浙江省效實(shí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高考化學(xué)四模試卷含解析

浙江省效實(shí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高考化學(xué)四模試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、催化加氫可生成3-甲基戊烷的是

CH=CHCHCHS

A.2或

RCH:=CH-CH-CH3

L

CCHSC=CHCH，

"CH=CH:

CHsCHjC=CHz

D-

2、下列說(shuō)法中，正確的是

A.78gNa2t>2固體含有離子的數(shù)目為4NA

B.由水電離出的c(H+)=10T2moi[T溶液中Na+、NH4\SO?->NO3-一定能大量共存

+

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)的反應(yīng)為：4r+O2+4H=2I2+2H2O

D.將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說(shuō)明2N(h(g)N2O4(g)AH>0

3、已知C11SO4溶液分別與Na2cO3溶液，Na2s溶液的反應(yīng)情況如下：

(1)CuSO4溶液和Na2c03溶液

主要：CU2++CO32+H2O=CU(OH)2；+CO2T

2+2-

次要：CU+CO3=CUCO3；

(2)C11SO4溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2=CuS；

2+2

次要：Cu+S+2H2O=Cu(OH)2i+H2St

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是()

A.CUS<CU(OH)2<CUCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C.CU(OH)2>CUCO3>CUSD.CU(OH)2>CUCO3>CUS

4、下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過(guò)程的是

+2+

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnCh:MnOz+4H+2CrMn+Ch?+2H2O

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S：3S+6NaOHA2Na2S+Na2SO3+3H2O

C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

+3+

D.稀硫酸可除去鐵銹：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

5、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用向上排空氣法收集NO

ft*81成r

V

B.用裝置甲配制100mL0.100mol-L-i的硫酸V

檢

申

必

C.用裝置乙蒸發(fā)CuCL溶液可得到CuCh固體”

7.

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸儲(chǔ)可得到無(wú)水乙醇

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物是一種情潔能源，X的氧化物是形成酸雨的

主要物質(zhì)之一，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的。下列說(shuō)法不正確的是

A.W與Y兩種元素既可以形成共價(jià)化合物，又可以形成離子化合物

B.Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

C.Z的簡(jiǎn)單離子與Y的簡(jiǎn)單離子均是10電子微粒

D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物和X的簡(jiǎn)單氫化物的水化物均呈堿性

7、(原創(chuàng))根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，不能得到相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

常溫下分別測(cè)等體積、等濃度的醋酸和氨水pH,發(fā)現(xiàn)二者的

A常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等

pH之和為14

向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入

3+2+

B0.2mol/LFeCl3,和0.3mol/LCuC12溶液1mL,前者生成氣泡催化效果：Fe>Cu

的速率更快

向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條，產(chǎn)生氣泡的率會(huì)先加快再反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，醋酸電離平衡正移，c(H+)

C

減慢增大

向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2cCh溶液，觀察到明顯現(xiàn)

DH3BO3的酸性強(qiáng)于H2c03

象.

A.AB.BC.CD.D

8、某太空站的能量轉(zhuǎn)化示意圖如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

水

向日面時(shí)背日面時(shí)

A.燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應(yīng)生成了水

B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于太陽(yáng)能

C.水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.背日面時(shí)氧氣燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能

9、往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CCh氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在這一過(guò)程

中，下列有關(guān)溶液中離子總物質(zhì)的量(")隨通入CO2氣體體積(V)的變化曲線中正確的是(離子水解忽略不計(jì))

B.

vh.

D.

訪i.

10、在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N€>2(g)=N2C>4(g)AH=-akJ/mol(a>0),設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是()

A.平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深

B.每消耗44.8LNO2,生成N2O4的分子數(shù)一定為NA

C.該容器中氣體質(zhì)量為46g時(shí)，原子總數(shù)為3NA

D.若N2O4分子數(shù)增加0.5NA,則放出0.5akJ的熱量

11、全鋼液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置(如圖)。

外加電源或他就

已知：

①溶液呈酸性且陰離子為SO?'；

②溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，VO2+黃色，VO2+藍(lán)色；

③放電過(guò)程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。

下列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí)B極為負(fù)極

B.放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01x1023個(gè)，則左槽中H+增加0.5mol

