遼寧省本溪市第二中學2024屆高三二診模擬考試化學試卷含解析

遼寧省本溪市第二中學2024屆高三二診模擬考試化學試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示。下列說法錯誤

的是（）

A.H2s。4濃度為4mol/L

B.溶液中最終溶質為FeSO4

C.原混合酸中NO3-濃度為0.2mol/L

D.AB段反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+

2、化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是（）

A.煤的干儲和煤的液化均是物理變化

B.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素

C.海水淡化的方法有蒸儲法、電滲析法等

D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

3、下列說法正確的是（）

A.C12溶于水得到的氯水能導電，但C12不是電解質，而是非電解質

B.以鐵作陽極，鉗作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿

C.將ImolCb通入水中，HC1O.Cl\CUT粒子數之和為2x6.02x1（）23

D.反應AbO3（s）+3C12（g）+3c（s）=2AlCb（g）+3CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，則AH>0

4、下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（）

2+2

①無色溶液中：K+,Cu,Na+,MnO4,SO4-

2

②使pH=U的溶液中：CO3,Na+,AIO2,NO3

+

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl',HCO3,NO3,NH4

+

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4,Cl-,K+,SO?"

3++:

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe,MnO4,NO-Na,SO4

2+3+

⑥酸性溶液中：Fe,Al,NO3,I,Cl

A.①②⑤B.①③⑥C.②④⑤D.①②④

5、下列離子方程式中書寫正確的是（）

+3+2+

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

B.FeBn中通入氯氣使一半的Br氧化：2Fe?++2Br+2cl2=2Fe3++Br2+4CT

+3+22+

C.NH4Al（SO,2溶液中通入過量的Ba（OH）2：NH4+A1+2SO4+2Ba+4OH=NH3-H2O+A1O2+2BaSO4；+2H2O

2

D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3

6、下列關于有機物的描述正確的是（）

A.酒精可用于萃取碘水中的碘單質

B.甲烷和乙烯燃燒時均有黑煙生成

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHCr「，1丁,"一'I小

C1

D.異丙苯（［^＜）中所有碳原子都處于同一平面

7、下列變化過程中，加入氧化劑才能實現的是（）

A.C12—crB.Fe2+^Fe3+C.Na202—O2D.SO2-SCh*

8、下列實驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗目的的是

A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B.用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋

C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物

D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結晶

9、下列對化學用語的理解正確的是（）

A.乙烯的結構簡式：CH2cH2

B.電子式，可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基

C.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.結構示意圖可以表示35(才，也可以表示37。-

10、下列實驗中根據現象得出的結論錯誤的是

選項實驗現象結論

A向某溶液中加銅和濃H2s。4試管口有紅棕色氣體產生原溶液可能含有NO3

向填有硫酸處理的K2O2O7硅膠導管中吹入管中固體逐漸由橙色變?yōu)?/p>

B乙醇具有還原性

乙醇蒸氣綠色

向鹽酸酸化的CU(NO3)2溶液中通入少量

產生白色沉淀2+

C氧化性：CU>H2SO4

SO2,然后滴入BaCL溶液

向濃度均為04moVL的MgCh,CuCb混合

先出現藍色沉淀

DKsp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

溶液中逐滴加入氨水

A.AB.BC.CD.D

11、H3P02是精細磷化工產品。工業(yè)制備原理如下：

(I)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2Po2)2+2PH3t

(II)Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4I+2113Po2

下列推斷錯誤的是()

A.反應i是氧化還原反應，反應n是非氧化還原反應

B.H3P02具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸

C.在反應I中氧化劑與還原劑的質量之比為1:1

D.在標準狀況下生成2.24LPH3,同時轉移0.3mol電子

12、探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是()

A.AlCb、氨水、稀鹽酸B.」0一、氨水、稀鹽酸

C.Al、NaOH溶液、稀鹽酸D._溶液、NaOH溶液、稀鹽酸

13、某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiOz光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2s4還原為Na?S。

