2024屆山東省東營市高三（最后沖刺）化學(xué)試卷含解析

2024屆山東省東營市高三（最后沖刺）化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

22+

A.Na2s溶液中:S04\K\Cl\CU

2+

B."』,）]xIOy的溶液：K\A102\C03\Na

c（OH）

2-

C.飽和氯水中：Cl\N03\Na\S03

D.碳酸氫鈉溶液：K\SO產(chǎn)、Cl\H+

2、下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫CIO+H2O+SO2-HCIO+HSO3

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3I+2H2O+CO32

2+

C.氫氧化鋼溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba+OH-+H++SO42-BaSO4I+H2O

2

D.50mLimol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH+3H2S-*HS+2S+5H2O

3、近年來，金屬一空氣電池的研究和應(yīng)用取得很大進(jìn)步，這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應(yīng)用場合多等多

方面優(yōu)點(diǎn)。鋁一空氣電池工作原理如圖所示。關(guān)于金屬一空氣電池的說法不正確的是（）

A.鋁一空氣電池（如上圖）中，鋁作負(fù)極，電子通過外電路到正極

B.為幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，可使用活性炭作正極材料

C.堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)為Al（s）+3OH-（aq）=Al（OH）3（s）+3e，每消耗2.7gAl（s）,需耗氧6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D.金屬一空氣電池的可持續(xù)應(yīng)用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應(yīng)，另一方面在非工作狀態(tài)下能夠密

封防止金屬自腐蝕

4、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

2+

A.pH=2的溶液:Na+、Fe>A、NO3

+-

B.c(NaAK)2)=0.1mol-L-i的溶液：K,OH,CP、SO4

+2-

C.Kw/c(OH-)=0.1mol?Lr的溶液：Na>K+、SiO3>CIO

3+

D.c(Fe3+)=0.1mol?Lr的溶液：AI,NO3\MnO4\SCN"

5、a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種常見短周期元素，可組成一種化合物A,其化學(xué)式為ba4d（ecM。A能夠

發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

~濃NaOH溶液

B（白色沉淀）-------------一沉淀溶解

適量NaOH溶液

A△

C(W

酸化BaCL溶液

-------------------------D（白色沉淀）

己知C的分子式為ba3,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。則下列說法正確的是

A.原子半徑b>c

B.e的氧化物的水化物為強(qiáng)酸

C.化合物A為共價化合物

D.元素非金屬性強(qiáng)弱c<e

6、下列離子方程式正確的是（）

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：A1+2OH=AIO2+H2T

B.過量鐵粉與一定量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3++NOf+2H2。

2+

C.澄清石灰水中加入過量NaHCCh溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3i+H2O

向苯酚鈉溶液中通入少量的：-

D.CO2C6H5O-+CO2+H2O^C6H5OH+HCO3

7、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

1

A.1L0.lmol?UNH4CI溶液中，NH：的數(shù)量為0.1NA

B.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24132和02的混合氣體中分子數(shù)為0.2雙人

D.0.lmol員和0.lmolI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

8、某同學(xué)探究溶液的酸堿性對FeCb水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCb溶液、50mL對

照組溶液x,向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHCI溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲

線如下圖所示。

對照組溶液FeCh中加FeCl3中加

中加1葡堿1滴堿1滴酸

J對照組溶液X--.=^二??一一■$-

中加1葡酸'd

°50時間（秒）

下列說法不正確的是

A.依據(jù)M點(diǎn)對應(yīng)的pH,說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)

B.對照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKC1

C.依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動

D.通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向

9、實(shí)驗(yàn)室中，要使A1CL溶液中的AF+離子全部沉淀出來，適宜的試劑是

A.NaOH溶液B.氨水C.鹽酸D.Ba（OH）2溶液

10、對二甲苯（PX）可發(fā)生如下反應(yīng)生成對苯二甲酸（PTA）。下列有關(guān)說法錯誤的是

2

+12MnO4+36H+12Mn+28H2O

"HjCOOH

PTA.

