浙江省2023-2024學年高三年級下冊一?？荚嚮瘜W試題含解析

浙江省金蘭教育合作組織2023-2024學年高三下學期一模考試化學試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、在盛有稀H2s04的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示。關于該裝置，下列說法正確

的是（）

ft

稀硫酸

A.外電路中電流方向為：X-0—Y

B.若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒

C.X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

D.若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動性順序為X>Y

2、化合物丙是一種醫(yī)藥中間體，可以通過如圖反應制得。下列有關說法不正確的是

,C00CU,

A.丙的分子式為C10H14O2

B.乙分子中所有原子不可能處于同一平面

C.甲、.乙、丙均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.甲的一氯代物只有2種（不考慮立體異構(gòu)）

3、將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈如下變化:

關于溶液中導致變色的微粒I、n、m的判斷正確的是（）

A.H+、HC1O>CI2B.H+、C1O>Cl

C.HCKC1O\Cl'D.HC1>HC1O>Ch

4、元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，這兩元素之間形成的化合

物都能與水反應。則下列敘述錯誤的是()

A.兩元素具有相同的最高正價B.兩元素具有相同的負化合價

C.兩元素形成的是共價化合物D.兩元素各存在不同種的單質(zhì)

5、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為心。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應為：

催化劑匹。下列說法錯誤的是

A.上述反應屬于加成反應

B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種

C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)

D.Imol碳酸亞乙酯最多可消耗2moiNaOH

6、漠化氫比碘化氫

A.鍵長短B.沸點高C.穩(wěn)定性小D.還原性強

7、向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSC>4,可生成CuCl沉淀除去CL,降低對電解的影響，反應原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)--2Cu+(aq)AHi=akJ-mol'1

Cl-(aq)+Cu+(aq)--CuCl(s)AIh=bkJmol1

實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(CL)的影響如圖所示。下列說法正確的是

A.向電解液中加入稀硫酸，有利于cr的去除

B.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

C.反應達到平衡增大c(Cip+),c(CL)減小

D.1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl-(aq)--CuCl(s)AH=(a+2b)kJmol1

8、一定條件下，不能與SiO2反應的物質(zhì)是()

A.CaCO3B.NaOHC.鹽酸D.焦炭

9、有4種碳骨架如下的燒，下列說法正確的是()

a,X*，入心口

①a和d是同分異構(gòu)體②b和c是同系物

③a和d都能發(fā)生加聚反應④只有b和c能發(fā)生取代反應

A.①②B.①④C.②③D.①②③

10、下列能源不屬于直接或間接利用太陽能的是（）

A.風能

B.江河水流能

C.生物質(zhì)能

D.地熱溫泉

11、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.酒精B.水C.鹽酸D.食鹽

12、我國科學家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞Li+的酸類作電解質(zhì)，電池的總反應為

固氮、

亙烹2二二。下列說法正確的是

｛用電器卜

離子交換膜

/

"I*

i,

\熊/

蹄類電解質(zhì)

A.固氮時，鋰電極發(fā)生還原反應

B.脫氮時，釘復合電極的電極反應：2Li3N-6e=6Li++N2T

C.固氮時，外電路中電子由釘復合電極流向鋰電極

D.脫氮時，Li+向釘復合電極遷移

13、已知常溫下反應：Fe3++AgUFe2++Ag+的平衡常數(shù)K=0.3。現(xiàn)將含0.010mol/LFe（N03）2和O.lOmoI/LFe（N（h）3的混

合溶液倒入燒杯甲中，將含0.10mol/L的AgNCh溶液倒入燒杯乙中（如圖），閉合開關K,關于該原電池的說法正確的

是

甲乙

A.原電池發(fā)生的總反應中Ag+氧化Fe2+

B.鹽橋中陽離子從左往右作定向移動

C.石墨為負極，電極反應為Fe2+-e-=Fe3+

D.當電流計指針歸零時，總反應達到平衡狀態(tài)

14、某科研團隊研究將磷鴇酸（H3PW12O40,以下簡稱HPW）代替濃硫酸作為酯化反應的催化劑，但HPW自身存在比

表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復使用等缺點，將其負載在多孔載體（如硅藻土、C等）上則能有效克服以上不足,

