2024年貴州省黔西南布依族苗族自治州興義市第八中學高三第三次模擬考試化學試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2024年貴州省黔西南布依族苗族自治州興義市第八中學高三第三次模擬考試化學試卷請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、在飽和食鹽水中滴加酚酞溶液后,在以碳棒為電極進行電解,下列有關(guān)的實驗現(xiàn)象的描述中正確的是()A.負極區(qū)先變紅 B.陽極區(qū)先變紅C.陰極有無色氣體放出 D.正極有黃綠色氣體放出2、為了實現(xiàn)綠色化學,符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是A.用純堿吸收硫酸工業(yè)的尾氣 B.用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣C.用純堿吸收合成氨工業(yè)的尾氣 D.用燒堿吸收煉鐵工業(yè)的尾氣3、關(guān)于反應2HI(g)H2(g)+I2(g)-11kJ,正確的是A.反應物的總鍵能低于生成物的總鍵能B.1molI2(g)中通入1molH2(g),反應放熱11kJC.等物質(zhì)的量時,I2(g)具有的能量低于I2(l)D.平衡時分離出HI(g),正反應速率先減小后增大4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑;X原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等;Y主族序數(shù)大于W。下列說法正確的是A.原子半徑:W>X B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>ZC.工業(yè)上通過電解熔融XZ3冶煉X單質(zhì) D.WO2、YO2、ZO2均為共價化合物5、無水MgBr2可用作催化劑。某興趣小組同學采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,設(shè)計裝置如圖所示。已知:Mg與Br2反應劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性。下列說法正確的是()A.冷凝管中冷水進、出口方向錯誤B.實驗中可以用干燥的空氣代替干燥的N2C.為防止反應過于劇烈,不能用裝置C代替裝置BD.裝有無水CaCl2固體A的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣,防止污染環(huán)境6、在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A.B.C.D.7、下列有關(guān)說法不正確的是()A.天然油脂都是混合物,沒有恒定的熔點和沸點B.用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C.的名稱為2-乙基丙烷D.有機物分子中所有碳原子不可能在同一個平面上8、在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.NH3NO2HNO3B.Mg(OH)2MgCl2(aq)無水MgCl2C.Fe2O3FeFeCl2D.NaCl(aq)NaOH(aq)NaHCO39、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.某密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAB.常溫下,1LpH=9的CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10?9NAC.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2O,電極反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD.標準狀況下,2.24L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為1.1NA10、同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較,下列敘述中正確的是()A.密度比為4:5 B.物質(zhì)的量之比為4:5C.體積比為1:1 D.原子數(shù)之比為3:411、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A.圖甲是室溫下20mL0.1mol?L﹣1氨水中滴加鹽酸,溶液中由水電離出的c(H+)隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系,圖中b、d兩點溶液的pH值均為7B.圖乙是CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關(guān)系曲線,說明該反應的△H<0C.圖丙是室溫下用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1某一元酸HX的滴定曲線,該滴定過程可以選擇酚酞作為指示劑D.圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+)與c(SO42﹣)的關(guān)系曲線,說明Ksp(BaSO4)=1×10﹣1012、下列有關(guān)NH3的說法錯誤的是()A.屬于極性分子 B.比例模型C.電子式為 D.含有極性鍵13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法中正確的是A.60g乙酸分子中所含共價鍵的數(shù)目為8NAB.標準狀況下,11.2LCHCl3中含有的原子總數(shù)為2.5NAC.高溫下,1molFe與足量水蒸氣反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)的目為3NAD.將1molCl2通入水中,所得溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA14、下列實驗設(shè)計能夠成功的是()A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣白色沉淀沉淀不溶解→說明試樣已變質(zhì)B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)粗鹽精鹽C.檢驗某溶液中是否含有Fe2+試樣溶液顏色無變化溶液變紅色→溶液中含有Fe2+D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強NaI溶液溶液變紫色→氧化性:H2O2>I215、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是實驗結(jié)論A將適量苯加入溴水中,充分振蕩后,溴水層接近無色苯分子中含有碳碳雙鍵,能與Br2發(fā)生加成反應B向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有S2O32-C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,加熱,然后加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,未觀察到磚紅色沉淀蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物不是還原性糖D相同條件下,測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,前者呈堿性,后者呈中性非金屬性:S>CA.A B.B C.C D.D16、圖1為CO2與CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應歷程(中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示),圖2為室溫下某溶液中CH3COOH和CH3COO-兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結(jié)論錯誤的是A.CH4分子在催化劑表面會斷開C—H鍵,斷鍵會吸收能量B.中間體①的能量大于中間體②的能量C.室溫下,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10-4.76D.升高溫度,圖2中兩條曲線交點會向pH增大方向移動二、非選擇題(本題包括5小題)17、結(jié)晶玫瑰廣泛用于香料中,它的兩條合成路線如下圖所示:已知:兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,會發(fā)生脫水反應:+H2O完成下列填空:(1)A的俗稱是_________;D中官能團的名稱是_______;反應②的反應類型是_______。