PX

A.PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物B.消耗ImolPX,共轉(zhuǎn)移8moi電子

C.PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種D.PTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

11、化學(xué)現(xiàn)象隨處可見，化學(xué)制品伴隨我們的生活。下列說法錯誤的是（）

A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸令氣上……”，其中涉及的操作是蒸謂

C.“世間絲、麻、裘皆具素質(zhì)……”，其中的“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)

D.古劍“沈盧”以“劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，其中的“劑鋼”是鐵合金

12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A.常溫下，lLpH=9的CH3coONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為卜10小^

B.常溫下，10mL5.6mol/LFeCL溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)為0.056NA

C.向Na2O2通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為bN千

D.6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.15NA

13、某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗(yàn)中，相對誤差為+2.7%,其原因不可能是()

A.實(shí)驗(yàn)時生期未完全干燥B.加熱后固體未放入干燥器中冷卻

C.加熱過程中晶體有少量濺失D.加熱后固體顏色有少量變黑

14、常溫下，向20mL0.1mol?Lr一元酸HA中滴加相同濃度的KOH溶液，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入KOH

溶液體積的變化如圖所示。則下列說法錯誤的是

A.HA的電離常數(shù)約為lor

B.b點(diǎn)溶液中存在：c(A-)=c(K+)

C.c點(diǎn)對應(yīng)的KOH溶液的體積V=20mL,c水(H+)約為7xl0-6mol-L1

D.導(dǎo)電能力：c>a>b

15、常溫下，有關(guān)O.lmol/LCH3coONa溶液(pH>7),下列說法不正確的是()

A.根據(jù)以上信息，可推斷CH3COOH為弱電解質(zhì)

B.加水稀釋過程中，c(H+)-c(OlF)的值增大

C.加入NaOH固體可抑制CHCCKT的水解

D.同pH的CH3coONa溶液和NaOH溶液，由水電離出的c(H+)前者大

16、下列說法正確的是()

A.分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh和NaHCCh溶液中滴加2滴酚猷溶液，后者紅色更深

B.分另()向2mL5%H2(h溶液中滴力口ImLO.lmoI/LFeCb和CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡快慢不相同

C.蛋白質(zhì)溶液遇飽和Na2s04溶液或醋酸鉛溶液均產(chǎn)生沉淀，沉淀均可溶于水

D.用加熱NH4cl和Ca(OH)2固體的混合物的方法，可將二者分離

17、我國科學(xué)家設(shè)計(jì)的二氧化碳的熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置如圖所示。下列說法正確的是()

b

A.a極是電化學(xué)裝置的陰極

B.d極的電極反應(yīng)式為CO32--4e-=C+3C)2-

C.①中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化

通電

D.上述裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2—C+02T

18、下列鹵代煌不能夠由煌經(jīng)加成反應(yīng)制得的是

-C12

A.IIB.CHj-C—C1

CH,CHJCHJ

C.D.CHj-e-cf-CH,

CH.CH3CI

19、將足量的AgCl(s)分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c(Ag+)最小的是

A.10mL0.4moi-L-i的鹽酸B.10mLO.Smol-L4MgCk

C.10mL0.5moi-L-iNaCl溶液D.10mLO.lmoM/iAlCb溶液

20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，X的原子半徑是所有短周期

主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是

A.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)B.W、Z的氫化物沸點(diǎn)W>Z

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)還原性的XZWD.X2YW3中含有共價鍵

21、下列有關(guān)說法不正確的是()

A.天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

B.用飽和Na2c03溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

H,C—CH—CH,

C.的名稱為2-乙基丙烷

GH,

D.有機(jī)物AQ—分子中所有碳原子不可能在同一個平面上

22、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是()

A.生活中可用氫氟酸在玻璃器皿上做標(biāo)記

B.液態(tài)HC1不能導(dǎo)電，說明HC1是共價化合物

C.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸儲法將高粱中的乙醇分離出來

D.“霾塵積聚難見路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)已知A為常見崎，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因?yàn)楹蠪而具有芳香味?，F(xiàn)以A為主要原料合成

F,其合成路線如下圖所示。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為；D中官能團(tuán)名稱為o

⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：O

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。

24、(12分)據(jù)報(bào)道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

(1)化合物C中的含氧官能團(tuán)為,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為o

(2)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：.