提高其催化活性。用HPW負載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負載量的關系（溫度：120℃,時間:

2h）如圖所示，下列說法不無碑的是

9

9)05

宇

85

於

380

5

商7

70

65

0

61

A.與HPW相比，HPW雁藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能

B.當HPW負載量為40%時達到飽和，酯化率最高

C.用HPW雁藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設備腐蝕等不足

D.不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學反應正向進行的程度

15、某紅色固體粉末可能是Cu、CU2O、Fe2O3中的一種或幾種。為探究其組成，稱取ag該固體粉末樣品，用過量的

稀硫酸充分反應后（已知:CU2O+2H+=CU2++CU+H2O）,稱得固體質(zhì)量為bg。則下列推斷不合理的是

A.反應后溶液中大量存在的陽離子最多有3種

B.向反應后的溶液中加入一定量的NaNCh,可能使bg固體完全溶解

4

C.若b=§a,則紅色固體粉末一定為純凈物

D.b的取值范圍:0VbWa

16、ABS合成樹脂的結(jié)構(gòu)簡式如圖，則生成該樹脂的單體的種數(shù)和反應類型正確的是

玉

-ECHz—C*HCHzCH—CHCH2cH6zcH

A.1種，加聚反應B.2種，縮聚反應

C.3種，加聚反應D.3種，縮聚反應

17、下列有關實驗的圖示及分析均正確的是

選項實驗目的實驗圖示實驗分析

出水”

催化裂解正戊烷并正戊烷裂解為分子較小的烷

A

收集產(chǎn)物燃和烯燃

搖動錐形瓶，使溶液向一個方

B酸堿中和滴定向做圓周運動，勿使瓶口接觸

滴定管，溶液也不得濺出

務產(chǎn)和

卜注水

用飽和食鹽水代替純水，可達

C制取并收集乙煥

到降低反應速率的目的

XI

反應完全后，可用儀器a、b

D實驗室制硝基苯

蒸儲得到產(chǎn)品

乂一

—

/

濃硫酸、濃硝酸和苯的混合物

A.AB.BC.CD.D

18、化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法塔誤的是

A.SiCh超分子納米管屬無機非金屬材料

B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳氣肥”的主要成分是碳酸鈣

C.“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

D.《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實驗方法可用來分離乙酸和乙醇

19、下列說法中，正確的是

A.將2gH2與足量的N2混合，充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.ImolNa*Ch與足量水反應，最終水溶液中"O原子為2NA個

C.常溫下，46gN（h和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NA

D.100mL12mol/L的濃HNO3與過量Cu反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA

20、下列離子方程式或化學方程式正確的是（）

2-+

A.向Na2s2O3溶液中加入稀HNO3：S2O3+2H=SO2T+S；+H2O

3+2

B.向A12（SO4）3溶液中滴力口Na2c03溶液：2A1+3CO3=A12（CO3）3；

C.“侯德榜制堿法”首先需制備碳酸氫鈉：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4cl

D.C11SO4溶液中加入過量NaHS溶液：Cu2++HS=CuS；+H+

21、異戊烷的

A.沸點比正己烷高B.密度比水大

C.同分異構(gòu)體比C5H10多D.碳碳鍵鍵長比苯的碳碳鍵長

22、現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表，下列敘述中正確的是

A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為,；）；；

B.元素X和Y只能形成原子個數(shù)比為1：2的化合物

C.元素X比元素Z的非金屬性強

D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A?J均為有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

實驗表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣:

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；

③G能使漠的四氯化碳溶液褪色；

④ImolJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由A生成B的反應類型是._______反應；

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為；

（3）由E生成F的化學方程式為,E中官能團有（填名稱）,與E具有相同官能團的E的

同分異構(gòu)體還有（寫出結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為；

（5）由I生成J的化學方程式o

24、（12分）以烯燃為原料，合成某些高聚物的路線如圖:

*今畀ng0品htuYX

CH3CH-CHCH3-^*

CHsOH

CHsOR

■?）由竽a

■JCBlL/l

已知：I."“（或?qū)懗?代表取代基或氫）

E.?,“c八

II.甲為燃

m.F能與NaHCCh反應產(chǎn)生CCh請完成以下問題：

（1）CH3cH=CHCH3的名稱是，Bn的CCL溶液呈_____色.