C.充電過(guò)程中左槽的電極反應(yīng)式為：VO2++H2O_e-=VO2++2H+

D.充電過(guò)程中H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng)

12、一定溫度下，硫酸鹽MSOKM2+代表Ba2+、SB)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(M2+)-Ige(M2+),

2-2"

p(SO4)=-lgc(SO4)=向lOmLO.Olmol/LNa2s04溶液中滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LBaCl2溶液出現(xiàn)白色渾

濁，而滴入1滴(約0.05mL)0.01moia.SrCb溶液無(wú)渾濁出現(xiàn)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.該溫度下，溶度積常數(shù)Ksp(BaSO4)<Ksp(SrSO。

B.欲使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)BaSO4溶液移向b點(diǎn)，可加濃BaCh溶液

C.欲使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)SrSCh溶液移向a點(diǎn)，可加濃SrCb溶液

D.SrSO4（s）+Ba2+（aq）UBaSC>4（s）+Sr2+（aq）的平衡常數(shù)為1068

13、實(shí)驗(yàn)測(cè)知K3c60熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，關(guān)于K3c60的分析錯(cuò)誤的是

A.是強(qiáng)電解質(zhì)B.存在兩種作用力

C.是離子晶體D.陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為20:1

14、下列說(shuō)法正確的是（）

A.用分液的方法可以分離汽油和水B.酒精燈加熱試管時(shí)須墊石棉網(wǎng)

C.NH能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅D.盛放NaOH溶液的廣口瓶，可用玻璃塞

15、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)

物，其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，另一種產(chǎn)物q是無(wú)色無(wú)味的能使澄清石灰水變渾濁的

氣體。下列說(shuō)法正確的是（）

A.a、c、d三種元素形成的化合物一定會(huì)抑制水的電離

B.原子半徑：a<b<c<d

C.b、c、d的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D.m、n、q三種物質(zhì)均為共價(jià)化合物

16、關(guān)于氯化鐵溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.適當(dāng)升高溫度能促進(jìn)FeCb水解

B.加水稀釋能促進(jìn)其水解，并提高Fe（OH）3的濃度

C.加少量濃鹽酸能促進(jìn)FeCb水解

D.保存氯化鐵溶液時(shí)應(yīng)加入少量鐵粉

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯（I）。合成化合物I的路線如下圖所示：

?RCHO+HOOCCH2COOH-RCH=CHCOOH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

⑴化合物A的名稱(chēng)是；化合物I中官能團(tuán)的名稱(chēng)是o

(2)G-H的反應(yīng)類(lèi)型是;D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(3)寫(xiě)出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類(lèi)和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上只有3個(gè)取代基，則W可能的結(jié)

構(gòu)有(不考慮順?lè)串悩?gòu))種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為

21:2:1:1:1:1,寫(xiě)出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:-

⑸參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由CH3CH—CH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH2cH2cH=CHCOOH的合成路線(無(wú)

機(jī)試劑及口比陡任選)。o

18、為探究某無(wú)結(jié)晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)。(氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)

準(zhǔn)狀況下的體積)

已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過(guò)濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的

CO2,以凈化空氣；D遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

(DX的化學(xué)式為o

⑵圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是0

(3)A的電子式為o

(4)X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學(xué)反應(yīng)方程式為=

19、FeCL是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來(lái)制備無(wú)水FeCb。有關(guān)物質(zhì)的

性質(zhì)如下:

氯苯)(二氯苯)

C6H5c1(C6H4a2FeCl3FeCl2

不溶于C6H5。、C6H4c12、苯，

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇

易溶于乙醇，易吸水

熔點(diǎn)/℃-4553易升華

沸點(diǎn)/℃132173

⑴用田還原無(wú)水FeCb制取FeCb。有關(guān)裝置如下:

①Ha還原無(wú)水FeCh制取FeCb的化學(xué)方程式為。

②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)椋ㄌ钭帜福b置可多次使用）；C中盛放的試劑是

③該制備裝置的缺點(diǎn)為o

⑵利用反應(yīng)2FeCb+C6H5Cl-2FeCL+C6HKL+HClt,制取無(wú)水FeCL并測(cè)定FeCb的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸

燒瓶中放入32.5g無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。

①儀器a的名稱(chēng)是。

②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可

以是,回收濾液中CfiHsCl的操作方法是。

③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶

液為19.60mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為=

④為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在制取無(wú)水FeCb過(guò)程中應(yīng)采取的措施有：（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）。

20、某小組同學(xué)研究S02和KI溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

溶液迅速變?yōu)闇\黃色,將溶液進(jìn)行離心分

I

1]離無(wú)固體沉積，加入淀粉溶液，不變色

?0k—*c=?.溶液立即變成深黃色,將溶液進(jìn)行離心分

II離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加

1入淀粉溶液，不變色

（1）加入淀粉溶液的目的是，為達(dá)到相同的目的，還可選用的試劑是。

（2）經(jīng)檢驗(yàn)，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO?和KI溶液反應(yīng)生成S和L。

①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)的離子方程式是。

②針對(duì)II中加入淀粉溶液不變色，甲同學(xué)提出假設(shè)：o為證實(shí)該假設(shè)，甲同學(xué)取II中離心分離后的溶液，加

入鹽酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成。

③乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不支持上述假設(shè)，理由是o

④丙同學(xué)向1mL1mol?L-1KC1溶液中加入5滴1mol?產(chǎn)鹽酸，通入SO?,無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再加入鹽酸酸化的

BaCb溶液，幾乎沒(méi)有白色沉淀。丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是o

（3）實(shí)驗(yàn)表明，I-是SO?轉(zhuǎn)化的催化劑。補(bǔ)全下列離子方程式。

SO2+H2O===++

（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和II,推測(cè)增大H+的濃度可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。為證實(shí)該推測(cè)，還需進(jìn)一步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明，實(shí)驗(yàn)方

案是O

21、輝銅礦主要成分為CU2S,軟鎰礦主要成分為Mn（h,它們都含有少量SiO2>Fe2（）3等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩

種礦物制備碳酸鎰和硝酸銅晶體的主要工藝流程如圖所示：

已知：①部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為O.lmol/L計(jì)

算）

開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Mi?+8.39.8

Cu2+4.46.4

②10』6.3

(1)酸浸時(shí)，下列措施能夠提高浸取速率的措施是o

A.將礦石粉碎B.適當(dāng)延長(zhǎng)酸浸時(shí)間C.適當(dāng)升高溫度

(2)酸浸時(shí)，MnO2與Cu2s反應(yīng)的離子方程式是。

(3)浸出液調(diào)節(jié)pH=4的目的是,浸出液中銅離子濃度最大不能超過(guò)

mol?L-i(保留一位小數(shù))。

(4)生成MnCO3沉淀的離子方程式是。

(5)本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)。

(6)流程中需要加入過(guò)量HNO3溶液，除了使Cu2(OH)2c03完全溶解外，另一作用是蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)

(7)制得的CU(NO3)2晶體需要進(jìn)一步純化，其實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

含碳碳雙鍵的有機(jī)物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且加成后碳鏈骨架不變，生成3-甲基戊烷，以此來(lái)解答。

【詳解】

A.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；

B.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；

C.含2個(gè)碳碳雙鍵，均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成3-甲基戊烷，故C正確；

D.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丁烷，故D錯(cuò)誤；

答案選C

2、C

【解析】

A、NazCh的電子式為Na+[:0◎]Na+,可知，molNazCh中有2moiNa*和ImoICh?一,共3moi離子，離子數(shù)目為3NA,

A錯(cuò)誤；

B、由水電離出的c(H+)=10T2moi[T溶液可能是酸性，也可能是堿性，NH4+在堿性環(huán)境下不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C、「在空氣中容易被Ch氧化，在酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)4「+O2+4H+=2l2+2H2O,C正確；

D、NO2玻璃球加熱顏色加深，說(shuō)明Nth的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

<0,D錯(cuò)誤；

答案選C。

3、A

【解析】

由(1)可知，Cu(OH)2比CuCO3易生成,說(shuō)明Cu(OH)2比CuCCh溶解度??；由(2)可知，CuS比Cu(OHC易生成,

說(shuō)明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUS<CU(OH)2<CUCO3。故選A。

