數(shù)為6；

【小問2詳解】

反應(yīng)I：C(s)+O2(g)=CO,(g)AH.=-393.5kJ/mol

反應(yīng)n：2CO2(g)+2H2O(g),C2H4(g)+3O2(g)AH2=+1323kJ/mol

反應(yīng)III：C2H4(g)+H2O(g)-C2H50H(1)AH3=-88.2kJ/mol

反應(yīng)W：H2O(l)=H2O(g)AH4=W.OkJ/mol,C2H5OH

根據(jù)蓋斯定律-(反應(yīng)11+反應(yīng)m+3x反應(yīng)IV)得C2H5OH的燃燒熱

C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH5=-(1323-88.2+3x44)=-1366.8kJ/molo

【小問3詳解】

①A.CO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變，濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，A選；

B,充入的反應(yīng)物不是按系數(shù)比充入，n(CO2)：n(H2。)不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡，B選；

C.該反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，容器的總壓不再改變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，C不選；

D.該反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，容器的體積改變，密度為定值，容器中氣體的密度不再改變，不能

判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，D不選；

故選ABo

②2co2(g)+2H?O(g)C2H4(g)+3C)2(g)AH2=+1323kJ/mol,原料初始組成n(CO2)：

n(H20)=1：2,根據(jù)2cC)2(g)+2H2O(g)UC2H4(g)+3C)2(g),結(jié)合反應(yīng)物和生成物的系數(shù)關(guān)系，可

知a表示02、b表示C2H4、c表示H2O、d表示CCh,這是因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

減小，生成物物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，隨溫度升高，平衡正向移動(dòng)，C2H4的含量增大，且02系數(shù)是C2H4

的3倍；

③列出三段式：

2co2(g)+2H2O(g)?C2H4(g)+3C)2(g)

初始(mol)2400

轉(zhuǎn)化(mol)2x2xx3x

平衡(mol)2-2x4-2%x3x

3x3

22

,Il27

平衡時(shí)2-2x=x,解得x=$,EK時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K='1>:2=記

J(2)(8)lb

3義3

22

77

④EK時(shí)，某同學(xué)在該容器中加入mmole。2和nmolH2(D(g),同時(shí)加入了ImolC2H4和3moic)?，達(dá)到

平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)仍與N點(diǎn)相同，根據(jù)等效平衡原則，加入了hnolC2H4和3moi。2,等效于加入

2moice)2和2moiH2O,可得加+'二—，解得n=2m+2。

〃+24

16.亞氯酸鈉(NaCI。?)是一種強(qiáng)氧化劑，常用作漂白劑、脫色劑、消毒劑、拔染劑等，能溶于水。某學(xué)

習(xí)小組通過如圖裝置俠持裝置略)制備NaC。0已知：Nad。2飽和溶液在溫度低于38。(2時(shí)析出晶體

是NaCK^SH?。，高于38。(2時(shí)析出晶體是Nad。？，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaCK)3和

NaCh回答下列問題：

(1)儀器B的名稱是,儀器B左側(cè)導(dǎo)管的作用是。

(2)A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HC1=2C1O2T+C12T+2NaCl+2H2O,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑

物質(zhì)的量之比為。

(3)CIO2比C。?更易溶于水的原因是。

(4)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開活塞E,發(fā)現(xiàn)H2。？滴入幾滴后即停止，此時(shí)該同學(xué)的操作是一。

(5)D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；

(6)該同學(xué)獲得Nad。？晶體的操作步驟為：取反應(yīng)后D中液體，減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶，—，在

55℃干燥，得到成品。

(7)樣品中NaClC>2(雜質(zhì)為NaCl)純度的測定。取5.00g所得晶體配成溶液，用過量的草酸將其還原為

NaCl,再加入足量的硝酸酸化的AgNOs溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀8.10g。

①加入草酸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②NaCl。？的純度為(保留三位有效數(shù)字)。