（2）X-Y的反應類型為：；D-E的反應類型為：.

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是.

（4）寫出下列化學方程式：

ATB____

Z—W______

（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設計預期，產(chǎn)率不高的原因可能是

25、（12分）CKh是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點為-59.5℃,沸點為11.0℃,濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，實驗室在

50℃時制備CKh。

尾氣處理

⑴寫出用上述裝置制取C1O2的化學反應方程式O

⑵裝置A中持續(xù)通入N2的目的是o裝置B應添加（填“冰水浴”、“沸水浴”或“50C的熱水浴”）

裝置。

實驗n：測定裝置A中cub的質(zhì)量，設計裝置如圖:

CIO,

過程如下：

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸沒導管口；

③將生成的CKh由導管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封

管2—3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmoFLTNa2s2O3標準液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：L+ZSzCh\Zr+SQ;*)。

(3)裝置中玻璃液封管的作用是o

(4)滴定終點的現(xiàn)象是o

⑸測得通入C1O2的質(zhì)量m(ClO2)=g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。

26、(10分)FeCb是重要的化工原料，無水氯化鐵在300C時升華，極易潮解。

I.制備無水氯化鐵。

ABCDEF

(1)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為o

(2)裝置的連接順序為a--j,k-(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(3)實驗結(jié)束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解，經(jīng)檢測，發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,可能原因為

II.探究FeCb與SO2的反應。

(4)已知反應體系中存在下列兩種化學變化：

(i)Fe3+與SO2發(fā)生絡合反應生成Fe(SO2)63+(紅棕色)；

(ii)Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為o

(5)實驗步驟如下，并補充完整。

步驟現(xiàn)象結(jié)論

①取5mLimoH/FeCb溶液于試管中，溶液很快由黃色

通入SO2至飽和。變?yōu)榧t棕色

紅棕色液體不是

②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體?！?/p>

Fe(OH)3膠體

1小時后，溶液逐

③將步驟①中的溶液靜置。

漸變?yōu)闇\綠色

④向步驟③中溶液加入2滴___________

—溶液中含有Fe2+

溶液(填化學式)。

(6)從上述實驗可知，反應(i)、(ii)的活化能大小關系是：E(i)E(ii)(填“〈”或“=”，下同)，平衡常

數(shù)大小關系是：K(i)K(ii)o

27、(12分)汽車用汽油的抗爆劑約含17%的1,2一二濱乙烷。某學習小組用下圖所示裝置制備少量1,2一二漠

乙烷，具體流枯如下：

|蒸悟|

已知：1,2一二漠乙烷的沸點為131℃,熔點為9.3℃。II,2一二濱乙烷的制備步聚①、②的實驗裝置為:

實驗步驟：

(i)在冰水冷卻下，將24mL濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。

(ii)向D裝置的試管中加入3.0mL液濱(O.lOmol),然后加入適量水液封，開向燒杯中加入冷卻劑。

(道)連接儀器并檢驗氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片，通過滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留

在滴液漏斗中。

(iv)先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120℃,連接瓶C與瓶D,待溫度升高到180?200℃,

通過滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶，待D裝置中試管內(nèi)的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱。回答下列問題:

(1)圖中B裝置玻璃管的作用為0

(2)(iv)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是o

(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為0

a.冰水混合物b.5℃的水C.10℃的水

III,2一二漠乙烷的純化

步驟③：冷卻后，把裝置D試管中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用1%的氫氧化鈉水溶液洗滌。

步驟④：用水洗至中性。

步驟⑤：“向所得的有機層中加入適量無水氯化鈣，過濾，轉(zhuǎn)移至蒸儲燒瓶中蒸儲，收集

130?132℃的儲分，得到產(chǎn)品5.64g。

(4)步驟③中加入1%的氫氧化鈉水溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為o

⑸步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為。該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為