4、C

【解析】

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnCh,發(fā)生反應(yīng)為MnO2+4H++2c「^^Mn2++CLT+2H2O,A正確；

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S,發(fā)生反應(yīng)為3s+6NaOH^^2Na2S+Na2so3+3H2O,B正確；

C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2,發(fā)生反應(yīng)為CaCC>3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,C不正確；

D.稀硫酸可除去鐵銹，發(fā)生反應(yīng)為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,D正確；

答案為C。

5、D

【解析】

A.NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能使用排空氣法收集，NO難溶于水，應(yīng)使用排水法收集NO,故A錯(cuò)誤；

B.容量瓶是用來(lái)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，瓶上標(biāo)有刻度、并標(biāo)有容量；容量瓶對(duì)溶液的

體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標(biāo)有使用溫度，一般為25C,濃硫酸稀釋放熱，應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，

所以不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋?zhuān)蔅錯(cuò)誤；

2++

C.CuCL溶液中存在水解平衡，加熱蒸干氯化銅溶液，Cu+2H2O^Cu(OH)2i+2H,水解生成的氯化氫在加熱過(guò)程

中揮發(fā)，蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化銅，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鈣與水反應(yīng)生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，能消耗乙醇中的水，乙醇易揮發(fā)，然后蒸儲(chǔ)即可得到乙醇，故D正確；

答案選D。

6、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物是一種情潔能源，則W為C元素；丫是非金屬

性最強(qiáng)的元素，則丫是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則X為N元素；Z的原子半徑是所有短周期

金屬元素中最大的，則Z是Na元素。

【詳解】

A項(xiàng)、W為C元素，丫是F元素，兩種元素只能形成共價(jià)化合物CF4,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)元素非金屬性強(qiáng)于C元素，則氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷，故B正確;

C項(xiàng)、Na+與F-的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，均是10電子微粒，故C正確；

D項(xiàng)、NaOH是強(qiáng)堿，水溶液呈堿性，NH3溶于水得到氨水溶液，溶液呈堿性，故D正確。

故選Ao

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的

位置、原子序數(shù)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵。

7、C

【解析】

試題分析：A、常溫下分別測(cè)等體積、等濃度的醋酸和氨水pH,發(fā)現(xiàn)二者的pH之和為14,說(shuō)明醋酸溶液中的氫離

子濃度等于氨水中的氫氧根離子濃度，表明醋酸和氨水的電離程度相同，電離平衡常數(shù)相等，故A正確；B、向均盛

有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3,和0.3mol/LCuCL溶液1mL,Fe3+的催化效果比好,

雙氧水分解的速率快，生成氣泡的速率更快，故B正確；C、金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，溫度逐漸

升高，反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸的濃度減小，反應(yīng)速率又逐漸減慢，故C錯(cuò)誤；D、H3BO3的酸性強(qiáng)于

H2c。3,向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2cO3溶液，反應(yīng)放出二氧化碳，有明顯現(xiàn)象，故D正確；故選C。

考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。

8、D

【解析】

根據(jù)空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)局部示意圖可知，向日面時(shí)發(fā)生水的分解反應(yīng)，背日面時(shí)發(fā)生氫氣和氧氣生成水的電池反應(yīng)。

【詳解】

A.由轉(zhuǎn)化圖可知，燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應(yīng)生成了水，故A正確；

B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的直接能量來(lái)源是化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能，但最初來(lái)源于太陽(yáng)能，故B正確；

C.水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；

D.背日面時(shí)氫氣燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

整個(gè)太空站的能量轉(zhuǎn)化包括光能到電能，電能到化學(xué)能，化學(xué)能到電能等一系列轉(zhuǎn)化，但是能量的最終來(lái)源是太陽(yáng)能,

太陽(yáng)能在支撐整個(gè)體系的運(yùn)轉(zhuǎn)。

9、B

【解析】

+2+

根據(jù)電離方程式：NaOH=Na+OH,Ba(OH)2=Ba+2OH,可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中

_672?

