遼寧省重點(diǎn)中學(xué)2024年高三第一次調(diào)研測試化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

遼寧省重點(diǎn)中學(xué)2024年高三第一次調(diào)研測試化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、用下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.加熱裝置I中的燒杯分離I2和Fe B.利用裝置Ⅱ合成氨并檢驗(yàn)氨的生成C.利用裝置Ⅲ制備少量的氯氣 D.利用裝置Ⅳ制取二氧化硫2、不同條件下,用O2氧化amol/LFeCl2溶液過程中所測的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是A.由①、②可知,pH越大,+2價(jià)鐵越易被氧化B.由②、③推測,若pH>7,+2價(jià)鐵更難被還原C.由①、③推測,F(xiàn)eCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.60℃、pH=2.5時(shí),4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/(L·h)3、下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是A

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

均為取代反應(yīng)

B

由油脂得到甘油

由淀粉得到葡萄糖

均發(fā)生了水解反應(yīng)

C

Cl2+2Br ̄=2Cl ̄+Br2

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

D

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑

Cl2+H2O=HCl+HClO

均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

A.A B.B C.C D.D4、NH3、H2S等是極性分子,CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述實(shí)例可以推測出AB2型分子為非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是A.分子中必須含有π鍵 B.在ABn分子中A原子沒有孤對電子C.在ABn分子中不能形成分子間氫鍵 D.分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長應(yīng)相等5、下列反應(yīng)所得溶液中,一定只含一種溶質(zhì)的是A.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水B.向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液C.向稀硝酸中加入鐵粉D.向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液6、中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值,被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。已知:銦與鋁(13Al)同主族。下列說法錯(cuò)誤的是()A.In

的金屬性大于

AlB.In

最外層有

2

種能量的電子C.In

的中子數(shù)為

66D.In

原子的相對原子質(zhì)量為

1157、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.Mg(OH)2具有堿性,可用于制胃酸中和劑B.H2O2是無色液體,可用作消毒劑C.FeCl3具有氧化性,可用作凈水劑D.液NH3具有堿性,可用作制冷劑8、下列說法中正確的是A.放熱反應(yīng)都比吸熱反應(yīng)易發(fā)生B.中和反應(yīng)中,每生成1molH2O均會(huì)放出57.3kJ的熱量C.NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌過程中,體系能量增加D.無法判斷2CO2(g)+3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)9、《新修草本》有關(guān)“青礬”的描述為:“本來綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如琉璃……燒之赤色……”據(jù)此推測“青礬”的主要成分為()A.B.C.D.10、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Y元素在同周期中離子半徑最??;甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì);丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物,常溫下丁為液態(tài);戊為酸性氣體,常溫下0.01mol·L-1戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑:Z>Y>X>WB.W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中C.W和Ⅹ形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵D.比較X、Z非金屬性強(qiáng)弱時(shí),可比較其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性11、生活中處處有化學(xué)。下列說法正確的是A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng).做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸12、天然氣是一種重要的化工原料和燃料,常含有少量H2S。一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是A.脫硫過程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐漸減小B.CH4是天然氣脫硫過程的催化劑C.脫硫過程需不斷補(bǔ)充FeSO4D.整個(gè)脫硫過程中參加反應(yīng)的n(H2S):n(O2)=2:113、食鹽加碘是往食鹽中加入微量KIO3。工業(yè)中往KOH和KI混合溶液中通入Cl2制取KIO3,以下說法不正確的是()A.該條件下氧化性:Cl2>KIO3B.反應(yīng)產(chǎn)物中含有KClC.制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6:1D.取少量反應(yīng)后混合液,加足量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,若無黃色沉淀,則反應(yīng)已完全14、國際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?!