28、(14分)氮化鋁(A1N)陶瓷是一種新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2473K,導熱性好、熱膨脹系數(shù)小，是良

好的耐熱沖擊材料。制取原理為：ALO3+3C+N2高溫2A1N+3CO,回答下列問題：

⑴氮化鋁的晶體類型為o在上述化學方程式中第二周期元素的第一電離能由小到大的順序是O

⑵基態(tài)氧原子電子占據(jù)最高能級的原子軌道的形狀是,未成對電子數(shù)為。

(3)等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)。CO與N2互為等電子體，CO分子中。鍵與兀鍵數(shù)目之比為。

(4)Cu2+處于：［Cu(NH3)4產(chǎn)的中心，若將配離子［Cu(NH3)4產(chǎn)中的2個NH3換為CN,則有2種結(jié)構(gòu)，則CM+是否為sp3

雜化(填“是”或“否")理由為o

(5)A1N晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，1個A1原子周圍距離最近的A1原子數(shù)為個；若晶胞結(jié)構(gòu)的高為anm,底邊長為b

nm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則其密度為g.cmq列出計算式)。

29、(10分)乙烯的分子式為C2H4,是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：

(1)乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)AH制備乙烯。

1

已知：I.C2H4(g)+302(g)=2CO2(g)+2H2O(I)AHi=-1556.8kJ?mol；

1

II.H2(g)+-O2(g)=H2O(1)AH2=-285.5kJ?mol；

7

1

in.C2H6(g)+yO2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H3=-1559.9kJ?mol.,

則411=—kJ?mol'o

(2)乙烯可用于制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H50H(g)o向某恒容密閉容器中充入amolC2H4(g)和amol

H2O(g),測得C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示：

%

/30

科

干

彈

軀

7

k

或

7

10

2202503003507TC

①該反應為一熱反應(填“吸”或“放”),理由為O

②A點時容器中氣體的總物質(zhì)的量為—。已知分壓=總壓X氣體物質(zhì)的量分數(shù)，用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)

1

叫壓強平衡常數(shù)(KP),測得300C時，反應達到平衡時該容器內(nèi)的壓強為bMPa,則A點對應溫度下的KP=MPa

(用含b的分數(shù)表示)。

③已知：C2H4(g)+H2O(g).C2H50H(g)的反應速率表達式為V跖kjEcCCzH。?C(H2O),Vffi=kfflC(C2H5OH),

其中，kgk逆為速率常數(shù)，只與溫度有關。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是__(填選項

字母)。

A.—增大，k逆減小B.心減小，k逆增大

C.k正增大的倍數(shù)大于k逆D.k正增大的倍數(shù)小于k逆

④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時,C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率_10%(填或"=")o

（3）乙烯可以被氧化為乙醛（ClhCHO）,電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為

極（填“陰”或“陽”），對應的電極反應式為

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷X為負極，Y為正極，電流的流向正好與電子的流向相反；在原

電池中，較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應。

【詳解】

A.根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y-@-X,A項錯

誤；

B.原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒,

X為Fe,B項錯誤；

C.X是負極，負極上發(fā)生氧化反應；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應，C項錯誤；

D.X為負極，Y為正極，若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動性順序為X>Y,D項正確。

答案選D。

【點睛】

原電池工作原理的口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學生

對原電池的理解與記憶。電子從負極沿導線流向正極，而不通過溶液，溶液中是陰、陽離子移動導電，俗稱“電子不

下水，離子不上岸”。

2、D

【解析】

A.由丙的結(jié)構(gòu)簡式可知，丙的分子式為G0H14O2,故A正確；

B.乙分子中含有飽和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能處于同一平面，故B正確；

C.甲、乙、丙三種有機物分子中均含有碳碳雙鍵，所以均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.甲的分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，則其一氯代物有3種（不考慮立體異構(gòu)），故D錯誤；

故選D。

【點睛】

共面問題可以運用類比遷移的方法分析，熟記簡單小分子的空間構(gòu)型：①甲烷分子為正四面體構(gòu)型，其分子中有且只

有三個原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙煥分子中所有原子共線；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO分