::

離子的總物質(zhì)的量為0.2molx2+0.1molx3=0.7mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2的物質(zhì)的量n(CO2)=————=0.3mol,

22.4?L

2+

把CO2氣體通入混合溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba+2OH+CO2=BaCO3i+H2O,當(dāng)0.1molBa(OH)2恰好反應(yīng)完全時(shí)消

耗O.lmoICCh(體積為2.24L),此時(shí)離子的物質(zhì)的量減少0.3mol,溶液中離子的物質(zhì)的量為0.4mol,排除D選項(xiàng)；

2

然后發(fā)生反應(yīng)：CO2+2OH=CO3+H2O,當(dāng)0.2molNaOH完全反應(yīng)時(shí)又消耗O.lmoICCh(體積為2.24L),消耗總體

積為4.48L,離子的物質(zhì)的量又減少0.1mol,此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.7mol-0.3moi-0.1mol=0.3mol,排除A

2

選項(xiàng)；繼續(xù)通入O.lmoICCh氣體，發(fā)生反應(yīng)：CO3+H2O+CO2=2HCO3,根據(jù)方程式可知：O.lmoICCh反應(yīng)，溶液

中離子的物質(zhì)的量增加0.1mol,此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.3mol+0.1mol=0.4mol,排除C選項(xiàng)，只有選項(xiàng)B符

合反應(yīng)實(shí)際，故合理選項(xiàng)是B。

10、B

【解析】

A.升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(N(h)增大，使容器中氣體顏色加深，A正確；

B.由于未指明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)，因此不能根據(jù)氣體體積確定氣體的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.NO2、N2O4最簡(jiǎn)式是Nth,1個(gè)NO?中含有3個(gè)原子，其式量是46,所以46g混合氣體中含有N(h的物質(zhì)的量是1

mol,其中含有的原子數(shù)目為3NA,C正確；

D.根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2O4,放出akJ的熱量，若N2O4分子數(shù)增加0.5NA,產(chǎn)生N2O40.5mol,因

此放出熱量為0.5akJ,D正確；

故合理選項(xiàng)是B?

11、B

【解析】

A.根據(jù)③放電過(guò)程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色，結(jié)合V3+綠色，V2+紫色，說(shuō)明放電時(shí)，右槽電極上失去V2+

電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：V2+-e-=V3+,則B電極為負(fù)極，A電極為正極，A正確；

B.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：A電極為正極，B電極為負(fù)極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)：VO2++2H++e-=VO2++H2O,可知：每

反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)消耗2moiH+,放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01x1()23個(gè)即轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則左槽中H+減

少0.5mol,B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，左槽為陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：VO2++H2O-e-=VO2++2H+,C正確；

D.充電時(shí)，左槽為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：VO2++H2O-e-=VCh++2H+,H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

12、C

【解析】

2+1n-72+

由題意可知Ksp(BaSO4)=c(Ba),c(SO)<^消:xO.Olmol/L=5xlO,Ksp(SrSO4)=c(Sr)-c(SO4)

>0Q5mLxOOlmol-L：。可。]moi/L=5xl(y7,可判斷a點(diǎn)所在直線(實(shí)線)表示SrSO4沉淀溶解平衡曲線，b、c點(diǎn)

10mL

所在直線表示BaSO4沉淀溶解平衡曲線。

【詳解】

2+

A.利用數(shù)據(jù)可得Ap(BaSO4)=c(Ba2+)-c(SO,)=LOxl(p5xLOxl0-5=ixio-io,Ksp(SrSO4)=c(Sr)-c(SOt)=1.0xl0-

L6xl.OxlO",-6=lxlO_lo=lx10-3.2,故A正確；

B.欲使c點(diǎn)BaSO4飽和溶液(Ba2+、SO廣濃度相等)移向b點(diǎn)(飽和溶液)，需使c(Ba?+)增大、c(SOj)減小，則可加入

BaCL濃溶液，故B正確；

C.欲使c點(diǎn)SrSO4溶液(不飽和溶液)移向a點(diǎn)(飽和溶液)，需使c(Sr?+)、c(SO『)都增大且保持相等，則需加入SrSC)4

固體，故C錯(cuò)誤；

Ksp(SrSO4)1x10-32

2+

D.SrSO4(s)+Ba(aq)BaSO*)+Sr?+(aq)的平衡常數(shù)K=[m-i。=，故D正確；

J^Sp(BaS(J4)1x10

答案選c。

13、D

【解析】

A.K3c60熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，并且是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；