(4)寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能在堿性條件下發(fā)生水解;

②能與FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

OH

COOCHCH

（5）已知CH3CH2CN出0-CH3cHzc00H。請以、CHz==CHCN和乙醇為原料合成化合物23

OH

寫出制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）

25、（12分）某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)，又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗(yàn)Fe3+是否有剩余,

實(shí)驗(yàn)記錄如下;

實(shí)驗(yàn)編號操作現(xiàn)象

i.加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍(lán)；

廠銅粉

ii.取少量i中清液于試管中，滴加2滴

實(shí)驗(yàn)1

_2mL0.5mol/L0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振

Fe2(SO4)3溶液

蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)1中第i步的離子方程式o甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異常現(xiàn)象是由于溶液中的CM+干

擾了檢驗(yàn)Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下

①2Cip++4SCN-——2cuSCNI（白色）+（SCN）2（黃色）

②硫鼠KSCN）2］：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和L之間。

該同學(xué)又通過如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想

實(shí)驗(yàn)編號操作現(xiàn)象

1mL0.2mol/L

「KSCN

溶液呈綠色，一段時間后后開始出現(xiàn)白

實(shí)驗(yàn)2

色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色

三_1mL0.05mol/L

廠CuS04

5滴0.05mol/L

[CuSO4

實(shí)驗(yàn)3無色溶液立即變紅，同時生成白色沉淀。

2mL

1—0.5mol/LFeSO4

0.2mol/IKSCN

（2）經(jīng)檢測，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液pH值減小，可能的原因是o

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2、3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)推斷實(shí)驗(yàn)3中溶液變紅是由于Fe2+被（SCN”氧化，寫出溶液變紅的離子方程

式。繼續(xù)將實(shí)驗(yàn)2中的濁液進(jìn)一步處理，驗(yàn)證了這一結(jié)論的可能性。

＜氮氧化鉀溶液調(diào)至堿性

實(shí)驗(yàn)4

補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)4的目的是排除了溶液存在CiP+的可能，對應(yīng)的現(xiàn)象是

(4)乙同學(xué)同時認(rèn)為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在此條件下，CM+也能氧化Fe2+,他的判斷依據(jù)是

(5)為排除干擾，小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)如下裝置。

AiS液B溶液

①A溶液為o

②“電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”，你認(rèn)為這種說法是否合理？(填合理或不合

理)，原因是O_

③驗(yàn)證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是?

26、(10分)錢明磯(NH4A1(SO4)2-12H2O)是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過硫酸鋁溶液和硫酸鍍?nèi)?/p>

液反應(yīng)制備。用芒硝(Na2sOTOHzO)制備純堿和錢明磯的生產(chǎn)工藝流程圖如圖1：

圖1

完成下列填空：

(1)錢明磯溶液呈________性，它可用于凈水，原因是:向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,

可觀察到的現(xiàn)象是o

(2)寫出過程I的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(3)若省略過程II,直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，錢明磯的產(chǎn)率會明顯降低，原因是。

(4)已知錢明磯的溶解度隨溫度升高明顯增大.加入硫酸鋁后，經(jīng)過程HI的系列實(shí)驗(yàn)得到錢明磯，該系列的操作是

加熱濃縮、、過濾洗滌、干燥。

(5)某同學(xué)用圖2圖示的裝置探究錢明磯高溫分解后氣體的組成成份。

①夾住止水夾Ki,打開止水夾K2,用酒精噴燈充分灼燒。實(shí)驗(yàn)過程中，裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體；試管C中

的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗(yàn)到NH3,方法是；在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體,

該白色固體可能是(任填一種物質(zhì)的化學(xué)式)；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，

寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式o

②該同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明錢明磯高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、Sth、SO2和H2O,且相同條件下測得生成N2

和SO2的體積比是定值，V(N2)：V(SO2)=o

27、(12分)CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。

I.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4-NaCl混合液與Na2s。3溶液反應(yīng)制取CuCL相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如下圖。

C

*

4

一

？

。

丙

回答以下問題：

(1)甲圖中儀器1的名稱是;制備過程中Na2s03過量會發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]&,為提高產(chǎn)率，儀器2

中所加試劑應(yīng)為一(填“A”或"B”)。

A、CuSCh-NaCl混合液B、Na2s。3溶液

(2)乙圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_______________；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系

圖，實(shí)驗(yàn)過程中往往用CuSC>4-Na2c。3混合溶液代替Na2sCh溶液，其中Na2cCh的作用是

并維持pH在.左右以保證較高產(chǎn)率。

(3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。

抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)

點(diǎn)是(寫一條)；

洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是o

II.工業(yè)上常用CuCl作02、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和

02的含量。

ABC

CuQ的鹽酸溶液Na2sA和KOHKOH溶液

的混合溶液

已知：Na2s2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。

(4)裝置的連接順序應(yīng)為-D

(5)用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意o

28、(14分)4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。

回答下列問題：

(1)元素x在周期表中的位置是第一。其單質(zhì)可采用電解熔融的__方法制備。用電子式表示該化合物的形成過程:

_______O

(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是一，堿性最強(qiáng)的是。(填化學(xué)式)

(3)氣體分子(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

29、(10分)鋁渣(主要含CnCh,還有Fe2Ch、AI2O3、SiCh等雜質(zhì))是鋁電鍍過程中產(chǎn)生的含鋁污泥,實(shí)現(xiàn)其綜合利

用可減少倍產(chǎn)生的環(huán)境污染。倍渣的綜合利用工藝流程如下：

試回答下列問題:

(1)高溫煨燒時,O2O3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)“浸出液”調(diào)pH時加入的試劑最好為,除雜時生成Al(OH)3的離子方程式為

(3)加入Na2s時，硫元素全部以S2O32-形式存在，寫出該反應(yīng)的離子方程式:.

(4)根據(jù)圖1溶解度信息可知，操作a包含蒸發(fā)結(jié)晶和。固體a化學(xué)式為

(5)設(shè)計(jì)如圖裝置探究銘的性質(zhì)，觀察到圖2裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬銘的化

學(xué)性質(zhì):。在圖3裝置中當(dāng)開關(guān)K斷開時，銘電極無現(xiàn)象,K閉合時，銘電極上產(chǎn)生大量無色氣體，然后氣體變?yōu)榧t

棕色，根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬格的化學(xué)性質(zhì):o

3+

(6)工業(yè)上處理酸性Cr2(>2-廢水多采用鐵氧磁體法,該法是向廢水中加入FeSO4.7H2O將&2O72-還原成Cr，調(diào)節(jié)pH,

使Fe、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FellFex11?(鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。每處理1molCrzth",

需加人amolFeSOr7H2O,下列結(jié)論正確的是.(填字母)。

Ax=0.5,a=6Bx=0.5,a=10Cx=1.5,a=6Dx=1.5,a=10

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】A、Cu"與S?一生成難溶物是CuS,不能大量共存，故錯誤；B、此溶液顯堿性，這些離子大量共存，故正確；C、

氯水中CL和HC10,具有強(qiáng)氧化性，能把SO二氧化成SO4,不能大量共存，故錯誤；D、HC03-與H+反應(yīng)生成CO?,不

能大量共存，故錯誤。

2、D

【解析】

A.次氯酸根和過量二氧化硫反應(yīng)生成氯離子、硫酸根離子，離子方程式為C1O+H2O+SO2=C「+SO42-+2H+,故A

錯誤；

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為HCO3+Ca2++OH

=CaCO3；+H2O,故B錯誤；

C.氫氧根離子、氫離子和水分子的計(jì)量數(shù)都是2,離子方程式為Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO41+2H2O,故C錯誤;