子中所有原子共面。

3、A

【解析】

氯氣與水反應生成HCI、HC1O,HCI具有酸性，HC1O具有漂白性，氯氣能溶于水形成氯水溶液。

【詳解】

氯氣與水反應生成HCI、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，則將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色,

最后形成飽和氯水溶液顯淺黃綠色為溶解的氯氣分子，關于溶液中導致變色的微粒I、II、HI的判斷正確的是H+、

HC1O、Cho

答案選A。

4、A

【解析】

元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，周期表中滿足條件為N和P、

O和S；這兩元素之間形成的化合物都能與水反應，N、P之間不反應，則這兩種元素分別為O、S,據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，這兩種元素為O、So

A.O元素非金屬性較強，沒有最高價正價，故A錯誤；

B.O和S都有最低價-2價，故B正確；

C.O、S形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共價化合物，故C正確；

D.O存在的單質(zhì)有氧氣和臭氧，S形成的單質(zhì)有S2、S4、S6等多種，故D正確；

故選：Ao

5、C

【解析】

A選項，根據(jù)分析兩種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì)，則上述反應屬于加成反應，故A正確；

B選項，碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種，一種為在同一個碳原子上，另一種是兩個碳原子上各一個氯原子，故B正

確；

C選項，碳酸亞乙酯有亞甲基的結(jié)構(gòu)，類似于甲烷的空間結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共平面，故C錯誤；

D選項，Imol碳酸亞乙酯相當于有2moi酯基，因此最多可消耗2moiNaOH發(fā)生反應，生成乙二醇和碳酸鈉，故D正

確。

綜上所述，答案為C。

6,A

【解析】

A.澳化氫中的濱原子半徑小于碘原子半徑，所以溟化氫的鍵長比碘化氫的短，故A正確；

B.澳化氫和碘化氫都是共價化合物，組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強，沸點越高，所以澳化氫的

沸點低于碘化氫的，故B錯誤；

C.漠的非金屬性比碘強，所以漠化氫比碘化氫穩(wěn)定，故C錯誤；

D.澳的非金屬性比碘強，非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，離子的還原性就越弱，所以澳化氫比碘化氫還原性弱，

故D錯誤；

故選：Ao

7、C

【解析】

A.根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(CL)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于C1-的去除，故A錯誤;

B.Ksp(CuCl)只與溫度有關，與溶液pH無關，故B錯誤；

C.根據(jù)Cu(s)+CiP+(aq)--2Cu+(aq),增大(:9產(chǎn))，平衡正向移動，使得c(Cu+)增大，促進C「

(aq)+Cu+(aq)=~CuCl(s)右移，c(C「)減小，故C正確；

2++1+

D.?Cu(s)+Cu(aq)_a2Cu(aq)AHi=akJmol,?CF(aq)+Cu(aq)--CuCl(s)AH2=bkJmol根據(jù)蓋斯定

律，將①X；+②得：l/2Cu(s)+l/2Cu2+(aq)+C「(aq)-一CuCl(s)的AH=(^1+b)kJmol-i,故D錯誤；

故選C。

8、C

【解析】

A.二氧化硅與碳酸鈣高溫反應生成硅酸鈣和二氧化碳；

B.二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水；

C.二氧化硅與鹽酸不反應；

D.二氧化硅高溫下與碳反應生成一氧化碳和硅。

【詳解】

A.二氧化硅與碳酸鈣高溫反應生成硅酸鈣和二氧化碳，二者能反應，故A不選；

B.二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，二者能反應，故B不選；

C.二氧化硅與鹽酸不反應，二者不反應，故C選；

D.二氧化硅高溫下與碳反應生成一氧化碳和硅，二者能反應，故D不選；

故選：Co

9、A

【解析】

由碳架結(jié)構(gòu)可知a為(CH3)2C=CH2,b為C(CH3)4,C為(CH3)3CH,d為環(huán)丁烷，①a為(CH3)2C=CH2,屬于烯煌，d

為環(huán)丁烷，屬于環(huán)烷燒，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，①正確；②b為C(CH3)4,C為(CH3)3CH,二

