江蘇省蘇州市吳江區(qū)汾湖高級中學2024年高三第二次模擬考試化學試卷含解析

江蘇省蘇州市吳江區(qū)汾湖高級中學2024年高三第二次模擬考試化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、利用如圖所示裝置，在儀器甲乙丙中，分別依次加入下列各選項中所對應的試劑進行實驗。能達到實驗目的的是（）A．濃鹽酸、高錳酸鉀、濃硫酸，制取純凈的氯氣B．濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸，制取干燥的氯化氫氣體C．稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，檢驗溶液X中是否含有碳酸根離子D．稀硫酸、碳酸鈉、次氯酸鈉，驗證硫酸、碳酸、次氯酸的酸性強弱2、己知ROH固體溶于水放熱，有關過程的能量變化如圖(R=Na、K)：下列說法正確的是A．△H1+△H2>0 B．△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0C．△H6(NaOH>△H6(KOH) D．△H1+△H2+△H4+△H5+△H6=03、嗎替麥考酚酯主要用于預防同種異體的器官排斥反應，其結構簡式如下圖所示。下列說法正確的是A．嗎替麥考酚酯的分子式為C23H30O7NB．嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應C．嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面D．1mol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應最多消耗3molNaOH反應4、下圖是有機合成中的部分片段：下列說法錯誤的是A．有機物a能發(fā)生加成、氧化、取代等反應B．有機物a~d都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．d中所有原子不可能共平面D．與b互為同分異構體、含有1個和2個的有機物有4種5、《天工開物》中關于化學物質的記載很多，如石灰石“經火焚煉為用”、“世間絲麻皆具素質”。下列相關分析不正確的是（）A．石灰石的主要成分是CaCO3，屬于正鹽B．“經火焚煉”時石灰石發(fā)生的反應屬于氧化還原反應C．絲和麻主要成分均屬于有機高分子類化合物D．絲和庥在一定條件下均能水解生成小分子物質6、在硫酸銅晶體結晶水含量測定的實驗過程中，下列儀器或操作未涉及的是A． B． C． D．7、四種短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如圖所示，四種元素原子的最外層電子數之和為22。下列說法正確的是（）WXYZA．氫化物的沸點：X＜ZB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞WC．化合物熔點：YX2＜YZ4D．簡單離子的半徑：X＜W8、臨床證明磷酸氯喹對治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯喹的結構如圖所示。下列有關磷酸氯喹的說法錯誤的是（）A．分子式是C18H32ClN3O8P2B．能發(fā)生取代、加成和消去反應C．1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應D．分子中的—C1被—OH取代后的產物能與溴水作用生成沉淀9、工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網發(fā)生氨氧化反應，若有標準狀況下VL氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(NA)可表示為()A． B． C． D．10、我國對二氧化硫一空氣質子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平，該電池可實現硫酸生產、發(fā)電和環(huán)境保護三位一.體的結合。其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．Pt1電極附近發(fā)生的反應為：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+B．相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2：1C．該電池工作時質子從Pt1電極經過內電路流到Pt2電極D．該電池實現了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合11、已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數字為pH)。下列說法正確的是A．b點所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)B．a點所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1C．e點所得溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-)D．c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)12、下列敘述正確的是A．Na在足量O2中燃燒，消耗lmolO2時轉移的電子數是4×6.02×1023B．鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c(H+)=0.1mol/LC．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中的NH數是0.1×6.02×1023D．標準狀況下2.24LCl2中含有0.2mol共價鍵13、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數=族序數，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是A．丙屬于堿性氧化物B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族C．W的原子序數是Z的兩倍，金屬性弱于ZD．常溫下等物質的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，消耗的HNO3物質的量相等14、用氟硼酸(HBF4，屬于強酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是A．充電時，當陽極質量減少23.9g時轉移0.2mol電子B．放電時，PbO2電極附近溶液的pH增大C．電子放電時，負極反應為PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF4-+2H2OD．充電時，Pb電極的電極反應式為PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O15、下列有關化學用語表示正確的是（）A．氮離子N3-的結構示意圖：B．聚丙烯的結構簡式：C．由Na和Cl形成離子鍵的過程：D．比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子16、某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應:3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?),“?”代表狀態(tài)不確定。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC,且反應前后壓強之比為5:4,則下列說法正確的是A．增加C,B的平衡轉化率不變B．此時B的平衡轉化率是35%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大D．該反應的化學平衡常數表達式是K=17、下列化肥長期施用容易導致土壤酸化的是()A．硫酸銨 B．尿素 C．草木灰 D．硝酸鉀18、下列化學用語正確的是A．中子數為2的氫原子：H B．Na+的結構示意圖：C．OH-的電子式：[H]一 D．N2分子的結構式：N—N19、常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是（）A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小B．在M點時，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)molC．隨著NaOH的加入，c(NH3D．當n(NaOH)=0.05mo1時，溶液中有：c(Cl－)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)20、下列有關化學用語表示正確的是A．甲酸乙酯的結構簡式：CH3OOCCH3 B．Al3+的結構示意圖：C．次氯酸鈉的電子式： D．中子數比質子數多1的磷原子：21、基于臨床研究，抗瘧疾藥物磷酸氯喹被證實在治療新冠肺炎過程中具有療效。4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一種中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關該物質的說法不正確的是A．屬于芳香族化合物 B．分子中所有原子在同一平面上C．分子式為C9H6NCl2 D．可發(fā)生取代、加成、氧化反應22、克倫特羅是一種平喘藥，但被違法添加在飼料中，俗稱“瘦肉精”，其結構簡式如圖。下列有關“瘦肉精”的說法正確的是A．它的分子式為C12H17N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團C．1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應D．一定條件下它能發(fā)生水解反應、酯化反應、消去反應、氧化反應、加聚反應等二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H可用以下路線合成：已知：請回答下列問題：（1）標準狀況下11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結構中有3個甲基，則A的結構簡式為________________________；（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統命名）為_________________；（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應，生成3—苯基—1—丙醇。