D.n(NaOH)=lmol/Lx0.05L=0.05mol,50mLImol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S,設(shè)硫化鈉的物質(zhì)的量是x,

x+y=0.03[%=0.02

硫氫化鈉的物質(zhì)的量是y,根據(jù)鈉原子和硫原子守恒得，c"ccu解得Ci，所以硫化鈉和硫氫化鈉的物

■2x+y=0.05[y=0.01

質(zhì)的量之比是2：1,離子方程式為5OH+3112s=HS+2s2+5H2。，故D正確；

故答案為Do

【點(diǎn)睛】

考查離子方程式的書寫，明確離子之間發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子反應(yīng)方程式書寫規(guī)則分析，易錯選項(xiàng)

是D,要結(jié)合原子守恒確定生成物，再根據(jù)原子守恒書寫離子方程式。

3、C

【解析】

A、鋁-空氣電池(如圖)中，鋁作負(fù)極，電子是從負(fù)極通過外電路到正極，選項(xiàng)A正確；

B、鋁-空氣電池中活性炭作正極材料，可以幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；

-

C、堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)為4Al(s)-12e-+16OH(aq)=4AlO2(aq)+8H2O；正極反應(yīng)式為：3O2+12e+6H2O=12OH

271

一(aq),所以每消耗2.7gAL需耗氧(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為——x—x3x22.4L=1.68L,選項(xiàng)C不正確；

274

D、金屬-空氣電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電池在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣，電池在非工作狀態(tài)下，能

夠密封防止金屬自腐蝕，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查新型燃料電池的原理，易錯點(diǎn)為選項(xiàng)C,注意在堿性溶液中A1發(fā)生氧化反應(yīng)生成A10J,根據(jù)電極反應(yīng)中得

失電子守恒進(jìn)行求算。

4、B

【解析】

A.pH=2的溶液為酸性溶液，在酸性條件下，Nth-具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)e2+與「氧化，離子不能共存，A項(xiàng)錯誤；

B.NaAKh溶液中偏鋁酸根離子水解顯堿性，其中K+、OH，CF,SO4?一不反應(yīng)，能大量共存，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)水的離子積表達(dá)式可知，Kw/c(OH)=c(H+),該溶液為酸性溶液，則SKh2-與H+反應(yīng)生成硅酸沉淀，C1CT與

H+反應(yīng)生成HC1O,不能大量共存，C項(xiàng)錯誤；

D.Fe3+與SCN-會形成配合物而不能大量共存，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

離子共存問題，側(cè)重考查學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的

322

限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe\Fe\MnO4,Cr2O7\CrCl?一等不符合題意；還有

一些限定條件如：常溫下與A1反應(yīng)生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，

細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。

5^A

【解析】

A和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B和C,C為氣體，C的分子式為ba3,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)化學(xué)式可推斷

C為氨氣，B為白色沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液沉淀溶解，則B可推斷為氫氧化鋁，A中加入酸化的氯化鋼溶液形

成白色沉淀，則A中含有硫酸根離子，根據(jù)以上推斷，A為NH4Al(SO4)2,a為H元素，b為N元素，c為O元素，d

為Al元素，e為S元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.b為N元素，c為O元素，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸減小，則原子半徑b>c,故A正確；

B.e為S元素，S的氧化物的水化物有硫酸和亞硫酸，亞硫酸是弱酸，故B錯誤；

C.A為NH4AI(SO4)2,是離子化合物，故C錯誤；

D.c為O元素，e為S元素，同主族元素隨核電荷數(shù)增大非金屬性逐漸減弱，元素非金屬性強(qiáng)弱c>e,故D錯誤；

答案選A。

6、D

【解析】

本題主要考查離子方程式的正確書寫。

【詳解】

A.Al+2Oir=AlO2-+H2T反應(yīng)中電荷數(shù)不平，正確的離子方程式為：2H2O+2A1+2OH-=2AK)2-+3H2T，故A項(xiàng)錯誤；