下列說法錯誤的是

hu

A.充電時，太陽能轉化為電能，又轉化為化學能

B.放電時，a極的電極反應式為：4s2--6e「=S『

C.充電時，陽極的電極反應式為：3F-2e=I3-

D.M是陰離子交換膜

14、某無色溶液中可能含有Al3\HCO3,Ba?+和Cl,取樣加入少量氫氧化鈉溶液產生白色沉淀，另取樣加入稀硫酸

產生白色沉淀和產生氣體，則原溶液中（）

A.一定有C1-

B.一定有HCO3

C.可能有Ba?+

D.可能有AF+

15、在高溫高壓的水溶液中，AuS-與Fe2+發(fā)生反應沉積出磁鐵礦（主要成分Fe3（h）和金礦（含Au）,并伴有H2s氣體生

成。對于該反應的說法一定正確的是

A.氧化劑和還原劑的物質的量之比2:3

B.AuS」既作氧化劑又作還原劑

C.每生成2.24L氣體，轉移電子數為O.lmol

D.反應后溶液的pH值降低

16、下列實驗操作、實驗現象和實驗結論均正確的是

選項實驗操作實驗現象實驗結論

將大小相同的金屬鈉分別投入水和鈉與水反應比鈉與乙乙醇羥基中的氫原子不如水

A

乙醇中醇反應劇烈分子中的氫原子活潑

在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，

水浴5min,加入NaOH溶液調溶液pH

B有紅色沉淀生成淀粉完全水解

至堿性，再加入新制的Cu（OH）z,力口

熱

向Fe（N03）2溶液中依次滴加少量稀

C溶液變紅稀硫酸能氧化Fe"

H2s0,和KSCN溶液

向10mL0.lmo/LNa2S溶液中滴入開始有白色沉淀生

D2mL0.Imol/LZnSO」溶液再加入成，后有黑色沉淀生Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

0.Imol/LCuSOa溶液成

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機物W在醫(yī)藥和新材料等領域有廣泛應用。W的一種合成路線如圖:

ImolY完全反應生成2molZ,且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅懸濁液反應

R:O

②KMnO/H*+R1COOH

RQH-C—Rs--------f―>R：-C—Rj

O氐

③

RCH2NH2+1一定條件+H2O

R2—c—R,------------?R|CH2N-C-Rj

請回答下列問題:

⑴Y的化學名稱是_Z中官能團的名稱是一_；

CHJCHJ

（2）?中（填“有”或“無”）手性碳原子；圖示中X轉化為Y的反應類型是

⑶生成W的化學方程式為

（4）G是對硝基乙苯的同分異構體，G能和碳酸鈉反應產生氣體且分子中含有一NH2（氨基），G的同分異構體有一

種(不考慮立體結構)，其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：2：2：2的結構簡式為

(5)設計以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體"C-￡'=N、°°H的合成路線.(無機試劑

CH3

自選)。

18、芳香族化合物A(C9Hl20)常用于藥物及香料的合成，A有如下轉化關系:

①KMaCMOr

1——1

已知:

①A的苯環(huán)上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子

CKMa(VOH'

②

6H.

(3)RCOCH3+R'CHO3-RCOCH=CHR'+H2O

回答下列問題:

(1)A生成B的反應類型為，由D生成E的反應條件為

(2)H中含有的官能團名稱為

(3)1的結構簡式為

(4)由E生成F的化學方程式為

(5)F有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式為:

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

⑹糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]

和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系,

箭頭上注明試劑和反應條件):

19、無水FeCL易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實驗小組利用無水FeCL和氯苯(無色液體，沸點

132.2℃)制備少量無水FeCl2,并測定無水FeCL的產率。

實驗原理：2FeCl3+C6H5C1^2FeCl2+C6H4Cl2+HClt

實驗裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCk和22.5g氯苯。

回答下列問題:

（1）利用工業(yè)氮氣（含有七0、。2、C02）制取純凈干燥的氮氣。

①請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a-一上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母

表示）。

②實驗完成后通入氮氣的主要目的是

（2）裝置C中的試劑是（填試劑名稱），其作用是

（3）啟動攪拌器，在約126℃條件下劇烈攪拌30min,物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用—（填字母）。

a.酒精燈b.水浴鍋c.電磁爐d.油浴鍋

（4）繼續(xù)升溫，在128?139℃條件下加熱2h,混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經接近或超過

氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是。

（5）繼續(xù)加熱lh后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到

-1

成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.Omol-LNaOH溶液完全反應，則該實驗中FeCL的產率約為（保留3位

有效數字）。

20、乙苯是主要的化工產品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:

①幾種有機物的沸點如下表：

有機物苯漠乙烷乙苯

沸點/℃8038.4136.2

②化學原理：［；+CH3cH2Br煜>［、八七（出+HBr

③氯化鋁易升華、易潮解。

I.制備氯化鋁

甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁(裝置不可重復使用)：

(1)本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有種。

(2)連接裝置之后，檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當___________時(填實驗現象)點燃F處酒精

燈。

(3)氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a--kTi—f-gT?

(4)D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是。

H.制備乙苯

步驟1：連接裝置并檢查氣密性(如圖所示，夾持裝置省略)。

步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。

步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和濱乙烷。

步驟4：加熱，充分反應半小時。

步驟5：提純產品。

回答下列問題：

(5)本實驗加熱方式宜采用(填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱

(6)確認本實驗A中已發(fā)生了反應的試劑可以是

A硝酸銀溶液B石蕊試液

C品紅溶液D氫氧化鈉溶液

（7）提純產品的操作步驟有：

①過濾；②用稀鹽酸洗滌；③少量蒸儲水水洗④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蒸儲并收集136.2℃儲分⑦分

液。

操作的先后順序為⑤⑦⑦—@（填其它代號）。

21、化合物H是一種用于合成胃酸分泌調節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如圖:

。上3C

BD

AK1＜：0(CH,Br)

2g(CgHloO)CU.A

CII0

/N—CHCOOC,H$

HjCOOH

HCOOCjH,IJ

工薪制Cu（0H）：.aC2HSOII

C*H

②一化WJHJSO4,A

CH1

^]-€COOC,ll5

催化劑.△

已知B為燒，其中含碳元素的質量分數為92.31%,其相對分子質量小于110。回答下列問題:

（DH的官能團名稱是_。

（2）X的名稱為_。

（3）I-J的反應條件為_；A-B的反應類型為

（4）B分子中最多有一個碳原子在一條直線上。

⑸化合物I的多種同分異構體中，同時滿足下列條件的同分異構體有一種。

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應②能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。

其中，核磁共振氫譜有5組吸收峰物質的結構簡式為一（任寫一種即可）。

COOH

⑹參照上述合成路線，寫出由F、甲醇、甲酸甲酯為有機原料制備。一C—COOH的合成路線流程圖一（無機試

COOH

劑任選）。

⑺酸或醇都能發(fā)生酯化反應。酸催化下酯化反應的歷程可表示為（箭頭表示原子或電子的遷移方向）:

據此完成4-羥基丁酸在酸催化下生成4-羥基丁酸內酯(的反應歷程:

HOCH2CH2CH2—C-OH+H

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

+3+3+2+

由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe=3Fe,

BC段發(fā)生反應為Fe+2H+=Fe2++H2t.最終消耗Fe為22.4g,此時溶液中溶質為FeSO4,則n(FeSO4)=n(Fe),

由硫酸根守恒n(H2SO4)=n(FeSO4),根據OA段離子方程式計算原混合酸中NO3-物質的量，再根據c=^計算c

(H2so4)、c(NO"

【詳解】

A、反應消耗22.4g鐵，也就是22.4g+56g/mol=0.4mol,所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據硫酸根守恒，所以每份含硫

酸0.4moL所以硫酸的濃度是4mol/L,A正確；

B、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終

溶質為FeSO4,B正確；

+3+

C、OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3+4H=Fe+NOT+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用，所以n(NOy)=n(Fe)=0.2mol,

NO3-濃度為2moi/L,C錯誤；

+3+3+

D、由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NOj+4H=Fe+NOT+2H2O,AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe=

2++2+

3Fe,BC段發(fā)生反應為：Fe+2H=Fe+H2t，D正確。

答案選C。

【點晴】

該題難度較大，解答的關鍵是根據圖象分析各段發(fā)生的反應，注意與鐵的反應中硝酸全部起氧化劑作用。在做此類題

目時，應當先分析反應的過程，即先發(fā)生的是哪一步反應，后發(fā)生的是哪一步。計算離子時注意用離子方程式計算。

還需要用到一些解題技巧來簡化計算過程，比如合理使用守恒原理等。

2、C

【解析】試題分析：A、煤的干儲是化學變化，煤的液化是化學變化，故A錯誤；B、天然纖維指羊毛,、棉花或蠶絲

等，羊毛和蠶絲是蛋白質，棉花是纖維素，故B錯誤；C、蒸儲法或電滲析法可以實現海水淡化，故C正確；D、活

性炭是吸附作用，次氯酸鹽漂白紙漿是利用強氧化性，故D錯誤。

考點：煤的綜合利用，纖維的成分，海水淡化，漂白劑

3^D

【解析】

A.氯氣為單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；

B.電解飽和食鹽水制燒堿時，陽極應為惰性電極，如用鐵作陽極，則陽極上鐵被氧化，生成氫氧化亞鐵，不能得到

氯氣，故B錯誤；

C.氯氣和水的反應為可逆反應，故溶液中含有未反應的氯氣分子，故HCIO、ChCIO-粒子數之和小于2NA,故C

錯誤；

D.反應Al2O3(s)+3C12(g)+3c(s)=2AlCb(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明AH-TASX),反應的埔變AS〉。，貝!UH

>0,故D正確；

答案選D。

4、C

【解析】

①無色溶液中，不含有呈紫色的MnOr,①不合題意；

②CO32,A1O2-都能發(fā)生水解反應，使溶液呈堿性，②符合題意；

③加入A1能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，但HCCh-都不能大量存在，③不合題意；

④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4\Cl>K+、S(V-都能大量存在，④符合題意；

3

⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性，Fe\MnO4,NO"Na\SO4”都能大量存在，⑤符合題意；

⑥酸性溶液中，Fe2\Nth'r會發(fā)生氧化還原反應，不能大量存在，⑥不合題意。

綜合以上分析，只有②④⑤符合題意。故選C。

5、B

【解析】

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸，生成的Fe3+還要與「發(fā)生氧化還原反應，A錯誤；

B.FeBn中通入氯氣時，Fe?+先被氧化為Fe3+,剩余的CL再與BL發(fā)生反應，一半的Br氧化時，Fe2\Br\CI2的物

質的量剛好相等，B正確；

C.所提供的離子方程式中，電荷不守恒，質量不守恒，C錯誤；

D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2,應生成NaHCCh沉淀，D錯誤。

故選B。

6、C

【解析】

A.酒精與水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘單質，故A錯誤；

B.乙烯燃燒時有黑煙生成，甲烷發(fā)出淡藍色火焰，故B錯誤；

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHCl侍，，"網一；14士，故c正確；

C1

D.異丙苯（*）中帶*號的碳原子與周圍三個碳原子不可能都處于同一平面，故D錯誤。

綜上所述，答案為C

【點睛】

判斷共面、共線一定要與甲烷、乙烯、苯的知識聯系進行分析。

7、B

【解析】

A.CL與水反應時生成鹽酸和次氯酸，鹽酸可以電離出口-，但這個反應中水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；

B.Fe2+-Fe3+過程中，化合價升高，發(fā)生氧化反應，需要加入氧化劑才能實現，故B正確；

C.Na2O2與水或二氧化碳反應能生成02,反應中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故不需加入氧化劑也能實現，故C

錯誤；

D.SO2-SO32-過程中，化合價沒有變化，不需要發(fā)生氧化還原反應即可實現，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

此題易錯點在C項，一般來講元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，需要氧化劑與之反應，但一些反應中，反應物自身既

是氧化劑又是還原劑，所以不需加入氧化劑才能發(fā)生氧化反應。

8、C

【解析】

A.二氧化硫密度比空氣大；

B.類比濃硫酸的稀釋；

C.操作符合過濾中的一貼二低三靠；

D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體。

【詳解】

A.二氧化硫密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，選項A錯誤；

B.反應后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時，要將混合液沿燒杯內壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不

斷攪拌，選項B錯誤；

C.轉移液體時用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項C正確；

D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體，不能進行蒸發(fā)結晶，選項D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方

法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大。

9、D

【解析】

A、乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2,故A錯誤；

B、羥基是中性原子團，電子式為?6：H，氫氧根離子帶有一個單位負電荷，電子式為[：0：H「，所以電子式?6：H

只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，故B錯誤；

c、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結構，但ci原子半徑大于c,所以有°可以表示甲烷分子，但不可以表示

四氯化碳分子，故C錯誤；

D、35。-和37c廠的中子數不同，但核電荷數和核外電子數相同，均為C「，核電荷數為17,核外電子數為18,結構示

意圖為故D正確；

故選：D?

【點睛】

有機化合物用比例式表示其結構時，需注意原子之間的半徑相對大小以及空間結構；多原子組成的離子的電子式書寫

需注意使用“[]”將離子團括起來，并注意電荷書寫位置。

10、C

【解析】

A.在強酸性環(huán)境中，H+、NO。Cu會發(fā)生氧化還原反應產生NO氣體，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，因此會看到

試管口有紅棕色氣體產生，A正確；

B.酸性K2O2O7具有強的氧化性，會將乙醇氧化，RCnCh被還原為Cr2(SO4)3,因此管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色，

B正確；

C.在酸性條件下，H+、NO“SO2會發(fā)生氧化還原反應產生SO4*,因此滴入BaCL溶液，會產生BaSCh白色沉淀，可

以證明氧化性：HNO3>H2so4,C錯誤；

D.向濃度均為O.lmol/L的MgCk、CuCL混合溶液中逐滴加入氨水，先出現藍色沉淀，由于Mg(OH)2、Cu(OH)2構型

相同，因此可以證明溶度積常數：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],D正確；

故合理選項是C=

11、C

【解析】

A選項，P化合價有升高，也有降低，因此反應I是氧化還原反應，反應n是復分解反應，因此為非氧化還原反應，

故A正確；

B選項，H3P中的磷為+1價，易升高，具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸，故B正確；

C選項，在反應I中有2個磷作氧化劑降低變?yōu)镻H3,有6個磷作還原劑升高變?yōu)锽a(H2PO2)2,故氧化劑和還原劑質

量之比為1:3,故C錯誤；

D選項，根據反應方程式2個白磷中有2個磷作氧化劑降低變?yōu)?個PH3,轉移6個電子，即生成2moiPH3氣體轉移

6moi電子，在標準狀況下生成2.24LPH3即0.1mol,則轉移0.3mol電子，故D正確；

綜上所述，答案為C。

12、D

【解析】

既能與酸反應，又能與強堿反應的氫氧化物屬于兩性氫氧化物，但氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，據此分析。

【詳解】

A、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項A錯誤；

B、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項B錯誤；

C、A1與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸產生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀會溶

于過量的鹽酸，操作步驟較多，不是最適宜的試劑，選項C錯誤；

D、Ab(SO4)3溶液和少量NaOH溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液沉淀溶解，向氫氧化鋁沉淀加

稀鹽酸沉淀也溶解，說明氫氧化鋁具有兩性，選項D正確。

答案選D。

【點睛】

本題考查了金屬元素化合物的性質，注意把握氫氧化鋁的性質是解題的關鍵，既能與強酸反應生成鹽和水，又能與強

堿反應生成鹽和水的氫氧化物。

13、D

【解析】

Ti(h光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉化為電能，電能又能轉化為化學能，充電時Na2s4還

原為NazS,放電和充電互為逆過程，所以a是負極，b是正極，在充電時，陽極失電子發(fā)生氧化反應，3I-2e=I3,據

此回答。

【詳解】

A.TiCh光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉化為電能，電能又能轉化為化學能，A正確；

22

B.充電時Na2s4還原為NazS,放電和充電互為逆過程，所以a是負極，a極的電極反應式為：4S-6e=S4',B正確；

C.在充電時，陽極「失電子發(fā)生氧化反應，極反應為3I=2e-=l3-,C正確；

D.通過圖示可知，交換膜只允許鈉離子自由通過，所以M是陽離子交換膜，D錯誤；

答案選D。

【點睛】

本題考查了原電池的原理，明確正負極上得失電子及反應類型是解題的關鍵，難點是電極反應式的書寫，明確哪種離

子能夠自由通過交換膜，可以確定交換膜的類型。

14、B

【解析】

取樣加入稀硫酸產生白色沉淀和產生氣體，則一定含有HCO3-、Ba2+,又HCO3-與AF+發(fā)生雙水解反應，所以原溶液

中一定不含AF+,取樣加入少量氫氧化鈉溶液產生白色沉淀，則白色沉淀一定含碳酸領，綜上所述，原溶液中一定含

2+

HCO3\Ba,一定不含AF+,可能含cr,據此分析判斷。

【詳解】

A、原溶液中可能含cr,故A錯誤；

B、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+,故B正確；

C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+,故C錯誤；

D、由上述分析可知，原溶液中一定不含AF+,故D錯誤；

故選：Bo

【點睛】

本題考查離子檢驗與推斷，掌握發(fā)生的離子反應及現象是解題關鍵，題目難度不大。

15、D

【解析】

在高溫高壓的水溶液中，AuS-與Fe2+發(fā)生反應沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au),并伴有H2s氣體生成,

2++

則反應的方程式可表示為4H2O+2AuS+3Fe^Fe3O4+2Au+2H2St+4H,貝！|

A.氧化劑是AuS,還原劑是亞鐵離子，根據電子得失守恒可知二者的物質的量之比1:1,選項A錯誤；

B.AuS」中Au的化合價降低，只作氧化劑，亞鐵離子是還原劑，選項B錯誤；

C.不能確定氣體所處的狀態(tài)，則每生成2.24L氣體，轉移電子數不一定為O.lmol,選項C錯誤；

D.反應后有氫離子產生，因此溶液的pH值降低，選項D正確；

答案選D。

16、A

【解析】

A、鈉與水和乙醇反應都能置換出氫氣，可根據反應的劇烈程度確定羥基上氫原子的活潑性；

B、淀粉水解要在硫酸作用下進行，要檢驗水解產物，必須先加堿中和至堿性，再加新制的CU(OH)2,加熱，但淀粉

水解是否完全，還要檢驗是否有淀粉存在；

C、稀硫酸沒有強氧化性，不能氧化Fe2+；

D、該實驗中物質的用量決定著反應的本質，現象不能說明Ksp的大小。

【詳解】

A、鈉與水和乙醇反應都能置換出氫氣，大小相同的鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，說明水中的氫原子比乙醇羥基上

的氫原子活潑，故A正確；

B、淀粉若部分水解，也會產生同樣的現象，故B錯誤；

C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2s。4,使溶液呈酸性，形成的硝酸將Fe?+氧化為Fe3+,滴加KSCN溶液變紅色，而不

是稀硫酸能氧化Fe2+,故C錯誤；

D、由于Na2s在與ZnSO4反應時過量，所以再加入CuSCh時，發(fā)生如下反應Na2S+CuS()4==CuSJ+Na2s。4,不能說

明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),即D錯誤。

本題答案為Ao

【點睛】

淀粉是完全水解、部分水解、還是沒有水解一定要明確其檢驗方法，一般都需要做兩個實驗；要明確硝酸和硫酸誰具

有強氧化性，才能準確解答C選項；D選項最容易錯選，物質量的多少對某些離子反應的發(fā)生起著決定性作用。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、2,3-二甲基-2-丁烯瘦基無消去反應

CH1(H：—V-NH1+CHj-<―CH1—N=C(CHO2+H2OI7HJNCHJ—~COOH、

由分子式可知，X為飽和一元醇（或酸），X在濃硫酸、加熱條件下轉化為Y,Y發(fā)生信息②中氧化反應生成Z,故X

為飽和一元醇，X發(fā)生消去反應生成烯炫Y,ImolY完全反應生成2moiZ,則Y為結構對稱，且在加熱條件下Z不能

0H

和新制氫氧化銅濁液反應,X為H3C-C—CH-CH3,

結合信息②可知Z為任葭v則丫為CH」罪合出

1II

CH3CH3

結合信息③可推知W為CH'CH：N=C(CHih。乙苯發(fā)生硝化反應生成,然后發(fā)生還原反

應生成據此分析解答。

【詳解】

Z為H-C—P-CHJZ中官能團的名

⑴由分析可知，Y為CHL泮QCHJY的化學名稱是：2,3-二甲基2丁烯;

稱是:?；?

CHjCH)

（2）連接4個不同原子或原子團的碳原子是手性碳原子，故?中沒有手性碳原子；圖示中X轉化為Y是分子內脫

去1分子水形成碳碳雙鍵，屬于消去反應;

（3）生成W的化學方程式為：Y

CHJCH2H:+CHj—C―CHj---------?CHJCHIN=C(CHjh+HjO；

（4）6是對硝基乙苯（（3國-51^^^1?02）的同分異構體，G能和碳酸鈉反應產生氣體且分子中含有-NH2（氨基），G

中還含有艘基，苯環(huán)可以含有1個側鏈為-CH（NH2）COOH；可以有2個側鏈為-CH2NH2、-COOH,或者為-N%、

-CH2COOH,均有鄰、間、對三者位置結構；可以有3個側鏈為：-CH3、-Nib、-COOH,氨基與竣基有鄰、間、對

3種位置結構，對應的甲基分別有4種、4種、2種位置，故符合條件的同分異構體共有1+3X2+4+4+2=17種，其中在

核磁共振氫譜上峰的面積比為1:2：2：2：2的結構簡式為：OOH和H：N-CHjCOOH

（5）由任JLCH.與H2N-《］-COOH反應生成％C—^:-NY_）-COOH；苯乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙

丐3加

COOH

苯，乙苯發(fā)生硝化反應生成。國-,再用酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成;。,然后與Fe/HCl反應生

NO2

成H2N-C>-COOH,合成路線流程圖為：

CH2ab

9CH3coe氏>

6,催化劑一定條件

HOOCN=C(CHJ)2

18、消去反應NaOH水溶液、加熱羥基、竣基

CH,

1gs或Hoooair-^^^-ai?

~6■?O?+2H2Ot

Oh

0^D^CH?CIICOCH>

①ICMMhQr??一I

,jibCY-一“仲‘

【解析】

芳香族化合物A（C9Hl2。）的苯環(huán)上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子，則A為<^^毛。11,B能夠

與濱加成，則B為-CH：，D為B與澳的加成產物，根據F的化學式，F能夠與銀氨溶液反應生成H,H中

含有較基，H在催化劑作用下反應生成聚酯I,則H中還含有羥基，因此D水解生成E,E為二元醇，E催化氧化生

OH

成F,F中含有羥基和醛基，則E為CHzOII,F為《-CHO,

CHi

（?

；根據信息②，B中碳碳雙鍵被氧化斷裂生成C,C為dm，根據信息③，K為

HT?-1M

=cn-o

【詳解】

^CH：)；根據上述分析，D發(fā)生鹵代燃的水解反應E,反應條

Q)A(【一OH)發(fā)生消去反應生成B(

件為NaOH水溶液、加熱，故答案為消去反應；NaOH水溶液、加熱;

⑵的官能團有羥基、竣基，故答案為羥基、竣基;

CH?

Oil、OH

(4)由E生成F的反應方程式為CMOH?o??2??2H<b故答案為

?*H

-2(CHQ+：H:O;

OH

⑸F(<^^{'-CHO)有多種同分異構體，①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，說明屬于甲酸酯；②屬于芳香族化合物且

分子中只有一個甲基；③具有5個核磁共振氫譜峰，滿足條件的結構可以是HCOO-<^^>-CH2CH'、

,故答案為IlCOO-<^^>-CH2CI1，或［ICOOC1h—

X)、CHOX)\CH=CHCOCH,

⑹由叔丁醇KCH3)3COH］和糠醛(V)為原料制備糠叉丙酮)o根據信息③,合成

。X)、CH=CHCOCH,可以由CH0

CZ和丙酮合成，根據題干流程圖中A-C和信息②，合成丙酮可以由叔丁

醇KCH3)3COH］首先合成仆」二小，再由此」鼠小發(fā)生信息②的反應生成HC-ILH即可，合成路線為

H邛o?羋LM黑吟群用網?皿』