叭珰潆姵亍保型麥p少廢舊電池產(chǎn)生的污染,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)B.吸附層b的電極反應(yīng):H2-2e-+2OH-=2H2OC.全氫電池工作時(shí),將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能D.若離子交換膜是陽離子交換膜,則電池工作一段時(shí)間后左池溶液pH基本不變15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程B.硅膠常用作食品干燥劑,也可以用作催化劑載體C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放,其目的是避免蛋白質(zhì)變性D.港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩,其商品名為“力綸”,是有機(jī)高分子化合物16、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,ALNH3溶于BmL水中,得到密度為ρg/cm3的RL氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度是()A.mol/L B.mol/LC.mol/L D.mol/L17、下列能源中不屬于化石燃料的是()A.石油 B.生物質(zhì)能 C.天然氣 D.煤18、在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過程中,大量防護(hù)和消毒用品投入使用。下列有關(guān)說法正確的是A.二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒,二者的消毒原理相同B.聚丙烯和聚四氟乙烯為生產(chǎn)防護(hù)服的主要原料,二者均屬于有機(jī)高分子材料C.真絲織品和棉紡織品可代替無紡布生產(chǎn)防護(hù)口罩,二者均可防止病毒滲透D.保持空氣濕度和適當(dāng)降溫可減少新型冠狀病毒傳染,二者均可防止病毒滋生19、2020年5月新修訂的《北京市生活垃圾管理?xiàng)l例》將正式實(shí)施,垃圾分類并回收利用,可以減少污染,節(jié)約自然資源。下列垃圾投放有錯(cuò)誤的是A廢舊報(bào)紙、飲料瓶、電池等B剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等C過期藥品、化妝品、油漆等D一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等A.A B.B C.C D.D20、嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法正確的是A.嗎替麥考酚酯的分子式為C23H30O7NB.嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)C.嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面D.1mol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3molNaOH反應(yīng)21、能證明KOH是離子化合物的事實(shí)是A.常溫下是固體 B.易溶于水 C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融態(tài)能導(dǎo)電22、鉀長石(KAlSi3O8)是一種鉀的鋁硅酸鹽,可用于制備Al2O3、K2CO3等物質(zhì),制備流程如圖所示:下列有關(guān)說法正確的是A.上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)只有Na2CO3B.鉀長石用氧化物的形式可表示為K2O·Al2O3·3SiO2C.煅燒過程中Si、K和Al元素轉(zhuǎn)化為CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D.沉淀過程中的離子方程式為CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓二、非選擇題(共84分)23、(14分)R?L?Claisen雙酯縮合反應(yīng)的機(jī)理如下:2RCH2COOC2H5+C2H5OH,利用該反應(yīng)制備化合物K的一種合成路線如圖試回答下列問題:(1)A與氫氣加成所得芳香烴的名稱為______;A→B的反應(yīng)類型是______;D中含氧官能團(tuán)的名稱是______。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為______;F→G的反應(yīng)除生成G外,另生成的物質(zhì)為______。(3)H→K反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(4)含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有______種(B自身除外),其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______(任寫一種即可)。(5)乙酰乙酸乙酯()是一種重要的有機(jī)合成原料,寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙時(shí)的合成路線(無機(jī)試劑任選):______。24、(12分)氯吡格雷(clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物.以芳香族化合物A為原料合成的路線如下:已知:①R-CHO,②R-CNRCOOH(1)寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式______________,反應(yīng)類型____________。(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式.B____________,X____________。(3)A屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體(含A)共有______種,寫出其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。(4)兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(5)已知:,設(shè)計(jì)一條由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖,無機(jī)試劑任選_____________。(合成路線常用的表反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B…反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物示方式為:AB…目標(biāo)產(chǎn)物)25、(12分)POCl3是重要的基礎(chǔ)化工原料,廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCl3的原理為:

PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬制備POCl3。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·mL-1其它PCl3-93.676.11.574遇水強(qiáng)烈水解,易與氧氣反應(yīng)POCl31.25105.81.645遇水強(qiáng)烈水解,能溶于PCl3SOCl2-10578.81.638遇水強(qiáng)烈水解,加熱易分解(1)儀器甲的名稱為______________

,與自來水進(jìn)水管連接的接口編號是________________。

(填“a”或“b”)。(2)裝置C的作用是___________________,乙中試劑的名稱為____________________。(3)該裝置有一處缺陷,解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個(gè)裝置,該裝置中應(yīng)裝入的試劑為_________(寫名稱)。若無該裝置,則可能會(huì)有什么后果?請用化學(xué)方程式進(jìn)行說明__________________________。(4)D中反應(yīng)溫度控制在60-65℃,其原因是_______________。(5)測定POCl3含量。①準(zhǔn)確稱取30.70g

POCl3產(chǎn)品,置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解;②將水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于錐形瓶中;③加入10.00

mL3.200

mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,并加入少許硝基苯用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋;④以Fe3+為指示劑,用0.2000

mol/L

KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00

mLKSCN溶液。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是__________________。②反應(yīng)中POCl3的百分含量為__________________。26、(10分)某實(shí)驗(yàn)室廢液含、Na+、Fe3+、Cr3+、、等離子,現(xiàn)通過如下流程變廢為寶制備K2Cr2O7。已知:(a);(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。金屬離子pH開始沉淀完全沉淀Fe3+2.73.7Cr3+4.96.8請回答:(1)某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后,用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開、氨熏后的斑點(diǎn)如圖所示。加入KOH最適合的實(shí)驗(yàn)編號是(實(shí)驗(yàn)順序已打亂)________,C的斑點(diǎn)顏色為________。(2)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________。(3)在下列裝置中,②應(yīng)選用________。(填標(biāo)號)(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作:a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體,停止加熱;b.冷卻至室溫;c,蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜,停止加熱;d.洗滌;e.趁熱過濾;f.抽濾。請選擇合適操作的正確順序________。(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是________(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。(6)取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng)),消耗標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL,則該粗產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為________。27、(12分)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,極易溶于水,在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題:(1)在處理廢水時(shí),ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,該反應(yīng)的離子方程式為_________。(2)某小組通過NaClO3法制備ClO2,其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。①通入氮?dú)獾闹饕饔糜袃蓚€(gè),一是可以起到攪拌作用,二是______________;②裝置B的作用是______________;③裝置A用于生成ClO2氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是______________。(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度:用______________(填儀器名稱)取10.00mLC中溶液于錐形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液呈淡黃色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,再加入__________作指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液_______,即為終點(diǎn)。平行滴定3次,標(biāo)準(zhǔn)液的平均用量為20.00mL,則C中ClO2溶液的濃度為________mol·L-1。28、(14分)我國具有光輝燦爛的古代科技,早在商代就已經(jīng)鑄造出司母戊大方鼎?;卮鹣铝袉栴}:(1)Cu在元素周期表中的位置___,Cu2+的價(jià)電子排布式為__。(2)已知基態(tài)銅的部分電離能如表所示:電離能/kJ·mol-1I1I2I3Cu74619582058由表格數(shù)據(jù)知,I2(Cu)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于I1(Cu),其原因是__。(3)Cu2+能與吡咯()的陰離子()形成雙吡咯銅。①中C和N原子的雜化均為__,1mol含有__molσ鍵;②雙吡咯銅Cu()2的配位原子為__;噻吩的沸點(diǎn)為84℃,吡咯()的沸點(diǎn)在129~131℃之間,吡咯沸點(diǎn)較高,其原因是__。(4)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(白球代表M原子)。每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目__;該晶體的化學(xué)式為__。已知該晶體的密度為ρg·cm-3,晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為__pm(只寫計(jì)算式)。29、(10分)我國科學(xué)家合成鉻的化合物通過烷基鋁和[ph3C]+[B(C6F5)4]-活化后,對乙烯聚合表現(xiàn)出較好的催化活性。合成鉻的化合物過程中的一步反應(yīng)為:回答下列問題:(1)Cr3+具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性,Cr3+核外電子排布式為___;已知沒有未成對d電子的過渡金屬離子的水合離子是無色的,Ti4+、V3+、Ni2+、Cu+四種離子的水合離子為無色的是___(填離子符號)。(2)化合物丙中1、2、3、4處的化學(xué)鍵是配位鍵的是___處,聚乙烯鏈中碳原子采取的雜化方式為___。(3)無水CrCl3與NH3作用可形成化學(xué)式為CrCl3·5NH3的配位化合物。向該配位化合物的水溶液中加入AgNO3溶液,CrCl3·5NH3中的氯元素僅有沉淀為AgC1;向另一份該配位化合物的水溶液中加入足量NaOH濃溶液,加熱并用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)時(shí),試紙未變色。該配位化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___。(4)水在合成鉻的化合物的過程中作溶劑。研究表明水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體。重冰(密度比水大)屬于立方晶系,其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示,晶體中H2O的配位數(shù)為__,晶胞邊長為333.7pm,則重冰的密度為__g·cm-3(寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式,NA為阿伏加德羅常數(shù))。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】

A、加熱時(shí)I2和Fe發(fā)生化合反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、檢驗(yàn)氨的生成要用濕潤的pH試紙,故B錯(cuò)誤;C、高錳酸鉀氧化性較強(qiáng),在常溫下就可以與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,故C正確;D、銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫要加熱,故D錯(cuò)誤。答案C。2、D【解析】

A.①、②中溫度和pH均不同,存在兩個(gè)變量,不能判斷pH對反應(yīng)的影響,故A錯(cuò)誤;

B.若pH>7,+2價(jià)鐵會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀,氫氧化亞鐵在空氣中能被氧氣氧化生成氫氧化鐵,所以+2價(jià)鐵易被氧化,故B錯(cuò)誤;

C.①、③中pH相同,溫度越高,轉(zhuǎn)化率越大,則FeCl2被O2氧化的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D.50℃、pH=2.5時(shí),4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率等于

0.15a

mol/(L?h),在60℃、pH=2.5時(shí),溫度升高,速率增大,所以60℃、pH=2.5時(shí),4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于

0.15a

mol/(L?h),故D正確。

故答案為D?!军c(diǎn)睛】本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素,把握圖中的信息以及影響反應(yīng)速率的因素、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素是解題的關(guān)鍵,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。3、B【解析】

A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為烯烴的加成反應(yīng),而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl為烷烴的取代反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.油脂為高級脂肪酸甘油酯,水解生成甘油;淀粉為多糖,水解最終產(chǎn)物為葡萄糖,則均發(fā)生了水解反應(yīng),故B正確;C.Cl2+2Br-═2Cl-+Br2中Cl元素的化合價(jià)降低;Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合價(jià)升高,前者單質(zhì)被還原,后者單質(zhì)被氧化,均屬于置換反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有過氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化,水既不是氧化劑也不是還原劑;Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng),但水既不是氧化劑也不是還原劑,故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D,2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反應(yīng)中只有過氧化鈉中的O元素的化合價(jià)變化;Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合價(jià)變化。4、B【解析】