者都屬于烷燒，分子式不同，互為同系物，②正確；③a為(CH3)2C=CH2,含有C=C雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，d為

環(huán)丁烷，屬于環(huán)烷燒，不能發(fā)生加聚反應，③錯誤；④都屬于危，一定條件下都可以發(fā)生取代反應，④錯誤；所以①②

正確，故答案為：Ao

10、D

【解析】

A.風能是因為地球表面受熱不均勻而產(chǎn)生的空氣流動，故A不選。

B.江河水流能是利用水循環(huán)，水循環(huán)是太陽能促進的，故B不選。

C.生物質(zhì)能是太陽能以化學能形式貯存在生物之中的能量形式，故C不選。

D.地熱溫泉是利用來自地球內(nèi)部的熔巖的地熱能，故D選。

故選D。

11、B

【解析】

A.酒精的水溶液不導電，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.水可以部分電離生成氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；

C.鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，氯化氫在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；

D.食鹽屬于鹽，在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

電解質(zhì)的前提必須是化合物，化合物中的酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質(zhì)。

12、B

【解析】

囹一、

據(jù)總反應￡』一】：.'目怎二.△；可知:放電時鋰失電子作負極，負極上電極反應式為6Li-6e=6Li+,Li+移向正極，氮氣

在正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為6Li++N2+6e=2Li3N,充電是放電的逆過程，據(jù)此解答。

【詳解】

A.固氮時，鋰電極失電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

+

B.脫氮時，釘復合電極的電極反應為正極反應的逆反應：2Li3N-6e=6Li+N2t，故B正確；

C.固氮時，外電路中電子由鋰電極流向釘復合電極，故C錯誤；

D.脫氮時，Li+向鋰電極遷移，故D錯誤；

答案：B

【點睛】

明確原電池負極：升失氧；正極：降得還，充電:負極逆反應為陰極反應，正極逆反應為陽極反應是解本題關鍵，題目

難度中等，注意把握金屬鋰的活潑性。

13、D

【解析】

A.根據(jù)濃度商&和平衡常數(shù)K大小判斷反應進行方向，從而確定原電池的正負極。由Fe3+、Fe2+及Ag+的濃度，可

c(Ag+)c(Fe2+)

求得&=0.1x0.01=0Qb小于K,所以反應Fe3++AgWFe2++Ag+正向進行，即原電池總反應為

c(Fe3+)

Fe3++Ag=Fe2++Ag+,Fe3+作氧化劑，氧化了Ag,A錯誤；

B.根據(jù)A項分析，Ag失去電子，作還原劑，為負極，石墨作正極。在原電池中，陽離子向正極移動，因此鹽橋中的

陽離子是從右往左作定向移動，B錯誤；

C.根據(jù)A項分析，石墨作正極，石墨電極上發(fā)生反應，F(xiàn)e3++e-=Fe2+,C錯誤；

D.當電流計讀數(shù)為0時，說明該電路中無電流產(chǎn)生，表示電極上得失電子達到平衡，即該總反應達到化學平衡，D

正確。

答案選D。

【點睛】

該題通過濃度商2和平衡常數(shù)K大小判斷反應進行方向，從而確定原電池的正負極，是解題的關鍵。

14、D

【解析】

A、HPW自身存在比表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復使用等缺點，將其負載在多孔載體（如硅藻土、C等）上則

能有效克服以上不足，提高其催化活性，選項A正確；

B、根據(jù)圖中曲線可知，當HPW負載量為40%時達到飽和，酯化率最高，選項B正確；

C、用HPW雁藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑濃硫酸，可減少設備腐蝕等不足，選項C正確；

D、催化劑不能使平衡移動，不能改變反應正向進行的程度，選項D不正確。

答案選D。

15、C

【解析】

根據(jù)題意紅色固體粉末可能存在六種組成。

1、若ag紅色固體粉末只有Cu,加入過量的稀硫酸不反應。稱得固體質(zhì)量bg即為銅的質(zhì)量，因此b=a,此時溶液

中只含有氫離子和硫酸根離子；

2、若ag紅色固體粉末為Cu和Fe2O3的混合物，加入過量的稀硫酸與Cu不反應，與Fe2(h反應生成硫酸鐵溶液，銅

和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若稱得固體質(zhì)量bg即為原混合物中銅反應后剩余的質(zhì)