F的結構簡式是___________；（4）反應①的反應類型是_______________________；（5）反應②的化學方程式為______________________________________；（6）寫出所有與G具有相同官能團的芳香類同分異構體的結構簡式_______________。24、（12分）中藥葛根是常用祛風解表藥物，其有效成分為葛根大豆苷元，用于治療高血壓引起的頭疼、頭暈、突發(fā)性耳聾等癥。其合成線路如下：請回答下列問題：（1）F中含氧官能團的名稱為____________________。（2）A→B的反應類型為_________________。（3）物質E的結構簡式為________________。（4）寫出同時符合下列條件的物質E的同分異構體的結構簡式___________（寫一種）。①不能與Fe3+發(fā)生顯色反應②可以發(fā)生銀鏡反應③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子（5）已知：寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_________________25、（12分）FeCl3在現代工業(yè)生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ．經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：①檢驗裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：(1)裝置A中反應的化學方程式為________________。(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端，要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是_______________。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)_____________。(4)裝置B中冷水浴的作用為________________；裝置C的名稱為_____________；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：____________。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑_____________。Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應的離子方程式為____________。(7)綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：①H2S的原子利用率為100%；②___________。26、（10分）實驗室用如圖裝置（略去夾持儀器）制取硫代硫酸鈉晶體。已知：①Na2S2O1．5H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。②硫化鈉易水解產生有毒氣體。③裝置C中反應如下：Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1。回答下列問題：（1）裝置B的作用是___。（2）該實驗能否用NaOH代替Na2CO1？___（填“能”或“否”）。（1）配制混合液時，先溶解Na2CO1，后加入Na2S·9H2O，原因是___。（4）裝置C中加熱溫度不宜高于40℃，其理由是___。（5）反應后的混合液經過濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是___。（6）實驗中加入m1gNa2S·9H2O和按化學計量的碳酸鈉，最終得到m2gNa2S2O1·5H2O晶體。Na2S2O1·5H2O的產率為___（列出計算表達式）。[Mr(Na2S·9H2O)=240，Mr(Na2S2O1·5H2O)=248]（7）下列措施不能減少副產物Na2SO4產生的是___（填標號）。A．用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水配制相關溶液B．裝置A增加一導管，實驗前通人N2片刻C．先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液D．將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管27、（12分）氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設計了相關實驗探究它們的某些性質。實驗一：認識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數K(NH3·H2O)。(1)使圖中裝置Ⅱ產生噴泉的實驗操作是_____________________________________。(2)噴泉實驗結束后，發(fā)現三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好)，原因是______。用___________(填儀器名稱)量取25.00mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500mol·L－1的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列關于該滴定實驗的說法中正確的是__________(填字母)。A．應選擇甲基橙作為指示劑B．當pH＝7.0時，氨水與鹽酸恰好中和C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測定結果偏低D．當pH＝11.0時，K(NH3·H2O)約為2.2×10－5實驗二：擬用如下裝置設計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應。(3)A中所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。(4)上圖中的裝置連接順序為①_________②_________③_________(用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實驗裝置后，則整套實驗裝置存在的主要缺點是________。(5)寫出F裝置中的反應的一種工業(yè)用途：___________________________________。(6)反應完成后，F裝置中底部有固體物質生成。請利用該固體物質設計一個實驗方案證明NH3·H2O為弱堿(其余實驗用品自選)：___________________________________。28、（14分）CO2催化加氫制甲醇，是極具前景的溫室氣體資源化研究領域。在某CO催化加氫制甲醇的反應體系中，發(fā)生的主要反應有：i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.4kJ·mol-1ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1ⅲ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3（1）△H3________kJ·mol-1（2）5MPa時，往某密閉容器中按投料比n（H2）:n（CO2）=3：1充入H2和CO2。反應達到平衡時，測得各組分的物質的量分數隨溫度變化的曲線如圖所示。①體系中CO2的物質的量分數受溫度的影響不大，原因是____。②250℃時，反應ii的平衡常數____1（填“＞”“＜”或“=”）。③下列措施中，無法提高甲醇產率的是____（填標號）。A加入適量COB增大壓強C循環(huán)利用原料氣D升高溫度④如圖中X、Y分別代表____（填化學式）。（3）反應i可能的反應歷程如下圖所示。注：方框內包含微粒種類及數目、微粒的相對總能量（括號里的數字或字母，單位：eV）。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為____。②相對總能量E=____（計算結果保留2位小數）。（已知：leV=1.6×10-22kJ）（4）用電解法也可實現CO2加氫制甲醇（稀硫酸作電解質溶液）。電解時，往電解池的____極通入氫氣，陰極上的電極反應為____。29、（10分）聚合物（W是鏈接中的部分結構）是一類重要的功能高分子材料，聚合物X是其中的一種，轉化路線如下：已知：i．R1CHO+R2CH2CHOii．iii．R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R2CH=CHR3（R代表烴基或氫原子）（1）E所含的官能團名稱是_____。（2）N的名稱是_____。（3）②的反應類型是_____。（4）①的化學方程式是_____。③的化學方程式是_____。（5）X的結構簡式是_____。（6）Q有多種同分異構體，其中符合下列條件的有_____種。①屬于芳香類化合物且苯環(huán)上只有兩個側鏈②遇FeCl3溶液顯紫色③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比1：2：2：1：6的結構簡式為_____（寫出其中一種即可）。（7）請以CH3CH2OH為原料（無機試劑任選），用不超過4步的反應合成CH3CH2CH2COOH，試寫出合成流程圖__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．生成的氯氣中含有HCl氣體，濃硫酸不能吸收HCl，故A錯誤；B．濃硫酸與濃鹽酸混合放出大量熱，且濃硫酸吸水，可以揮發(fā)出較多HCl氣體，也可以用濃硫酸干燥氯化氫，所以可以得到干燥的HCl，故B正確；C．二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁，且碳酸氫根離子也能夠能夠產生二氧化碳，無法證明溶液X中是否含有CO32-，故C錯誤；D．稀硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸鈉反應生成次氯酸，但生成次氯酸現象不明顯，無法判斷，故D錯誤；故選：B。2、B【解析】