B.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)無Fe3+生成，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO；=3Fe2++2NO?+4H2O，故B項(xiàng)錯

誤;

C.澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式中c￡+與OH-系數(shù)比為1：2,故離子方程式為:

2+-

Ca+2OH+2HCO3-=CaCO3J+2H2O+CO32一；故C項(xiàng)錯誤;

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：QH,CF+CO,+H,O-QHQH+HCOJ,故D項(xiàng)正確。

OD22ODJ

答案選D。

7、D

+

【解析】A、NHJ是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NH4+H20^^NH3?L0+H+,因此NIC數(shù)量小于0.1NA,故A錯誤；B、2.4gMg

為0.lmol,與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4X2/24mol=0.2mol,因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.21,故B錯誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NZ和6都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1M,故C錯誤；D、H2+I2r=^2HI,

反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2moL分子數(shù)為0.2義，故D正確。

8、B

【解析】

A、FeCh溶液的pH小于7,溶液顯酸性，原因是氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e，+在溶液中發(fā)生了水解，故A正確；

B、對照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，而若對照組溶液x的組成是0.003mol/L

KCL則加酸和加堿后溶液的pH的變化應(yīng)呈現(xiàn)軸對稱的關(guān)系，所以該溶液不是0.003mol/LKCL故B錯誤；

C、在FeCk溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對照組溶液x的變化小，因?yàn)榧铀峄蚣訅A均引起了Fe"水解平

衡的移動，故溶液的pH的變化比較緩和，故C正確；

D、FeCL溶液水解出氫氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進(jìn)，否則被抑制，故D正確；

故選B。

9、B

【解析】

要使AlCb溶液中的AF+全部沉淀出來，要求所用試劑能提供OH'且須過量，因此適宜的試劑不能為強(qiáng)堿溶液，因

為強(qiáng)堿會使氫氧化鋁沉淀溶解，據(jù)此分析；

【詳解】

A.據(jù)分析可知，氫氧化鈉過量會將氫氧化鋁沉淀溶解，A錯誤；

B.據(jù)分析可知，氨水可以使鋁離子全部沉淀出來，且氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，B正確；

C.據(jù)分析可知，鹽酸不能使A1CL溶液中的AF+離子沉淀，C錯誤；

D.據(jù)分析可知，Ba(OH)2溶液可以使鋁離子沉淀，但Ba(OH)2溶液過量會使氫氧化鋁沉淀溶解，D錯誤；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿是考察頻率較高的知識點(diǎn)之一，學(xué)生須熟練掌握。

10、B

【解析】

A.反應(yīng)中Mn元素的化合價降低，作氧化劑，則PX作還原劑，所以PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故A正確，不符合

題意；

CH,COOH

B.5。（PX）皿0+36H-5?皿）+12Mn"+28H,O反應(yīng)中，Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，

CH,COOH

轉(zhuǎn)移5個電子，則ImolPX反應(yīng)消耗2.5molMnO4,共轉(zhuǎn)移12.5NA個電子，故B錯誤，符合題意；

c.PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，有鄰間對三種二甲苯和乙苯，共計(jì)四種同分異構(gòu)體，所以PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有

3種，故C正確，不符合題意；

D.PTA與乙二醇通過縮聚反應(yīng)即可生產(chǎn)PET塑料，對二甲苯與乙二醇之間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確，不符合題

意；

故選：B?