量，因此b<a,此時溶液中含有氫離子和硫酸根離子、二價鐵離子和銅離子；

+2+

3、若ag紅色固體粉末為Cu和Cu2O,依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O分析可知，

加入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質(zhì)量bg即為原樣品中的銅的質(zhì)量加上Cu2O反應生成的銅的質(zhì)量,

因此b<a,此時溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子；

4、若ag紅色固體粉末只有FezCh,加入過量的稀硫酸與FezO3反應生成硫酸鐵溶液，反應后無固體剩余，因此b=0,

此時溶液中只含有氫離子和硫酸根離子；

5、若ag紅色固體粉末只有CU2O,依據(jù)Cu2。在酸性溶液中會發(fā)生反應：CU2O+2H+—Cu+Cu2++H2O分析可知，加

入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質(zhì)量bg即為CU2O反應生成的銅的質(zhì)量，因此b<a,此時溶液中只含

有氫離子、硫酸根離子和銅離子；

6、若ag紅色固體粉末為Cu2O和FezCh,加入過量的稀硫酸與FezCh反應生成硫酸鐵溶液，與Cu2O反應生成銅和硫

酸銅溶液，銅和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若稱得固體質(zhì)量bg即為CsO反應生成

的銅再次反應后剩余的質(zhì)量，因此b<a,此時溶液中含有氫離子以及硫酸根離子、銅離子、二價鐵離子；

A.根據(jù)上述分析，反應后溶液中大量存在的陽離子最多有3種，故A正確。

B.不論以何種形式組成的紅色固體，反應后若有固體剩余，一定是銅。由于硫酸過量，向反應后的溶液中加入一定量

的NaNCh,形成硝酸，具有氧化性，可與銅反應，只要硝酸足夠，可能使反應產(chǎn)生的固體完全溶解，故B正確

4

C.若b=§a,即b<a,根據(jù)上述分析，紅色固體粉末可能的組合為Cu和Fe2O3的混合物；Cu和Cu2O的混合物；

只有CU2O；CU2O和Fe2(h的混合物，因此紅色固體粉末可能是混合物也可以是純凈物，故C錯誤；

D.根據(jù)上述六種紅色固體粉末組成的分析，b的取值范圍:0<bWa,故D正確。

答案選C

16、C

【解析】

-CH2—€H—CH,—€H=CH—CH2—CH2—CH-

ABS合成樹脂的鏈節(jié)為.I，鏈節(jié)的主鏈上全是碳原子，ABS樹脂由

CNC6H5

單體發(fā)生加聚反應得到，按如圖所示的虛線斷開：t?|'-'2|，再將雙鍵中

CNC6H5

的1個單鍵打開，然后將半鍵閉合即可得ABS樹脂的單體為：CH2=CHCN、CH2=CH—CH=CH2和C6H5cH=CH2,

有3種，單體之間通過加聚反應生成合成樹脂；

答案選C。

17、B

【解析】

A.正戊烷裂解為分子較小的烷燒和烯燒，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有

聚熱功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實驗效果不理想，故A錯誤；

B.滴定時左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個方向做圓周運動，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操

作合理，故B正確；

C.用飽和食鹽水代替純水能減緩反應速率，從而可以得到較平緩的乙煥氣流，但乙快的摩爾質(zhì)量與空氣的摩爾質(zhì)量

相近，排空氣法收集乙烘不純，利用乙煥難溶于水的性質(zhì)，應使用排水法收集，故c錯誤；

D.反應完全后，硝基苯與酸分層，應選分液漏斗分離，粗產(chǎn)品再蒸儲得到硝基苯，圖中儀器b為圓底燒瓶，蒸情操

作時要用蒸饋燒瓶和直形冷凝管，并使用溫度計測蒸汽溫度，故D錯誤；

答案選B。

18、B

【解析】

A.SiCh屬于無機非金屬材料，可以制取超分子納米管，A正確；

B.碳酸鈣需要在高溫下燃燒分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸鈣分解來產(chǎn)生二氧化碳，B錯誤；

C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，C正確；

D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”涉及蒸儲的方法，蒸儲可根據(jù)乙醇、乙酸沸點的不同，用來分離乙酸和乙醇，D正確；

故合理選項是B。

19、D

【解析】

A,將2gH2與足量的N2混合，該反應為可逆反應，不能進行徹底，充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA,故A錯誤；

B.lmolNajCh與足量水生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中的氧原子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉和氧氣中的氧原子，最終水溶液

中18。原子為NA個，故B錯誤；

C.Nth、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無法計算混合氣體的組成，故C錯誤；

D.由于濃HNCh與銅反應生成Nth,而稀HNO3與銅反應生成NO,Cu+4HNO3(^)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O,

1

3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOf+4H2O,100mL12mol?L的濃HNCh完全被還原為N(h轉(zhuǎn)移0.6mol電子，完全被還

原為NO轉(zhuǎn)移0.9mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA,故D正確；

答案選D。

20、C

【解析】

A.硝酸具有強氧化性，向Na2s2O3溶液中加入稀HNO3,不能生成二氧化硫氣體，故A錯誤；

B.向A12（SO4）3溶液中滴加Na2c03溶液發(fā)生發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；

C.“侯德榜制堿法”首先需制備碳酸氫鈉：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl,故C正確；

2+

D.CuSC>4溶液中加入過量NaHS溶液生成CuS沉淀和硫化氫氣體，反應的離子方程式是Cu+2HS-=CuS；+H2S?,

故D錯誤。

21、D

【解析】

A.烷燒的沸點隨碳原子數(shù)的增多而升高，異戊烷有5個碳原子，正己烷有6個碳原子，異戊烷的沸點比正己烷低，故

A錯誤；

B.常溫下異戊烷是液態(tài)，液態(tài)烷燒的密度比水小，故B錯誤；

C.五個碳的烷煌只有3種同分異構(gòu)體，它們分別是正戊烷（5個碳都在主鏈上），異戊烷（4個碳在主鏈上，有一個甲基

在支鏈），新戊烷（4個甲基連在同一個碳上）；C5H10有9種同分異構(gòu)體，直鏈狀的有2種:C=CCCC,CC=C-CC。支

鏈是甲基的有3種：C=C-CC（第5個碳在第2,3位），C-C=CC（第5個碳在第2位）。環(huán)狀的有4種：五元環(huán)，四元

環(huán)外有一個甲基，三元環(huán)外有2個甲基或一個乙基，故C錯誤；

D.分子中兩個成鍵原子的核間平均距離叫做鍵長，鍵長越短，表示原子結(jié)合得越牢，化學鍵越強，苯的碳碳鍵強度介

于雙鍵和三鍵直接，故長度大于碳碳三鍵小于碳碳雙鍵，異戊烷中的碳碳鍵是碳碳單鍵，則異戊烷的碳碳鍵鍵長比苯

的碳碳鍵長，故D正確；

正確答案是D。

22、C

【解析】

X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，可知L層為6個電子，所以X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數(shù)

等于原子序數(shù)，Y只能是H元素；Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，其M層電子數(shù)為6,所以Z

是S元素；W元素原子共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)，所以W為N元素。根據(jù)上述分析，X為

氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W為N元素，據(jù)此來分析即可。

【詳解】

A.W為N元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5,原子結(jié)構(gòu)示意圖為故A錯誤；

B.元素X和元素Y可以以原子個數(shù)比1：1形成化合物，為H2O2,故B錯誤；

C.X為O,Z為S,位于同一主族，非金屬性O>S,故C正確；

D.X、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物（NHQ2SO4或NH4HSO4等，故D錯誤；

答案選c。

二、非選擇題（共84分）

23,BrCH2CH=CHCH2Br取代（或水解）HOCH2cH2cH2cHOHO^^-^OOH-^2*Q>=o"竣基、

羥基丫W(wǎng)WONOOHQyJV1

【解析】

CH2=CH—CH=CH2與