A.△H1+△H2表示ROH固體溶于水過程，該過程放熱，所以應小于0，故錯誤；B.△H4表示ROH破壞離子鍵的過程，因為氫氧化鈉中鈉離子半徑比鉀離子半徑小，所以破壞離子鍵吸收的能量氫氧化鈉多，即△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0，故正確；C.△H6都表示氫氧根離子從氣態(tài)變液體，能量應相同，故錯誤；D.根據蓋斯定律分析，有△H1+△H2=△H4+△H5+△H6，因為ROH固體溶于水過程放熱，故△H1+△H2+△H4+△H5+△H6不等于0，故錯誤。故選B。3、D【解析】A.嗎替麥考酚酯的分子中含有1個N原子，H原子是個數應該為奇數，故A錯誤；B.嗎替麥考酚酯中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應、含有酯基能夠發(fā)生取代反應、但不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C.嗎替麥考酚酯分子中含有亞甲基幾個，所有碳原子可能處于同一平面，不是一定處于同一平面，故C錯誤；D.1mol嗎替麥考酚酯含有2mol酯基和1mol酚羥基與NaOH溶液充分反應最多消耗3molNaOH，故D正確；故選D。4、D【解析】

本題考查有機物的結構與性質，意在考查知識遷移能力。【詳解】A.a中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，氧化反應，氫原子在一定條件下可以被取代，故不選A；B.a含有碳碳雙鍵和醛基、b中含有碳碳雙鍵、c、d中均含有-CH2OH，它們能被酸性高錳酸鉀氧化，故不選B；C.d中含有四面體結構的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不選C；D.與b互為同分異構體、含有1個-COOH和2個-CH3的有機物有、、、、、等，故選D；答案：D【點睛】易錯選項B，能使酸性高錳酸鉀褪色的有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有C-H鍵，醇羥基（和羥基相連的碳上含有C-H鍵）、酚、醛等。5、B【解析】