11、C

【解析】

A.霧霾中可能存在直徑LlOOnm的粒子，這些粒子分散在空氣中形成膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸令氣上……”，通過蒸煮使酒精轉(zhuǎn)化為蒸氣，再冷凝收集，是蒸儲操作，B項(xiàng)正確；

C.“絲，，是蠶絲，主要成分為蛋白質(zhì)；“麻，，來自植物，主要成分為纖維素，C項(xiàng)錯誤；

D.鋼是鐵和碳的合金，D項(xiàng)正確；

答案選C。

12、C

【解析】

A.常溫下，pH=9的CH3coONa溶液，水電離出的氫氧根離子濃度是IxlO^mol/L,1LpH=9的CH3coONa溶液

中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為IXIO+NA,故A錯誤；

B.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，常溫下，10mL5.6mol/LFeCL溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)小

于0.056NA,故B錯誤;

C.2Na2O2+2H2O-4NaOH+O22e',由方程式可知過氧化鈉生成氫氧化鈉質(zhì)量增大，固體增加4g轉(zhuǎn)移2mol電

bN

子，向Na2（h通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為寸，故C正確；

D.KHSO4固體含有K+、HSO,6.8gKHSCh晶體中含有的離子數(shù)為2x踵=0.1N^,故D錯誤；

4136g/mol

選c。

13、B

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)時珀期未完全干燥，計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，會使誤差偏大，故A錯誤；

B.加熱后固體未放入干燥器中冷卻，固體部分吸水，差距值變小，結(jié)果偏小，故B正確；

C.加熱過程中晶體有少量濺失，固體質(zhì)量減少得多，結(jié)晶水含量測得值會偏高，故C錯誤；

D.加熱后固體顏色有少量變黑，說明部分硫酸銅分解，導(dǎo)致計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，測定結(jié)果偏高，故D錯誤;

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

考查硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定，明確實(shí)驗(yàn)操作方法和原理為解答關(guān)鍵，根據(jù)結(jié)晶水合物中，結(jié)晶水的質(zhì)量=m(容

器十晶體)-m(容器十無水硫酸銅)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=四鯉主xlOO%,在測定中若被測樣品中含有加熱揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)嶒?yàn)前容

m晶體

器中有水，都會造成測量結(jié)果偏高。

14、D

【解析】

A.由a點(diǎn)可知，O.lmol/L一元酸HA中c*(H+)=c*(OH)=lxlOnmol/L,則c(H+)=lx1014-rl0u=lx103mol/L,則HA

的電離常數(shù)K=，(")C(A)=C(H)=(1x0)5,A選項(xiàng)正確；

ac(HA)c(HA)0.1

B.b點(diǎn)溶液中c水(H+)=lxl0-7moi/L,c點(diǎn)cAH+)最大，則溶質(zhì)恰好為KA,顯堿性，a點(diǎn)顯酸性，c點(diǎn)顯堿性，則中間

c*(H+)=lxl07mol/L的b點(diǎn)恰好顯中性,根據(jù)電荷守恒可得c(A)+c(OH)=c(K+)+c(H+),又c(OH)=c(H+),則c(A-)=c(K+),

B選項(xiàng)正確；

C.c點(diǎn)時加入的KOH的物質(zhì)的量n(KOH)=20mLx0.1mol/L+0.1mol/L=20mL,由HA的Ka=lxlO-s,可得A-的

c(HA)c(0H)c(0HVn

-96

Kh=———>——^=—5~^-=lxl0則c(A)=0.05mol/L,則c(OH)-7xlO-moVL,在KA中c(OH)都是由水電離

c(A]c(A-)

處的，貝！Ic水(OH)=c水(H+戶7xlO"mol/L,C選項(xiàng)正確；

D.向一元弱酸中加入相同濃度的一元強(qiáng)堿，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，則導(dǎo)電能力：c>b>a,D選項(xiàng)錯誤；

答案選D。

15、B

【解析】

A.O.lmol/LCKCOONa溶液pH>7,溶液顯堿性，說明醋酸根離子水解，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，說明醋酸為弱酸，

屬于弱電解質(zhì)，故A正確；

+

B.常溫下,加水稀釋0.1mol/LCH3COONa溶液,促進(jìn)醋酸根離子水解,但溫度不變，溶液中水的離子積常數(shù)c(H).c(OH)

不變，故B錯誤；

C.醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，CHjCOO+H2O^CH3COOH+OH,加入NaOH固體，c(OH)增大，