(2)寫出G與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式__________。(3)已知:,則可推知反應②發(fā)生時,會得到一種副產(chǎn)物,寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_____。(4)G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色,與足量濃溴水反應未見白色沉淀產(chǎn)生,若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應,則共熱生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為________________(任寫一種)18、以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線。(1)寫出“甲苯→A”的化學方程式____________________。(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式___________,E分子中的含氧官能團名稱為__________________;(3)上述涉及反應中,“E→酚酞”發(fā)生的反應類型是______________。(4)寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。①遇FeCl3溶液顯紫色,②能與碳酸氫鈉反應,③苯環(huán)上只有2個取代基的,④能使溴的CCl4溶液褪色。(5)寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式:___________________。(6)由D合成E有多步,請設(shè)計出D→E的合成路線_________________。(有機物均用結(jié)構(gòu)簡式表示)。(合成路線常用的表示方式為:D……E)19、某研究學習小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物[Fex(C2O4)y·zH2O],并用滴定法測定其組成。已知H2C2O4在溫度高于90℃時易發(fā)生分解。實驗操作如下:步驟一:將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶內(nèi),可生成黃色沉淀;步嶸二:稱取黃色產(chǎn)物0.841g于錐形瓶中,加入足量的硫酸并水浴加熱至70~85℃。待固體全部溶解后,用膠頭滴管吸岀一滴溶液點在點滴板上,用鐵氰化鉀溶液檢驗,無藍色沉淀產(chǎn)生;步驟三:用0.080mol/LKMnO4標準液滴定步驟二所得的溶液;步驟四:向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液,幾分鐘后用膠頭滴管吸岀一滴點在點滴板上,用KSCN溶浟檢驗,若不顯紅色,過濾除去Zn粉,并用稀硫酸洗滌Zn粉,將洗滌液與濾液合并,用0.0800mol/LKMnO4標準液滴定,用去髙錳酸鉀標準液10.00mL。(1)步驟一中將沉淀從反應混合物中分離出來的操作名稱是__________________。(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度70~85℃的理由是__________________,加鐵氰化鉀溶液無藍色沉淀產(chǎn)生,此操作的目的是__________________。(3)步驟三盛裝KMnO4標準液的滴定管在滴定前后的液如圖乙所示,則消耗KMnO4標準液的體積為__________________,該滴定管為_________滴定管(填“酸式”或“堿式”)(4)步驟四中滴定時發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。若不合并洗滌液,則消耗KMnO4標準液的體積將_________(填“增大”“減小”或“不變”)。由以上數(shù)據(jù)計算黃色化合物的化學式為__________________。20、無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫與Cl2反應制備SnCl4。擬利用圖中的儀器,設(shè)計組裝一套實驗裝置制備SnCl4(每個裝置最多使用一次)。已知:①有關(guān)物理性質(zhì)如下表物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點/℃沸點/℃Sn銀白色固體231.92260SnCl2易水解,SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫,錫與Cl2反應過程放出大量的熱SnCl4無色液體-33114SnCl2無色晶體246652②Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+Fe2++Cr2O72-+H+—Fe3++Cr3++H2O(未配平)回答下列問題:(1)“冷凝管”的名稱是________,裝置Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為________。(2)用玻管(未畫出)連接上述裝置,正確的順序是(填各接口的代碼字母)_____。(3)如何檢驗裝置的氣密性______,實驗開始時的操作為_______。(4)如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中,預期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧,化學方程式為_______。(5)可用重鉻酸鉀滴定法測定產(chǎn)品中的SnCl2的含量,準確稱取該樣品mg放于燒杯中,用少量濃鹽酸溶解,加入過量的氯化鐵溶液,再加水稀釋,配制成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1重鉻酸鉀標準溶液滴定至終點,消耗標準液15.00mL,則產(chǎn)品中SnCl2的含量為____%(用含m的代數(shù)式表示),在測定過程中,測定結(jié)果隨時間延長逐漸變小的原因是____(用離子方程式表示)。21、乳酸亞鐵晶體([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,相對分子質(zhì)量為288)易溶于水,是一種很好的補鐵劑,可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]與FeCO3反應制得。I.碳酸亞鐵的制備(裝置如圖所示)(1)儀器B的名稱是______;實驗操作如下:打開k1、k2,加入適量稀硫酸,關(guān)閉k1,使反應進行一段時間,其目的是______。(2)接下來要使儀器C中的制備反應發(fā)生,需要進行的操作是______,其反應的離子方程式為______。(3)儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀,檢驗其是否洗凈的方法是____。Ⅱ乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液,在75℃下攪拌使之充分反應,經(jīng)過濾,在______的條件下,經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后,獲得乳酸亞鐵晶體。(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定:①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下,所得純度總是大于100%,其原因可能是______②乙同學經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品,灼燒完全灰化,加足量鹽酸溶解,取所有可溶物配成100mL溶液。吸取25.00mL該溶液加入過量KI溶液充分反應,然后加入幾滴淀粉溶液,用0.100mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定(已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),當溶液______,即為滴定終點;平行滴定3次,硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為______%保留1位小數(shù)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