共價(jià)鍵的極性是由于成鍵兩原子對共用電子對的引力不同,而使共用電子對不在中央,發(fā)生偏移,導(dǎo)致鍵兩端顯部分的電性之故,ABn型分子中A原子的所有價(jià)電子都參與成鍵時(shí)為非極性分子,與相對原子質(zhì)量大小、鍵長、以及是否含有H原子無關(guān)?!驹斀狻緼.BF3、CCl4中均為單鍵沒有π鍵,故A不選;B.在ABn分子中A原子的所有價(jià)電子都構(gòu)成共價(jià)鍵,A原子沒有孤對電子,導(dǎo)致結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電中心重合,所以為非極性分子,故B選;C.H2S分子間不能形成氫鍵,但是H2S屬于極性分子,故C不選;D.H2S分子中兩個(gè)S-H鍵的鍵長都相等,但硫化氫分子是極性分子,故D不選;故選:B。【點(diǎn)睛】本題考查極性分子好和非極性分子,注意從分子結(jié)構(gòu)是否對稱判斷分子的極性,學(xué)會(huì)利用實(shí)例來分析。5、D【解析】

A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,所得溶液中由氯化銨和氨水混合而成,A不符合題意;B.稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液生成氯化鋁、氯化鈉和水,B不符合題意;C.稀硝酸中加入鐵粉充分反應(yīng)后所得溶液中可能含F(xiàn)e(NO3)3、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3和Fe(NO3)2、HNO3和Fe(NO3)3,C不符合題意;D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液生成氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀、水,所得溶液中只有過量的Ba(OH)2,D符合題意;答案選D。6、D【解析】

A、同一主族元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng);B、銦與鋁(13Al)同主族,則In的最外層電子數(shù)為3,排布在s、p軌道上;C、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),據(jù)此計(jì)算判斷;D、的質(zhì)量數(shù)為115?!驹斀狻緼、銦與鋁(13Al)同主族,并且銦元素的原子序數(shù)較大,同主族從上至下金屬性逐漸增加,所以In的金屬性強(qiáng),故A不符合題意;B、In的最外層電子數(shù)為3,排布在5s、5p軌道上,5s能級上兩個(gè)電子能量相同,但小于5p能級上的電子能量,所以In最外層有2

種能量的電子,故B不符合題意;C、的質(zhì)量數(shù)為115、質(zhì)子數(shù)為49,所以中子數(shù)=119-49=66,故C不符合題意;D、的質(zhì)量數(shù)為115,In的相對原子質(zhì)量為天然存在的核素In的質(zhì)量數(shù)與其豐度的乘積之和,故D符合題意;故選:D。7、A【解析】

A.Mg(OH)2具有堿性,能與鹽酸反應(yīng),可用于制胃酸中和劑,故A正確;B.H2O2具有強(qiáng)氧化性,可用作消毒劑,故B錯(cuò)誤;C.FeCl3水解后生成氫氧化鐵膠體,具有吸附性,可用作凈水劑,故C錯(cuò)誤;D.液NH3氣化時(shí)吸熱,可用作制冷劑,故D錯(cuò)誤;故選A。8、C【解析】

A.放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)易發(fā)生,如C與O2反應(yīng)需要點(diǎn)燃,而NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O在常溫下即可進(jìn)行,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.中和反應(yīng)中,稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O放出57.3kJ的熱量,但不是所有的中和反應(yīng)生成1molH2O都放出57.3kJ的熱量,如醋酸與氫氧化鈉反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,體系能量增加,C項(xiàng)正確;D因乙醇燃燒為放熱反應(yīng),而2CO2(g)+3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是乙醇燃燒生成氣體水的逆過程,可證明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn),要緊扣中和熱的定義分析作答。9、B【解析】

“青礬”的描述為:“本來綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如琉璃……燒之赤色……”,青礬是綠色,經(jīng)煅燒后,分解成粒子非常細(xì)而活性又很強(qiáng)的Fe2O3,超細(xì)粉末為紅色。A.CuSO4?5H2O為藍(lán)色晶體,A錯(cuò)誤;B.FeSO4?7H2O是綠色晶體,B正確;C.KAl(SO4)2?12H2O是無色晶體,C錯(cuò)誤;D.Fe2(SO4)3?7H2O為黃色晶體,D錯(cuò)誤。所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2O。故合理選項(xiàng)是B。10、C【解析】

Y元素在同周期中離子半徑最小,金屬離子外的電子層數(shù)比相應(yīng)的原子少一層,而且同周期金屬元素離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小,而非金屬元素的離子的電子層沒有減少,所以Y應(yīng)為Al元素。丁為二元化合物,而且為液態(tài),為水。丙與水反應(yīng)得到兩種物質(zhì),而且一種為酸。0.01mol·L-1戊溶液的pH大于2,為弱酸。短周期中二元化合物為弱酸的HF和H2S。結(jié)合乙是Z的單質(zhì),Z的原子序數(shù)比Al大,Z為S元素。涉及的反應(yīng)為2Al+3SAl2S3,Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑。W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S。A.H原子半徑最小。同周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越小,Al原子的半徑大于S;同主族元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越大,S的原子半徑大于O,排序?yàn)閅(Al)>Z(S)>X(O)>W(H),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.H、O、Al、S可以存在于KAl(SO4)2·12H2O中,存在離子鍵,為離子化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.W(H)和X(O)的化合物可能為H2O和H2O2。H2O的結(jié)構(gòu)簡式為H—O—H,含有極性鍵。H2O2的結(jié)構(gòu)簡式為H—O-O—H,含有極性鍵和非極性鍵,C項(xiàng)正確;D.比較X(O)和Z(S)的非金屬性,不能比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性,因?yàn)镺沒有它的含氧酸。D項(xiàng)錯(cuò)誤;本題答案選C。11、A【解析】