平衡逆向移動，CH3COO-的水解受到抑制，故C正確；

D.同pH的CMCOONa溶液和NaOH溶液，醋酸鈉水解，促進(jìn)水的電離，氫氧化鈉電離出氫氧根離子，抑制水的電

離，由水電離出的c(H+)前者大，故D正確；

故選B。

16、B

【解析】

A.等物質(zhì)的量濃度的Na2c。3和NaHCCh溶液,Na2c03溶液堿性強(qiáng)，所以分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh和NaHCO3

溶液中滴加2滴酚酸溶液，前者紅色更深，A錯誤；

B.FeCb和CuSCh溶液對5%氏。2溶液分解的催化效果不同，所以分別向2mL5%m。2溶液中滴加1mLO.lmol/LFeCh

和C11SO4溶液，產(chǎn)生氣泡快慢不相同，B正確；

C.Na2s04屬于不屬于重金屬鹽，該鹽可使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象而產(chǎn)生沉淀，醋酸鉛屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性而

產(chǎn)生沉淀，所以蛋白質(zhì)溶液中加入醋酸鉛溶液，蛋白質(zhì)變性產(chǎn)生的白色沉淀不溶于水，C錯誤；

D.NH4a固體和Ca(OH)2固體在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，不能用加熱的方法分離，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

17、D

【解析】

由電解裝置示意圖可知，a極生成02,。的化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為陽極，連接電源正極(b極)，

電極反應(yīng)式為：2c2O5"4e-===4CO2+O2,d極生成C,C的化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則d為陰極，連

通電

22

接電源負(fù)極(c極)，電極反應(yīng)式為：CO3+4e===3O+C,電池總反應(yīng)為CO2C+O2T，據(jù)此解答問題。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，a極是電化學(xué)裝置的陽極，A選項(xiàng)錯誤；

22

B.d為陰極，電極反應(yīng)式為：CO3-+4e-===3O+C,B選項(xiàng)錯誤；

C.①中，捕獲CO2時，CO2變成C2O52-和CO3*,碳元素的化合價始終為+4價，沒有發(fā)生改變，C選項(xiàng)錯誤；

通電

D.電池總反應(yīng)為CO2^C+Chf,D選項(xiàng)正確；

答案選D。

18、C

【解析】

A、可由環(huán)己烯發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，A錯誤；

CH?

B、可由甲基丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，B錯誤；

CH1

CMj

C,HP可由2,2-二甲基丙烷發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，不能通過加成反應(yīng)生成，C正確；

04,

CHjCH)

D.CH.-；J:可由2,3,3一三甲基一1一丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，D錯誤。

CH：CI

答案選C。

19、B

【解析】

-

A.c(Cr)=0.4mol/L,B.c(Cl)=0.6mol/L,C.c(Cl)=0.5mol/L,D.c(Cl)=0.3mol/L,Ksp(AgCl)=c(Cl

->c(Ag+),c(Ag+)最小的是c(C「)最大的，故選B。

20、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半徑是所

有短周期主族元素中最大的，X為Na元素，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外層電子

數(shù)為7,則Z為C1元素，Y為Si元素。

【詳解】

根據(jù)分析可知，W為O,X為Na,Y為Si,Z為Cl元素。

A.Na形成晶體為金屬晶體，其熔點(diǎn)較低，而Si形成晶體為原子晶體，具有較高熔點(diǎn)，則單質(zhì)熔點(diǎn)：Y>X,故A正

確；

B.水分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，W、Z的氫化物沸點(diǎn)W>Z,故B正確；

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的NaClO,而不是還原性，故C錯誤；

D.NazSKh中含有Si-O共價鍵，故D正確；

故選C。

21、C

【解析】

A.油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，分子中碳原子數(shù)不相同，所以天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，故A

正確；

B.乙酸具有酸的通性，可以與碳酸鈉反應(yīng)，所以可用飽和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正確；

H.C—CH—CH,

C.選定碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，所以2號位不能存在乙基，的