A選項，石灰石的主要成分是CaCO3，屬于正鹽，故A正確；B選項，“經火焚煉”時石灰石發(fā)生的反應屬于分解反應，故B錯誤；C選項，絲屬于蛋白質，麻屬于纖維素，都屬于有機高分子類化合物，故C正確；D選項，絲最終水解生成氨基酸，麻最終水解為葡萄糖，因此都在一定條件下均水解生成小分子物質，故D正確。綜上所述，答案為B?！军c睛】天然高分子化合物主要有淀粉、纖維素、蛋白質；淀粉、纖維素最終水解為葡萄糖，蛋白質最終水解為氨基酸。6、C【解析】

A.為使硫酸銅晶體充分反應，應該將硫酸銅晶體研細，因此要用到研磨操作，A不符合題意；B.硫酸銅晶體結晶水含量測定實驗過程中，需要準確稱量瓷坩堝的質量、瓷坩堝和一定量硫酸銅晶體的質量、瓷坩堝和硫酸銅粉末的質量，至少稱量4次，所以涉及到稱量操作，需要托盤天平，B不符合題意；C.盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上加熱，直到藍色完全變白，不需要蒸發(fā)結晶操作，因此實驗過程中未涉及到蒸發(fā)結晶操作，C符合題意；D.加熱后冷卻時，為防止硫酸銅粉末吸水，應將硫酸銅放在干燥器中進行冷卻，從而得到純凈而干燥的無水硫酸銅，因此需要使用干燥器，D不符合題意；故合理選項是C。7、D【解析】

根據元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，設W原子最外層電子數是a，則X、Y、Z原子序數分別是a+1、a-1、a+2，這四種元素的原子最外層電子數之和為22，則a+a＋1+a－1+a+2=22，則a=5，則X、Y、Z、W分別是O、Si、Cl、N元素；【詳解】A．NH3和SiH4均為分子晶體，NH3分子間存在氫鍵，其沸點比SiH4高，故A錯誤；B．N元素的非金屬性比Si元素強，HNO3的酸性比H2SiO3酸性強，故B錯誤；C．二氧化硅是原子晶體，四氯化硅是分子晶體，原子晶體的熔點高，即SiO2的熔點比SiCl4高，故C錯誤；D．N3﹣和O2﹣離子結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，則N3﹣＞O2﹣，故D正確；故選：D?！军c睛】易錯選項是A，注意：氫化物的熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關，氫化物的穩(wěn)定性與化學鍵有關。8、B【解析】

A．根據該分子的結構簡式可知分子式為C18H32ClN3O8P2，故A正確；B．Cl原子連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C．苯環(huán)、碳碳雙鍵、氮碳雙鍵均可加成，所以1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應，故C正確；D．分子中的—C1被—OH取代后變成酚羥基，且其鄰位碳原子有空位，可以與溴水作用生成沉淀，故D正確；故答案為B。9、D【解析】

氨氣與氧氣發(fā)生了催化氧化反應：4NH3＋5O24NO＋6NO，可知4NH3～20e－，即4：20=，推出為NA=22.4n/5V。答案選D。10、A【解析】

SO2在負極失電子生成SO42-，所以Pt1電極為負極，Pt2電極為正極?！驹斀狻緼.Pt1電極上二氧化硫被氧化成硫酸，失電子發(fā)生氧化反應，為負極，電極方程式為：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，故A錯誤；B.該電池的原理為二氧化硫與氧氣的反應，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放電過程中消耗的SO2和O2的體積之比為2：1，故B正確；C.質子即氫離子，放電時陽離子流向正極，Pt1電極為負極，Pt2電極為正極，則該電池放電時質子從Pt1電極經過內電路流到Pt2電極，故C正確；D.二氧化硫-空氣質子交換膜燃料電池，吸收了空氣中的二氧化硫起到了環(huán)保的作用，產物中有硫酸，而且發(fā)電，實現了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，故D正確；故答案為A。11、D【解析】

a點pH=1.85，由于pKa1=1.85，所以此時，溶液中c()=c()。b點，加入的NaOH溶液體積與亞硫酸的體積相同，所以此時的溶液可以按NaHSO3溶液處理。c點，pH=7.19，由于pKa2=7.19，所以此時溶液中c()=c()。e點，加入的NaOH溶液的體積為亞硫酸體積的兩倍，所以此時的溶液可以按Na2SO3處理?！驹斀狻緼．b點溶液為NaHSO3溶液，分別寫出b點溶液的電荷守恒式和物料守恒式為：①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()；②c(Na+)=c()+c())+c()，所以b點溶液中的質子守恒式應為：c(H+)-c()+c()=c(OH-)，A錯誤；B．a點溶液滿足c()=c()，由于向亞硫酸中滴加的是NaOH溶液，溶液的總體積在混合過程中會增加，所以c()+c()+c()=2c()+c()＜0.1mol/L，B錯誤；C．e點溶液即可認為是Na2SO3溶液，顯堿性，所以溶液中c(OH-)＞c(H+)，C錯誤；D．c點溶液滿足c()=c()；c點溶液的電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，代入c()=c()，可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c()，由于c點pH=7.19，所以c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞3c()，D正確。答案選D。【點睛】對于多元弱酸的溶液，加入NaOH調節(jié)pH的過程中，若出現pH與pKa相同的情況，則通過相應的解離常數表達式可以進一步得出c(HnR)=c(Hn-1R)的關系；此外等量關系，在離子平衡的問題中，常常與相關的守恒式一同聯用。12、B【解析】