A.“不銹鋼是合金”,不銹鋼是鐵、鈷、鎳的合金,故A正確;B.棉和麻主要成分是纖維素,與淀粉一樣都屬于混合物,不屬于同分異構(gòu)體,故B錯(cuò)誤;C.花生油是不飽和酯類,牛油是飽和酯類,故C錯(cuò)誤;D.豆?jié){煮沸是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性,故D錯(cuò)誤。故選A。12、D【解析】

A.在脫硫過程中Fe2(SO4)3與H2S發(fā)生反應(yīng):Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓,然后發(fā)生反應(yīng):4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O,總反應(yīng)方程式為:2H2S+O2=2S↓+2H2O,可見脫硫過程中由于反應(yīng)產(chǎn)生水,使Fe2(SO4)3溶液的濃度逐漸降低,因此溶液的pH逐漸增大,A錯(cuò)誤;B.CH4在反應(yīng)過程中沒有參加反應(yīng),因此不是天然氣脫硫過程的催化劑,B錯(cuò)誤;C.脫硫過程反應(yīng)產(chǎn)生中間產(chǎn)物FeSO4,后該物質(zhì)又反應(yīng)消耗,F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量不變,因此不需補(bǔ)充FeSO4,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知Fe2(SO4)3是反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)總方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O,故參加反應(yīng)的n(H2S):n(O2)=2:1,D正確;故合理選項(xiàng)是D。13、D【解析】

A.該反應(yīng)中,Cl2為氧化劑,KIO3為氧化產(chǎn)物,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,所以該條件下氧化性:Cl2>KIO3,故A正確;B.還原產(chǎn)物為KCl,所以反應(yīng)產(chǎn)物中含有KCl,故B正確;C.方程式為6KOH+3Cl2+KI=KIO3+6KCl+3H2O,制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6:1,故C正確;D.如果反應(yīng)中碘化鉀過量,則加入稀硝酸后碘離子也能被氧化為碘酸鉀,不會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀,所以不能據(jù)此說明反應(yīng)不完全,故D錯(cuò)誤。故答案選D?!军c(diǎn)睛】選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn),注意硝酸的氧化性更強(qiáng),直接加入硝酸也能氧化碘離子。14、C【解析】

電子從吸附層a流出,a極為負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-=2H2O,b極為正極,發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑?!驹斀狻緼.由上面的分析可知,NaClO4沒有參與反應(yīng),只是傳導(dǎo)離子,A錯(cuò)誤;B.吸附層b的電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑,B錯(cuò)誤;C.將正、負(fù)電極反應(yīng)疊加可知,實(shí)際發(fā)生的是H++OH-=H2O,全氫電池工作時(shí),將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能,C正確;D.若離子交換膜是陽離子交換膜,則Na+向右移動(dòng),左池消耗OH-且生成H2O,pH減小,D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】B.電解質(zhì)溶液為酸溶液,電極反應(yīng)不能出現(xiàn)OH-。15、A【解析】

A.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程,而油脂不屬于高分子化合物,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.硅膠因其具有較大的比表面積,吸附能力強(qiáng),常用作食品干燥劑和催化劑載體,B選項(xiàng)正確;C.疫苗的主要成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)在高溫下易變性,冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性,C選項(xiàng)正確;D.聚乙烯纖維屬于有機(jī)合成材料,是有機(jī)高分子化合物,D選項(xiàng)正確;答案選A。16、A【解析】

A.c===mol/L,A正確;B.c==mol/L,B錯(cuò)誤;C.表示NH3的物質(zhì)的量,不表示氨水的物質(zhì)的量濃度,C錯(cuò)誤;D.由選項(xiàng)B可知,不是氨水物質(zhì)的量濃度的數(shù)值,D錯(cuò)誤。故選A。17、B【解析】

化石能源指由古動(dòng)物、植物遺體變化形成的能源,主要有煤、石油、天然氣等,其特點(diǎn)是具有不可再生性。【詳解】化石能源指由古動(dòng)物、植物遺體經(jīng)過復(fù)雜的物理化學(xué)變化形成的能源,主要有煤、石油、天然氣等,故A、C、D不選;B、生物質(zhì)能可通過植物光合作用獲得,不屬于化石燃料,故B選;故選:B。18、B【解析】