B.是離子化合物，存在離子鍵，陰離子中存在共價(jià)鍵，故B正確；

C.該物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說(shuō)明是電解質(zhì)且含有離子鍵，所以屬于離子晶體，故C正確；

+3

D.K3C6O=3K+C6o-,陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是3:1,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

14、A

【解析】

A.汽油和水彼此不溶，可用分液的方法進(jìn)行分離，故A正確；B.試管可用酒精燈直接加熱，無(wú)須墊石棉網(wǎng)，故B錯(cuò)

誤；C.N%的水溶液顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；D.玻璃中含有的Si(h能和NaOH溶液反應(yīng)

，則盛放NaOH溶液的廣口瓶，不可用玻璃塞，只能用橡皮塞，故D錯(cuò)誤；答案為A。

15、C

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物，

其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，n為N%,另一種產(chǎn)物q是無(wú)色無(wú)味的能使澄清石灰水變渾

濁的氣體，q為CO2,結(jié)合原子序數(shù)可知a為H,b為C,c為N,d為O,以此解答該題。

【詳解】

由以上分析可知a為H,b為C,c為N,d為O元素，

A、a、c、d三種元素形成的化合物如為硝酸錢(qián)，則水解促進(jìn)水的電離，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、同周期元素從左到右原子半徑減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑b>c>d>a,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、元素的非金屬性b<c<d,非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；

D、m為碳酸鏤或碳酸氫錢(qián)，為離子化合物，含有離子鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

16、A

【解析】

A.水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)鹽類(lèi)的水解，A項(xiàng)正確；

B.加水稀釋能促進(jìn)其水解，但是會(huì)使Fe（OH）3的濃度降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氫離子，加入鹽酸，增大氫離子濃度，抑制氯化鐵水解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鐵粉能夠與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以保存氯化鐵溶液不能加入鐵，為抑制氯化鐵水解應(yīng)加入少量稀鹽酸，D

項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

CH-CHC(X)H

17、對(duì)羥基苯甲醛（酚）羥基、酯基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)

C(X)NaC>WHC<X)H

-2Cu(()H>?NaOH—?|l-Cu-311()

CH—CHC(X)H

(T1)H

?CH(II('llI>11-CHCHCHO.-CHCH；CH(nax)H

【解析】

CHO

CHO

A

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,發(fā)生信息①反應(yīng)生成」(H【與(CH3O)SO2發(fā)生取代反應(yīng)生成

<)11OH

CHOCHOCH-X)11CH-<1K'(X)H

I人

與發(fā)生信息②反應(yīng)生成\

HOOCCH2COOH，則D為,X-H

(KH(KH

；

在BBr的作用下反應(yīng)生成H-COOHC—凡與HBr在

3HH-CH—COOH)貝UE為H

過(guò)氧化物的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH,CH,，則G為BrC%CH,一《>；BrCH,CH,一^^在氫氧化

鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成H0CH[CH]Y2>，則H為HOCHKH,-O；HOCH.CH,-^^與

OH

IH-COOH在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成H心QYHYOOCH戶2

H

【詳解】

1Ho

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,名稱(chēng)為對(duì)羥基苯甲醛；化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

OH

OH

R官能團(tuán)為酚羥基、碳碳雙鍵和酯基，故答案為對(duì)羥基苯甲醛；酚羥基、碳碳

HO—CH-COOCH2CH2-

雙鍵和酯基；

('HO

(2)G-H的反應(yīng)為BrCH陽(yáng)在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH.CH,-^^)

(KH

CH-C'HCCX)11CH-(,'?((X)11CH-<HC(X)11

HOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應(yīng)生成，則D為njkocH,，故答案為取代反應(yīng)；(S-OCH,