A．反應后氧元素的價態(tài)為-1價，故lmolO2時轉移的電子數是2×6.02×1023，故A錯誤；B．混合溶液pH=1，pH=-lgc（H+）=1，故c（H+）=10-pH=0.1mol/L，故B正確；C．NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故NH4+數小于0.1×6.02×1023，故C錯誤；D．標準狀況下2.24LCl2的物質的量為0.1mol，而1mol氯氣中含1mol共價鍵，故0.1mol氯氣中含0.1mol共價鍵，故D錯誤；故選B。13、C【解析】

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數═族序數，應分別為H、Al元素，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙為Fe3O4，由轉化關系可知甲為Fe、乙為H2O，丁為H2，戊為Al、己為Al2O3，則對應X、Y、Z、W分別為H、O、Al、Fe元素?！驹斀狻緼.丙為Fe3O4，不是兩性氧化物，故A錯誤；B.W為Fe，原子序數為26，位于第四周期Ⅷ族，故B錯誤；C.由金屬活動順序可知Fe的金屬性比Al弱，故C正確；D.常溫下等物質的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，均產生鈍化現象，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查無機物的推斷，把握物質的性質、發(fā)生的反應、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意丙為具有磁性的黑色晶體為推斷的突破口，D為易錯點，鈍化的量不能確定。14、B【解析】

A.充電時陽極發(fā)生反應Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，產生1molPbO2，轉移2mol電子，陽極增重1mol×239g/mol=239g，若陽極質量增加23.9g時轉移0.2mol電子，A錯誤；B.放電時正極上發(fā)生還原反應，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，c(H+)減小，所以溶液的pH增大，B正確；C.放電時，負極上是金屬Pb失電子,發(fā)生氧化反應，不是PbO2發(fā)生失電子的氧化反應，C錯誤；D.充電時，PbO2電極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，Pb電極與電源的負極相連，D錯誤；故合理選項是B。15、C【解析】

A.氮離子N3-的結構示意圖應該是：，A錯誤；B.聚丙烯的結構簡式應該是：，B錯誤；C.由Na和Cl形成離子鍵的過程可表示為：，C正確；D.比例模型可表示CH4分子，由于氯原子半徑大于碳原子半徑，因此不能表示CCl4分子，D錯誤；答案選C。【點睛】選項D是解答的易錯點，由于比例模型用來表現分子三維空間分布的分子模型，因此需要注意原子半徑的相對大小。16、A【解析】

由題意可知反應的前后壓強之比為5：4，說明反應正向是體積減小的反應，即C、D物質中只有一種是氣體，列三段式：由于（4+2）：（2.8+1.2+1.6）=15：14≠5：4，（4+2）：（2.8+1.2+0.8）=5：4，所以C物不是氣體，D物為氣體。【詳解】A.增大反應體系中物質的濃度，平衡向濃度減小的方向移動，但C不是氣體，增加C不能使平衡正向移動，所以B的平衡轉化率不變，故A正確；B.B的平衡轉化率=0.8mol÷2mol×100%=40%，故B錯誤；C.化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變則平衡常數不變，故C錯誤；D.由于生成物C為非氣體，其濃度為1，所以該反應的化學平衡常數表達式K=，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】注意掌握外界條件對化學平衡的影響和反應三段式的應用。17、A【解析】

A．硫酸銨屬于強酸弱堿鹽，溶于水顯酸性，長期施用容易導致土壤酸化，故A正確；B．尿素是碳酰胺，呈弱堿性，長期施用容易導致土壤堿化，故B錯誤；C．草木灰的主要成分是碳酸鉀，呈堿性，長期施用容易導致土壤堿化，故C錯誤；D．硝酸鉀呈中性，植物的根吸收硝酸鹽以后會釋放出氫氧根離子(OH-)，并在根部區(qū)域形成微堿性環(huán)境，導致土壤堿化，故D錯誤；答案選A。18、C【解析】