電解飽和食鹽水,陽極氯離子發(fā)生失電子的氧化反應,其電極反應式為:2Cl--2e-=Cl2↑;陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還原反應,其電極反應式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,據(jù)此分析作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,A.溶液中陰極區(qū)會發(fā)生電極反應:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,則酚酞溶液在陰極區(qū)先變紅,A項錯誤;B.溶液中陰極區(qū)會發(fā)生電極反應:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,則酚酞溶液在陰極區(qū)先變紅,B項錯誤;C.陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還原反應,其電極反應式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,有無色氣體放出,C項正確;D.陽極產(chǎn)生氯氣,則現(xiàn)象描述應該為:陽極有黃綠色氣體放出,D項錯誤;答案選C。2、B【解析】

A.純堿溶液堿性較弱,通常用氨水來吸收二氧化硫,故A錯誤;B.氯氣為有毒氣體,能夠與氫氧化鈉反應,所以可以用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣,故B正確;C.硫酸溶液能與氨氣反應,所以用硫酸溶液吸收合成氨工業(yè)尾氣(主要成分氨氣),故C錯誤;D.煉鐵工業(yè)的尾氣主要成分為一氧化碳,與氫氧化鈉溶液不反應,不能用燒堿進行尾氣處理,煉鐵工業(yè)的尾氣CO常用點燃的方法除去或回收再利用,故D錯誤;故選:B。3、D【解析】

A.反應是吸熱反應,反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能,選項A錯誤;B.反應為可逆反應不能進行徹底,1molI2(g)中通入1molH2(g),反應放熱小于11kJ,選項B錯誤;C.等物質(zhì)的量時,I2(g)具有的能量高于I2(l),選項C錯誤;D.平衡時分離出HI(g),平衡逆向進行,碘化氫濃度先減小后增大,所以反應速率先減小后增大,但比原來速率小,選項D正確;答案選D。4、D【解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑,該氫化物應為NH3,W為N元素;X原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,且其原子序數(shù)大于W,則X為Al;Y主族序數(shù)大于W,則Y為S或Cl,若Y為Cl,則Z不可能是短周期主族元素,所有Y為S,Z為Cl?!驹斀狻緼.電子層數(shù)越多,半徑越大,所以原子半徑W<X,故A錯誤;B.非金屬性越強簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強,非金屬性S<Cl,所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性Y<Z,故B錯誤;C.XZ3為AlCl3,為共價化合物,熔融狀態(tài)不能電離出離子,不能通過電解熔融AlCl3冶煉Al單質(zhì),故C錯誤;D.WO2、YO2、ZO2分別為NO2,SO2、ClO2,均只含共價鍵,為共價化合物,故D正確;故答案為D?!军c睛】AlCl3為共價化合物,熔融狀態(tài)下不導電,冶煉Al單質(zhì)一般電解熔融狀態(tài)下的Al2O3。5、C【解析】

A.冷凝管下口進水,上口出水,方向正確,故A錯誤;B.空氣中含氧氣會和鎂發(fā)生反應生成氧化鎂會阻礙鎂與溴單質(zhì)的反應,故B錯誤;C.將裝置B改為C裝置,當干燥的氮氣通入,會使氣壓變大,將液溴快速壓入三頸瓶,反應過快大量放熱存在安全隱患,不能更換,故C正確;D.儀器A為干燥管,用于吸收空氣中的水分,故D錯誤;正確答案是C。6、C【解析】

A、二氧化硅與鹽酸不反應,Si與氯氣加熱反應生成SiCl4,SiCl4與氫氣反應生成Si,故A錯誤;B、FeS2煅燒生成二氧化硫,二氧化硫與水反應生成亞硫酸,不能生成硫酸,亞硫酸與氧氣反應生成硫酸,故B錯誤;C、飽和NaCl溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱分解生成碳酸鈉,所以在給定條件下,物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn),故C正確;D、MgCO3與鹽酸反應生成MgCl2溶液,電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀,得不到Mg,故D錯誤。答案選C。【點睛】考查常見元素及其化合物性質(zhì),明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意反應中反應條件的應用。7、C【解析】

A.油脂屬于高級脂肪酸甘油酯,分子中碳原子數(shù)不相同,所以天然油脂都是混合物,沒有恒定的熔點和沸點,故A正確;B.乙酸具有酸的通性,可以與碳酸鈉反應,所以可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸,故B正確;C.選定碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈,所以2號位不能存在乙基,的名稱為2-甲基丁烷,故C錯誤;D.該有機物中存在手性碳原子,該碳原子為sp3雜化,與與之相連的碳原子不可能在同一個平面上,所以該分子中所有碳原子不可能在同一個平面上,故D正確。故選C?!军c睛】有機物中共面問題參考模型:①甲烷型:四面體結(jié)構(gòu),凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時,空間結(jié)構(gòu)為四面體型。小結(jié)1:結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個飽和碳原子,則整個分子不再共面。②乙烯型:平面結(jié)構(gòu),當乙烯分子中某個氫原子被其它原子或原子團取代時,則代替該氫原子的原子一定在乙烯的的平面內(nèi)。小結(jié)2:結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個碳碳雙鍵,至少有6個原子共面。③乙炔型:直線結(jié)構(gòu),當乙炔分子中某個氫原子被其它原子或原子團取代時,則代替該氫原子的原子一定和乙炔分子中的其它原子共線。小結(jié)3:結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個碳碳三鍵,至少有4個原子共線。④苯型:平面結(jié)構(gòu),當苯分子中某個氫原子被其它原子或原子團取代時,則代替該氫原子的原子一定在苯分子所在的平面內(nèi)。小結(jié)4:結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個苯環(huán),至少有12個原子共面。8、D【解析】

A.NH3NO2不能一步轉(zhuǎn)化,氨氣催化氧化得到NO而不能直接得到NO2,選項A錯誤;B.MgCl2(aq)無水MgCl2,氯化鎂為強酸弱堿鹽,水解產(chǎn)生氫氧化鎂和鹽酸,鹽酸易揮發(fā),最后得到的氫氧化鎂灼燒得到氧化鎂,而不能一步得到無水氯化鎂,選項B錯誤;C.FeFeCl3,鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵不是生成氯化亞鐵,無法一步轉(zhuǎn)化生成氯化亞鐵,選項C錯誤;D.NaCl(aq)NaOH(aq)NaHCO3,電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉,氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成碳酸氫鈉,反應均能一步轉(zhuǎn)化,選項D正確。答案選D。【點睛】本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合應用,題目難度中等,試題側(cè)重于學生的分析能力的考查,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點、反應條件,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。9、C【解析】

A.合成氨的反應為可逆反應,不能進行到底,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA,故A錯誤;B.CH3COONa屬于強堿弱酸鹽,醋酸根的水解促進水的電離,c(H2O)電離=c(OH-)=1×10?5mol/L,則發(fā)生電離的水分子數(shù)為1L×1×10?5mol/L×NA=1×10?5NA,故B錯誤;C.Fe發(fā)生吸氧腐蝕,鐵作負極,電極反應為:Fe-2e-=Fe2+,正極反應為:O2+4e-+2H2O=4OH-,然后Fe2+與OH-反應生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵,最后生Fe2O3?xH2O,14.0gFe的物質(zhì)的量為,則電極反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25mol×2=0.5mol,故C正確;D.標準狀況下,2.24L丙烷的物質(zhì)的量為0.1mol,而丙烷中含10條共價鍵,故0.1mol丙烷中含有的共價鍵數(shù)目為NA,故D錯誤;故選C?!军c睛】水電離的c(H+)或c(OH-)的計算技巧(25℃時)(1)中性溶液:c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1。(2)酸或堿抑制水的電離,水電離出的c(H+)=c(OH-)<10-7mol·L-1,當溶液中的c(H+)<10-7mol·L-1時就是水電離出的c(H+);當溶液中的c(H+)>10-7mol·L-1時,就用10-14除以這個濃度即得到水電離的c(H+)。(3)可水解的鹽促進水的電離,水電離的c(H+)或c(OH-)均大于10-7mol·L-1。若給出的c(H+)>10-7mol·L-1,即為水電離的c(H+);若給出的c(H+)<10-7mol·L-1,就用10-14除以這個濃度即得水電離的c(H+)。10、A【解析】

由n==可知,ρ==,據(jù)此分析作答?!驹斀狻緼.由上述分析可知,在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于其密度之比,所以兩種氣體的密度之比為64∶80=4∶5,A項正確;B.設(shè)氣體的質(zhì)量均為mg,則n(SO2)=mol,n(SO3)=mol,所以二者物質(zhì)的量之比為∶=80∶64=5∶4,B項錯誤;C.根據(jù)V=n·Vm可知,同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以兩種氣體的體積之比為5∶4,C項錯誤;D.根據(jù)分子組成可知,兩種氣體的原子數(shù)之比為(5×3)∶(4×4)=15∶16,D項錯誤;答案選A。11、A【解析】

A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離,NH4Cl水解促進水的電離;B、根據(jù)圖象,溫度升高,平衡常數(shù)值減小,不利于反應正向進行;C、根據(jù)圖知,HX中未加NaOH溶液時,0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離;D、溫度不變,溶度積常數(shù)不變,Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)?c(SO42-)。【詳解】A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離,NH4Cl水解促進水的電離,隨著鹽酸的滴加,溶液中NH4Cl逐漸增多,到達b點時存在NH4Cl和氨水,此時溶液中c水(H+)=10-7mol/L,可說明溶液為中性,繼續(xù)滴加至c點,此時完全是NH4Cl,溶液為酸性,繼續(xù)滴加HCl,溶液酸性增強,到達c點雖然c水(H+)=10-7mol/L,但溶液為酸性,故A符合題意;B、根據(jù)圖象,溫度升高,平衡常數(shù)值減小,說明平衡逆向移動,所以正反應為放熱反應,反應的<0,故B不符合題意;C、根據(jù)圖知,HX中未加NaOH溶液時,0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離,所以HX為一元弱酸,pH突躍范圍落在酚酞的指示范圍內(nèi),可以使用酚酞,故C不符合題意;D、溫度不變,溶度積常數(shù)不變,Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)?c(SO42-),c(Ba2+)與c(SO42-)成反比,則c(SO42-)越大,c(Ba2+)越小,根據(jù)圖象上的點計算可得Ksp(BaSO4)=1×10-10,故D不符合題意;故選:A。【點睛】本題的A選項分析需注意,b點對應溶質(zhì)為NH4Cl、NH3?H2O,此時溶液中氫離子均為水所電離,溶液呈中性,而d點對應溶質(zhì)為NH4Cl、HCl,此時溶液中氫離子為HCl水電離,溶液呈酸性。12、B【解析】

NH3中N-H鍵為極性鍵,氨氣為三角錐形結(jié)構(gòu),故為極性分子,電子式為,據(jù)此分析?!驹斀狻緼.氨氣為三角錐形,為極性分子,故A正確;B.由于氨氣為三角錐形,故其比例模型為,故B錯誤;C.氨氣中N原子分別以單鍵和H原子形成共價鍵,且N原子上還有一對孤電子對,故電子式為,故C正確;D.形成于不同原子間的共價鍵為極性共價鍵,故N-H鍵為極性共價鍵,故D正確。故選:B。13、A【解析】

A.60g乙酸的物質(zhì)的量為:=1mol,乙酸的結(jié)構(gòu)式為:,1mol乙酸分子中含有8mol共價鍵,所含共價鍵的數(shù)目為8NA,故A正確;

B.標準狀況下CHCl3不是氣態(tài),不能使用標況下的氣體摩爾體積計算,故B錯誤;

C.1molFe和足量H2O(g)充分反應四氧化三鐵,產(chǎn)物中Fe元素平均化合價為+,所以反應中轉(zhuǎn)移電子為mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA,故C錯誤;

D.將1molCl2通入足量水中,由于反應后溶液中含有氯氣分子,則HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA,故D錯誤;

故選:A。【點睛】標況下,氯氣和甲烷的取代產(chǎn)物中只有CH3Cl為氣態(tài),二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均為液態(tài)。14、C【解析】

A.酸性條件下,硝酸根離子能把亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽,故A錯誤;B.應先加氯化鋇,再加碳酸鈉,然后過濾,再加鹽酸可除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì),故B錯誤;C.亞鐵離子遇KSCN溶液不變色,滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子,遇KSCN溶液變紅色,可證明溶液中含有Fe2+,故C正確;D.硝酸具有強氧化性,可氧化碘離子,不能說明H2O2的氧化性比I2強,故D錯誤;答案選C?!军c睛】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別實驗方案的設(shè)計,把握常見離子的檢驗方法為解答的關(guān)鍵,注意離子檢驗中排除干擾及試劑的加入順序。15、D【解析】

A.苯與溴水發(fā)生萃取,苯分子結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵,不能與溴發(fā)生加成反應,故A錯誤;B.向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體,生成的產(chǎn)物為硫和二氧化硫,原溶液中可能含有S2-和SO32-,不一定是S2O32-,故B錯誤;C.水解后檢驗葡萄糖,應在堿性條件下進行,沒有向水解后的溶液中加堿調(diào)節(jié)溶液至堿性,加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,實驗不能成功,故C錯誤;D.測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH,Na2CO3的水解使溶液顯堿性,Na2SO4不水解,溶液顯中性,說明酸性:硫酸>碳酸,硫酸、碳酸分別是S元素、C元素的最高價含氧酸,因此非金屬性:硫強于碳,故D正確;答案選D。16、D【解析】

A.虛框內(nèi)中間體的能量關(guān)系圖可知,CH4分子在催化劑表面斷開C-H鍵,斷裂化學鍵需要吸收能量,A項正確;B.從虛框內(nèi)中間體的能量關(guān)系圖看,中間體①是斷裂C—H鍵形成的,斷裂化學鍵需要吸收能量,中間體②是形成C—C和O—H鍵形成的,形成化學鍵需要釋放能量,所以中間體①的能量大于中間體②的能量,B項正確;C.由圖2可知,當溶液pH=4.76,c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L,CH3COOHCH3COO-+H+的電離常數(shù)Ka==c(H+)=10-4.76。C項正確;D.根據(jù)CH3COOHCH3COO-+H+的電離常數(shù)Ka=可知,圖2兩條曲線的交點的c(H+)值等于醋酸的電離常數(shù)Ka的值,而升高溫度電離常數(shù)增大,即交點的c(H+)增大,pH將減小,所以交點會向pH減小的方向移動。D項錯誤;答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、氯仿氯原子、醛基加成反應+4NaOH+3NaCl+2H2O【解析】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可判斷其俗稱是氯仿,D中官能團為醛基、氯原子;對比D、E、G的結(jié)構(gòu)可知反應②為加成反應,故答案為:氯仿;醛基、氯原子;加成反應;(2)G與氫氧化鈉溶液反應發(fā)生水解反應,再脫去1分子水生成形成羧基,羧基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應,則反應方程式為:,故答案為:;(3)已知:,可推知反應②中副產(chǎn)物為苯環(huán)取代G中羥基,結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;(4)G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色,說明含有酚羥基,與足量濃溴水反應未見白色沉淀產(chǎn)生,說明酚羥基鄰位、對位沒有H原子,若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應,則L含有-CH2CH2Cl或-CHClCH3,L苯環(huán)上還含有2個-Cl,L與NaOH的乙醇溶液共熱時,羥基發(fā)生反應,還發(fā)生鹵代烴的消去反應,生成物的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:。18、羧基、羥基取代或酯化或的鄰、間、對的任意一種(寫出D的結(jié)構(gòu)簡式即給1,其他合理也給分)【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,甲苯與溴在鐵粉作催化劑的條件下生成A為,A發(fā)生水解得B為,B與乙酸發(fā)生酯化反應C為,C發(fā)生氧化反應得乙酰水楊酸,比較和酚酞的結(jié)構(gòu)可知,與反應生成D為,D發(fā)生氧化反應得,再與反應得E為。(1)“甲苯→A”的化學方程式為;(2)C為,E為,E分子中的含氧官能團名稱為羧基、羥基;(3)上述涉及反應中,“E→酚酞”發(fā)生的反應類型是取代或酯化反應;(4)乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體,符合下列條件①遇FeCl3溶液顯紫色,說明有酚羥基,②能與碳酸氫鈉反應,說明有羧基,③苯環(huán)上只有2個取代基,④能使溴的CCl4溶液褪色,說明有碳碳雙鍵,則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或的鄰、間、對的任意一種;(5)乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式為;(6)根據(jù)上面的分析可知,D→E的合成路線為。19、過濾加快固體溶解,同時防止草酸分解鐵氰化鉀檢驗Fe2+的存在,防止Fe2+干擾草酸的測定25.00mL酸式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O減小Fe4(C2O4)5·10H2O【解析】

步驟一草酸和(NH4)2Fe(SO4)2反應生成黃色固體[Fex(C2O4)y·zH2O],步驟二加硫酸溶解后,檢驗無二價鐵離子,則說明含有Fe3+,步驟三用高錳酸鉀滴定草酸根離子,步驟四將Fe3+還原成Fe2+,再用高錳酸鉀滴定,確定鐵離子的含量,進而進一步分析計算?!驹斀狻?1)分離固體和液體的操作是過濾;故答案為:過濾;(2)由于H2C2O4在溫度高于90℃時易發(fā)生分解,所以需要水浴加熱并控制溫度70~85℃,同時加快固體溶解。鐵氰化鉀檢驗Fe2+的存在,防止Fe2+干擾草酸的測定;故答案為加快固體溶解,同時防止草酸分解;氰化鉀檢驗Fe2+的存在,防止Fe2+干擾草酸的測定;(3)從圖片中讀出,消耗高錳酸鉀的體積為:25.80mL-0.80mL=25.00mL;滴定液是高錳酸鉀標準溶液,該溶液有強氧化性,只能選用酸式滴定管;故答案為25.00mL,酸式;(4)步驟四是高錳酸鉀滴定Fe2+,離子方程式為:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;洗滌液中殘留少許Fe2+,若不合并洗滌液,則消耗KMnO4標準液的體積將減少;根據(jù)離子方程式:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,可知關(guān)系MnO4-——5Fe2+,其中n(MnO4-)=0.0800mol/L×0.01L=0.0008mol,即n(Fe2+)=0.0008mol×5=0.0040mol,則樣品中n(Fe)=0.0040mol。步驟三中,根據(jù)方程式:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可得到轉(zhuǎn)化關(guān)系:2KMnO4——5H2C2O4,即n(H2C2O4)=n(KMnO4)=0.0800mol/L×0.025L×5/2=0.005mol,則樣品中含草酸根的物質(zhì)的量為0.005mol。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,0.841g樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為(0.841g-0.0040×56g-0.005×88g)/18g/mol=0.01mol,則n(Fe):n(C2O42-):n(H2O)=4:5:10,故黃色物質(zhì)化學式為Fe4(C2O4)5·10H2O。故答案為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,減小,F(xiàn)e4(C2O4)5·10H2O。20、直形冷凝管2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2OBIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ關(guān)閉滴液漏斗活塞,將裝置最后端的導氣管插入水中,微熱燒瓶,在導管末端有氣泡產(chǎn)生,冷卻燒瓶,在導管內(nèi)形成一段高于液面的水柱,一段時間不發(fā)生變化,說明氣密性良好先打開Ⅱ中的活塞,待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后,點燃Ⅰ中的酒精燈SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl855/m2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O【解析】