OCH,OCHjOCHj

(HO

I

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,[()CH,

OCH,

CHOC(X)Na

(OH)NnOH——*iTH(),故答案為

[()CHi丫OCH,

(KM(CH,

CHOC(X)Na

1i

A

'riill)H-!iCu()▼3H(>;

\(KH,JOCHj

(KH5(KH,

CK=CH-<00H

(4)化合物卬與￡(A)互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類(lèi)和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上有3個(gè)取代基,

OH

三個(gè)取代基為-OH、-OH、-CH=CHCOOH,或者為-OH、-OH、-C(COOH)=CH2,2個(gè)-OH有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)

的另外取代基分別有2種、3種、1種位置結(jié)構(gòu)(包含E),故W可能的結(jié)構(gòu)有(2+3+1)X2-l=ll種，其中核磁共振氫

譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:1:1:1:1,符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：A，

0H、CH=CHCOOH

CH=CHCOOH

故答案為ii；A0M；

、CH=CHCOOH

(5)結(jié)合題給合成路線，制備CH3cH2cH=CHCOOH應(yīng)用逆推法可知，CH3cH=CH2與HBr在過(guò)氧化物條件下反應(yīng)生成

CH3cH2cH2Br,然后堿性條件下水解生成CH3cH2cH2OH,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3cH2CHO,最后與

HOOCCH2coOH在毗陡、加熱條件下反應(yīng)得到CH3cH2cH=CHCOOH,合成路線流程圖為：

1i:9

(H,(―――CHjCHjtHjacCHIMIU)HjlH4HO--二:1'H=<??<<"故口案為

"dMItW△△△

OOOH

HjC.00M

CHjCHYH、""?(”通H4HOIJ"--------*IXOKOOH0

△△??△

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分子式進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

是解答關(guān)鍵。

??A

=

18、UN3第2周期VA族'''1'''3LiN3Li3N+4N2T

Li+

【解析】

B是空氣的主要成分之一，B為氮?dú)饣蜓鯕?；C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水，C為L(zhǎng)iOH,載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的

過(guò)濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2,以凈化空氣，LiOH與反應(yīng)生成Li2cCh;D遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D是NH3,

1

確定B為氮?dú)?，NH3是2.24L合O.lmoLA中N為14g-moFx0.1moI=1.4goALi3N,3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g,14.7gX

2.1g14.7g-2.1g

中Li為2.1g,n(Li)=-—-v=0.3mol,n(N)=——―丁=0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=l:3,X的化學(xué)式為：LiN3。

1gmol14-gmol

【詳解】

(1)由分析可知：X的化學(xué)式為L(zhǎng)iN3。故答案為：LiN3；

(2)B為氮?dú)?，組成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為：第2周期VA族；

1

(3)A為L(zhǎng)i3N,Li最外層只有1個(gè)電子，顯+1價(jià),N最外層5個(gè)電子，得三個(gè)電子，顯-3價(jià)，電子式為口,o

Li+

故答案為:「、.」

_A

=

(4)由分析X的化學(xué)式為:LiN3,X受熱分解轉(zhuǎn)變成Li3N和N2,由質(zhì)量守恒:化學(xué)反應(yīng)方程式為3LiN3Li3N+4N2t?

A

=

故答案為：3LiN3Li3N+4N2to

19、H2+2FeC13^_2FeCl2+2HClBACDCE(或BCDCE)堿石灰氯化鐵易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞球形

冷凝管苯蒸儲(chǔ)濾液，并收集沸點(diǎn)132C的微分78.4%反應(yīng)開(kāi)始前先通N2一段時(shí)間，反應(yīng)完成后繼續(xù)

通N2一段時(shí)間；在裝置A和B之間連接一個(gè)裝有無(wú)水氯化鈣(或P2O5或硅膠)的球形干燥管

【解析】

⑴①②用H2還原無(wú)水FeCb制取無(wú)水FeCb,B裝置用鋅和稀鹽酸制備H2,A裝置用來(lái)除去氫氣中的氯化氫，C裝置

用來(lái)干燥氫氣，可以盛放堿石灰，D裝置H2還原FeCb,再用C裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCL最