山東省聊城市2023-2024學(xué)年高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷含解析

山東省聊城市2023-2024學(xué)年高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請按要求用筆。

3.請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A.過程I得到的Li3N中N元素為一3價(jià)

B.過程II生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O===3LiOH+NH3T

C.過程III中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.過程UI涉及的反應(yīng)為4OIT—4e-=C）2T+2H2。

2、雌黃（As2s3）在我國古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成碎酸和一種紅棕色氣體，利用

此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為原電池。下列敘述正確的是（）

A.碑酸的分子式為H2ASO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出

C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1

D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移Imol電子

3、利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，燒杯中不會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（）

氣體溶液

A硫化氫亞硫酸

B二氧化碳氯化鈣

C氨氣氯化鋁臼溶液

D氯化氫硝酸銀

A.AB.BC.CD.D

4、對下列溶液的分析正確的是

A.常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，其pH增大

B.向O.lmol/LNaHSCh溶液通入氨氣至中性時(shí)c（Na+）＞c（NH；）＞c（SOj）

C.O.Olmol/L醋酸溶液加水稀釋時(shí)，原溶液中水的電離程度增大

D.在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中加入少量NaOH固體gi犯*M將增大

c（OH-）.c（A2-）

5、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）

A.碘升華B.蔗糖溶于水C.氯化氫溶于水D.氫氧化鈉熔化

6、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是（）

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀

②化合物：CaCb,燒堿、苯乙烯、HD

③電解質(zhì)：明磯、冰醋酸、硫酸領(lǐng)

④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶

⑤同素異形體：足球烯、石墨、金剛石

⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2＞C4H8O2

A.①②③④B.②④⑤⑥

C.①③④⑤D.①②④⑥

7、鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環(huán)中，吸收液為Na2sth溶液，當(dāng)吸收液的pH降為6左右時(shí)，可采用三

室膜電解技術(shù)使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正確的是（）

A.a極為電池的陽極

B.a極區(qū)吸收液再生的原理是HSO3+H+=H2O+SO2T

2+

C.b電極的電極反應(yīng)式是HSO3-2e+H2O=SO4+3H

D.b膜為陽離子交換膜

8、下圖為元素周期表的一部分，X、Y、Z、M均為短周期元素，除M外，其余均為非金屬元素。下列說法正確的

是

YZ

MX

A.簡單離子半徑：M>YB.單質(zhì)熔點(diǎn)：X>M

C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZD.Y的氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

9、碳酸鐲［La2（CO3）3］可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸錮，反應(yīng)為

2LaCl3+6NH4HCO3=La2（CO3）31+6NH4CI+3cO2t+3出€>下列說法正確的是

A.從左向右接口的連接順序：F-B,A-D,E+C

B.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2cCh溶液

C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開W中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解

10、下列反應(yīng)所得溶液中，一定只含一種溶質(zhì)的是

A.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水

B.向稀鹽酸中滴入少量的NaAlCh溶液

C.向稀硝酸中加入鐵粉

D.向硫酸酸化的MgSCh溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液

11、將少量SO2氣體通入BaCb和FeC13的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述

變化，下列分析正確的是

A.該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性B.白色沉淀為BaSCh

C.該實(shí)驗(yàn)表明FeCb有還原性D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)

12、CKh是一種國際公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點(diǎn)凝固點(diǎn)-59℃。工業(yè)上，可用下列原理制備CKh（液

相反應(yīng)）：2FeS2+30NaC103+14H2S04=Fe2（SO4）3+15Na2S04+30C102?+14H20=設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下

列說法正確的是（）

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2240mLeKb含有原子數(shù)為0.3NA

B.若生成L5molNa2so4,則反應(yīng)后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NA

C.48.0gFeS2完全反應(yīng)，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

D.每消耗30moiNaCICh,生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA

13、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是()

A.酸性：H2SO3>H2CO3B.熔、沸點(diǎn)：HF>HC1

C.堿性：NaOH>Al(OH)3D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>CaCO3

15、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是()

A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

、溶解滴加硝酸鋼溶液f-r滴加稀鹽酸f,Tt、、卜

試4I樣",t白色沉淀—沉淀不溶解一說Mr明?rt試樣已—t變質(zhì)r-ft

B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)

溶解足量碳酸鈉溶液足量氯化鋼溶液過濾濾液中滴加鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶

粗鹽TTfff->精鹽

C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+

'F*上A滴加硫氟化鉀溶液、巴、爾金耳一pt/I,滴加氯水

試樣t溶液顏色無變化)溶液變紅色-溶液中含有Fe2+

D.證明酸性條件H2O2的氧化性比12強(qiáng)

Nai溶液3°%過氧譬'稀硝酸曾溶液變紫色一氧化性：H2O2>l2

16、近日，北京某區(qū)食藥監(jiān)局向居民發(fā)放了家用食品快檢試劑盒.試劑盒涉及的部分檢驗(yàn)方法如下，其中不是通過化

學(xué)原理進(jìn)行檢驗(yàn)的是()

A.通過測定大米浸泡液的pH檢驗(yàn)大米新鮮度

B.用含F(xiàn)e2+的檢測試劑檢驗(yàn)自來水中余氯的含量

C.向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量

D.通過觀察放入檢測液中雞蛋的沉浮檢驗(yàn)雞蛋新鮮度

17、向恒溫恒容密閉容器中充入ImolX和ImolY,發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)=Z(g)+W(s),下列選項(xiàng)不能說明反應(yīng)已

達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.VIE(X)=2V逆(Y)B.氣體平均密度不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.X的濃度不再發(fā)生變化

18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫下，pH=2的H2s。4溶液1L中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為O.OINA

B.ImolH2O最多可形成4NA個(gè)氫鍵

C.用濃鹽酸分別和MnO2>KCIO3反應(yīng)制備Imol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D.常溫常壓下，02與03的混合氣體16g,分子總數(shù)為NA

19、下列物質(zhì)不屬于危險(xiǎn)品的是

A.硝化甘油B.苯C.重晶石D.硝酸鉉

20、向Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子

組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()

2

A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、OH\SO4\NO3

B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、Ca2\H+、Cl

2

C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca\NO3\Cl

D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：F\NO3、Fe2\Ag+

21、第26屆國際計(jì)量大會(huì)修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)

的值，下列說法正確的是()

A.8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對數(shù)為1.3NA

B.常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCb與CH4反應(yīng)完全，形成C—C1鍵的數(shù)目為O.INA

D.常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為IO^NA

22、利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和Nth,生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法

正確的是（）

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)過程中Nth、NH4+之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

催化劑

B.上述歷程的總反應(yīng)可以為：2NH3+NO+NO2----------2N2+3H2O

C.X是HNO2,是還原產(chǎn)物

D.[（NH。（HNCh）「是反應(yīng)過程中的催化劑

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)物G是一種重要的化工原料，其合成路線如圖：

CH3CH3

/=\NMCNf=\(Me);SO,/=\IH*/=\

Q-CH,BrQ-C'H2CN——Q^CHCN干Q~CHC()()H

（1）、夕一CH：Br的官能團(tuán)名稱是。

（2）反應(yīng)2為取代反應(yīng)，反應(yīng)物（Me）2s04中的“Me”的名稱是—，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

（3）反應(yīng)④所需的另一反應(yīng)物名稱是,該反應(yīng)的條件是,反應(yīng)類型是o

CH（

（4）滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體有一種（不考慮立體異構(gòu)）。

CHCOOH

①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)

（5）以、H，Br為原料，合成《HC（）（）CH1—《）。

合成路線圖示例如下：A公B—C一H

24、(12分)某藥物G,其合成路線如下:

試回答下列問題:

⑴寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

(2)下列說法正確的是

A.化合物E具有堿性B.化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

C.化合物F能發(fā)生還原反應(yīng)D.化合物G的分子式為G6H"NsChBr

(3)寫出C+D-E的化學(xué)方程式。

(4)請?jiān)O(shè)計(jì)以用4一漠毗咤()和乙二醇(H：\“P為原料合成化合物D的同系物的合成路線(用

H

流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。

(5)寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

須同時(shí)符合：①分子中含有一個(gè)基環(huán)；②1H-NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。

25、(12分)為了將混有K2s04、MgSO4的KNCh固體提純，并制得純凈的KNO3溶液(E),某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

固體混和物|■■亞日加入溶液「回加入溶液

(1)操作①主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是、O

(2)操作②?④所加的試劑順序可以為，，(填寫試劑的化學(xué)式)。

(3)如何判斷SO4?-已除盡

(4)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀(選填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是

⑸該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中某步并不嚴(yán)密，請說明理由___________0

26、（10分）欲用濃硝酸法（測定反應(yīng)后生成氣體的量）測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但資料表明：反應(yīng)中除了生成

NO2氣體外還會(huì)有少量的NO生成；常溫下Nth和N2O4混合存在，在低于時(shí)幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存

在。為完成測定并驗(yàn)證確有NO生成，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)開始前要先打開A部分的活塞Ki,持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K”這樣做的目的是

（2）裝置B瓶的作用是

（3）A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2,并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是——；實(shí)

驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，則為便于觀察應(yīng)通入—（填“冷”或“熱”）的氧氣。

（4）為減小測量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是

（5）實(shí)驗(yàn)測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量：15.0g、濃硝酸：40mL13.5mol/L；實(shí)驗(yàn)后A中溶液體積：40mL；H+

濃度：1.0mol/L。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解，貝!J：

①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為一O

②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需要測定的數(shù)據(jù)是

（6）若實(shí)驗(yàn)只測定Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不驗(yàn)證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金中與濃硝酸反應(yīng)后，只需要簡單的實(shí)驗(yàn)操作可

達(dá)到目的，請簡述實(shí)驗(yàn)過程：—。

27、（12分）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.將S（h通入按

一定比例配制成的Na2s和Na2cCh的混合溶液中，可制得Na2s2（）3?5H2O（大蘇打）.

⑴實(shí)驗(yàn)室用Na2s03和硫酸制備SO2,可選用的氣體發(fā)生裝置是（選填編號(hào)）；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉

止水夾，再O

⑵在Na2s和Na2c。3的混合溶液中不斷通入SCh氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：

①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為正鹽）；

②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為正

鹽）；

③淺黃色沉淀逐漸減少（這時(shí)有Na2s2O3生成）；

④繼續(xù)通入SO2,淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為酸式鹽）。

（3）制備Na2s2。3時(shí)，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2s和Na2cCh的物質(zhì)的量之比應(yīng)為;通過反應(yīng)順序，

可比較出：溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2s溶液和Na2c03溶液pH更大的是。

22

（4）硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進(jìn)行測定，原理是：2S2O3+l3=S4O6+3r.

①為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸儲(chǔ)水，其理由是。

②取2.500g含雜質(zhì)的Na2S2O3?5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKL溶液滴定（以淀粉為指

示劑），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（第3次初讀數(shù)為0.00,終點(diǎn)讀數(shù)如圖e；雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：

編號(hào)123

消耗KI3溶液的體積/mL19.9820.02

到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是;Na2s2（h?5H2O（式量248）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留4位小數(shù)）。

28、（14分）研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對于消除其對環(huán)境的污染有重要意義。升高溫度，絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率

增大，但是2NO（g）+O2（g）J^2NO2（g）的反應(yīng)速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知：2NO（g）+Ch（g）=-2N（h（g）

的反應(yīng)歷程分兩步：

2

I.2NO（g）=^N2O2（g）（快）AHI<0viE=kiEc（NO）vi?=ki?c（N2O2）

2

II.N2O2（g）+O2（g）^^2NO2（g）（?）AH2<0V2I=k21EC（N2O2）C（O2）V2ffi=k2?C（NO2）

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)2NO（g）+O2（g）；^2NO2（g）的AH=（用含AHi和A出的式子表示）

（2）一定溫度下，恒容的密閉容器中，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）=^2NO2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，請寫出用ki正、反逆、k2正、k2

逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,升高溫度，K值___________（填“增大”“減小”或“不變”）

（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是；

A.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

B.2V（NO）E=V（O2）?

C.容器中氣體的密度保持不變

D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmol（）2的同時(shí)生成2nmolNO2

29、（10分）尿素［CO（NH2）2］是可由無機(jī)化合物合成的有機(jī)化合物，通常用作植物的氮肥。

（1）合成尿素的主要反應(yīng)如下：

()

i.2NH3(g)+CO2(g).I(1)(氨基甲酸鉉)△H=-159.5kJmol-1

H、一(,—(NIL

()()

ii.(I)I(I)+H2O(g)AH=+116.5kJ-mol1

IIX-C-ONH(I)|iN-e-XH

①CO2和NH3合成尿素的熱化學(xué)方程式是一。

n(NH)]

②工業(yè)上提高氨碳比[下工3/](原料用量均增大)，可以提高尿素的產(chǎn)率，結(jié)合反應(yīng)i~ii,解釋尿素產(chǎn)率提高的原因:o

n(CO2)

(2)某科研小組模擬工業(yè)合成尿素，一定條件下，在0.5L的密閉容器中充入4molNH3和ImolCCh,測得反應(yīng)中各組分

的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。.

①反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，用CC>2表示反應(yīng)i的速率v(CO2)=___。

②已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步反應(yīng)決定，則合成尿素總反應(yīng)進(jìn)行到__min時(shí)達(dá)到平衡。

③合成尿素總反應(yīng)的平衡常數(shù)為—o

(3)我國研制出金屬銀鋁基高效電催化劑，實(shí)現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)。

殳帙眼

①電極B為—一(填“陰”或“陽”)極。

②A電極的電極反應(yīng)式為

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.Li3N中鋰元素的化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和為0可知，N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，A項(xiàng)正確；

B.由原理圖可知，Li3N與水反應(yīng)生成氨氣和W,元素的化合價(jià)都無變化，W為LiOH,反應(yīng)方程式：

Li2N+3H2O=3LiOH+NH31，B項(xiàng)正確；

C.由原理圖可知，過程III為電解氫氧化鋰生成鋰單質(zhì)、氧氣和水，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.過程DI電解LiOH產(chǎn)生02,陽極反應(yīng)為4OH--4e-=ChT+2H20,D項(xiàng)正確。

故答案選Co

2、C

【解析】

A.As位于第四周期VA族，因此珅酸的分子式為H3ASO4,故A錯(cuò)誤；

B.紅棕色氣體為N(h,N的化合價(jià)由+5價(jià)一+4價(jià)，根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，正

極上發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，即NO2應(yīng)在正極區(qū)生成并逸出，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)題中信息，As的化合價(jià)由+3價(jià)一+5價(jià)，S的化合價(jià)由一2價(jià)一0價(jià)，化合價(jià)都升高，即As2s3為還原劑，

HNCh為氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5-3)+3X2]=n(HNO3)X(5—4),因此n(HNC)3):

n(As2s3)=10：1,故C正確;

4.8g_

D.4.8g硫磺的物質(zhì)的量為：——-=0.15mol,根據(jù)硫原子守恒n(As2s3)=0.05moL根據(jù)C選項(xiàng)分析，ImolAs2s3

32g/mol

參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移lOmole,則0.05molAs2s3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05molX10=0.5mol,故D錯(cuò)誤；

答案：Co

3、B

【解析】

A.硫化氫與亞硫酸反應(yīng)生成硫和水，硫是淡黃色固體，所以有黃色沉淀生成，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳與氯化鈣溶液不能生成沉淀，故B正確；

C.氨氣溶于水生成氨水，氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.氯化氫與水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

二氧化碳和氯化鈣溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如果反應(yīng)生成碳酸鈣和鹽酸，屬于弱酸制強(qiáng)酸了，不符合化學(xué)原理。

4、C

【解析】

A.NaOH溶液是強(qiáng)堿，氫離子來自于水的電離，常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，溶液中K”增大，其pH