裝置Ⅱ為制備氯氣的裝置,產(chǎn)生的氯氣中會混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)氣體,將氣體通過V裝置,V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl,再將氣體通過Ⅳ裝置,Ⅳ裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣,可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入Ⅰ裝置,氯氣與Sn反應可制得SnCl4蒸氣,將SnCl4蒸氣經(jīng)裝置Ⅲ冷卻,可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解,為防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅲ以及吸收多余的Cl2,可在裝置Ⅲ后連接Ⅵ裝置。(1)根據(jù)儀器特點解答儀器名稱,裝置II中KMnO4與HCl反應制Cl2;(2)依據(jù)上述分析進行儀器連接;需注意制備的氯氣應先除雜后干燥,干燥、純凈的氯氣再和Sn反應,因為SnCl4易水解,應在收集SnCl4的裝置后邊連接干燥裝置,防止空氣中的水蒸氣進入,同時要吸收尾氣Cl2;(3)氣密性的檢驗可采用加熱法,升高發(fā)生裝置體系內(nèi)氣體的溫度,可以增大壓強,使體系內(nèi)空氣外逸,當溫度恢復初始溫度時,體系內(nèi)壓強減小,導致浸沒在水中的導氣管內(nèi)倒吸一段水柱;防止Sn與O2反應以及防止生成的SnCl4水解,實驗開始應先通Cl2排盡裝置中空氣;(4)根據(jù)信息書寫方程式;(5)用重鉻酸鉀滴定法測定SnCl2時,發(fā)生的反應為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+、6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,可得關(guān)系式3Sn2+~Cr2O72-,由消耗的K2Cr2O7計算SnCl2,進一步計算SnCl2的含量;Sn2+具有強還原性,易被O2氧化?!驹斀狻浚?)“冷凝管”的名稱是直形冷凝管;裝置Ⅱ中是KMnO4和HC1制備氯氣的反應,高錳酸鉀中的錳元素由+7價降低到+2價生成Mn2+,HCl中的氯元素由-1價升高到0價生成氯氣,離子反應方程式為2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。本小題答案為:直形冷凝管;2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。(2)裝置Ⅱ為制備氯氣的裝置,產(chǎn)生的氯氣中會混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)氣體,將氣體通過V裝置,V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl,再將氣體通過Ⅳ裝置,Ⅳ裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣,可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入Ⅰ裝置,氯氣與Sn反應可制得SnCl4蒸氣,將SnCl4蒸氣經(jīng)裝置Ⅲ冷卻,可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解,為防止外界空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅲ以及吸收多余Cl2防污染大氣,可在裝置Ⅲ后連接Ⅵ裝置。根據(jù)上述分析該裝置的連接順序是BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ。本小題答案為:BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ。(3)檢查裝置的氣密性用加熱法,操作為:關(guān)閉滴液漏斗活塞,將裝置最后端的導氣管插入水中,微熱燒瓶,在導管末端有氣泡產(chǎn)生,冷卻燒瓶,在導管內(nèi)形成一段高于液面的水柱,一段時間不發(fā)生變化,說明氣密性良好;防止Sn與O2反應以及防止生成的SnCl4水解,實驗開始應先通Cl2排盡裝置中空氣,故實驗開始時的操作為:先打開Ⅱ中的活塞,待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后,點燃Ⅰ中的酒精燈。本小題答案為:關(guān)閉滴液漏斗活塞,將裝置最后端的導氣管插入水中,微熱燒瓶,在導管末端有氣泡產(chǎn)生,冷卻燒瓶,在導管內(nèi)形成一段高于液面的水柱,一段時間不發(fā)生變化,說明氣密性良好;先打開Ⅱ中的活塞,待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠色氣體后,點燃Ⅰ中的酒精燈。(4)根據(jù)表格所給信息,SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫,將四氯化錫少許暴露于空氣中,還可看到白色煙霧,說明水解產(chǎn)物中還有HCl,HCl與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴,現(xiàn)象為白霧,化學方程式為SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl。本小題答案為:SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl。(5)用重鉻酸鉀滴定法測定SnCl2時,發(fā)生的反應為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+、6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,可得關(guān)系式3Sn2+~Cr2O72-(或根據(jù)得失電子守恒判斷),實驗中消耗的n(K2Cr2O7)=0.1000mol·L-1×0.015L=0.0015mol,則25.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.0015mol×3=0.0045mol,則250.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.045mol,m(SnCl2)=0.045mol×190g/mol=8.55g,則mg產(chǎn)品中SnCl2的含量為8.55g/mg

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