安徽省皖江名校聯(lián)考2024屆高三下學(xué)期二模試卷2023至2024化學(xué)試題附參考答案（解析）

屆安徽省皖江名校高三二?；瘜W(xué)答案1．【答案】A【解析】合金鋼里面除了鐵、碳外，還加入其他金屬元素，屬于合金材料，A項(xiàng)正確；砷化鎵是一種無機(jī)化合物，屬于半導(dǎo)體材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；石英玻璃主要成分是無機(jī)非金屬材料，不屬于金屬材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳纖維是一種無機(jī)高分子材料，環(huán)氧樹脂是一種有機(jī)高分子材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．【答案】B【解析】漂粉精的有效成分是次氯酸鈣，在水中生成次氯酸，可用于游泳池消毒，A項(xiàng)正確；葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將還原為甲醇，可減少的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，C項(xiàng)正確；氯乙烷沸點(diǎn)低，可迅速氣化局部降溫，減輕疼痛，D項(xiàng)正確。3．【答案】B【解析】同位素是指同種元素的不同原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40時(shí)處于相對穩(wěn)定狀態(tài)，故反應(yīng)時(shí)失去2個(gè)電子，生成，B項(xiàng)正確；離子鍵是陰陽離子間的相互作用，C項(xiàng)錯(cuò)誤；等質(zhì)量的和中含有的鋁原子個(gè)數(shù)比1∶1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．【答案】C【解析】X中含有甲基，所有原子一定不會(huì)共平面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Y中碳原子有、兩種雜化方式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)可知，存在順式異構(gòu)體，C項(xiàng)正確；Z中的酯基不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molZ最多可以和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．【答案】C【解析】IBr與水反應(yīng)：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中加入過量NaOH溶液：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；AgCl懸濁液中加入溶液發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：，C項(xiàng)正確；酸性：，故向NaClO溶液中通入少量：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．【答案】A【解析】的空間構(gòu)型為平面三角形，的空間構(gòu)型為是三角錐形，故鍵角：，A項(xiàng)正確；是非極性分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；兩者的熔點(diǎn)較低，屬于分子晶體，故液態(tài)時(shí)導(dǎo)電性較差，C項(xiàng)錯(cuò)誤；和均是分子晶體，熔點(diǎn)與分子間作用力、極性有關(guān)，與鍵能無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．【答案】A【解析】的密度大于空氣，可用向上排空氣法進(jìn)行收集，多余的可用氫氧化鈉溶液吸收，且做防倒吸處理，A項(xiàng)正確；圖乙裝置導(dǎo)氣管應(yīng)該伸到試管底部，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液在加熱時(shí)會(huì)被空氣中的氧氣氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖丁裝置濃硫酸、稀硫酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)發(fā)生了變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．【答案】C【解析】W位于元素周期表的p區(qū)，形成一個(gè)共價(jià)鍵，故為F元素。根據(jù)X、Y、Z的成鍵情況可知，X為O元素、Y為C元素、Z為S元素。元素電負(fù)性：F>O>C，A項(xiàng)正確。基態(tài)原子未成對電子數(shù)：C=S>F，B項(xiàng)正確；S形成6個(gè)共價(jià)鍵，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；簡單氫化物沸點(diǎn)：O>F>C，D項(xiàng)正確。9．【答案】D【解析】根據(jù)題意列三段式，計(jì)算可得平衡時(shí)、，故曲線Ⅱ表示的是隨時(shí)間的變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，該平衡右移，平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；計(jì)算可得時(shí)間段內(nèi)，，故。10．【答案】B【解析】酸性：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條件下Na與水反應(yīng)的速率更快，羥基氫原子的活潑性更大，B項(xiàng)正確；鍵長：，正因?yàn)镕半徑小離的近，故其原子核外孤對電子之間斥力大，鍵能反而小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用飽和碳酸鈉溶液浸泡，部分因較高濃度的可轉(zhuǎn)化生成，但是溶度積常數(shù)：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．【答案】D【解析】F元素的電負(fù)性較O元素大，故氧元素的化合價(jià)為+1價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；的S元素為雜化，略去兩對孤對電子，分子構(gòu)型為V形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HF是共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成0.5mol的，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol的電子，D項(xiàng)正確。12．【答案】C【解析】由反應(yīng)機(jī)理圖可知，化合物4是反應(yīng)的催化劑，A正確；化合物4轉(zhuǎn)化為化合物6發(fā)生加成反應(yīng)，符合“原子經(jīng)濟(jì)性”，B正確；若將丙烯替換為乙烯，則反應(yīng)可制得丙酸甲酯，C錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ有碳碳鍵的斷裂，反應(yīng)Ⅲ有碳碳鍵的形成，反應(yīng)Ⅳ有極性鍵的斷裂，反應(yīng)Ⅴ有極性鍵的形成，D正確。13．【答案】D【解析】放電時(shí)，電極a是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；電極b是正極，反應(yīng)為：，B項(xiàng)正確；充電時(shí)，Ⅱ室生成的和向Ⅰ室遷移的數(shù)目相同，溶液的濃度不變，C項(xiàng)正確；充電時(shí)，電極a質(zhì)量增加24g，生成1molMg，轉(zhuǎn)移2mol，電極b理論上減少2mol，質(zhì)量減少14g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．D【解析】隨著增大，不斷減小，先增大后減小，不斷增大，故曲線代表，A項(xiàng)正確；，B項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒可知，，b點(diǎn)溶液中，C項(xiàng)正確；，，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分，除標(biāo)注外，每空2分）（1）球形冷凝管（1分）將甲醇、鹽酸冷凝回流，提高原料利用率（2）（3）（4）向漏斗中加入蒸餾水至剛好浸沒沉淀，待蒸餾水自然流下，重復(fù)操作2-3次（5）乙醚（1分）（6）①除去過量的，防止將KI氧化為（1分）②當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液恰好由藍(lán)色褪為無色，且半分鐘不恢復(fù)原來的顏色③88.8%【解析】（1）由裝置圖可知，儀器a為冷凝管；因?yàn)榧状挤悬c(diǎn)為64.7℃，為減少反應(yīng)過程中甲醇和鹽酸的大量揮發(fā)，故使用冷凝管對其冷凝回流，提高原料利用率。（2）由信息可知，甲醇轉(zhuǎn)變?yōu)椋贿€原為，根據(jù)元素守恒和得失電子守恒可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）因?yàn)榈男再|(zhì)與類似具有兩性，故如果加入過量NaOH溶液，會(huì)反應(yīng)生成，離子方程式為。（4）洗滌固體的方法是向漏斗中加入蒸餾水至剛好浸沒沉淀，待蒸餾水自然流下，重復(fù)操作2-3次。（5）不溶于乙醚，由溶液得到晶體的一系列操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用少量乙醚洗滌、低溫烘干。（6）①繼續(xù)加熱煮沸一段時(shí)間的目的是除去過量的溶液，防止將KI氧化為。②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液恰好由藍(lán)色褪為無色，且半分鐘不恢復(fù)原來的顏色。③根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可得出關(guān)系：，又第二次滴定時(shí)的誤差較大，因此消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為，故滴定產(chǎn)品的純度為。16．（14分，每空2分）（1）（2）會(huì)將鹽酸氧化生成氯氣，污染環(huán)境（3）5≤pH<7（4）焰色試驗(yàn)（5）與過量的生成而溶解（6）【解析】（1）基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為。（2）中+3價(jià)的Co元素被還原為+2價(jià)的，故反應(yīng)的離子方程式為。中+3價(jià)的Co元素具有較強(qiáng)的氧化性，會(huì)將鹽酸氧化生成氯氣，污染環(huán)境。（3）“調(diào)pH”將溶液中的雜質(zhì)離子和轉(zhuǎn)化為沉淀，，即pH≥5；同時(shí)不能沉淀，故，即pH<7。（4）和所含金屬元素不同，可通過焰色試驗(yàn)鑒別，其中Li元素焰色為紫紅色，Na元素焰色為黃色。（5）隨的進(jìn)一步增大，與過量的生成導(dǎo)致鈷的沉淀率減小。（6）根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17．（14分，每空2分）（1）+123（2）BC（3）①M(fèi)②（4）優(yōu)點(diǎn)：該反應(yīng)為熵增的放熱反應(yīng)，可以在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行，節(jié)約能源。缺點(diǎn)：異丁烷和異丁烯容易被氧氣氧化，導(dǎo)致原料浪費(fèi)和目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性降低（5）817．【解析】（1）反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，除去異丁烷和異丁烯中相同的化學(xué)鍵，則反應(yīng)的。（2）由圖可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，異丁烯的選擇性降低，有可能是催化劑失活，A項(xiàng)錯(cuò)誤；也可能是異丁烷在溫度較高時(shí)，發(fā)生了裂解反應(yīng)，B項(xiàng)正確；異丁烯中存在碳碳雙鍵，可以發(fā)生聚會(huì)反應(yīng)，也會(huì)導(dǎo)致異丁烯的選擇性降低，C項(xiàng)正確；異丁烷直接脫氫生成異丁烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。（3）①對于一定量的異丁烷，起始加入等物質(zhì)的量的與Ar時(shí)，由于為生成物，故平衡左移，氣體總物質(zhì)的量減小且異丁烷的物質(zhì)的量增加；Ar為稀有氣體，不參與反應(yīng)，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡右移，氣體總物質(zhì)的量增加且異丁烷物質(zhì)的量減小，故投入時(shí)對應(yīng)的x值更大，曲線M為。②根據(jù)題意可列三段式：平衡時(shí)異丁烷摩爾分?jǐn)?shù)，解得，。（4）異丁烷氧化脫氫法的優(yōu)點(diǎn)：該反應(yīng)為熵增的放熱反應(yīng)，可以在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行，節(jié)約能源。缺點(diǎn)：異丁烷和異丁烯容易被氧氣氧化，導(dǎo)致原料浪費(fèi)和目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性降低。（5）由圖可知，與離子距離最近且等距的數(shù)目為8，故離子在晶胞中的配位數(shù)是8，該晶體的密度為。18．（15分，除標(biāo)注外，每空2分）（1）對硝基甲苯（1分）（2）（3）硝基、醛基（4）（5）消去反應(yīng)（1分）（6）12、（7）（3分）【解析】（1）由C的結(jié)構(gòu)可推知B為對硝基甲苯。（2）B→C取代甲基氫原子，故反應(yīng)的試劑及條件為、光照。（3）由E可推知D的結(jié)構(gòu)簡式為，C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）E中官能團(tuán)的名稱為硝基、醛基。（5）由已知信息①可推知，H的結(jié)構(gòu)簡式為。