A.二氧化氯具有強(qiáng)的氧化性,能夠使病毒氧化變質(zhì)而失去生理活性,因而具有殺菌消毒作用,而酒精則是由于其使蛋白質(zhì)脫水發(fā)生變性而消毒,因此二者的消毒原理不相同,A錯(cuò)誤;B.聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物,均屬于有機(jī)高分子材料,B正確;C.真絲織品和棉紡織品的空隙大,具有很好的滲透性,不能阻止病毒滲透,因此不能代替無紡布生產(chǎn)防護(hù)口罩,C錯(cuò)誤;D.保持空氣濕度和適當(dāng)降溫不能阻止病毒滋生,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。19、A【解析】

A.電池屬于有害垃圾,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等屬于廚余垃圾,B項(xiàng)正確;C.過期藥品、化妝品、油漆等屬于有害垃圾,C項(xiàng)正確;D.一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等屬于其他垃圾,D項(xiàng)正確;答案選A。20、D【解析】A.嗎替麥考酚酯的分子中含有1個(gè)N原子,H原子是個(gè)數(shù)應(yīng)該為奇數(shù),故A錯(cuò)誤;B.嗎替麥考酚酯中含有碳碳雙鍵,能夠發(fā)生加成反應(yīng)、含有酯基能夠發(fā)生取代反應(yīng)、但不能發(fā)生消去反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.嗎替麥考酚酯分子中含有亞甲基幾個(gè),所有碳原子可能處于同一平面,不是一定處于同一平面,故C錯(cuò)誤;D.1mol嗎替麥考酚酯含有2mol酯基和1mol酚羥基與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3molNaOH,故D正確;故選D。21、D【解析】

離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導(dǎo)電,共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在,據(jù)此分析解答。【詳解】離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導(dǎo)電,共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在,所以在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物,KOH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以是離子化合物,與其狀態(tài)、溶解性強(qiáng)弱、其水溶液是否導(dǎo)電都無關(guān),答案選D。22、C【解析】

A.CO2、Na2CO3既是反應(yīng)的產(chǎn)物,也是反應(yīng)過程中需要加入的物質(zhì),因此上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)有Na2CO3、CO2,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)元素守恒可知鉀長石用氧化物的形式可表示為K2O·Al2O3·6SiO2,B錯(cuò)誤;C.煅燒過程中鉀長石中的Si元素與CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSiO3,K和Al元素與Na2CO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為KAlO2和NaAlO2,C正確;D.向KAlO2和NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體,會(huì)產(chǎn)生HCO3-,發(fā)生反應(yīng)CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題(共84分)23、乙苯加成反應(yīng)醛基C2H5OH+C2H5OH13或C2H5OH【解析】

對比A、E的結(jié)構(gòu),結(jié)合反應(yīng)條件、B與C的分子式,與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B為,B發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成C為,C發(fā)生催化氧化生成D為,D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E.E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為.F與甲酸乙酯發(fā)生取代反應(yīng)生成G,反應(yīng)同時(shí)生成乙醇。G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)得到K,故H為。【詳解】(1)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的芳香烴為,所得芳香烴的名稱為:乙苯;A→B的反應(yīng)類型是:加成反應(yīng);D為,D中含氧官能團(tuán)的名稱是:醛基,故答案為乙苯;加成反應(yīng);醛基;(2)由分析可知,C的結(jié)構(gòu)簡式為;F→G的反應(yīng)除生成G外,另生成的物質(zhì)為:C2H5OH,故答案為;C2H5OH;(3)H→K反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,故答案為;(4)B為,B的同分異構(gòu)體含有苯環(huán),有1個(gè)取代基還可以為-CHBrCH3,有2個(gè)取代基為-Br、-CH2CH3或-CH2Br、-CH3,均有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu),有2×3=6種,有3個(gè)取代基為-Br、-CH3、-CH3,2個(gè)甲基有鄰、間、對3種位置,對應(yīng)的-Br分別有2種、3種、1種位置,有6種,故符合條件的共有1+6+6=13種,其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為、,故答案為13;或;(5)由乙醇制備乙酰乙酸乙酯,乙醇被氧化生成乙酸,乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生信息中的轉(zhuǎn)化可得乙酰乙酸乙酯,其合成路線為:,故答案為?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成,側(cè)重對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識和邏輯思維能力考查,注意對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng),熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。24、+CH3OH+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))4+2H2O【解析】