A．中子數為2的氫原子的質量數為3，該原子正確的表示方法為：H，故A錯誤；B．鈉離子的核外電子總數為10，質子數為11，鈉離子正確的離子結構示意圖為：，故B錯誤；C．氫氧根離子帶一個單位負電荷，電子式為[H]一，故C正確；D．氮氣分子的電子式為：，將共用電子對換成短線即為結構式，氮氣的結構式為：N≡N，故D錯誤；故選C。19、C【解析】

常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH，則溶液中發(fā)生反應NH4++OH-=NH1?H2O，隨著反應進行，c(NH4+)不斷減小，c(NH1?H2O)不斷增大。【詳解】A項、M點是向1L0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，反應得到氯化銨和一水合氨的混合溶液，溶液中銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，故A正確；B項、根據電荷守恒c(H+)＋c(NH4+)＋c(Na+)＝c(OH－)＋c(Cl－)，可得n(OH－)－n(H+)=[c(NH4+)＋c(Na+)－c(Cl－)]×1L，在M點時c(NH4+)=0.05mol?L￣1，c(Na+)=amol?L￣1，c(Cl－)=0.1mol?L￣1，帶入數據可得n(OH－)－n(H+)=[0.05mol?L-1+amol?L-1－0.1mol?L-1]×1L=(a－0.05)mol，故B正確；C項、氨水的電離常數Kb=c(NH4+)c(OH－)c(NH3?H2O)，則c(NH3?H2O)c(OH－)D項、當n（NaOH）=0.05mol時，NH4Cl和NaOH反應后溶液中溶質為等物質的量的NH1?H2O和NH4Cl、NaCl，NH1．H2O的電離程度大于NH4Cl水解程度，導致溶液呈堿性，鈉離子、氯離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Cl-）>c（NH4+）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+），故D正確。故選C。20、D【解析】

A.甲酸乙酯的結構簡式：HCOOCH2CH3，故錯誤；B.Al3+的結構示意圖：，故錯誤；C.次氯酸鈉的電子式：，故錯誤；D.中子數比質子數多1的磷原子含有16個中子，質量數為31，符號為：，故正確。故選D?！军c睛】掌握電子式的書寫方法，離子化合物的電子式中含有電荷和括號，每個原子符號周圍一般滿足8電子結構。分清原子之間的共用電子對的數值和寫法。21、C【解析】

A．由4，7-二氯喹啉的結構簡式可知，該分子含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，A選項正確；B．根據苯環(huán)、碳碳雙鍵中所有原子共平面分析可知，該分子中所有原子在同一平面上，B選項正確；C．由結構簡式可知，分子式為C9H5NCl2，C選項錯誤；D．該分子中苯環(huán)能夠發(fā)生取代、加成反應，碳碳雙鍵能夠發(fā)生加成反應、氧化反應，D選項正確；答案選C。22、C【解析】

A、根據克倫特羅結構簡式知它的分子式為C12H18N2Cl2O，錯誤；B、根據克倫特羅結構簡式知它含有苯環(huán)、氨基、氯原子、羥基等官能團，不含碳碳雙鍵，錯誤；C、該有機物含有1個苯環(huán)，1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應，正確；D、該有機物不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應，錯誤；故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH(CH3)CH32—甲基丙烯消去反應【解析】

（1）88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標準狀況下11.2L氣體物質的量為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4，H原子數為10，則化學式為C4H10，因為A分子結構中有3個甲基，則A的結構簡式為：CH3CH(CH3)CH3；（2）C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2光照取代時有兩種產物，且在NaOH醇溶液作用下的產物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱為：2—甲基丙烯；（3）F可以與Cu（OH）2反應，故應為醛基，與H2之間為1：2加成，則應含有碳碳雙鍵．從生成的產物3-苯基-1-丙醇分析，F的結構簡式為；（4）反應①為鹵代烴在醇溶液中的消去反應，故答案為消去反應；（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸G為，D至E為信息相同的條件，則類比可不難得出E的結構為，E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應，反應方程式為：；（6）G中含有官能團有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團作相應的位置變換而得出其芳香類的同分異構體為、、、。24、羥基、羰基取代反應、、【解析】