減小，故A錯(cuò)誤；

B.O.lmobLT的NaHSCh溶液中通N%至pH=7,溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2s。3)①,

+++2

溶液中存在電荷守恒，即c(Na)+c(H)+c(NH4)=2c(SO3-)+c(HSO3-)+c(OH-),因?yàn)閜H=7即

++2+2+

c(Na)+c(NH4)=2c(SO3-)+c(HSO3-)(2),由①得c(Na)>c(SO3-)；將①式左右兩邊都加上c(NH4)#

2-+2-

c(Na+)+c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2so3)+c(NH4+)③,結(jié)合②③得c(SO3)=c(NH4)+c(H2SO3),故c(SO3)>

++2+

C(NH4),c(Na)>c(SO3-)>c(NH4),故C錯(cuò)誤；

C.酸堿對水的電離都有抑制作用，0.01mol/L醋酸溶液加水稀釋時(shí)，醋酸的濃度減小，對水的電離平衡抑制作用減弱,

則原溶液中水的電離程度增大，故C正確；

c(HA-)-c(H+)c(HA-)-c(H+)-c(H+)_c(H+)-c(H+)_c3(H+)

D.在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中,加入

-2-2+

c(0H)-c(A)c(0H-)-c(A-)-c(H)~c(OH-).Ka-Kw.Ka

少量NaOH固體，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，該比值將減小，故D錯(cuò)誤;

答案選C。

5、C

【解析】

A.碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故A錯(cuò)誤；

B.蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以沒有化學(xué)鍵的破壞，故B錯(cuò)誤；

C.氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成氯離子和氫離子，所以有化學(xué)鍵的破壞，故C正確；

D.氫氧化鈉熔化時(shí)電離出OH-和Na+,只破壞離子鍵，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

6、D

【解析】

①石炭酸是苯酚，屬于純凈物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、水銀是

單質(zhì)屬于純凈物，①錯(cuò)誤；

②CaCb、燒堿、苯乙烯是化合物，HD是氫氣分子，不是化合物，②錯(cuò)誤；

③明磯是十二水合硫酸鋁鉀晶體、冰醋酸屬于酸、硫酸鋼是鹽，都是電解質(zhì)，③正確；

④干冰是二氧化碳，是純凈物、冰水混合物是水，屬于純凈物、濃硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，屬于純凈物，④

錯(cuò)誤；

⑤足球烯、石墨、金剛石是由C元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，屬于同素異形體，⑤正確；

@CH2O2>C2H4O2、C3H6。2、c4H8。2,組成相差CH2,結(jié)構(gòu)不一定相似，所以不一定是同系物，⑥錯(cuò)誤，①②④⑥

錯(cuò)誤；

答案選D。

7,C

【解析】

由示意圖可知：Na+向a電極移動(dòng)，HSO3\SO42一向b電極移動(dòng)，則a為陰極，b為陽極，據(jù)此解答。

【詳解】

A.a極上氫離子被還原為氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故a為陰極，故A錯(cuò)誤；

B.a極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促進(jìn)HSO3電離生成Sth?-,鈉離子進(jìn)入陰極室，吸收液

就可以再生，故B錯(cuò)誤；

2+

C.酸性條件，陰離子主要為HSO3-,b電極上HSO3-轉(zhuǎn)化為SO42一,電極反應(yīng)式為：HSO3-2e+H2O=SO4+3H,

故C正確；

D.b膜允許陰離子通過，故b膜為陰離子交換膜，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

8、B

【解析】

除M夕卜，其余均為非金屬元素，則M為鋁(A1),從而得出X為硅(Si),丫為氮(N),Z為氧(O)。

【詳解】

A.M為鋁(AI),丫為氮(N),AF+與N3-電子層結(jié)構(gòu)相同，但AF+的核電荷數(shù)大，所以離子半徑：AF+VN'A不正確；

B.M為鋁(Al),X為硅(Si),Al形成金屬晶體，Si形成原子晶體，單質(zhì)熔點(diǎn)：Si>Al,B正確；

C.丫為氮(N),Z為氧(O),非金屬性N<O,則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3VH2。，C不正確；

D.丫為氮(N),丫的氧化物對應(yīng)水化物中，HNO3為強(qiáng)酸，HNO2為弱酸，D不正確；

故選B。

9、A

【解析】

A.氨氣極易溶于水，則采用防倒吸裝置，E—C；制取的二氧化碳需除去HC1雜質(zhì)，則F-B,A-D,A正確；

B.裝置X為除去HC1雜質(zhì)，盛放的試劑為飽和NaHCO3溶液，B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開丫中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞，使溶液呈堿性，吸收更多的二氧化碳，C錯(cuò)誤；

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時(shí)發(fā)生倒吸，D錯(cuò)誤；

答案為Ao

10、D

【解析】

A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化錢，所得溶液中由氯化鐵和氨水混合而成，A不符合題意；

B.稀鹽酸中滴入少量的NaAKh溶液生成氯化鋁、氯化鈉和水，B不符合題意；

C.稀硝酸中加入鐵粉充分反應(yīng)后所得溶液中可能含F(xiàn)e(NO3)3、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3和Fe(NO3)2、HNO3和

Fe(NO3)3,C不符合題意；

D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液生成氫氧化鎂沉淀、硫酸領(lǐng)沉淀、水，所得溶液中只有過量的

Ba(OH)2,D符合題意；

答案選D。

11、D

【解析】

往FeCb和BaCb的混合溶液中通入S(h,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。是因?yàn)?/p>

SO2+H2O=H2SO3(亞硫酸)，H2s03具有很強(qiáng)的還原性，而Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，所以SCh?-和Fe3+發(fā)生反應(yīng)，生成

Fe2+和SO4室,所以溶液顏色由黃變綠(Fe2+),同時(shí)有白色沉淀(BaSO4)同時(shí)有H2sO4生成，所以酸性增強(qiáng)。

A.該實(shí)驗(yàn)表明SCH有還原性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.白色沉淀為BaSO4,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.該實(shí)驗(yàn)表明FeCL具有氧化性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

12、C

【解析】

A.CICh沸點(diǎn)11C,標(biāo)況下為液體，2240mLeKb的物質(zhì)的量不是O.lmoL故A錯(cuò)誤；

B.Fe3+在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，不能確定其數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.48.0gFeS2物質(zhì)的量為48g+120g/mol=0.4moLNaCKh中氯元素由+5價(jià)降到+4價(jià)，失一個(gè)電子，故6moiNaCKh

失6moi電子，即48.0gFeS2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA,故C正確；

D.消耗30moiNaCKh生成14moi水，一個(gè)水分子中有兩個(gè)氫氧鍵，故生成的水中氫氧鍵數(shù)目為28NA,故D錯(cuò)誤；

故答案為C?

【點(diǎn)睛】

本題結(jié)合氧化還原反應(yīng)方程式考察阿伏伽德羅常數(shù)，要抓住題目關(guān)鍵信息，判斷反應(yīng)標(biāo)況下的狀態(tài)，注意D選項(xiàng)中一

個(gè)水分子中有兩個(gè)氫氧鍵。

13、D

【解析】

A.通過蒸儲(chǔ)方法分離碘與CC14,收集的是不同溫度范圍的微分，因此溫度計(jì)水銀球要放在蒸儲(chǔ)燒瓶支管口附近，A錯(cuò)

誤；

B.檢驗(yàn)氨的生成要用濕潤的pH廣泛試紙，B錯(cuò)誤；

C.乙醇和乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，為防止揮發(fā)的乙醇、乙酸溶解導(dǎo)致的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導(dǎo)氣管末端要在碳酸鈉飽和

溶液的液面以上，C錯(cuò)誤；

D.錢鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣，由于氨氣密度比空氣小，要用向下排空氣方法收集，為防止氨氣與空氣對流，在試管口要

放一團(tuán)疏松的棉花，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

14、C

【解析】

A、不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋，A錯(cuò)誤；

B、氫化物的熔沸點(diǎn)與元素周期律沒有關(guān)系，B錯(cuò)誤；

C、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，可以用元素周期律解釋，C正確；

D、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律沒有關(guān)系，D錯(cuò)誤，

答案選C。

【點(diǎn)晴】

素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，具體表現(xiàn)為

同周期（從左到右）同主族（從上到下）

原子序數(shù)依次遞增依次遞增

電子層數(shù)相同依次遞增

最外層電子數(shù)依次遞增（從1至8）相同（He除外）

原子半徑逐漸減小逐漸增大

主要化合價(jià)最高正價(jià)由+1價(jià)到+7價(jià)價(jià)（O、F除外）最低負(fù)價(jià)由一4價(jià)到一1價(jià)一般相同

金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

15、C

【解析】

A.酸性條件下，硝酸根離子能把亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽，故A錯(cuò)誤；

B.應(yīng)先加氯化領(lǐng)，再加碳酸鈉，然后過濾，再加鹽酸可除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液變紅色，可證明溶液中含

有Fe2+,故C正確；

D.硝酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化碘離子，不能說明H2O2的氧化性比L強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握常見離子的檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，注意離子檢驗(yàn)中排除干擾及試

劑的加入順序。

16、D

【解析】

A項(xiàng)、通過測定大米浸泡液的pH檢驗(yàn)大米新鮮度，涉及與氫離子的反應(yīng)，pH試紙的變色過程是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、亞鐵離子與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，淀粉中碘酸鉀被還原生成碘，故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、雞蛋的沉浮與密度有關(guān)，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故D正確；

故選D。

17、A

【解析】

A.在任何時(shí)刻都存在：2V正(X)=v正(Y),若v正(X)=2v逆(Y),貝h正(Y)=2v正(X)=4v逆(Y),說明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平

衡狀態(tài)，A符合題意；

B.反應(yīng)混合物中W是固體，若未達(dá)到平衡狀態(tài)，則氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量都會(huì)發(fā)生變化，氣體的密度也會(huì)發(fā)生變化,

所以當(dāng)氣體平均密度不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C.反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，則反應(yīng)處于平衡狀

態(tài)，C不符合題意；

D.反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，則任何氣體物質(zhì)的濃度就會(huì)發(fā)生變化，所以若X的濃

度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Ao

18、A

【解析】

A.常溫下，lLpH=2的H2s。4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為(lO-2+i0-i2)moi/LxlLxNA=O.OlNA,A正確；

B.在冰中，1個(gè)H2O與4個(gè)H2O形成4個(gè)氫鍵，平均每個(gè)水分子形成2個(gè)氫鍵，則ImolHzO最多可形成2NA個(gè)氫

鍵，B不正確；

C.MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制備Imol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,KCIO3與濃鹽酸反應(yīng)制備Imol氯氣(反應(yīng)方程式為

+

C1O3+5C1+6H==3C12t+3H2O),轉(zhuǎn)移的電子為;NA,C不正確；

D.采用極端分析法，02與。3各16g,分子總數(shù)分別為:NA和JNA,則16g混合氣，所含分子數(shù)介于二者之間，D

不正確；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

在冰中，每個(gè)水分子與周圍的水分子可形成4個(gè)氫鍵，我們易認(rèn)為平均每個(gè)水分子能形成4個(gè)氫鍵，從而產(chǎn)生錯(cuò)解。

19、C

【解析】

A.硝化甘油是易爆品，易發(fā)生爆炸，故A錯(cuò)誤；

B.苯是易燃物，故B錯(cuò)誤；

C.重晶石性質(zhì)穩(wěn)定,不屬于危險(xiǎn)品，故C正確；

D.硝酸錢是易爆品，易發(fā)生爆炸，故D錯(cuò)誤.

答案選C。

20、C

【解析】

A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有碳酸氫鈉，HCO3\OH反應(yīng)生成CO32-和水，a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中不能有大量OH,故不選A；

B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有碳酸氫鈉，HCO3\H+反應(yīng)生成CO2氣體和水，b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中不能有大量H+,故不選B；

2

C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，Na+、Ca\NO3\不反應(yīng)，能共存，故選C；

D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有鹽酸，F(xiàn)、H+反應(yīng)生成弱酸HF,H+、NO3>Fe?+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+,Ag\反

應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故不選D；答案選C。

21、C

【解析】

A.8.88乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.10101,其中所含共用電子對數(shù)為L4NA,A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下Fe在濃硝酸中鈍化，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCL（0.ImoD與CH4反應(yīng)完全，根據(jù)原子守恒可知形成C—C1鍵的數(shù)目為0.INA,C正確

D.常溫下pH=12的NaOH溶液的體積未知，無法計(jì)算由水電離出的氫離子的數(shù)目，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵、鋁與硝酸反應(yīng)的原理，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反應(yīng)生成NO,在

加熱的條件下與濃硝酸反應(yīng)生成NO20

22、B

【解析】

由題意可知，生成物為兩種無毒物質(zhì)，再結(jié)合反應(yīng)歷程可知，生成物為：N2和H2O,反應(yīng)物為：NH3和NO和Nth,

催化劑

結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2。

【詳解】

A.Nth和NH4+反應(yīng)生成［（NH4）2（NO2）產(chǎn)無元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

催化劑

B.由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NO+NO2^^=2N2+3H2O,B正確；

C.結(jié)合B可知，X是N2和H2O,C錯(cuò)誤；

D.由反應(yīng)歷程可知，［（NH4）（HNO2）］+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，D錯(cuò)誤。

答案選B。

二、非選擇題（共84分）

CH3

23、濱原子甲基2?HCM+(Me)2s04-2-1.,,.x,+H2SO4乙醇濃硫酸，加熱酯化

CHCN

O-CH.H,20H溶液

—△------?HOH---------

反應(yīng)（取代反應(yīng)）6濃硫酸__

加熱

HrNaCN=H+=

?0(II,、>飛§—(H(.OOH—

【解析】

反應(yīng)①為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變,則一CHI'I中Br原子被-CN取代，生成CX；反應(yīng)②為取代反應(yīng),

碳鏈骨架不變，則八中1個(gè)-H原子被一國取代‘生成7M八；反應(yīng)③iMe在氫離子的

作用下，生成；反應(yīng)④為酯化反應(yīng)，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成I”,,,O

H(OOH一TH(OOHu/,—(H(()(KH

【詳解】

⑴，="_cH：Br的官能團(tuán)為溟原子，故答案為澳原子；

⑵反應(yīng)①為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則-CFhCN中1個(gè)-H原子被-CH3取代，則反應(yīng)物Me2s04中的“Me”表示甲基;

_CH.

21H+(Me)2SO4-2I+H2sO4,故答案為甲基；

_E

2—H+(Me)2s04-2」H，J112s04；

⑶反應(yīng)④為酯化反應(yīng)'L」HE,H與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成一」HEKH,酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸，加

熱，故答案為：乙醇；濃硫酸，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng));

CH,

(4)滿足①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有一個(gè)必須為甲

(HCOOH

酸形成的酯基，則兩個(gè)取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-CH3,存在鄰、間、對三種位置異構(gòu)，總共有6

種，故答案為6；

⑸以己1，t母為原料，根據(jù)題干信息，通過①③，可以合成用氫氧化鈉取

代，可以制備C-CHOH，OH與「(一(」1COOH在濃硫酸加熱下，發(fā)生酯化反應(yīng)，得到

、/—(11(()()cn—弋，〃。具體合成流線為：

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成，熟悉合成圖中的反應(yīng)條件及物質(zhì)的碳鏈骨架是分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及反應(yīng)類型的關(guān)鍵，會(huì)利用逆推

法推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)，并注意信息的利用。

【解析】

A的分子式為CeHftNzBn,A生成分子式為C7HGNZBRO的B,再結(jié)合B的結(jié)構(gòu)推測由A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng),

生成了一個(gè)肽鍵，所以A的結(jié)構(gòu)為