A分子式為C7H5OCl,結(jié)合題干信息可知A中含有-CHO、-Cl、苯環(huán),根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)過程中物質(zhì)結(jié)構(gòu)不變,可知A為,B為,經(jīng)酸化后反應(yīng)產(chǎn)生C為,C與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱,發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生D:;D與分子式為C6H7BrS的物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生E:,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知X結(jié)構(gòu)簡式為:;E與在加熱90℃及酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生氯吡格雷:?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:A為,B為,X為:。(1)反應(yīng)C→D是與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為:+CH3OH+H2O,該反應(yīng)為酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng);(2)根據(jù)上述分析可知B為:,X為:;(3)A結(jié)構(gòu)簡式為,A的同分異構(gòu)體(含A)中,屬于芳香族化合物,則含有苯環(huán),官能團(tuán)不變時(shí),有鄰、間、對三種,若官能團(tuán)發(fā)生變化,側(cè)鏈為-COCl,符合條件所有的結(jié)構(gòu)簡式為、、、,共四種不同的同分異構(gòu)體,其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán),應(yīng)是氨基與羧基之間發(fā)生脫水反應(yīng),兩分子C脫去2分子水生成,該反應(yīng)方程式為:;(5)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2Br-CH2Br,再發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生乙二醇:CH2OH-CH2OH,甲醇催化氧化產(chǎn)生甲醛HCHO,最后乙二醇與甲醛反應(yīng)生成化合物,故該反應(yīng)流程為。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體書寫等,掌握反應(yīng)原理,要充分利用題干信息、物質(zhì)的分子式。并根據(jù)反應(yīng)過程中物質(zhì)結(jié)構(gòu)不變分析推斷,較好的考查學(xué)生分析推理能力,是對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查。25、球形冷凝管a干燥Cl2,同時(shí)作安全瓶,防止堵塞五氧化二磷(或硅膠)堿石灰POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl,SOCl2+H2O=SO2+2HCl一是溫度過高,PCl3會(huì)大量揮發(fā),從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低;二是溫度過低,反應(yīng)速率會(huì)變慢當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KSCN

溶液滴入時(shí),溶液變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪去使生成的沉淀與溶液隔離,避免滴定過程中SCN-與AgCl

反應(yīng)50%【解析】分析:本題以POCl3的制備為載體,考查Cl2、SO2的實(shí)驗(yàn)室制備、實(shí)驗(yàn)條件的控制、返滴定法測定POCl3的含量。由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水強(qiáng)烈水解,所以用干燥的Cl2、SO2與PCl3反應(yīng)制備POCl3,則裝置A、B、C、D、E、F的主要作用依次是:制備Cl2、除Cl2中的HCl(g)、干燥Cl2、制備POCl3、干燥SO2、制備SO2;為防止POCl3、SOCl2水解和吸收尾氣,D裝置后連接盛堿石灰的干燥管。返滴定法測定POCl3含量的原理:POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,用KSCN滴定過量的AgNO3,發(fā)生的反應(yīng)為KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3,由消耗的KSCN計(jì)算過量的AgNO3,加入的總AgNO3減去過量的AgNO3得到與Cl-反應(yīng)的AgNO3,根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓和Cl守恒計(jì)算POCl3的含量。詳解:(1)根據(jù)儀器甲的構(gòu)造特點(diǎn),儀器甲的名稱為球形冷凝管。為了更充分的冷凝蒸氣,冷凝管中的水應(yīng)下進(jìn)上出,與自來水進(jìn)水管連接的接口的編號為a。(2)由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水強(qiáng)烈水解,所以制備POCl3的Cl2和SO2都必須是干燥的。根據(jù)裝置圖和制備POCl3的原理,裝置A用于制備Cl2,裝置B用于除去Cl2中HCl(g),裝置C用于干燥Cl2,裝置F用于制備SO2,裝置E用于干燥SO2,裝置D制備POCl3;裝置C的作用是干燥Cl2,裝置C中有長直玻璃管,裝置C的作用還有作安全瓶,防止堵塞。乙中試劑用于干燥SO2,SO2屬于酸性氧化物,乙中試劑為五氧化二磷(或硅膠)。(3)由于SO2、Cl2有毒,污染大氣,最后要有尾氣吸收裝置;POCl3、SOCl2遇水強(qiáng)烈水解,在制備POCl3的裝置后要連接干燥裝置(防外界空氣中H2O(g)進(jìn)入裝置D中),該裝置缺陷的解決方法是在裝置D的球形冷凝管后連接一個(gè)既能吸收SO2、Cl2又能吸收H2O(g)的裝置,該裝置中應(yīng)裝入的試劑是堿石灰。若沒有該裝置,POCl3、SOCl2發(fā)生強(qiáng)烈水解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、SOCl2+H2O=SO2+2HCl。(4)D中反應(yīng)溫度控制在60~65℃,其原因是:溫度太低,反應(yīng)速率太慢;溫度太高,PCl3會(huì)大量揮發(fā)(PCl3的沸點(diǎn)為76.1℃),從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低。(5)①以Fe3+為指示劑,當(dāng)KSCN將過量的Ag+完全沉淀時(shí),再滴入一滴KSCN溶液與Fe3+作用,溶液變紅色,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為:當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KSCN

溶液滴入時(shí),溶液變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪去。硝基苯是難溶于水且密度大于水的液體,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是:使生成的沉淀與溶液隔離,避免滴定過程中SCN-與AgCl

反應(yīng)。②n(AgNO3)過量=n(KSCN)=0.2000mol/L×0.01L=0.002mol,沉淀10.00mL溶液中Cl-消耗的AgNO3物質(zhì)的量為3.200mol/L×0.01L-0.002mol=0.03mol,根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓和Cl守恒,樣品中n(POCl3)=0.03mol3×100.00mL10.00mL=0.1mol,m(POCl326、A黃色2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2OAaebfd冰水×100%【解析】