分析題中合成路線，可知，A→B為A在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應，B中-C≡N與NaOH水溶液反應，產物酸化后為C。C中-NO2經Fe和HCl的作用被還原成-NH2，生成D。根據F和E的分子式以及F與間二苯酚()的結構簡式，通過逆推方法，可推斷出E的結構簡式。據此分析?！驹斀狻浚?）根據F分子結構，可看出分子中含有酚羥基和羰基；答案為：羥基、羰基；（2）分析A、B分子結構及反應條件，可知A→B為硝化反應，屬于取代反應；答案為：取代反應；（3）根據題給信息，D為對氨基苯乙酸，分析反應E→F可知，其產物為物質E與間苯二酚發(fā)生取代反應所得，結合E分子式為C8H8O3，可知E為對羥基苯乙酸；答案為：；（4）不能與Fe3+發(fā)生顯色反應，說明不含酚羥基，可以發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基或甲酸酯基，苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，結合C物質的結構可推知苯環(huán)上有兩個處于對位的不同基團，可能的結構有、、。答案為：、、；（5）根據信息，甲苯先發(fā)生硝化反應生成硝基甲苯，將硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后將硝基還原反應。答案為：。25、2Fe+3Cl22FeCl3在沉積的FeCl3固體下方加熱②⑤冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產品干燥管K3[Fe(CN)6)溶液2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+FeCl3得到循環(huán)利用【解析】

Ⅰ．裝置A中鐵與氯氣反應，反應為：2Fe+3Cl22FeCl3，B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產品；為防止外界空氣中的水蒸氣進入裝置使FeCl3潮解，所以用裝置C無水氯化鈣來吸水，裝置D中用FeCl2吸收Cl2時的反應離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，用氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸，所以裝置E為氫氧化鈉溶液吸收氯氣，據此分析解答(1)~(5)；Ⅱ．三價鐵具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl，電解氯化亞鐵時，陰極陽離子得到電子發(fā)生還原反應；陽極陰離子失去電子發(fā)生氧化反應，據此分析解答(6)~(7)。【詳解】Ⅰ．(1)氯氣具有強氧化性，將有變價的鐵元素氧化成高價鐵，生成氯化鐵，所以裝置A中鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端，因為無水FeCl3加熱易升華，要使沉積的FeCl3進入收集器，需要對FeCl3加熱，使氯化鐵發(fā)生升華，使沉積的FeCl3進入收集器，故答案為：在沉積的FeCl3固體下方加熱；(3)為防止FeCl3潮解，可以采取的措施有：步驟②中通入干燥的Cl2，步驟⑤中用干燥的N2趕盡Cl2，故答案為：②⑤；(4)B中的冷水是為了冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產品，裝置C的名稱為干燥管；Fe2+的檢驗可通過與K3[Fe(CN)6)溶液生成藍色沉淀的方法來完成，故答案為：冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產品；干燥管；K3[Fe(CN)6)溶液；(5)氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，尾氣吸收裝置E為：，故答案為：；Ⅱ．(6)三價鐵具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應：2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S↓，離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故答案為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；(7)電解氯化亞鐵時，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應，2H++2e-═H2↑，陽極亞鐵離子發(fā)生失電子的氧化反應：Fe2+-e-=Fe3+，電解池中最終得到的FeCl3可重新用來吸收H2S，可以循環(huán)利用，故答案為：FeCl3可以循環(huán)利用。26、安全瓶，防止倒吸能碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2S水解溫度過高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO1較多，或Na2S2O1產率降低等其它合理答案降低Na2S2O1晶體的溶解度，促進晶體析出×100%D【解析】

(1)裝置B的作用是平衡壓強，防止倒吸；(2)Na2CO1的作用是與二氧化硫反應制備亞硫酸鈉；(1)Na2S是強堿弱酸鹽，易發(fā)生水解；(4)溫度過高不利于二氧化硫的吸收，產品產率會降低；(5)Na2S2O1．5H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇；(6)根據反應Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1，列關系式2Na2S·9H2O~1S~1Na2S2O1·5H2O，結合數據計算理論上制得Na2S2O1·5H2O晶體的質量，Na2S2O1·5H2O的產率為；(7)Na2SO1易被氧化為硫酸鈉，減少副產物的含量就要防止Na2SO1被氧化?！驹斀狻?1)裝置B的作用是平衡壓強，防止倒吸，則B為安全瓶防止倒吸；(2)Na2CO1的作用是與二氧化硫反應制備亞硫酸鈉，氫氧化鈉和二氧化硫反應也可以生成亞硫酸鈉，可以代替碳酸鈉；(1)Na2S是強堿弱酸鹽，易發(fā)生水解，碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2S水解；(4)溫度過高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO1較多，或Na2S2O1產率降低等其它合理答案；(5)Na2S2O1．5H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，則乙醇的作用為：降低Na2S2O1晶體的溶解度，促進晶體析出；(6)根據反應Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1，列關系式2Na2S·9H2O~1S~1Na2S2O1·5H2O，理論上制得Na2S2O1·5H2O晶體的質量為g，Na2S2O1·5H2O的產率為×100%=×100%；(7)A．用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水中含氧量降低，可有效防止Na2SO1被氧化為Na2SO4，可減少副產物的產生，故A不符合題意；B．裝置A增加一導管，實驗前通人N2片刻，可將裝置中的空氣趕走提供無氧環(huán)境，可防止Na2SO1被氧化為Na2SO4，可減少副產物的產生，故B不符合題意；C．先往裝置A中滴加硫酸，產生二氧化硫，可將裝置中的空氣趕走，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液，可減少副產物的產生，故C不符合題意；D．將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管，裝置中仍然含有空氣，氧氣可將Na2SO1被氧化為Na2SO4，不能減少副產物產生，故D符合題意；答案選D。27、在三頸燒瓶中收集滿氨氣，關閉止水夾a，打開止水夾b，用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部氨氣中混有空氣（或其他合理答案）堿式滴定管AD2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2ODEC無尾氣處理裝置用氨氣檢驗氯氣管道是否漏氣取F裝置中的固體物質溶于水配成溶液，測定溶液的pH，若pH<7，可證明NH3·H2O為弱堿（或其他合理答案）【解析】