【答案】(1)①.恒壓滴液漏斗②.平衡壓強(qiáng)，使液體順利留下

(2)1:1(3)CO2是非極性分子，C1O2為極性分子，C1O2易溶于極性溶劑水中

(4)打開分液漏斗上面的活塞，通大氣，使液體滴下

(5)2cIO2+H2O2+2OHWClOj+2H2O+O2

(6)趁熱過濾，用38℃~60°。溫水洗滌

(7)①.2H2c2O4+NaClC)2=NaCl+4co2+2H2O②.97.5%

【解析】

【分析】A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HC1=2C1O2T+C12T+2NaCl+2H2O,裝置D中二氧化氯和

氫氧化鈉、H2O2的混合溶液反應(yīng)生成NaCKh,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2C1O2+H2O2+2OH=2C1O￡

+2H2O+O2；F為尾氣處理裝置，據(jù)此答題；

【小問1詳解】

B為恒壓滴液漏斗；作用是平衡壓強(qiáng)，使液體順利流出；

【小問2詳解】

反應(yīng)中，2HC1-C12,-1價(jià)的氯元素化合價(jià)升高到0價(jià)，所以4HCI中有2HCI是還原劑，

2NaClO3-*2ClO2,+5價(jià)的氯元素的化合價(jià)降低到十4價(jià)，所以NaCICh作氧化劑；所以該反應(yīng)中氧化劑

和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:2=1:1;

【小問3詳解】

CO2是非極性分子，CKh為極性分子，C1O2易溶于極性溶劑水中；

【小問4詳解】

可以打開分液漏斗上面的活塞，通大氣，使液體滴下；

【小問5詳解】

裝置D中二氧化氯和氫氧化鈉、H2O2的混合溶液反應(yīng)生成NaCKh,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

2C1O2+H2O2+2OH=2C1O；+2H2O+O2；

【小問6詳解】

已知：Nad。？飽和溶液在溫度低于38。(：時(shí)析出晶體是NaCK^SH2。，高于38。(2時(shí)析出晶體是

NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。則從裝置C反應(yīng)后的溶液獲得無水NaC102

晶體的操作步驟包括:①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾；③用38℃~60℃熱溫水洗滌；④55℃干燥，得

到成品；

答案為：趁熱過濾，用38℃~60℃溫水洗滌；

小問7詳解】

加入草酸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2c2O4+NaClO2=NaCl+4co2+2H2O；②NaCl+AgNO3=AgCl；+NaNO3

md.lg

n(cl)=n(AgC1)=際而0.056mol,設(shè)n(NaClO2)=amol,n(NaCl)=bmol

58.5g/molXbmol+90.5g/molXamol=5g；a+b=0.056,解得a=0.053875mol,b=0.002125mol；

4.8757

m(NaC102)=0.053875molX90.5g/molM.8757g,w(NaClO2)=qX100%=97.5%。

17.重鋁酸鉀是一種用途廣泛的化合物。工業(yè)上以鋁鐵礦［主要成分為Fe(CrC)2)2,還含有Mg、Al、Si

等的氧化物］為主要原料制備重銘酸鉀(KzCrzO7)的一種工藝流程如圖。回答下列問題：

飽和K2sO4

濾渣I濾渣n化合物①化合物②

已知：氧化鋁與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成NaAlC>2和C。？。

(1)焙燒”時(shí)將鋁鐵礦粉碎的目的是，濾渣I中能提煉出一種紅色油漆顏料，則焙燒時(shí)

Fe(CrO2)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)濾渣II的主要成分是。

(3)“除雜”時(shí)需加熱，其目的是o

(4)“電解”是利用膜電解技術(shù)(裝置如圖所示)，將CrO：轉(zhuǎn)化為Cr?。；，陽極池發(fā)生反應(yīng)的總的離子方

程式為。

(5)加入飽和K?SO4溶液后蒸發(fā)結(jié)晶，能得到KzCr?。？的原因是o

(6)該流程中，能循環(huán)利用的物質(zhì)有(填化學(xué)式)。

(7)以L4kg銘鐵礦為原料，按照此流程最終得到IZkgKzCr?。？，若原料利用率為80%,則該銘鐵礦

【答案】(1)①.增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更