某實(shí)驗(yàn)室廢液含Na+、Fe3+、Cr3+、SO42-、PO43-等離子,加入KOH,可生成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀,沉淀加入過氧化氫,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CrO42-,過濾,紅褐色沉淀為Fe(OH)3,加入酸可生成K2Cr2O7,由圖1可知,蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體,停止加熱,趁熱過濾除外KCl等,然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7,以此解答該題?!驹斀狻浚?)加入氫氧化鈉最適合時(shí),F(xiàn)e3+、Cr3+恰好生成沉淀,則A為合適,在加入一定量KOH溶液后,用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開、氨熏后發(fā)生Cr3++6NH3=[Cr(NH3)6]3+(黃色),則斑點(diǎn)呈黃色,

故答案為:A;黃色;(2)根據(jù)分析可知步驟②含Cr物質(zhì)被氧化,發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O,

故答案為:2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O;(3)步驟②反應(yīng)需要加熱,且反應(yīng)中需要加入液體,因此選用A裝置;故答案為:A;(4)步驟⑤由溶液得到晶體,實(shí)驗(yàn)時(shí),蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體,停止加熱,趁熱過濾除外KCl等,然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7,則順序?yàn)閍ebfd,

故答案為:aebfd;(5))K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性,不能用乙醇洗滌,在溫度較低時(shí)溶解度較小,則用冷水洗滌,故答案為:冰水;(6)該滴定實(shí)驗(yàn)的滴定原理為利用Fe2+使Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+,二者數(shù)量關(guān)系為Cr2O72-~6Fe2+,滴定過程消耗的n(Fe2+)=cV/1000mol,故待測液中K2Cr2O7物質(zhì)的量為mol,所以樣品中K2Cr2O7物質(zhì)的量為mol,質(zhì)量為g,所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%,故答案為:×100%【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備,涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對條件的控制選擇與理解等,理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵;第(6)題考慮到K2Cr2O7的氧化性不難想到滴定原理。27、2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-稀釋二氧化氯,防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸防止倒吸(或作安全瓶)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O加大氮?dú)獾耐ㄈ肓克崾降味ü埽ɑ蛞埔汗埽┑矸廴芤喝芤核{(lán)色退去0.04000【解析】

(3)ClO2有強(qiáng)氧化性,容易氧化乳膠,量取ClO2溶液時(shí),不可用堿式滴定管,可用酸式滴定管或移液管。標(biāo)定ClO2濃度的思路為:ClO2將I-氧化成I2,再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的I2,根據(jù)電子得失守恒、原子守恒有:2ClO2~2Cl-~10e-~10I-~5I2~10Na2S2O3,據(jù)此計(jì)算解答?!驹斀狻?1)ClO2將CN-氧化成CO2和N2,自身被還原為Cl-,結(jié)合電子得失守恒、原子守恒、電荷守恒可得離子方程式為:2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-,故答案為:2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-;(2)①二氧化氯體積分?jǐn)?shù)大于10%即可能發(fā)生爆炸,通入氮?dú)獬鸬綌嚢枳饔猛?,還可以稀釋二氧化氯,防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸,故答案為:稀釋二氧化氯,防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸;②ClO2極易溶于水,如果沒有B,極易引起倒吸,所以B的作用是:防止倒吸(或作安全瓶),故答案為:防止倒吸(或作安全瓶);③NaClO3作氧化劑、H2O2作還原劑,結(jié)合原子守恒、得失電子守恒可得方程式為:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O,故答案為:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O;④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升,說明ClO2的含量偏高了,要加大氮?dú)獾耐ㄈ肓?,以免爆炸,故答案為:加大氮?dú)獾耐ㄈ肓浚?3)ClO2有強(qiáng)氧化性,量取ClO2溶液時(shí),可用酸式滴定管或移液管,ClO2將KI氧化成I2,再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的I2,反應(yīng)涉及碘單質(zhì),可用淀粉溶液做指示劑,I2遇淀粉溶液呈藍(lán)色,當(dāng)I2反應(yīng)完時(shí),溶液藍(lán)色褪去。根據(jù)電子得失守恒、原子守恒有:2ClO2~2Cl-~10e-~10I-~5I2~10Na2S2O3,消耗0.1000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,即消耗Na2S2O3物質(zhì)的量=0.1000mol·L-1×20.00mL×10-3=2×10-3mol,由2ClO2~2Cl-~10e-~10I-~5I2~10Na2S2O3可知,n(ClO2)===4×10-4mol,c(ClO2)==0.04000mol/L,故答案為:酸式滴定管(或移液管);淀粉溶液;溶液藍(lán)色退去;0.04000。28、第四周期第IB族3d9Cu價(jià)電子排布式為[Ar]3d104s1,Cu+價(jià)電子排布式為[Ar]3d10,Cu+[Ar]3d10全滿,穩(wěn)定,難失電子。sp210N吡咯形成分子間氫鍵,而噻吩不能形成分子間氫鍵,因此吡咯沸點(diǎn)較高12CuCl【解析】

⑴Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1,Cu在元素周期表中的位置第四周期第IB族,Cu失去兩個(gè)電子后變?yōu)镃u2+,

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