（1）使裝置I中產生的氨氣溶于水，三頸燒瓶內形成氣壓差；（2）集氣時有空氣混入，空氣中氧氣、氮氣不溶于水，則三頸燒瓶未充滿水；氨水溶液呈堿性；依據酸堿中和滴定原理及弱電解質電離平衡常數K(NH3?H2O)=；（3）可用氯化氨與熟石灰制取氨氣；（4）裝置A制取氨氣，可用氯化氨與熟石灰，D裝置中盛放的堿石灰，用來干燥氨氣；E裝置中盛放的飽和食鹽水，用來除去氯氣中混有的氯化氫氣體；根據氣體的制備、除雜、混合反應及尾氣吸收的順序安裝反應裝置；（5）根據氯氣與氨氣反應生成氯化銨和氮氣的現象可知F裝置中的反應的一種工業(yè)用途；（6）根據氯化銨溶液呈酸性可證明NH3?H2O為弱堿?！驹斀狻浚?）在三頸燒瓶中收集滿氨氣，關閉止水夾a，打開止水夾b，用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部，進而使裝置II中三頸燒瓶內形成噴泉；（2）氨氣極易溶于水，全為氨氣可充滿燒瓶，若混有空氣，則水不能充滿；用堿式滴定管量取氨水至錐形瓶中；A.酸滴定堿，生成氯化銨溶液顯酸性，則可用甲基橙做指示劑，A項正確；B.NH3?H2O為弱堿，若氨水與鹽酸恰好中和，則溶液生成的氯化銨鹽溶液顯酸性，pH<7，則當pH=7.0時，氨水過量，B項錯誤；C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗，由c（NH3?H2O）=分析可知，V(HCl)大，則測定結果偏高，C項錯誤；D.設氨水的物質的量濃度為c，則：c×20mL=0.05000mol/L×22.40mL，解得c(NH3?H2O)=0.045mol/L，弱電解質電離平衡常數K(NH3?H2O)=，pH=11的氨水中c(OH?)=0.001mol/L，c(OH?)≈c(NH4+)=0.001mol/L，則：K(NH3?H2O)===2.2×10?5，D項正確；故答案為氨氣中混有空氣（或其他合理答案）；堿式滴定管；AD；（3）可用裝置A制取氨氣，發(fā)生反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O；（4）裝置A制取氨氣，可用氯化氨與熟石灰，D裝置中盛放的堿石灰，用來干燥氨氣；E裝置中盛放的飽和食鹽水，用來除去氯氣中混有的氯化氫氣體；C裝置用來干燥氯氣，然后在F中混合反應，則連接順序為A→D→F、C←E←B，整套實驗裝置存在的主要缺點是無尾氣處理裝置；（5）根據氯氣與氨氣反應8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2的現象可知F裝置中的反應的一種工業(yè)用途是用氨氣檢驗氯氣管道是否漏氣；（6）根據氯化銨溶液呈酸性，設計證明NH3?H2O為弱堿實驗方案為：取F裝置中的固體物質溶于水配成溶液，測定溶液的pH，若pH＜7，可證明NH3·H2O為弱堿（或其他合理答案）。28、-90.6溫度改變時，反應i和反應ii平衡移動方向相反＜DCO、CH3OHHCOOH*+2H2(g)=H2COOH*+3/2H2-0.51陽CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O【解析】

(1)已知：i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.4kJ·mol-1ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1ⅲ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3根據蓋斯定律可知反應i-ii可得反應iii，所以△H3=△H1-△H2=-49.4kJ/mol-41.2kJ/mol=-90.6kJ/mol；(2)△H1＜0，△H3＜0，即生成甲醇的反應均為放熱反應，所以溫度升高平衡時甲醇的物質的量分數應減小，△H2＞0，生成C